化学试题-【轮轮清·高考模拟卷】2025年湘豫名校高三11月一轮复习诊断考试巩固训练（河南专版）

姓 名 准考证号 绝密★启用前 湘豫名校联考 2025年11月高三一轮复习诊断考试巩固训练 化学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓 名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填 写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选 择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32C135.5K39 Cr 52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.我国传统文化博大精深，蕴含大量化学知识。下列说法错误的是 选项 传统文化 化学知识 A 端午节吃粽子 粽子富含多糖 B 中国书法用墨汁 墨汁属于胶体 C 诗词“煮豆持作羹，漉菽以为汁。” 用到过滤操作 D 非遗制作“洛阳宫灯” 用到大量金属材料 2.精细化学品在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.水果罐头中添加的维生素C和苯甲酸钠均是抗氧化剂 B.拟除虫菊酯类农药具有高效、低毒、低残留的特点 C.食品中添加的柠檬黄、红曲红属于着色剂 D.葡萄糖酸钙是一种营养强化剂，包装上印有“)TC”标识 化学试题第1页（共8页） 3.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验安全的说法错误的是 A.高锰酸钾不能与乙醇存放在同一个药品柜中 B.实验室制备NO2应在通风橱中进行 C.实验室发生火情，立即打开消防栓用水灭火 D.做“钾与水反应”实验时，要佩戴护目镜 4.下列实验仪器或装置的选择和使用错误的是 甲 乙 丙 A.俯视仪器甲刻度线定容会导致所配溶液浓度偏小 B.使用仪器乙进行萃取实验时，倒转振荡后需要打开活塞放气 C.使用装置丙可收集C2 D.仪器丁可用水浴加热 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2++OH一BaCO3V十 H2O B.向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO+2H+—SO2个+H,O C.侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体：Na+NH3十CO2+H2O一NaHCO3V+ NH D.用泡沫灭火器灭火：2A3++3CO3+3H2O—2A1(OH)3￥+3CO2个 6.VA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA B.0.1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物中含有的离子总数为0.3NA C.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数为6VA D.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA 7.9Co是一种人工合成的放射性同位素，半衰期为5.27年，在工农业、医疗、科学 研究中应用广泛，其衰变反应为Co→2X十_9e十v。,其中v。的电荷数为0， 静止质量可认为0。下列说法错误的是 A.2X的中子数比质子数多4 B.X元素位于元素周期表第ⅧB族 C.X可用于制造不锈钢 D.Co可作示踪原子 化学试题第2页（共8页） 8.可见光照射下构建Ni/CdS光催化系统中，量子点在价带(VB)和导带(CB)处 分别生成空穴和电子，实现甲酸水溶液高效 2H时 制氢。机理图如图所示，实验结果表明在初 始时反应较慢，后续反应较快。下列说法错 CB eee-eee 误的是 A.产生CO2的反应为CO2-+h+—CO2个 B.空穴将H2O还原得到·OH和H C.反应速率变化可能是N+在导带处被还 H2O- h'h h'h'h'h 原为Ni的速率慢，Ni°积累到一定程度 -H VB 后迅速催化H+还原为H2 OH CO D.标准状况下，产生33.6LH2时，理论上产 HAT H20￥ 生33.6LC02 HCO2 9.某科研小组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应，进行如下实验，流程中除 H2O外反应产物均已标出。下列说法错误的是 足量浓硫酸 足量浓硝酸】 足量Ba(Cl溶液 H0,化合物X 32gCu△→化合物X+CuSO,过滤 →N),+溶液Y→23.3g白色沉淀+溶液Z A.该实验中浓硫酸和浓硝酸都体现了强氧化性和酸性 B.该流程的实质是浓硝酸将铜氧化 C.化合物X为CuS D.理论上生成NO2的物质的量为1mol 10.TK时，SO2和O2按物质的量之比2.4：1充入容积为2L的恒容密闭容器 中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1。SO3 与O2的物质的量随时间变化如图所示。 SO 下列说法正确的是 6 A.0~10s,v(SO2)=0.4mol·L-1·s 41 B.达到平衡时，容器中放出297kJ的热量 C.TK时，该反应的平衡常数K=1 D.换成更高效的催化剂，SO3的平衡浓度比原平 衡高 1020304050s 11.完成下列实验所用的部分仪器或材料错误的是 选项 实验操作 仪器或材料 A 称取3.0g无水CaCl2固体 托盘天平、小烧杯 B 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3杂质 表面皿、酒精灯 C 用NaOH标准液测定盐酸浓度 移液管、酸式滴定管、锥形瓶 D 分离NaCl溶液与I2的CCl4溶液 分液漏斗、烧杯 化学试题第3页（共8页） 12.尿素[CO(NH2)2]是重要的有机肥料和化工原料。以NH3、CO2为原料生产 尿素的反应过程中能量(E2>Ea3>Ea1>E4>0,单位是kJ·mol1)变化如 图所示，下列说法正确的是 时 E 2NH,(g)CO(g) 拙 CO(NH2)2(s)+H2O(g) H,NCOONH(s) H2NCOONH(s) 0 第步反应的反应过程 第二步反应的反应过程 A.加热时第一步反应中的正反应速率比逆反应速率增加得快 B.因为第二步反应是吸热反应，所以是合成尿素的决速步骤 C.CO2和NH3发生的碰撞均生成了H2 NCOONH D.合成尿素的热化学方程式为2NH3（g)十CO2(g)一CO(NH2)2(s)+ H2O(g)△H=(E3+Ea1-E2-Ea4)kJ·mol-1 13.硼砂(N2B,O,)广泛用于日化、玻璃、搪瓷、焊接、农药和医学等方面。以硼镁 矿（主要成分为2MgO·B,O3,杂质不参与反应）为原料制备硼砂的某种工艺 的主要流程如图所示。 CO2 NaOH溶液 →溶液I 硼镁利矿→碱浸→过滤 →Na0誉液配-雾混 离心 分离 →Na,B,O,·10Il,0→干燥→硼砂 →Mg(OH)2 已知：20℃时，各物质的溶解度如表所示。 