河北省沧州市南皮县第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

2026新高考单科模拟综合卷(二) 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3．请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化 C. 铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO D. 燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施 2. 下列实验装置(尾气处理等后续装置省略)和相应试剂，能够达到实验目的的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 实验目的 A 浓硫酸 浓硫酸 制备干燥HBr B 浓氨水 碱石灰 生石灰 制备干燥NH3 C 硫化钠溶液 证明SO2氧化性 D 醋酸 证明酸性： A. A B. B C. C D. D 3. “一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 B 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解 C 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性 D 学农劳作：用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 4. 宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列离子方程式正确的是 A. 用MgO除去溶液中的 B. 向漂白粉溶液中通入过量 C. 酸性KMnO4与双氧水反应： D. 向溶液中加入溴水： 5. 类比和推理是学习化学常用的思维方法。下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A 是强酸 类比 HF是强酸 B 是非极性分子 类比 是非极性分子 C 向溶液中通入足量可以制取 推理 比更容易与形成配位键 D 在中燃烧只能生成，不能生成 推理 原子的最外层电子数为1 A. A B. B C. C D. D 6. 下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B. G的水溶液能导电，所以G是电解质 C. 将E通入溶液，可实现弱酸制强酸 D. 不同量的G通入溶液，产物相同 7. 室温下，根据下列实验现象或事实以及相应实验结论都正确的是 选项 实验现象或事实 实验结论 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L醋酸，无气泡产生 B 将溶液由0.1mol/L稀释到0.01mol/L，溶液的pH会变大 稀释后，的水解程度在变大 C 将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭和浓硝酸反应生成气体 D 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 据研究发现，B(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗肿瘤作用，其合成方法之一：用A与乙酸酐()在冰水浴中反应制取，反应原理如下： 下列说法错误的是 A. 可通过红外光谱区分A、B两种物质 B. 在一定条件下，1 mol B最多能消耗2 mol NaOH C. A、B分子中均有手性碳原子 D. 等物质的量的A、B与足量浓溴水反应消耗Br2的物质的量之比为3：1 9. X、Y、Z、M、Q均属于前四周期元素且原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y的基态原子核外电子占据4个原子轨道，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Q2+的价电子排布式为3d9。由这五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型为平面三角形 B. 元素电负性：Y<Z<M C. 与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有3种 D. Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 10. 在催化剂作用下，制氢历程如图所示(代表过渡态，*代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是 A. 甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应 B. 控速反应方程式为 C. 制氢总反应为，正反应是熵增反应 D. 升高温度，平衡常数、速率常数都会增大 11. 电化学合成是对环境友好的合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用惰性电极电解法合成对氨基苯甲酸()的装置如图。下列说法正确的是 A. N电极电势高于M电极电势 B. 该离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电解一段时间后，阳极室的pH不变 D. 若直流电源用铅酸蓄电池，则每生成0.1mol对氨基苯甲酸，铅酸蓄电池负极质量增加28.8g 12. 采用高选择性催化剂可将加氢制备甲醇，实现碳中和。涉及反应如下： 主反应： 副反应： 将1 mol 和3 mol H2加入容积恒定的密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，测得的平衡转化率以及CH3OH平衡产率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. a曲线表示甲醇的平衡产率与温度的关系 B. 主反应为吸热反应，副反应为放热反应 C. 及时移出甲醇和加压对甲醇的生成均不利 D. T1时副反应的平衡常数为 13. 过渡金属元素Fe在自然界中可形成黄铁矿(主要成分为)，在工业上有着重要的用途，是接触法制硫酸的主要原料。晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 恰好切成个如上图所示的晶胞 B. 阳离子的配位数为12 C. 晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 D. 若晶胞密度为，则的摩尔质量 14. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示。曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法正确的是 A. 由M点可求得 B. 的体系中： C. Q点的体系中，发生反应 D. P点的体系中， 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 铜阳极泥预处理过程中会产生铜碲渣（主要成份为，还含有少量、含铅化合物等），以铜碲渣为原料生产高纯的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）碲元素的质子数为52，则基态碲原子的价电子排布式为______。 （2）“氧化酸浸”步骤中发生反应的离子方程式为______。 （3）“碱浸”后铅元素转化为。写出“除铅”步骤发生反应的化学方程式______。 （4）“沉渣”的成份为______（写化学式）。将“沉渣”置于饱和碳酸钠溶液中，一段时间后“沉渣”______（填“能”或“不能”）完全转化为，写出判断理由______[结合计算过程说明。已知：，]。 （5）常温下为白色晶体，熔点为315℃，属于______晶体，其熔点远高于，主要原因是晶体中______较大造成的。 16. 溴化亚铁()常作聚合反应催化剂。实验室制备溴化亚铁如图(部分加热及夹持仪器已省略)。已知：①易潮解、升华；②在高温下分解为和。回答下列问题： （1）甲装置中用于制备氢溴酸的分液漏斗所加试剂为_______(填标号)。写出溴化钠与过量酸反应的离子方程式：_______。 A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓磷酸 （2）丁装置反应管中发生的化学方程式：_______，该反应属于四大反应类型中的_______反应。 （3）丙、戊中球形干燥管盛装的试剂分别为_______(填名称)。 （4）实验结束后，继续通入一段时间的目的是_______。 （5）若甲装置中分液漏斗所加酸为浓硫酸，丁中也可获得。 ①铁转化为的原因是_______。 ②与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，晶胞的如图所示，未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心。若已知该晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则和的最短距离为_______。 17. 生产生物柴油过程中，会产生大量副产物甘油，利用甘油制是一种有经济价值的研究途径。回答下列问题： （1）甘油水蒸气重整法制主要发生如下反应（为反应过程中的副产物）： 反应1： 反应2： 反应3： 的______。反应1能够自发进行的条件是______（选填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）初始投料，甘油水蒸气重整法制各物质的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。 ①温度为1000K时，的平衡转化率最接近______。 A．10% B．40% C．50% D．100% ②温度高于923K后，的物质的量分数会降低，主要由______（填“反应1”“反应2”或“反应3”）的平衡______（填“正向”或“逆向”）移动造成。 ③图中b点的纵坐标数据为______（小数点后保留2位），温度为1200K时反应2的压强平衡常数______（小数点后保留2位）。 （3）利用甘油—水蒸气氧化法也可制氢气：反应过程中加入一定的生石灰，可提高的产率，其原因是______。 18. 2-苯基色原酮( )是一种重要的有机化合物，主要应用于医药、染料和香料等领域，其合成方法如下： 回答下列问题： （1）A在常温下容易被空气中的氧气氧化成粉红色，其结构简式为_______。 （2）C的官能团的名称为_______，根据系统命名原则，B的化学名称为_______。 （3）E到F的反应条件应选择_______(填标号)。 a．O2、Cu/加热 b．Fe/HCl c．KMnO4/H2SO4 d．O2、Ag/加热 （4）写出同时满足以下特定条件G的同分异构体的结构简式为_______。 ①含有一个苯环 ②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1 （5）写出由I生成2-苯基色原酮反应的化学方程式：_______(不要求写反应条件)，该反应的反应类型为_______。 （6）已知：①；②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题中信息，设计由乙苯和苯酚为原料，合成(苯甲酸苯酚酯)的合成路线：_______(无机试剂任选)。 2026新高考单科模拟综合卷(二) 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3．请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 不能 ③. 的反应正向进行的程度较小 （5） ①. 分子 ②. 范德华力 【16题答案】 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. ②. 置换反应 （3）无水氯化钙、碱石灰 （4）将装置中的HBr全部排出到干燥管中，被戊中碱石灰完全吸收，避免污染环境 （5） ①. 浓硫酸代替浓磷酸，生成SO2和Br2，SO2不与铁反应，Br2和铁反应生成FeBr3，FeBr3在高温下又分解为FeBr2和Br2 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. +206 ②. 高温 （2） ①. D ②. 反应2 ③. 逆向 ④. 0.34 ⑤. 0.72 （3）CaO与发生反应导致平衡正向移动 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 碳碳双键、羟基 ②. 2-乙基苯酚 （3）ad （4） （5） ①. +H2O ②. 消去反应 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $