A17 泰州市2023年中考化学试卷-【壹学知道】2025年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

泰州市2023年中考化学试卷 (满分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 阅读下列材料，回答5~7题。 O-16Na-23A1-27Si-28S-32 我国力争在2060年前实现碳中和，抵消自 第一部分 选择题（共20分）》 身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。利用 高效催化剂将二氧化碳聚合成性能与聚乙烯相 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。 似的塑料，由这种塑料制成的薄膜埋在土壤里 每小题1分，共10分。 几天后就会被细菌降解，既解决了二氧化碳造 1.蜡烛燃烧及其产物检验的实验现象中，属于 成的环境问题，又解决了白色污染问题。 物理变化的是 5.塑料属于 细 A.石蜡受热熔化 A.复合材料 B.合成材料 B.石灰水变浑浊 C.金属材料 D.无机非金属材料 胸 C.火焰上冒黑烟 6.下列对节能减排的建议可行的是 ( D.棉质芯线烧焦 A.生活垃圾集中焚烧 2.磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造 B.大力推广燃油汽车 假牙。这里的“磷”指的是 ( A.原子 B.分子 C.推广使用光伏发电 C.元素 D.单质 D.禁止使用化石燃料 3.某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，若 7.下列不属于CO2吸收或转化途径的是( 只施用一种化肥，应施用的是 A.光合作用 A.K2CO B.CO(NH2)2 B.加高烟囱 C.Ca(H2PO)2 D.KNO C.聚合成塑料 4.某同学进行水的组成及变化的实验探究，其 D.通入氢氧化钠溶液 中操作错误的是 8.金纳米粒子可催化某些化学反应，金元素在 元素周期表中的相关信息如图所示。下列说 火 法正确的是 必 的 79 A A,检验氧气 B.氢气验纯 197.0 A.金元素的原子序数为79 B.金原子的电子数为118 C.金的相对原子质量为197.0g C.点燃氢气 D.熄灭酒精灯 D.金是一种非金属元素 A17-1 9.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验 D.将60℃的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱 中，下列仪器没有用到的是 ( 和溶液分别降温至10℃，所得溶液的溶 A.漏斗 B.玻璃棒 质质量分数：硝酸钾>氯化钠 C.烧杯 D.量筒 13.有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计 10.《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成 不合理的是 () 薄纸片状。削成薄纸片状的目的是( ) A.验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶 A.降低了松木的着火点 口是否有白雾 B.升高了松木的着火点 B.区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加 C.提高了氧气的浓度 Na2CO3溶液，观察是否有气泡 D.增大了松木与空气的接触面积 C.除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：向 第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题 其中加入过量的Ca(OH)2溶液 意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正 D.探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液的 确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。 组成：取样，用pH试纸检测 11.氯气和氨气发生反应的微观示意图如下，下 14.“价类二维图”是从元素化合价和物质所属 列说法正确的是 类别两个维度认识元素及其化合物性质的 ●」 坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下 ●8→●OO ○氮原 列说法错误的是 () 丙 母氣原子 个化合价 A.该反应属于置换反应 B.反应前后分子、原子的数目均没有改变 6套 C.丙物质的水溶液能使无色酚酞溶液变红 单匠年轧化物赋盐粉质类别 D.参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 A.a点物质能与AgNO3溶液反应 12.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下 B.b点物质的化学式为CuO 列说法正确的是 C.CuSO4可由d点物质与稀硫酸反应生成 溶解度/e 180 D.e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu(NO3)2 I60 140 15.硫酸铝固体分解得到的活性A2O3可作为工 I20 100 硝酸钾 业催化剂载体。取33.3gAl2(SO4)3·18H2O 80 60 于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程 氯化钠 20 .J- 中，热重分析仪记录的数据如图（已去除坩 020406080100温度 埚的质量)，已知425℃前减少的均为结晶 A.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 水的质量。下列说法正确的是 ( B.硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结 残留固休的质量g 晶的方法提纯硝酸钾 33.3 C.60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别 19.8 17,1 配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾 氯化钠 02522542562582510251225温度/℃ A17-2 A.Al2(SO4)3·18H2O和Al2O3受热都易 能源，天然气在液化过程中分 分解 子间的间隔 B.Al2(SO4)3·18H2O加热至M点时固体 Ⅲ.社会生产生活 质量减少19.8g (5)泰州美酒酿造过程如图所示。 C.图中N点物质的化学式为Al2(SO4)3 淀粉 被化酶 葡萄糖 泸化與 乙醇 D.图中a=5.1 在有机化学的物质分类中，淀粉和葡萄 第二部分非选择题（共40分） 糖都属于 ,葡萄糖转化为乙醇 (C2HOH)和二氧化碳的化学方程式为 16.(9分)中华传统文化、中国前沿科技、社会 生产生活中都蕴含丰富的化学知识。 (6)泰州本地豆腐制作包含磨豆、滤渣、煮 I,中华传统文化 浆、点卤等工序，“点卤”是在豆浆中加入 (1)我国古代四大发明包括指南针、造纸术、 盐卤或石膏，使大豆中的蛋白质发生 印刷术和火药。活字印刷胶泥含有 CaO,加水发生反应的化学方程式为 17.(8分)九年级某班学生进行气体的制取和 性质实验。 黑火药爆炸发生反应的化学方程式为 2KN0,十3C+S点K,S+3C02++ (2)从兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国 紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡 尾气吸收 (BaCuSi2Os),其中硅元素和氧元素的 质量比为 Ⅱ.中国前沿科技 稀白钮酸钾溶液紫色蕊溶液 E (3)2023年5月30日，神舟十六号载人飞 (1)装置A中仪器①的名称是 船发射成功，航天员景海鹏、朱杨柱和桂 (2)用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用 海潮入驻“天宫”。航天服内的活性炭用 (填序号)，反应的化学方程式 于处理航天员呼吸产生的废气，因为活 为 性炭具有 性。 (3)用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧 (4)2023年3月，8200m3天然气加注船在 气，发生装置可选用装置B或C,与装置 江苏建造完工并顺利下水。从能源是否 C相比，装置B具有的优点是 可循环再生的角度看，天然气属于 A17-3 (4)用稀盐酸和大理石反应制备二氧化碳的 (4)与方法二比较，方法一的不足之处是 化学方程式为 选用装置C和D组合制 (答1点即可)。 取二氧化碳，证明二氧化碳已收集满的 (5)氢氧化氧铁(FeOOH)中铁元素的化合 操作和现象是 价为 。FeO4可表示为 FeO·Fe2O3,当A溶液①和A溶液② (5)小莉在学习二氧化硫的化学性质时，进 的质量之比为 时，铁元素全部 行了微型化一体设计如装置E,实验过 转移到FeO1中。 程中稀高锰酸钾溶液和紫色石蕊溶液中 Ⅲ.应用 的现象分别为 纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解 水，其反应历程如图所示。回答下列问题。 18.(11分)某化学小组围绕四氧化三铁开展主 02 H,O 题学习。 反应a 反应b I.检验 太阳光 Fe.O H (1)生活中常用的墨粉中含有四氧化三铁， (6)该过程中 能转化为化学能。 用物理方法初步检验该物质的操作为 (7)分解水前后Fe3O4的 和化学 ,用化学方法进 性质不变。 一步检验可确定。 (8)在加热条件下反应b的化学方程式为 Ⅱ.制备 方法一：低碳铁皮 纯氖中燃烧 Fe O 19.(12分)某化学兴趣小组对某品牌家用发酵 方法二： 粉进行探究。 