物质 Na2B4O2·10H2O Na2 B Oz Na2 CO NaHCO 溶解度g 2.0 6.3 21.5 9.6 下列说法错误的是 A.“碱浸”时的主要反应：2MgO·B2O3+2NaOH—2NaBO2+2Mg(OH)2 B.“碳化”时，CO2与NaBO2最好以物质的量之比1：4发生反应 C.“离心分离”所得溶液I中含碳粒子主要为CO D.该工艺中，不涉及氧化还原反应 14.如图所示是模拟索尔维制碱法制取NaHCO3的实验装置，经气密性检查和装 填试剂后，开始实验。下列有关说法错误的是 币-NH3 冷水 饱和 食盐水 A.a中试剂应为碱石灰 B.先通入NH3,后通入CO2 C.NH3和CO2均应过量 D.冷水浴的作用是有利于产品析出 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以工业废弃催化剂（主要成分为TO2、V2O5、WO3)为原料，制备二硼化 钛(TB2)、V2O、CaWO3的工艺流程如图所示。 H,SO C、BO Na,CO,溶液 →Na2Ii0:→酸浸→TiOS0.→ 水 机钛 →TiO2·xH,O煅烧→IiO2→热还原→TB 高温作1 →溶液A→远现操作NL,V0,→授贤V,0 →深液B→沉鹤→CawO, NILCI Ca(OH) 已知：①TiO2、V2O5、WO3高温时都能与Na2CO3溶液反应，生成不溶性的 Na2TiO3和易溶的NaVO3和Na2WO4。 ②B2O3在高温下易挥发；“热还原”时除生成TB2外，还得到一种可燃性气体 产物。 回答下列问题： (1)“高温碱浸”中提高浸取速率的措施有 (答出两条即可)，得到 NaVO3的化学方程式为 (2)工艺中“操作I”和“操作Ⅱ”通常采取抽滤的方法。如下图提供的仪器中， 进行抽滤操作时不用的有 (填标号)。 24V 真空泵 ② ④ ⑤ (3)“水解沉钛”时，某种产物可以在 (填工序名称)中循环利用。 (4)“热还原”工序中n(TiO2):n(C)的理论比例为 ,B2O3的实际用 量比理论用量大的原因为 (5)已知：该工艺条件下，Kp[Ca(OH)2]=4×106,Kp(CaWO,)=1×10-0。 “沉钨”时向溶液B中加入Ca(OH)2固体，并调控溶液pH=l2,直至Ca(OH)2饱 和。通过计算判断能否将WO沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol·L1时可 以认为沉淀完全)： 16.(14分)CrCl3在无机反应和有机合成中有重要的作用，工业上主要用作媒染 剂及催化剂。某实验小组用Cr2O3和CCl4为原料制备无水CrCl3,实验装置 (夹持及加热装置略)如图所示。 流量表、 氯气罐 NaOH溶液 C14 电炉 D E 化学试题第5页（共8页） 实验步骤： I.连接装置，检查装置的气密性； Ⅱ.加入对应试剂，通入干燥的2，赶尽装置中的空气； Ⅲ.通入N2和CCl4混合气体，用温控电炉加热Cr2O3,控制温度650℃至反 应完成： .关闭电炉，继续通入N2至冷却，将收集器密封。 已知：①高温下Cr,O。和CCl反应的化学方程式为Cr,O,十3CCL,商温 2CrCla+3COCl2 ②无水CC13很稳定，溶于水和乙醇，不溶于乙醚，在650℃升华，在高温下与 氧气发生氧化还原反应； ③COCl2常温下为无色气体，有剧毒，遇水迅速水解生成CO2和HC1。 回答下列问题： (1)步骤I仪器的接口顺序为a→ →b(装置不可重复使用)。 (2)步骤Ⅲ通入N2和CCL4混合气体的操作为 (填控制止水夹的操 作)：为了促进CCL汽化，需将装置D控制在50~60℃，最好的加热方式为 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。 (3)步骤Ⅲ中N2的作用除作为CCI4的载气外，还有 V.测定无水CrC的纯度，实验步骤如下： ①称取制备的无水CrCl31.000g,溶于水后定容至100mL。 ②取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的Na2O2充分反应，再加入 H2SO4将CrO?转化为Cr2O号；充分煮沸，冷却后再加入过量KI固体，加塞摇 匀，静置10min。 ③加入少量淀粉溶液，再用0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴 定三次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为31.50mL。 ④空白实验：取25.00mL蒸馏水于碘量瓶中，加入KI固体（与②中相同）， 加塞摇匀，静置10min。重复③中实验操作，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积 为1.50mL。 已知：Cr2O号+I厂十H+→L2十Cr3+十H2O(未配平)；L2十S2O号→S4O十 I(未配平)。 (4)滴定时，Na2S2O3标准溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管 中；步骤④做空白实验的目的为 (5)样品中无水CrCL3的质量分数为 (6)若步骤②中未煮沸，则测得的无水CrC13的质量分数 (填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)一碳化学是以含有1个碳原子的化合物为原料，生产其他化工原料和 产品的方法。其中甲烷一水蒸气重整备受关注，主要反应如下： I.CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH; Ⅱ.CH4(g)=C(s)十2H2(g)△H2=十75kJ·mol-1(积碳反应)； Ⅲ.C(s)十H2O(g)=CO(g)十H2(g)△H3=+130kJ·mol1(消碳 反应)。 回答下列问题： (1)△H1= kJ·mol-1 (2)所有甲烷重整反应的难题之一是反应中催化剂活性会因积碳而降低。现 有催化剂m和催化剂n,对甲烷重整反应中的积碳反应和消碳反应影响不同，相关 数据如下： 反应 积碳反应Ⅱ 消碳反应Ⅲ 活化能 催化剂m 43 83 (kJ·mol-1) 催化剂n 50 65 则催化剂m n(填“优于”或“劣于”)，理由是 (3)在恒容密闭容器中，按投料比”（H,0) =1充入H2O和CH4的混合气体， n (CH) 在催化剂作用下发生上述反应，CH4的平衡转化率（α）与温度(T)、初始压强(p) 的关系如图1所示。 80 70 60 0 40 30 20 10 T T T TK 图1 ①初始压强p1 p2(填“>”“<”或“=”)；当温度为T2K、初始压强为 饣2时，A点反应I向 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。 ②若向VL恒容密闭容器中加入1molH2O和1 mol CH4,在温度为T3K时反 应，此时初始压强为p2;2min后达到平衡，平衡时n(H2)：n(CO)=4,则0~2min 内v(H2)= mol·L1·min1;反应I的化学平衡常数K。= (K。指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，物质A的平衡分压=p总× 物质A的物质的量分数；列出计算式即可)。 (4)在某温度下，将n(H2O)：n(CH4)=2：1的混合气体，以不同速率通入 装有催化剂的恒压连续反应器，发生上述反应，测得CH4转化率与空速（空速：单 位时间通过单位体积催化剂的气体量)的关系如图2示。 化学试题第7页（共8页） 80 60 40 20 0 500100015002000 空速h 图2 空速增加，CH4转化率降低的主要原因可能是 18.(15分)物质的氧化性或还原性强弱与溶液的酸碱性有关。某学习小组拟用如 图装置制取Cl2,通入C、D、E装置中通过观察和分析，对Mn的不同化合价的 物质[MnO,(紫色)、Mn+(无色)、MnO2(棕黑色固体，不溶于水)、MnO(绿 色)等]的氧化性或还原性与溶液酸碱性的关系进行研究。已知C2的氧化性 与溶液的酸碱性无关。 恒滴液瀰斗 NaOH溶液 B D (1)组装好装置后，需进行的实验操作为 (2)恒压滴液漏斗与普通分液漏斗比较，优点是 (3)若b为KMnO4,则A中反应的离子方程式为 (4)B中试剂为饱和NaCI溶液，它的作用为 (5)对比实验： I.C中试剂为2 mL MnSO4溶液和2mL水，通入氯气之前，为无色溶液，通 入氯气之后，产生棕黑色沉淀，久置无变化。 Ⅱ.D中试剂为2 mL MnSO4溶液和2mL5%NaOH溶液，通入氯气之前， 溶液中白色沉淀逐渐变成棕黑色，通入氯气之后，棕黑色沉淀减少，溶液变为紫色。 Ⅲ.E中试剂为2 mL MnSO4溶液和2mL40%NaOH溶液，通入氯气之前， 溶液中白色沉淀逐渐变成棕黑色，通入氯气之后，棕黑色沉淀减少，溶液变为绿色。 ①实验I现象说明氧化性Cl2>MnO2,离子方程式为 ,与实验室制 氯气的反应对比说明，MnO2的氧化性与溶液酸性关系为 ②实验I、Ⅱ说明Mn+的还原性与溶液酸碱性关系为 ;能说明碱性 条件下氧化性Cl2>MnO:的离子方程式为 ③取1L实验Ⅲ所得溶液，滴加稀硫酸，溶液逐渐变为紫色，说明强碱性条 件下Mn的主要存在形式为 化学试题第8页（共8页） 2025年11月高三一轮复习诊断考试巩固训练 ·化学· 叁春含亲及解折 湘豫名校联考2025年11月高三一轮复习诊断考试巩固训练·化学 一、选择题 D项，蒸馏烧瓶不能用酒精灯直接加热，可隔 1.D【解析】A项，粽子是由粽叶包裹糯米蒸制 陶土网加热或水浴加热等，正确。 而成的食品，纤维素和淀粉均属于多糖，正确；5.C【解析】A项，碳酸氢钠溶液与少量Ba(OH)2 B项，墨汁属于胶体，正确；C项，“煮豆持作羹， 溶液混合，反应的离子方程式为2HCO3+ 漉菽以为汁”的意思为煮豆来作豆羹，要过滤 Ba2++2OH—BaCO3￥+CO+2HO, 出豆渣，用豆汁作羹，正确；D项，洛阳宫灯的 错误；B项，向Na2SO溶液中加入稀硝酸，发 制作材料主要包括竹篾、纱绢等，错误。 生氧化还原反应，离子方程式为3$O号+ 2.A【解析】A项，苯甲酸钠是防腐剂，可以抑 2NO+2H+-3SO+2NO+H2O, 制细菌的滋生，防止食品变质，错误；B项，拟 错误；C项，侯氏制碱法制备碳酸氢钠品体，碳 除虫菊酯类农药易水解，具有高效、低毒、低残 酸氢钠晶体是固体，离子方程式为Na++ 留的特点，正确；C项，柠檬黄、红曲红属于着 NHs+CO2+H2O-NaHCOs+NH, 色剂，正确；D项，非处方药的包装上印有 正确；D项，用泡沫灭火器灭火，原理是硫酸铝 “OTC”标识，不需要凭医生处方，消费者可自 和碳酸氢钠溶液混合反应，离子方程式为 行购买和使用，葡萄糖酸钙是一种营养强化 A13++3HCO3—A1(OH)3↓+3CO2↑， 剂，是非处方药，包装上印有“OTC”标识， 错误。 正确。 6.B【解析】A项，标准状况下，SO3为固体， 3.C【解析】A项，乙醇具有挥发性，挥发出的 22.4LSO3物质的量大于1mol,含有的氧原 乙醇能与具有强氧化性的高锰酸钾发生氧化 子数大于3NA,错误；B项，Na2O2和Na2O均 还原反应，所以高锰酸钾不能与乙醇存放在同 由1个阴离子和2个Na构成，则0.1mol由 一个药品柜中，正确；B项，NO2有毒，制备有 Na2O2和Na2O组成的混合物中含有的离子 毒气体的实验要在通风橱中进行，防止发生中 总数等于0.3NA,正确；C项，100g质量分数为 毒，正确；C项，根据火源类型选择正确灭火方 46%的乙醇溶液中含有CH,CH2OH的质量 式，如钠、钾等活泼金属，电器或有机溶剂着火 为46g,物质的量为1mol,氢原子数为6NA, 不可用水灭火，错误；D项，钾与水反应非常剧 溶液中H2O也含有氢原子，则氢原子数大于 烈，会产生大量的热，且产生气体可能导致溶 6NA,错误；D项，D2O的质子数为10,18g 液飞溅，应佩戴护目镜以保护眼晴安全，正确。 18g 4.A【解析】A项，配制一定物质的量浓度的溶 D,0的物质的量为20g:olT=0.9mol.则 液时，俯视容量瓶刻度线定容会使溶液的体积 18g重水(D2O)中所含质子数为9NA,错误。 偏小，导致所配溶液浓度偏大，错误；B项，振7.B【解析】由衰变反应、质量数守恒、质子数 荡后液体挥发，使分液漏斗内气体压强增大， 守恒，可知60=A十0、27=Z一1，则X的质量 需要放气，正确；C项，由于Cl2的密度比空气 数A=60、质子数Z=28,X为28号镍元素 大，收集C2时，应使用向上排空气法，正确； 由此解答。A项，由分析可知，X的质量数 1 ·化学· 参考答案及解析 A=60、质子数Z=28,中子数为32，中子数比 时，放出198kJ的热量，由图可知，平衡时生 质子数多4，正确；B项，X为Ni,位于元素周期 成了6 mol SO3,所以平衡时该反应放出了 表第Ⅷ族，错误；C项，不锈钢中主要含有Fe、 594kJ的热量，错误；C项，SO2和O2按物质 Cr、Ni,故Ni可用于制造不锈钢，正确；D项， 的量之比2.4：1充入，由图可知，起始时O2 Co具有放射性，半衰期为5.27年，在科学研 物质的量为5mol,则起始时SO2物质的量为 究中可作示踪原子，正确。 12mol,平衡时生成了6 mol SO3,则反应消 8.B【解析】在可见光照射下，量子点在价带和 耗了6 mol SO2、3molO2,剩余6 mol SO2、 导带处分别生成空穴和电子。空穴将H2O氧 2molO2,平衡时c(SO3)=3mol·L1、 化得到·OH和H+,·OH与甲酸根离子反应 c(SO2)=3mol·L1、c(O2)=1mol·L1, 生成CO2-和H2O,CO-再被空穴进一步 c2(SO3) 氧化为CO2,产生CO2的反应为COg-+h K= c2(S0)·c(0)=1,正确：D项，催化剂 —CO2个，A项正确，B项错误；C项，反应速 不会改变最终的平衡状态，换成更高效的催 率变化，推测反应过程中有活性更高的催化物 化剂，只能更大程度降低活化能，加快化学反 种生成，可能是Ni+在导带处被还原为N的 应速率，缩短达到平衡的时间，错误。 速率慢，N°积累到一定程度后迅速催化H还11.B【解析】A项，CaCL2固体属于易潮解药 原为H2,正确；D项，总反应可表示为HCOOH 品，需要放在干燥、洁净的烧杯中称量，托盘 cas co,◆十H,个，标准状况下，产生 天平的精确度能够达到0.1g,正确；B项，除 33.6LH2时，理论上产生33.6LCO2,正确。 