A24 无锡市2022年中考化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

无锡市2022年中考化学试卷 (满分：80分 考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 A.碘分子 B.碘原子 N-14O-16Na-23K-39Mn-55 C.碘离子 D.碘元素 Fe-56 7.下列物质的性质和用途对应正确的是( A.金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 第I卷（选择题共30分） B.石墨具有导电性，可制作铅笔芯 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选 C.炭黑具有还原性，可制作墨水 项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题 D.木炭具有吸附性，可用作燃料 每小题2分，共30分) 8.磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构 1.2022年北京冬奥会利用CO2跨临界流体将 示意图如图所示。下列叙述正确的是() 品外 水制成了“最快的冰”。下列叙述正确的是 ( 5 磷 A.冰的成分是H2O 30.97 B.水由原子构成 A.磷是金属元素 C.水结冰的过程吸热 B.磷原子中的质子数为15 D.水结冰是化学变化 C.磷原子中的核外电子数为5 2.下列标志表示“节约用水”的是 D.磷的相对原子质量为30.97g 9.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A.Fe点然Fe,O 稀硫酸 B.Cu- CuSO e8 C.CaCOs- 盐酸，C0? 有毒品 D.c00C0, D 10.实验室分离、回收氯化钾和二氧化锰的实验 3.人体中含量最多的元素是 操作正确的是 袋 A.C B.H C.0 D.N 4.下列物质属于复合肥料的是 ( A.KNO B.CO(NH2)2 C.FeSO D.Ca(H2 PO)2 A.溶解 B.过滤 5.下列物质属于溶液的是 A牛奶B.豆浆 C.米粥 D.汽水 6.在食盐中加入碘酸钾(KIO3)可得加碘盐。 道 加碘盐中的“碘”指的是 ) C.蒸发 A24-1 11.1911年，卢瑟福用带正电的α粒子（氦原子 16.在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变 核)轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过 化的微观过程如图所示。下列叙述错误 金箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子发 的是 生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到 O氢原子 180°。由该实验可得出的结论是() 点燃 ●氧原了 A.原子是实心球体 丙 氮原了 反成前 反应后 B.原子的质量主要集中在原子核上 A.甲的化学式为NH C.原子核不带电 B.反应前后原子种类不变 D.原子核在原子中占的体积很大 C.反应生成的丙与丁的质量比为14：9 12.现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入 D.该反应类型为置换反应 盐酸中，X溶解并产生H2,Y不反应；将Y 17.NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示， 和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间 下列叙述正确的是 () 后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。 X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是() 溶解度gMg(CL, A.X>Y>Z B.X>Z>Y 80 KCI 60 C.Y>X>Z D.Z>Y>X 40 13.反应Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+ NaCl 20%14080120温度/℃ HO生成的次氯酸钠(NaClO)可用于疫情 防控。下列叙述正确的是 A.80℃时，KCl的溶解度比NaCl的溶解 A.Cl2表示2个氯原子 票度小 B.NaCI由离子构成 B.t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同 C.NaClO中氯元素的化合价为一1 C.t℃时，KC1饱和溶液中溶质的质量分数 D.NaOH溶液可治疗胃酸过多症 为40% 14.