精品解析：四川省双流中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试卷

2025-2026四川省双流中学高2023级高三上10月月考 化学学科监测试题 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是 A. 由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质 B. 忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低 C. 夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗酸碱腐蚀、抗氧化等优点 D. 制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．蚕丝主要成分是蛋白质，因此由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分也是蛋白质，A正确； B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，说明酒精含量越少，水的含量就越多，则酒的密度越高，B错误； C．夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，C正确； D．Na2SiO3具有防火的作用，因此制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用，D正确。 答案选B。 2. 白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A. 白磷与红磷互为同位素 B. 分子中只含有非极性共价键 C. 1 mol 分子含4 mol共价键 D. 等质量的白磷和红磷所含原子数不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷与红磷属于同种单质元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，A错误； B．分子中只含有磷原子与磷原子之间的非极性共价键，B正确； C．根据图示结构可知看出，1 mol 分子含6mol共价键，C错误； D．白磷与红磷的最简式均为“P”，所以等质量的白磷和红磷所含原子数相同，D错误； 故选B。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误； D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误； 故选A。 4. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. ①中一定发生了氧化还原反应 B. 污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl-+4H+ +H2O D. K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN-做还原剂，被K2FeO4氧化 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠发生氧化还原反应生成高铁酸钠溶液，向反应生成的高铁酸钠溶液加入足量氢氧化钾溶液至饱和，由于相同温度下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故转化为高铁酸钾沉淀，高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，反应中高铁酸钾做氧化剂，具有杀菌消毒作用，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，从而起到杀菌消毒和吸附净化水的作用。 【详解】A.硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠，硫酸亚铁中铁为+2价，高铁酸钠中铁为+6价，铁元素化合价发生变化，则①中一定发生了氧化还原反应，故A正确； B. 高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，故B正确； C. 氢离子与氢氧根离子不能共存，在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子，正确的反应为：2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，故C错误； D. K2FeO4还可以用于处理废水，可将可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，该两种无毒气体为二氧化碳和氮气，根据转化关系，氮元素和碳元素化合价都升高，故反应过程中，CN－做还原剂，高铁酸钾做氧化剂，故D正确； 答案选C。 5. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取X溶液沿到淀粉试纸上 试纸变蓝色 X溶液一定是氯水 B 向稀和稀两种溶液中分别加入粉 均有气泡冒出 两者均发生氧化还原反应 C 将通入溶液中 有白色沉淀生成 白色沉淀是 D 向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液 出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由现象可知生成碘，具有氧化性的物质均可氧化碘离子，则X可能为氯气、溴水等，也可能X中含碘单质，如碘水，故A错误； B．Fe与稀硝酸反应生成NO，Fe与稀硫酸反应生成氢气，均存在元素的化合价变化，均发生氧化还原反应，故B正确； C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，使溶液呈酸性，酸性条件下二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，反应生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液，出现黄色沉淀，说明先生成AgI沉淀，则，故D错误； 选B。 6. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该高分子材料中含有酯基，可以降解，A正确； B．异山梨醇中 四处的碳原子为手性碳原子，故异山梨醇分子中有4个手性碳，B错误； C．反应式中异山梨醇释放出一个氢原子与碳酸二甲酯释放出的甲氧基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，C正确； D．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应，D正确； 故答案选B。 7. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图甲曲线数据可知，在其他条件相同时，随着浓度的增大，单位时间内浓度变化量越大，其分解速率越快，A错误； B．根据图乙曲线数据可知，在其他条件相同时，随着NaOH浓度的增大，即溶液pH的越大，单位时间内浓度变化量越大，分解速率越快，B错误； C．根据图丙曲线数据可知，在有少量存在时，条件下对应的分解速率要小于时的分解速率，因此并不是碱性越强，分解速率越快，C错误； D．根据图丁曲线数据可知，在pH相同的碱性条件下，加入的浓度越大，分解速率越大，D正确； 故答案为：D。 8. 某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A. 由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果 B. 由④可知，Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质 C. 由③④可知，Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响 D. 由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．由①②可知，硫酸铜遇水变蓝，所以②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果，故A正确； B．由④可知，氯化钠固体表面氯离子浓度较大，固体表面为黄色，所以Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质，故B正确； C．③→④增大了氯离子浓度，所以Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响，故C正确； D．由③溶液为蓝色可知， CuCl2溶液不一定为绿色，故D错误； 选D。 9. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。 【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确； B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确； C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确； D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误； 故选D。 10. 如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是 A. NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体 B. NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比不同 C. CsCl晶体中每个周围紧邻8个 D. NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的半径比不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl和CsCl都是由离子构成的晶体，离子个数之比为1:1，则都属于AB型的离子晶体，A正确； B．根据晶胞图及晶体的结构可知，NaCl和CsCl中阴阳离子个数之比均为1:1，阴、阳离子个数比相同，B错误； C．根据CsCl晶胞图及晶体的结构，可以看出每个周围有8个，每个周围有8个，阴、阳离子的配位数均为8，C正确； D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，离子的电子层越多，离子半径越大可知钠离子半径小于铯离子半径，所以阴、阳离子半径比不相等，D正确； 故答案为：B。 11. 丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知： ①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol ②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol 下列说法不正确的是 A. C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大 D. 若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据盖斯定律结合题干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol 可知，可由①-②-③得到目标反应C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，该反应的△H==+124kJ/mol，A正确； B．仅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能够发生反应CO2+H2CO+H2O，从而导致C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现这样的差异，B正确； C．投料比增大，相当于增大C3H8浓度，浓度增大，转化率减小， C错误； D．根据质量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正确； 答案为：C。 12. 用电化学方法可以去除循环冷却水(含有、、、苯酚等)中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。 下列说法正确的是 A. b为电源的正极 B. 钛基电极上的反应为 C. 碳钢电极底部有、生成 D. 每生成标准状况下2.24L，需要消耗0.5mol 【答案】C 【解析】 【分析】碳电极上水得电子生成氢气，发生还原反应，为电解池的阴极，b为电源的负极，a为正极，钛基电极是阳极，失电子，发生氧化反应，钛基电极上的反应为。 【详解】A． 碳电极上水得电子生成氢气，发生还原反应，为电解池的阴极，b为电源的负极，故A错误； B． 阳极失电子，发生氧化反应，钛基电极上的反应为，故B错误； C． 碳电极上水得电子生成氢气，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，HCO+OH-=H2O+CO，碳钢电极底部有、生成，故C正确； D． 钛基电极上的反应为，每生成标准状况下2.24L，需要消耗0.46mol，故D错误； 故选C。 13. 五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：。某温度下，在2.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl5)/mol 0 0.21 0.36 0.40 0.40 A. 0～150s内，PCl3的反应速率为 B. 反应至250s，该反应放出的热量为37.2kJ C. 该温度下，此反应的化学平衡常数数值为40/3 D. 在此温度下该密闭容器中若初始充入0.5molPCl3、0.5molCl2、2.0molPCl5，则反应向正反应方向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．0～150s内，消耗PCl3的物质的量为0.36mol，反应速率：，故A正确； B．反应至250s，生成0.4mol PCl5，该反应放出的热量为93.0kJ/mol×0.4mol=37.2kJ，故B正确； C．该温度下，此反应达到平衡，生成0.4mol PCl5，反应消耗0.4molPCl3、0.4molCl2，则平衡时PCl3的物质的量为0.6mol、Cl2的物质的量为0.1mol，化学平衡常数：，故C正确； D．在此温度下，该密闭容器中若初始充入0.5 mol PCl3、0.5 mol Cl2、2.0 mol PCl5，，则此时反应向逆反应方向进行，故D错误； 答案选D。 14. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。 【详解】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确； B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确； C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误； D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确； 故选C。 二、非选择题： 15. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为 （1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为___________；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有___________(填序号)。 A．水浴加热氧化镁浆料 B．加快搅拌速率 C．降低通入气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 （2）在催化剂作用下被氧化为。已知的溶解度为0.57g(20℃)，氧化溶液中的离子方程式为___________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是___________。 （3）制取晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应。浆料与溶液的加料方式是___________；补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量、的溶液中，___________。(已知：、在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从饱和溶液中结晶出，在150~170℃下干燥得到，实验中需要使用MgO粉末) 【答案】（1） ①. ②. BD （2） ①. ②. pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率 （3） ①. 用滴液漏斗向盛有MgSO3浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液 ②. 分批加入少量氧化镁粉末，搅拌，直至用pH试纸测得pH≥5，过滤；将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。 【解析】 【分析】本实验的目的是制取，首先在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，然后使一定量的浆料与溶液充分反应生成硫酸镁，在硫酸镁的溶液中加入氧化镁调节溶液的pH除去三价铁和三价铝，将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥即可得到； 【小问1详解】 已知下列反应： ① K ② ③ ④ ⑤ ⑥ 根据盖斯定律，①=②-③+④+⑤-⑥，故K=； A．加热可加快反应速率，但温度升高，SO2在水中溶解度降低，且会导致H2SO3受热分解，不一定能提高吸收SO2效率，A错误； B．加快搅拌速率，可以使反应物充分接触，提高吸收SO2效率，B正确； C．降低通入SO2气体的速率，SO2可与MgO浆料充分接触，但会降低反应速率，不一定能提高吸收SO2效率，C错误； D．多孔球泡可以让SO2与MgO浆料充分接触，能提高吸收SO2效率，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 根据题意，O2氧化溶液中的，被氧化为，1molO2氧化2mol，故氧化溶液中的离子方程式为：； pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率； 【小问3详解】 在进行含固体物质的反应物与液体反应的实验时，应将含固体物质的反应物放在三颈瓶中，通过滴液漏斗滴加液体，H2SO4溶液的滴加速率要慢，以免H2SO4过量； 根据题意，首先需要调节pH≥5以除去Fe3+、Al3+杂质，需要用到的试剂为MgO粉末，操作细节为分批加入少量MgO粉末，以免pH过高，不断搅拌进行反应直至检测到pH≥5，然后过滤除去氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；接着需要从溶液中得到，根据题目信息，室温下结晶只能得到，因此需要在150~170℃下干燥得到，操作细节为将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。 【点睛】 16. 是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备。 已知：为暗紫色有光泽粉末，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： （1）中的化合价为___________。 （2）装置A中的化学方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）装置B中所装试剂为___________。 （4）上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为，某同学欲用该浓盐酸配制浓度为的稀盐酸。 ①经计算需要量取___________的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要___________(填序号)。 ②下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A．应选用的容量瓶 B．量筒量取浓盐酸后，应洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响 D．定容时，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切 E．定容时俯视刻度线，实验结果偏大 【答案】（1）价 （2） ①. (浓) ②. （3）饱和食盐水 （4） ①. 42.0 ②. ade ③. CE 【解析】 【分析】利用KMnO4与浓盐酸反应制得C12，将Cl2通过饱和NaCl溶液除去HCl，纯净的Cl2通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。 【小问1详解】 中K为价、O为价，则为价。 【小问2详解】 与浓盐酸反应方程式为(浓)，其中盐酸部分变价被氧化，则还原剂的盐酸为，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 【小问3详解】 中含有挥发出来的需用饱和食盐水除去。 【小问4详解】 ①先算出浓盐酸的浓度为，需要的稀溶液，应选择规格的容量瓶，由稀释公式c稀V稀=c浓V浓带入可以算出所需浓盐酸的体积为42.0mL，应保留小数点后一位，与量筒的精确度一致。配制实验中用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要ade。 ②A.选择500mL的容量瓶，错误；B.量筒量取浓盐酸后，若洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶，则会使配制的溶液浓度偏大，错误；C.后续定容过程中要加水，所以容量瓶使用前未干燥对实验结果无影响，正确；D.定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切，错误；E.定容时俯视刻度线，使所配溶液体积偏小，则浓度偏大，正确。故选CE。 17. 随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，的综合利用备受关注。 已知为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： （1）下列措施能加快反应速率的是___________。 