A2 苏州市2024年中考化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

苏州市2024年中考化学试卷 (满分：100分考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 6.在高锰酸钾制取氧气的实验中，一定不需要 N-140-16S-32Fe-56 用到的仪器是 选择题（共40分） A.酒精灯 B.试管 C.漏斗 D.集气瓶 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。 7.下列关于高锰酸钾的说法正确的是( 每题只有一个选项最符合题意) A.高锰酸钾应保存在棕色试剂瓶中 1.苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉 B.高锰酸钾受热不易发生分解 映。下列建筑材料属于金属材料的是() C.高锰酸钾难溶于水 A.旧城墙的青砖 D.制取氧气时高锰酸钾中的氧元素全部转 B.古城门的铜钉 品外腿 化为氧气 C.火车站立柱的水泥 8.下列有关溶液的说法正确的是 D.博物馆天窗的玻璃 2.空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是 A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 A.O2 B.N2 C.溶液中的溶质只能是一种 C.CO2 D.稀有气体 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 3.下列物质由分子构成的是 9.硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒 0Q 元素在元素周期表中的部分信息如图所示。 9 g 下列说法正确的是 A.硒元素属于金属元素 A.水 B.铜 B.硒的元素符号为Se 34 硒 数 C.硒原子的最外层电子数为34 78.96 D.硒的相对原子质量为78.96g C.氯化钠 D.金刚石 10.下列有关水的说法正确的是 ( 4.下列有关化学用语的表示正确的是 ( A.银元素：AG B.硫酸钠：Na2S A.地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 C.3个氧原子：O3D.2个镁离子：2Mg2 B.用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 安 阅读下列材料，回答5~7题。 C.生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 高锰酸钾(KMnO4)是一种受热或见光易 D.生活污水和工业废水可随意排入河流 分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理 11.火的使用推动人类文明的进步。下列有关 为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2。 燃烧与灭火的说法或措施正确的是( KMnO4溶液可用作消毒剂。 A.可燃物接触氧气即可发生燃烧 5.下列物质中属于氧化物的是 B.将木材架空可以降低其着火点 A.KMnO B.K2 MnO C.电线短路起火，可用冷水浇灭 C.MnO2 D.O2 D.炒莱油锅着火，可用锅盖盖灭 A2-1 12.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉 A.Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 及的下列实验操作不规范的是 B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C.T℃时，30 g NaCl能完全溶解于50g水中 D.T℃时，Na2CO3和NaCI饱和溶液的溶 质质量分数相等 17.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不 能实现的是 ) A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 A.Cu Feso,溶液 Fe B.P O. P2O5 点燃 H2O C.C02 光照，叶绿素0， C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液 D.NaOH溶液稀盐酸 NaCl溶液 13.下列有关物质的性质与用途具有对应关系 18.某实验小组设计如图实验对过氧化氢的分 的是 ( 解进行探究。下列相关说法不正确的是 ) A.镁有银白色的光泽，可用于生产烟花 B.氮气是无色、无味的气体，可用作保护气 0.1g C.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 MnO, 5 mL D.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 10% 5mL 5mL 的HO 14.下列有关金属的说法正确的是 10% 30% 5 mL A.常温下，所有金属单质均是固体 手的H0,目 的H,O2 10%的H02 甲 乙 丙 入 B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还 A.对比实验甲和乙，探究H2O2的浓度对 原成铁 H2O2分解速率的影响 C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 B.对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2 D.废旧铁制用品应该直接填埋处理 分解速率的影响 15.宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧，其中 C.对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分 绿色颜料来自孔雀石[主要成分为 解速率的影响 Cu2(OH)2CO3,也可表示为xCu(OH)2· D.对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度 yCuCO3]。下列说法正确的是 () 对H2O2分解速率影响的程度 A.Cu(OH)2易溶于水 19.常温下，取少量实验室制取CO2的剩余溶 B.Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边 C.CuCO3属于碱 滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（如 D.=1 图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下 y () l6.Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 列有关说法正确的是 下列说法正确的是 () Na.CO: 个溶解度/g 溶液 S0 NaCO NaCl 30 稀盐酸和CaC2的 混合溶液 10 一搅拌了 20T4060温度/℃ 磁力搅拌器 A2-2 A.滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中 (3)通信工具使用的锂电池，工作时能量转 的阳离子仅含有Ca+ 化的主要方式为 B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形 Ⅲ.生命保障 瓶内溶液中的溶质是NaCl和HCI (4)食物和淡水是重要的生活保障。 C.滴加Naz CO3溶液的过程中，锥形瓶内 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要 溶液的酸性逐渐增强 为人体提供蛋白质的食品是 D.滴加Na2 CO3溶液的过程中，锥形瓶内 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点 溶液中含有的C1数目保持不变 (选填“升高”或“降低”)，进 20.捕集空气中的CO2加氢制甲醇(CHOH),可 而使水汽化、冷凝而获得。 实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流 (5)过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员 程如图所示。下列说法不正确的是( 供氧面罩中的供氧剂。Na2O2与CO2 CH.OH 反应生成Na2CO3和O2的化学方程式 反应① 反应② 为 0, H CO. 22.(8分)实验室用如图所示装置制取CO2气 A.反应①中，电解水生成的H2和O2的分 体，并进行相关性质研究。 子个数比为2：1 稀盐酸 B.反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上 要消耗2.2kgCO C.转化过程中，H2O和H2循环转化，无须 石灰 粉未 额外补充 D.等质量的甲醇在制取时消耗的CO2与燃 一细铁丝 烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 干燥的紫色 塑料瓶 非选择题（共60分） 石蕊纸花 湿润的紫色 石蕊纸花 21.(8分)“福建舰”解缆启航，标志着我国航空 玻璃管 母舰建设迈向新征程。 I.航母建造 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 (1)航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 (1)仪器a的名称是 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的 (2)连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴加入稀 延展性和 性。 盐酸。 ②钢铁的硬度比纯铁 (选填 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 “大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2 ②若装置B内盛放的是饱和NaHCOa 中Ti的化合价为 溶液，其作用是 Ⅱ.能源供给 ③若用装置B来干燥CO2,其中应盛放 (2)航母动力由重油（含C8H18等多种成分） 的试剂是 燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子的 (3)将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C,观 个数比为 (填最简整数比)。 察到的现象有：a.玻璃管内干燥的纸花 A2-3 始终未变色；b.塑料瓶内下方的纸花先 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 变红，上方的纸花后变红。 ①产物“○●○”中，碳元素和硫元素的质 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的 量比为 (填最简整数比)。 结论是： ②该反应过程中发生变化的是 》 (填序号)。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时 A.分子的数目 间，纸花重新变成紫色，原因是 B.原子的种类 (用化 C.物质的总质量 学方程式表示)。 (3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 (4)将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀， 该过程中参加反应的离子有 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目 (填离子符号)。 的是 23.(8分)天然气的综合利用是重要的研究 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 课题。 A.天然气属于纯净物 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成 B.天然气和氢气均属于可再生能源 分为甲烷(CH4),还含有少量硫化氢(HS)等 C.透氢膜反应器内生成的CO与H2未 气体。硫化氢可在催化剂的作用下与甲烷反 被完全分离 应而除去，其反应的微观示意图如图1所示。 D.石墨烯具有优良的导电性能，是一种 Qbq O H 催化剂 金属单质 ●c 24.(11分)柠檬酸亚铁(FeC6HO,)是一种补 图1 血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水 在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示， I.制碳酸亚铁 通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂的作 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3,还含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁 用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸 的流程如图所示。 热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧 稀硫酸铁粉 Na,CO,溶液 通入的氧气反应。 透氢膜 烧渣一→酸浸→还原→操作☒→Fes0,溶液一→沉铁 FeCO,固体 CH HO 透氢膜反应器 →C0、H等 已知：a.Na2CO3溶液呈碱性；b.FeSO1在 碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采 图2 取的措施是 利用甲烷在高温、Cu-Pd的催化作用下 (任写一条)。 分解可制取新型碳单质材料一石墨烯，石 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅 墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所 (1)甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学 得溶液中含有的阳离子是 (填 方程式为 离子符号)。 A2-4 (3)“操作X”是为了除去过量的铁粉和不溶性 ①可通过分离液态空气获得原料N2,该 杂质。“操作X”是 (填操作名称)。 过程属于 (选填“物理变化” (4)“沉铁"时，反应原理为FeSO4十Na2CO3 或“化学变化”)。 -FeCO3￥+Na2SO4。 ②催化剂可用FeO4。高温下，部分 ①该反应的基本类型为 Fe3O4被H2还原为FeO,转化过程 ②实验时须将Naz CO3溶液滴入FeSO, 中固体所含铁元素的质量分数 溶液中，而不能反向滴加，其原因是 (选填“升高”或“降低”)。 Ⅱ.氨的应用 ③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。 (2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨的 洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的杂质 过程中，发生改变的是 主要是 (填化学式)。 (从微观角度解释)。 Ⅱ.制柠檬酸亚铁 (3)利用NH去除汽车尾气中的NO,生成 (5)用如图所示装置制备柠檬酸亚铁。 水和一种气体单质。该过程中化合价发 生变化的元素是（填元素符号）。 一搅拌器 Ⅲ.氨氨测定 80℃水浴T 三颈烧瓶 (4)测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮 FcCO,、铁粉零柠檬酸溶液 元素完全转化为NH,完全吸收所得NH 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量的 需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理为 FeCO3固体、少量的铁粉及足量的柠檬酸 2NH+H2SO4(NH4)2SO4]。计算 (CHO,)溶液，控制水浴温度约80℃，搅 该废水中氮元素的含量。（含量以gL 拌，充分反应。 表示，写出计算过程。H2SO4的相对分 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入 子质量为98) 适量的无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干 燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为FeCO3+C6HO, FeC6HO,+X+H2O,物质X是 Ⅳ.氨氮废水处理 (填化学式)。 某工厂的氨氮废水处理流程如图所示。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 物质X热空气 次氯酸钠溶液 高浓度 吹脱→ 低浓度 氧化 氨氮废水 氨氮废水 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据 原理计算所得的质量，原因是 NH: 达标排放一…《一含NaC1废水 N. 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或 25.(13分)氨气是制备各类含氮化合物的基础 NH)、硝氮(NO2或NO3)的形式存在。 原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废 水，须处理达标后才能排放。 (5)“吹脱”时，加入物质X,将NH转化为 I.氨的合成 NH3,并通入热空气将NH3吹出。物质 X可选用 (填序号)。 (1)工业上利用N2+3H2 高温、高压 2NH 催化剂 A.稀盐酸 B.NaOH溶液 合成氨气。 C.NaCl溶液D.生石灰 A2-5 (6)“氧化”时，次氯酸钠的投入质量 (3)“吸收一氧化”的过程包括：①CaCO3吸 m(NaClO)对废水中的氨氮去除率 收SO2反应生成CaSO3;②CaSO3转化 反应转化的氨氨总质量 为CaSO4。该过程中反应产物无污染， 原废水中的氯氣总质量X100%) 其总反应的化学方程式为 和总氮残留率 处理后废水中剩余的氮元素总质量 (4)“吸收一氧化”过程中的脱硫率 原废水中的氮元素总质量 被吸收氧化的SO2质量 100%)的影响如图所示。 通入烟气中的S0,质受×100%)受多 氨氮去除率% 总氨残留率% 种因素影响。 100---- 中25 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方 ·一氨氮去除举 20 式（如图1所示）。含SO2的烟气从 90H ·-总氨残留率 15 吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部 10 80 喷淋，其目的是 m m(NaClO) 。 鼓入的含SO2的烟气 ①NaClO和NH反应转化为N2的化 温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 学方程式为 石灰石浆液 ②当m(NaClO)>m1时，废水中总氮 净烟气一 喷淋 残留率上升的原因是 含SO,的烟气 一空气 26.(12分)燃煤烟气中含有二氧化硫，石灰石 图1 湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如 97十脱硫率% 图所示。 H2O 含S02的烟气 95H 石灰石」 石膏 制浆 调pH 吸收一氧化 93 (CaCO) (CasO,) 5.0 5.45.8浆液的pH 图2 空气 已知：a.当压强不变时，随着温度的升高，气 ②其他条件相同，脱硫率受浆液的pH 体的溶解度减小；b.脱硫过程中，其他条件 的影响如图2所示。浆液的pH大于 相同时，随着浆液酸性的增强，CaCO3溶解 5.6时，脱硫率随pH的升高而下降， 的质量增大，SO2被吸收的质量减小； 其原因是 c.CaSO3能与稀盐酸反应，CaSO3十2HCl 0 -CaCl2+SO2↑+H2O。 (5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完 (1)大气中二氧化硫的含量过高会导致的环 整检验CaSO3的实验方案：取少量所得 境问题是 产品， (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液 ,说明产品中混 属于 (填序号)。 有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、 A.溶液 B.悬浊液 稀KMnO4溶液) C,乳浊液 A2-6灰水中通入过量的二氧化碳时，液体变浑浊后能9.B解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 否再变澄清与澄清石灰水的浓度有关”可知，影响 知。在元素周期表每格中，左上角的数字为原子序 化学反应现象的因素还有反应物的浓度。 数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素 名称，下边的数字为相对原子质量。由汉字“硒”的 A2苏州市2024年中考化学试卷 部首可知硒元素属于非金属元素，A错误；硒的元素 1B解析：本题考查金属材料。金属材料包括纯金 符号为Se,B正确；硒的原子序数为34，在原子中， 属和合金。铜钉属于金属材料。 原子序数=质子数=核外电子数，故硒原子的核外 2.B解析：本题考查空气的组成。空气的成分按体 电子数为34，C错误：相对原子质量是一个比值，单 积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体 位为“1”，常省略不写，D错误。 占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占 10.C解析：本题考查水的净化，硬水与软水，爱护水 0.03%。 资源。地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少， 3.A解析：本题考查物质的构成。水由水分子构成， 大部分是含盐量很高的海水，因此地球上的淡水 铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成， 资源是有限的，需要节约用水，A错误：活性炭只能 金刚石由碳原子构成。 吸附水中的色素和异味等，不能除去水中的所有 4.D解析：本题考查化学用语。银元素表示为Ag, 杂质，B错误；硬水中含有较多可溶性钙、镁化合 A错误；硫酸钠表示为NaSO,B错误；3个氧原子 物，与肥皂水混合振荡后产生的浮渣较多，泡沫较 表示为3O,C错误；2个镁离子表示为2Mg+, 少，软水中不含或含有较少可溶性钙、镁化合物，与 D正确。 肥皂水混合振荡后产生的浮渣较少，泡沫较多，因 5.C解析：本题考查物质的分类。氧化物是由两种 此可以根据加肥皂水振荡后的现象，区分硬水和 软水，C正确；生活污水和工业废水不可随意排人 元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素， 河流，否则会造成水体污染，D错误。 MnO2属于氧化物。 11.D解析：本题考查燃烧的条件，灭火的原理和方 6.C解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的实验。在该 法。可燃物燃烧的条件是与氧气接触且温度达到 实验中，酒精灯用于加热，试管用作反应容器，集气 可燃物的着火点，A错误；将木材架空可以增大木 瓶用于收集气体，故一定不需要用到的仪器是漏斗。 材与空气的接触面积，使木材充分燃烧，B错误：电 7.A解析：本题考查高锰酸钾的性质。由材料可知， 线短路起火，若用冷水浇灭，容易导致触电事故， 高锰酸钾见光易分解，棕色试剂瓶可以避光，故高 C错误；炒菜油锅着火，可立即盖上锅盖，利用隔绝 锰酸钾应保存在棕色试剂瓶中，A正确；高锰酸钾受 氧气的原理来灭火，D正确。 热时发生反应2KMnO,△KMnO,十MnO,十O,.+, 12.C解析：本题考查化学实验基本操作。点燃酒精 高锰酸钾中的氧元素一部分转化到锰酸钾和二氧 灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精 化锰中，一部分转化为氧气，B、D错误；高锰酸钾溶 灯，防止发生火灾。 液可用作消毒剂，说明高锰酸钾易溶于水，C错误。 13.D解析：本题考查常见物质的性质和用途。镁燃 8.A解析：本题考查溶液的定义和组成。溶液由溶 烧时发出耀眼的白光，可用于生产烟花，A不符合 质和溶剂组成，A正确；碘酒中，碘是溶质，酒精是溶 题意；氮气的化学性质稳定，可用作保护气，B不符 剂，B错误；溶液中的溶质可以是一种也可以是几 合题意；石墨质地较软，在纸上划过能留下痕迹，可 种，C错误；不是所有的溶液都是无色的，如硫酸铜 用于制作铅笔芯，C不符合题意：熟石灰是氢氧化 溶液是蓝色的，D错误。 钙，属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应， 可用于改良酸性土壤，D符合题意。 达到实验目的。 14.B解析：本题考查金属的性质，工业炼铁，金属的 19.D解析：本题考查常见酸和盐的性质。滴加 腐蚀与防护。常温下，金属汞是液体，A错误；工业 Na,CO,溶液前，锥形瓶内溶液为稀盐酸和CaCl, 炼铁的原理是利用一氧化碳与铁的氧化物反应， 的混合溶液，溶液中的阳离子有Ca+和H+,A错 将铁从铁的氧化物中还原出来，B正确；铁的锈蚀 误；滴加NaCO,溶液后，锥形瓶内溶液中先发生反 实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学 应NaCO,+2HCl-2NaCI+HO+CO2↑，当 反应的过程，C错误；废旧铁制用品应回收利用，这 HCl完全反应后，再发生反应NaCO+CaCl 样不仅可以节约金属资源、节约能源，还可以减少 CaCO,￥十2NaCl,因此当沉淀完全时，锥形瓶 对环境的污染，D错误。 内溶液中的溶质只含有NaCl,从离子的角度分析， 15.D解析：本题考查常见碱的性质。Cu(OH)2是蓝 CI没有真正参加反应，数目保持不变，B错误、 色的沉淀，难溶于水，A错误；Cu(OH)2属于碱，能 D正确；滴加NaCO,溶液的过程中，锥形瓶内溶 与稀硫酸发生中和反应，B错误；CuCO,由铜离子 液中的稀盐酸逐渐减少，溶液的酸性逐渐减弱， 与碳酸根离子构成，属于盐，C错误；两种化学式中 C错误。 各原子的个数均一致，所以x:y=1:1,即二=1， 20.C解析：本题考查物质间的转化，化学方程式的 y 意义，质量守恒定律。反应①的化学方程式为 D正确。 2H,0通电2H。++0,◆，生成的H,和0。的分子 16.D解析：本题考查溶解度的定义，固体物质的溶 个数比为2：1，A正确：反应②的化学方程式为 解度曲线及应用。NaCO的溶解度随温度的升 高先增大后减小，A错误；在没有指明温度的情况 3H,十C0,一定条件H,0十CH,OH,每44份质 下，不能比较物质的溶解度大小，B错误；T℃时 量的CO2参加反应能生成32份质量的CHOH, NaCl的溶解度小于40g,说明在T℃时，100g水 因此生产1.6 kg CH,OH理论上要消耗2.2kg 中最多能溶解NaCl的质量小于40g,则50g水中 CO2,B正确：由反应①和②的化学方程式可推出总 最多能溶解NaCl的质量小于20g,30 g NaCl不能 反应的化学方程式为C0,十H,+H,0一定条件 完全溶解，C错误；T℃时Naz CO3和NaCl的溶解 CHOH+O2,H2O和H2虽然可以循环转化，但 度相等，则T℃时两种物质的饱和溶液的溶质质 还是需要额外补充，C错误；根据质量守恒定律，化 量分数相等，D正确。 学反应前后元素的种类和质量均不变，CHOH在 17.A解析：本题考查物质间的转化。Cu的金属活 制取时，CO2中的碳元素全部转移到CHOH中， 动性比Fe弱，所以不能从FeSO,溶液中置换出 燃烧时，CHOH中的碳元素全部转移到CO2中， Fe,A符合题意：4P+50.点燃2P,0,B不符合题 CHOH和CO2中碳元素的质量相等，故等质量的 时绿素C,H.0。十60，C不符 光照 CHOH在制取时消耗的CO2与燃烧时生成的 意；6CO2十6H2O CO2相等，实现“零碳”排放，D正确。 合题意；HC1+NaOH一NaC1+H,O,D不符合 21.(1)①导电②大③+4(2)4：9(3)化学能 题意。 转化为电能(4)①牛奶②降低(5)2NaO2+ 18.B解析：本题考查影响化学反应速率的因素，化 2CO2=2NaCO3+O2解析：本题考查金属的 学实验方案的设计与评价。探究MnO,对HO, 物理性质，合金的性质，元素的化合价，有关化学式 分解速率的影响，要控制除MnO,外其他变量均 的计算，化学反应中的能量转化，人体所需营养素， 相同，实验乙和丁中HO2溶液的浓度不同，不能 化学方程式的书写。(1)①制作电缆利用了铜的延 展性和导电性。②合金的硬度比组成它的纯金属 中，分子的数目发生了变化：根据质量守恒定律，化 大。③在化合物中各元素化合价的代数和为零， 学反应前后原子的种类、物质的总质量不变。 TiO2中氧元素的化合价为一2，则钛元素的化合价 (3)①CH和HO在高温和催化剂的作用下反应 为十4。(2)CHg分子中碳、氢原子的个数比为 生成CO和H2。②甲烷水蒸气制氢反应是吸热反 8：18=4:9。(3)锂电池工作时将化学能转化为 应，H2与O2反应生成H,O是放热反应，可以为 电能。(4)①牛奶主要为人体提供蛋白质，青菜主 甲烷水蒸气制氢反应提供热量。(4)天然气的主要 要为人体提供维生素。②水的沸点随压强的减小 成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体，故天然气 而降低。(5)NaO2和CO,反应生成NaCO3 属于混合物，A错误；天然气是不可再生能源，B错 和O2。 误；由图2可知，只有一部分H2通过透氢膜与膜 22.(1)分液漏斗(2)①CaCO+2HC1—CaCL2+ 外侧通入的氧气反应，剩余的H2和生成的CO混 CO2◆+H2O②除去CO2中混有的HCI气体 合在一起，未被完全分离，C正确；石墨烯是一种新 ③浓硫酸(3)①CO2与水反应生成碳酸CO2 型的碳单质材料，不是金属单质，D错误。 24.(1)搅拌（或适当提高温度等，答案合理即可） 的密度比空气大②H,C0,△C02++H,0 (2)Fe+、H(3)过滤(4)①复分解反应②避 (4)Ca2+、OH解析：本题考查二氧化碳的制取 免生成Fe(OH)2③NaSO,(5)①CO2②降 和性质。(1)根据图示和常见仪器的命名，仪器a 低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 是分液漏斗。(2)①石灰石的主要成分CaCO,与 ③铁粉与柠檬酸反应生成了柠檬酸亚铁解析：本题 稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2)。②盐酸具有 考查工业流程图的分析，物质间的转化，化学反应 挥发性，会使生成的CO2中含有HCI气体，饱和 基本类型，质量守恒定律。