A22 苏州市2022年中考化学试卷-【壹学知道】2025年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

的关系，中和反应，有关溶质质量分数的计算。【预 积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体 测现象】白醋中含有醋酸，呈酸性，无色酚酞溶液在 占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占 酸性条件下呈无色。【猜想与验证1】氢氧化钠溶 0.03%。故答案选B。 液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。【猜想与验证 5.D解析：本题考查分子的性质。氧气由气态变为 2】由表中信息可知，当肥皂水的pH为7.9时，不能 液态的过程中，氧分子间的间隔变小。故答案选D。 使无色酚酞溶液变红：当所用肥皂的质量相等时， 6.B解析：本题考查氧气的实验室制法和化学实验 所用蒸馏水的体积越少，肥皂水的浓度越大，其 基本操作。组装仪器过程中，在容器口塞橡胶塞时， pH越大，碱性越强。【得出结论】滴入无色酚酞溶 应把橡胶塞慢慢地转动着塞进容器口，切不可把容 液的白醋呈无色，说明无色酚酞溶液在酸性液体 器放在桌上再使劲塞进橡胶塞，以免压破容器，A错 中颜色不发生变化；滴入无色酚酞溶液的pH为 误；检查装置气密性时，先将导管伸人水中，再用手 7.8的肥皂水呈无色，说明无色酚酞溶液在弱碱性 握住容器外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良 液体中颜色也不发生变化。【拓展探究1】(1)氢氧 好，B正确：加热固体时，为防止冷凝水回流使试管 化钠和盐酸的反应属于中和反应，中和反应的实 炸裂，试管口应略向下倾斜，为防止高锰酸钾粉末 质是酸溶液中的H与碱溶液中的OH结合生成 进入导管而堵塞导管，应在试管口放一团棉花，C错 H2O的过程。(2)分析图中信息可知，在a,b、c三 误；氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口， 种曲线所示的实验中，反应速率a>b>c,则所用 观察木条是否复燃，不能将木条伸入集气瓶中， 盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c,溶液颜色 D错误。 最先褪去的是a;20min时溶液的pH由小到大的 7.A解析：本题考查氧气的实验室制法。用双氧水 顺序为a<b<c,则溶液的酸性由强到弱的顺序是 制取氧气，应选用固液常温型的发生装置，不需要 a>b>c。【拓展探究2】与相同质量、相同浓度的 酒精灯。故答案选A。 稀盐酸恰好完全反应消耗的氢氧化钠的质量相 8.A解析：本题考查化学用语。硅的元素符号为S, 等，设消耗的溶质氢氧化钠的质量为，则消耗溶 A正确：氧化铝的化学式为AlO,B错误；书写离 质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液的质 子符号时，应在元素符号的右上角先写电荷数（若 是1则省略不写)，再标电性，表示离子个数时，在离 量分别为受死费则质量比为5：3：2. 子符号前写数字，故2个镁离子应表示为2Mg+, C错误；原子用元素符号直接表示，若要表示原子个 A22苏州市2022年中考化学试卷 数，应在元素符号前写数字，故60个碳原子应表示 1.C解析：本题考查食物中的营养素。豆制品所含 为60C,D错误。 的主要营养物质是蛋白质。故答案选C 9.D解析：本题考查溶液的形成。泥土、面粉中含有 2.B解析：本题考查常见材料的分类。陶瓷材料是 不溶于水的物质，与水混合后，形成悬浊液；植物油 一种无机非金属材料。故答案选B。 难溶于水，与水混合后，形成乳浊液：蔗糖能溶于水， 3.C解析：本题考查物质的微观构成。构成物质的 与水混合后，形成溶液。故答案选D。 微粒有分子、原子和离子。金由金原子构成：金刚石 10.C解析：本题考查常见物质的性质和用途。一氧 由碳原子构成；干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳 化碳具有还原性，可用于工业炼铁，A不符合题意； 分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。故答案 酒精能使病毒、细菌中的蛋白质失去原有的生理功 选C。 能，可用于杀菌消毒，B不符合题意；浓硫酸具有吸 4.B解析：本题考查空气的组成。空气的成分按体 水性，可用作干燥剂，C符合题意：熟石灰是氢氧化 74 钙，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应， NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和NaSO,, 可用于改良酸性土壤，D不符合题意。 D正确。 11.B解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 16.A解析：本题考查中和反应和化学反应微观示意 知。在元素周期表每格中，左上角的数字为原子序 图。盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子和氯离 数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素 子，A错误；中和反应的微观实质是H和OH结 名称，下边的数字为相对原子质量。根据图中信息 合生成水分子，B正确；反应前后Na和Cl没有 可知，碲原子的核外电子数为52，而不是最外层电 发生变化，没有被消耗，C正确；恰好完全反应时， 子数为52，A错误；碲的元素符号为Te,B正确；相 溶液中的溶质只有氯化钠，溶液呈中性，D正确。 对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写， 17.C解析：本题考查水的净化。细沙之间有缝隙， 即碲的相对原子质量为127.6，C错误；由汉字“碲” 可以滤除水中的细小颗粒，A正确；活性炭具有吸 的部首可知碲属于非金属元素，D错误。 附性，能够吸附水中的色素和异味，B正确；自来水 12.D解析：本题考查常见离子的检验。能使湿润的 的生产不需要经过蒸馏，C错误；过滤和吸附只能 红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，能和氢氧化钠 除去水中部分杂质，处理后的水中仍含有可溶性 反应生成氨气，说明溶液X中一定含有的微粒是 杂质，属于混合物，D正确。 NH。故答案选D。 18.B解析：本题考查固体溶解度曲线及应用，溶解 13.B解析：本题考查粗盐初步提纯实验和化学实验 度的定义及有关计算，溶质质量分数的计算。由图 基本操作。溶解粗盐时，应在烧杯中进行，不能在 中碳酸钠的溶解度曲线可知，当温度低于40℃时， 量筒内进行，A错误；过滤粗盐水时，应遵循“一贴、 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，当温度高 二低、三靠”的原则，B正确；蒸发结晶时，应用玻璃 于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小， 棒不断搅拌使液体均匀受热，防止因局部温度过 A错误；将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃， 高造成液滴飞溅，C错误；趁热取下蒸发皿时，应使 碳酸钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液， 用坩埚钳夹取，不能用手拿，D错误。 溶质质量分数不变，B正确；30℃时，碳酸钠的溶 14.C解析：本题考查化石燃料，易燃物和易爆物的 解度为40g,说明在30℃时，100g水中最多能溶 安全知识，完全燃烧和不完全燃烧。天然气是一种 解40g碳酸钠，则50g水中最多能溶解20g碳酸 化石燃料，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一 钠，所得溶液的质量为20g+50g=70g,C错误； 系列复杂变化而形成的，是不可再生能源，A正确； 40℃时，碳酸钠的溶解度为50g,则碳酸钠饱和溶 燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧 烈的氧化反应，故天然气燃烧能放出热量，B正确； 液的溶质质量分数为0g00gX10%≈33%， 天然气完全燃烧时生成二氧化碳和水，不完全燃 D错误。 烧时才会产生大量炭黑颗粒，C错误；发现家中天 19.A解析：本题考查金属的化学性质，金属活动性 然气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风，D正确。 顺序，化学反应基本类型。根据题中实验现象，推 15.C解析：本题考查物质的分类，化学式的书写，金 知该实验中发生反应的化学方程式为Zn十CuSO 属活动性顺序，物质间的转化。Cu(OH)2是由 —ZnSO,+Cu、Zn+H2SO,-ZnSO,+H2↑， Cu+和OH构成的化合物，属于碱，A正确；物质a 均为置换反应，A正确；硫酸铜溶液所含阳离子是 属于氧化物，其中铜元素显+1价，故化学式为 Cu+和H+,B错误；在金属活动性顺序中，位于前 Cu2O,B正确；在金属活动性顺序中，铜位于氢的 面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液 后面，不能与稀硫酸反应，C错误；CuSO,能与 里置换出来，锌能把铜从硫酸铜溶液中置换出来， 75 说明金属活动性为锌>铜，C错误；在金属活动性 持燃烧，密度比空气大。(3)盐酸的挥发导致生成 顺序中，银位于氢和铜后面，不能与稀硫酸、硫酸铜 的CO2中混有少量HCI气体，可用饱和NaHCO 发生反应，D错误。 溶液除去。(4)①滤液的pH约为3，呈酸性，说明 20.D解析：本题考查影响物质溶解性的因素，铁生 反应后稀盐酸有剩余，因此滤液所含溶质为 锈的条件，催化剂，合金的性质。探究同种物质在 CaCl2、HCl;②为了调节滤液的pH至6~9，应该 不同溶剂中的溶解性，要控制除溶剂外其他变量 加入碱性物质，故答案选BC。 均相同，方案甲中水和汽油的温度不同，不能达到 23.(1)太阳能(2)2：1(3)K+、OH(4)4H2+ 实验目的，A错误；铁生锈的主要条件是与氧气和 C0,催化剂2H,0+CH,(5)降低解析：本题 水直接接触，方案乙中左边试管中有水、无氧气，右 考查化学反应中的能量转化，水的电解，化学方程 边试管中无水、有氧气，两支试管中的铁钉都不生 式的书写。(1)电解制氧时，利用太阳能电池板供 锈，不能达到实验目的，B错误；探究不同催化剂对 电，则电池板的能量转化形式为太阳能转化为电 H2O,分解速率的影响，要控制除催化剂外其他变 能。(2)电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 量均相同，方案丙中HO2溶液的浓度不同，不能 2：1。(3)氢氧化钾溶于水能产生自由移动的K 达到实验目的，C错误；多数合金的熔点低于组成 和OH。(4)氢气与二氧化碳在催化剂作用下生 它的成分金属的熔点，方案丁中三种物质大小相 成水和甲烷。(5)水的沸点随着压强的减小而降 同，用同一个酒精灯同时加热，通过比较三种物质 低，蒸馏时，减小压强可使水的沸点降低。 熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属熔点的 24.(1)Ca(OH)2+Naz CO3 -CaCO+2NaOH 高低，能达到实验目的，D正确。 21.(1)混合物(2)防止钢管锈蚀(3)NH(4)物 (2)NaOH、CaO[或NaOH、Ca(OH)2](3)碘酒 理(5)液化解析：本题考查物质的分类，金属的 (或碘水)(4)光合作用(5)CH,O(或CHOH) 腐蚀与防护，化学式的书写，物理变化和化学变化 (6)①>②1解析：本题考查物质间的转化，淀 的区别。(1)钢铁中含有铁和碳等物质，属于混合 粉的检验，光合作用，化学反应微观示意图，质量守 物。(2)热棒钢管外壁喷涂保护层，可以隔绝氧气 恒定律。(1)由流程图中信息可知，“捕捉室”中发 和水，一定程度上能防止钢管锈蚀。(3)氨气的化 生反应的化学方程式为2NaOH+CO2 学式为NH。(4)汽化和液化是物质在气态和液 Na2CO3十HO,Na,CO进入“颗粒反应室”中与 态之间的变化，过程中没有新物质生成，属于物理 加入的Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH。 变化。(5)根据题意，在秋冬季将空气中的“冷”储 (2)分析流程图可知，“颗粒反应室”中生成的 存至路基，因此氨在B端发生汽化，吸收热量，在 NaOH可以重新加入“捕捉室”中，“煅烧炉”中生 A端发生液化，放出热量。 成的CaO和水反应生成的Ca(OH),可以重新加 22.(1)分液漏斗(2)①CaCO3+2HC1一CaCL2+ 入“颗粒反应室”中，故都可以循环使用。(3)淀粉 H2O+CO2↑②密度比空气大(3)除去CO2 与碘单质作用呈蓝色，可以用碘酒或碘水检验淀 中混有的HCI气体(4)①CaCl2、HCl②BC 粉。(4)绿色植物通过光合作用把CO,转化为葡 解析：本题考查二氧化碳的实验室制法，二氧化碳 萄糖。(5)根据质量守恒定律，化学反应前后原子 的性质，溶液酸碱性与pH的关系。(1)根据图示 的种类和数目均不变，由此推知每个甲醇分子中 和常见仪器的命名，仪器a是分液漏斗。(2)①碳 有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故甲醇的 酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 化学式为CH,O或CH,OH。(6)①反应a中四种 ②乙处燃着的火柴先熄灭，说明CO2不可燃，不支 物质的化学计量数均为1，则反应a的化学方程式 76 为CHOH+O2一CH2O十H2O2,故甲醇分子中 酸分解的化学方程式，每46份质量的HCOOH分 氢原子的数目比甲醛分子中的多：②反应b的化学 解生成2份质量的H。,故甲酸的质量储氢密度三 方程式为2H2O2一2HO+O2↑，说明每生成 2 ×100%≈4.，3%。(4)根据题中所给甲酸分解的 1个O2,同时消耗2个H2O2,由反应a的化学方程 信息可以推知，甲酸分解生成的气体产物还可能 式可知，每消耗1个O2,同时生成1个H2O2,所以 理论上须补充的H,O2与反应a中生成的H2O2 为H2、CO2、CO。(5)①CO2能与氢氧化钠反应生 的分子个数比≥1。 成碳酸钠和水，导致气体体积减小；②由图像可知， 25.(1)1(2)FezO3+3H2SO,-Fe2(SO,)3+ 相同条件下，用氢氧化钠溶液吸收后，气体的体积 3H,O(3)①过滤②SO③FeSO,转化为 减小120mL-60mL=60mL,说明含有CO2且其 FeOOH的同时生成H2SO,H2SO,与碎铁皮反 体积是60mL,根据上述分析，甲酸分解生成的H2 应又生成FeSO,循环反应至碎铁皮完全消耗 和CO2的分子个数比为1：1，又因为相同条件下， 解析：本题考查物质间的转化，铁及其化合物的化 气体的体积比等于分子个数比，所以H2的体积也 学性质，化学方程式的书写。(1)FeOOH中铁原子 是60mL,60mL.十60mL=120mL,故甲酸催化分 和氢原子的个数比为1：1，则在xFeO,·yH2O中 解所得气体产物的主要成分为H2和CO2。 27.(1)复分解反应(2)作氮肥(3)增大Mn(OH) 2x2y=1:1,即 =1。(2)铁锈的主要成分是 与氧气的接触面积(4)6Mn(OH),十O,60℃ FeO3,Fe2O3能与稀硫酸反应生成Fe2(SO,)3和 2Mn,O,+6HO(5)①MnO,中锰元素的质量 HO。