低碳铁皮 活动一：定性研究 稀硫酸操作1 (1)小星通过观察标签知道这种发酵粉的主 A浴液 要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解 分成两份 形成的溶液的酸碱性，他取少量发酵 A溶液① A溶液② NaOH溶液H,O,溶液 粉加适量水溶解，在室温下用pH计测 FeOOH 得所得溶液的pH为8.2，说明溶液中除 湖节pH，操作 Na+、HCO3外，一定还含有 FeO (填离子符号)。 (2)方法一中发生反应的化学方程式为 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程中温度的 ,低碳 变化进行研究，实验装置如图1所示，使 铁皮在空气中跟 用温度传感器分别测得不同质量的碳酸 等物质作用会生锈。 氢钠粉末溶解过程中温度的变化曲线如 (3)方法二中A的化学式是 操 图2所示。由图可知，碳酸氢钠固体溶 作I和操作Ⅱ相同，为 于水 热量，影响溶解过程中温 A17-4 度变化程度的因素有 (5)小组同学围绕小燕实验中计算产生的误 (答1点即可)。 差进行分析，形成两种不同意见。请分 温度传感器 别写出产生偏大和偏小两种误差的原因 (经检测装置气密性良好)： 数据采集器 磁力搅拌器 活动三：拓展延伸 图1 小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混 度/℃ 24 合后无明显现象，提出问题：NaOH和 22 NaHCO3是否发生了化学反应？ 2.0g碳酸氢钠 20 (6)猜想一：两者不反应。 184.0-g-碳酸钠 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角 50 100 150时间/s 图2 度，反应生成H2O和 (写化 活动二：定量测定 学式)。 小燕设计了如图3所示装置，测定该发酵粉 (7)已知该实验条件下CaCl2溶液与NaOH 样品中碳酸氢钠的质量分数。（已知发酵粉 溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与 中其他成分不与盐酸反应) NaHCO3溶液混合无明显现象。为验 证猜想二正确，请你补全实验方案：取少 稀盐酸 减石灰 量NaHCO3溶液，向其中加入足量的 NaOH溶液， 发粉 足量Na()II 液 C 0 图3 (3)装置B中浓硫酸的作用为 (实验方案包括操作、现象和结论。可供 选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄 (4)小燕取15.0g固体样品和足量的稀盐酸 清石灰水) 置于装置A中，打开活塞，充分反应后， 测得装置C的质量增加6.6g。请计算 样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计 算过程)》 A17-5②石灰石的主要成分CaCO只能与废水中少量的 136160g×85% 100 HCI反应，不能与CuCL,反应，CuCL,溶液呈酸性 x=100g ③先加入12g石灰石，调节废水的pH至5，再加 答：理论上可制得CaCO的质量为100g。 入4g生石灰，调节废水的pH约为7解析：本题 (2)反应时间越长，CaCO,中球霰石的质量分数越 考查金属的化学性质，有关化合价的计算，常见酸、 小，方解石的质量分数越大（或在一定条件下，随着 碱，盐的性质。(1)①加入铁粉的主要目的是为了 反应时间的增加，CaCO3的球霰石形态会转化为 回收废水中的金属，Fe能和废水中的CuCL,反应 方解石形态，答案合理即可)(3)①A②表面活 生成FeCl2和Cu;因为废水中还含有少量的HCl, 性剂的一端为排斥水分子的疏水基团，可以减少 会发生反应Fe+2HCl一FeCL2+H2◆，故产生 球霰石的溶解解析：本题考查影响物质溶解的 的气体是H2。②因为加入的铁粉是过量的，所以 因素，影响气体溶解度的因素，化学方程式的书写， 过滤所得的金属为反应生成的Cu和剩余的Fe。 质量守恒定律，有关化学方程式的计算，信息题的 (2)①废水呈酸性，NaCO溶液呈碱性，随着 理解和应用。(1)①为使石膏充分分散在水中，可 Na2CO3溶液的加入，废水的酸性减弱，pH增大。 以增大石膏和水之间的接触面积，故可以采取粉 ②在化合物中各元素化合价的代数和为零， 碎石膏、搅拌等措施。②制备时若温度过高，NH Cu(OH),(CO3),中铜元素的化合价为+2，氢氧 和CO2的溶解度会随温度的升高而减小，会影响产 根离子的化合价为一1，碳酸根离子的化合价为 率。③复分解反应是两种化合物相互交换成分生 -2,则(+2)+(-1)×x+(-2)×y=0,得x十 成另外两种化合物的反应，故(NH)2CO3与CaSO 2y=2。③若反应温度过高，碱式碳酸铜受热可能 反应生成CaCO,沉淀和(NH),SO,;根据质量守恒 会分解生成黑色的CuO。(3)①生石灰是CaO, 定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变， CaO和H2O反应生成Ca(OH)2。②石灰石的主 (NH,)2CO3中的碳元素来自CO2,氮元素来自 要成分CaCO只能与废水中的HCl反应，不能与 NH,故理论上参加反应的CO2与NH的质量比 为44：(2×17)=22：17。④根据③中化学方程 CuCL反应，CuCL2溶液呈酸性，故加入石灰石调节 式，代入CaSO,的质量，即可求出理论上可制得 废水的pH,溶液的pH始终小于7。③由图中信息 CaCO,的质量，过程见答案。(2)由图1可知，反 可知，调节废水的pH至5需要12g石灰石或20g 应刚开始生成的球霰石较多，方解石较少，随着反 生石灰，因为每吨石灰石的价格要比生石灰便宜， 应的进行，生成的球霰石较少，方解石较多，也就是 因此，可以选择先加入石灰石，但石灰石无法将废 说在一定条件下，随着反应时间的增加，球霰石会 水的pH调节至7，所以后续可改为加入生石灰，调 转化为方解石。(3)①由题中信息可知，离子对吸 节废水的pH从5到7需要24g-20g=4g生石 附是表面活性剂带正电的一端与球霰石表面带负 灰，这样的联合使用，成本最低，经济效益较好。 电的CO相互吸附，图A符合题意。②表面活性 25.(1)①粉碎石膏搅拌②温度过高，气体溶解度 剂通过两种吸附作用吸附在球霰石表面，而表面 小，NH和CO2逸出，影响产率③(NH,)2CO3+ 活性剂的另一端为排斥水分子的疏水基团，可以 CaSO4(NH,)2SO4+CaCO2￥22：17 减少球霰石的溶解，从而阻碍球霰石转化为方解 ④解：设理论上可制得CaCO,的质量为x。 石，故表面活性剂能增加产物中球蔽石的含量。 (NH)2CO。+CaSO,-(NH)2SO4+CaCO2￥ A17泰州市2023年中考化学试卷 136 100 160g×85% 1.A解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 55 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 的步骤为计算、称量、量取、溶解和装瓶贴标签，需要 质生成。石蜡熔化是物质的状态发生改变，没有新 用到玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平等仪器，不需要 物质生成，属于物理变化。 漏斗。 2.C解析：本题考查物质的组成。物质由元素组成， 10.D解析：本题考查燃烧的条件，燃料充分燃烧的 磷灰石陶瓷中的“磷”指的是元素。 条件。将松木削成薄纸片状，增大了松木与空气的 3.D解析：本题考查化学肥料。KNO3中同时含有 接触面积，使燃烧更充分 氨元素和钾元素。 11.A解析：本题考查化学反应微观示意图，化学反 4.D解析：本题考查化学实验基本操作。熄灭酒精 应基本类型，化学方程式的书写，质量守恒定律，酸 灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 碱指示剂。由微观示意图可知，该反应的化学方程 5.B解析：本题考查常见材料的分类。塑料属于合 式为3CL2+2NH一6HC1+N2。该反应由一种 成材料。 单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一 6.C解析：本题考查化学与环境保护。生活垃圾集 种化合物，属于置换反应，A正确；由化学方程式可 中焚烧会产生有害气体和粉尘，不仅污染空气，还 知，反应前后分子数目发生了改变，根据质量守恒 会浪费资源，A不符合题意；大力推广燃油汽车，会 定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变， 增加汽车尾气排放，加剧化石能源的消耗，B不符合 B错误；丙物质的水溶液为盐酸，呈酸性，不能使无 题意：推广使用光伏发电，可以部分解决化石能源 色酚酞溶液变红，C错误；参加反应的甲(C2)、乙 面临耗尽的问题，并在一定程度上减少对环境的污 (NH)分子个数比为3：2，D错误。 染，C符合题意：若禁止使用化石燃料，目前会无法 12.C解析：本题考查固体溶解度曲线及应用，物质 满足人类对能源的需求，D不符合题意。 的结晶方法。在没有指明温度的情况下，无法比较 7.B解析：本题考查二氧化碳的性质。绿色植物通 硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，A错误；硝酸钾的 过光合作用把二氧化碳和水合成为有机化合物，同 溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受 时生成氧气，A不符合题意；加高烟囱，只是改变烟 温度变化影响较小，所以当硝酸钾中含有少量氯 尘、气体等排放的高度，并没有吸收或转化二氧化 化钠时，应该用降温结晶的方法提纯硝酸钾，B错 碳，B符合题意：由题中所给材料可知，利用高效催 误：60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度， 化剂可将二氧化碳聚合成性能与聚乙烯相似的塑 则该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于 料，C不符合题意；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳 氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，故配制溶质质 酸钠和水，D不符合题意。 量相同的饱和溶液，硝酸钾需要水的质量小于氯 8.A解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 化钠，C正确；由60℃降温至10℃，硝酸钾和氯化 知。在元素周期表每格中，左上角的数字为原子序 钠的溶解度均随温度的降低而减小，溶液中有固 数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素 体析出，溶液仍是饱和溶液，且10℃时，氯化钠的 名称，下边的数字为相对原子质量。金元素的原子 溶解度大于硝酸钾的溶解度，故所得氯化钠溶液 序数为79，在原子中，原子序数=核外电子数，A正 的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的，D错误。 确、B错误；金的相对原子质量为197.0，相对原子质 13.BC解析：本题考查盐酸的性质。打开瓶塞观察 量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，C错误；由 到瓶口有白雾，这是浓盐酸挥发出的氯化氢气体 汉字“金”的部首可知金属于金属元素，D错误。 与空气中的水蒸气混合形成的小液滴，说明浓盐 9.A解析：本题考查一定溶质质量分数的溶液的配 酸具有挥发性，A不符合题意；稀盐酸和稀硫酸均 制。用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液 能与Na2CO反应生成CO,现象相同，无法区分， 56 B符合题意：Ca(OH)2能与盐酸反应生成CaCl2和 质，物质的分类，蛋白质的性质。(1)氧化钙与水反 H2O,能除去杂质，但过量的Ca(OH)2会成为新的 应生成氢氧化钙；根据质量守恒定律，化学反应前 杂质，不符合除杂原则，C符合题意；若反应后溶液 后原子的种类和数目均不变，推知1个未知物质分 的pH=7,则盐酸和NaOH恰好完全反应，溶液中 子中含有2个N,故其化学式为N2。(2)硅酸铜钡 的溶质只有NaCl,若pH<7,则盐酸过量，溶液中 中硅元素和氧元素的质量比为(28×2)：(16× 的溶质有NaCI和HCl,若pH>7,则NaOH过量， 6)=7:12。(3)活性炭有吸附性，能吸附、处理航 溶液中溶质有NaCI和NaOH,D不符合题意。 天员呼吸产生的废气。(4)天然气是化石燃料，属 14.B解析：本题考查物质的分类，元素的化合价，化 于不可再生能源；天然气液化过程中由气体变为 学式的书写。a点物质为铜单质，根据金属活动性 液体，分子间的间隔变小。(5)淀粉和葡萄糖都属 顺序，位于前面的金属能把位于后面的金属从其 于糖类；葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇 化合物的溶液里置换出来，Cu能置换出AgNO中 和二氧化碳。(6)部分盐溶液会使蛋白质的溶解度 的Ag,A正确；b点物质属于氧化物，其中铜元素 减小，使蛋白质从溶液中析出，此过程叫作蛋白质 的化合价为十1，则该物质是氧化亚铜，化学式为 的盐析。 Cu2O,B错误；d点物质属于碱，其中铜元素的化 17.1)酒精灯(2)A2KMn0,△KMn0.+ 合价为+2，则该物质为Cu(OH)2,可与稀硫酸反 MnO2十O,个(3)可以控制液体药品的滴加速率， 应生成CuSO4和H,O,C正确；e点物质属于盐， 从而控制反应速率，获得平稳的气流(4)CaCO,十 其中铜元素的化合价为+2，对应的物质可以是 2HCl一CaCl2+HO+CO2个将燃着的木条 CuCl2、Cu(NO)2等，D正确。 放在b导管口，木条熄灭(5)稀高锰酸钾溶液褪 15.CD解析：本题考查质量守恒定律。由图中信息可 色紫色石蕊溶液变成红色解析：本题考查常 知，AlO,加热到1225℃时仍未分解，说明ALO 见气体的实验室制法，二氧化硫的性质。(1)根据 性质稳定，受热不易分解，A错误；加热到M点时固 图示和常见仪器的命名，仪器①是酒精灯。(2)用 体减少的质量为33.3g-19.8g=13.5g,B错误； 高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型的发生装 425℃前减少的均为结晶水的质量，所以N点物质 置A:高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二 的化学式为Al(SO,)3,C正确；根据质量守恒定 氧化锰和氧气。(3)利用分液漏斗的活塞可以控制 律，化学反应前后元素的种类和质量均不变， 液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，获得平 Al2(SO,)3·18H2O热分解后，其中的铝元素全部 稳的气流。(4)大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸 转移到AlO3中，Al(SO,)3·18H2O中铝元素的 反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳的密度 54 质量为33.3g× 666 ×100%=2.7g,则A103的质 比空气大且不与空气中的成分发生反应，能用向 上排空气法收集，气体从装置D的a导管口进 量为2.7g÷ 54 102 ×100% =5.1g,图中a=5.1, b导管口出，二氧化碳不可燃也不助燃，所以验满 D正确。 