下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所 D.NaC1固体中含有少量的MgCl2,可用降 示的“包含”关系的是 ( 温结晶的方法提纯NaCl 18.如图所示，分别同 浓氨水 选项 X Y 浓盐酸 时在双连试管中滴 A 氧化物 化合物 入23滴浓氨水 」烟 B 有机化合物 糖类 ⑧ 和浓盐酸，2~3s C 饱和溶液 不饱和溶液 后观察到滴入浓盐 D 化合反应 氧化反应 酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是 15.下列对蜡烛及其燃烧的叙述错误的是（ ( A.蜡烛熔化属于物理变化 A.分子在不断地运动 B.二氧化碳是蜡烛完全燃烧的产物 B.浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 C.由蜡烛燃烧生成水可推知蜡烛中含有氢 C.氨气和氯化氢接触后有新物质生成 元素 D.氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动 D.吹蜡烛可降低可燃物的着火点 速率快 A24-2 19.走近千年文物，人们发现青铜器在含有C 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 的环境中易生成CuCl,随着环境条件的变 化，产生的锈层物质成分示意图如图所示。 食物、水和空气是人类生存必不可少的物质。 下列叙述错误的是 ) 完成2123题。 Cu(OH).CO 21.(3分)中国居民平衡膳食餐盘及各类食物 CuO (铜绿) Cu(OH)CI 每天摄入量建议如图所示。 青铜 (粉状锈) 基休 位肉 谷薯类 鱼肉蛋豆：150-250g 生豆类 疏菜：300-500g 水米类 水果：200-350g 蔬菜类 A.铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素 谷兽：350-650g B.青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价 升高 (1)下列食物中富含蛋白质的是 C.CuCl与O2、H2O发生化合反应生成 (填序号)。 Cu2(OH)aCl A.谷薯类B.鱼肉蛋豆类C.蔬菜类 (2)青少年缺钙会患 D.千燥、无氧的环境有利于青铜器的保护 A.佝偻病 20.CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为 B.夜盲症 三个阶段。向4.8gFe2O3中不断地通入 C.甲状腺肿大 H2,不断加热，实验测得固体残留率随温度 (3)平衡膳食要注意两点：①膳食中有多样 的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 化的食物；② 0 ) 22.(3分)海水淡化常用蒸馏和膜分离等多种 固体残留率% 100 方法。 (1)蒸馏的原理示意图如图甲所示。蒸馏属 90 .-c650,90%) b(650,97%) 于 (选填“物理”或“化学”) o 变化。 70 l780,70%)- 阴光 550 600 650700 75080 水蒸气 温度！℃ 淡水 淡 剩余固体的质量 (已知：固体残留率 反应前Fe,O,的质量X 淡水店 胸小醒 分离膜 100%) 海水 甲 乙 A.d点对应固体为Fe,其质量为3.36g (2)膜分离的原理如图乙所示。将海水加压 B.从a点到d点，固体中氧元素的含量逐 段时间后，水分子能透过分离膜，Na 渐变小 和C1等不能透过，右侧海水中氯化钠 C.从a点到d点，固体减少的质量等于生 的质量分数 (选填“变大”“变 成的水的质量 小”或“不变”)。 D.bc段发生反应的化学方程式为Fe3O4十 (3)膜分离的原理与化学实验中物质分离的 H26o0-650t3Fe0+H,0 操作相似。 A24-3 23.(4分)“暖宝宝”可用于“暖”宝宝。 时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊， (1)利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制“暖 原因是 宝宝”。“暖宝宝”的原理是铁与空气中 的 和水反应放热 25.(7分)对燃煤电厂产生的脱硫废水（含有 (2)利用温度传感器测得两种不同的“暖宝 CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质)进行软化的 宝”使用时温度变化的曲线如图所示。 一种工艺流程如下所示。 与市售“暖宝宝”相比，自制“暖宝宝”用 过量的 过量的 熟石灰 碳酸钠 来取暖的不足有：① ;② 脱硫废水一一纹沉淀池→二级流淀池稀盐峻，循环水 流度℃ 100 固怀X 周体Y 9 80 (1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为 60 市售“暖定定” 2CaCO3+2R+O2 △2cas0+ 50 0 30 2CO2。