A. 往容器中充入增大压强 B. 及时分离出 C. 升高温度 D. 选择高效的催化剂 （2）0-2min的反应速率为___________。 （3）第9分钟时___________(填“”“”或“”)第3分钟时。 （4）恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。 A. B. 混合气体的平均相对分子量不变 C. 容器中浓度与浓度之比为 D. 混合气体的密度保持不变 （5）欲增大平衡时的转化率，可采取的措施是___________、___________。(任填2项) （6）已知T℃下的平衡常数。保持容器温度不变，向1L的某密闭容器中充入、、、各1mol，反应一段时间后测得，判断此时该可逆反应是否达到平衡，并说明理由(若末达到平衡需说明平衡移动方向)。___________。 【答案】（1）CD （2）0.1mol/(L·min) （3）＞ （4）AB （5） ①. 增大压强 ②. 降低温度 （6）反应向逆反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 A．往容器中充入增大压强，但反应物的浓度不变，反应速率不变，A不选； B．及时分离出，生成物降低，反应速率减小，B不选； C．升高温度加快反应速率，C选； D．选择高效的催化剂加快反应速率，D选； 答案选CD。 【小问2详解】 0～2min生成的物质的量是0.4mol，浓度是0.2mol/L，则用甲醇表示的反应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1mol/(L·min)。 【小问3详解】 第9分钟时物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，则此时等于平衡时的>第3分钟时。 【小问4详解】 A．根据方程式可判断时正逆反应速率相等，达到平衡状态，A符合题意； B．该正反应是气体体积减小的反应，混合气体的质量不变，则混合气体的平均相对分子量不变时反应达到平衡状态，B符合题意； C．由于反应物是按照化学计量数之比充入的，所以容器中浓度与浓度之比始终为，不能据此说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．反应前混合气体的质量和容器容积均是不变的，则混合气体的密度始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 答案选AB。 【小问5详解】 该正反应是气体体积减小的放热反应，欲增大平衡时的转化率，可采取的措施是增大压强或降低温度等。 【小问6详解】 保持容器温度不变，向1L的某密闭容器中充入、、、各1mol，反应一段时间后测得，说明消耗水蒸气是0.3mol，同时消耗甲醇是0.3mol，此时、的物质的量分别是1.3mol、1.9mol，浓度熵为>0.025，所以反应没有达到平衡状态，反应向逆反应方向进行。 18. 利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为： 已知G不能发生银镜反应。BAD的合成路线如下： 试回答下列问题 （1）写出结构简式：Y___________；D___________。 （2）属于取代反应的有___________(填数字序号)。 （3）1mol BAD最多可与含___________mol NaOH的溶液完全反应。 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应④：___________。 B+G→H：___________。 反应⑤：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）①②⑤ （3）6 （4） ①. ②. +H2O ③. 【解析】 【分析】由BAD的结构简式可知E为，H为，根据D的分子式结合E的结构可知D为，根据B的分子式可知B为，则A为，烃X为苯，F在Cu做催化剂的条件下发生催化氧化，生成G，G不能发生银镜反应，应为酮，结合B和H的结构可知G为，则F为CH3CHOHCH3，烃Y为，由分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，Y为，D结构简式为； 【小问2详解】 由转化关系可知①为苯的卤代反应，属于取代反应；②为卤代烃的水解反应，属于取代反应；③为烯烃与水加成，属于加成反应；④是醇的催化氧化；⑤是酯化反应属于取代反应； 【小问3详解】 根据BAD的结构简式可知，其水解生成4个酚羟基和2个羧基，则1 mol BAD最多可与6 mol NaOH反应； 【小问4详解】 ④是醇的催化氧化反应，方程式为：；结合H的结构可知，B+G的反应为： +H2O；⑤是羧酸和酚羟基的酯化反应，方程式为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026四川省双流中学高2023级高三上10月月考 化学学科监测试题 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是 A. 由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质 B. 忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低 C. 夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗酸碱腐蚀、抗氧化等优点 D. 制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用 2. 白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A. 白磷与红磷互为同位素 B. 分子中只含有非极性共价键 C. 1 mol 分子含4 mol共价键 D. 等质量的白磷和红磷所含原子数不相同 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 4. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. ①中一定发生了氧化还原反应 B. 污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl-+4H+ +H2O D. K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN-做还原剂，被K2FeO4氧化 5. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取X溶液沿到淀粉试纸上 试纸变蓝色 X溶液一定是氯水 B 向稀和稀两种溶液中分别加入粉 均有气泡冒出 两者均发生氧化还原反应 C 将通入溶液中 有白色沉淀生成 白色沉淀是 D 向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液 出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 6. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应 7. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 8. 某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A. 由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果 B. 由④可知，Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质 C. 