A27徐州市2022年中考化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

答：废水中碳酸钠的质量分数为1.06%。 生中和反应，常用于改良酸性土壤，A符合题意；氢 解析：本题考查元素的化合价，浓硫酸的性质，氢氧 氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能食用，B不符合题 化钠的性质，有关化学方程式的计算。(1)化合物 意；浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥 中各元素化合价的代数和为零，SO2中氧元素的化 剂，C不符合题意；铁锈不溶于水，也不与自来水反 合价为一2，故硫元素的化合价为十4。(2)浓硫酸 应，因此不能用自来水除去铁制品表面的铁锈，D不 具有吸水性，放置在空气中时，会吸收空气中的水 符合题意。 蒸气，浓硫酸溶于水时放出热量。(3)①氢氧化钠 4.D解析：本题考查溶解度的定义，固体溶解度曲线 能和玻璃中的二氧化硅发生反应，因此装有氢氧 及应用。固体物质的溶解度只受温度的影响，搅拌 化钠溶液的试剂瓶须用橡胶塞，故图中试剂瓶A 不能增大氯化钠在水中的溶解度，A错误；由溶解度 中是氢氧化钠溶液，试剂瓶B中是稀硫酸；②用玻 曲线可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,说明 璃棒不断搅拌，能使稀硫酸和氢氧化钠溶液充分 在40℃时，100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，形 反应；③硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当 成163.9g硝酸钾饱和溶液，故100g硝酸钾饱和溶 溶液的pH=12.8时，溶液呈碱性，说明此时溶液 液中不可能含有63.9g硝酸钾，B错误；1℃时，硝酸 中的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化 钾和氯化钠的溶解度相等，但题中没有指明两种饱 钠；④滴加稀硫酸的过程中，溶液的pH不断减小， 和溶液的质量关系，故无法判断溶质质量的大小关 也可能是因为加入的稀硫酸中含有水，使得氢氧 系，C错误；将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，溶 化钠溶液被稀释；⑤若要证明溶液的pH不断减小 液不一定达到饱和状态，故不一定有硝酸钾品体析 是硫酸与氢氧化钠发生反应所致，则须证明加入 出，D正确。 的硫酸已经被消耗，即溶液中没有硫酸，可以根据 5.B解析：本题考查催化剂的定义，铝的化学性质， 酸的通性设计实验，如向反应后的溶液中加入锌 硬水的软化，物理变化和化学变化的区别。催化剂 粒、氧化铜等，若无明显现象，说明溶液中没有硫 是在化学反应中能改变化学反应速率，但本身的质 酸，从而说明硫酸与氢氧化钠发生了反应。(4)根 量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质， 据题中所给化学方程式，代入硫酸的质量，即可算 A错误；铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致 出碳酸钠的质量，进而算出废水中碳酸钠的质量 密的氧化铝薄膜，B正确：硬水煮沸后，能除去水中 分数，过程见答案。 部分可溶性的Ca+、Mg+,水中自由移动的离子减 少，导电能力通常会减弱，C错误：物理变化和化学 A27徐州市2022年中考化学试卷 变化的本质区别在于是否有新物质生成，空气液化 1.D解析：本题考查化学与环境保护，氢能源的优 的过程中，空气由气态变为液态，没有新物质生成， 点，合金的性质。化石燃料属于不可再生能源，应该 属于物理变化，D错误。 合理开采与利用。故答案选D。 6.B解析：本题考查化学电池，金属活动性顺序。化 2.C解析：本题考查化学实验现象。硫粉燃烧生成 学电池是将化学能直接转化为电能的装置，A正确： 有刺激性气味的气体，A错误：镁条在空气中燃烧生 该反应过程中反应的化学方程式为Zn十CuSO 成白色固体，B错误；干冰升华时吸收热量，使空气 Cu+ZnS0,,每160份质量的CuSO,反应生成 中的水蒸气冷凝变成水滴，形成白雾，C正确；铜片 l61份质量的ZnSO,,反应后烧杯中溶液的质量变 和稀硫酸不反应，不产生气泡，D错误。 大，B错误，D正确；根据金属活动性顺序，位于前面 3.A解析：本题考查常见物质的性质和用途。熟石 的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里 灰是氢氧化钙，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发 置换出来，锌能置换出硫酸铜中的铜，说明锌的金 92 属活动性大于铜，C正确。 是HO。代入验证，推断合理。E的化学式为O2, 7.C解析：本题考查化学实验基本操作。铁丝燃烧 A正确：D是H,0,2H,+0.点燃2H0,2H,0 时放出大量热，为了防止高温熔融物溅落而炸裂集 气瓶瓶底，实验前应在集气瓶内预先装入少量水， 通电2H,个十0，个，H,0和O,可以相互转化，B正 确：绿色植物通过光合作用利用CO2和H2O合成 A正确；蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时停止加 热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干，B正确： 有机物，同时生成O2,C正确；中和反应是酸与碱 作用生成盐和水的反应，NaCO,属于盐，不能发 氢氧化钠溶液会因为与空气中的二氧化碳反应生 生中和反应。 成碳酸钠而变质，由于碳酸钠溶液也呈碱性，故不 11.(1)⑥(2)③(3)⑤(4)④(5)①解析：本 能用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质，C错误； 测定肥皂水的酸碱度，即测定肥皂水的pH时，应用 题考查常见物质的性质和用途。(1)沼气和天然气 玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，D正确。 的主要成分是甲烷。(2)工业上高炉炼铁的原料之 一是磁铁矿。(3)牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是 8.B解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的计 算，有关元素化合价的计算。1个二氧化氯分子由 蛋白质。(4)活性炭具有吸附性，能吸附水中的色 1个氯原子和2个氧原子构成，A错误；化合物中各 素和异味，故净水器中用于吸附有色物质的是活 性炭。(5)碳酸钠常用于生产玻璃、造纸和生产洗 元素化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x, 因为钙元素的化合价为十2，氧元素的化合价为一2， 涤剂。 则(+2)+2x+(一2)×2=0，解得x=+1,B正确： 12.(1)乳化(2)2H,0通电2H,++0,+(3)微溶 正丙醇的相对分子质量为60，C错误：过氧乙酸中 解析：本题考查乳化作用，化学方程式的书写，物质 碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16× 的溶解性。(1)洗洁精具有乳化作用，能洗去餐具 3)=6:1:12,D错误. 上的油污。(2)水在通电的条件下分解生成氢气和 9.A解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。 氧气。(3)氢氧化钙微溶于水。 除杂时应注意所加除杂试剂只能与杂质发生反应， 13.(1)无机(2)冶炼金属(3)CL2(4)SiC1,+2H 不能与原物质发生反应，生灰石、石灰石都能和稀 高温Si十4HC1解析：本题考查工业流程图的分 盐酸反应，不符合除杂原则，A符合题意；根据质量 析，常见材料的分类，质量守恒定律，化学方程式的 守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，将纸张 书写。(1)单质硅属于无机材料。(2)过程①中发 燃烧产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变 生的反应是焦炭和二氧化硅在高温条件下生成硅 浑浊，说明纸张燃烧生成了二氧化碳，由此证明纸 和一氧化碳，一氧化碳具有可燃性和还原性，因此 张中含有碳元素，B不符合题意；向白醋中滴入紫色 可用作燃料或冶炼金属。(3)过程②中发生的反应 石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红，则证明白醋呈酸 是粗硅和X化合生成SiCL,根据质量守恒定律，化 性，C不符合题意；淀粉与碘单质作用呈蓝色，可以 学反应前后元素的种类不变，因此参加反应的单 用碘水检验面包中是否含有淀粉，D不符合题意。 质X的化学式为C12。(4)置换反应是由一种单质 10.D解析：本题考查物质间的转化和推断。B俗称 与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的 纯碱，则B是aCO;C是大理石的主要成分，则 反应，因此过程③是氢气和四氯化硅反应生成硅 C是CaCO3;A通常为气体，且A可以生成 和氯化氢。 NaCO2和CaCO3,则A是CO2;CO2可以生成单 Mn 质E,且E和CO2含有同一种元素，则E是O2: 14.(1)①2KC103 △2KC+30.↑将带火星的 CO2、CaCO都可以生成D,D可以生成O2,则D 木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已经收集 93 满②过滤(2)CaCO3+2HCl一CaCl,+ 100%≈17.7%≠21.8%，说明该碳酸氢铵样品属于 HO+CO,个BE分液漏斗(3)①与氧气接 混合物。【比较性质】(1)酸性溶液中含有H。 触②15.3③氮气解析：本题考查常见气体的 (2)碳酸氢铵不稳定，在常温下就能分解产生氨气， 实验室制法，燃烧的条件，空气的成分。(1)①装置 故可以通过闻气味的方法鉴别碳酸氢铵与硫酸 A是固体加热型的发生装置，且试管口没有棉花， 铵。(3)硫酸铵和氢氧化钠在加热条件下反应生成 因此适合加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧 硫酸钠、氨气和水。【进行实验】(1)浓盐酸与浓氨 气：用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木 水未直接接触就产生白烟，说明浓盐酸和浓氨水 条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已经收集满： 都具有挥发性。(2)图甲中靠近浓盐酸的一端先出 ②二氧化锰是一种难溶于水的固体，通过过滤操 现白烟，说明氨分子的运动速率大于氯化氢分子 作可以将难溶于水的固体与液体分离。(2)实验室 的运动速率，由此说明相同条件下相对分子质量 制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成 越小的气体，其微粒的运动速率越大。【拓展延伸】 氯化钙、水和二氧化碳；根据反应物的状态和反应 (1)开口向上竖直放置的V形玻璃管中，在靠近浓 条件，应选择固液常温型的发生装置B,二氧化碳 氨水的一端先出现白烟，是因为左端的氯化氢气 的密度比空气大且不与空气中的成分发生反应， 体先到达V形玻璃管底部，然后进入右端，与氨气 能用向上排空气法收集，应选择收集装置E;装置 反应生成白烟，说明相同条件下氯化氢的密度大 B中的分液漏斗用来添加稀盐酸。(3)①物质燃烧 于氨气的密度。(2)V形玻璃管发热，说明氯化氢 需要同时满足三个条件：物质具有可燃性、与氧气 和氨气反应放出热量。 接触、温度达到可燃物的着火点。蜡烛在充满空气 16.(1)120(2)解：设样品中NaHCO的质量为x。 的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，由图可知燃烧消 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 耗氧气，由此说明可燃物燃烧的条件之一是与氧 168 44 x 2.2g 气接触。②由图中数据可知，当氧气的浓度变为 168x 15.3%时就不再改变，说明此时蜡烛不再燃烧。 44=2.2g ③空气的主要成分是氮气和氧气，氮气不能燃烧 x=8.4g 也不支持燃烧，则蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多 样品中NaHC0,的质量分数为84g×100%=84%。 的气体是氮气。 10.0g 15.【了解组成】(1)NH,Cl(2)混合物【比较性质】 答：样品中NaHCO,的质量分数为84%。 解析：本题考查溶质质量分数的计算，有关化学方 (1)H(2)闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵， 程式的计算。(1)根据溶质质量分数= 溶质质量、 没有气味的是硫酸按(3)(NH,),SO,+2NaOH 溶液质量X △Na,S0,+2NH◆+2H,0【进行实验JI)挥 100%,算出溶质质量分数为4.0%的NaHCO溶 发性(2)大【拓展延伸】(1)氯化氢的密度大于氨 液的质量为5g÷4.0%=125g,则加入水的质量为 气的密度(2)氯化氢和氨气反应放出热量 125g-5g=120g。(2)根据题中所给化学方程 解析：本题考查有关化学式的计算，物质的鉴别，化学 式，代入CO2的质量，即可算出NaHCO3的质量， 方程式的书写，分子的性质。【了解组成】(1)根据微 最后求出样品中NaHCO的质量分数，过程见 观模型示意图及盐的构成可知，常见物质范围内，图 答案。 中表示的物质是NH,CL。(2)碳酸氢铵中氮元素的质 A28宿迁市2022年中考化学试卷 14×1 量分数为14×1+1×4+1×1+12×1+16X3 1.B解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 94徐州市2022年中考化学试卷 (满分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 B.用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多症 N-140-16Na-23S-32C1-35.5 C.用浓硫酸作食品千燥剂 Cu-64Zn-65 D.用自来水除去铁制品表面的铁锈 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每 4.硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列 小题2分，共20分) 说法正确的是 1.化学在人类社会的发展历程中起着重要的作 细 ↑溶爬度/g/KNO 用。下列认识错误的是 ( 80.0 63.9 40.0L Nac】 胸 A.我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉， 20.0 该技术有助于推进“碳中和” 020t4060温度/℃ B.北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃 A.用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水 料，燃烧产物无污染 中的溶解度 C,建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强 B.40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有 度高、硬度大等特点 63.9g硝酸钾 D.加大化石燃料的开采与利用，以满足不断 slo C.t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶 增长的能源需求 液的溶质质量相等 2.在化学实验中要特别注意观察和记录实验现 D.将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一 象。下列对实验现象的记录正确的是( 】 定有硝酸钾晶体析出 A.硫粉燃烧生成无色无味的气体 6 5.学习化学应正确认识物质及其变化。下列说 B.镁条在空气中燃烧生成黑色的氧化镁 C.千冰放置在空气中有白雾出现 法正确的是 D.铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现 A.催化剂在化学反应后质量会减小 3.化学就在我们身边。下列做法合理的是 B.铝在空气中会生成氧化铝薄膜 C.硬水煮沸后导电能力通常会增强 A.用熟石灰改良酸性土壤 D.空气液化主要发生化学变化 A27-1 6.如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到 B.次氯酸钙[Ca(ClO)2]中氯元素的化合价 电流表的正、负极，插入硫酸铜溶液中即可构 为+1 成化学电池。下列说法不正确的是() C.正丙醇(C3H3O)的相对分子质量为60g D.过氧乙酸(C2H4O3)中碳、氢、氧元素的质 锌片 铜片 量比为2：4：3 硫酸铜溶液 9.下列实验方案不能达到实验目的的是( 》 A.该装置将化学能直接转化成电能 选项 实验目的 实验方案 B.反应后烧杯中溶液的质量变小 除去生石灰中的 向混合物中滴加稀 石灰石 盐酸 C.实验说明锌的金属活动性大于铜 验证纸张中含有 将纸张燃烧产生的气 D.涉及的反应为Zn十CuSO4Cu十ZnSO4 碳元素 体通入澄清石灰水 向白醋中滴入紫色石 C 证明白醋呈酸性 7.化学实验操作要科学规范。下列实验操作不 蕊溶液 检验面包中是否 正确的是 向面包表面滴加碘水 含有淀粉 A.做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶内要 10.A~E是初中化学中的常见物质且都含有 预先装入少量水 同一种元素，它们之间的一步反应转化关系 B.粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较 如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其 多固体时停止加热 中，A通常为气体，B俗称纯碱，C是大理石 C.检验氢氧化钠溶液是否变质，可向溶液中 的主要成分，E是一种单质。下列说法不正 滴加酚酞溶液 确的是 ( D.测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测 ⑥ E 液滴在pH试纸上 8.生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健 康。下列关于几种消毒剂的叙述正确的是 A.E的化学式为O2 ( B.D和E可以相互转化 A.二氧化氯(CIO2)由1个氯原子和1个氧 C.A→E可通过光合作用来实现 分子构成 D.B→C属于中和反应 A27-2 二、填空题（本大题共有3小题，共14分） 焦炭 X 氢代 11.(5分)从下列选项中，选择一种适当的物质 石英砂 应向园 填空（填序号）。 (1)单质硅属于 (选填“无机”“合 ①碳酸钠②食盐③磁铁矿④活性炭 成”或“复合”)材料。 ⑤蛋白质⑥甲烷⑦明矾 (2)过程①产生的一种气体，可用作燃料，写 (1)沼气和天然气的主要成分是 出该气体的另一种用途： (2)工业上高炉炼铁的原料之一是 (3)过程②发生化合反应，参加反应的单质 (3)牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是 X的化学式为 (4)净水器中用于吸附有色物质的是 (4)过程③发生置换反应，反应的化学方程 (5)常用于生产玻璃、造纸和生产洗涤剂的 式为 是 三、实验与探究题（本大题共有2小题，共21分） 12.(4分)水、溶液及浊液在很多领域具有重要 14.(11分)请根据下列实验装置图回答问题。 用途。 (1)水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污， 是利用了洗洁精的 作用。 (2)中国空间站可以通过电解水产生氧气供 B 给航天员呼吸。写出电解水的化学方程 式： (3)波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防 治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不 用石灰水，是因为氢氧化钙 (选 (1)实验室制取氧气有多种方法。 填“难溶”“微溶”或“易溶”)于水。 ①用装置A制取氧气，反应的化学方程 13.(5分)硅是信息技术应用的关键材料，徐州 式为 已成为单质硅的重要生产基地。工业上常 用装置E收集氧气，检验是否集满的 以石英砂（主要成分为SiO2)为原料制得单 方法是 质硅，主要流程如图所示。 (写出操作、现象和结论)。 A27-3 ②用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取 女○，则它表示的物质是 氧气，反应后通过 、洗涤、干 (填化学式)。 燥等操作回收二氧化锰。 (2)碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3,某碳 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 酸氢铵样品中氨元素的质量分数是 ,选 21.8%,则该碳酸氢铵样品属于 择的装置组合是 (填序号)，其 (选填“纯净物”或“混合物”)。 中 (填仪器名称)用来添加稀 【比较性质】 盐酸。 (1)已知硝酸铵溶液呈酸性，则该溶液中含 (3)实验室常借助传感器研究气体的性质与 有的阳离子有NH和 (填离 变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内 子符号)。 燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集 (2)常见的铵盐中，仅碳酸氢铵在常温下能 分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵 瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。 与硫酸铵最简便的方法是 氖气浓度% 氧气 2 传感器 (3)铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施 3060Hs 肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。 分析该实验可知： 写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化 ①可燃物燃烧的条件之一是 学方程式： ②当氧气的浓度变为 %时蜡烛 不再燃烧； 【提出问题】 ③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体 氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反 是 应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒的 15.(10分)含有铵根离子(NH)的盐属于铵 运动速率与气体的相对分子质量有什么关 盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。 系呢？ 【了解组成】 【查阅资料】 (1)一种常见铵盐的微观模型示意图为 浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。 A27-4 【进行实验】 (2)实验中发现V形玻璃管发热，其原因是 将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端 同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂 四、计算题（本大题共有1小题，共5分） 棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的 16.(5分)碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中 一端先出现白烟，如图甲。 应用广泛。 此处最先出现白烟 (1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用 3%~5%的NaHCO3溶液处理。现用 淌有浓盐酸 滴有浓氨水 的脱胎棉 5 g NaHCO3配制成溶质质量分数为 的脱胀棉 分 4.0%的溶液，加入水的质量是g。 (2)某小苏打样品中混有少量Na2CO3,为了 (1)浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟， 测定样品中NaHCO3的质量分数，取 是因为浓盐酸和浓氨水都具有 10.0g样品加热到质量不再减小，共收集 (2)由图甲实验可知，相同条件下相对分子 到2.2gCO2。NaHCO3受热分解的化学 质量越小的气体，其微粒的运动速率越 方程式为2 NaHCO,△NaCO,十HO十 【拓展延伸】 CO2个。求该样品中NaHCO3的质量分 再取一根V形玻璃管，开口向上竖直放置， 数。（写出计算过程） 在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨 水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近 浓氨水的一端先出现白烟，如图乙。 此处最先 出现H烟 淌有浓盐悛 简有浓氨水 的脱脂棉 的脱脂棉 乙 (1)图乙实验中，最先出现白烟的位置与图 甲实验相反，说明相同条件下 A27-5