A5 常州市2024年中考化学试卷-【壹学知道】2025年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

常州市2024年中考化学试卷 (满分：100分 考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7 A.铟原子核外电子数为49 C-12N-140-16Na-23S-32 B.一个铟原子的质量为114.8g 49 In 铟 C1-35.5Ca-40 C.铟元素属于非金属元素 114.8 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题 D.铟原子中质子数等于中子数 只有一个选项符合题意。 8.高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说 1.下列变化属于化学变化的是 法正确的是 A.酒精挥发 B.冶炼钢铁 A.铝合金材料属于复合材料 C.品红扩散 D.石油分馏 B.铝土矿是主要含铝矿物之一 2.下列物质属于纯净物的是 C.铝合金的硬度小于单质铝 品外腿 A.海水 B.食醋 D.铝材致密的氧化膜要及时除去 C.千冰 D.碘酒 9.下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中 3.历史上第一次明确提出空气是由氧气和氨气 正确的是 组成的科学家是 ( KMnO KMnO. A.拉瓦锡 B.居里夫人 C.诺贝尔 D.门捷列夫 4.下列一般标识在矿泉水瓶上的标志是( A.取用药品 B.加热药品 带火星 的木条 A.有害垃圾 B.当心火灾 站 C.收集氧气 D.氧气验满 10.下列关于化石燃料的说法正确的是( C.物品回收 D.当心爆炸 A.化石燃料都属于可再生能源 5.紫色石蕊溶液滴入下列溶液中能变蓝色的是 B.煤完全燃烧时不会产生污染 C.以石油为原料能制造合成纤维 A.纯碱溶液 B.蔗糖水 D.天然气的主要成分是一氧化碳 安 C.柠檬汁 D.食盐水 11.科学家用淀粉和改性材料制成生物降解塑 6.香肠的下列成分中不能为人类提供能量的是 料，该塑料在自然界条件下最终能完全降解 成CO2、H2O等物质。下列说法不正确的是 ( A.油脂 B.糖类 C.蛋白质 D.无机盐 A.该技术可以减少“白色污染” B.淀粉与碘单质作用呈现红色 7.铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下 C.该塑料的降解参与“碳循环” 列说法正确的是 D.生物降解塑料也须合理使用 A5- 12.《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉 17.用如图所示浓硫酸配制100g溶质质量分数 桂酸(CgHO2)是肉桂的主要有效成分，下 为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是( 列说法正确的是 硫酸（化学纯） A.肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 含H2SO198% 密度1.84g/mL B.肉桂酸中碳、氢元素的质量比为9：8 容量500mL C.肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% A.经过计算，所需浓硫酸的体积为9.8mL, D.1个肉桂酸分子中含有1个氧分子 水为90.2mL 13.氮肥为解决人类面临的粮食危机作出了重 B.实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托 大贡献。下列说法正确的是 ( 盘天平、量筒 A.氮肥可由氮气在一定条件下生产制得 C.稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中， B.氨肥NH,CI中氮元素的化合价为十3 并不断搅拌 C.铵态氨肥与草木灰混用能增强肥效 D.若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大 D.氨肥可为农作物提供N、P、K等元素 量的水冲洗 14.在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2 18.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂 可由以下化学反应制得：CuCl+FeCl3十2X 质)，所用方法正确的是 () 无水乙二胺 CuFeS2十4NH,CL。则可推测 A.CO2(CO)气体：O2,点燃 4 B.KClO3(KCI)固体：MnO2,加热 X是 C.NH3(H2O)气体：浓硫酸 A.NHa B.(NH)2S D.NaOH(Na2CO3)溶液：Ca(OH)g C.NHCI D.(NH)2SO. 19.用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观 15.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现 察到试管内出现白色浑浊现象（下表列出了 的是 相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正 A.S 确的是 SO 点燃 浓井酸 B.NH,HCO,△CO, C,aO和NaOH (上合物 C.H2OMinO.Oz 兰向阀 w D.NaOH Cuso.Cu(OH)z 氢节化钠 无水氯化钙 √丽溶液 16.乙烷和二氧化碳反应制乙烯(C2H4)有助于 实现碳中和，其反应的微观示意图如下（相 温度 溶剂 溶质 溶解度 同小球表示同种原子)，下列说法不正确 HCI 41.6g 的是 ) 20℃ 乙醇 NaOH 17.3g 定条件6+8+8 NaCl 0.065g 甲 丙丁戊 A.拉动注射器，试管内产生气泡 A.甲的化学式为C2H B.推动注射器，广口瓶内冒气泡 B.参加反应的甲和乙的质量比为1：1 C.实验过程中两个千燥管内吸收的物质相同 C.分子的种类发生改变 D.试管内发生的反应为NaOH十HCI乙醇 D.丙与丁的分子个数比为1：1 NaCl+H2O A5-2 20.从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂(Li2CO3)的 22.(4分)云南出产的桃花盐因色如桃花而得名。 种流程如图所示。每100t盐湖卤水可以 用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花 制得59.2kg碳酸锂（锂元素的提取率为 盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。 80%~92%)。下列说法正确的是( ) (1)桃花盐的“色如桃花”是源于 石灰石 肉水 (选填“氯化钠”或“矿物质”)。 (2)食用桃花盐后不易得甲状腺疾病，说明 (a0 (c02 NaAlO, 水 其中可能含有的元素是 水 Ca(OH) (3)常温下该盐泉卤水中NaCI的质量分数 NaCO. 活件氢氧化细 为 ,属于NaCl的 (选 . 填“饱和”或“不饱和”)溶液。（该温度下 Li1、MgC1,、CaCL 饳渣 NaCI的溶解度为36g) 23.(6分)兴趣小组取京杭大运河水样进行净 1.icl、(ca(CLMg(OID)2 NaAlO, Na(()3 化实验。 CaCO; LiC1、NaCl→→Li,C(O3 (1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质 A.该流程中石灰石的作用可以直接用生石 以及色素、异味、矿物质、微生物等。 灰来替代 ①可以通过 (填操作名称)除去 B.该流程中能循环利用的物质是Mg(OH)2 泥沙等不溶性杂质。 和NaA1O2 ②图1为活性炭吸附后的微观图示，活 C.蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠 性炭具有 的结构，可以 完全除去 吸附色素和异味分子。 D.该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为 色素利异味分于 0.014% 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21.(4分)“嫦娥六号”在月球背面顺利着陆（如 】角 图所示)。它表面覆盖了聚酰亚胺-铝箔多 图1 层复合材料，推进器用到了液氢和液氧，着 (2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合 陆后用高强度合金铲进行月壤采样。请用 成如图2所示的装置进行水的净化。其 下列物质的序号填空。 中，装置制作较合理的是 (选填 “A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接 饮用。 A ①铝箔②液氢③液氧④合金 运河水 小防不 活性炭 (1)利用物质延展性的是 石英砂 纱布 石英砂 汗性炭 小砾石 (2)利用硬度大的性质的是 蓬松棉 (3)作为推进器燃料的是 (4)作为推进器助燃剂的是 图2 A5-3 (3)总结。 无水氯化码钙 湿润的紫色 石蕊小纸花 ①混合物分离的一般思路和方法是 稀盐酸 (将序号排序)。 干燥的紫色 澄清 蕊小纸花 灰水 A.分析混合物的成分 石灰石 B.找到分离方法 (1)仪器a的名称是 C.寻找成分性质的差异 (2)用该套装置进行实验的优点是 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑 (写一点即可)。 的因素有 (3)实验中可观察到 (选填“干燥” (写1条)。 或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红；澄清 24.(6分)“一抹龙泉红，千秋国色浓。”