化学试卷-【1号卷·A10联盟】2026届高三上学期9月学情诊断

I号卷·A10联盟2026届高三上学期9月学情诊断 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答 可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16F-19Na-23Mg-24A-27S-32 Ti-48Fe-56 B.将少量S02通人Ca(CIO)2溶液中：S02+Ca2++3CI0+H,0=CaS0,↓+2HC10+CT 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 通电 1.化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是() C.用铜电极电解饱和NaC1溶液：2CI+2H0兰2OH+H2t+C121 A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B.为防止月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 D.0.3 moIClz通人1L0.5mol·LFeBr2溶液中：3Ch+2Fe2+4Br-6C+2Fe+2Br C.我国科学家研制出了高强度、高耐蚀镁合金材料(AZ80).AZ80的熔点比镁高 7.部分钠及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是() Na 0 D.我国首套吨级氢液化系统研制成功，液氢汽化时因断裂化学键而吸热 物魔 、物质6 物质 2.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是() B.C2H C.Na2O2 D.K2CO Na物质cNaoH 物D一Na,CO, A.CaHz Ca(OH) 3.下列化学用语使用正确的是( 物质c 物质时点燃 物质b A.NaHSO,在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na'+H+SO Na.O, B.HHHH可表示HF分子间形成氢键 A.该转化过程中涉及置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应 B.过量的物质b和NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+CO,一NaCO3+H,O H C.NH,CI的电子式：H:HC C.滴加适量NaOH溶液可除去NaCO3中的NaHCO3 H D.物质的量均为0.1mol的Na、Na,O、Na,O2分别与100g物质c反应所得溶液中溶质的 D.NaCI溶液中的水合离子：+ 质量分数：wNa)>wNaO)>wNaO) 8.用如图所示装置（夹持仪器已省略）和表格中试剂，能实现指定元素化合价转化的是() 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.2mol浓疏酸与足量灼热Cu粉反应，产生SO,分子数为NA B.已知反应N,O,)+2N,H,()=3N,(g)+4H,O),若该反应中有4molN一H键断裂，则 形成的π键数目为6N 尾气处理 C.25C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1N D.0.1 mol KCIO,与足量浓盐酸完全反应生成氯气，转移电子数为0.5N 5.下列物质的分类正确的是( 类别 选项 碱 盐 电解质 酸性氧化物 选项 d A 苛性钠 Zn(NO3)2 BaSOa No A 浓硝酸 铜屑 紫色石蕊溶液 N:+5价→+4价→+5价 B 纯碱 AgNO NaCI固体 C02 B 浓硫酸 铝片 HS溶液 S:+6价→+4价→0价 Fe(OH) CaCOi 熔融KNO S05 浓盐酸 二氧化锰 淀粉K1溶液 C1:-1价→0价→-1价 D KOH Al(SO4)为 Cl2 Mn2O7 D 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 FC:+2价→+3价→+2价 6.下列离子方程式正确的是( 9.利用“价一类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲~己均含 A.用氧化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3·+3Cu=2Fe+3Cu2+ 铁元素，下列说法错误的是( 号春·A10联盟2026届高三上学期9月学情诊斯·化学试题第1页共8页 多表·A10联盟2026届高三上学期9月学情诊新·化学试题第2页共8页 「化合价 B 氯水中加人NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HC1O分子存在 +6 K.FeO. 向久置的NaO2滴加盐酸，有气泡产生 Na2O2已变质 向氯水中加入盐酸酸化，再加人硝酸银溶液产生白色 氯水中有CT存在 甲 沉淀 单质氧化物碱盐物质类别 13.向Fl2和FC2的混合溶液中不断通入Cl2,溶液中（含碘的某微粒）和风含铁的某微粒)随 A.青花瓷的“天青色”源自乙 n(C12)的变化曲线如图所示。（已知：①5C2+12+6H,0=2HIO3+10HC,②HIO,为强酸， B.若戊为氯化物，可由甲和盐酸反应制得 下列说法中错误的是( C.若戊为FeSO4,其可以和NaOH溶液反应生成丙 n(Cl.)/mol D.丙在空气中放置一段时间后可以生成丁 7… 10.1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下（未配平)： DKMnO+KF+HF+H2O2-K2MnF.+H2O+O21 ②SbCI+HF→SbF+HCI 2 3K2MnFo+SbFs150C>KSbF.+MnFx+F21 2中 下列说法正确的是( 321 1 A.反应①②③均属于氧化还原反应 (含扶的某微粒)mol (含换的某薇粒)/mol B.反应①中HF体现强氧化性 C.反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 A.原溶液中FeCl2)=2mol D.用上述方法制备19gF2,理论上需要消耗300gHF B.氧化性：Cl>Fe> 1L.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子半径与原子序数、最外层电子 CG.x点溶液中c2):cHIO)=5:4 数关系如图所示。下列说法正确的是( D.y点时共转移的电子数为15Na 14.某固体混合物可能由SiO2、FeO、NaSO3,NH,C、NaC、Na2CO3、BaCh2中的若千种组 成，为探究该固体混合物的成分，设计实验方案如下（所加试剂均过量），下列说法正确的 140 是() 厂气体知登清石灰水气休体积鲸小 稀HNO, 因体混合物 一溶液 ,NaOH溶液厂气体b ·溶液b HNO,酸化的AgNC白色沉流C 主要化合价 2 原子最外层电子龄 一固体a 一红辆色沉淀b A.简单离子半径：Y>X>W B.最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y A.气体a为NO、CO2.SO C.XW和ZW:均为离子化合物 B.周体混合物中至少含有4种物质 D.工业上用电解熔融氢化物制备单质X和Y C.气体b能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 12.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是( D.该固体混合物中一定不含NaC、BaC,可能含有SiO2 二、非选择题（本题共4小题，共58分）》 选项 实验现象 分析或结论 15.(14分) NaO,用棉花包裹，放人充满CO,的集气瓶中，棉花 NaO2与C02的反应是放热反 h为8种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如 A 燃烧 下图： 号熹·A10联冠2026品高三上学期9月学情诊斯·化学试题第3页共8页 号袭·A10联塑2026届高三上学9月学情诊断·化学试题第4页共8页 化合 ②工业上高炉炼铁可以实现Ⅲ的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模其必须进行 充分的干燥处理，原因是 (填化学方程式)。 (3)工业上制备漂白粉是将氯气通人石灰乳中，产物中Ca(C1O2的量小于理论值，可能的原 因是反应后温度升高有副产物C(COh生成。为了探究反应条件对产物的影响，他们另 取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量的氯气，得出了Ca(CIO2,C(C1O2两种物质的 物质的量（刀）与反应时间()的关系曲线如图2（不考虑氯气和水的反应），图中曲线D 表示（填物质的化学式）的物质的量随反应时间变化的关系：石灰乳中含有 Ca(OH2的物质的量为mol。 回答下列问题： (4)汽车安全气囊内含NaN,Fe,O,和NaHCO3等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发 (1)元素b为 元素e为 ,元素g在周期表中的位置是 NaN3与Fe2O3发生反应生成大量的气体和单质铁，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量 (2)用一个化学方程式说明c的非金属性比b强： 之比为 (3)gh2的电子式的形成过程为 (5)碱式碳酸铝镁MgA(O(CO)aH,O]常用作人造滑石，还具有阻燃、消烟、灭火的作 (4)由上述8种元素组成的部分物质存在如图所示的转化关系 用。 fa. 碱液 e(da) ①碱式碳酸铝镁具有阻燃作用的原因是 ②为测定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ca,h eh,·6ca,300 步骤一：准确称取54.4g样品，用2.0molL的稀硝酸溶解，当加人650.0mL稀硝酸时， 恰好完全反应，得到C0,气体8.96L(已换算成标准状态下： 物X 步骤二：在步骤一所得溶液中加入过量NOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，将所得固 ①反应I的化学方程式为 体充分灼烧，冷却后称重，质量为8.0g 2物质X的化学式为 ,反应Π中不用电解ed制取单质e的原因 根据以上实验数据确定碱式碳酸铝镁的化学式为 是 17.(15分) (5)ca2da是一种还原剂，现用30.00mL0.5mol/L的ca2da的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液反应， 硫酸四氨合铜品体CNH4]SO4H,O,常作杀虫剂、媒染剂。某小组设计实验制备硫酸四 生成的Fe2恰好与20.00mL0.25mol/L的KCrz0,酸性溶液完全反应，则ca2da的氧化产物 氨合铜品体并测定其纯度 是 实验（一）制备CuSO4 16.(15分) 以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为Cu(NH3)4]C2)为原料制备CuSO5H-O品体 元素及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题： FeSo n/mol 0.2 ⑩ 袖气系 e(SO),Fe 热水 Fe,O, 图1 图2 (1①KFeO,是新型，高效水处理剂，将Fe,O3.NaClO和KOH混合加热熔融可以制得KFeO4, (1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到仪器X中，在搅拌下加热反应并通入空 其化学方程式为 气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CO固体：所得固体经 2KFeO4可作水处理剂的原因是 酸溶、结品、过滤等操作，得到CuSO5H0品体 (2)图1中“X→Y”表示一定条件下X能一步转化为Y,“XY”表示一定条件下X能与 ①仪器X的名称为 Y反应，其中丙为红褐色固体 ②写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式： ①根据分析可知丙为 (填化学式：甲可能是 (填标号) ③检验CuO固体是否洗净的实验操作是 A.稀硝酸 B.NaOH溶液 C.SO2 D.HI溶液 号春·A10联盟2026届高三上学期9月学情诊斯·化学试题第5页共8页 多表·A10联盟2026届高三上学期9月学情诊断·化学试题第6页共8页 实验（二）制备硫酸四氨合铜品体 回答下列问题： 取一定量CuSO45HO品体溶于蒸馏水得到CuSO4溶液.向CuSO4溶液中滴加一定量的 (1)磷酸亚铁钾电池放电时负极反应式为Li,C6-x-xL+C6,废旧电池放电后会提高锂的回 氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加氨水，蓝色沉淀逐渐溶解，最终得到深蓝色的透明溶液。 收率，其原因是 ；为避免在拆解过程中因局部短路起 向所得溶液中滴加95%的乙醇，静置析出深蓝色品体，过滤，所得深蓝色晶体用乙醇与 火，放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在 (填字母)中进行放电 浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗.然后将其在60°℃左右小心烘干， A.酒精 B.98%H2SO4 C.NazSO溶液 得到ICu(NH)4SO4HO! (2)保持碱浸液固比为5：1、浸出温度为20℃不变，测量碱浓度对A1浸出率的影响如图，最 (2)蓝色沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液，发生的离子方程式为 终确定NaOH最优浓度为1.45mol·L,解释原因 (3)滴加95%乙醇的目的是 100 实验（三）硫酸四氨合铜中氨的含量 90 (4)取Cu(NH)SOH2O!mg于锥形瓶M中，加水溶解：如图安装好仪器，向M中滴人 NaOH溶液，加热将NH蒸出，M中有黑色固体生成：取出锥形瓶K,加入几滴甲基红 5州 用c2mol,L NaOH溶液滴定，消耗巧mL 60 40 -NaOH溶液 20 02T3141内T61方8 NaOH求度/mol·L c,mol·L HC溶液VmL (3)试剂X可选用 (填字母).在所选的试剂中，写出最佳试剂主要发生反 应的化学方程式： 已知： 冰水浴 A.稀HNO B.Fe C.浓盐酸 D.H2O2 颜 色 指示剂 变色范围 (4)实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(w)的关系 酸性 过渡 碱性 如下表则最佳的沉淀pH三 石蕊 红色 紫色 蓝色 5.0—8.0 PH 3.5 5.0 6.5 8.0 10.0 12.0 酚酞 无色 粉红 红色 8.2-10.0 w(Fe)% 66.5 79.2 88.5 97.2 97.4 98.1 甲基橙 红色 橙色 黄色 3.1-4.4 w(Li/% 0.9 1.3 1.9 2.4 4.5 8.0 甲基红 红色 橙色 黄色 4.46.2 (5)为研究NaCO的投加量对Li-CO2结晶的影响，固定其他条件不变进行实验，结果如图。 ①mg样品中NH的质量分数为 为了既保证碳酸锂有较高的产率和纯度，又降低生产的成本，选择碳酸钠的投加量应 ②若选用甲基橙做指示剂，测定结果将 (填“偏大”、“偏小“或“不 % 变”，下同： 70叶 100.0 若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备硫酸四氨合铜晶体，最终测定结果将 60 99.9 18.(14分) 50A 99.8 废旧电池通过拆解可以得到主要含LiFePO:、炭黑及铝箔等的磷酸亚铁锂电池正极材料， 40 99.1 处理该废旧电池的一种工艺流程如图所示： .5mol/L NaOH落液H,SO 3 99.6 武剂X 80 9010011012 饱和Na,CO, Na,CO,授加量/% 废田电池 电溶选法① 酸 ]些淮山词节pH鸣液沉淀选法②过滤、洗涵一LiC0, 拆解 液 炭黑等滤渣 Fe(OH) 鸡液③ 号煮·A10联冠2026品高三上学期9月学情诊斯·化学试题第7页共8页 /号表·A10联盟2026漏高三上学期9月学情诊断·化学试题第8页共8页∥多卷·A10联盟2026届高三上学期9月学情诊断 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号12345678910111213 14 答案ACBD C BC AA D BACB 1.A血液透析原理涉及到渗析，而“静电除尘”涉及到电泳，二者利用了胶体的不同性质，A正确；生石 灰是防潮剂，不能防氧化，B错误；合金的熔点比单一成分低，C错误；液氢汽化属于物态变化， 没有化学键的断裂，D错误。 2.CCaH2是离子化合物，但不含共价键，A错误；C2H6是共价化合物，不含离子键，B错误；N2O2 中Na与O?通过离子键结合，而O}内部的两个O原子通过非极性共价键结合，C正确；K2CO3 是含有极性键的离子化合物，D错误。 3.B NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是NaHSO4=Na+HSO4,A错误；由于F元素的电负性大，原 子半径小，因此HF分子能够与相邻的2个HF分子之间形成氢键，B正确；NH,C1的电子式为 [金可时.C储误：NC1溶液中Na带正电荷，吸引水分子中显负电性的氧，CT带负电荷，吸 .H 引水分子中显正电性的氢，且Na半径小于C,则氯化钠在水中形成能够自由移动的水合氯离子 0o8 《⊙和水合钠离子，D错误 ooo8 4.D铜和稀硫酸不反应，2mol浓硫酸与足量灼热Cu粉反应，参加反应的硫酸的物质的量小于2mol, 产生SO2分子数小于Na,A错误；反应中有4molN一H键断裂，消耗1molN2H4,同时生成1.5mol N2,N2中含有碳碳三键，含有2个π键，则形成的π键数目为3NA,B错误；未提供溶液的体积， 因此不可以计算离子数目，C错误；KC1O3与浓盐酸反应生成氯气，1 mol KCIO3得5mol电子，则 0.1 nol KC1O3完全反应转移电子0.5NA,D正确。 5.CNO不是酸性氧化物，A错误；纯碱为Na2CO3,属于盐，B错误；C为单质不属于电解质，D错 误。 6.B用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+,A错误；少量SO2通入Ca(C1O)2溶液，SO2被 C1O氧化为SO},然后与溶液中的Ca+结合生成CaSO4沉淀，CIO部分被还原为C,部分与H结 合生成HCIO,B正确；用铜电极电解饱和NaC1溶液的离子方程式为： Cu+2诅，0通电cuO2+H,个，C错误；Cb先氧化Fe,后氧化B,正确的离子方程式为 6Cl2+10Fe2++2Br-12CI+10Fe3++Br2,D错误。 7.C该转化过程中没有涉及分解反应，A错误；过量的CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为NaOH+ CO2—NaHCO3,B错误；NaOH+NaHCO3—Na2CO3+HzO,则滴加适量NaOH溶液可除去Na2CO3 中的NaHCO3,C正确；物质的量均为0.1mol的Na、Na2O、Na2O2分别与100g物质c反应所得溶 液中溶质的质量分数：wNa2O)=wNa2O2)>wNa),D错误。 8.A浓硝酸和铜反应产生红棕色气体，气体通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红色，能说明 HNO3→NO2→HNO3,A符合题意；铝片遇冷的浓硫酸发生钝化，B不符合题意；浓盐酸与二氧化 锰在加热条件下产生氯气，C不符合题意；稀硫酸与硫化亚铁反应生成硫化氢和硫酸亚铁，铁的化 合价没有变化，D不符合题意。 9.A由“价一类二维图'可知，甲为Fe、乙为Fe2O3、丙为Fe(OH2、丁为Fe(OH3、戊为亚铁盐、己为铁 盐。乙为Fe2O3,为红棕色，A错误；若戊为氯化物，则为FeCl2,可以由甲和盐酸反应制得，反应 方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B正确；FeSO4与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2,C正确； 丙在空气中放置一段时间后生成丁的反应为4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OHD3,D正确。 】号卷·A10联盟2026届高三上学期9月学情诊断·化学参考答案第1页共3页 10.D配平后化学方程式为①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+302↑，②SbCl5+5HF =SbF+5HCL,③2K2MnF6+4SbF3so℃4KSbF6+2Mnf3+F2↑：反应②不属于氧化还原反应，A错误； 反应①中HF价态不变，不体现氧化性，B错误；反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比 为1：2，C错误；根据分析可知关系式为：10HF~2K2MmF。~F2、20HF~4SbF~E2,制备19gF2 需要消耗1molK2MnF6,2 mol SbF.5,而产生1mol K2MnF6需要消耗5 mol HF,产生2 nol SbF5需 要消耗10 molHF,可知制备19gF2,理论上需要消耗15 mol HF,即300gHF,D正确。 11.BW为N,X为Na,Y为Al,Z为Si.简单离子半径：rN3)>r(Na)>r(A3+),A错误；最高价氧化物对应水 化物碱性：NaOH>Al(OH)3,B正确；Na3N是离子化合物，SiN4是共价化合物，C错误；工业上 用电解熔融NaCI制备单质Na,电解熔融Al2O3制备单质Al,D错误。 12.A棉花燃烧则说明有热量产生，N2O2与CO2的反应是放热反应，A正确；向氯水中加入氢氧化钠 溶液，氯水黄绿色消失，是因为氢氧化钠溶液消耗了氯气，B错误；2Na2O2+4HC1=4NaCl+O2↑ +2H2O,C错误；盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D错误。 13.C从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的Fe2+为3mol,T为2mol,则混合溶液中的FeL2 为1mol,FeCl2为2mol,当通入氯气为1mol时，【被全部氧化为l2,n(L2)=lmol,Fe2没有变化， 当通入氯气从1mol到2.5mol时，溶液中的Fe2+全部被氧化为Fe3+,通人的氯气从2.5mol到7.5mol 时，I2全部被氧化为HIO3,此过程消耗了氯气的量为5mol。原溶液中n(FeCl2)=2mol,A正确；氧 化性：C12>Fe3+>2,B正确；x点时，反应5CL2+L2+6H20=2HIO3+10HC1中消耗C2的物质的量 为1.5mol,消耗l2的物质的量为0.3mol,剩余l2的物质的量为0.7mol,生成HO3的物质的量为 0.6mol,故x点溶液中c(2):c(HIO3)7:6,C错误；y点时消耗Cl2的物质的量为7.5mol,共转 移的电子数为15NA,D正确。 14.B固体混合物中加入稀硝酸得到气体a,气体a通入澄清石灰水后体积变少，气体a一定是NO和 CO2,因后面还生成了红褐色沉淀，则固体混合物中一定含有FO和Na2CO3,硝酸具有氧化性， 固体a中至少有SiO2和BaSO4中的一种，气体b是NH3,则固体混合物中一定含有NH4Cl。气体 a为NO、CO2,不含SO2,A错误；固体混合物中一定含有FeO、Na2CO3、NH,Cl,还至少含有 SiO2,或Na2SO3、BaCl2,或SiO2、Na2SO,、BaCl2,B正确；气体b是NH3,能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝色，C错误；该固体混合物中NaCl、BaCl2、SiO2可能都含有，D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)C或碳(1分)Mg或镁(1分)第三周期第VIA族（1分) (2)NaHCO3+HNO3=NaNO3+HO+CO2↑（答案合理即可）(2分) (3)2S+2:·→：c1:s:s:i:(2分) (4)Mg2Si+8NH3+4NH4CI-A SiH4+2[MgCl26NH3](2) @NH4C1(1分) Mg0的熔点高(2分) (5)N20(2分) 16.（15分) （1)①Fe2O3+3NaC1O+4KOH_2K2FeO4+3NaC1+2H20(2分) ②K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒且能生成F(OH3胶体（答案合理即可）(1分) (2)①Fe(OHD3(1分)B(1分) ②3Fe+4H20(g)温Fe204+4H2（2分) (3)Ca(C1O3)2(1分)1(2分) (4)1:6(2分) (5)①碱式碳酸铝镁分解时吸热、产生的二氧化碳不燃烧，能够隔绝空气（答案合理即可）（1分) ②Mg2Al3(OH)5(CO3)45H2O（2分) 】号卷·A10联盟2026届高三上学期9月学情诊断·化学参考答案第2页共3页 17.(15分) (1)①三颈烧瓶(1分) ②[CuNH3)4]C2+2NaOH热爸CuO+4NH3↑+2NaC1+H20(2分) ③取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成则洗涤干 净（答案合理即可）(2分) (2)Cu(OH)2+4NH3H2O=[CuNH3)4]2+2OH+4H20(2分) (3)降低[CuNH)4]SO4H2O在水溶液中的溶解度，析出沉淀（答案合理即可）(2分) (4)①17×(c-c,x100%(2分) 1000m ②偏大(2分)偏小(2分) 18.(14分) (1)L从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中（答案合理即可）(2分) C(2分) (2)低于1.45moL时，随着浓度增大，A1的浸出率逐渐增大，浸出渣中铝的质量分数减少，当高于 1.45moL时，A1的浸出率和浸出渣中铝的质量分数变化不大，而且对设备要求更高，不利于经济 效益，所以NaOH最优浓度为1.45molL(答案合理即可)(2分) (3)AD(2分) 2 LiFePO4+H2O2+4H2S04=Li2S04+Fe2(S04)3+2H20+2H3P04(2分) (4)8(2分) (（5)109(107-110均可)(2分) 葡号卷·A10联盟2026届高三上学期9月学情诊断·化学参考答案第3页共3页