(1)增大反应物之间的 NaHCO,能与HC1反应生成NaCl、HzO和CO2, 接触面积、升高温度、提高反应物的浓度等，都可以 能除去CO2中混有的HCl。③浓硫酸具有吸水性 提高铁元素的浸出率。(2)“酸浸”时发生的反应为 且不与CO2反应，可用来干燥CO2。(3)①干燥的 FeO+3H2SO,—Fe2(SO,)3+3HO,“还原” 纸花不变色，湿润的纸花变红，说明C。,能与水反 时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，说明溶液中 应生成碳酸：下方湿润的纸花先变红，上方湿润的 的Fe+和铁粉反应生成了Fe+,同时有无色气体 纸花后变红，说明CO,的密度比空气大。②变红 生成，应是“酸浸”过程中加入的稀硫酸有剩余，和 的纸花加热后重新变为紫色，说明HCO受热分 铁粉反应生成了H2,则“酸浸”所得溶液中含有的 解生成CO2和HO。(4)Ca(OH)2+CO, 阳离子是Fe+、H+。(3)将不溶性固体与液体分 CaCO。+H2O,从离子的角度分析，Ca+和OH 离的操作是过滤。(4)①该反应由两种化合物相互 参加了反应。 交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。 23.1)CH,+20,点燃C0,+2H,0(203:16 ②若将FeSO,溶液滴入NaCO,溶液中，因为 ②A(0CH+H0C0+3H。②H Naz CO。溶液呈碱性，FeSO,在碱性条件下会生成 Fe(OH)2沉淀。③由“沉铁”时的反应原理可知， 与O,反应放热，为制氢提供热量(4)C解析：本 FeSO4完全反应后，溶液中主要含有Naz SO,所以 题考查化学方程式的书写，有关化学式的计算，质 FeCO,沉淀表面吸附的杂质主要是Na,SO。 量守恒定律。(1)CH在O2中完全燃烧生成CO2 (5)①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种 和HO。(2)①CS。中碳元素和硫元素的质量比为 类和数目均不变，推知X的化学式为CO2。②柠 12:(32×2)=3:16。②由图1可知，反应过程 檬酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，加人乙醇，可以降 低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出。 素的化合价为十1、氧元素的化合价为一2，N2中氮 ③加入的少量铁粉会与柠檬酸反应生成柠檬酸亚 元素的化合价为0，则该过程中化合价发生变化的 铁，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原 元素是N。(4)根据氨气和硫酸反应的化学方程 理计算所得的质量。 式，代入硫酸的质量，可求出氨气的质量，再求出氨 25.(1)①物理变化②升高(2)氨分子间的间隔 气中氮元素的质量即废水中氮元素的质量，最后 (3)N(4)解：设NH的质量为x。 求出废水中氮元素的含量，过程见答案。(5)NH 2NH+H,SO(NH),SO 与碱反应生成NH,NaOH是碱，生石灰与水反应 34 98 生成的Ca(OH)2也是碱。(6)①由流程图中信息 x 9.8g×10% 可知，“氧化”后，有NaCl生成，根据质量守恒定 34 x 律，化学反应前后元素的种类不变，推测生成物中 989.8g×10% 还有HO,所以NaCIO和NH反应生成NaCL、N2 x=0.34g 和HO。②已知水体中的氮元素通常以氨氮 14 氨元素的质量为0.34g×(7×100%）=0.28g (NH或NH)、硝氮(NO,或NO。)的形式存在， 0.28g 当m(NaCIO)>m1时，会有部分NH被转化为 废水中氮元素的含量为200X101,=1.4g/1 NO,或NO,残留在废水中。 答：该废水中氮元素的含量为1.4g/L。 26.(1)酸雨(2)B(3)2CaC03+2S02+02 (5)BD (6)13NaClO+2NH-N2+3NaCl+ 2CaSO,+2CO2(4)①增大SO,与浆液的接触面 3HO②部分NH被转化为NO,或NO。,留在 积，使反应更快、更充分温度过高，SO2的溶解度 废水中解析：本题考查物理变化和化学变化的 减小②随着pH的升高，浆液的酸性减弱，CaCO, 区别，有关化学式的计算，分子的性质，有关化学方 溶解的质量减小，导致脱硫率下降，SO,被吸收的质 程式的计算，化学方程式的书写。(1)①物理变化 量增大，导致脱硫率上升，但是前者下降的程度大 和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成， 于后者上升的程度(5)加入稀盐酸，将产生的气 分离液态空气是在低温、加压的条件下先将空气 体通入稀KMnO,溶液，紫红色褪去（或变浅） 液化，然后将温度控制在氮气和氧气的沸点之间， 解析：本题考查酸雨的形成，化学方程式的书写，实 将沸点较低的液态氮先蒸发出来，剩下的主要是 验方案的设计。(1)大气中二氧化硫的含量过高会 沸点较高的液态氧，过程中没有产生新物质，属于 导致酸雨。(2)石灰石粉碎后加入水中，以固体小 物理变化。②Fe,O,中铁元素的质量分数为68× 颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬 232 浊液。(3)CaCO,和SO2、O2反应生成CaSO4和 56 100%≈72.4%，Fe0中铁元素的质量分数为72× CO2。(4)①含SO2的烟气和石灰石浆液分别从下 100%≈77.8%，则该转化过程中固体所含铁元素 方和上方进入吸收塔，可以增大二者之间的接触 的质量分数升高。(2)氨气由气态转化为液态的过 面积，使反应更快、更充分；当压强不变时，气体的 程中，氨分子间的间隔变小。(3)根据质量守恒定 溶解度随温度的升温而减小，温度过高，SO2的溶 律，化学反应前后元素的种类不变，推知一种气体 解度减小，石灰石浆液吸收的SO2减少，会导致脱 单质为N2,反应前NH中氮元素的化合价为一3、 硫率下降。②已知脱硫过程中，其他条件相同时， 氢元素的化合价为十1，NO中氮元素的化合价 随着浆液酸性的增强，CaCO。溶解的质量增大， 为+2、氧元素的化合价为一2，反应后HO中氢元 SO2被吸收的质量减小，因此当浆液的pH大于 5.6时，随着pH的升高，浆液的酸性减弱，一方面 钾含有钾元素，可用作钾肥，A不符合题意：氯化钠 CaCO3溶解的质量减小，导致脱硫率下降，另一方 (食盐)有咸味，可用作调味品，B不符合题意；氢氧 面SO2被吸收的质量增大，导致脱硫率上升，但是 化钠溶液呈碱性，能和酸性气体发生化学反应，可 前者下降的程度大于后者上升的程度。(5)因为 用于吸收酸性气体，C符合题意；盐酸具有酸性，能 CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2个+H2O,所以只 和碳酸钙反应生成二氧化碳，可用于实验室制备二 需检验产品中加入稀盐酸生成的气体是SO2,即可 氧化碳，D不符合题意。 检验CaSO,,可以利用SO2能使稀KMnO,溶液褪 7.A解析：本题考查化学反应微观示意图，催化剂的 色的性质来检验SO2。 性质，化学方程式的意义和书写。由微观示意图可 A3南通市2024年中考化学试卷 知，该反应的化学方程式为2S0,十0，催化剂 △ 1.B解析：本题考查化学与环境保护。及时清理河 2SO3,是SO2与氧气发生的反应，属于氧化反应，参 道垃圾，可以防治水体污染。 加反应的SO2和O2的质量比为(64×2)：32= 2.C解析：本题考查物质的分类。CaCO由金属离 4：1,A正确，C、D错误；催化剂的质量和化学性质 子和酸根离子构成，属于盐。 在化学反应前后都不会发生变化，B错误。 3.B解析：本题考查常见气体的实验室制法，化学实 8.C解析：本题考查溶解度的定义，固体溶解度曲线 验基本操作。取用粉末状固体药品时，为避免药品 及应用。在没有指明温度的情况下，不能比较物质 沾在管口和管壁上，可先将试管倾斜，把盛药品的 的溶解度大小，A错误；NaCl的溶解度随温度的升 药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立 高而增大，将20℃的NaCl饱和溶液升温到25℃， 起来，A正确；用图中装置制备O,时，长颈漏斗的 溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂的质量 下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗 均不变，溶液的溶质质量分数不变，B错误；虽然 中逸出，B错误；用盛有浓硫酸的装置干燥O2时，应 40℃时，NaCl的溶解度大于NaHCO的溶解度，但 遵循“长进短出”的原则，将氧气从长导管口通入， 题中没有指明两种溶液是否为饱和溶液，因此NaCI C正确；O2的密度比空气大且不与空气中的成分发 溶液的溶质质量分数可能小于NaHCO,溶液的溶 生反应，能用向上排空气法收集，D正确 质质量分数，C正确：40℃时NaCl的溶解度大于 4.B解析：本题考查人体所需营养素，灭火的原理和 30g,说明在该温度下100g水中最多能溶解NaCl 方法，常见材料的分类，铁生锈的条件。花生油的主 的质量大于30g,则50g水中最多能溶解NaC1的 要成分是油脂，A错误；油锅着火后立即用锅盖盖 质量大于15g,因此将15gNaC1溶于50g水中，可 灭，是利用隔绝氧气的原理来灭火，B正确：铝合金 获得NaCl的不饱和溶液，D错误。 属于金属材料，C错误；铁生锈的主要条件是铁与氧 9.D解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。 气和水直接接触，因此铁钉在干燥的空气中比在潮 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，与肥皂水混 湿的空气中更不容易生锈，D错误。 合振荡后产生的浮渣较多，泡沫较少，软水中不含 5.A解析：本题考查质量守恒定律。化学反应中有 或含有较少可溶性钙、镁化合物，与肥皂水混合振 新物质生成，分子种类肯定发生变化，A正确；根据 荡后产生的浮渣较少，泡沫较多，因此可以根据加 质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子总数 肥皂水振荡后的现象，判断某水样是否属于硬水。 均保持不变，B、D错误；根据化学方程式可知，该反 10.D解析：本题考查有关化学方程式的计算。由产 应前后分子总数都是2，没有发生变化，C错误。 物X的颜色为红色可推知，产物X中没有黑色的 6.C解析：本题考查常见物质的性质和用途。氯化 CuO,可能含有红色的Cu和Cu,O,向产物X中加