R的化学式为 20 白制“暖宝宝” 10 (2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 10002000300040005000 时问s (3)利用“暖宝宝”可从空气中分离出氮气。 (3)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学 氮气可用作食品保护气，理由是 方程式： (任写一个)。 24.(6分)化学兴趣小组的同学对稀盐酸和氢 (4)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 ;加入稀盐酸的目的是 pH传感器 PHA X深液 (5)软化处理过程中，熟石灰和碳酸钠的添 加顺序不能颠倒，原因是 计算机 浴液 26.(8分)阅读下列短文，回答相关问题。 甲 乙 飞行的金属 现代飞机和飞行器要想飞得高、快、远、 (1)利用如图甲所示的装置进行实验，实验 省，就必须使用轻、强的材料来制造。铝、 测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关 镁、锂、钛等金属及其合金被称为“飞行的 系如图乙所示。 金属”。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是 铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合 ②图中b点所示溶液中的溶质是 物的形式存在，铝土矿含有A12O3,光卤石 ③写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方 含有MgCl2,锂辉石含有LiAl(Si2O6),金红 程式： 0 石含有TiO2。元素的存在形态与环境条件 (2)利用如图丙所示装 稀盐酸 有关。铝元素在pH<4的溶液中以A13+的形 置进行实验：烧杯中 NaOH 态存在，在4≤pH≤7时以A1(OH)3的形态沉 放入新制饱和石灰 溶液 淀，在p>7的溶液中以[AI(OH)4]的形态 水，向试管中加入氢 新制饱和 石灰水 存在。 氧化钠溶液，将稀盐 铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法 酸滴入试管。一段 丙 等。治炼钛的部分生产流程如图甲所示。 A24-4 石汕焦(C) (4)写出由TiO2转化为TiCl的化学方程 发气(C0等) 式： 氯化 四氯化钛 (5)下列叙述正确的是 (填序号)。 钛渣 800-1(00℃ (TiCL) (含1i0、CaO、Mg0、Si0,) A.自然界中，在酸性条件下，铝元素存 氯气) 在的形式有A13+和A1(OH)3 废渣 (CaCl2、MgCl2,SiO2) B.作为航空航天材料，与铝相比，钛在 甲 密度和比强度方面都具有明显优势 C.金属的治炼与金属活动性、金属矿物 侵蚀速率(×10ns) 0.5 的储量等因素有关 份黄铜 -0.1 27.(9分)化学兴趣小组对实验室制取氧气进 铝黄锅 铜镍合金 0.05 行了如下探究。 0.1H 钛 I.探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中 0.05 的作用 0.01 钛 。-0 实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶 1234 液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 海水流速/ms) (见图) 乙 实验2：向上述试管中加入少量二氧化锰粉 金属及其合金的性质决定其用途。钛 末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡 在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶 冒出，带火星的木条复燃。 液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢和 实验3：待上述试管中恢复稳定后，重新加 钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛 入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试 几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的 管，观察现象。 耐海水腐蚀性能试验结果如图乙所示。航空 航天材料既要轻又要有足够的强度。铝、 带火星的木条 氧化钮 乙带火星竹木条 镁、锂、钛、铁的密度（单位：g·cm3)分别 为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。材料的比 过氧化氢济液 强度（材料的抗拉强度与材料表观密度之 比)越大，材料的性能越好；不锈钢、铝合金 实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解 和钛合金的比强度依次增大。 速率的影响。每次实验均用30mL10%的 铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。 过氧化氢溶液，采用不同质量二氧化锰粉末 镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无 作催化剂，测定收集到500mL氧气所用的 比的“巨人”，帮助人类飞出地球，飞向太空！ 时间，结果如下。 (1)MgA1合金属于 实验序号 ① ②③④⑤ ⑥⑦⑧ A.金属材料B.合成材料C.复合材料 二氧化锰 (2)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 粉末的 0.10.20.30.40.50.60.70.8 用量g (3)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的 所用时间/s17863 2222 原因是 (1)实验1中，观察到有气泡产生，带火星的 钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的 木条未复燃。实验结论是 是 0 A24-5 (2)写出实验2中发生反应的化学方程式： B.加快混合气的流速 C.增大气体的压强 (3)实验3的目的是 ②利用K2CO3溶液吸收CO2,将其转化 (4)由实验4的实验结果可得出的结论是 为KHCO3,KHCO3在加热条件下即 可分解生成CO2。比较CaCO3和 KHCO3分解反应的不同，可推知 Ⅱ.探究高锰酸钾分解制取氧气的得氧率 CaCO3的稳定性 (选填“>” 高锰酸钾在用酒精灯加热分解的过程中，可 或“<”)KHCO3的稳定性 能发生如下三个反应： ③使用NaOH溶液吸收CO2并分离出 ①2KMn0,△K2Mn0,+Mn0,+O,+ H2。请补充完整NaOH循环使用的 方案。 ②6KMnO,△2K2MnO,+K2Mn4O+ 步骤1：将H2和CO2的混合气通入 402个 足量的NaOH溶液中。 ③KMnO,△KMnO2+O2个 步骤2：向步骤1所得的溶液中， (1)根据反应①，计算15.8 g KMnO4完全 分解生成氧气的质量。（写出计算过程） 步骤3：过滤，得到滤渣和NaOH溶液。 (3)某种利用太阳能制氢的过程如图甲所示。 (太阳能 (01 ZnFe,O, 反应D (反应D 7.n()、下e(0 儿() (2)已知：得氧率= 理论上生成氧气的质量 甲 反应前反应物的质量 ①反应I的基本类型为 100%。在反应①②③中，相同质量的高 ②写出反应Ⅱ的化学方程式： 锰酸钾受热完全分解，得氧率最高的是 反应 (填反应序号)。 (4)我国2030一2050年各种能源使用预期 28.(10分)氢是实现碳中和的能源载体。 情况如图乙所示。 (1)煤制氢的原理可表示为C+H2O 各种能源占总能源的比例%氢能 高温、催化剂，X十H2。 100 光伏 风能 光伏 80 核能 ①X中肯定含有的元素是 水 光伏 风能 ②煤制氢的不足是 60 水 风能 (写出一，点)。 化石 核能 40 (2)甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。 能浙 水狗 化石 20- 能源 化石 由H2和CO2的混合气分离得到H2的 能源 过程如下。 2030年 2040年 2050年 时何 乙 II2、)3 吸收 释放 *(()为 ①图乙所涉及的能源中，属于不可再生 ①用海水作为吸收剂时，下列措施有利于 能源的是 海水吸收CO2的是 (填序号)。 ②预期2030一2050年我国能源结构的 A.升高海水的温度 变化趋势是 A24-615.(1)酸雨(2)解：设理论上需要质量分数为14%6.D解析：本题考查物质的组成。物质由元素组成， 的氨水的质量为x。 因此加碘盐中的“碘”指的是碘元素，故答案选D。 NH·H2O+SO2-NH,HSO 7.A解析：本题考查常见物质的性质和用途。金刚石 35 64 的硬度大，可用于切割玻璃，A正确；石墨质地较软， 14%x 12.8g 在纸上划过能留下痕迹，可制作铅笔芯，B错误；炭黑 3514%x 是黑色的且在常温下其化学性质稳定，可制作墨水， 6412.8g C错误：木炭具有可燃性，可用作燃料，D错误。 x=50g 8.B解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 答：理论上需要质量分数为14%的氨水的质量是 知，原子结构示意图。在元素周期表每格中，左上角 50g。 的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，中 (3)铵态氮肥会与碱性物质反应放出氨气而降低肥 间的汉字为元素名称，下边的数字为相对原子质 效解析：本题考查酸雨的形成，有关化学方程式 量，由汉字“磷”的部首可知，磷属于非金属元素，磷 的计算，铵态氮肥的性质。(1)SO2过度排放可能 的相对原子质量是30.97，相对原子质量是一个比 引起酸雨。(2)根据题中所给化学方程式，代入 值，单位为“1”，常省略不写，A、D错误；原子结构示 SO2的质量，即可算出氨水的质量，过程见答案。 意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核电 (3)铵盐能与碱反应放出氨气，因此铵态氮肥不宜 荷数（或质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字表 与碱性物质混合使用。 示该电子层上的电子数，磷原子中的质子数和核外 A24无锡市2022年中考化学试卷 电子数均为15，B正确，C错误。 1.A解析：本题考查物质的构成，物理变化和化学变 9.C解析：本题考查物质间的转化。3Fe十20，点燃 化的区别。冰是固态的水，其成分是H,O,A正确； FeO,A不符合题意；根据金属活动性顺序，Cu位 水由水分子构成，B错误；水结冰的过程放热，C错 于H后面，因此Cu不能和稀硫酸反应生成CuSO, 误；水结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变 B不符合题意；CaCO,+2HCl一CaCl2+HO+ 化，D错误。 C0,+,C符合题意：2C0+0,点燃2C0,必须在点 2.B解析：本题考查与化学有关的常见标志。A是 燃条件下反应，D不符合题意 禁止烟火的标志，B是国家节水标志，C是禁止吸烟 10.A解析：本题考查化学实验基本操作。溶解时， 的标志，D是有毒品的标志。故答案选B。 可用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，A正确；过滤时， 3.C解析：本题考查人体中的元素含量。组成人体 应用玻璃棒引流，B错误；蒸发时，应用玻璃棒不断 的元素中含量最多的是O,其次是C、H、N。故答案 搅拌液体，使液体均匀受热，防止因局部温度过高 选C。 造成液滴飞溅，C错误；使用托盘天平称量时，应遵 4.A解析：本题考查化学肥料的分类。复合肥料指 循“左物右码”的原则，D错误。 同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化 11.B解析：本题考查原子的构成。1911年，英国科 肥，KNO,中含有钾、氨两种营养元素，属于复合肥 学家卢瑟福利用α粒子散射实验为人类认识原子 料。故答案选A。 结构作出了巨大贡献。“绝大多数α粒子穿过金箔 5.D解析：本题考查溶液的形成。溶液是一种或几 后仍沿原来的方向前进”说明原子核在原子中占 种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的 的体积很小，原子核外有很大的空间，因此原子不 混合物。汽水属于溶液，故答案选D。 是实心球体，A、D错误：“少数α粒子发生较大偏 81 转，极少数α粒子偏转几乎达到180”是因为同性 程中只发生物质状态的改变，没有新物质生成，属 相斥，带正电的α粒子接近带正电的原子核，发生 于物理变化，A正确：蜡烛完全燃烧生成二氧化碳 了偏转，也说明原子的质量主要集中在原子核上， 和水，B正确；根据质量守恒定律，化学反应前后元 使极少数α粒子反弹，B正确，C错误。 素的种类不变，由蜡烛燃烧生成水可推知蜡烛中 12.A解析：本题考查金属活动性顺序。根据金属活 含有氢元素，C正确：吹蜡烛时，空气流动带走热 动性顺序，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢， 量，使周围环境温度降低到可燃物的着火点以下， 位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物 着火点是物质的固有属性，一般不能被改变， 的溶液里置换出来。将X和Y分别放入盐酸中，X D错误。 溶解并产生氢气，Y不反应，说明金属活动性X> 16.C解析：本题考查化学反应微观示意图和质量守 H>Y;将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，在Y表 恒定律。由微观示意图可知，该反应的化学方程式 面有Ag析出，而Z没有变化，说明金属活动性顺 为4NH,十30，点燃2N,十6H,0。甲的化学式为 序Y>Ag>Z。综上所述，X、Y、Z的金属活动性顺 NH,A正确：根据质量守恒定律，化学反应前后原 序为X>Y>Z,故答案选A。 子种类不变，B正确；反应生成的丙(N2)与丁 13.B解析：本题考查物质的微观构成，化学用语，元 (HO)的质量比为(2×28)：(6×18)=14：27， 素的化合价，氢氧化钠的用途。C2可以表示1个 C错误；该反应是由一种单质与一种化合物反应， 氯分子，也可以表示1个氯分子由2个氯原子构 生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应， 成，A错误；NaCl由钠离子和氯离子构成，B正确； D正确。 在化合物中各元素化合价的代数和为零，NaClO 17.B解析：本题考查固体溶解度曲线及应用，溶质 中钠元素的化合价为十1，氧元素的化合价为一2， 质量分数的计算，物质的结晶方法。由图中溶解度 则氯元素的化合价为+1，C错误；NaOH具有强烈 曲线可知，80℃时，KCl的溶解度比NaCl的溶解 的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，D错误。 度大，A错误；t℃时，NaCl和KCl的溶解度曲线 14.A解析：本题考查化学概念间的关系。由图可 相交于一点，说明t℃时，NaCl和KCl的溶解度相 知，X、Y之间的关系是Y包含X。氧化物是由两 同，B正确；t℃时，KC1的溶解度小于40g,根据饱 种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因 和溶液中溶质的质量分数=溶解度十100g 溶解度 此化合物包含氧化物，A符合题意；有机化合物指 含碳元素的化合物，糖类是由碳、氢、氧三种元素组 100%,KC1饱和溶液中溶质的质量分数应小于 成的化合物，因此有机化合物包含糖类，B不符合 40%,C错误；MgC2的溶解度受温度变化影响大， 题意；在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶 NaCI的溶解度受温度变化影响小，所以当NaCI固 质，当溶质不能继续溶解时，得到的溶液是这种溶 体中混有少量的MgCL2时，可用蒸发结晶的方法 质的饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液，是这种 提纯NaCl,D错误 溶质的不饱和溶液，因此饱和溶液和不饱和溶液 18.D解析：本题考查分子的性质。浓盐酸挥发出氯 属于并列关系，C不符合题意；化合反应是由两种 化氢气体，浓氨水挥发出氨气，氯化氢分子和氨分 或两种以上物质生成另一种物质的反应，物质与 子在不断地运动，相互接触反应后生成了氯化铵 氧气发生的反应属于氧化反应，化合反应和氧化 白色固体，因此观察到产生白烟，A、B、C正确：因 反应属于交叉关系，D不符合题意。 为是在滴入浓盐酸的试管中观察到产生白烟，说 15.D解析：本题考查物理变化和化学变化的区别， 明在相同的时间内，氨分子已经运动到滴入浓盐 质量守恒定律，灭火的原理和方法。蜡烛熔化的过 酸的试管中，从而说明氨分子的运动速率比氯化 82 氢分子的运动速率快，D错误。 21.(1)B(2)A(3)各种食物要有适合的比例 19.C解析：本题考查物质的组成，元素的化合价，质 解析：本题考查人体所需营养素，化学元素与人体 量守恒定律，金属的腐蚀与防护。由铜绿的化学式 健康。(1)谷薯类富含淀粉，淀粉属于糖类，鱼肉蛋 Cu2(OH),CO,可知，铜绿中含有Cu、O、H、C四种 豆类富含蛋白质，蔬菜类富含维生素，故答案选B。 元素，A正确：单质铜中铜元素的化合价为0，CuCI (2)幼儿及青少年缺钙，会患佝偻病和发育不良，故 和Cu2O中铜元素的化合价为+1，Cu2(OH)2CO2 答案选A。(3)分析图示信息可知，平衡膳食不仅 和Cu2(OH),CI中铜元素的化合价为十2，故青铜 要注意膳食中有多样化的食物，还要注意各种食物 器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高，B正确； 要有适合的比例。 CuC1中铜原子和氯原子的个数比为1：1，O2和 22.(1)物理(2)变大(3)过滤解析：本题考查物 H2O均中不含铜原子，而Cu(OH)Cl中铜原子 理变化和化学变化的区别，溶质质量分数的计算， 和氯原子的个数比为2：1，根据质量守恒定律，化 过滤的原理。(1)蒸馏的过程中只发生物质状态的 学反应前后原子的种类和数目均不变，则CuCI与 改变，没有新物质生成，属于物理变化。(2)水分子 O2、H2O不可能发生化合反应生成Cu2(OH)CI, 透过分离膜进人左侧，Na和CI等不能透过，因 C错误；青铜器生锈是铜与空气中的氧气、水和二 此右侧海水中溶质氯化钠的质量不变，但溶剂水 氧化碳共同作用的结果，因此在干燥、无氧的环境 的质量减小，因此氯化钠的质量分数变大。(3)膜 中青铜器不易锈蚀，D正确。 分离的原理是使海水中的氯化钠和水分离，与过 20.C解析：本题考查化学反应图像的分析，有关化 滤操作相似。 学式的计算。FeO中铁元素的质量分数为 23.(1)氧气（或O,)(2)温度过高，易造成烫伤温 70%,结合图像信息可知，d点的固体残留率为 度下降快，保温时间短(3)氮气的化学性质不活 70%,则d点对应固体为Fe,其质量为4.8g× 泼解析：本题考查铁生锈的条件，氮气的化学性 70%=3.36g,A正确；从a点到d点，固体中氧元 质。(1)“暖宝宝”中的铁粉与空气中的氧气和水发 素的质量不断减小，则氧元素的含量逐渐变小， 生化学反应放出大量热。(2)由图可知，与市售“暖 B正确；H2还原FeO3的过程实际上就是H2不 宝宝”相比，自制“暖宝宝”开始时的温度过高，易造 断地夺走Fe2O3中氧元素的过程，最终生成Fe和 成烫伤，而温度下降的速率又较快，保温时间短，不 H2O,因此从a点到d点，固体减少的质量等于生成 能持续供热。(3)氮气的化学性质不活泼，可用作 的水中氧元素的质量，C错误：b点的固体残留率为 食品保护气。 97%,则剩余固体的质量为4.8g×97%=4.656g,其 24.(1)①NaOH溶液②NaCl③NaOH+HCl 中铁元素的质量为3.36g,b点对应固体中铁原子和 NaCI+H,O(2)氢氧化钠和稀盐酸反应放热，温 度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水中有 氧原子的个数比为3.36g:4,656g336g3:4,则 16 氢氧化钙固体析出解析：本题考查中和反应，氢 b点对应固体为FeO,,c点的固体残留率为90%， 氧化钙的溶解度。(1)①由图乙可知，反应前烧杯 则剩余固体的质量为4.8g×90%=4.32g,其中铁 中盛放的Y溶液的pH大于7，呈碱性，故Y溶液 元素的质量为3.36g,c点对应固体中铁原子和氧原 是NaOH溶液；②图乙中b点所示溶液的pH=7, 子的个数比为336g,4.32g3.36g=1:1,则c点 说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液 56 16 呈中性，溶液中的溶质为反应生成的NaCl;③氢氧 对应固体为FeO,故bc段发生反应的化学方程式 化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。(2)氢氧化钠 600650℃ 为FeO,+H2 3FeO+H2O,D正确。 和稀盐酸的反应是放热反应，试管内溶液温度升 83 高，试管外壁附近溶液温度也随之升高，氢氧化钙 蚀。(3)锂的密度比镁、铝的密度小，因此由锂制成 的溶解度随温度的升高而减小，因此试管外壁附 的飞行器质量小，速度更快：由图乙可知，钛、铜镍 近的饱和石灰水中会有溶质氢氧化钙固体析出， 合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是钛。(4)由图甲 溶液变浑浊。 可知，TiO2、C、C2在800~1000℃的条件下反应 25.(1)S)2(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、 生成TiC1和CO。(5)由短文内容可知，铝元素在 更充分(3)MgCL+Ca(OH)2一Mg(OHD2￥+ pH<4的溶液中以AI3+的形态存在，在4≤pH≤7 CaCL2[或MgS),+Ca(OH)2Mg(OH)2￥+ 时以A1(OH)。的形态沉淀，因此在酸性条件下，铝 CaSO,](4)CaCO,除去溶液中的Naz CO3和 元素存在的形式有A3+和Al(OH)3,A正确：钛的 NaOH(5)碳酸钠可以除去过量的熟石灰，若添 密度比铝的密度大，作为航空航天材料，铝比钛更 加顺序颠倒，脱硫废水中Ca+无法除尽，不能达到 轻，更具有优势，B错误；金属的冶炼与金属活动 软化的目的解析：本题考查工业流程图的分析， 性、金属矿物的储量等因素有关，C正确 物质间的转化，质量守恒定律，化学方程式的书写。 27.I.(1)产生的氧气很少(2)2H,0,M0 (1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类 2HO十O2个(3)证明二氧化锰的化学性质在反 和数目均不变，推知2个R中共含有2个S和4个 应前后没有改变(4)二氧化锰的用量在0.1~ O,故R的化学式为SO2。(2)“沉淀”步骤中不断搅 0.5g之间时，二氧化锰的用量越多，过氧化氢的分 拌是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更 解速率越快；二氧化锰的用量大于0.5g时，增加 快、更充分。(3)“一级沉淀”中氢氧化钙和氯化镁反 二氧化锰的用量不改变过氧化氢的分解速率 应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和硫酸镁 Ⅱ.(1)解：设15.8 g KMnO,完全分解生成氧气的 反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙。(4)“二级沉淀” 质量为x。 中发生的反应为Ca(OH),+NaCO,—CaCO,￥+ △ 2KMnO,-K,MnO,+MnO,+0, 2NaOH,CaCl2+NaCO,-CaCO￥+2NaCl,因此 316 32 固体Y为CaCO,反应后的溶液中含有反应生成 15.8g x 的NaOH和过量的NaCO3,可以加入稀盐酸除 31615.8g 32 去。(5)由上述分析可知，加入的碳酸钠可以除去 x=1.6g 脱硫废水中的CaCl,和“一级沉淀”中加人的过量 答：15.8 g KMnO,完全分解生成氧气的质量为1.6g 熟石灰，若熟石灰和碳酸钠的添加顺序颠倒，则过 (2)③解析：本题考查氧气的实验室制法，催化 量熟石灰中的Ca+无法除尽，不能达到软化的 剂，有关化学方程式的计算。I,(1)实验1中观 目的。 