去Na2CO固体中少量NaHCO3杂质，可采 9.C【解析】由流程图知，铜与足量浓硫酸反应 取加热至恒重的方法，表面皿不能用于加热 生成X和CuSO4;X与浓硝酸反应得到NO2 固体，错误；C项，用NaOH标准液测定盐酸 和溶液Y,溶液Y与足量BaCl2溶液反应，最 浓度，可用移液管量取固定体积的NaOH标 后生成23.3g即0.1 mol BaSO4沉淀，则X中 准液置于锥形瓶中，将未知浓度盐酸盛装在 含有0.1mol硫元素，已知32gCu(0.5mol) 酸式滴定管中，进行滴定，正确；D项，分离 参加反应配平得到Cu和浓硫酸反应的化学方 NaCl溶液与I2的CCl:溶液，应采用分液的 程式应为5Cu十4H,S0,(浓)△Cu,S↓十 方法，用到分液漏斗、烧杯等仪器，正确。 12.D【解析】A项，由图可知，第一步反应为放热 3CuSO4+4H2O,Cu2S和浓硝酸反应为Cu2S+ 反应，温度升高时逆反应速率变化较大，错误： 14HNO,—2Cu(NO3)2+H2SO,+10NO2↑+ B项，反应的活化能越大，化学反应速率越 6H2O。A项，该实验中浓硫酸和浓硝酸都体 现了强氧化性和酸性，正确；B项，硫酸中的硫 慢，反应速率取决于慢反应，由题图可知，第 元素最终化合价恢复原来价态，该流程的实质 二步反应的活化能大于第一步反应，反应速 率慢于第一步反应，所以第二步反应是合成尿 是浓硝酸将铜氧化，正确；C项，由分析知，X为 Cu2S,错误；D项，由分析知，5n(Cu)>n(Cu2S)→ 素的决速步骤，不是因为其是吸热反应，错误； 10n(NO2),当有32gCu反应，理论上生成的 C项，二氧化碳和氨气发生有效碰撞才生成 NO2为1mol,正确。 H2 NCOONH4,错误；D项，由图可知，第一步 10.C【解析】A项，由图可知，0~10s,生成 反应△H1=一(E2一E1)kJ·mol1,第二 4 mol SO3,则消耗4 mol SO2,v(SO2)= 步反应△H2=十(E3一E4)kJ·mo-1,由 △c(SO2)△n 盖斯定律可知，第一步反应与第二步反应之 VX△ =0.2mol·L1·s1,错误； △t 和为总反应，反应△H=(E3十Ea1一E2 B项，根据热化学方程式，每生成2 mol SO3 Ea4)kJ·mol-1,正确。 ·2·2025年11月高三一轮复习诊断考试巩固训练 ·化学· 叁春含亲及解折 湘豫名校联考2025年11月高三一轮复习诊断考试巩固训练·化学 一、选择题 D项，蒸馏烧瓶不能用酒精灯直接加热，可隔 1.D【解析】A项，粽子是由粽叶包裹糯米蒸制 陶土网加热或水浴加热等，正确。 而成的食品，纤维素和淀粉均属于多糖，正确；5.C【解析】A项，碳酸氢钠溶液与少量Ba(OH)2 B项，墨汁属于胶体，正确；C项，“煮豆持作羹， 溶液混合，反应的离子方程式为2HCO3+ 漉菽以为汁”的意思为煮豆来作豆羹，要过滤 Ba2++2OH—BaCO3￥+CO+2HO, 出豆渣，用豆汁作羹，正确；D项，洛阳宫灯的 错误；B项，向Na2SO溶液中加入稀硝酸，发 制作材料主要包括竹篾、纱绢等，错误。 生氧化还原反应，离子方程式为3$O号+ 2.A【解析】A项，苯甲酸钠是防腐剂，可以抑 2NO+2H+-3SO+2NO+H2O, 制细菌的滋生，防止食品变质，错误；B项，拟 错误；C项，侯氏制碱法制备碳酸氢钠品体，碳 除虫菊酯类农药易水解，具有高效、低毒、低残 酸氢钠晶体是固体，离子方程式为Na++ 留的特点，正确；C项，柠檬黄、红曲红属于着 NHs+CO2+H2O-NaHCOs+NH, 色剂，正确；D项，非处方药的包装上印有 正确；D项，用泡沫灭火器灭火，原理是硫酸铝 “OTC”标识，不需要凭医生处方，消费者可自 和碳酸氢钠溶液混合反应，离子方程式为 行购买和使用，葡萄糖酸钙是一种营养强化 A13++3HCO3—A1(OH)3↓+3CO2↑， 剂，是非处方药，包装上印有“OTC”标识， 错误。 正确。 6.B【解析】A项，标准状况下，SO3为固体， 3.C【解析】A项，乙醇具有挥发性，挥发出的 22.4LSO3物质的量大于1mol,含有的氧原 乙醇能与具有强氧化性的高锰酸钾发生氧化 子数大于3NA,错误；B项，Na2O2和Na2O均 还原反应，所以高锰酸钾不能与乙醇存放在同 由1个阴离子和2个Na构成，则0.1mol由 一个药品柜中，正确；B项，NO2有毒，制备有 Na2O2和Na2O组成的混合物中含有的离子 毒气体的实验要在通风橱中进行，防止发生中 总数等于0.3NA,正确；C项，100g质量分数为 毒，正确；C项，根据火源类型选择正确灭火方 46%的乙醇溶液中含有CH,CH2OH的质量 式，如钠、钾等活泼金属，电器或有机溶剂着火 为46g,物质的量为1mol,氢原子数为6NA, 不可用水灭火，错误；D项，钾与水反应非常剧 溶液中H2O也含有氢原子，则氢原子数大于 烈，会产生大量的热，且产生气体可能导致溶 6NA,错误；D项，D2O的质子数为10,18g 液飞溅，应佩戴护目镜以保护眼晴安全，正确。 18g 4.A【解析】A项，配制一定物质的量浓度的溶 D,0的物质的量为20g:olT=0.9mol.则 液时，俯视容量瓶刻度线定容会使溶液的体积 18g重水(D2O)中所含质子数为9NA,错误。 偏小，导致所配溶液浓度偏大，错误；B项，振7.B【解析】由衰变反应、质量数守恒、质子数 荡后液体挥发，使分液漏斗内气体压强增大， 守恒，可知60=A十0、27=Z一1，则X的质量 需要放气，正确；C项，由于Cl2的密度比空气 数A=60、质子数Z=28,X为28号镍元素 大，收集C2时，应使用向上排空气法，正确； 由此解答。A项，由分析可知，X的质量数 1 ·化学· 参考答案及解析 A=60、质子数Z=28,中子数为32，中子数比 时，放出198kJ的热量，由图可知，平衡时生 质子数多4，正确；B项，X为Ni,位于元素周期 成了6 mol SO3,所以平衡时该反应放出了 表第Ⅷ族，错误；C项，不锈钢中主要含有Fe、 594kJ的热量，错误；C项，SO2和O2按物质 Cr、Ni,故Ni可用于制造不锈钢，正确；D项， 的量之比2.4：1充入，由图可知，起始时O2 Co具有放射性，半衰期为5.27年，在科学研 物质的量为5mol,则起始时SO2物质的量为 究中可作示踪原子，正确。 12mol,平衡时生成了6 mol SO3,则反应消 8.B【解析】在可见光照射下，量子点在价带和 耗了6 mol SO2、3molO2,剩余6 mol SO2、 导带处分别生成空穴和电子。空穴将H2O氧 2molO2,平衡时c(SO3)=3mol·L1、 化得到·OH和H+,·OH与甲酸根离子反应 c(SO2)=3mol·L1、c(O2)=1mol·L1, 生成CO2-和H2O,CO-再被空穴进一步 c2(SO3) 氧化为CO2,产生CO2的反应为COg-+h K= c2(S0)·c(0)=1,正确：D项，催化剂 —CO2个，A项正确，B项错误；C项，反应速 不会改变最终的平衡状态，换成更高效的催 率变化，推测反应过程中有活性更高的催化物 化剂，只能更大程度降低活化能，加快化学反 种生成，可能是Ni+在导带处被还原为N的 应速率，缩短达到平衡的时间，错误。 速率慢，N°积累到一定程度后迅速催化H还11.B【解析】A项，CaCL2固体属于易潮解药 原为H2,正确；D项，总反应可表示为HCOOH 品，需要放在干燥、洁净的烧杯中称量，托盘 cas co,◆十H,个，标准状况下，产生 天平的精确度能够达到0.1g,正确；B项，除 33.6LH2时，理论上产生33.6LCO2,正确。 