时可将燃着的木条放在b导管口，木条熄灭则证明 16.(1)CaO+H,O-Ca(OH), N2(2)7:12 二氧化碳已收集满。(5)二氧化硫具有还原性，能 (3)吸附(4)不可再生变小(5)糖类CHzO。 使稀高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫能与水反应生 酒化酶2C,H0H十2C0,个(6)盐析解析：本题 成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变成 考查化学方程式的书写，质量守恒定律，有关化学 红色。 式的计算，活性炭的性质，能源的分类，分子的性 18.(1)用磁铁吸引(2)3Fe十20，点燃Fe,0.氧气 57 和水(3)FeSO,过滤(4)制得的四氧化三铁 样品中碳酸氢钠的质量分数为 2.6g×100%=84% 5.0g1 中杂质较多（或反应较剧烈等，答案合理即可） 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 (5)+32:1(6)太阳(7)质量(8)3FeO+ (5)偏小的原因是装置中有二氧化碳残留；偏大的原 H0△Fe,O,十H,+解析：本题考查工业流程 因是装置内空气中的二氧化碳被吸收（或部分HC 图的分析，化学方程式的书写，有关元素化合价的 气体挥发出来被装置C吸收，答案合理即可) 计算，化学反应中的能量转化，催化剂。(1)四氧化 (6)NaCO,(7)充分混合后，加人适量的澄清石 三铁是带有磁性的固体，可被磁铁吸引。(2)铁在 灰水，若溶液变浑浊，则猜想二正确解析：本题考 氧气中燃烧生成四氧化三铁；铁生锈的过程实际 查化学实验探究，溶液的酸碱性，物质溶解时的吸 上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过 热和放热现象，有关化学方程式的计算，物质的检 程。(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所 验。(1)发酵粉加水溶解后所得溶液的pH=8.2> 以A的化学式为FeSO:操作I和Ⅱ都是将难溶 7,说明溶液呈碱性，则溶液中一定含有OH。 性固体与液体分离，为过滤操作。(4)铁在纯氧中 (2)由图2中曲线可知，碳酸氢钠固体溶解时吸收 燃烧很难完全反应，制得的四氧化三铁中杂质较 热量，溶液的温度降低；溶解的碳酸氢钠固体的质 多，且该反应较为剧烈。(5)在化合物中各元素化 量不同时，温度的变化曲线有明显差异，所以碳酸 合价的代数和为零，设氢氧化氧铁(FeOOH)中铁 氢钠固体的质量会影响其溶解过程中的温度变化 元素的化合价为x,因为氧元素的化合价为一2、氢 程度。(3)浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反 氧根的化合价为一1，则x+(一2)+（一1）=0，解 应，可用于干燥二氧化碳，避免造成实验误差。 得x=十3；FeO,可表示为FeO·FeO,其中 (4)装置C增加的6.6g是吸收的反应生成的二氧 呈+3价的铁元素和呈十2价的铁元素的质量比为 化碳的质量，根据碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方 2：1,A溶液①中铁元素的化合价由+2变为+3， 程式，代入二氧化碳的质量，即可求出碳酸氢钠的 A溶液②中铁元素的化合价为十2，A溶液①与A 质量，最后求出碳酸氢钠的质量分数，过程见答案。 溶液②是由A溶液分成两份所得，溶液的溶质质 (5)根据(4)中计算过程可知，实验中的误差主要来 量分数相等，则A溶液①与A溶液②的质量之比 自二氧化碳质量的测量，若生成的二氧化碳没有被 为2：1时，铁元素全部转移到FeO,中。(6)分析 装置C完全吸收，则测定结果偏小：若除生成的二 反应历程可知，该过程中太阳能转化为化学能。 氧化碳以外还有其他气体被装置C吸收，则测定 (7)FeO,在整个过程中用作催化剂，则在反应前 结果偏大。(6)根据质量守恒定律，化学反应前后 后其质量和化学性质不变。(8)FeO和HO在加 元素的种类不变，另一种生成物中一定含有钠元素 热条件下反应生成FeO,和H2。 和碳元素，可能含有氧元素和氢元素，推知该物质 19.(1)OH(2)吸收碳酸氢钠固体的质量(3)干 为碳酸钠，化学式为NaCO。(7)若NaOH和 燥二氧化碳(4)解：设样品中碳酸氢钠的质量 NaHCO3不发生反应，加入CaCl溶液后，NaOH 为x。 和CaCl,溶液混合后会变浑浊；加入稀盐酸后， NaHCO+HCI=NaCl+H,O+CO, NaHCO.会和稀盐酸反应产生CO2,有气泡生成； 84 44 加入澄清石灰水后，无明显现象。若NaOH和 6.6g NaHCO3发生反应生成Na2CO3和水，加入CaCl 84x 446.6g 溶液后，NaCO3会和CaCl反应生成CaCO,沉 x=12.6g 淀，溶液会变浑浊；加入稀盐酸后，Naz CO,会和稀 58