A25 泰州市2022年中考化学试卷-【壹学知道】2025年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

A25 泰州市2022年中考化学试卷 (满分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 0-16Na-23A1-27C1-35.5 第一部分 选择题（共20分） C.加热“铜绿” D.加入盐酸 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。 阅读下列材料，回答5~8题。 每小题1分，共10分。 江苏省第20届运动会于2022年8月28日 1.下列属于化学变化的是 在泰州盛大开幕。泰州以先进的体育场馆、优 细 A.葡萄酿酒 美的城市环境和可口的特色美食迎接全省运动 B.金属导电 员和四方宾朋。 因 C.汽油挥发 5.体育公园建设使用的材料中，属于有机合成 D.空气液化 材料的是 ( 2.下列物质由分子构成的是 A.玻璃 A.锌 B.硬铝 B.氮气 C.钢筋混凝土 C.石墨 D.塑料管道 D.氯化钾 ( 效 6.下列泰州特产中富含蛋白质的是 3.水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是 A.靖江肉脯 A.长江水属于纯净物 B.泰兴雪梨 B.长期饮用硬水有益人体健康 C.姜堰大米 D.兴化莱籽油 C.工业废水须处理达标后排放 安 D.过滤可以除去水中所有杂质 7.场馆的绿植养护需要多种化学肥料。下列属 4.下列有关“铜绿”性质研究的实验操作中，正 于复合肥料的是 ( 确的是 A.(NH)2SO B.K2SO C.Ca(H2 PO)2 A.取用“铜绿” B.点燃酒精灯 D.KNO A25-1 8.体育馆屋面铺装了锰镁合金板，镁元素在元 B.置换反应都有单质生成，则有单质生成 素周期表中的相关信息如图所示。下列说法 的反应一定是置换反应 正确的是 C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生 成的反应一定是中和反应 12 Me 镁 D.单质是由一种元素组成的纯净物，则由 24.31 一种元素组成的纯净物一定是单质 A.镁是一种非金属元素 12.抗击新型冠状病毒肺炎疫情须用多种消毒 B.镁元素的原子序数为12 剂。氯气可用于生产含氯消毒剂，氯气与水 C.镁元素的相对原子质量为24.31g 反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 D.镁离子有12个电子 9.硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说 。氢原子 法错误的是 ( .00 ○氧原子 A.浓硫酸具有吸水性 氯原子 B.稀硫酸能与纯碱反应 A.该反应前后元素的化合价均没有变化 C.浓硫酸稀释后温度降低 B.反应物和生成物中共有两种氧化物 D.稀硫酸可用于金属表面除锈 C.参加反应的甲、乙的质量比为71：18 10.下列有关溶液的说法正确的是 D.丙物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 A.碘酒溶液中，酒精为溶质 13.下列实验操作能够达到实验目的的是 B.向水中加入蔗糖，水的导电性明显增强 C.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大 选项 实验目的 实验操作 D.向积雪的路面撒食盐，可以促进积雪融化 鉴别羊毛线和 第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题 A 取样，灼烧，闻气味 棉线 意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正 除去粗盐中的难 B 溶解，蒸发结晶 溶性杂质 确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。 取样，滴在湿涧的pH 11.推理和归纳是化学学习常用的思维方法。 测定柠檬汁的 试纸上，把试纸呈现 C pH 的颜色与标准比色卡 下列推理正确的是 () 对照 A.燃烧都有发光、放热现象，则有发光、放 检验某化肥是否 取样，加入熟石灰，研 D 热现象的变化一定是燃烧 为铵态氯肥 磨，闻气味 A25-2 14.高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药 B.红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物 等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主 质的总质量相等 要流程，已知该大理石中的杂质是二氧化硅 C.燃烧后，两个容器中氧气均未耗尽，红磷 和氧化铁。下列有关说法错误的是( ) 耗氧较多 过量的稀盐酸适景的氨水(NIL,C) D.若将足量的蜡烛和红磷放在同一密闭容 件陵剂 过滤 1过滤 人理石 除杂 转化作日 纯碳梭钙 器中燃烧，氧气的体积分数可降至3% Si()2 Fe(OID) A.由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀 第二部分非选择题（共40分） 盐酸 16.(8分)人类社会需要充足的能源、丰富的材 B.“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应 料、良好的环境。 C.“转化”发生的主要反应是(NH4)2CO3+ I.自然界中的“碳循环”（见下图）为生态 CaCl2CaCO3￥+2NHCl 系统的正常运转提供了可靠的资源 D.操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、 保障。 干燥 大气"的二氧化碳 15.某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质 燃烧 光合作用 释放 在空气中燃烧时的耗氧情况。足量的蜡烛 动植物的呼收 和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测得 氧气的体积分数变化如下图所示。下列判 化石燃料“ 断正确的是 (1)化石燃料主要包括煤、石油和 氧的休积分数% 22 20 煤燃烧的过程中 能转化为 18 热能。 16 蜡地 14 X (2)人们积极开发和利用新能源，以减少二 红磷c 氧化碳的排放。下列属于新能源的是 01020304050 时间s (填序号)。 A.蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氨气的 A.氢能 B.木炭 体积分数为84% C.太阳能 D.秸秆 A25-3 (3)光合作用是自然界中“碳循环”和“氧循 环”的重要环节，光合作用生成的葡萄糖 的化学式为 (4)泰州拥有我国最大的二氧化碳气田。请 (1)装置B中仪器甲的名称是 写出二氧化碳的一种用途： (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化 学方程式为 Ⅱ.金属材料为促进生产发展、改善人类生 ,发生装置选用 (填序 活发挥了重要作用。 号，下同)，收集装置选用C或 (5)《吕氏春秋》记载了“金柔锡柔，合两柔则 (3)实验室可用装置B制取二氧化碳，反应 刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指 的化学方程式为 坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、 ,若要暂停反应，操作为 锡的特点是 用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程 (6)分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的 式为 两支试管中加入铜片，其中发生反应的 (4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，将管 化学方程式为 径大小不同的试管分别组装成装置F和 G,通过缓慢向上移动上面一支试管来 (7)金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写 收集氢气，设计较合理的是装置 出防止铁生锈的一种方法： (填序号)。 Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为 17.(11分)请回答下列实验问题。 15%的氯化钠溶液。 I.现提供下列实验装置： (5)需要氯化钠的质量为 g。 (6)实验步骤：①计算，②称取氯化钠， 活塞 ③ ,④溶解，⑤转移，⑥贴 标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是 C A25-4 18.(8分)A~H是初中化学常见的物质，A和 品名：管道疏通剂 B为组成元素相同的两种气体，B可以产生 成分：氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠 温室效应，C为一种红棕色固体，C能与A 注意事项：使用时要防明火 在高温条件下反应生产B和金属单质D,E 保存方法：密封 和F为组成元素相同的两种液体，G的稀溶 适用范围：毛发、残渣等淤积物 液可使石蕊溶液变红，且能与氯化钡溶液反 查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出 应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，G的稀溶 大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物 液能与C反应生成F和H。请回答以下 的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气 问题。 压，利于疏通，该反应的化学方程式为2A1十 (1)B的化学式为 ,G溶液中的阳 2NaOH+2H2O2NaA1O2+3H2↑。 离子符号为 (注：NaAlO2名称为偏铝酸钠，溶液呈碱性) (2)E在C的催化作用下生成F的化学方程 (1)该疏通剂与水反应产生的 在空 式为 ,该反 气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通 应属于 (填基本反应 剂须密封保存的原因是成分中的 类型)。 (填化学式)会与空气中有关物质 (3)向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入 发生反应，其中发生化合反应的化学方 少量C,实验现象为 程式为 (2)小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发 (4)物质X在氧气中完全燃烧生成B和F, 现软管变形，原因可能是 则物质X中一定含有的元素有 (填元素符号)。经测定X的相对分子 (写出一个即可)。 质量为30，且每个分子中原子总数小于 活动二探究成分作用 10,推测X的化学式可能是 (3)小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反 19.(13分)某化学兴趣小组的同学对家中“管 应后，无固体残留，说明疏通剂中 道疏通剂”进行下列探究。 一定已完全反应。取少量反应后的溶液， 活动一了解疏通原理 向其中滴入1滴酚酞溶液，可观察到溶液 “管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。 呈 色。 A25-5 (4)该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氨元 条件下氢气的密度为0.09mgmL。请计 素的化合价为 。硝酸钠与氢氧 算样品中铝粉的质量分数。（写出计算 化钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通 过程) 剂中硝酸钠的作用感到好奇。经过科学 水 方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸 气管 钠的质量和化学性质均没有改变。由 固休样品水 此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧 图1 化钠溶液反应的催化剂。为判断该猜测 是否正确，请你设计一个实验方案： (6)小明设计了不同的实验方案，装置如 图2所示，精确称量了该装置在反应前 后的质量，将其质量差作为生成氢气的 质量，由此计算出样品中铝粉的质量分 (实验方案包括操作、现象和结论。可选 数。小明和小文的测定过程均操作规 用的试剂有：铝粉、氢氧化钠溶液、硝酸钠 范，小明测定的样品中铝粉的质量分数 粉末) 比小文测定的大，原因可能是 活动三开展定量分析 (5)小文设计了图1所示装置测定该疏通剂 样品中铝粉的质量分数。将300mg固体 样品和足量水分别放在Y形管两侧，倾 斜Y形管，将水倒入左侧，充分反应后， 冷却到室温，利用量气管和水准管测得反 丙体样品 水 图2 应生成的氢气的体积为100mL。已知该 A25-6集到500mL氧气所用的时间越短，说明过氧化氢 水的温度会减小CO2的溶解度，不利于海水吸收 的分解速率越快；当二氧化锰的用量大于0.5g C02,增大气体压强会增大CO2的溶解度，有利于 时，再增加二氧化锰的用量，收集到500mL氧气 海水吸收CO2,A错误，C正确；加快混合气的流 所用的时间也不变，说明过氧化氢的分解速率不 速，海水与CO,不能充分接触，不利于海水吸收 变。Ⅱ.(1)根据高锰酸钾分解的化学方程式，代 CO2,B错误。②KCO3溶液吸收CO2生成 入高锰酸钾的质量，即可算出生成氧气的质量，过 KHCO,,且KHCO在加热条件下易分解生成 程见答案。(2)由题中所给化学方程式可以得到 KCO、CO2和H2O,而CaCO,要在高温条件下分 以下数据关系： 解生成CaO和CO2,根据反应的条件可推知， 2KMn0,△K,Mn0,十MnO,+0,+ CaCO,的稳定性比KHCO,的稳定性大。③步骤1 发生的反应为2NaOH+CO2一Naz CO3+HO, 2×158 32 步骤3得到滤渣和NaOH溶液，推知步骤2中加 6KMnO △2K,Mn0,+K,Mn,0,+40,个 入的物质能与NaCO,反应生成NaOH和某种沉 6×158 4×32 淀，故可以加人适量的Ca(OH)z溶液，Na2CO,+ KMnO,△KMnO,+O,+ Ca(OH)=CaCO.￥+2NaOH,也可以加入适 158 32 量的CaO,因为CaO能和溶液中的水发生反应生 根据得氧率的计算公式可知，反应①的得氧率为 成Ca(OH)2。(3)①由图甲可知，反应I是 2X158X10%,反应②的得氧率为4X32 32 ZnFe2O,在太阳能的作用下分解生成O2、ZnO和 十 6×158 FeO,,该反应由一种反应物生成两种以上其他物 32 100%,反应③的得氧率为58×100%，故相同质 质，属于分解反应；②反应Ⅱ是ZnO、FeO4和 H,O在太阳能的作用下反应生成ZnFe2O,和H2。 量的高锰酸钾受热完全分解，得氧率最高的是反 (4)①图乙中的化石能源和核能都属于不可再生能 应③。 源，光伏、风能、水力和氢能都属于可再生能源； 28.(1)①C、O②反应需要高温，能耗高（或反应生成 ②根据图乙中各种能源所占比例的变化，可以发现 的C)会污染空气，或反应生成的C)2会加剧温 化石能源的比例不断减小，光伏、风能的比例不断 室效应)(2)①C②>③加入适量的 增大，说明我国能源结构会向低碳化、无碳化方向 Ca(OH),溶液（或加入适量的CaO)(3)①分解 发展。 反应②3Zn0+2Fe0,十H0太阳能3ZnFe,0.十 H,个(4)①化石能源、核能②向低碳化、无碳 A25泰州市2022年中考化学试卷 化方向发展（答案合理即可）解析：本题考查质量 1.A解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 守恒定律，影响气体溶解度的因素，化学方程式的 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 书写，能源的综合利用。(1)①根据质量守恒定律， 质生成。葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成，属 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有C、 于化学变化。故答案选A。 H、O元素，生成物氢气中含有H元素，则X中肯 2.B解析：本题考查物质的微观构成。构成物质的 定含有C、O元素；②煤制氢的反应条件为高温，能 微粒有分子、原子和离子。锌由锌原子构成，氮气由 耗高，反应的生成物若是C0则会污染空气，若是 氮分子构成，石墨由碳原子构成，氯化钾由钾离子 CO2则会加剧温室效应。(2)①气体的溶解度随 和氯离子构成。故答案选B。 温度的升高而减小，随压强的增大而增大，升高海3.C解析：本题考查物质的分类，硬水的危害，水的 85 净化，水资源的保护。长江水含有多种可溶性和不 性，A正确；纯碱是碳酸钠，稀硫酸能与碳酸钠反应 可溶性杂质，属于混合物，A错误；硬水中含有较多 生成硫酸钠、水和二氧化碳，B正确；浓硫酸溶于水 可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水不利于人体健 时会放热，使溶液的温度升高，C错误；大多数金属 康，B错误；工业废水中含有一些有害物质，须处理 表面生锈后的主要成分是金属氧化物，稀硫酸能与 达标后排放，C正确：过滤只能除去水中的不溶性杂 金属氧化物反应生成盐和水，故可用于金属表面除 质，D错误。 锈，D正确。 4.A解析：本题考查化学实验基本操作。铜绿是粉 10.D本题考查溶液的组成和溶液的性质。碘酒溶 末状物质，取用粉末状固体药品时，为避免药品沾 液中，碘为溶质，酒精为溶剂，A错误；蔗糖溶于水 在管口和管壁上，可先将试管倾斜，把盛药品的纸 后，以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动 槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，A正 的离子，所以不会增强水的导电性，B错误；氢氧化 确；酒精灯应用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精 钙的溶解度随温度的升高而减小，C错误：少量固 灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，B错误；加 体物质溶于水，可使稀溶液的凝固点降低，向积雪 热“铜绿”时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流 的路面撒食盐，食盐溶于水形成的盐溶液的凝固 到热的试管底部，炸裂试管，C错误；向试管中加盐 点比水的凝固点低，从而使积雪在较低的温度下 酸时，细口瓶的瓶塞应倒放在桌面上，细口瓶贴标 也能融化，D正确。 签的一面要朝向手心，D错误。 11.D解析：本题考查燃烧的定义，化学反应基本类 5.D解析：本题考查常见材料的分类。塑料、合成纤 型，中和反应，物质的分类。燃烧通常指可燃物与 维和合成橡胶属于有机合成材料。故答案选D。 氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，但 6.A解析：本题考查食物中的营养物质。靖江肉脯 有发光、发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通 富含蛋白质；泰兴雪梨富含维生素；姜堰大米富含 电后发光、放热就属于物理变化，A错误；置换反应 糖类；兴化菜籽油富含油脂。故答案选A。 是由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另 7.D解析：本题考查化学肥料的分类。复合肥料指 一种化合物的反应，置换反应都有单质生成，但有 同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化 单质生成的反应不一定是置换反应，如C)十CuO 肥，KNO,中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥 料。故答案选D。 △Cu十CO,B错误：中和反应是酸与碱作用生 8.B解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 成盐和水的反应，中和反应有盐和水生成，但有盐 知。在元素周期表每格中，左上角的数字为原子序 和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+ 数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素 2NaOH一Na2CO3+HO,C错误；单质是由一 名称，下边的数字为相对原子质量。根据图中信息， 种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净 由汉字“镁”的部首可知镁属于金属元素，A错误；镁 物一定是单质，D正确。 元素的原子序数为12，B正确：相对原子质量是一 12.C解析：本题考查化学反应微观示意图和质量守 个比值，单位为“1”，常省略不写，即镁元素的相对原 恒定律。由微观示意图可知，该反应的化学方程式 子质量为24.31，C错误；在原子中，原子序数=核外 为Cl2十H,O—HCI+HCIO。反应前氯元素的 电子数，则镁原子核外有12个电子，镁离子是镁原 化合价为0，反应后氯元素的化合价为一1、十1，故 子失去最外层2个电子形成的，故镁离子有10个电 反应前后元素的化合价发生变化，A错误；氧化物 子，D错误。 是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧 9.C解析：本题考查硫酸的性质。浓硫酸具有吸水 元素，该反应中只有HO是氧化物，B错误；参加 86 反应的甲(C12)、乙(HO)的质量比为71：18，C正 个容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧较多，C正确；当 确；丙是HC1,HCI的水溶液呈酸性，能使蓝色石蕊 氧气的体积分数降至14%时，蜡烛停止燃烧，当氧 试纸变红，D错误。 气的体积分数降至10%时，红磷停止燃烧，所以若 13.AD解析：本题考查物质的鉴别，粗盐初步提纯实 将足量的蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧， 验，化学实验基本操作，铵态氮肥的检验。羊毛线 当氧气的体积分数降至10%时，二者都停止燃烧， 的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气 D错误。 味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧时产生烧纸的 16.I.(1)天然气化学(2)AC(3)CsHO。 气味，现象不同，可以鉴别，A符合题意；经过溶解、 (4)用于灭火（或生产碳酸型饮料，或用作气体肥料 过滤、蒸发结晶，可以除去粗盐中的难溶性杂质， 等，答案合理即可)Ⅱ.(5)硬度大(6)Cu十 B不符合题意；测定溶液的pH一定要用干燥的 2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag(7)金属表面喷涂 pH试纸，用湿润的pH试纸会使测定结果不准确， 油漆（答案合理即可）解析：本题考查自然界中的 C不符合题意；铵盐能与碱反应放出氨气，据此可 碳循环，化石燃料，新能源的开发和利用，合金的性 以检验铵态氮肥，D符合题意。 质，金属活动性顺序，金属的腐蚀与防护。I.(1)常 14.B解析：本题考查物质的制备，工业流程图的分 见的化石燃料包括煤、石油和天然气；煤燃烧的过 析。由流程图可知，大理石经过过量的稀盐酸“酸 程中化学能转化为热能。(2)新能源一般指在新技 溶”，过滤后得到二氧化硅固体，说明二氧化硅不溶 术基础上加以开发利用的可再生能源，包括氢能、 于水和稀盐酸，A正确：“酸溶”中发生反应的化学 太阳能、风能、地热能、潮汐能等，故答案选AC。 方程式为CaCO,+2HCl=CaCl2+HO+CO2↑、 (3)绿色植物通过光合作用把CO2和H2O合成有 Fe2O,十6HCl—2FeCl3+3H2O,且所加入的稀 机化合物，同时生成O2,有机化合物中葡萄糖的化 盐酸是过量的，则过滤后所得溶液中含有CaCL2、 学式为C。HzO。(4)二氧化碳可用于灭火、生产 FeCl和HCl,因此“除杂”中，加入的氨水与溶液 碳酸型饮料、用作气体肥料等。Ⅱ.(5)合金的硬 中的FeCL和HCI反应，B错误；经过“除杂”，过滤 度一般比各成分金属的大，故铜锡合金相较于铜、 后的溶液中含有CaCl2,其能与加入的(NH)2CO 锡的特点是硬度大。(6)根据金属活动性顺序锌> 反应生成CaCO,沉淀和NHCl,C正确；操作a应 铜>银，铜不能与硫酸锌反应，能与硝酸银反应生 先过滤出CaCO,沉淀，再洗去CaCO表面附着的 成硝酸铜和银。(7)铁生锈的主要条件是铁与氧气 杂质，最后干燥除去CaC)3表面附着的水分，得到 和水直接接触，如果隔绝了氧气和水，就能在一定 高纯碳酸钙，D正确。 程度上防止铁生锈，通常采用在金属表面覆盖保 15.BC解析：本题考查空气中氧气的体积分数的测 护层的方法，如在金属表面喷涂油漆等。 定实验。由图可知，蜡烛燃烧过程中，a点时氧气 的体积分数为16%，则其他气体的体积分数为 17.I.(1)长颈漏斗(2)2KMn0,△K,Mn0,+ 84%,这里的其他气体应包括氮气、二氧化碳、稀有 MnO2+O2 A D (3)CaCO3 +2HCI 气体等，A错误；根据质量守恒定律，参加化学反应 CaCL2+HO+CO2个关闭活塞Ca(OH)2+ 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的 CO2—CaCO2+H2O(4)FⅡ.