精品解析：广东省广州市广东实验中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

广东实验中学教育集团2025—2026学年(上)教学质量检测 九年级化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分，考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔(作图除外)和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列物质中，属于化合物的是 A. 食醋 B. 白酒 C. 糖水 D. 水 2. 天宫空间站已在轨运行一千多天。空间站内的“空气”中，需要及时补充的是 A. B. C. D. 稀有气体 3. 图中实验过程中，构成物质的分子种类有变化的是 A. 酒精汽化 B. 酒精燃烧 C. 液态水沸腾 D. 石蜡熔化 4. 我国古代的哲学家墨子提出了“端”的观点，认为不断分割物质，直到无法再分便得到“端”。“端”相当于化学变化中的粒子是 A. 原子 B. 分子 C. 离子 D. 原子团 5. 地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是 A. 生活污水直接排放到河流中 B. 城市绿化采用节水灌溉方式 C. 农业生产中合理使用化肥 D. 工业废水净化后重复利用 6. 下列有关化学图标或模型图使用不正确的是 A．图标表示正确使用明火 B．氦原子构成示意图 C．国家节水标志 D．存放浓硫酸试剂柜须张贴标志 A. A B. B C. C D. D 7. 三硝基胺【N(NO2)3】可用作火箭燃料。下列有关叙述正确的是 A. 三硝基胺由三种元素组成 B. 每个三硝基胺分子中含有3个NO2分子 C. 三硝基胺的相对分子质量计算式为 D. 三硝基胺中氮元素的质量分数比硝酸铵（NH4NO3）的高 8. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 铜块延展拉成铜丝导线：铜原子数目增多 B. 空气降温加压成液态空气：氮分子、氧分子等分子间的间隔减小 C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 9. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 选择原子全部转化为目标产物的反应 B. 使用无毒无害的催化剂 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 选择无毒无害物质作为反应物 10. 生产劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 生产劳动 化学知识 A 用活性炭净化天然水 活性炭具有吸附性 B 做饭时加入加碘食盐 加碘食盐中的“碘”指碘元素 C 用橡皮泥制作水分子模型 水分子由氢原子、氧原子构成 D 在阳光下晒干湿衣服 水见光分解成氢气和氧气 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案中，不能达到目的的是 A 降低硬水中、浓度：将硬水煮沸 B. 鉴别和：将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象 C. 鉴别高锰酸钾和二氧化锰：取少量样品，加入等量水 D. 检验可燃性气体氢气的纯度：收集一小试管气体，点火，听爆鸣声 12. 下列各物质性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 镁在空气能燃烧，发出耀眼的白光 制造照明弹 B 乙醇(俗称酒精)具有挥发性 用作燃料 C 氦气密度小，化学性质很不活泼 用于填充探空气球 D 稀有气体通电时能发出不同颜色的光 用于航标灯 A. A B. B C. C D. D 13. 近日我国科学家发明的自适应优化液态金属催化剂能有效提高甲烷氧化性能，助力“碳中和”。该反应的微观示意如图，下列说法错误的是 A. 生成物是 B. 反应前后分子种类和数目都改变 C. 该反应属于分解反应 D. 若改变反应条件可能会有生成 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B. 实验②：集气瓶内水平面约上升至刻度1处，说明氧气约占空气质量的1/5 C. 实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D. 实验④：过滤后滤液仍然浑浊，说明可能是液面边缘高于滤纸边缘 第二部分 非选择题 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 2025年9月3日，在北京天安门广场举行中国人民抗日战争暨反法西斯战争胜利80周年阅兵仪式，展示多款新型武器装备引发全球关注，请同学们从化学视角审视。 （1）能源化学。“惊雷-1”空基远程导弹和“巨浪-3”潜射洲际导弹等，其推进系统是能源化学的典型代表。下表为推进剂所用的燃料和氧化剂，请回答： 推进剂 液体推进剂 固体推进剂 燃料 煤油 液氢 偏二甲肼() 铝粉 氧化剂 液氧 液氧 四氧化二氮() 高氯酸铵() ①上表物质中属于单质的有___________(填化学式)。 ②四氧化二氮中氮元素的化合价为___________。 ③高氯酸铵中含有的阳离子原子团为___________(填离子符号)。 （2）材料化学。我国战略资源稀土元素广泛应用于材料化学，建造坦克、导弹、战机等装备需大量金属材料、光学材料等。稀土元素的化合物是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将铈元素的化合物、等加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。但在生产过程中吸入含铈粉尘可能对肺部造成危害，有职业性尘肺风险，最高容许浓度为。徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献，他让邓小平那句“中东有石油，中国有稀土”，真正成为国家的底气。 ①常用稀有气体作为装备中焊接金属的保护气，其中蕴含的化学知识为___________。 ②如图是铈元素在元素周期表中的相关信息，则铈元素的相对原子质量为___________，一个铈原子中有___________个中子。 ③读作___________，该物质提炼时，应注意的事项是___________。 16. 水是生命之源。某小组以“水”为主题开展如下探究。 Ⅰ、生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。 （1）格栅分离的原理类似于在实验室中___________操作。 （2）上述处理过程中，有化学反应的是___________池(任写一个)。 （3）二级处理前一般不加消毒剂，从微生物视角理解，原因可能是___________。 （4）三级处理之后的水里面含有少量氯气。该水若用于养观赏鱼，需使用鱼乐宝进一步净化水。鱼乐宝主要成分为，可消除氯气，该反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 Ⅱ、认识水的电解： （5）用图1装置探究水的组成，该反应的化学方程式为___________，a、b两管中所得气体的质量比约为___________(填最简整数比)。 （6）使用风力、水力及光伏发电电解水制氢是实现氢能全过程清洁化的研究方向。电解水的过程中某电极上发生的变化如图2，“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在液体中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。气泡体积增大可能的原因是___________(填字母序号)。 A. 构成气泡的分子种类发生变化 B. 构成气泡的分子间的间隔变大 C. 电解过程中，生成的气体分子不断进入气泡，构成气泡的分子数目增加 17. 实验探究有助于我们探寻物质世界的奥秘，质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。 （1）化学变化有新物质产生，图1实验中倒入澄清石灰水的目的是为了___________。 （2）图2实验可检验蜡烛燃烧产物有和，同时可通过电子天平探究质量守恒定律。发现点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。根据质量守恒定律，蜡烛减小的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。 （3）使用图3所示实验装置，通过加热铜粉来验证质量守恒定律。 ①写出锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 ②该实验中，可以观察到铜粉逐渐变成___________色。 ③若实验中所用铜粉不足量，___________(选填“会”或“不会”)影响实验结果。 ④该实验的结论可以用表示。若，则表示___________。 18. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，氢气的发现、制取、利用等意义重大。 （1）发现氢气：1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了“易燃空气”。1787年拉瓦锡将[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，同样得到“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 ①文中“易燃空气”是指___________(填化学式)。 ②拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，该反应的化学方程式为___________。 （2）制取氢气：利用太阳能等可再生能源“绿色”制氢，一种以为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 ①反应Ⅰ中___________(填“参加”或“未参加”)化学反应。 ②通过图1方法制氢，最终反应中、、的分子个数比___________。 （3）利用氢气：氢燃料电池的工作原理示意图如图2所示： ①将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。该电池能将___________转化为电能，氢燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。 ②质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母序号)。 A． B． C． 19. 氢气的生产和储存是科学探究的重要方向。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，固体材料储氢技术具有安全、高效优势，是目前相关研究的热点。 （1）实验室选择锌粒和稀硫酸常温制取氢气，发生装置选择A的依据为___________。为了得到干燥的氢气，应将氢气通过盛放浓硫酸(具有吸水性，可吸收气体中的水蒸气)的E装置后再收集，仪器口连接顺序依次为___________(按气体流向填写管口小写字母序号)。 （2）我国工程师研发了具有自主知识产权多通道钯膜纯化组件如图1，可以将99.92％的氢气提纯至99.99995％，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。图1中开始工作时，须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是___________。由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是___________。 （3）镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图3所示： ①储氢过程发生的变化为___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②释氢过程中，利用方法Ⅱ产生的的质量___________(填“<”“=”或“>”)参加反应的中氢元素的质量。 ③与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是___________(答1条即可)。 ④镁基储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。根据图4分析，Mg氧化程度越高，储氢能力___________(填“越高”或“越低”)，当储氢材料中氧元素的含量为10％时，MgO的质量分数为___________。 20. 某“贴身暖宝宝”的使用说明书(部分)如图，化学兴趣小组展开探究。 品名：××牌贴身暖宝宝 袋内物质成分：铁粉、水、活性炭、食盐等…… 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，可持续温暖12小时 （1）探究发热材料中各主要物质所起到的作用。请根据表格数据回答下列问题： 实验编号 化学试剂及用量 反应时间/min 升温值/℃ 铁粉/g 活性炭/g 食盐/g 水/g 对照组 1 0.2 0.1 5 10 58 实验组 1 0 0.2 0.1 5 10 0 2 1 0 0.1 5 10 2.7 3 1 0.2 0.1 0 10 4.5 4 1 0.2 0 5 x 20 ①表格中x=___________。 ②分析实验组1和对照组的数据，说明“贴身暖宝宝”发热原理是铁粉发生氧化反应放热。说明书中“∙∙∙∙∙∙打开外袋取出内袋∙∙∙∙∙∙”目的是为氧化反应提供___________(填化学式)。 ③分析实验组___________(填序号)和对照组数据，说明食盐能加快铁粉氧化速率 ④分析表格数据，最终得出结论：食盐、活性炭、水都能加快铁粉氧化速率。在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：___________。 （2）验证实验：将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。铁粉燃烧的化学方程式为___________，铁粉能在空气中燃烧而铁丝不能的原因是___________。 （3）用不同燃料测定空气里氧气的含量。分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷(均足量)，电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙： ①分析图乙、图丙可知，用于测定氧气含量的物质更好的是___________(填“铁粉”或“红磷”)，选择的依据是___________。 ②结合你的学习经验，若要寻找红磷的替代物，以测定空气中氧气的含量，该替代物应满足的条件是：只能和空气中的氧气反应、___________(另答一点即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东实验中学教育集团2025—2026学年(上)教学质量检测 九年级化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分，考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔(作图除外)和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列物质中，属于化合物的是 A. 食醋 B. 白酒 C. 糖水 D. 水 【答案】D 【解析】 【详解】A、食醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物，不符合题意； B、白酒中含有水、酒精等物质，属于混合物，不符合题意； C、糖水中含有水、蔗糖等物质，属于混合物，不符合题意； D、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意。 故选：D。 2. 天宫空间站已在轨运行一千多天。空间站内的“空气”中，需要及时补充的是 A. B. C. D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、宇航员呼吸会消耗氧气，所以需要及时补充氧气，故A正确； B、宇航员呼出二氧化碳，二氧化碳在空间站内是需要处理而不是补充，故B错误； C、氮气在空间站内的含量相对稳定，不需要补充，故C错误； D、稀有气体在空间站内的含量相对稳定，不需要补充，故D错误。 故选A。 3. 图中实验过程中，构成物质的分子种类有变化的是 A. 酒精汽化 B. 酒精燃烧 C. 液态水沸腾 D. 石蜡熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精汽化过程中，没有新物质生成，属于物理变化，过程中分子种类不变，该选项不符合题意； B、酒精燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，过程中分子种类改变，该选项符合题意； C、液态水沸腾过程中，没有新物质生成，属于物理变化，过程中分子种类不变，该选项不符合题意； D、石蜡熔化过程中，没有新物质生成，属于物理变化，过程中分子种类不变，该选项不符合题意。 故选B。 4. 我国古代的哲学家墨子提出了“端”的观点，认为不断分割物质，直到无法再分便得到“端”。“端”相当于化学变化中的粒子是 A. 原子 B. 分子 C. 离子 D. 原子团 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，即在化学变化中，原子不可再分；墨子提出了“端”的观点，认为不断分割物质，直到无法再分便得到“端”，“端”相当于化学变化中的粒子是原子； 故选：A。 5. 地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是 A. 生活污水直接排放到河流中 B. 城市绿化采用节水灌溉方式 C. 农业生产中合理使用化肥 D. 工业废水净化后重复利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、生活污水含有大量有害物质，如洗涤剂、细菌等。直接排放会污染水体，导致水质恶化、富营养化（藻类过度繁殖，消耗水中氧气，破坏生态平衡），并可能传播疾病，不利于水资源保护。符合题意； B、节水灌溉方式（如滴灌或喷灌）通过精准控制水量，减少蒸发和浪费，提高用水效率，有利于水资源保护不符合题意； C、化肥过量会导致水体富营养，农业生产中合理使用化肥，能减少污染，有利于水资源保护。不符合题意； D、工业废水经过净化处理后重复利用，减少了新鲜水的消耗和废水排放量，既节约水资源，又防止污染，有利于水资源保护。不符合题意； 故选A。 6. 下列有关化学图标或模型图使用不正确的是 A．图标表示正确使用明火 B．氦原子构成示意图 C．国家节水标志 D．存放浓硫酸的试剂柜须张贴标志 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标表示正确使用明火，该选项正确 B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，但氦为2号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，而该微粒的质子数和核外电子数为3，应为锂原子构成示意图，该选项不正确； C、该图表示节水标志，该选项正确； D、浓硫酸具有腐蚀性，则存放浓硫酸的试剂柜须张贴腐蚀标志，该选项正确。 故选B。 7. 三硝基胺【N(NO2)3】可用作火箭燃料。下列有关叙述正确的是 A. 三硝基胺由三种元素组成 B. 每个三硝基胺分子中含有3个NO2分子 C. 三硝基胺的相对分子质量计算式为 D. 三硝基胺中氮元素的质量分数比硝酸铵（NH4NO3）的高 【答案】D 【解析】 【详解】A.三硝基胺由氮、氧两种元素组成，故选项叙述错误； B.分子由原子构成，三硝基胺分子不含分子，故选项叙述错误； C.三硝基胺的相对分子质量计算式为，故选项叙述错误； D.三硝基胺中氮元素质量分数为，硝酸铵中氮元素的质量分数为，，故选项叙述正确； 故选：D。 【点睛】本题考查化学式的有关知识，相对分子质量、元素质量分数的有关计算，结合化学式正确分析解题。 8. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 铜块延展拉成铜丝导线：铜原子数目增多 B. 空气降温加压成液态空气：氮分子、氧分子等分子间的间隔减小 C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜块延展拉成铜丝导线是物理变化，只是原子间的排列方式发生了改变，金属延展过程中原子数目不变，选项A错误； B、空气降温加压成液态空气，气体液化时分子间隔减小，选项B正确； C、茶叶中的香味分子不断做无规则运动，扩散到空气中，导致香气四溢，选项C正确； D、品红在热水中扩散更快，是因为温度升高使分子运动速率加快，选项D正确。 故选A 9. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 选择原子全部转化为目标产物的反应 B. 使用无毒无害的催化剂 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 选择无毒无害物质作为反应物 【答案】C 【解析】 【详解】A、选择原子全部转化为目标产物的反应，体现原子经济性，减少废物，此选项不符合题目要求； B、使用无毒无害的催化剂，可以避免在反应过程中引入有害物质，符合“绿色化学”理念，此选项不符合题目要求； C、“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的产生，而不是产生有害废弃物后再进行治理，不符合“绿色化学”理念，此选项符合题目要求； D、选择无毒无害的物质作为反应物，从源头上杜绝了有害物质的引入，符合“绿色化学”理念，此选项不符合题目要求。 故选C。 10. 生产劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 生产劳动 化学知识 A 用活性炭净化天然水 活性炭具有吸附性 B 做饭时加入加碘食盐 加碘食盐中的“碘”指碘元素 C 用橡皮泥制作水分子模型 水分子由氢原子、氧原子构成 D 在阳光下晒干湿衣服 水见光分解成氢气和氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附除去水中的色素和异味，可用于净水，故选项涉及的化学知识正确。 B、宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，加碘食盐中的“碘”指碘元素，故选项涉及的化学知识正确。 