常州龙泉 石灰水 (填现象)，化学方程式 印泥（如图）是中国印泥三大瑰宝之一。龙泉 为 0 藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕 丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。 (4)实验中用2.5 g CaCO3的质量分数为 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，该 实验条件下CO2的密度为2gL,理论 上能生成CO2的体积是多少？（写出计 算过程) (1)“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓” 说明HgS通常情况下化学性质 (选填“稳定”或“活泼”)。 (2)“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成 26.(10分)兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目 的蓖麻油，它的凝固点 (选填 式学习。 “高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性 任务一：成分初探 油脂， (选填“属于”或“不属 实验步骤 实验现象 结论与解释 于”)有机高分子化合物。 ①取样，用磁 样品中有黑色 (3)“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后 铁吸引 固体能被吸引 脱氧剂中含有铁 能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗， ②取被磁铁吸 单质： 固体逐渐减少， 不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕 出的固体于试 发生反应的化 丝与蚕丝的方法是 管中，加入适 ,溶 学方程式为 液变成浅绿色 量的稀盐酸 ②Fe+2HCl (4)“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印 H2↑+FeCl2, ③取被磁铁吸 泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中 ③ 出的固体于试固体表面出现 会发生置换反应生成SnS而使印泥慢 管中，加入 红色固体 慢变黑，其反应的化学方程式为 溶液 任务二：效果检验 国 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 (1)同学们利用一个软塑料瓶 一软塑料瓶 25.(10分)如图装置可用于制取二氧化碳并验 设计如图所示实验，观察 证其性质。 到 的现象， 一整包 脱氧剂 A5-4 完成了脱氧效果的检验。这是从 反应过程中种类和数目均没有发生变化 (选填“反应物消失”或“新物质生 的微粒是 (用化学符号表示)。 成”)的视角，验证了该反应的发生。 (3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧 (2)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌 气的质量关系是 (填序号)。 落的数日比富氧条件下少，由此可知，脱 *氧气的质量g 氧气的质量/g 9 氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗 氧气能 任务三：回收设计 3 6 9水的质量/g0 6 9水的质量7g 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化 1 B 钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了 氧气的质量/g 氧气的质量/g 以下回收铁的流程 资料卡：①硅藻土不溶于水和酸： ②FeCl溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。 6 9水的质量g0 6 9水的质量名 滤渣 D 固体 ②过量的盐酸 样品 磁铁 ③过滤 溶液1 Ⅱ.多措施提高制氧效率 ① Fc ④ 【查阅资料】 溶液2 提高电解效率的措施主要包括：增强水的导 ⑤过吊的锌 ⑥过滤 电性、改变电解温度、设置超声波场等。 Fe@磁铁znFe 浴液3 【讨论分析】 (1)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式 (1)用30%的KOH溶液代替水进行电解， 为 增大了水中 的浓度， (2)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤 增强了水的导电性。 ①，原因是 (2)升高电解温度能提高制氧效率的原因之 27.(10分)兴趣小组对我国的太空舱制取氧气 一是：温度升高，微粒的 0 系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 (3)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极 表面的气泡直径分布情况图。 比源 Bb02 百分数% 40 H,+ 静音条件下气 屯解质 30 泡直径的分布 固定体 20 供水膜 电极 10 供水 I,多角度认识制氧原理 4080120'160200气泡直径/μm 分数/% (1)太空舱制氧系统中电源A极是 80 20kHz、100%振 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体 60- 幅超声条件下气 泡直径的分布 中，看到蜡烛燃烧 40 (2)太空舱制氧原理的化学方程式为 20 40 80120160200气泡直径/μm A5-5 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 温度过高，打开膨化机接触空气， (选填“增大”或“减小”)，降 低了电解效率。 Ⅲ.代糖研究 ②超声波振动能提高电解效率的原因是 已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素。兴 趣小组取1.52g木糖醇按照如图所示装置 0 28.(10分)近年来，全球低糖食品的总体消费 测定木糖醇分子中的原子个数比，测得装置 量持续增长。 B的质量增加了1.08g,装置C的质量增加 I.糖类作用 了2.2g。(实验前已排净装置内空气，使用 人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中 药品均足量) 木糖醇氧化铜 一定浓度的葡萄糖，否则易造成 出现乏力、休克等症状；葡萄糖在体内发生 CaO和NaOH 混合物 缓慢氧化的化学方程式为 - 浓硫酸 a()I溶液 B D Ⅱ.代糖生产 (1)实验中观察到 现象后 代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性 停止加热。 甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖 (2)木糖醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为 是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人 员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木 (3)若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的 聚糖，两组实验情况如下表。 木糖醇中氧元素的含量 (选填 序号 实验条件 实验数据图 “偏大”“偏小”或“不变”)。 木聚糖制得率% V.代糖应用 20.16% 某品牌可乐每罐含糖（折算成蔗糖）11.2g, ① 18:23% 1713% 膨化机内无水 15.47% 珍 该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和 情况下，在不 实 安赛蜜为代糖，结合下表数据分析未选木糖 同压力下实验 验 醇的原因可能是 0.8 1 ;体重为50kg的 膨化机压力MPa 人喝该种同体积罐装无糖可乐，每天不宜超 木聚糖制得率% 22.80 19.31% 20.13% 过 (以整数计)罐。 ② 膨化机内添加 724% 组 不同比例的水， 名称 蔗糖 木糖醇 阿斯巴甜 安赛蜜 乎 在压力1.4MPa 甜度 200 200 验 下实验 (等质量比较) 10 15 20 价格 添加水量% 9 22 74 50 (元·kg1) (1)从②组实验数据得出的结论是 安全用量/ 未作具未作具 [mg·(kg体 040 015 体规定 体规定 重)1·天] (2)比较两组实验数据，推测进行①组实验 热量 时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得 (kcal·gl) 2.4 率下降的可能原因为：膨化机内物料的 A5-6的氧气，使集气瓶内气体减少，气压减小，在外界大 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类 气压的作用下，空气进入气球，气球变大。(4)脱氧 和数目均不变，推知X的化学式为H2O2。(4)甲 剂中的铁粉生锈消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶 醇完全燃烧的化学方程式为2CH,OH+3O,点燃 内气体减少，气压减小，打开弹簧夹后，在外界大气 2CO2十4H2O,每64份质量的甲醇完全燃烧生成 压的作用下，烧杯中的水倒吸入集气瓶中。(5)其 88份质量的CO2,CO2和H2合成甲醇的化学方程 他实验条件相同的情况下，实验①没有使用活性 炭，实验③使用了活性炭，由图2可知，实验③比实 式为c0,+3H,CHoH+H0,每份质 验①温度明显升高，说明活性炭对脱氧剂脱氧有 量的CO2反应生成32份质量的甲醇，甲醇燃烧产 促进作用；实验③没有使用氯化钠，实验④使用了 生的CO,与合成相同质量甲醇所需的CO2质量相 氯化钠，实验④温度升高的幅度比实验③大，说明 等，因此甲醇被认为是“零碳”燃料。(5)CO2在通 活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧。 电和有催化剂的条件下分解生成CO和O2。 (6)铁生锈消耗氧气和水，无水氯化钙也可以吸收 (6)根据光合作用的化学方程式，代入CO。的质 水，所以铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水，A正确； 量，即可求出生成葡萄糖的质量，过程见答案。 铁生锈属于缓慢氧化，放出热量，B正确；铁系食品 A5常州市2024年中考化学试卷 脱氧剂既能吸收氧气，防止食物腐败，又能吸收水 分，保持食物干燥，能延长食物的保存时间，C正确。 1.B解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 28.a)3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,(或3H,+Fe,0 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。冶炼钢铁的过程中有新物质铁生成，属于 高温2Fe十3H,O)(2)Fe与H,0(或C02)反应生 化学变化。 成FeO4(3)H2O2(4)甲醇燃烧产生的CO2与 2.C解析：本题考查物质的分类。干冰是固态二氧 合成相同质量甲醇所需的CO2质量相等 化碳，只由一种物质组成，属于纯净物。 通电2C0+0,(6)解：设通过光合作 (5)2C0,催化剂 3.A解析：本题考查化学的历史发展过程。法国化 学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一 用可得到葡萄糖的质量为x。 次明确提出空气是由氧气和氮气组成的。 光照 6CO,+6H,O= C6H2O。+6O2 叶绿素 4.C解析：本题考查垃圾分类的标志。矿泉水瓶属 264 180 于可回收物。 4.4g 2 5.A解析：本题考查溶液的酸碱性。碱性溶液能使 2644.4g 紫色石蕊溶液变蓝。纯碱溶液呈碱性，蔗糖水、食盐 180 x 水呈中性，柠檬汁呈酸性。 x=3g 6.D解析：本题考查人体所需营养素。油脂、糖类、 答：4.4gC02通过光合作用可得到3g葡萄糖。 蛋白质都能为人体的生命活动提供能量。 解析：本题考查化学方程式的书写，质量守恒定律， 7.A解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 有关化学方程式的计算。(1)合成气中CO和H2 知。在元素周期表每格中，左上角的数字为原子序 都具有还原性，在还原反应室中，CO和FezO,在 数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素 高温条件下反应生成Fe和CO2,H2和Fe2O3在高 名称，下边的数字为相对原子质量。在原子中，原子 温条件下反应生成Fe和H,O。(2)Fe与高温尾气 序数=核外电子数，所以钢原子核外电子数为49， 中CO2、HO反应，可能会重新生成FeO4。 A正确；相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省 略不写，铟原子的相对原子质量为114.8，B错误；由 氮肥可由氮气在一定条件下生产制得，A正确； 汉字“铟”的部首可知铟属于金属元素，C错误：对于 NHCI中铵根的化合价为+1，氢元素的化合价 原子可以近似认为相对原子质量一质子数十中子 为+1，则氮元素的化合价为一3，B错误；草木灰的 数，故钢原子的中子数约为115一49=66，钢原子中 主要成分是碳酸钾，溶液呈碱性，铵盐能与碱性物 质子数不等于中子数，D错误。 质反应放出氨气，使肥效降低，所以铵态氮肥不能 8.B解析：本题考查合金的性质。铝合金材料属于 与碱性物质混合施用，C错误：氮肥可以为农作物 金属材料，A错误；铝土矿的主要成分是AO3, 提供N元素，D错误。 B正确；合金的硬度一般比各成分金属大，C错误； 14.B解析：本题考查质量守恒定律。根据质量守恒 铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧 定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，由 化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，致密的氧化膜对内 此推知X的化学式为(NH,)2S。 部的铝具有保护作用，不能除去，D错误。 15.A 解析：本题考查物质间的转化。