去Na2CO固体中少量NaHCO3杂质，可采 9.C【解析】由流程图知，铜与足量浓硫酸反应 取加热至恒重的方法，表面皿不能用于加热 生成X和CuSO4;X与浓硝酸反应得到NO2 固体，错误；C项，用NaOH标准液测定盐酸 和溶液Y,溶液Y与足量BaCl2溶液反应，最 浓度，可用移液管量取固定体积的NaOH标 后生成23.3g即0.1 mol BaSO4沉淀，则X中 准液置于锥形瓶中，将未知浓度盐酸盛装在 含有0.1mol硫元素，已知32gCu(0.5mol) 酸式滴定管中，进行滴定，正确；D项，分离 参加反应配平得到Cu和浓硫酸反应的化学方 NaCl溶液与I2的CCl:溶液，应采用分液的 程式应为5Cu十4H,S0,(浓)△Cu,S↓十 方法，用到分液漏斗、烧杯等仪器，正确。 12.D【解析】A项，由图可知，第一步反应为放热 3CuSO4+4H2O,Cu2S和浓硝酸反应为Cu2S+ 反应，温度升高时逆反应速率变化较大，错误： 14HNO,—2Cu(NO3)2+H2SO,+10NO2↑+ B项，反应的活化能越大，化学反应速率越 6H2O。A项，该实验中浓硫酸和浓硝酸都体 现了强氧化性和酸性，正确；B项，硫酸中的硫 慢，反应速率取决于慢反应，由题图可知，第 元素最终化合价恢复原来价态，该流程的实质 二步反应的活化能大于第一步反应，反应速 率慢于第一步反应，所以第二步反应是合成尿 是浓硝酸将铜氧化，正确；C项，由分析知，X为 Cu2S,错误；D项，由分析知，5n(Cu)>n(Cu2S)→ 素的决速步骤，不是因为其是吸热反应，错误； 10n(NO2),当有32gCu反应，理论上生成的 C项，二氧化碳和氨气发生有效碰撞才生成 NO2为1mol,正确。 H2 NCOONH4,错误；D项，由图可知，第一步 10.C【解析】A项，由图可知，0~10s,生成 反应△H1=一(E2一E1)kJ·mol1,第二 4 mol SO3,则消耗4 mol SO2,v(SO2)= 步反应△H2=十(E3一E4)kJ·mo-1,由 △c(SO2)△n 盖斯定律可知，第一步反应与第二步反应之 VX△ =0.2mol·L1·s1,错误； △t 和为总反应，反应△H=(E3十Ea1一E2 B项，根据热化学方程式，每生成2 mol SO3 Ea4)kJ·mol-1,正确。 ·2· 2025年11月高三一轮复习诊断考试巩固训练 ·化学· 13.A【解析】A项，根据信息，杂质不参与反二、非选择题 应，再根据工艺流程图可推出“碱浸”时发生15.(14分) 的主要反应为2MgO·B2O3+2NaOH+ (1)搅拌、粉碎废弃催化剂等（合理即可，2分） H2O—2NaBO2+2Mg(OH)2,错误；B项， V2O5+Naz COa 高温2NaV0,十CO,个(2分) 根据信息，“碳化”后为“常温结晶”，除生成 (2)①③(2分) Na2B,O,外，最好生成常温下溶解度明显大于 (3)酸浸(2分》 Na2B,O2和Na2BO,·10H2O的Na2CO3,而 (4)1：5(2分)B2O3高温下易挥发，部分 不是生成溶解度接近的NaHCO3,故“碳化” B2O3未参与反应(2分) 时发生的反应最好为CO2十4NaBO2 (5)c(Ca)=K[Ca(OH)2] (10-2)2 mol·L-1= Na2 B O,+Na2 COs CO2+4NaBO2+ 10H2 O-Naz B:Oz.10H2 O+Naz COs, 4X102mol·L1,c(W0)= Ksp(CaWO3) c(Ca2+) 正确；C项，因为本工艺中采取“常温结晶”， 2.5×10-9mol·L1,小于1×105mol·L1, 根据信息，“离心分离”所得溶液I中含碳粒 能将WO?沉淀完全(2分) 子主要为CO?,正确；D项，该工艺中，涉及 【解析】(1)“高温碱浸”时提高浸取速率的措 的反应有A项、B项解析中的反应，析出晶体 施有搅拌、粉碎废弃催化剂等；根据信息①可 还有可能发生反应Na2B,O,+10H2O 知VzO5与Na2CO3溶液反应，生成易溶的 Na2BO,·10H2O,“干燥”还会发生反应 NaVO3,根据元素守恒可以推出还生成了 Na2 B O2.10H2O-Naz B O;+10H2 O, CO2,反应的化学方程式为VzO,+Na2CO 均属于非氧化还原反应，不涉及氧化还原反 高温2NaVO十CO,N。 应，正确。 (2)抽滤时，用到布氏漏斗（④）、吸滤瓶（②） 14.A【解析】索尔维制碱法的原理是，利用 和真空泵（⑤），不用的是漏斗（①）和锥形 NHa在水中的溶解度大，首先向饱和NaCI 瓶（③）. 溶液中通人足够多的NH3,创造碱性环境，再 (3)“水解沉钛”的化学方程式为TiOSO,+ 通入过量的CO2与NH3·H2O反应生成 (x+1)H2O-TiO2·xH2O+H2SO4,产 NH HCO3,化学方程式为NH3·H2O+CO2 物H2SO,可以在“酸浸”工序中循环利用。 一NH HCO3,从而提高HCO的浓度，利 (4)根据信息②，“热还原”时除生成TB2外， 用NaHCO溶解度小，当达到NaHCO3的溶 还得到一种可燃性气体产物，则该产物为CO 解度时，即开始有NaHCO3结晶析出。由于 反应的化学方程式为B,O,+TiO,十5C高温 CO2在水中溶解度较小，先通CO2时，难以 TB十5C0,故“热还原”工序中n(TiO2): 实现提高HCO浓度的目的。A项，由于 n(C)理论比例为1：5；B2O3在高温下易挥 NH3有毒，需要尾气处理，干燥管中的试剂主 发，部分B2O3未参与反应。 要用于吸收NH3,不能选用碱石灰，可以用酸 (5)溶液中pH=12时，c(Ca2+)= 性干燥剂吸收，错误；B项，先通入过量NH, Ksp[Ca(OH)2] mol·L1=4×10-2mol·L1, (10-2)2 有利于提高NH·HO浓度，吸收更多的CO2, Ksp (CaWO )=c(Ca2)Xc (WO)=1X 从而提高HCO的浓度，正确；C项，过量NH 和过量CO2有利于生成高浓度HCO,正确； 1010,c(wO）=Km(Caw0) c(Ca2) =2.5× D项，降低温度，NaHCO3的溶解度减小，有 109mol·L1,小于1×105mol·L1,故 利于产品析出，正确。 能将WO沉淀完全。 ·3· ·化学· 参考答案及解析 16.(14分) (6)步骤②煮沸是为了除去H2O2,若不煮沸， (1)f→g→h→i→d→e(或fghide)(2分) H2O2也会将I厂氧化为L2,则消耗的Na2S2O (2)打开K2、K,关闭K1(合理即可，2分) 标准溶液的体积增大，故测得的无水CrC 水浴加热(1分) 的质量分数偏高。 (3)及时排出反应产物，提高制备效率（合理17.(15分） 即可，2分) (1)+205(2分) (4)碱式(1分)减小系统误差（或减小由实 (2)劣于(1分)积碳反应活化能催化剂m< 验方法、仪器、试剂等引起的误差)（合理即 催化剂n,催化剂n的积碳反应慢；消碳反应 可，2分) 活化能催化剂m>催化剂n,催化剂n的消碳 (5)63.4%(2分)》 反应更快（合理即可，2分） (6)偏高(2分) (3)①<(2分)逆反应(2分)( 【解析】(1)步骤I装置的连接顺序为A→ ge分) D(长进短出)→E(小口进，大口出，防堵 (0.2p2)×(0.8p2) (0.2p2)×(0.3p2) (2分) 塞)→C(大口进，收集产物，防堵塞，小口 (4)原料气在催化剂表面上停留时间过短，不 出)→B(尾气处理)，COC2有剧毒，遇水迅速 利于反应进行（合理即可，2分） 水解生成CO2和HCl,装置B的作用为吸收 【解析】(1)根据盖斯定律，反应I=反应Ⅱ+ COCl2,防止污染环境，故接口顺序为a→f→ 反应Ⅲ，则△H:=△H2+△H3=十75k· gh→i>d>e→b。 mol-1+130kJ·mol-1=+205kJ·mol1。 (2)步骤Ⅲ通入N2和CCL混合气体的操作 (2)由表中数据可知，积碳反应活化能催化剂 为打开K2、K,关闭K1:为了促进CCL4汽 m<催化剂n,催化剂n的积碳反应慢；消碳 化，需将装置D控制在50~60℃，最好的加 反应活化能催化剂m>催化剂n,催化剂n的 热方式为水浴加热。 消碳反应更快，所以催化剂m劣于催化剂n。 (3)实验中N2的作用是作为CC1,的载气同 (3)①正反应均是气体体积增大的反应，相同 时又能及时排出反应产物，防止导管堵塞，提 温度下，增大压强平衡逆向移动，α(CH,)减 高制备效率。 小，因此压强p1<p2;当温度为T2K、初始压 (4)Na2S2O3标准溶液呈碱性，应盛放在碱式 强为p2时，从A点到平衡点，a(CH4)减小， 滴定管中。步骤④做空白实验是为了减小系 说明平衡逆向移动，反应I向逆反应方向 统误差或减小由实验方法、仪器、试剂等引起 进行。 的系统误差。 ②由于反应Ⅲ=反应I一反应Ⅱ，计算时反 (5)配平反应得Cr2O号+6I+14H 应Ⅲ可忽略。T3K时，CH平衡转化率为 2Cx++3L2+7H0,L2+2SO3—2I+ 60%即反应了0.6mol,设参加反应I和Ⅱ的 S1O?,得关系式2Cr3+~3I26Na2S2O3,即 CH4的物质的量分别为xmol和ymol。根 3n(CrCl3)=n(Na2S2O3)。n(CrCl3）= 据已知条件可得： 0.1mol·L1×(31.50-1.50)×10-3L× CH(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g) 4X3=4×103mol,m(CrC1)=4× n(起始)/mol1 1 0 0 103mol×158.5g·mol1=0.634g,故无水 n(变化)/mol x 3.x 0.6348×100%=63.4%。 CH(g)==C(s)+2H2(g) CrCL的质量分数 1 g n(变化)fmol y 2y ·4· 2025年11月高三一轮复习诊断考试巩固训练 ·化学· 平衡时，x十y=0.6,(3x十2y):x=4,解得 (2)恒压滴液漏斗可以保证烧瓶与漏斗内的 x=0.4,y=0.2,所以平衡时n(CH)= 气压平衡，使液体滴加更顺利，普通分液漏斗 0.4mol、n(HO)=0.6mol,n(CO)=0.4mol、 在遇到烧瓶内气体产生迅速、气压增大时，液 n(H2)=1.6 mol,0~2 minv(H2)= 体无法滴下。 1.6mol0.8 2mi·VL=乊mol·L1·min1;同温同 (3)用KMnO:与盐酸制氯气反应的离子方程 式为2MnO:+16H+10CI-2Mn2++ 体积，各气体的压强之比=物质的量之比，利 5C12个+8H2O. 用起始压强和物质的量，可知各物质的分压为 (4)饱和NaCI溶液的作用是除去Cl2中的 p(CH4)=p(CO)=0.2p2,p(H2O)=0.3p2、 HC1气体并降低C12在水中的溶解度。 p(H2)=0.8p2,反应I的化学平衡常数K。= (5)①在中性的MnSO,溶液中通入Cl2产生 p(C0)·p3(H2)(0.2p2)X(0.8p2)3 棕黑色MnO2沉淀，发生了反应Mn++Cl2+ p(CH)·b(H20)(0.2p2)X(0.3p2)° 2H2O一MnO2￥+2C1+4H+,说明在中 (4)空速增加，CH转化率降低的主要原因可 性条件下，氧化性Cl2>MnO2,而在实验室制 能是原料气在催化剂表面上停留时间过短， 氯气的反应中MnO2是在浓盐酸中将CI-氧化 不利于反应进行。 为氯气的，即强酸性条件下，氧化性MnO2> 18.(15分) CL2。所以MnO2的氧化性随溶液酸性增强 (1)检查装置气密性(1分) 而增强。 (2)漏斗内液体可以顺利滴入烧瓶（而不受烧 ②实验I在中性条件下溶液中Mn+没有被 瓶内气体压强影响)(1分) 空气中的氧气氧化，而实验Ⅱ在碱性条件 (3)2MnO4+16H++10C1-—2Mn2++ 下Mn+被空气中的氧气氧化成MnO2,I、 5CL2个+8H2O(2分) Ⅱ对比说明Mn+的还原性随溶液碱性增强 (4)除去Cl2中的HCI气体并降低C2在水 而增强。实验Ⅱ在碱性条件下，通人氯气之 中的溶解度(1分) 前，白色沉淀逐渐变成棕黑色，通入氯气之 (5)①Mn2++Cl2+2H2O—MnO2￥+ 后，棕黑色沉淀减少，溶液变为紫色，说明生 2CI十4H+(2分)MnO2的氧化性随溶液 成了MnO4,所以反应为2MnO2+3Cl,+ 酸性增强而增强(2分)②Mn+的还原性随 8OH-2MnO4+6C1-+4H2O。 溶液碱性增强而增强(2分)2MnO2+ ③实验Ⅲ溶液的碱性更强，溶液中最终出 3C12+8OH--2MnO.+6C1+4H2O 现MnO?(绿色)，取1mL实验Ⅲ所得溶液， (2分)③MnO(2分) 滴加稀硫酸，溶液的H降低，逐渐变为紫色， 【解析】(1)进行气体制备和验证性质实验， 即MnO逐渐变为MnO4,说明强碱性条件 实验装置都必须进行气密性检查。 下Mn的主要存在形式为MnO。 ·5·姓 名 准考证号 绝密★启用前 湘豫名校联考 2025年11月高三一轮复习诊断考试巩固训练 化学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓 名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填 写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选 择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32C135.5K39 Cr 52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.我国传统文化博大精深，蕴含大量化学知识。下列说法错误的是 选项 传统文化 化学知识 A 端午节吃粽子 粽子富含多糖 B 中国书法用墨汁 墨汁属于胶体 C 诗词“煮豆持作羹，漉菽以为汁。” 用到过滤操作 D 非遗制作“洛阳宫灯” 用到大量金属材料 2.精细化学品在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.水果罐头中添加的维生素C和苯甲酸钠均是抗氧化剂 B.拟除虫菊酯类农药具有高效、低毒、低残留的特点 C.食品中添加的柠檬黄、红曲红属于着色剂 D.葡萄糖酸钙是一种营养强化剂，包装上印有“)TC”标识 化学试题第1页（共8页） 3.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验安全的说法错误的是 A.高锰酸钾不能与乙醇存放在同一个药品柜中 B.实验室制备NO2应在通风橱中进行 C.实验室发生火情，立即打开消防栓用水灭火 D.做“钾与水反应”实验时，要佩戴护目镜 4.下列实验仪器或装置的选择和使用错误的是 甲 乙 丙 A.俯视仪器甲刻度线定容会导致所配溶液浓度偏小 B.使用仪器乙进行萃取实验时，倒转振荡后需要打开活塞放气 C.使用装置丙可收集C2 D.仪器丁可用水浴加热 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2++OH一BaCO3V十 H2O B.向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO+2H+—SO2个+H,O C.侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体：Na+NH3十CO2+H2O一NaHCO3V+ NH D.用泡沫灭火器灭火：2A3++3CO3+3H2O—2A1(OH)3￥+3CO2个 6.VA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA B.0.1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物中含有的离子总数为0.3NA C.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数为6VA D.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA 7.9Co是一种人工合成的放射性同位素，半衰期为5.27年，在工农业、医疗、科学 研究中应用广泛，其衰变反应为Co→2X十_9e十v。,其中v。的电荷数为0， 静止质量可认为0。下列说法错误的是 A.2X的中子数比质子数多4 B.X元素位于元素周期表第ⅧB族 C.X可用于制造不锈钢 D.Co可作示踪原子 化学试题第2页（共8页） 8.可见光照射下构建Ni/CdS光催化系统中，量子点在价带(VB)和导带(CB)处 分别生成空穴和电子，实现甲酸水溶液高效 2H时 制氢。机理图如图所示，实验结果表明在初 始时反应较慢，后续反应较快。下列说法错 CB eee-eee 误的是 A.产生CO2的反应为CO2-+h+—CO2个 B.空穴将H2O还原得到·OH和H C.反应速率变化可能是N+在导带处被还 H2O- h'h h'h'h'h 原为Ni的速率慢，Ni°积累到一定程度 -H VB 后迅速催化H+还原为H2 OH CO D.标准状况下，产生33.6LH2时，理论上产 HAT H20￥ 生33.6LC02 HCO2 9.某科研小组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应，进行如下实验，流程中除 H2O外反应产物均已标出。下列说法错误的是 足量浓硫酸 足量浓硝酸】 足量Ba(Cl溶液 H0,化合物X 32gCu△→化合物X+CuSO,过滤 →N),+溶液Y→23.3g白色沉淀+溶液Z A.该实验中浓硫酸和浓硝酸都体现了强氧化性和酸性 B.该流程的实质是浓硝酸将铜氧化 C.化合物X为CuS D.理论上生成NO2的物质的量为1mol 10.TK时，SO2和O2按物质的量之比2.4：1充入容积为2L的恒容密闭容器 中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1。SO3 与O2的物质的量随时间变化如图所示。 SO 下列说法正确的是 6 A.0~10s,v(SO2)=0.4mol·L-1·s 41 B.达到平衡时，容器中放出297kJ的热量 C.TK时，该反应的平衡常数K=1 D.换成更高效的催化剂，SO3的平衡浓度比原平 衡高 1020304050s 11.完成下列实验所用的部分仪器或材料错误的是 选项 实验操作 仪器或材料 A 称取3.0g无水CaCl2固体 托盘天平、小烧杯 B 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3杂质 表面皿、酒精灯 C 用NaOH标准液测定盐酸浓度 移液管、酸式滴定管、锥形瓶 D 分离NaCl溶液与I2的CCl4溶液 分液漏斗、烧杯 化学试题第3页（共8页） 12.尿素[CO(NH2)2]是重要的有机肥料和化工原料。以NH3、CO2为原料生产 尿素的反应过程中能量(E2>Ea3>Ea1>E4>0,单位是kJ·mol1)变化如 图所示，下列说法正确的是 时 E 2NH,(g)CO(g) 拙 CO(NH2)2(s)+H2O(g) H,NCOONH(s) H2NCOONH(s) 0 第步反应的反应过程 第二步反应的反应过程 A.加热时第一步反应中的正反应速率比逆反应速率增加得快 B.因为第二步反应是吸热反应，所以是合成尿素的决速步骤 C.CO2和NH3发生的碰撞均生成了H2 NCOONH D.合成尿素的热化学方程式为2NH3（g)十CO2(g)一CO(NH2)2(s)+ H2O(g)△H=(E3+Ea1-E2-Ea4)kJ·mol-1 13.硼砂(N2B,O,)广泛用于日化、玻璃、搪瓷、焊接、农药和医学等方面。以硼镁 矿（主要成分为2MgO·B,O3,杂质不参与反应）为原料制备硼砂的某种工艺 的主要流程如图所示。 CO2 NaOH溶液 →溶液I 硼镁利矿→碱浸→过滤 →Na0誉液配-雾混 离心 分离 →Na,B,O,·10Il,0→干燥→硼砂 →Mg(OH)2 已知：20℃时，各物质的溶解度如表所示。 物质 Na2B4O2·10H2O Na2 B Oz Na2 CO NaHCO 溶解度g 2.0 6.3 21.5 9.6 下列说法错误的是 A.“碱浸”时的主要反应：2MgO·B2O3+2NaOH—2NaBO2+2Mg(OH)2 B.“碳化”时，CO2与NaBO2最好以物质的量之比1：4发生反应 C.“离心分离”所得溶液I中含碳粒子主要为CO D.该工艺中，不涉及氧化还原反应 14.如图所示是模拟索尔维制碱法制取NaHCO3的实验装置，经气密性检查和装 填试剂后，开始实验。下列有关说法错误的是 币-NH3 冷水 饱和 食盐水 A.a中试剂应为碱石灰 B.先通入NH3,后通入CO2 C.NH3和CO2均应过量 D.冷水浴的作用是有利于产品析出 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以工业废弃催化剂（主要成分为TO2、V2O5、WO3)为原料，制备二硼化 钛(TB2)、V2O、CaWO3的工艺流程如图所示。 H,SO C、BO Na,CO,溶液 →Na2Ii0:→酸浸→TiOS0.→ 水 机钛 →TiO2·xH,O煅烧→IiO2→热还原→TB 高温作1 →溶液A→远现操作NL,V0,→授贤V,0 →深液B→沉鹤→CawO, NILCI Ca(OH) 已知：①TiO2、V2O5、WO3高温时都能与Na2CO3溶液反应，生成不溶性的 Na2TiO3和易溶的NaVO3和Na2WO4。 ②B2O3在高温下易挥发；“热还原”时除生成TB2外，还得到一种可燃性气体 产物。 回答下列问题： (1)“高温碱浸”中提高浸取速率的措施有 (答出两条即可)，得到 NaVO3的化学方程式为 (2)工艺中“操作I”和“操作Ⅱ”通常采取抽滤的方法。如下图提供的仪器中， 进行抽滤操作时不用的有 (填标号)。 24V 真空泵 ② ④ ⑤ (3)“水解沉钛”时，某种产物可以在 (填工序名称)中循环利用。 (4)“热还原”工序中n(TiO2):n(C)的理论比例为 ,B2O3的实际用 量比理论用量大的原因为 (5)已知：该工艺条件下，Kp[Ca(OH)2]=4×106,Kp(CaWO,)=1×10-0。 “沉钨”时向溶液B中加入Ca(OH)2固体，并调控溶液pH=l2,直至Ca(OH)2饱 和。通过计算判断能否将WO沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol·L1时可 以认为沉淀完全)： 16.(14分)CrCl3在无机反应和有机合成中有重要的作用，工业上主要用作媒染 剂及催化剂。某实验小组用Cr2O3和CCl4为原料制备无水CrCl3,实验装置 (夹持及加热装置略)如图所示。 流量表、 氯气罐 NaOH溶液 C14 电炉 D E 化学试题第5页（共8页） 实验步骤： I.连接装置，检查装置的气密性； Ⅱ.加入对应试剂，通入干燥的2，赶尽装置中的空气； Ⅲ.通入N2和CCl4混合气体，用温控电炉加热Cr2O3,控制温度650℃至反 应完成： .关闭电炉，继续通入N2至冷却，将收集器密封。 已知：①高温下Cr,O。和CCl反应的化学方程式为Cr,O,十3CCL,商温 2CrCla+3COCl2 ②无水CC13很稳定，溶于水和乙醇，不溶于乙醚，在650℃升华，在高温下与 氧气发生氧化还原反应； ③COCl2常温下为无色气体，有剧毒，遇水迅速水解生成CO2和HC1。 回答下列问题： (1)步骤I仪器的接口顺序为a→ →b(装置不可重复使用)。 (2)步骤Ⅲ通入N2和CCL4混合气体的操作为 (填控制止水夹的操 作)：为了促进CCL汽化，需将装置D控制在50~60℃，最好的加热方式为 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。 (3)步骤Ⅲ中N2的作用除作为CCI4的载气外，还有 V.测定无水CrC的纯度，实验步骤如下： ①称取制备的无水CrCl31.000g,溶于水后定容至100mL。 ②取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的Na2O2充分反应，再加入 H2SO4将CrO?转化为Cr2O号；充分煮沸，冷却后再加入过量KI固体，加塞摇 匀，静置10min。 ③加入少量淀粉溶液，再用0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴 定三次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为31.50mL。 ④空白实验：取25.00mL蒸馏水于碘量瓶中，加入KI固体（与②中相同）， 加塞摇匀，静置10min。重复③中实验操作，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积 为1.50mL。 已知：Cr2O号+I厂十H+→L2十Cr3+十H2O(未配平)；L2十S2O号→S4O十 I(未配平)。 (4)滴定时，Na2S2O3标准溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管 中；步骤④做空白实验的目的为 (5)样品中无水CrCL3的质量分数为 (6)若步骤②中未煮沸，则测得的无水CrC13的质量分数 (填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)一碳化学是以含有1个碳原子的化合物为原料，生产其他化工原料和 产品的方法。其中甲烷一水蒸气重整备受关注，主要反应如下： I.CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH; Ⅱ.CH4(g)=C(s)十2H2(g)△H2=十75kJ·mol-1(积碳反应)； Ⅲ.C(s)十H2O(g)=CO(g)十H2(g)△H3=+130kJ·mol1(消碳 反应)。 回答下列问题： (1)△H1= kJ·mol-1 (2)所有甲烷重整反应的难题之一是反应中催化剂活性会因积碳而降低。现 有催化剂m和催化剂n,对甲烷重整反应中的积碳反应和消碳反应影响不同，相关 数据如下： 反应 积碳反应Ⅱ 消碳反应Ⅲ 活化能 催化剂m 43 83 (kJ·mol-1) 催化剂n 50 65 则催化剂m n(填“优于”或“劣于”)，理由是 (3)在恒容密闭容器中，按投料比”（H,0) =1充入H2O和CH4的混合气体， n (CH) 在催化剂作用下发生上述反应，CH4的平衡转化率（α）与温度(T)、初始压强(p) 的关系如图1所示。 80 70 60 0 40 30 20 10 T T T TK 图1 ①初始压强p1 p2(填“>”“<”或“=”)；当温度为T2K、初始压强为 饣2时，A点反应I向 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。 ②若向VL恒容密闭容器中加入1molH2O和1 mol CH4,在温度为T3K时反 应，此时初始压强为p2;2min后达到平衡，平衡时n(H2)：n(CO)=4,则0~2min 内v(H2)= mol·L1·min1;反应I的化学平衡常数K。= (K。指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，物质A的平衡分压=p总× 物质A的物质的量分数；列出计算式即可)。 (4)在某温度下，将n(H2O)：n(CH4)=2：1的混合气体，以不同速率通入 装有催化剂的恒压连续反应器，发生上述反应，测得CH4转化率与空速（空速：单 位时间通过单位体积催化剂的气体量)的关系如图2示。 化学试题第7页（共8页） 80 60 40 20 0 500100015002000 空速h 图2 空速增加，CH4转化率降低的主要原因可能是 18.(15分)物质的氧化性或还原性强弱与溶液的酸碱性有关。某学习小组拟用如 图装置制取Cl2,通入C、D、E装置中通过观察和分析，对Mn的不同化合价的 物质[MnO,(紫色)、Mn+(无色)、MnO2(棕黑色固体，不溶于水)、MnO(绿 色)等]的氧化性或还原性与溶液酸碱性的关系进行研究。已知C2的氧化性 与溶液的酸碱性无关。 恒滴液瀰斗 NaOH溶液 B D (1)组装好装置后，需进行的实验操作为 (2)恒压滴液漏斗与普通分液漏斗比较，优点是 (3)若b为KMnO4,则A中反应的离子方程式为 (4)B中试剂为饱和NaCI溶液，它的作用为 (5)对比实验： I.C中试剂为2 mL MnSO4溶液和2mL水，通入氯气之前，为无色溶液，通 入氯气之后，产生棕黑色沉淀，久置无变化。 Ⅱ.D中试剂为2 mL MnSO4溶液和2mL5%NaOH溶液，通入氯气之前， 溶液中白色沉淀逐渐变成棕黑色，通入氯气之后，棕黑色沉淀减少，溶液变为紫色。 Ⅲ.E中试剂为2 mL MnSO4溶液和2mL40%NaOH溶液，通入氯气之前， 溶液中白色沉淀逐渐变成棕黑色，通入氯气之后，棕黑色沉淀减少，溶液变为绿色。 ①实验I现象说明氧化性Cl2>MnO2,离子方程式为 ,与实验室制 氯气的反应对比说明，MnO2的氧化性与溶液酸性关系为 ②实验I、Ⅱ说明Mn+的还原性与溶液酸碱性关系为 ;能说明碱性 条件下氧化性Cl2>MnO:的离子方程式为 ③取1L实验Ⅲ所得溶液，滴加稀硫酸，溶液逐渐变为紫色，说明强碱性条 件下Mn的主要存在形式为 化学试题第8页（共8页）