察到有气泡产生，但是带火星的木条未复燃，说明 26.(1)A(2)铝在空气中能与氧气反应，表面生成一 过氧化氢在常温下分解缓慢，单位时间内产生的 层致密的氧化铝薄膜(3)锂的密度比镁、铝的密 氧气很少。(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用 度小（或锂的密度更小）钛(4)TiO2+2C+2Cl 下分解生成水和氧气。(3)实验3再次加人反应物 800-1000℃-TiCL,+2C0(5)AC解析：本题考 是为了证明二氧化锰仍然可以加快过氧化氢的分 查金属材料，金属的性质，化学方程式的书写。 解，二氧化锰的化学性质在反应前后没有改变。 (1)合金属于金属材料，故答案选A。(2)铝在空气 (4)实验4是在相同条件下采用不同质量的二氧化 中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄 锰粉末作催化剂进行对比实验：当二氧化锰的用 膜，阻止铝进一步氧化，因此铝制品在空气中耐腐 量在0.10.5g之间时，二氧化锰的用量越多，收 84 集到500mL氧气所用的时间越短，说明过氧化氢 水的温度会减小CO2的溶解度，不利于海水吸收 的分解速率越快；当二氧化锰的用量大于0.5g C02,增大气体压强会增大CO2的溶解度，有利于 时，再增加二氧化锰的用量，收集到500mL氧气 海水吸收CO2,A错误，C正确；加快混合气的流 所用的时间也不变，说明过氧化氢的分解速率不 速，海水与CO,不能充分接触，不利于海水吸收 变。Ⅱ.(1)根据高锰酸钾分解的化学方程式，代 CO2,B错误。②KCO3溶液吸收CO2生成 入高锰酸钾的质量，即可算出生成氧气的质量，过 KHCO,,且KHCO在加热条件下易分解生成 程见答案。(2)由题中所给化学方程式可以得到 KCO、CO2和H2O,而CaCO,要在高温条件下分 以下数据关系： 解生成CaO和CO2,根据反应的条件可推知， 2KMn0,△K,Mn0,十MnO,+0,+ CaCO,的稳定性比KHCO,的稳定性大。③步骤1 发生的反应为2NaOH+CO2一Naz CO3+HO, 2×158 32 步骤3得到滤渣和NaOH溶液，推知步骤2中加 6KMnO △2K,Mn0,+K,Mn,0,+40,个 入的物质能与NaCO,反应生成NaOH和某种沉 6×158 4×32 淀，故可以加人适量的Ca(OH)z溶液，Na2CO,+ KMnO,△KMnO,+O,+ Ca(OH)=CaCO.￥+2NaOH,也可以加入适 158 32 量的CaO,因为CaO能和溶液中的水发生反应生 根据得氧率的计算公式可知，反应①的得氧率为 成Ca(OH)2。(3)①由图甲可知，反应I是 2X158X10%,反应②的得氧率为4X32 32 ZnFe2O,在太阳能的作用下分解生成O2、ZnO和 十 6×158 FeO,,该反应由一种反应物生成两种以上其他物 32 100%,反应③的得氧率为58×100%，故相同质 质，属于分解反应；②反应Ⅱ是ZnO、FeO4和 H,O在太阳能的作用下反应生成ZnFe2O,和H2。 量的高锰酸钾受热完全分解，得氧率最高的是反 (4)①图乙中的化石能源和核能都属于不可再生能 应③。 源，光伏、风能、水力和氢能都属于可再生能源； 28.(1)①C、O②反应需要高温，能耗高（或反应生成 ②根据图乙中各种能源所占比例的变化，可以发现 的C)会污染空气，或反应生成的C)2会加剧温 化石能源的比例不断减小，光伏、风能的比例不断 室效应)(2)①C②>③加入适量的 增大，说明我国能源结构会向低碳化、无碳化方向 Ca(OH),溶液（或加入适量的CaO)(3)①分解 发展。 反应②3Zn0+2Fe0,十H0太阳能3ZnFe,0.十 H,个(4)①化石能源、核能②向低碳化、无碳 A25泰州市2022年中考化学试卷 化方向发展（答案合理即可）解析：本题考查质量 1.A解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 守恒定律，影响气体溶解度的因素，化学方程式的 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 书写，能源的综合利用。(1)①根据质量守恒定律， 质生成。葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成，属 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有C、 于化学变化。故答案选A。 H、O元素，生成物氢气中含有H元素，则X中肯 2.B解析：本题考查物质的微观构成。构成物质的 定含有C、O元素；②煤制氢的反应条件为高温，能 微粒有分子、原子和离子。锌由锌原子构成，氮气由 耗高，反应的生成物若是C0则会污染空气，若是 氮分子构成，石墨由碳原子构成，氯化钾由钾离子 CO2则会加剧温室效应。(2)①气体的溶解度随 和氯离子构成。故答案选B。 温度的升高而减小，随压强的增大而增大，升高海3.C解析：本题考查物质的分类，硬水的危害，水的 85