(5)7.5 质量总和，因为实验是在密闭容器中进行的，所以 (6)量取水搅拌，加速溶解解析：本题考查常见 红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质的总质 气体的实验室制法，一定溶质质量分数的溶液的 量相等，B正确：蜡烛燃烧后，氧气的体积分数变为 配制。I.(1)根据图示和常见仪器的命名，仪器 14%,红磷燃烧后，氧气的体积分数变为10%，两 甲是长颈漏斗。(2)高锰酸钾在加热的条件下分解 87 生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；根据反应物的状态 物质的反应，属于分解反应。(3)向盛有足量稀硫 和反应条件，应选用固体加热型的发生装置A:氧 酸的烧杯中加入少量Fe,O2,发生反应的化学方程 气的密度比空气大且不与空气中的成分发生反 式为Fe2O2+3H2SO,一Fe2(SO4)3+3H2O,实 应，还能用向上排空气法收集，即可选用装置D。 验现象为红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色。 (3)实验室用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分 (4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类 都是碳酸钙)制取二氧化碳，稀盐酸与碳酸钙反应 不变，物质X在氧气中完全燃烧生成CO2和 生成氯化钙、水和二氧化碳；实验室用装置B来制 H2O,则物质X中一定含有C、H元素，可能含有O 取二氧化碳时，若要暂停反应，可关闭活塞，产生 元素；当物质X中只含有C、H元素时，设X的化 的二氧化碳气体聚集在试管中，使试管内的压强 学式为C.H6,则12a十b=30,a十b<10,当a=1 增大，将试管内的液体压回长颈漏斗中，当液体与 时，b=18,不符合题意，当a=2时，b=6,符合题 放在多孔隔板上的固体药品分离时，反应暂停；澄 意，X的化学式为C2H;当物质X中含有C、H、O 清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳与氢氧化钙 元素时，设X的化学式为C.HO.,则12a十b十 反应生成碳酸钙沉淀和水。(4)氢气的密度比空气 16c=30,a+b+c<10,则只有当a=c=1,b=2 小且不与空气中的成分发生反应，能用向下排空气 时符合题意，X的化学式为CHO。 法收集，装置F中上面的试管管径大，将下面的试 19.(1)氢气（或H2)NaOH、Al4Al+3O2 管套住，产生的氢气可以将上面试管里的空气向下 2A1O,(2)铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大 排出，从而收集到氢气，而装置G中上面的试管管 量的热（或氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，答 径小，无法将里面的空气向下排出。Ⅱ.(5)需要氯 案合理即可)(3)铝粉红(4)十5取两支相 化钠的质量为50g×15%=7.5g。(6)用氯化钠固 同的试管甲、乙，分别装入等质量的铝粉，在试管乙 体配制溶液还需要水，因此步骤③为量取水；溶解 中加入适量的硝酸钠粉末，然后同时向两支试管 时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 中加入等质量的氢氧化钠溶液，观察到试管乙中 18.I)C0。H(2)2H,0,Fe,0, 2H2O+O2个 产生气泡的速率比试管甲中快，则硝酸钠能加快 分解反应(3)红棕色固体溶解，溶液由无色变为 铝粉和氢氧化钠溶液反应的速率（答案合理即可） 黄色(4)C、HC2H,CHO解析：本题考查物 (5)解：反应生成的氢气的质量为0.09mg/mL× 质的推断。A和B为组成元素相同的两种气体， 100mL=9mg,设样品中铝粉的质量为x。 B可以产生温室效应，则B是CO2,A是CO;C为 2Al+2NaOH+2H,0-2NaAlO,+3H, 一种红棕色固体，C能与A在高温条件下反应生 54 6 产B和金属单质D,则C是FeO,,D是Fe;G的稀 9 mg 溶液可使石蕊溶液变红，且能和氯化钡溶液反应 54 x 6 9 mg 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则G是HSO,: x=81 mg G的稀溶液能与C反应生成F和H,E和F为组成 元素相同的两种液体，则F是H2O,E是H2O2, 样品中铝粉的质量分数为 1mg×100%=27% 00mg H是Fe(SO,)3。代入验证，推理正确。(1)B的化 答：样品中铝粉的质量分数为27%。 学式为CO2;HSO,溶液中的阳离子是H。 (6)氢气逸出时带走部分水蒸气，使该装置在反应 (2)HO2在FO3的催化作用下生成HO和O2; 前后的质量差偏大（或铝和氢氧化钠固体遇水反 该反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他 应放出大量的热，使水分蒸发逸出装置，造成该装 88