S十0，点燃 9.C解析：本题考查氧气的实验室制法，化学实验基 本操作。取用粉末状固体药品时，为避免药品沾在 SO,不能生成SO,A符合题意：NH,HCO,△ 管口和管壁上，可先将试管倾斜，用药匙或纸槽小 NH个十H2O十CO2个，B不符合题意；2H2O, 心地把药品送至试管底部，然后将试管直立起来， MnO2H,0+0,↑，C不符合题意，2NaOH+ 使药品落到试管底部，A错误；加热固体时，试管口 CuSO,=Cu(OH)2￥十Na2SO,,D不符合题意。 应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部， 16.B解析：本题考查化学反应微观示意图，化学方 炸裂试管，B错误；氧气的密度比空气大且不与空气 程式的意义，质量守恒定律。由微观示意图可知， 中的成分发生反应，能用向上排空气法收集，C正 甲的化学式为C,H,A正确；该反应的化学方程式 确；氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶 为CH。+C0,一定条件C,H,+C0+H,0,故参 口，若木条复燃，说明氧气已经集满，D错误。 加反应的甲(C2H)和乙(CO2)的质量比为30： 10.C解析：本题考查化石燃料。化石燃料属于不可 44=15：22,生成的丙(C2H)与丁(CO)的分子个 再生能源，A错误；煤中含有硫元素、氮元素，完全 数比为1：1，B错误，D正确；化学反应中，分子的 燃烧时生成的二氧化硫、二氧化氮等溶于雨水会形 种类一定发生改变，C正确。 成酸雨，对环境造成污染，B错误；以石油为原料能 17.D解析：本题考查浓硫酸的性质，一定溶质质量 制造合成纤维，C正确；天然气的主要成分是甲烷， 分数的溶液的配制。根据溶液稀释前后溶质的质 D错误。 量不变，计算出所需浓硫酸的质量为100g× 11.B解析：本题考查淀粉的性质，化学与环境保护。 9.8%÷98%=10g,体积为10g÷1.84gmL≈ 淀粉与碘单质作用呈现蓝色。 5.4mL,则需要水的质量为100g一10g=90g,体 12.C解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的 积为90g÷1g/mL=90mL,A错误；配制溶液的 计算。肉桂酸由肉桂酸分子构成，肉桂酸分子由 过程中不需要温度计和托盘天平，B错误；稀释浓 碳、氢、氧三种原子构成，其中不含有氧分子，A、 硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅 D错误；肉桂酸中碳、氢元素的质量比为(12×9)： 拌，切不可将水倒人浓硫酸中，C错误；若少量的浓 (1×8)=27：2,B错误：肉桂酸中氧元素的质量分 硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，D正确。 32 数为48×100%≈21.6%，C正确。 18.D解析：本题考查物质的除杂。CO2中的CO含 13.A解析：本题考查氮肥的性质，元素的化合价。 量很低时，无法燃烧，同时也无法保证O2与CO恰 好完全反应，因此不能采用点燃的方法除去CO 7×2 卤水中锂元素的质量最大为59.2kg× 74 中的CO,A错误；KCO,在加热条件和MnO2的 催化作用下会分解生成KCI和O2,会引入新的杂 100%)÷80%=14kg=0.014t,所以该盐湖卤水中 质MnO2,不符合除杂原则，B错误；NH能和浓硫 锂元素的质量分数最高为1001 0.014t ×100%=0.014%, 酸发生反应，不符合除杂原则，C错误；Na2CO3能 和Ca(OH)2反应生成CaCO,沉淀和NaOH,能除 D正确。 去杂质Naz CO3,D正确。 21.(1)①(2)④(3)②(4)③解析：本题考查常 19.D解析：本题考查化学实验探究。根据图示，装 见物质的性质和用途。(1)金属铝具有良好的延展 置中的三个阀门都是单向阀，拉动注射器时，其内 性，可制成铝箔。(2)合金的硬度一般比各成分金 部压强减小，只有来自广口瓶内的气体能通过单 属大。(3)氢气具有可燃性，液氢可作为推进器的 向阀进入注射器内，连接装有无水氯化钙的干燥 燃料。(4)氧气具有助燃性，液氧可作为推进器的 管的单向阀中气体不能通过，所以盛有氢氧化钠 助燃剂。 乙醇溶液的试管内不会产生气泡，A错误；推动注 22.(1)矿物质(2)碘（或I)(3)19%不饱和解析：本 射器时，其内部气体只能通过单向阀进人盛有氢 题考查化学元素与人体健康，溶质质量分数的计算， 氧化钠乙醇溶液的试管，导致试管内产生气泡，不 饱和溶液与不饱和溶液。(1)氯化钠为白色固体， 能通过广口瓶下方的单向阀进人广口瓶，所以广 所以桃花盐的“色如桃花”是源于矿物质。(2)人体 口瓶内不会冒气泡，B错误；装有CaO和NaOH混 中缺少碘元素会导致甲状腺疾病。