由③④可知，Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响 D. 由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色 9. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 10. 如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是 A. NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体 B. NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比不同 C. CsCl晶体中每个周围紧邻8个 D. NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的半径比不同 11. 丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知： ①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol ②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol 下列说法不正确的是 A. C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大 D. 若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 12. 用电化学方法可以去除循环冷却水(含有、、、苯酚等)中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。 下列说法正确的是 A. b为电源的正极 B. 钛基电极上的反应为 C. 碳钢电极底部有、生成 D. 每生成标准状况下2.24L，需要消耗0.5mol 13. 五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：。某温度下，在2.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl5)/mol 0 0.21 0.36 0.40 0.40 A. 0～150s内，PCl3的反应速率为 B. 反应至250s，该反应放出的热量为37.2kJ C. 该温度下，此反应的化学平衡常数数值为40/3 D. 在此温度下该密闭容器中若初始充入0.5molPCl3、0.5molCl2、2.0molPCl5，则反应向正反应方向进行 14. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 二、非选择题： 15. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为 （1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为___________；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有___________(填序号)。 A．水浴加热氧化镁浆料 B．加快搅拌速率 C．降低通入气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 （2）在催化剂作用下被氧化为。已知的溶解度为0.57g(20℃)，氧化溶液中的离子方程式为___________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是___________。 （3）制取晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应。浆料与溶液的加料方式是___________；补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量、的溶液中，___________。(已知：、在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从饱和溶液中结晶出，在150~170℃下干燥得到，实验中需要使用MgO粉末) 16. 是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备。 已知：为暗紫色有光泽粉末，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： （1）中的化合价为___________。 （2）装置A中的化学方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）装置B中所装试剂为___________。 （4）上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为，某同学欲用该浓盐酸配制浓度为的稀盐酸。 ①经计算需要量取___________的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要___________(填序号)。 ②下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A．应选用的容量瓶 B．量筒量取浓盐酸后，应洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响 D．定容时，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切 E．定容时俯视刻度线，实验结果偏大 17. 随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，的综合利用备受关注。 已知为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： （1）下列措施能加快反应速率的是___________。 A. 往容器中充入增大压强 B. 及时分离出 C. 升高温度 D. 选择高效的催化剂 （2）0-2min的反应速率为___________。 （3）第9分钟时___________(填“”“”或“”)第3分钟时。 （4）恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。 A. B. 混合气体的平均相对分子量不变 C. 容器中浓度与浓度之比为 D. 混合气体的密度保持不变 （5）欲增大平衡时的转化率，可采取的措施是___________、___________。(任填2项) （6）已知T℃下的平衡常数。保持容器温度不变，向1L的某密闭容器中充入、、、各1mol，反应一段时间后测得，判断此时该可逆反应是否达到平衡，并说明理由(若末达到平衡需说明平衡移动方向)。___________。 18. 利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为： 已知G不能发生银镜反应。BAD的合成路线如下： 试回答下列问题 （1）写出结构简式：Y___________；D___________。 （2）属于取代反应的有___________(填数字序号)。 （3）1mol BAD最多可与含___________mol NaOH的溶液完全反应。 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应④：___________。 B+G→H：___________。 反应⑤：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $