精品解析：安徽省临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

高一化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 二氧化氯(ClO2)在常温常压下是一种气体，使用含氯泡腾片(主要成分为二氧化氯)可有效杀灭病毒。根据物质分类分析，二氧化氯属于 A. 酸 B. 电解质 C. 碱 D. 非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化氯是非金属氧化物，所以属于非电解质，故选D。 2. 实验安全是顺利开展科学研究的前提保证。在做“氯化钠溶液、硝酸钾溶液的导电性”这一实验时，与该实验有关的安全图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图标为排风标志，该实验测试溶液导电性，不涉及有害气体或烟、雾等，A错误； B．图标为触电危险标志（含闪电和插头），导电性实验需使用电源使电流通过电解质溶液，存在触电风险，B正确； C．图标为锐器标志，氯化钠、硝酸钾溶液不需锐器操作，C错误； D．图标为热烫操作警告，该实验无需加热，D错误； 3. 某同学利用生活中的常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a不可能是 A. 乙醇 B. 食盐水 C. 食醋 D. 苏打水 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇是有机物，属于非电解质，其水溶液中不会电离出自由移动的离子，无法导电，灯泡不会发光，故a不可能是乙醇，A正确； B．食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠为强电解质，在水中电离出Na⁺和Cl⁻，存在自由移动的离子，能导电，灯泡会发光，B错误； C．食醋主要成分为乙酸，乙酸是弱电解质，在水中部分电离出H⁺和CH3COO⁻，存在自由移动的离子，能导电，灯泡会发光，C错误； D．苏打水是碳酸钠的水溶液，碳酸钠为强电解质，在水中电离出Na+和，存在自由移动的离子，能导电，灯泡会发光，D错误； 故选A。 4. 下列图示能反映HCl在水溶液中的电离情况的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】HCl是强电解质，溶于水会完全发生电离； 【详解】A．图示中HCl未发生电离，A不符合题意； B．图示中HCl未完全发生电离，B不符合题意； C．图示中HCl未完全发生电离，C不符合题意； D．图示中HCl完全发生电离，D符合题意； 故选D； 5. 某溶液由K+、Ca2+、C、Cl-中的若干种离子组成，溶液无色透明，滴加盐酸产生气泡，则对于该溶液中离子的说法正确的是 A. 一定含有Ca2+ B. 一定含有Cl- C. 一定含有K+ D. 一定不含Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】滴加盐酸产生气泡，说明反应生成CO2，故原溶液一定含。与会形成CaCO3沉淀，而溶液无色透明，故一定不存在。根据电荷守恒，阴离子碳酸根的总负电荷需由阳离子中和，由于钙离子不存在，只能通过提供，因此必须存在。未参与任何反应，所以可能来自原溶液或盐酸，无法确定原溶液是否含。 故选C。 6. 在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是 A. NO是还原剂 B. NO2是还原产物 C. NH是氧化产物 D. NO是氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO与反应，N元素化合价降低，NO作氧化剂，A错误； B．NO与反应，N元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，生成还原产物NO2，B正确； C．根据图示可知，NH参加反应，N元素化合价从-3价升高至+3价，为还原剂，C错误； D．NH发生氧化反应生成NO，则NO为氧化产物，D错误； 答案选B 7. 向KIO3的溶液中，通入H2S发生反应后，生产碘单质、硫酸钾、硫酸和水，在此反应中氧化剂和还原剂的数量比为： A. 4：5 B. 8：5 C. 5：8 D. 5：4 【答案】B 【解析】 【详解】因为生成碘单质、硫酸钾、硫酸和水，KIO3碘元素由+5价到0价，降低5价，做氧化剂，被还原；H2S中S元素由-2价升高到+6价，升高8价，做还原剂，被氧化，根据得失电子数相等，KIO3与H2S的物质的量比为8：5，故选B。 8. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些乘人之危、落井下石的行为。血浆是一种胶体，从医学角度说“往伤口上撒盐”有消炎作用，但应该使用生理盐水。从化学的角度分析，下列叙述错误的是 A. 生理盐水是0.9%的NaCl溶液 B. 血红蛋白也是一种胶体 C. 血浆中的微粒直径大小约为1~100nm D. 可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，血浆是一种胶体，血红蛋白是血浆胶体中的分散质粒子，直径大小约为1~100nm，B项错误，其他选项正确； 答案选B。 9. 明代宋应星所著的《天工开物》记载了火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列说法错误的是 A. 在该反应中，ZnCO3作氧化剂 B. 在该反应中，单质C失去电子被氧化，发生氧化反应 C. 该反应转移电子方向和数目可表示为 D. 在该反应中，还原产物为Zn、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．ZnCO3中Zn元素由+2价降为0价，得到电子，作氧化剂，A正确； B．单质C中C元素由0价升为+2价，失去电子被氧化，发生氧化反应，B正确； C．反应中碳酸锌的Zn得2e⁻、ZnCO3中C得2e⁻，共得4e⁻，单质C失4e⁻，电子转移总数为4e⁻，同时箭头方向指示错误，应该写为，C错误； D．ZnCO3被还原生成Zn和CO，二者均为还原产物，D正确； 故选C。 10. Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。下列关于Cl2的制备、净化及尾气处理的装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl C. 用装置丙干燥Cl2 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】D 【解析】 【分析】实验室利用甲装置用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，利用饱和食盐水除去混合气体中的氯化氢，然后利用浓硫酸干燥氯气，剩余氯气利用氢氧化钠溶液作吸收剂。 【详解】A．实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2需加热，装置甲未提供加热装置，无法反应，A错误； B．除去Cl2中的HCl应选用饱和食盐水，而NaHCO3饱和溶液会与Cl2反应，B错误； C．干燥Cl2需用酸性或中性干燥剂（如浓硫酸），碱石灰（含NaOH和CaO）为碱性干燥剂，会与Cl2反应，不能用于干燥Cl2，C错误； D．Cl2有毒，可用NaOH溶液吸收尾气，，装置丁的NaOH溶液可有效吸收Cl2，D正确； 故选D。 11. 黄铁矿(主要含FeS2，其中Fe的化合价为+2)是一种常见的含硫矿物，在细菌和空气的作用下，黄铁矿中的FeS2可与空气中的O2发生反应。已知反应中FeS2与O2的化学计量数之比为2:7，且化合价发生变化的元素只有S和O，则FeS2中的S元素可能完全转化为 A. H2S B. S C. S D. S 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S中S为-2价，比FeS2中的S（-1价）更低，说明被还原，但O2是氧化剂，S应被氧化，A不符合题意； B．S单质中S为0价，每个S原子失去1e-，总失去4e-，与O2得到的28e-不守恒，B不符合题意； C．中S为+4价，每个S原子失去5e-，总失去20e-，与得到28e-不匹配，C不符合题意； D．中S为+6价，每个S原子失去7e-，总失去28e-，与O2得到的28e-守恒，D符合题意； 故选D。 12. Na2O用途广泛，常用作催化剂、脱水剂。利用金属钠可制备Na2O，有关化学方程式如下： ⅰ．Na+Na2O2→Na2O(未配平) ⅱ．Na+NaNO3→Na2O+N2↑(未配平) 下列说法错误的是 A. 按照物质组成分析，Na2O、Na2O2均属于氧化物 B. 反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 C. 氧化性：Na2O<NaNO3<Na2O2 D. 配平后反应ⅱ的化学计量数依次为10、2、6、1 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O和Na2O2均由Na和O两种元素组成，属于氧化物，A正确； B．反应ⅰ中Na(0→+1)被氧化，O(-1→-2)被还原；反应ⅱ中Na(0→+1)被氧化，N(+5→0)被还原，均存在化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．反应ⅰ中Na2O2为氧化剂，其氧化性大于氧化产物Na2O；反应ⅱ中NaNO3为氧化剂，其氧化性大于氧化产物Na2O，但从上述信息无法比较Na2O2与NaNO3的氧化性，C错误； D．根据氧化还原反应配平可知，反应ⅱ中Na的化合价由0价变为+1价，N的化合价由+5价变为0价，该反应方程式为：10Na + 2NaNO3 → 6Na2O + N2↑，化学计量数正确，D正确； 故答案为：C。 13. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ B. 向CuSO4溶液中加入足量的Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C. 向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2OH-+2HC=CaCO3↓+C+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据复分解反应的强酸制弱酸原理，向CaCl2溶液中通入CO2不会生成CaCO3沉淀，二者不反应，A错误； B．Zn的金属活动性强于Cu，足量Zn粉与CuSO4溶液反应时，Zn置换出Cu，化学方程式为，B正确； C．Ba(OH)2与CuSO4反应时，除了生成BaSO4沉淀，还会生成Cu(OH)2沉淀，应该写为：，C错误； D．少量NaOH与Ca(HCO3)2反应时，OH⁻优先与按1:1比例反应生成，应该写为：，D错误； 故选B。 14. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，同时有Na2CO3和H2O2的双重性质。一种制备过碳酸钠的原理为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法正确的是 A. 过碳酸钠属于混合物 B. 过碳酸钠具有较强的还原性 C. 过碳酸钠在生产过程中宜采用低温的方法干燥 D. 过碳酸钠与MnO2混用，杀菌及漂白效果会更佳 【答案】C 【解析】 【详解】A．过碳酸钠是有固定组成的化合物，属于纯净物，A错误； B．过碳酸钠同时有的双重性质，其中的以氧化性为主，而非强还原性，B错误； C．低温干燥可防止分解，保持过碳酸钠稳定性，C正确； D．MnO2催化分解，导致有效成分减少，效果减弱，D错误； 故选C。 二、非选择题 15. 杭州亚运会主火炬燃料是“绿色”甲醇()，之所以将其称之为“绿色”，是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。回答下列问题： （1）图中物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 （2）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于___________。 （3）下列反应中，属于氧化还原反应是___________(填字母)。 A. 反应① B. 反应② C. 反应③ D. 反应④ （4）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）我国科学家合成了一种新型催化剂，能使二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为___________，该反应中还原剂是___________。 （6）反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为___________，每生成1 mol转移___________mol电子。 【答案】（1） （2）交叉分类法 （3）CD （4） （5） ①. ②. 、 （6） ①. 3:1 ②. 6 【解析】 【小问1详解】 图中物质中，能电离，属于电解质；由分子构成、在水溶液中自身不能电离，属于非电解质，故答案为：； 【小问2详解】 既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于交叉分类法，故答案为：交叉分类法； 【小问3详解】 A．反应①中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选A；     B．反应②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B；     C．反应③中H、C元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选C；     D．反应④中H、C元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选D； 故答案选：CD； 【小问4详解】 在水溶液中完全电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 二氧化碳和水在催化剂作用下生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为，、中氧元素化合价均升高，因此该反应中还原剂是、，故答案为：；、； 【小问6详解】 反应③的化学方程式为，参加反应的和生成的的分子数目之比为3:1，H元素化合价由0升高为+1，每生成1个分子，转移6个电子，每生成1 mol转移6mol电子。故答案为：3:1；6。 16. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中。 （1）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为___________。 （2）分散系①和(1)所得的分散系分别是___________、___________。 （3）Fe(OH)3胶体的胶团结构如图1所示，Fe(OH)3胶粒___________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)；Fe(OH)3胶体能够稳定存在，是因为___________。 （4）Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，从而达到净水的目的，该反应的化学方程式是___________，该反应的基本反应类型为___________。 （5）依据图2中的信息，提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)可选用图3中的___________(填字母)装置，理由是___________。设计实验证明提纯后的废液中含有Cl-，实验操作及现象为___________。 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2） ①. 溶液 ②. 胶体 （3） ①. 带正电 ②. Fe(OH)3胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉 （4） ①. Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O ②. 复分解反应 （5） ①. C ②. 胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子或离子能透过半透膜 ③. 取少量烧杯中的液体于试管中，向其中先滴加硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生 【解析】 【分析】制备氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，若继续加热，胶体将发生凝聚，从而产生红褐色沉淀。 【小问1详解】 ①中，少量饱和FeCl3溶液滴入冷水中，将得到氯化铁溶液；②中，少量饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，发生反应将生成Fe(OH)3红褐色沉淀；将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，将生成氢氧化铁胶体，依据原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问2详解】 胶体是分散质粒子直径为1~100 nm的分散系；溶液是分散质粒子直径小于1 nm的分散系；浊液是分散质粒子直径大于100 nm的分散系。由前面分析可知，分散系①和(1)所得的分散系分别是溶液、胶体。 【小问3详解】 Fe(OH)3胶粒是氢氧化铁胶体中去掉Cl-后剩余部分，则其带正电；Fe(OH)3胶粒都带正电荷，彼此相互排斥，难以形成大的颗粒，则能够稳定存在，原因：Fe(OH)3胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉。 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，从而达到净水的目的，依据原子守恒，可得出该反应的化学方程式是：Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O，该反应的基本反应类型为：复分解反应。 【小问5详解】 依据图2信息可知，浊液不能通过滤纸，胶体可通过滤纸但不能通过半透膜，溶液可通过滤纸和半透膜，故图3中装置C可用于提纯氢氧化铁胶体和FeCl3溶液，理由是：胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子或离子能透过半透膜。经渗析后的胶体中Cl-等透过半透膜进入烧杯内的溶液中，则只要设计实验检测出烧杯内的水中含有Cl-，即可证明提纯后的废液中含有Cl-，实验操作及现象为：取少量烧杯中的液体于试管中，向其中先滴加硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 【点睛】加热、加电解质、加带相反电荷的胶体，都可使胶体凝聚。 17. 某化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了如下探究活动： （1）B试管中发生反应的离子方程式为___________。 （2）实验一：A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随加入的A试管中液体的质量的变化如图所示。据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （3）实验二：将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________的实验现象，进而证明滤渣为混合物。 （4）猜想：C烧杯滤液中含有哪些离子？ 猜想一：Na+、Ba2+、OH- 猜想二：Na+、H+、C 猜想三：Na+、OH-、C 猜想四：Na+、OH-、S ①猜想五：___________(写出一种即可)。 ②小组同学一致认为猜想___________不正确，理由是___________。 （5）为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到有气泡产生，最终证明了猜想___________是正确的。 （6）向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量。导电能力随时间变化的曲线图为___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）Ba(OH)2 （3）沉淀部分溶解，有气泡产生 （4） ①. Na+、OH-或(Na+、OH-、、) ②. 猜想二 ③. H+与不能共存且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+ （5）猜想三 （6）A 【解析】 【小问1详解】 B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量增大而增加，说明有沉淀生成，沉淀可能是碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀混合；由此可知，B试管中稀硫酸少量被反应完了，氢氧化钡溶液过量有剩余，反应后所得溶液中的溶质是Ba(OH)2； 【小问3详解】 将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钡与硝酸发生反应生成硝酸钡、二氧化碳、水，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物； 【小问4详解】 ①A、B试管内加入碳酸钠、硫酸、氢氧化钡，所以C烧杯滤液中含的离子可能是Na+、OH-或(Na+、OH-、、)； ②H+、反应生成二氧化碳气体，所以H+、不能共存，BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+，故猜想二不正确； 【小问5详解】 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到有气泡产生，说明存在CO，最终证明了猜想三是正确的； 【小问6详解】 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，恰好完全反应时，离子浓度接近为0，H2SO4过量后离子浓度增大，离子浓度先减后增，导电能力先减后增，故选A。 18. ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下： （1）NaClO2中氯元素的化合价为___________。 （2）“ClO2发生器”中反应的氧化产物为___________(填化学式)。 （3）“ClO2吸收器”中生成NaClO2的离子方程式为___________，该反应中H2O2体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）某些国家用NaClO3与浓盐酸反应制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半，写出该反应的化学方程式：___________，每生成1 mol ClO2，有___________(用NA表示)个电子转移。 （5）中间产物二氧化氯(ClO2)是一种高效、低毒的消毒剂及废水处理剂。 ①在碱性条件下，用ClO2处理含CN-(其中N元素的化合价为-3)的废水，生成物除H2O外，还有一种常见无毒气体与两种阴离子，分别为___________(填微粒符号)。 ②某同学在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。 将适量稀释后的ClO2通入如图装置中，充分反应后得到无色澄清溶液。取少量Ⅰ中反应后的溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡，出现白色沉淀，证明有___________(填离子符号)生成。 【答案】（1）+3 （2）Na2SO4 （3） ①. ②. 还原性 （4） ①. ②. NA （5） ①. N2、Cl-、 ②. 【解析】 【分析】ClO2发生器中NaClO3被Na2SO3还原为ClO2，之后用NaOH溶液吸收，同时再加入双氧水，将ClO2还原为NaClO2，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤干燥等操作获得NaClO2。 【小问1详解】 NaClO2中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素为+3价； 【小问2详解】 氯酸钠和亚硫酸钠反应生成ClO2和硫酸钠，根据氧化还原原理，氧化产物是Na2SO4； 【小问3详解】 “ClO2吸收器”中生成NaClO2的离子方程式为，H2O2则被氧化为O2，在这个过程中，H2O2​起到了还原剂的作用，则该反应体现了过氧化氢的还原性； 【小问4详解】 在这一反应中NaClO3得到电子被还原为ClO2，HCl失去电子被氧化，根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式是，每生成1 mol ClO2时有1 mol 电子转移，即NA或6.02×1023； 【小问5详解】 ①在碱性条件下，用ClO2无害化处理含CN-废水，生成物除H2O外，还生成一种无色气体与两种阴离子，CN-转化为碳酸根和氮气，离子反应方程式为：； ②加入盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡，出现白色沉淀为硫酸钡，证明有硫酸根离子生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 二氧化氯(ClO2)在常温常压下是一种气体，使用含氯泡腾片(主要成分为二氧化氯)可有效杀灭病毒。根据物质分类分析，二氧化氯属于 A. 酸 B. 电解质 C. 碱 D. 非电解质 2. 实验安全是顺利开展科学研究的前提保证。在做“氯化钠溶液、硝酸钾溶液的导电性”这一实验时，与该实验有关的安全图标是 A. B. C. D. 3. 某同学利用生活中的常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a不可能是 A. 乙醇 B. 食盐水 C. 食醋 D. 苏打水 4. 下列图示能反映HCl在水溶液中电离情况的是 A. B. C. D. 5. 某溶液由K+、Ca2+、C、Cl-中的若干种离子组成，溶液无色透明，滴加盐酸产生气泡，则对于该溶液中离子的说法正确的是 A. 一定含有Ca2+ B. 一定含有Cl- C. 一定含有K+ D. 一定不含Cl- 6. 在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是 A. NO是还原剂 B. NO2是还原产物 C. NH是氧化产物 D. NO是氧化剂 7. 向KIO3的溶液中，通入H2S发生反应后，生产碘单质、硫酸钾、硫酸和水，在此反应中氧化剂和还原剂的数量比为： A. 4：5 B. 8：5 C. 5：8 D. 5：4 8. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些乘人之危、落井下石的行为。血浆是一种胶体，从医学角度说“往伤口上撒盐”有消炎作用，但应该使用生理盐水。从化学的角度分析，下列叙述错误的是 A. 生理盐水是0.9%的NaCl溶液 B. 血红蛋白也是一种胶体 C. 血浆中的微粒直径大小约为1~100nm D. 可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 9. 明代宋应星所著的《天工开物》记载了火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列说法错误的是 A. 在该反应中，ZnCO3作氧化剂 B. 在该反应中，单质C失去电子被氧化，发生氧化反应 C. 该反应转移电子方向和数目可表示为 D. 在该反应中，还原产物为Zn、CO 10. Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。下列关于Cl2的制备、净化及尾气处理的装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl C. 用装置丙干燥Cl2 D. 用装置丁吸收尾气 11. 黄铁矿(主要含FeS2，其中Fe的化合价为+2)是一种常见的含硫矿物，在细菌和空气的作用下，黄铁矿中的FeS2可与空气中的O2发生反应。已知反应中FeS2与O2的化学计量数之比为2:7，且化合价发生变化的元素只有S和O，则FeS2中的S元素可能完全转化为 A. H2S B. S C. S D. S 12. Na2O用途广泛，常用作催化剂、脱水剂。利用金属钠可制备Na2O，有关化学方程式如下： ⅰ．Na+Na2O2→Na2O(未配平) ⅱ．Na+NaNO3→Na2O+N2↑(未配平) 下列说法错误的是 A. 按照物质组成分析，Na2O、Na2O2均属于氧化物 B. 反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 C 氧化性：Na2O<NaNO3<Na2O2 D. 配平后反应ⅱ的化学计量数依次为10、2、6、1 13. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ B. 向CuSO4溶液中加入足量的Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C. 向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2OH-+2HC=CaCO3↓+C+2H2O 14. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，同时有Na2CO3和H2O2的双重性质。一种制备过碳酸钠的原理为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法正确的是 A 过碳酸钠属于混合物 B. 过碳酸钠具有较强的还原性 C. 过碳酸钠在生产过程中宜采用低温的方法干燥 D. 过碳酸钠与MnO2混用，杀菌及漂白效果会更佳 二、非选择题 15. 杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇()，之所以将其称之为“绿色”，是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。回答下列问题： （1）图中物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 （2）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于___________。 （3）下列反应中，属于氧化还原反应的是___________(填字母)。 A. 反应① B. 反应② C. 反应③ D. 反应④ （4）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）我国科学家合成了一种新型催化剂，能使二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为___________，该反应中还原剂是___________。 （6）反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为___________，每生成1 mol转移___________mol电子。 16. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中。 （1）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为___________。 （2）分散系①和(1)所得分散系分别是___________、___________。 （3）Fe(OH)3胶体的胶团结构如图1所示，Fe(OH)3胶粒___________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)；Fe(OH)3胶体能够稳定存在，是因为___________。 （4）Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，从而达到净水的目的，该反应的化学方程式是___________，该反应的基本反应类型为___________。 （5）依据图2中的信息，提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)可选用图3中的___________(填字母)装置，理由是___________。设计实验证明提纯后的废液中含有Cl-，实验操作及现象为___________。 17. 某化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了如下探究活动： （1）B试管中发生反应的离子方程式为___________。 （2）实验一：A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随加入的A试管中液体的质量的变化如图所示。据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （3）实验二：将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________的实验现象，进而证明滤渣为混合物。 （4）猜想：C烧杯滤液中含有哪些离子？ 猜想一：Na+、Ba2+、OH- 猜想二：Na+、H+、C 猜想三：Na+、OH-、C 猜想四：Na+、OH-、S ①猜想五：___________(写出一种即可)。 ②小组同学一致认为猜想___________不正确，理由___________。 （5）为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到有气泡产生，最终证明了猜想___________是正确的。 （6）向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量。导电能力随时间变化的曲线图为___________(填字母)。 A. B. C. D. 18. ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下： （1）NaClO2中氯元素的化合价为___________。 （2）“ClO2发生器”中反应的氧化产物为___________(填化学式)。 （3）“ClO2吸收器”中生成NaClO2的离子方程式为___________，该反应中H2O2体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）某些国家用NaClO3与浓盐酸反应制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半，写出该反应的化学方程式：___________，每生成1 mol ClO2，有___________(用NA表示)个电子转移。 （5）中间产物二氧化氯(ClO2)是一种高效、低毒的消毒剂及废水处理剂。 ①在碱性条件下，用ClO2处理含CN-(其中N元素的化合价为-3)的废水，生成物除H2O外，还有一种常见无毒气体与两种阴离子，分别为___________(填微粒符号)。 ②某同学在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。 将适量稀释后的ClO2通入如图装置中，充分反应后得到无色澄清溶液。取少量Ⅰ中反应后的溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡，出现白色沉淀，证明有___________(填离子符号)生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $