化学（人教版）试卷-【1号卷·A10联盟】2025-2026学年高二上学期10月学情诊断

∥号卷·A10联盟2024级高二上学期10月学情诊断 化学（人教版）参考答案A 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号123456789101112 1314 答案BCABDD CDDABAB D 1.B电热水壶烧水过程中，电能转化为水的热能，A正确；电动汽车充电时，电能转化为电池中的化学 能，而非化学能转化为电能，B错误；天然气灶炖鸡时，天然气燃烧释放热量，化学能转化为热能， C正确；光伏汽车充电利用太阳能电池板将光能转化为电能，再转化为化学能，D正确。 2.CC还原CuO的反应为吸热反应，炼铜时需不断补充能量，A正确；豆萁燃烧放出的热量一部分通过 釜传递，还有部分散失，故燃烧放出的热量大于釜传递的热量，B正确；汽油是多种烃的混合物， 没有固定的燃烧热，C错误；马体内脂肪可通过代谢提供能量，D正确。 3.A1 mol CH4燃烧释放890.3k能量，生成1molC02;1 mol CH3CH2OH燃烧释放1366.8kJ能量，生成 2 mol CO2;1molC3Hg燃烧释放2219.9kJ能量，生成3molC02;1 mol CH3CH2CH2CH3燃烧释放 2878.0kJ能量，生成4 nol CO2。设释放能量均为Q,计算各燃料生成C02的物质的量： 8903B为20=0 A为 219.g740.0,D为，40=0 156686894,C为，30=0 2878.0719.50经比较，A生成 的CO2最少，故选A。 4.B测定中和热需要环形玻璃搅拌棒搅拌使反应充分，A装置缺少该仪器，不能完成实验，A错误；B 装置使用双层玻璃保温杯保温、温度传感器测温度、搅拌磁子搅拌，符合中和热测定的装置要求， 能完成实验，B正确：镁与盐酸反应放热，使装置内空气受热膨胀，压强增大，弯管中红墨水右侧 应上升，C错误；Ba(OH2·8HO和NHC1反应吸热，装置内空气遇冷收缩，压强减小，弯管中红 墨水右侧应下降，D错误。 5.D热化学方程式中焓变需注明单位一kJol,A错误；燃烧热要求生成稳定氧化物，H2燃烧热对应的 产物应为液态水，且计量数应为1moH2,B错误；57.3kJ是强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水 时的热量，选项中Ba2+与SO?反应生成BaSO4沉淀会额外放热，△H不等于-57.3 kJ/mol,C错误； 反应热△H=反应物键能，总和-生成物键能总和，断裂1molN=N键和3molH-H键耗能2253.6kJ,生 成2 mol NH3形成6molN-H键放热6×391kJ=2346kJ,△H=2253.6kJ-2346kJ=-92.4 kJ/mol,D正确。 6.D物质燃烧放热越多，自身能量越高，正丁烷燃烧放热多于异丁烷，说明正丁烷能量更高，异丁烷能 量低更稳定，A正确；正丁烷能量高于异丁烷，转化为异丁烷时放热，△H=正丁烷燃烧热-异丁烷 燃烧热=(-2878.0 kJ/mol)-(-2869.0 kJ/moI)=-9 kJ/mol,.B正确；同分异构体结构不同，相同化学键在 不同物质中键能可能存在差异，导致能量不同，C正确；设正丁烷、异丁烷物质的量分别为x、y, +ym0,2878x+28692870.5,解得moL,mo,三者摩尔质量相同.质量之比为1：5 并非1：1，D错误。 7.C正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为58gmol,58g混合物为1mol,二者分子中均含13个共价键，共 价键数目为13N,A正确；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4Ho,1mol该烃完全燃烧消耗O2的物 质的量为6.5mol(反应式：2C4H1o+1302=8C02+10H20)。若在标准状况下44.8L混合物的物质的量 为2mol,则完全燃烧消耗O2为2mol×6.5=13mol,即13Na,B正确；燃料电池工作时，化学能不 可能完全转化为电能，会有部分能量以热能等形式损耗，故消耗N个正丁烷对外放电小于2878.0kJ, C错误；异丁烷燃烧放热2869.0kJ,△H=反应物断键总能量-生成物成键总能量=-2869.0 kJ/mol,可 知反应物断键消耗能量=生成物成键释放能量-2869.0kJ,由于反应物断键耗能大于0，显然生成物 成键放热大于2869kJ,D正确。 】号卷·A10联盟2024级高二上学期10月学情诊断·化学（人教版）参考答案第1页共3页 A 8.D实验①中NaHCO3溶于水温度降低，为吸热过程，A正确；实验②中Na2CO3溶于水温度升高，为放 热过程，△=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量<0，该过程中碳酸钠中的离子键断裂 吸收能量，断裂后的离子与水分子结合形成水合离子吸收能量，故离子键断裂吸收的能量<水合 离子形成释放的能量，B正确；实验④可看作碳酸钠固体先溶于水（相当于实验②）然后CO再 与H反应生成HCO?(q),结合表中数据可知CO与H反应时放热，C正确；实验③可看作碳酸氢 钠固体先溶于水（相当于实验①），然后HCO再与H反应生成H2O和C02,结合表中数据可知HCO3 与H反应时吸热，D错误。 9.D该反应为甲酸分解生成C0和HO,反应中存在C-H键、O-C键等极性键的断裂，以及C=0键、 H-O键等极性键的形成，A正确；图中反应物总能量高于生成物总能量，B正确；该反应为放热反应， △F反应物断键吸热之和生成物成键放热之和<0，即反应物断键吸热之和小于生成物成键放热之 和，C正确；由图可知，该反应为放热反应，若生成的水为气态，反应放热量减少，则△H会 增大，D错误。 10.A目标反应为乙烯和水蒸气化合生成乙醇蒸气，即：C2H4(g)+HO(g)=C2H5OH(g) 根据盖斯定律，对已知反应进行组合推导：①-②，可得④C2H4(g)+HO(g)=CHOCH(g)△H= △H1-△H2=(-23.9 kJ/mol)-（-29.1kJ/mol)=+5.2 kJ/mol。④-③，可得目标反应：C2H4(g) +HO(g)=C2H5OH(g)△H=+5.2kJ/mol-50.7kJ/mol=-45.5kJ/mol,故A正确。 1.B根据燃烧热写出相关热化学方程式：①H(g+)O2(g)-HO0△H1=-285.8 kJ/mol, ②C0g+号0，(g-C0(g)△6=-283.0kmol, ③CH,OH(g+20g)C0,(g+2H,00△店=-764.5k1mol,由①x2+2-③，得到 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=2△H1+△H2-△H3=2×(-285.8)+(-283.0)-(-764.5)=-90.1 kJ/mol。 反应热△H=反应物总键能-生成物总键能。反应物键能包括1molC=O键、2molH-H键；生成 物键能包括3molC-H键、1molC-0键、1molO-H键。设C=0键键能为x,则：△H=(x+2×436.0) -（3×413.4+351.0+462.8)=-90.1kJ/mol,解得x=1091.9kJ/mol,B正确。 I12A由图结合盖斯定律可得CH(grBg)=号C,Hg+2HBrg,△角=x-号-x=-号Umol,故 3CH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)△H=-67 kJ/mol,A正确。 13.B①+②×3即得A中等式，故A中等式△H=+143.9+131.3×3=+537.8kJ,mol,A错误；假设1molH2O(g) 和1 noICO(g)断裂H-O键和C=O键消耗的能量为xkJ,根据反应热等于反应物断键吸热与生成物 成键放热的代数和计算得：x-799×2-436=-41.2,故x=1992.8kJ,B正确；根据盖斯定理： ①+②×3+③×3即为1molC3Hg完全转化为CO2(g)和H(g),此时反应热为+414.2 kJ/moI,总反应为 吸热而非放热，C错误；已知CO2中C-0键键能为799 kJ/mol,仅仅表述了1 mol CO2的断键吸热 为1598.0kJ,未知成键放热，无法计算CO2分解为C(s)和O2(g)能量变化，D错误。 14.DP4为正四面体形结构，4个P原子分别位于正四面体的4个顶点，分子中每个面均为正三角形。 相邻P原子间的P一P键是正三角形的边，因此键角为60°，而非109°28'(109°28'是正四面体中心 到顶点连线的夹角)，A错误；已知PC13中PCI键的键能是PC1:中PC1键键能的1.2倍，键能 越大，化学键越稳定、越难断裂，B错误；设PCL5中PCI键键能为α，P一P键键能为b,PC13中 PC1键的键能为1.2a,结合反应①和②的键能关系列方程：反应①：6b+6z-12×1.2x;反应②： 6b+10e-20.联立两等式，解得：4+xykm0l,所以1.2a122+3x-3 kJ/mol, 5.6 14 6=302+25r-18ykJm0l,C错误，D正确。 42 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（15分) H （1)H:N:H(1分） NH3HO≥NH+OH(2分) 】号卷·A10联盟2024级高二上学期10明学情诊断·化学（人教版）参考答案第2页共3页 A (2)小于（2分)是（1分)946(2分) NN键键能大，断裂该化学键耗能多（答案合理即可）(2分) （3)2N2(g)+6H2O①)+3C(s)=4NH3(g)+3CO2(g)△H=+350.4 kJ/mol(2分) (4)<(1分) 氨水易挥发，降低肥效（或者氨水显碱性，灼伤作物或者破坏土壤结构，降低土壤 肥力，答案合理即可)(2分) 16.(15分) (1)分液漏斗（球形分液漏斗）(1分) 1.875×102或0.01875(2分) (2)5.30(2分) -176.67(2分) (3)加快(1分) 200℃~400℃ (4)ZnO+H2S ZnS+H20(2分) (5)+206.1(2分)是（1分)》 (6)4(2分) 17.(14分) (1)C(2分) 5.5（2分) 否(2分) (2)上下匀速拉动仪器a(或合理答案，1分) 不可(1分) (3)1.3(2分) -52.0（2分) (4)AD(2分) 18.(14分) (1)-8(2分)反应物分别为固态、液态时，△H逐渐减小，生成物分别为固态、液态时，△H 逐渐增大。（答案合理即可）(2分) (2)3a-9b(2分)4.5(2分) (3)NH3BH2(OH0①+HO①=NH4BO2(s)+2H2(g)△H2=-（d-c)kJ/mol(2分) 0.315c(2分) (4)2963(2分) 】号卷·A10联盟2024级高二上学期10月学情诊断·化学（人教版）参考答案第3页共3页 A号卷·A10联盟2024级高二上学期10月学情诊断 化学（人教版）试题A 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16Na-23P31S-32C-35.5Ca-40Zn-65 5.下列热化学反应方程式书写正确的是()） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） A.2Zn(s)+O(g)=2ZnO(s)=-701.0 kJ 1.能量与生活关系密切。下列有关能量转化的说法错误的是( B.H燃烧热的热化学反应方程式：2H(g十O(g)=2H,O(g)△H=-285.8 kJ/mol 选项 B c 0 C.Ha+(a)+H+Ba(aq)-H:O(+BaSO.() △H=.57.3kJ/mol 生活场景 电热水壶烧水 电动汽车充电 天然气灶炖鸡 光伏汽车充电 D.已知断裂1 mol N=N键和3molH一H键消耗能量2253.6kJ,断裂1molN一H键消耗能 量391kJ,则N(g+3H(g)≠2NH(g)△H=-92.4kJ/mol 图示 到 。ò风 阅读下列材料，完成6~7小题 CH3 能量转化 电能→热能 化学能→电能 化学能一→热能 光能→电能→化学能 作为同分异构体，正丁烷(H3C一CH2一CH2一CH3)与异丁烷(H3C一CH一CH3）的燃烧热 2.下列化学与文化结合的场景中描述错误的是( 暗藏结构对能量的影响。1mol正丁烷完全燃烧生成CO,和液态水时，释放2878.0kJ热量：而 A,“炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时因C还原CO反应为吸热 异丁烷燃烧放热稍少，10l并丁烷完全燃烧生成CO,和液态水时，释放2869.0k」热量。这种 反应，故需不断补充能量 差异源于分子结构稳定性：异丁烷的支链结构使其内能更低，燃烧释放的能量更少。这一细微 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出 差别不仅是有机化学中“结构决定性质”的生动例证，也为燃料儒存与利用提供了精准的能量 的热量大于金传递的热量 数据参考 C. “尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得 6.下列说法错误的是（) 到的汽油有固定的燃烧热 A.异丁烷比正丁烷更加稳定 D. “路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过 CH3 程中体内脂防也可提供能量 B.HC-CH-CH-CH(g)⊥H3C-CH一CH3(g) △H=9kJ/mol 3.我国明确提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的目标，旨在推动经济社会 C,相同化学键在不同物质中键能可能存在差异 发展全面绿色转型。下列燃料完全燃烧放出等量的能量释放CO2最少的是( D.1mol两丁烷的混合物完全燃烧放热2870.5kJ,则二者质量之比为1：1 选项 B 0 7.N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() 燃料 CHa CH CHOH C:Hs CHCHCH-CH A.58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13N 燃烧热890.3kJ/mol 1366.8kJ/mol 2219.9kJ/mol 2878.0kJ/mol B.448L正丁烷和异丁烷的混合物完全燃烧消耗O2数目可能为13W。 4.下列实验装置能完成相应实验且表述正确的是 C.把正丁烷燃烧反应设计成燃料电池，则消耗N个正丁烷可对外放电2878.0k」 选项 ) D.N个异丁烷分子完全燃烧得到CO,气体和液态水时，生成物成键放热大于2869.0J 温度计 温度传感器 8.为探究NaHCO,、Na,CO,分别与1moL'盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下 探央 数据： 装置 序号 液体 固体 混合前温度混合后最高温度 双玻璃 碎泡搅拌磁子 保温杯 ① 30mL水 2.5gNaHCO 20℃ 18.5C 塑料 ② 30mL水 3.2gNaCO 20°℃ 24.3℃ X为砂纸打磨过X为Ba(OHD28H2O 测定盐酸和 实险及 测定盐酸和NaOH溶 的镁条，Y为盐 Y为NHCI,用玻璃 ② 30mL盐酸 2.5gNaHCO 20°C 16.2℃ 表述 NaOH溶液反 液反应的中和热 酸弯管中红墨水 棒搅拌，弯管中红 20°℃ 应的中和热 右侧下降 墨水右侧上升 ④ 30mL盐酸 3.2gNaCO 25.1C 号卷·A10联盟2024级高二上学期10月学情诊断·化学（人教版）试题第1页共8页 号表·A10联盟2024级高二上学期10月学情诊斯·化学（人教版）试题第2页共8页 A 下列有关说法错误的是() A.NaHCO,固体溶于水吸收热量 CHa(g)+Br2(g) B.NCO固体溶于水时，离子键断裂吸收的能量小于水合离子形成释放的能量 C.H'(aq)+CO (aq)=HCO (aq)H 能量 J D.H'(ag)+HCO (ag)=CO(g)+H2O(1)AH2<o CjH.(g)+2HBr(g) 9.甲酸HCOOH分解生成CO(g)和H,O是实验室小规模制备高纯C0的经典方法。其分解 过程中物质和能量变化如下图所示。下列说法错误的是( CH3Br(g)+HBr(g) x号 x-29 相应物质 A.-67 kJ/mol B.-201 kJ/mol C.-40 kJ/mol D.+134 kJ/mol 13.工业常用“丙烷蒸汽重整法”制备氢气，其核心反应体系涉及三步反应，相关数据如下： CO+H.O ①CHg(g=3C(s+4H(g)△H1=+143.9 kJ/mol 2C(s)+H:O(g)=CO(g)+H(g)AH+131.3 kJ/mol 反应历程 3CO(g)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)A H3=-41.2 kJ/mol 已知：HH键键能436kJ/mol,C02中C=0键键能为799kJ/mol A.该反应过程中存在极性键的断裂和形成 下列说法正确的是() B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 A反应CHs(g)+3HOg=3CO(g+7H(g)的△H=+528.8kJ/mol C.该反应中反应物断键吸热小于生成物成键放热 B.由反应3③知1 molH2O(g)和1 mol CO(g)断裂H-O键和C=O键消耗的能量为1992.8kJ D.若生成的水为气态.则△H会减小 C.若将1 mol C:Hs完全转化为CO(g)和H(g)理论上放热16.1kJ 10.乙醇是重要的化工原料，已知下列热化学反应方程式，则由乙烯和水蒸气制备乙醇蒸气的 D.理论上1 mol CO2完全分解为C(s)和O(g)吸收的能量约为1598.0kJ 热化学方程为() 14.PC1和PC1都是重要的无机化T原料，已知： ①2 CH,OH(g)=CH,OCH(g+H,0(g)△H=-23.9 kJ/mol ①P4(s+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=xkJ/mol: 22CHjOH(g)=C2Ha(g)+2H2O(g)H2=-29.1 kJ/mol 2P(s)+10Cl(g)=4PCIs(g) △H=ykJ/mol: ③CH,OHg)=CH,OCHs(g)△H3=+50.7 kJ/mol A.C2Ha(g)+H2O(g)=C2HsOH(g)H=-45.5 kJ/mol B.C2H(g)+H2O(I)=C2HsOH(g) △H=-45.5kJ/mol 3P,的结构（正四面体形： C.C2Ha(g)+H2O(g)=C2HsOH(g)H=+45.5 kJ/mol D.C2Ha(g)+H2O(g)=C2HOH(g)AH=+55.9 kJ/mol ④PC1中PC1键的键能为PC1:中PC1键键能的1.2倍。 Cl,中CC1键的键能为：kJ/mol。 11.甲醇(CH,OH)可合成甲醛、醋酸等。已知：H2,CO和CHOH(g)的燃烧热（△H)分别 下列叙述正确的是() 为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol和-764.5kJ/mol。相关化学键的键能如下表所示，则C0中 A.P,中P-P键之间的夹角为10928 C三O键键能约为( B.PCl,中PC1键比PCLs中更易断裂 化学键H-H键CH键CO键OH键 C.PC,中p-CI键的键能为12z+3x-3 kJ/mol 键能kJ/mol436.0413.4351.0462.8 16 A.90.1 kJ/mol B.1091.9 kJ/mol C.1182 kJ/mol D.746 kJ/mol D.P,中pP键的键能为30：+25r-18 kJ/mol 42 12.一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(CH)的部分数据如下，图中物质的化学计量数代表其物质 二，非选择题（本题共4小题，共58分） 的量(mol).线下数据代表相应物质的量物质的相对能量之和(kJ),则3CH(g)+3Br(g)》 15.(15分) =CH6(g)+6HBg)的△H约为(） 合成氨是人类历史上最重要的化学工业成就之一，这一过程突破了自然界中只有固氮微生 物能“固定”氨气的局限，直接推动了现代农业、化工产业的爆发式发展」 号条·A10联罗2024级高二上学期10月学情诊断·化学（人教版）试题第3页共8页 /多煮·A10联盟2024级高二上学期10明学情珍斯·化学（人教额）试第4页共8页 回答下列问题： 16.(15分) L.用N2制备氨气 氢气作为能源。燃烧或经燃料电池反应仅生成水，环保性突出。且能量密度高、能为多场 (1)请写出氨气的电子式 用离子方程式表示氨水能使酚酞溶液变红色的原 景提供强劲动力。下列是有关氢气制备的几种方法，回答相关问题： 因 L实验室制备H2 (2)相关键能数据如下表： 实验室用如图所示的装置测定Z和稀硫酸反应的速率，在锥形瓶中加人1.9SgZn粒，通 共价键 H-H NEN NH 过容器a加入40mL1mol/L的稀硫酸，记录反应结束时间约为40s 键能(kJ/mol) 436 391 稀硫酸 如图是哈伯博施法合成氨反应，在298K时N,与H2反应过程中能量变化的曲线图： ↑能受kJ/mol 508 (1)容器a的名称为 ,若忽略溶液体积变化.040s内用Zn+的浓度变化表示该 N,+3H 反应速率约为 mol/(L's). (2)若忽略温度的散失，溶液温度由25.0℃升高为56.7℃，溶液的比热容约为4.18J/(g℃)，溶 2NH, 液密度近似为1.0gmL,则此过程放热为kJ,由此推断：Zn+2H(aq-Zn2(aq)+H(g 0 反应过程 △H= kJ/mol(两空均精确到0.01位) (3)若锌不纯产：生H2速率会 (填“加快”、“减慢”或者“无影响”) 该反应生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和，比 Ⅱ，工业制备H,方法之一—天然气蒸汽重整制氢 较a路径和b路径，该反应的反应热是否相同（填“是”或“否”)，经计算x= 使用天然气重整制得的山纯度可达99.9%，满足多种场景的应用。其步骤如下： 常温下N,比较稳定的本质原因是 第一步：预处理（脱硫） (3)在哈伯博施之前，弗兰克和卡罗发明了氰氨化钙法合成氨的方法，其步骤如下： (4)200C到400C下使用ZnO脱去H,S得到ZnS,该过程的化学方程式为 D2CaCO(s)+5C(s)=2CaC:(s)+3CO2(g) △H=+1115.6kJ/mol 第二步：蒸汽重整(SR) 2CaCa(s)+N2(g)=CaCNz(s)+C(s) △H=-288.4kJ/mol 催化剂 (5)700℃到900℃下使用镍基催化剂催化反应CH.(g)+HO(g) COg+3H2(g),若已知 3CaCN2(s)+3H2O(1)=2NH:(g)+CaCO(s)A=-94.2 kJ/mol △ 写出以N2、HO和C为原料合成NH3的反应热化学方程式 相关物质的标准摩尔生成焓（定义：标准状态下，由组成目标化合物元素的最稳定单 Ⅱ.用NH制备尿素 质，通过化学反应生成1摩尔该日标化合物时对应的焓变)，.则推测该反应的反应热 其反应原理：2NH(g+CO(g)CO(NH2)(s)+H,O),该反应过程中的能量变化如图。 △H= kJ/mol。.该反应过程是否雷要持续加热 (填“是”或“否”)。 能量 物质 标准摩尔生成烙 CH -74.8kJ/mol 2NHx(g)+CO:(g) CO -110.5kJ/mol CO(NH2)(s)+HO(I) 气态水 -241.8kJ/mol NH,COONH,(s) 第三步：水煤气转换一水煤气变换(WGS】 反应过程 (6将C0与水蒸气进一步转化为H和CO:CO(g)+H0(g)→CO(g)+H2(g)△H41 kJ/mol, (4)合成尿素的两步反应的反应热：△H1△H2(填“>”、“<”或者”-”，20世纪 通过此法制备H2,理论上1 mol CH,可以得到molH2。 我国生产队时期，很多地方直接用稀氨水作为氯肥，稀氨水相对于尿素作为氮肥的缺点有 第四步：变压吸附分离除去CO、CH,和HO等杂质。 (任答一点) 号表·A10联盟2024级高二上学期10明学情诊新·化学（人教板）试题第5页共8页 号表·A10联盟2024级高二上学期10月学情诊断·化学（人教版）试题第6页共8页 A 17.(14分) 18.(14分) 中和反应反应热是化学反应热的一种，可以通过如下实验过程真实测定，已知强酸稀溶液 氨基硼烷(NHBH)是新型储氢材料，其相关反应的能量变化及物质转化是研究重点，结 与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H(aq+OH(aq)=H,O)△H=-57.3kJ/mol。 合所学知识，回答下列问题： 以下是配制0.55mo/L的NaOH溶液并用于测定与0.5mol/L的盐梭溶液发生中和反应时的 (1)已知25℃、101kPa下.NHBH:不同聚集状态的分解反应如下： 反应热过程，回答下列问题： ①DNH:BH(s)-NH2BH(g+H(g)△H=+26kJ/mol L.配制0.55mol/L的NaOH溶液 2NH:BH:(1)=NH2BH2(g)+H2(g)A/=+18 kJ/mol (I)若在测定中和反应反应热时，每次取50mL盐酸，则配制NOH溶液时所选容量瓶的规 相同条件下，Imol NH3BH3从液态变为固态时的△任 kJ/mol:比较两个反应的△H 格至少为（选填下列选项序号），所需NaOH固体质量约为g,若称取NaOH 可知，物质的聚集状态对反应热的影响是：相同反应 质量略高于此数值，对后续测定的中和反应反应热的数值是否有影响？ (填“是” (2)已知25℃、101kPa下： 或“否”") ①NHBH0*204er号B,06r号Ng*3Ho0 △H=-akJ/mol A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL L.测定稀NaOH溶液和稀盐酸反应的反应热 2H2O(1)=H2O(g)A/=+h kJ/mol (2）测定中和热的实验装置如图所示，搅拌时的具体操作是 其 则3 nol NH,BH,()完全燃烧生成气态水时，放出的总热量为 k:反应①中，若 中仪器a的材质可否为金属铜？ (填“可”或“不可”)。 有0.5moNH,BH3参与反应，转移电子的物质的量为 (3)NHBH3与水反应可制备2，其总反应为NHBH()+2HOI)=NHBO2(s)+3H(g) △dkJ/mol。已知该反应分两步进行，已知第一步反应的热化学反应方程式如下： 度计 DNH BH (D)+H2O(I)=NH3BH2(OHXD+H2(g)AR=-c kJ/mol. 请写出第二步反应的热化学反应方程式 反应①中，生成的H在标准状况下体积为7.056L时，反应放出的热量为 (4)25C、101kPa下、H的燃烧热△-285.8kmol。若用100.75gNH,BH()按反应 NH,BH)=NH,BH(g+H,(g△任+18 kJ/mol脱氢，将产生的H完全燃烧，释放的热量 、碎泡沫塑科 可使 g25C的水烧开（结果保留整数，水的比热容c=4.18J/(g℃），热量 (3)某实验小组测得的数据如下，根据实验数据计算该实验过程放出热量约为k」（保 损耗忽略不计，水的沸点按100°C计算)。 留1位小数，下同，由此推测出稀盐酸和稀NOH溶液反应生成Imol液态水时的反应 热（△H)约为kJ/mol。(已知：溶液的比热容c和密度p分别取4.18J/(g℃）和 1.0 g/mL 实验 起始温度℃ 终止温度℃ 序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.5 29.6 (4)上述实验结果的数值与-57.3kJol有偏差，产生该偏差的原因可能是 (填字母) A.两烧杯夹层间碎泡沫料填得比较疏松 B.量取0.5molL稀盐酸时仰视量简刻度线 C.配置0.55mol/L的NaOH溶液定容时俯视刻度线 D.记录混合液终止温度时温度计水银柱已开始下降 号条·A10联罗2024暖高二上学期10月学情诊断·化学（人教版）试题第7页共8页 】多卷·A10联盟2024级高二上学期10明学情珍斯·化学（人教数）试题第8页共8页