C、分子是由原子构成，则水分子由氢原子、氧原子构成，故选项涉及的化学知识正确。 D、在阳光下晒干湿衣服是水由液态变成气态，没有生成新物质，属于物理变化，并不是水见光分解成氢气和氧气，故选项涉及的化学知识不正确。 故选D。 11. 下列实验方案中，不能达到目的的是 A 降低硬水中、浓度：将硬水煮沸 B. 鉴别和：将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象 C. 鉴别高锰酸钾和二氧化锰：取少量样品，加入等量水 D. 检验可燃性气体氢气的纯度：收集一小试管气体，点火，听爆鸣声 【答案】B 【解析】 【详解】A、煮沸硬水能将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低硬水中、浓度，该实验方案能达到目的； B、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条伸入都会熄灭，现象相同，无法鉴别，该实验方案不能达到目的； C、高锰酸钾溶于水呈紫色，二氧化锰不溶于水，通过加水观察溶解性和颜色可鉴别，该实验方案能达到目的； D、氢气不纯时点火产生爆鸣声，通过听声音可检验纯度，该实验方案能达到目的。 故选B。 12. 下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 镁在空气能燃烧，发出耀眼的白光 制造照明弹 B 乙醇(俗称酒精)具有挥发性 用作燃料 C 氦气密度小，化学性质很不活泼 用于填充探空气球 D 稀有气体通电时能发出不同颜色的光 用于航标灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁燃烧发出耀眼白光，直接用于照明弹，有直接联系，不符合题意； B、乙醇的挥发性与其用作燃料无直接联系，燃料用途主要基于可燃性，而非挥发性，符合题意； C、氦气密度小且化学性质稳定，直接用于填充探空气球，有直接联系，不符合题意； D、稀有气体通电发光，直接用于航标灯，有直接联系，不符合题意。 故选：B。 13. 近日我国科学家发明的自适应优化液态金属催化剂能有效提高甲烷氧化性能，助力“碳中和”。该反应的微观示意如图，下列说法错误的是 A. 生成物是 B. 反应前后分子种类和数目都改变 C. 该反应属于分解反应 D. 若改变反应条件可能会有生成 【答案】C 【解析】 【详解】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 A、由微观示意图可知，生成物的一个分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，为，此选项说法不符合题意； B、化学方程式意义是：2个甲烷分子和1个氧分子在催化剂的作用下反应生成2个甲醇分子，反应前后分子种类和数目都改变，此选项说法不符合题意； C、该反应由两种物质反应生成了一种物质，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，此选项说法符合题意； D、在中完全燃烧生成、，故改变反应条件可能会有生成，此选项说法不符合题意； 故选C。 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B. 实验②：集气瓶内水平面约上升至刻度1处，说明氧气约占空气质量的1/5 C. 实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D. 实验④：过滤后滤液仍然浑浊，说明可能是液面边缘高于滤纸边缘 【答案】D 【解析】 【详解】A、用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，且与水不反应，不符合题意； B、该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内水平面约上升至刻度1处，说明氧气约占空气体积的五分之一，不是质量分数，不符合题意； C、该实验中反应前后天平读数不变，是因为参与反应的铁的质量与参加反应的硫酸铜的质量和等于生成铜和硫酸亚铁的质量和，不符合题意； D、该实验中过滤后滤液仍然浑浊，可能是液面边缘高于滤纸边缘，部分液体未经过滤直接流下，符合题意。 故选D。 第二部分 非选择题 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 2025年9月3日，北京天安门广场举行中国人民抗日战争暨反法西斯战争胜利80周年阅兵仪式，展示多款新型武器装备引发全球关注，请同学们从化学视角审视。 （1）能源化学。“惊雷-1”空基远程导弹和“巨浪-3”潜射洲际导弹等，其推进系统是能源化学的典型代表。下表为推进剂所用的燃料和氧化剂，请回答： 推进剂 液体推进剂 固体推进剂 燃料 煤油 液氢 偏二甲肼() 铝粉 氧化剂 液氧 液氧 四氧化二氮() 高氯酸铵() ①上表物质中属于单质的有___________(填化学式)。 ②四氧化二氮中氮元素的化合价为___________。 ③高氯酸铵中含有的阳离子原子团为___________(填离子符号)。 （2）材料化学。我国战略资源稀土元素广泛应用于材料化学，建造坦克、导弹、战机等装备需大量金属材料、光学材料等。稀土元素的化合物是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将铈元素的化合物、等加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。但在生产过程中吸入含铈粉尘可能对肺部造成危害，有职业性尘肺风险，最高容许浓度为。徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献，他让邓小平那句“中东有石油，中国有稀土”，真正成为国家的底气。 ①常用稀有气体作为装备中焊接金属的保护气，其中蕴含的化学知识为___________。 ②如图是铈元素在元素周期表中的相关信息，则铈元素的相对原子质量为___________，一个铈原子中有___________个中子。 ③读作___________，该物质提炼时，应注意的事项是___________。 【答案】（1） ①. O2、H2、Al ②. +4 ③. （2） ①. 稀有气体化学性质稳定 ②. 140.1 ③. 82 ④. 三氧化二铈 ⑤. 防尘、防止粉尘吸入 【解析】 【小问1详解】 ①单质中只含一种元素，则属于单质的有O2、H2、Al。 ②四氧化二氮()中，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×4=0，解得x=+4。 ③高氯酸铵中的阳离子为铵根，符号为。 【小问2详解】 ①稀有气体化学性质稳定，则可作保护气。 ②元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铈元素的相对原子质量为140.1； 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，且相对原子质量≈质子数+中子数，则一个铈原子中有140-58=82个中子。 ③化学式的读法：从右往左读，且有时会读出个数，则读作三氧化二铈； 根据短文可知，吸入含铈粉尘可能对肺部造成危害，有职业性尘肺风险，则该物质提炼时，要注意防尘、防止粉尘吸入。 16. 水是生命之源。某小组以“水”为主题开展如下探究。 Ⅰ、生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。 （1）格栅分离的原理类似于在实验室中___________操作。 （2）上述处理过程中，有化学反应的是___________池(任写一个)。 （3）二级处理前一般不加消毒剂，从微生物视角理解，原因可能是___________。 （4）三级处理之后的水里面含有少量氯气。该水若用于养观赏鱼，需使用鱼乐宝进一步净化水。鱼乐宝主要成分为，可消除氯气，该反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 Ⅱ、认识水的电解： （5）用图1装置探究水的组成，该反应的化学方程式为___________，a、b两管中所得气体的质量比约为___________(填最简整数比)。 （6）使用风力、水力及光伏发电电解水制氢是实现氢能全过程清洁化的研究方向。电解水的过程中某电极上发生的变化如图2，“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在液体中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。气泡体积增大可能的原因是___________(填字母序号)。 A. 构成气泡的分子种类发生变化 B. 构成气泡的分子间的间隔变大 C. 电解过程中，生成的气体分子不断进入气泡，构成气泡的分子数目增加 【答案】（1）过滤 （2）活性污泥##消毒 （3）消毒剂会影响微生物的分解作用 （4）HCl （5） ①. ②. 8:1 （6）B 【解析】 【小问1详解】 格栅分离的原理类似于实验室中过滤操作，可以将不溶物除去。 【小问2详解】 沉沙池、一次沉淀池、二次沉淀池中只是不溶物的沉降，无新物质的生成，属于物理变化；活性污泥池中涉及微生物的分解，该过程中有新物质的生成，属于化学变化；消毒池中使用含氯消毒剂，这些消毒剂与水中的微生物反应，生成新的物质，从而完成杀菌过程‌，属于化学变化，则有化学变化的有消毒池或者活性污泥池。 【小问3详解】 消毒剂会影响微生物的分解作用，所以在二级处理前一般不加消毒剂。 【小问4详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Na、S、Cl、H、O的个数分别为2、2、8、10、8，等号右边除8X外，Na、S、Cl、H、O的个数分别为2、2、0、2、8，则8X中含有8个氯原子和8个氢原子，故X的化学式为HCl。 【小问5详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2:1，由图可知，a管收集的气体较少，则收集的为氧气，b管收集的气体为氢气，且结合方程式可知，生成的氧气和氢气的质量比为（16×2）：（1×2×2）=8:1，故a、b两管中所得气体的质量比约为8:1。 【小问6详解】 气泡向上运动时外界压强减小，构成气泡的分子间距变大，故体积增大，故选B。 17. 实验探究有助于我们探寻物质世界的奥秘，质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。 （1）化学变化有新物质产生，图1实验中倒入澄清石灰水的目的是为了___________。 （2）图2实验可检验蜡烛燃烧产物有和，同时可通过电子天平探究质量守恒定律。发现点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。根据质量守恒定律，蜡烛减小的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。 （3）使用图3所示实验装置，通过加热铜粉来验证质量守恒定律。 ①写出锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 ②该实验中，可以观察到铜粉逐渐变成___________色。 ③若实验中所用铜粉不足量，___________(选填“会”或“不会”)影响实验结果。 ④该实验的结论可以用表示。若，则表示___________。 【答案】（1）检验木炭燃烧生成的产物 （2）小于 （3） ①. ②. 黑 ③. 不会 ④. 铜粉 【解析】 【小问1详解】 木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则倒入澄清石灰水的目的为检验木炭燃烧的产物。 【小问2详解】 蜡烛燃烧消耗氧气，根据质量守恒定律可知，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成物的总质量，则蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。 【小问3详解】 ①铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：。 ②氧化铜为黑色，则可观察到铜粉逐渐变成黑色。 ③铜粉不足，氧气不能完全反应，但反应前后总质量不变，则不会影响实验结果。 ④由于，消耗的铜和氧气的质量比为（64×2）：（16×2）=4:1，则若，则表示铜粉。 18. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，氢气的发现、制取、利用等意义重大。 （1）发现氢气：1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了“易燃空气”。1787年拉瓦锡将[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，同样得到“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 ①文中“易燃空气”是指___________(填化学式)。 ②拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，该反应的化学方程式为___________。 （2）制取氢气：利用太阳能等可再生能源“绿色”制氢，一种以为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 ①反应Ⅰ中___________(填“参加”或“未参加”)化学反应。 ②通过图1方法制氢，最终反应中、、的分子个数比___________。 （3）利用氢气：氢燃料电池的工作原理示意图如图2所示： ①将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。该电池能将___________转化为电能，氢燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。 ②质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母序号)。 A． B． C． 【答案】（1） ①. H2 ②. （2） ①. 参加 ②. 1:1:3 （3） ①. 化学能 ②. ③. B 【解析】 【小问1详解】 ①拉瓦锡将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢，则文中“易燃空气”是指氢气，故填：H2； ②拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，则该反应为铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①由图可知，反应Ⅰ中与甲烷反应生成NiO、FeO、一氧化碳和氢气，则NiFe2O4参加化学反应； ②由图可知，该反应的总反应为甲烷和水蒸气在太阳光和NiFe2O4的催化下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则最终反应中、、的分子个数比为：1:1:3； 【小问3详解】 ①将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。则该电池能将化学能转化为电能； 氢燃料电池中发生反应为氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，氢分子分为氢原子，氢原子失去电子形成氢离子，氢离子通过质子交换膜进入另一端，电子通过导线到达另一端，然后氢离子与电子、氧原子结合为水分子，则质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为氢离子。 故选B。 19. 氢气的生产和储存是科学探究的重要方向。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，固体材料储氢技术具有安全、高效优势，是目前相关研究的热点。 （1）实验室选择锌粒和稀硫酸常温制取氢气，发生装置选择A的依据为___________。为了得到干燥的氢气，应将氢气通过盛放浓硫酸(具有吸水性，可吸收气体中的水蒸气)的E装置后再收集，仪器口连接顺序依次为___________(按气体流向填写管口小写字母序号)。 （2）我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件如图1，可以将99.92％的氢气提纯至99.99995％，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。图1中开始工作时，须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是___________。由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是___________。 （3）镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图3所示： ①储氢过程发生的变化为___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②释氢过程中，利用方法Ⅱ产生的的质量___________(填“<”“=”或“>”)参加反应的中氢元素的质量。 ③与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是___________(答1条即可)。 ④镁基储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。根据图4分析，Mg氧化程度越高，储氢能力___________(填“越高”或“越低”)，当储氢材料中氧元素的含量为10％时，MgO的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 反应物为固体和液体，反应条件为常温 ②. aefc （2） ①. 防止升温时氢气与空气混合发生爆炸 ②. 压强增大，透氢率越高 （3） ①. 化学变化 ②. > ③. 反应条件低（合理即可） ④. 越低 ⑤. 25% 【解析】 【小问1详解】 锌为固体，稀硫酸为液体，该反应条件为常温，则发生装置选A； 若想干燥氢气，可将氢气直接通入浓硫酸中，且排空气法收集的氢气比较干燥，氢气密度比空气小，收集装置选C，故仪器口连接顺序为：aefc。 【小问2详解】 氢气具有可燃性，不纯时点燃会发生爆炸，则先通排净装置中空气，再通原料氢气，可防止氢气不纯时点燃会发生爆炸； 由图可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是压强增大，透氢率越高。 【小问3详解】 ①由图可知，储氢过程中有新物质生成，属于化学变化。 ②释氢过程中，方法Ⅱ产生H2的原理为：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑，根据方程式可知，利用方法Ⅱ产生的H2的质量＞参加反应的MgH2中氢元素的质量。 ③与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是反应条件低，氢化镁质量相同时，方法Ⅱ产生氢气的质量比方法Ⅰ得多。 ④由图4可知，Mg氧化程度越高，储氢能力越低； 设储氢材料为m，当储氢材料中氧元素的含量为10％时，则氧元素的质量为10%m，MgO的质量为，则MgO的质量分数为。 20. 某“贴身暖宝宝”的使用说明书(部分)如图，化学兴趣小组展开探究。 品名：××牌贴身暖宝宝 袋内物质成分：铁粉、水、活性炭、食盐等…… 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，可持续温暖12小时 （1）探究发热材料中各主要物质所起到的作用。请根据表格数据回答下列问题： 实验编号 化学试剂及用量 反应时间/min 升温值/℃ 铁粉/g 活性炭/g 食盐/g 水/g 对照组 1 0.2 0.1 5 10 58 实验组 1 0 0.2 0.1 5 10 0 2 1 0 0.1 5 10 2.7 3 1 0.2 0.1 0 10 4.5 4 1 0.2 0 5 x 20 ①表格中x=___________。 ②分析实验组1和对照组的数据，说明“贴身暖宝宝”发热原理是铁粉发生氧化反应放热。说明书中“∙∙∙∙∙∙打开外袋取出内袋∙∙∙∙∙∙”目的是为氧化反应提供___________(填化学式)。 ③分析实验组___________(填序号)和对照组数据，说明食盐能加快铁粉氧化速率。 ④分析表格数据，最终得出结论：食盐、活性炭、水都能加快铁粉氧化速率。在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：___________。 （2）验证实验：将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。铁粉燃烧的化学方程式为___________，铁粉能在空气中燃烧而铁丝不能的原因是___________。 （3）用不同燃料测定空气里氧气的含量。分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷(均足量)，电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙： ①分析图乙、图丙可知，用于测定氧气含量的物质更好的是___________(填“铁粉”或“红磷”)，选择的依据是___________。 ②结合你的学习经验，若要寻找红磷的替代物，以测定空气中氧气的含量，该替代物应满足的条件是：只能和空气中的氧气反应、___________(另答一点即可)。 【答案】（1） ①. 10 ②. O2 ③. 4 ④. 探究不同质量分数的食盐对铁粉氧化速率有何影响 （2） ①. ②. 铁粉和氧气的接触面积更大 （3） ①. 铁粉 ②. 使用铁粉时，氧气含量更少 ③. 生成物是固体（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①对比实验中要控制变量，则x=10。 ②铁粉发生氧化反应需要氧气，则“∙∙∙∙∙∙打开外袋取出内袋∙∙∙∙∙∙”目的是为氧化反应提供O2。 ③实验组4与对照组的数据，变量为是否有食盐，其他条件相同，对照组温度升高更明显，由此可证明食盐能加快铁粉氧化的速率。 ④食盐、活性炭、水都能加快铁粉氧化速率，则还可探究不同质量分数的食盐对铁粉氧化速率有何影响。 【小问2详解】 铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 铁粉能在空气中燃烧而铁丝不能，是因为铁粉和氧气的接触面积更大，则铁粉能燃烧。 【小问3详解】 ①由图可知，选用铁粉时，氧气剩余量更少，故铁粉测定氧气含量的物质更好。 ②测定空气中氧气含量时，所选试剂需要只能和空气中的氧气反应，且生成物是固体等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $