A23 南通市2022年中考化学试卷-【壹学知道】2025年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

23 南通市2022年中考化学试卷 (满分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系 N-14O-16Na-23S-32Fe-56 的是 ( Cu-64I-127 A.铜有金属光泽，可用于制作导线 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小 B.酒精具有可燃性，可用作溶剂 题给出的四个选项中只有一个选项正确。 C.氨气难溶于水，可用作保护气 1.化学元素与人体健康密切相关。老年人缺乏 D.金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 细 某种元素将导致骨质疏松，该元素是( 阅读下列材料，完成第56题。 A.铁 B.碘 “可燃冰”是天然气（主要成分是甲烷）在高 胸 C.钙 D.钠 压、低温条件下形成的类冰状结晶物质。我国 2.科学的分类能够反映事物的本质特征。下列 的“可燃冰”开采技术处于世界先进水平。 说法正确的是 5.下列有关天然气的说法不正确的是( A.氯酸钾属于酸 A.天然气属于可再生能源 B.蛋白质属于基本营养素 B.天然气燃烧时放出热量 C.空气属于纯净物 C.使天然气充分燃烧需要提供足够的空气 slo D.葡萄糖属于无机化合物 D.天然气与空气混合后遇到明火，可能会发 3.下列实验操作正确的是 生爆炸 6.在催化剂的作用下，过氧化氢可将甲烷转化 为含氧有机物，其微观过程如下图所示，下列 帕 说法正确的是 ) A.溶解粗盐 B.取用大理石 .p 。有原 。氧原了 催化剂■ 作化剂 ●碳惊了 KMnO), 过程1 过程2 A.过程1中发生的反应为CH4十H2O2 催化剂 C.制取O2 D.收集CO2 -H2O+CH2 OH A23-1 B.过程2反应前后分子的数目保持不变 B.T1℃时，NaCl、NH4Cl两种饱和溶液中溶 C.过程2生成的有机化合物分子中碳、氧原 质的质量分数相等 子的个数比为1：2 C.50℃时，将50gNH4C1固体加入50g水 D.反应结束后催化剂的质量增大 中，充分溶解，所得溶液的质量为100g 7.硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣 D.将100g50℃的NH4C1饱和溶液冷却至 小组通过下列实验探究硫酸的性质。 0℃，析出21g晶体 实验一：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段 9.下列实验方案能达到实验目的的是() 时间后纸上显出黑色字迹。 A.除去CO2中混有的CO:向混合气体中通 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注人盛有水 入过量的O2后点燃 的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫。 B.验证白磷的着火点低于红磷：按如图所示 实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液 装置进行实验 变成红色。 白燐 红磷 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时 薄铜片 间后取出，溶液变成黄色。 ★精编28 6套卷 下列说法不正确的是 C.测定肥皂水的pH:用玻璃棒蘸取肥皂水 A.实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性 滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标 B.实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 准比色卡比较 C.实验三说明H2SO4在水中能解离出H D.配制100g质量分数为3%的氯化钠溶 D.实验四所得溶液中溶质为FeSO 液：量取50mL质量分数为6%的氯化钠 8.NH4CI和NaCI的溶解度曲线如图所示。下 溶液（密度为1.04g/cm3)和50mL水（密 列说法正确的是 度为1gcm3),在烧杯中混合均匀 溶解度/NILCL 10.Na2S2O3溶液常用于测定I2的含量，反应 50.4 NaCl 29.4F 原理为aNa2S2O3+bI2一cNaI+ (0T150流度℃ dNa2S,Oy。向某I2溶液中滴加Na2S2O3 A.NaCI的溶解度一定小于NH,CI的溶 溶液，反应过程中生成NaI的质量随所加溶 解度 液中Na2S2O3质量的变化如图所示。