(3)常温下该盐 合物的干燥管吸收空气中的二氧化碳和水蒸气， 泉肉水中NaC1的质量分数为60gX95% 300g ×100%= 而装有无水氯化钙的干燥管则吸收HCI气体中的 19%,敞锅熬300g盐泉卤水过程中，蒸发掉水的质 水蒸气，因此两个干燥管内吸收的物质不完全相 量为300g一60g=240g,常温下240g水中最多能 同，C错误；拉动注射器后，广口瓶中浓盐酸挥发出 的HCI气体进入注射器内，推动注射器后，HCI气 溶解NaCI的质量为240gX368=86.4g,所得60g 100g 体进入氢氧化钠乙醇溶液中发生反应生成NaCl 桃花盐中NaCl的质量为60g×95%=57g< 和HO,因为NaCI在乙醇中的溶解度很小，所以 86.4g,故常温下该盐泉卤水属于NaC1的不饱和 NaCI会以沉淀的形式析出，因此实验中可观察到 溶液。 试管内出现白色浑浊，D正确。 23.(1)①过滤②疏松多孔(2)A不宜(3)①ACB 20.D解析：本题考查工业流程图的分析，物质间的 ②净水材料的质量和耐用性（答案合理即可） 转化，有关化学式的计算。石灰石在高温下分解生 解析：本题考查水的净化。(1)①过滤可以将难溶 成CaO和CO,CO,会和NaAlO,反应生成活性 性固体与液体分离，除去不溶性杂质。②活性炭具 氢氧化铝，后者再与卤水继续反应，如果直接用生 有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以吸附水 石灰替代石灰石，无法产生CO2,故该流程中不能 中的色素和异味。(2)制作净水装置时，首先使用 直接用生石灰来替代石灰石，A错误；NaAlO2和 小砾石层初步过滤掉较大的杂质颗粒，然后用石 CCO3在该流程中都既是反应物又是生成物，是 英砂层进一步过滤掉较小的杂质颗粒，接着用活 能循环利用的物质，而Mg(OH)2不是，B错误；蒸 性炭层吸附水中的色素和异味，最后用蓬松棉层 发结晶过程中，随着溶剂的蒸发，氯化锂和氯化钠 支撑起整个滤层结构，还能在一定程度上拦截更 都会逐渐达到饱和并结晶析出，因此无法将氯化 细微的杂质，确保出水质量，因此装置制作较为合 锂中混有的氯化钠完全除去，C错误；100t该盐湖 理的是A;通过该装置净化后的水仍然含有可溶性 杂质、细菌及微生物等，不宜直接饮用。(3)①在分 CO2的制取和性质验证实验，有效地节约了实验 离混合物的过程中，首先应对混合物的成分进行 药品的使用量和实验时间，且只需简单地操作活 详尽的分析，寻找出各成分之间性质的差异，最后 塞即可观察到明显的实验现象。(3)CO2与H2O 根据这些差异，选择合适的分离方法进行操作，故 反应生成HCO3,HCO3能使紫色石蕊小纸花变 正确的顺序是ACB。②在选择自制净水器的净水 红，因此可以观察到湿润的紫色石蕊小纸花变红； 材料时，需要考虑所选材料是否能最大程度有效 Ca(OH),和CO2反应生成CaCO3沉淀和HO。 去除水中的杂质，所选材料的质量和耐用性，是否 (4)根据CaCO3和稀盐酸反应的化学方程式，代入 容易获得等。 CaCO,的质量，即可求出生成CO2的质量，最后再 24.(1)稳定(2)低不属于(3)灼烧，闻气味 根据CO2的密度算出CO2的体积，过程见答案。 (4)HgS+Sn一Hg+SnS解析：本题考查物质 氵 26.任务一：有气泡产生CuSO,[或CuC2,Cu(NO3)2] 的分类，蛋白质的鉴别，化学方程式的书写。 Fe+CuSO -Cu+FeSO[Fe+CuClz- (1)“千秋国色浓”体现了朱砂(HgS)在长时间内能 FeCl+Cu,Fe+Cu(NO.)2-Fe(NO)2+Cu] 够保持其鲜艳颜色不变的特性，说明HgS在通常 任务二：(1)软塑料瓶变瘪反应物消失(2)防止 情况下化学性质稳定。(2)蓖麻油在冬天气温低时 食物腐败任务三：(1)FeO,+6HCl 也不凝固，说明蓖麻油的凝固点较低，在较低的温 2FeCL+3H2O(2)Fe能和盐酸反应生成FeC2 度下仍能保持液态；油脂的相对分子质量只有几 解析：本题考查铁及其化合物的性质。任务一：铁 百左右，不是有机高分子化合物。(3)蚕丝的主要 和稀盐酸反应有氢气生成，故观察到有气泡产生； 成分是蛋白质，燃烧时产生烧焦羽毛的气味，据此 铁的金属活动性比铜强，能和铜的盐溶液反应置换 可以采用灼烧、闻气味的方法来鉴别蚕丝和藕丝。 出铜，可观察到有红色固体生成。任务二：(1)脱氧 (4)置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成 剂中的铁单质与软塑料瓶内空气中的氧气和水蒸 另一种单质和另一种化合物的反应，Hgs和Sn反 气反应生成铁锈，瓶内气体体积减小，压强减小，故 应生成Hg和SnS。 观察到软塑料瓶变瘪的现象；这是从反应物消失的 25.(1)铁架台(2)操作简便，节约药品（答案合理即 视角，验证了该反应的发生。(2)脱氧剂通过消耗包 可)(3)湿润变浑浊Ca(OH)2+CO2 装内的氧气，从而有效地抑制了霉菌等微生物的生长 CaCO,￥+H2O(4)解：设理论上能生成CO2的 和繁殖，防止了食物的腐败变质。任务三：(1)氧化 质量为x。 铁与盐酸反应生成氯化铁和水。(2)步骤①用磁铁 CaCO.+2HC1-CaCl,+H,O+CO, 吸引出来的铁，在步骤④中有一部分与溶液1中过 100 44 量的盐酸及生成的FeCl反应生成FeCl2,接着在 2.5g×80% x 步骤⑤中和加入的锌反应，重新生成Fe,因此可以 1002.5g×80% 省略步骤①，让样品中的Fe直接在步骤②中参与 44 x=0.88g 反应生成FeCl2。 C02的体积为0.88g÷2gL=0.44L 27.I.(1)负更旺(2)2H,0通电2H,◆十0，◆ 答：理论上能生成CO20.44L。 H、O(3)AⅡ.(1)自由移动的离子(2)运动 解析：本题考查二氧化碳的制备和性质，有关化学 速率加快(3)①减小②超声波振动能减小电极 方程式的计算。(1)根据图示和常见仪器的命名， 表面气泡的覆盖面积解析：本题考查水的电解， 仪器a是铁架台。(2)该套实验装置可以同时进行 质量守恒定律，微粒的性质。I.(1)电解水时，正 17 极产生氧气，负极产生氢气，因此电源A极是负 木糖醇固体消失时停止加热。(2)装置B用于吸 极；b管收集的气体是氧气，燃着的蜡烛放入氧气 收木糖醇燃烧生成的水，则木糖醇中氢元素的质 中，蜡烛会燃烧得更旺。(2)太空舱制氧的原理基 量=生皮的水中氢元素的质量-1.08g×(信× 于水的电解，即水在通电条件下分解生成氢气和 氧气；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种 100%=0.12g,装置C用于吸收木糖醇燃烧生成 类和数目保持不变，因此在电解水的过程中，氢原 的二氧化碳，则木糖醇中碳元素的质量=生成的 子和氧原子的种类和数目均没有发生变化。(3)根 二氧化碳中碳元素的质量=2.2g×(44 12 据电解水的化学方程式，消耗9g水，生成8g氧气 和1g氢气。Ⅱ.(1)KOH溶液中含有自由移动的 100%)=0.6g,所以木糖醇中氧元素的质量 钾离子和氢氧根离子，增强了水的导电性。(2)温 1.52g-0.12g-0.6g=0.8g,木糖醇分子中碳、 度升高，微粒的运动速率加快，微粒之间的碰撞几 氢、氧原子的个数比为0,6g:0.12g:0.8g=5: 率增大，促进了化学反应的进行，提高了制氧效率。 12 1 16 (3)①气泡覆盖在电极表面会阻碍电极与水的接 12:5。(3)实验中必须保证木糖醇中的碳元素全 触，减小了电解反应的有效界面，从而降低了电解 部转移到二氧化碳中，若木糖醇不完全燃烧可能 效率。②相比静音条件，超声条件下不锈钢电极表 会生成一氧化碳，所以灼热的氧化铜的作用就是 将可能生成的一氧化碳转化为二氧化碳，若装置A 面的气泡直径小，则电极表面气泡的覆盖面积小， 电解效率高。 中缺少氧化铜，一氧化碳就不能转化为二氧化碳， 会使测定的二氧化碳的质量偏小，求得碳元素的质 28.I.低血糖C,H,0,十60，酶6C0,十6H,0 量就偏小，会导致测得的木糖醇中氧元素的含量偏 Ⅱ.(1)在压力1.4MPa下，添加水量为10%时，木 大。V.分析表格中的数据可知，等质量的木糖醇 聚糖制得率最高（答案合理即可）(2)木聚糖燃烧 的甜度比阿斯巴甜和安赛蜜低很多，在需要相同甜 生成二氧化碳Ⅲ.(1)木糖醇固体消失(2)5： 度时，木糖醇的用量大，成本高；蔗糖的甜度若用阿 12：5(3)偏大.在需要的甜度相同时，木糖 斯巴甜和安赛蜜代替，则每罐无糖可乐需要阿斯巴 醇的用量大，成本高13解析：本题考查葡萄糖 甜和安赛蜜的质量为11.2g÷200×1000mg/g= 的性质，质量守恒定律，有关化学式的计算，化学实 56mg,体重为50kg的人，每天阿斯巴甜的安全用 验探究。I.摄入的葡萄糖不足，易造成低血糖， 量最大为40mgkg×50kg=2000mg,相当于同 会出现乏力、疲倦、昏迷和休克等症状：葡萄糖在体 体积罐装无糖可乐2000mg÷56mg≈35（罐），每 内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水。Ⅱ.(1)由② 天安赛蜜安全用量最大为15mgkg×50kg= 组实验数据图可知，在压力1.4MPa下实验，当添 750mg,相当于同体积罐装无糖可乐750mg÷ 加水量为10%时，木聚糖制得率最高，为22.80%， 56mg≈13（罐）。 当添加水量为20%时，木聚糖制得率最低，为 A6扬州市2024年中考化学试卷 17.24%。(2)木聚糖具有可燃性，当膨化机内物料 的温度过高时，打开膨化机接触空气，部分木聚糖 1.C解析：本题考查自然界中的碳循环。由图可知， 会燃烧生成二氧化碳，导致木聚糖制得率下降。 化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用生成二氧化碳， Ⅲ.(1)该实验是利用木糖醇在氧气中完全燃烧生 绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，故该图表示的 成二氧化碳和水，通过测定二氧化碳和水的质量， 是自然界中的碳循环。 测得碳元素和氢元素的质量，故实验中当观察到2.A解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 18