(3)①将难溶性固体与液体分离的实验操 分数约为72%②部分MnO,转化为MnzO、 作是过滤；②根据题中铁黄制备原理可知，反应后 MnO2(或部分Mn3O,转化为更高价态的锰的氧 的溶液中含有H2SO,,故沉淀表面附着的阴离子 化物)解析：本题考查化学反应基本类型，化学肥 为SO?；③铁黄制备反应中有H,SO,生成， 料的分类，影响化学反应速率的因素，化学方程式 H,SO),会和碎铁皮反应生成FesO,FeSO,会继 的书写。(1)“沉淀”时发生的是两种化合物相互交换 续和O2、HO反应生成FeOOH和HSO,直至 成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 碎铁皮完全反应，故实验中仅滴加少量FeSO,溶 (2)“过滤”所得滤液中含有(NH),SO,(NH)S),含 液，就能得到大量FeOOH沉淀。 有氮元素，可作氮肥。(3)将M(OH),加水制成悬浊 26.(1)H20降低(2)1：1(3)4.3%(4)H2、 液，能增大反应物之间的接触面积，从而加快反应 CO2、CO(5)①2NaOH+CO,-Na2CO1+ 速率。(4)Mn(OH)2与O2在60℃条件下反应生 HzO②H2和CO2解析：本题考查质量守恒定 成MnO,和H2O。(5)①MnO,中锰元素的质量 律，元素的化合价，化学方程式的书写，二氧化碳的 55×3 性质。(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子 分数为55×3+16×4X100%≈72%，由图中信息 的种类和数目不变，由此推知空格处物质分子中 可知，通空气8h左右，所得固体中锰元素的质量 含有2个氢原子和1个氧原子，其化学式为H2O: 分数也接近72%，说明此时所得固体几乎全部为 KHCO,中碳元素的化合价为+4，HCOOK中碳 MnO,;②因为锰元素还能形成MnO、MnO2、 元素的化合价为十2，故该反应前后碳元素的化合 MnO3等氧化物，其中MnO2和MnO3中锰元素 价降低。(2)甲酸在催化剂作用下分解生成H和 的质量分数小于72%，所以当通空气超过8h,部 C0,化学方程式为HCO0H催化剂H,4+C0,◆， 分MnO,转化为MnO3、MnO2,则产物中锰元素 则H2和CO2的分子个数比为1：1。(3)根据甲 的质量分数减小。 77 28.(1)①标准比色卡②B③CO、OH 缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。故答案选C。 (2)①解：消耗盐酸的溶质质量为1gmL× 2.B解析：本题考查物质的分类。氯酸钾由钾离子 37.00mL×3.65%=1.3505g,设样品中碳酸钠的 和氯酸根离子构成，属于盐，A错误；蛋白质属于人 质量为x。 体所需六大基本营养素之一，B正确；空气中含有氮 Na,CO+2HCI=2NaCl+H,O+CO, 气、氧气等多种物质，属于混合物，C错误；葡萄糖含 106 73 有碳元素，属于有机化合物，D错误。 x 1.3505g 3.A解析：本题考查化学实验基本操作。溶解粗盐 106 时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，A正确：取用 731.3505g 大理石时，应该先把试管横放，用镊子夹取大理石 x=1.961g 放在试管口以后，再把试管慢慢地竖立起来，使大 样品中碳酸钠的质量分数为2：00g×100%= 理石缓缓地滑到试管的底部，以免打破试管，B错 98.05%,因为98.0%<98.05%<98.8%，所以该纯 误；加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水 碱样品为合格品②反应生成的CO,溶于水，与 回流到热的试管底部致试管炸裂，C错误；用向上排 水反应生成HCO3H2CO3受热分解生成CO2 空气法收集CO,时，导管要伸到集气瓶底部，将集 并逸出解析：本题考查化学实验基本操作，常见 气瓶中的空气排尽，否则收集的气体不纯，D错误。 酸碱盐的化学性质，有关化学方程式的计算。 4.D解析：本题考查常见物质的性质和用途。铜具 (1)①测定溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴 有导电性，可用于制作导线，A不符合题意；酒精具 在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比 有可燃性，可用作燃料，B不符合题意；氮气的化学 较，读出该溶液的pH;②碳酸钠能与酸反应生成 性质不活泼，可用作保护气，C不符合题意；金刚石 能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，且过量 的硬度大，可用于切割玻璃，D符合题意。 的酸不会干扰实验Ⅲ中对氯离子的检验，故试剂Y 5.A解析：本题考查天然气。天然气是化石燃料，属 应选用稀硝酸；③溶液X中含有碳酸钠和氯化钠， 于不可再生能源，A错误；天然气燃烧时放出热量， 因为溶液的pH约为12，呈碱性，所以溶液中还应 B正确；燃料充分燃烧的条件之一是燃烧时要有足 有OH,故溶液X中含有的阴离子除C外，还有 够的空气，C正确：天然气是可燃性气体，与空气混 CO、OH。(2)①先根据盐酸的体积、密度和溶 合后遇到明火，可能会发生爆炸，D正确。 质质量分数求出盐酸中溶质的质量，再根据碳酸 6.A解析：本题考查化学反应微观示意图和质量守恒 钠和盐酸反应的化学方程式，代入盐酸中溶质的 定律。由微观示意图可知，过程1中发生反应的化学 质量，即可求样品中碳酸钠的质量，最后求出样品 方程式为CH十H,O,催化剂H,O+CH,OH,A正 中碳酸钠的质量分数，再结合题中所给无水碳酸 确；过程2中发生反应的化学方程式为CHOH+ 钠等级规定，判断出该纯碱样品的等级，过程见答 案：②因为反应中有CO2生成，CO2和水反应生成 H.O, 催化剂2H,0+CH,0,反应前后分子的数目 H2CO,HCO,呈酸性，导致溶液的pH小于7： 变多，B错误；过程2生成的有机化合物是CHO,其 H2CO不稳定，受热易分解，所以将含HCO,的 分子中碳、氧原子的个数比为1：1，C错误；化学反 溶液煮沸，pH会略有升高。 应前后催化剂的质量和化学性质均不变，D错误。 7.D解析：本题考查硫酸的性质。浓硫酸有强烈的 A23南通市2022年中考化学试卷 腐蚀性，能使纸张炭化，A正确；浓硫酸溶于水时放 1.C解析：本题考查化学元素与人体健康。老年人 出热量，使溶液温度升高，烧杯外壁发烫，B正确，硫 78苏州市2022年中考化学试卷 (满分：100分考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 0-16Na-23C1-35.5Mn-55 选择题（共40分） 单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共 C.加热固体 D.氧气验满 40分。每小题只有一个选项符合题意) 7.在用双氧水制取氧气的实验中，不需要用到 1.“卤汁豆腐干”是苏州特产。豆制品所含的主 的仪器是 要营养物质是 ( A.酒精灯 B.水槽 A.糖类B.油脂 C.蛋白质D.维生素 C.集气瓶 D.锥形瓶 2.“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。 8.下列化学用语表示正确的是 陶瓷材料属于 ) 胸 A.硅元素：Si A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料 B.氧化铝：AlO 3.下列物质由分子构成的是 ( C.2个镁离子：2Mg+ A.金 B.金刚石C.千冰 D.氯化钠 D.60个碳原子：C60 阅读下列材料，回答第4一7题。 9.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 工业上一般采用分离液态空气的方法获得大 量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中， A.泥土 B.面粉 C.植物油D.蔗糖 常用分解高锰酸钾或双氧水的方法来制取氧气。 10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系 4.空气中各组分气体体积分数最大的是( 如 的是 A.氧气 B.氮气 A.一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 C.二氧化碳 D.稀有气体 B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 5.下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确 C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 的是 D.熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 A.氧分子的体积变小B.氧分子的质量变小 帕 11.北京冬奥会上采用了碲化镉发 C.氧分子的数目变少D.氧分子间的间隔变小 52 Te 6.下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作 电玻璃，碲元素在元素周期表中 碲 正确的是 的信息如图所示。下列有关碲 127.6 的说法正确的是 A.碲原子的最外层电子数为52 B.碲的元素符号为Te C.碲的相对原子质量为127.6g A.组装仪器 B.检查气密性 D,碲属于金属元素 A22-1 12.向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生 16.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观 的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则 示意图如下。下列说法不正确的是( ) 溶液X中一定含有的微粒是 ( ) ① A.CI B.CO Na (H,O C.Ca2+ D.NH @ OH NaC 13.在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操 H Na ①O 作正确的是 A,盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢 分子 B.该反应的微观实质是H+和OH结合生 成水分子 C.Na+和CI在该反应过程中没有被消耗 A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 D.恰好完全反应时，溶液呈中性 17.由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。 下列说法不正确的是 () 太湖水→沉降→过滤一→吸附→…一→自米水 C.蒸发结晶 D.趁热取下蒸发皿 A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 14.天然气是日常生活中的常用燃料。下列说 B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和 法不正确的是 ) 异味 A.天然气是一种不可再生的化石能源 C.上述处理过程应包含“蒸馏” B.天然气燃烧能放出热量 D.经过处理获得的自来水仍是混合物 C.天然气完全燃烧时，会产生大量炭黑 18.碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法 颗粒 正确的是 D.发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开 50济解度/g 窗通风 0 15.铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如 30 下图。下列有关说法不正确的是() 20 ↑化合价 10 +2 Cu(OID CusO. 102030405060 物质a 温度/℃ 0-Cu- A.碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 单质氧化物 盐物质类别 B.将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃， A.Cu(OH)2属于碱 溶质质量分数不变 B.物质a的化学式为Cu2O C.30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中， C.Cu能与稀硫酸反应生成CuSO, 所得溶液的质量为75g D.CuSO4溶液能与NaOH溶液反应生成 D.40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分 Cu(OH)2 数为50% A22-2 19.用右图所示装置进行实验，倾 (2)热棒钢管外壁须喷涂保护层，其目的是 Y形管 斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶疏酸铜 溶液 锌粒 液接触，表面有气泡产生并析 (3)氨气的化学式为 出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气 (4)氨的汽化和液化属于 (选填“物 体为氢气。下列说法正确的是 理”或“化学”)变化。 A.锌粒参加的反应均为置换反应 (5)秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变 B.硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu+ 化是 (选填“汽化”或“液化”)。 C.可推知金属活动性：铜>锌 22.(8分)实验室用下图所示装置制取CO2气 D.若用银片代替锌粒，可观察到相似的实 体，并进行相关实验研究。 验现象 仪器a 稀盐核 20.下列实验方案能达到实验目的的是( 1g氯化钠 经煮洲 空气 饱和NaHCO 令却的 50℃ 20"℃ 恭馏水 粉术 溶液 棉花 5g汽汕 一燥剂 乙 已知：①氯化钙溶液接近中性； 锡铅合金 ②CO2与NaHCO溶液不反应。 锡 铅 3%I1()3 (1)仪器a的名称是 MnO,_ Fe,O (2)连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴加人稀 丙 盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。 A.用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 溶解性 B.用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 ②由实验现象可推知CO2具有的性质是 C.用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解 不可燃，不支持燃烧， 速率的影响 (3)若在装置A与CO2的收集装置之间增 D.用方案丁探究合金及其成分金属的熔点 加装置C,其目的是 高低 (4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无 气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的 非选择题（共60分） 碳酸钙粉末，测得滤液的pH约为3。废 21.(5分)为保持冻土路基夏 散热片 液处理时，需要将pH调节至6~9。 季不融化，须在秋冬季将 A2 铁轨 热棒 ①写出滤液所含溶质的化学式： 空气中的“冷”储存至路 ②向上述滤液中缓慢加入 (填 路基 基。热棒插入路基（如 序号)，搅拌，调节溶液的pH至6~9， 图)，利用钢管内氨的汽 倒人指定容器。 化和液化，实现路基与空气的热量交换。 A.碳酸钙粉末 (1)热棒主体采用碳素无缝钢管，钢铁属于 B.澄清石灰水 (选填“纯净物”或“混合物”)。 C.氢氧化钠溶液 A22-3 23.(6分)阅读下列材料，回答相关问题。 (1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 生命保障系统是中国空间站实现在轨 长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处 (2)上述流程中可循环使用的物质有 理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 (填化学式)。 电解制氧技术是目前公认最具合理性 碳的资源化利用我国科学家已实现由 的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板 CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下。 供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满 C0,阶段L移阶段亚卯醛→→葡萄糖一→淀粉 足1名宇航员1天的需要。水中加入氢氧化 (3)检验淀粉的常用试剂是 (填名称)。 钾可提高电解水的效率，随着技术的进步，氢 (4)绿色植物实现CO,到葡萄糖的转化过程 氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产 称为 生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂 (5)阶段I反应的微观过程如图1所示。写 作用下生成水和甲烷，水可循环使用。 出甲醇的化学式： 水处理系统主要是处理水蒸气、汗液、 0000+ 一→醇+Q 尿液和生活废水等，其过程包括净化、低压 (10kPa左右)蒸馏和冷凝。经过该系统处 0氢原子○氧原子 碳原子 理的水可达到饮用水标准，且水的回收率达 图1 80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和 (6)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a 电解制氧。 中四种物质的化学计量数均为1。 (1)电解制氧时，电池板的能量转化形式为 甲醛、 HO 转化为电能。 反应a 及应b (2)电解水产生氢气和氧气的体积比（相同 甲醇 0, H,O 条件)理论上为 图2 (3)氢氧化钾可提高电解水的效率，因为其 ①推测分子中氢原子的数目：甲醇 溶于水产生自由移动的 (填 (选填“>”“<”或“=”)甲醛。 微粒符号)。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b须补 (4)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作 充H2O2。理论上须补充的H2O2与反 用下反应的化学方程式为 应a中生成的H2O2的分子个数比 N(须补充的H2O2) (5)蒸馏时，减小压强可使水的沸点 V(反应a生成的H,0,)产 (选填“升高”或“降低”)。 25.(6分)铁黄(FeOOH)是重要的化工产品。 24.(9分)二氧化碳的捕集和资源化利用是碳 某科研小组在实验室研究铁黄的制备。 中和领域的研究热点。 已知：①铁黄制备原理为4FeSO4十O2十 碳捕集捕捉烟气中的CO2,再将其释放 6H,O85℃4Fe00H￥+4H,SO,; 出，可实现资源化利用，相关物质的转化 ②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时 如下。 须加入少量已制铁黄作为晶种。 氢氖化钠溶液i灰乳ICa〔O)l (1)FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O,其中 →图一一服破查图避-片流度60， x 废气) 浴液X 氧化钙 y A22-4 (2)铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去 (3)甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上 表面的铁锈。该除锈反应的化学方程式 甲酸的质量储氢密度为 为 m(H2) 甲酸的质量储氢密度= (3)制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶 (HCOOHX 内进行制备。 100%:结果用百分数表示，保留一位小数 觉拌器 Ⅲ.甲酸催化分解产物的探究 已知：①相同条件下，气体的体积比等于分 85℃水浴 三领烧瓶 子个数比； ②甲酸除能分解为H2和CO2外，还能按 含品种的度 碎铁皮 悬汕液 二 HCOOH—CO个+H2O方式分解 步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮。 (4)根据甲酸分解原理，推测气体产物的成 步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液。 分在常温下有三种可能：H2和CO2: 步骤三：滴加少量FeSO4溶液。 CO; (填化学式)。 步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空 (5)常温下，将甲酸催化分解所得气体通过 气，充分反应48h,得到大量FeOOH 装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同 沉淀。 条件下，在用氢氧化钠溶液吸收前后，测 ①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离 得气体的体积与甲酸分解反应时间的关 出来的操作名称是 系如图所示 ②为提高产品纯度，须洗涤分离出的沉 气体的体积ml, 140 淀。洗涤前沉淀表面附着的阴离子为 120 。吸收前 100 (填离子符号)。 80 60 ③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能 10 吸收后 得到大量FeOOH沉淀，其原因是： 20 1 345678 反应时间/mim ①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的 26.(9分)CO2一甲酸(HCOOH)循环在氢能的 原因是 储存和释放方面具有重要应用。 (用化学方程式表示)。 I.CO2催化加氢 ②甲酸催化分解所得气体产物的主要成 c0写K0溶流00K绿0 分为 (填化学式)。 (1)将步骤Ⅱ的化学方程式补充完整：KH 27.(9分)锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3 CO,+H,催化剂HCOOK-十 和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重 0 要的结构材料。工业上用硫酸锰(MnSO4) 该反应前后碳元素的化合价 (选 制备Mn3O4的流程如下。 填“升高”“降低”或“不变”)。 氢水 不 Ⅱ.甲酸分解释氢 MSO,溶液→沉淀→过滤→洗涤→打浆 (2)甲酸在催化剂作用下分解生成H2和 滤液 Mn,O,·氧化 CO2,H2和CO2的分子个数比为 竿气 A22-5 (1)“沉淀”时发生的反应是MnSO4十 实验Ⅱ：取溶液X,滴加过量的试剂Y, 2NH3·H2O—Mn(OH)2￥+ 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 (NH4)2SO4。该反应的基本类型为 实验Ⅲ：向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝 酸银溶液，有白色沉淀生成。 (2)写出“过滤”所得滤液的一种用途： 结论：样品中含有氯化钠。 ①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取 (3)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液， 溶液滴在pH试纸上，与 可加快“氧化”反应速率的原因是 相比较。 ②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 (4)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气 (填序号)。 在60℃条件下反应生成MnO4,该反应 A.稀盐酸 B.稀硝酸 的化学方程式为 C.氢氧化钠溶液D.氯化钙溶液 ③由上述实验推断，溶液X中含有的阴 (5)可通过测定固体产物中锰元素的质量分 离子除C1外，还有 (填离子 数来推断产物成分。“氧化”所得固体产 符号)。 物中锰元素的质量分数随通空气时间的 (2)测定样品中碳酸钠的含量。 变化如图所示。 准确称取2.000g干燥的纯碱样品，加水 侨元素的质量分数% 溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65% 71 的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完 70 69 全反应时（含碳物质全部转化为CO2), 6 789 消耗盐酸的体积为37.00mL。(该盐酸密 通空气时问h 度近似等于1g/mL,杂质不与盐酸反应) ①通空气8h左右，所得固体几乎全部 ①通过计算判断该纯碱样品的等级。 为Mn3O4。推出该结论的依据是 (写出计算过程) ②通空气超过8h,产物中锰元素的质量 无水碳酸钠等级规定如下： 分数减小的原因是 等级 优等品 等品 合格品 碳酸钠的 ≥99.2 ≥98.8 ≥98.0 28.(8分)市售纯碱的主要成分是碳酸钠，还含 质量分数/% 有少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售 纯碱样品进行定性检验和定量测定。 已知：①部分银盐的溶解性如下表所示； ②实验发现，当滴入盐酸的体积略少于 离子 NO C CO 37.00mL时，溶液的pH就降至7以下 Ag 溶 不 不 (约为5)，溶液的pH小于7的原因是 ②氯化银不溶于稀硝酸。 (1)验证样品中含有氣氯化钠。 将此时的溶液煮沸，pH 实验I:取纯碱样品，加水溶解得溶液 会略有升高，其原因是 X,测得溶液的pH约为12。 A22-6