下列 A23-2 说法不正确的是 (2)氨及其化合物的“化合价一物质类别”关 卡fNa)g 系如图。 0.300 与氨元泰的化合价CNO, HNO 0.316 m(Na,S.O)g NH N A.化学计量数a=c 单军氧 酸盐物质类别 B.Na2S,Oy中x与y的比为2：3 C.0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的12 ①物质X的化学式是 的质量为0.254g ②NH和O2在一定条件下反应生成 D.0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2S.Oy N2和H2O,生成的N2与H2O的分 的质量为0.362g 子个数之比为 第Ⅱ卷共5小题，共40分。 ③写出HNO3通过中和反应生成 11.(8分)宏观和微观相结合是认识物质结构 Ca(NO3)2的化学方程式： 与性质的重要方法。 (1)下表为三种元素原子的结构示意图。 12.(8分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效 元素名称 氮 氟 镁 水处理剂，一种以FeCO3为原料制备 原子结构 K2FeO4的流程如下。 示意图 稀硫酸NaOH浴液KOH饱和溶液 ①上表中x= 氟原子在反应 FcCO,→酸浸氧化→转化→操回→K,FcO, NaCIO溶液 中易 溶液 (选填“得到”或“失去”) 电子。 已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易 ②镁原子失去2个电子所形成离子的符 分解。 号为 (1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 ③已知这三种原子的核外电子层数越 多，原子半径越大；核外电子层数相等 (2)“氧化”时，FeSO4与NaOH、NaClO反 时，核电荷数越多，原子半径越小。这 应转化为Na2FeO4。 三种原子中半径最小的是 ①Na2FeO4中铁元素的化合价为 A23-3 ②该过程中须加入过量的NaOH,其目 (3)用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于 的是 铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度 (3)“转化”时发生的反应为Na2FeO4+ 随其中锡含量的变化如图所示。 2KOH-K2FeOM+2NaOH,该反 熔点℃ 硬度B 1200 1400 应属于基本反应类型中的 反应。 600 200 (4)“操作”的名称是 0 (5)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松 10 30 锡台量% 多孔的网状结构，可 悬浮于水 中的杂质，使之从水中沉降出来。 ①图中表示熔点的是曲线 13.(8分)我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动 ②铜锡合金属于 （选填“合成” 人民的智慧。 或“金属”)材料。 I.冶铜的起源 (4)随着冶铜技术的提高，用辉铜矿（主要成 (1)自然界中存在少量的铜单质，古人发现 分是Cu2S)冶铜逐渐兴起。Cu2S中铜 用其制成的物品使用一段时间后会生 元素与硫元素的质量比为 锈，所得铜锈与自然界中孔雀石的颜色 (用最简整数比表示)。 相近，进而探索使孔雀石转变为铜单质 Ⅲ.冶铜的创新 的途径。铜锈和孔雀石的主要成分均为 (5)“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开 Cu2(OH)2CO3。 创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与 ①铜生锈时发生的反应为2Cu+CO2+ 硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方 O2+X—Cu2(OH)2CO3,其中X 程式： 0 的化学式为 14.(11分)近代以来，科学家通过对水的生成 ②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这 和分解实验的研究认识了水的组成。 利用的是孔雀石的 (选填“物 (1)1781年，普利斯特里用金属M与稀盐 理”或“化学”)性质。 酸反应制得一定量的氢气，与空气混合 Ⅱ.冶铜的发展 后置于密闭容器中引燃，冷却，收集到少 (2)用孔雀石冶铜的过程中存在用木炭将 量液体，后经证实为水。 CuO转化为Cu的反应，该反应体现了 ①M可能是锌、铜、银三种金属中的 木炭的 性。 0 A23-4 ②图1所示装置可作为制取氢气的发生 ③拉瓦锡测得铁管增加的质量大于所收 装置。用该装置实验时，装入药品前 集到氢气质量的8倍，原因可能是 须进行的实验操作是 (3)1800年，尼克尔森通过电解法进行水的 分解实验，所得氧气和氢气的体积比约 图1 为1：2。在科学史的启发下，某兴趣小 (2)1782年，拉瓦锡用纯净的氢气和氧气重 组向水中加入一定量的NaOH溶液，用 复了前人的实验，并用图2所示装置进一 图3所示装置进行电解水实验。 步研究水的组成。他将收集到的水置于 容器A中加热，使水蒸气通过红热的空 活塞 管 管 心铁管(EF),在出口(K)处收集生成的全 部气体；冷却至室温，测得铁管质量增加。 中源 图3 ①用石墨作电极，这是利用了石墨的 图2 性。 注：拉瓦锡实验中铁管内发生的反应为 ②用燃着的木条在管a尖嘴口检验生成 水十铁高温铁的氧化物十氢气。 的O2,观察到的现象是 ①通过拉瓦锡的实验，可以得出有关水 的结论是 (填序号)。 ③实验发现，相同时间内，管a与管b中 A.水由氢、氧两种元素组成 收集到的气体体积之比均小于1：2。 B.一个水分子由两个氢原子和一个 小组同学查阅资料后得知，电解过程 氧原子构成 中石墨会与O2反应生成CO2。他们 ②后经证实，铁和水蒸气反应生成四氧 将管a中的气体通入澄清石灰水中， 化三铁和氢气，写出该反应的化学方 却未观察到澄清石灰水变浑浊。对 程式： 0 此，有同学猜想可能是NaOH溶液吸 A23-5 收了生成的CO2。 (3)吸收后的溶液可用于制备(NH4)2SO4。 请设计实验验证该同学的猜想，简述 (NH)2SO4在农业上可用作化肥，此类 实验过程（包括操作和现象）： 铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用，其 原因是 15.(5分)用氨水吸收工业废气中的SO2,可实 现资源化回收利用。 (1)SO2过度排放可能引起的环境问题是 (2)实验室模拟废气吸收的过程，用氨水充分 吸收SO2时发生的反应为NH·H2O+ SO2一NH HSO3。若要吸收废气中 12.8gSO2并使其完全转化为NH HSO3, 理论上需要质量分数为14%的氨水（溶 质以NH3·H2O计，其相对分子质量为 35)的质量是多少？（写出计算过程） A23-628.(1)①标准比色卡②B③CO、OH 缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。故答案选C。 (2)①解：消耗盐酸的溶质质量为1gmL× 2.B解析：本题考查物质的分类。氯酸钾由钾离子 37.00mL×3.65%=1.3505g,设样品中碳酸钠的 和氯酸根离子构成，属于盐，A错误；蛋白质属于人 质量为x。 体所需六大基本营养素之一，B正确；空气中含有氮 Na,CO+2HCI=2NaCl+H,O+CO, 气、氧气等多种物质，属于混合物，C错误；葡萄糖含 106 73 有碳元素，属于有机化合物，D错误。 x 1.3505g 3.A解析：本题考查化学实验基本操作。溶解粗盐 106 时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，A正确：取用 731.3505g 大理石时，应该先把试管横放，用镊子夹取大理石 x=1.961g 放在试管口以后，再把试管慢慢地竖立起来，使大 样品中碳酸钠的质量分数为2：00g×100%= 理石缓缓地滑到试管的底部，以免打破试管，B错 98.05%,因为98.0%<98.05%<98.8%，所以该纯 误；加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水 碱样品为合格品②反应生成的CO,溶于水，与 回流到热的试管底部致试管炸裂，C错误；用向上排 水反应生成HCO3H2CO3受热分解生成CO2 空气法收集CO,时，导管要伸到集气瓶底部，将集 并逸出解析：本题考查化学实验基本操作，常见 气瓶中的空气排尽，否则收集的气体不纯，D错误。 酸碱盐的化学性质，有关化学方程式的计算。 4.D解析：本题考查常见物质的性质和用途。铜具 (1)①测定溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴 有导电性，可用于制作导线，A不符合题意；酒精具 在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比 有可燃性，可用作燃料，B不符合题意；氮气的化学 较，读出该溶液的pH;②碳酸钠能与酸反应生成 性质不活泼，可用作保护气，C不符合题意；金刚石 能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，且过量 的硬度大，可用于切割玻璃，D符合题意。 的酸不会干扰实验Ⅲ中对氯离子的检验，故试剂Y 5.A解析：本题考查天然气。天然气是化石燃料，属 应选用稀硝酸；③溶液X中含有碳酸钠和氯化钠， 于不可再生能源，A错误；天然气燃烧时放出热量， 因为溶液的pH约为12，呈碱性，所以溶液中还应 B正确；燃料充分燃烧的条件之一是燃烧时要有足 有OH,故溶液X中含有的阴离子除C外，还有 够的空气，C正确：天然气是可燃性气体，与空气混 CO、OH。(2)①先根据盐酸的体积、密度和溶 合后遇到明火，可能会发生爆炸，D正确。 质质量分数求出盐酸中溶质的质量，再根据碳酸 6.A解析：本题考查化学反应微观示意图和质量守恒 钠和盐酸反应的化学方程式，代入盐酸中溶质的 定律。由微观示意图可知，过程1中发生反应的化学 质量，即可求样品中碳酸钠的质量，最后求出样品 方程式为CH十H,O,催化剂H,O+CH,OH,A正 中碳酸钠的质量分数，再结合题中所给无水碳酸 确；过程2中发生反应的化学方程式为CHOH+ 钠等级规定，判断出该纯碱样品的等级，过程见答 案：②因为反应中有CO2生成，CO2和水反应生成 H.O, 催化剂2H,0+CH,0,反应前后分子的数目 H2CO,HCO,呈酸性，导致溶液的pH小于7： 变多，B错误；过程2生成的有机化合物是CHO,其 H2CO不稳定，受热易分解，所以将含HCO,的 分子中碳、氧原子的个数比为1：1，C错误；化学反 溶液煮沸，pH会略有升高。 应前后催化剂的质量和化学性质均不变，D错误。 7.D解析：本题考查硫酸的性质。浓硫酸有强烈的 A23南通市2022年中考化学试卷 腐蚀性，能使纸张炭化，A正确；浓硫酸溶于水时放 1.C解析：本题考查化学元素与人体健康。老年人 出热量，使溶液温度升高，烧杯外壁发烫，B正确，硫 78 酸在水中能解离出H,溶液呈酸性，能使紫色石蕊 原来的一半，因此应加入水的质量为1.04gcm3× 溶液变成红色，C正确；将生锈的铁钉放入稀硫酸 50mL=52g,须量取水的体积为52g÷1gcm3= 中，溶液变成黄色，发生的反应为Fe,O3+3H,SO 52mL,D错误。 一Fe(S))3+3HO,因此所得溶液中溶质为 10.D解析：本题考查质量守恒定律，有关化学方程式 Fe(SO)3,D错误。 的计算。由图中数据可知，当加入0.316 g Na S:O 8.B解析：本题考查溶解度的定义，固体溶解度曲线 时，生成0.300gNaI,根据题中所给化学方程式，得 及应用。由图中溶解度曲线可知，当温度低于T,℃ 到以下关系： 时，NaCI的溶解度大于NHCI的溶解度，所以在没 a Naz S2 O;+bI2 -cNal+dNaz S,O, 有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小， 158a 150c 0.316g 0.300g A错误；T,℃时，NaCI和NH,Cl的溶解度相等，根据 饱和溶液中溶质的质量分数一溶解度十100g 溶解度 158a-0.316g,则二-1，即a=c,A正确：根据质 150c0.300g 量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均 100%,NaCl、NHCI两种饱和溶液中溶质的质量分 不变，故Na,S,O,中x与y的比与Na2S,O3中的 数相等，B正确；50℃时，NH,C的溶解度为50.4g, S、O原子的个数比相同，为2：3，B正确：由反应 说明在50℃时，100g水中最多能溶解 前后I原子的数目不变可得，2b=c,而a=c,则 50.4gNHC1,则50g水中最多能溶解25.2g NHC1,所得溶液的质量为50g+25.2g=75.2g, 6=受，代入上述化学方程式，设参与反应的1的 C错误；50℃时，150.4gNH,C1饱和溶液中含有 质量为，可得到以下关系： 50.4gNHC和100g水，将其冷却至0℃，0℃时， aNa.5.O,~ NH,CI的溶解度为29.4g,即100g水中最多能溶 158a 127a 解29.4gNH,C1,则析出晶体的质量为50.4g 0.316g m 29.4g=21g,因此100g50℃的NH,C1饱和溶液 158a_0.316g 冷却至0℃，析出晶体的质量应小于21g,D错误。 127a m 9.C解析：本题考查实验方案的设计。当CO2中的 m=0.254g,C正确；根据质量守恒定律，参加化学 CO含量较少时，通入O2也无法燃烧，且过量的O2 反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物 会成为新的杂质，不符合除杂原则，A不符合题意； 质的质量总和，反应生成的NaS,O,的质量为 图中白磷和红磷在薄铜片上的位置不同，加热的温 0.316g十0.254g一0.300g=0.270g,D错误。 度不同，因此无法通过图示方法来比较着火点的高 11.(1)①5得到②Mg+③氟原子(2)①NO 低，B不符合题意；测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸 ②1：3③Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+ 2H,()解析：本题考查原子结构示意图，化学用 取溶液滴到pH试纸上，通过比较标准比色卡和试 语，化学方程式的书写。(1)①原子结构示意图中， 纸显示的颜色，得出该溶液的pH,C符合题意；要使 圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核电荷数（或 50mL质量分数为6%的氯化钠溶液加水稀释成质 量分数为3%的氯化钠溶液，根据溶质的质量分 质子数)，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电 子层上的电子数。在原子中，核电荷数=核外电子 溶质质量 数 游液质量×100%，可以加入与50mL.质量分 数，则x=7一2=5；氟原子的最外层电子数为7， 数为6%的氯化钠溶液质量相等的水，使稀释后溶 大于4，在反应中容易得到1个电子形成相对稳定 液的质量变成原来的2倍，则溶质的质量分数变为 结构。②镁原子容易失去最外层的2个电子，形成 79 带2个单位正电荷的镁离子，表示为Mg+。③氮 中含有2个H和1个O,则X的化学式为HO; 原子和氟原子的核外电子层数是2，镁原子的核外 ②物质的颜色是不需要发生化学变化就能表现出 电子层数是3，核外电子层数越多，原子半径越大， 来的性质，属于物理性质。(2)木炭夺走了CuO中 所以三种原子中镁原子的半径最大，核外电子层 的氧元素，使CuO还原为Cu,故体现了木炭的还 数相等时，核电荷数越多，原子半径越小，氟原子的 原性。(3)①合金的硬度一般比各成分金属的大， 核电荷数是9，氮原子的核电荷数是7，故氟原子的 合金的熔点一般低于组成它的成分金属，故图中表 原子半径最小。(2)①由图可知，物质X属于氧化 示熔点的是曲线a；②合金属于金属材料。 物，其中氮元素的化合价为十1，故物质X的化学 (4)Cu,S中铜元素与硫元素的质量比为(64×2)： 式为N2O:②反应的化学方程式为4NH+3O2 32=4:1。(5)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁 一定条件2八十6H,0,故生成的N,和H,0的分 和铜。 子个数之比为1：3；③酸与碱作用生成盐和水的 14.(1)①锌②检查装置的气密性(2)①A 反应称为中和反应，所以HNO3和Ca(OH)2能发 ②3Fe十4H,0高温Fe,0,十4H,③铁管外壁的铁 生中和反应生成Ca(NO,)2和HO。 与空气中的氧气发生了反应(3)①导电②木条 12.(1)FeCO+H,SO-FeSO+H,O+CO, 燃烧得更剧烈③取反应后装置中的少量液体加 (2)①+6②使溶液呈碱性，防止Na,FeO,分解 入足量澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明 (3)复分解(4)过滤(5)吸附解析：本题考查 猜想成立，若澄清石灰水不变浑浊，则证明猜想不 工业流程图的分析，物质间的转化，化学方程式的 成立（答案合理即可）解析：本题考查金属活动性 书写，有关元素化合价的计算，化学反应基本类型。 顺序，质量守恒定律，电解水实验，化学方程式的书 (l)“酸浸”时，FeCO,和稀硫酸反应生成FeSO,、 写，实验方案的设计。(1)①根据金属活动性顺序， H2O和C)2。(2)①在化合物中各元素化合价的 位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，故金属M 代数和为零，设铁元素的化合价为x,因为钠元素 可能是锌；②制备氢气时，装入药品前要检查装置 的化合价为+1，氧元素的化合价为一2，则(+1)× 的气密性。(2)①根据质量守恒定律，化学反应前 2十x+(一2)×4=0，解得x=十6；②由题意可知， 后元素的种类不变，结合信息提供的实验中铁管内 Na2FeO,在中性和酸性条件下易分解，因此“氧 发生的反应，可证明水由氢、氧两种元素组成，故答 化”时，须加入过量的NaOH,使溶液呈碱性，防止 案选A;②铁和水蒸气在高温的条件下反应生成四 Na2FeO分解。(3)由化学方程式可知，该反应中 氧化三铁和氢气；③根据质量守恒定律，参加化学 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物， 反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物 属于复分解反应。(4)“操作”是将难溶性固体与液 质的质量总和，理论上铁管增加的质量为水中氧元 体分离，即过滤。(5)疏松多孔的物质具有吸附性， 素的质量，它是水中氢元素的质量（即收集到氢气 可以吸附悬浮于水中的杂质。 的质量)的8倍，但在实验过程中，铁管外壁的铁可 13.(1)①H0②物理(2)还原(3)①a②金属 能与空气中的氧气发生了反应，导致铁管增加的质 (4)4:1(5)CuSO,+Fe-Cu+FeSO,解析：本 量大于所收集到氢气质量的8倍。(3)①石墨具有 题考查质量守恒定律，物理性质和化学性质的区 导电性，可用作电极；②燃着的木条在氧气中燃烧 别，合金的性质，常见材料的分类，有关化学式的计 得更刷烈；③若要证明是NaOH溶液吸收了CO2, 算，金属的化学性质。(1)①根据质量守恒定律，化 可将反应后装置中的少量液体加入澄清石灰水中， 学反应前后原子的种类和数目均不变，推知1个X 观察澄清石灰水是否变浑浊。 80 15.(1)酸雨(2)解：设理论上需要质量分数为14%6.D解析：本题考查物质的组成。物质由元素组成， 的氨水的质量为x。 因此加碘盐中的“碘”指的是碘元素，故答案选D。 NH·H2O+SO2-NH,HSO 7.A解析：本题考查常见物质的性质和用途。金刚石 35 64 的硬度大，可用于切割玻璃，A正确；石墨质地较软， 14%x 12.8g 在纸上划过能留下痕迹，可制作铅笔芯，B错误；炭黑 3514%x 是黑色的且在常温下其化学性质稳定，可制作墨水， 6412.8g C错误：木炭具有可燃性，可用作燃料，D错误。 x=50g 8.B解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 答：理论上需要质量分数为14%的氨水的质量是 知，原子结构示意图。在元素周期表每格中，左上角 50g。 的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，中 (3)铵态氮肥会与碱性物质反应放出氨气而降低肥 间的汉字为元素名称，下边的数字为相对原子质 效解析：本题考查酸雨的形成，有关化学方程式 量，由汉字“磷”的部首可知，磷属于非金属元素，磷 的计算，铵态氮肥的性质。(1)SO2过度排放可能 的相对原子质量是30.97，相对原子质量是一个比 引起酸雨。(2)根据题中所给化学方程式，代入 值，单位为“1”，常省略不写，A、D错误；原子结构示 SO2的质量，即可算出氨水的质量，过程见答案。 意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核电 (3)铵盐能与碱反应放出氨气，因此铵态氮肥不宜 荷数（或质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字表 与碱性物质混合使用。 示该电子层上的电子数，磷原子中的质子数和核外 A24无锡市2022年中考化学试卷 电子数均为15，B正确，C错误。 1.A解析：本题考查物质的构成，物理变化和化学变 9.C解析：本题考查物质间的转化。3Fe十20，点燃 化的区别。冰是固态的水，其成分是H,O,A正确； FeO,A不符合题意；根据金属活动性顺序，Cu位 水由水分子构成，B错误；水结冰的过程放热，C错 于H后面，因此Cu不能和稀硫酸反应生成CuSO, 误；水结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变 B不符合题意；CaCO,+2HCl一CaCl2+HO+ 化，D错误。 C0,+,C符合题意：2C0+0,点燃2C0,必须在点 2.B解析：本题考查与化学有关的常见标志。A是 燃条件下反应，D不符合题意 禁止烟火的标志，B是国家节水标志，C是禁止吸烟 10.A解析：本题考查化学实验基本操作。溶解时， 的标志，D是有毒品的标志。故答案选B。 可用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，A正确；过滤时， 3.C解析：本题考查人体中的元素含量。组成人体 应用玻璃棒引流，B错误；蒸发时，应用玻璃棒不断 的元素中含量最多的是O,其次是C、H、N。故答案 搅拌液体，使液体均匀受热，防止因局部温度过高 选C。 造成液滴飞溅，C错误；使用托盘天平称量时，应遵 4.A解析：本题考查化学肥料的分类。复合肥料指 循“左物右码”的原则，D错误。 同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化 11.B解析：本题考查原子的构成。1911年，英国科 肥，KNO,中含有钾、氨两种营养元素，属于复合肥 学家卢瑟福利用α粒子散射实验为人类认识原子 料。故答案选A。 结构作出了巨大贡献。“绝大多数α粒子穿过金箔 5.D解析：本题考查溶液的形成。溶液是一种或几 后仍沿原来的方向前进”说明原子核在原子中占 种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的 的体积很小，原子核外有很大的空间，因此原子不 混合物。汽水属于溶液，故答案选D。 是实心球体，A、D错误：“少数α粒子发生较大偏 81