3.2.3盐类水解的应用 课件-2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

3.2.3 盐类水解的应用 1. 宏观辨识与微观探析 能通过盐类水解应用实验的宏观现象，辨识水解作用的效果；从微观角度理解盐类水解在实际应用中的粒子变化、平衡移动，以及人体酸碱平衡体系中粒子的相互作用，建立宏观应用与微观水解原理的联系。 2. 变化观念与平衡思想 认识盐类水解平衡在实际应用中可通过条件调控实现目标；理解人体酸碱平衡体系是动态平衡，能运用平衡移动原理分析代谢产物影响下酸碱平衡的调节机制，形成变化观念，掌握利用平衡思想解决实际问题的方法。 3. 科学态度与社会责任 通过 “利用盐类水解解决实际问题” 的实验探究和 “人体内酸碱平衡” 的分析，养成严谨求实、基于证据推理的科学态度。 核心素养目标 我们知道热碱水能轻松去除厨房油污？ 这和我们学的盐类水解有什么密切的关系。自来水厂常用明矾净水，明矾净水的奥秘是什么？ 也和盐类水解有关吗？ 课前导入 利用盐类水解制备胶体、净水和除污 1.用热的Na2CO3溶液清洗油污 【原因解释】 加热促进水解，油脂在碱性条件下水解） 2.氢氧化铁胶体的制备：将饱和FeCl3溶液滴加到沸腾的蒸馏水中，液体呈现红褐色时停止加热。用激光笔照射该液体，看到一条光亮的“通路” 【原因解释】 加热促进水解 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ △ 一、盐类水解常见应用 3.明矾或硫酸铝净水 【原因解释】 胶体吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降 Al3+ + 3HCO3- ==Al(OH)3(胶体) + 3CO2↑ CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- 当二者混合时， 相互促进对方的水解， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2。 Al3+ + 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H+ 总反应为： Al3+ + 3 === Al(OH)3 ↓+3CO2↑ 泡沫灭火器是如何产生二氧化碳的？ 内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液 外筒(钢质)装有NaHCO3溶液 4.泡沫灭火器的原理 HCO3-＋H2O ⇌ H2CO3 +OH- 5.互促水解 Al3+和[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32- Fe3+和[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、HCO3- NH4+和[Al(OH)4]-、SiO32- 分析思路 溶质是否受热易分解 溶质在加热条件下是否易被氧化 分析思路 水解产物是否易挥发而脱离反应体系 溶质中是否存在易水解的离子 6、盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断 AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到： 若灼烧则会生成： Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl蒸干灼烧后分别为 Na2SO3溶液蒸干得到 ： ；FeSO4溶液蒸干得到： Al(OH)3、Fe(OH)3 Al2O3、Fe2O3。 (1) 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱 Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。 Na2SO4 Fe2(SO4)3 (2) 考虑盐受热时是否分解。 AlCl3、FeCl3溶液蒸干如何得到AlCl3、FeCl3固体 (3) 还原性盐在蒸干时会被O2氧化 (4) 其他情况（大本118） 常见类型 溶液蒸干所得物质 Mn+易水解生成易挥发性酸 蒸干时得到弱碱，灼烧时得到氧化物， 如AlCl3溶液蒸干时得到Al(OH)3 Mn+易水解生成难挥发性酸 蒸干得原溶质， 如Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3 酸根离子易水解的强碱盐 蒸干得原溶质， 如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体 阴、阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐 蒸干后得不到任何物质 如(NH4)2S等蒸干后得不到任何物质 不稳定的化合物的水溶液 加热时在溶液中就能分解，得不到原物质如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3， 易被氧化的盐 蒸干时会被O2氧化，蒸干后得不到原物质 如Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4 7.利用盐类水解除杂 【思考1】除去CuCl2（MgCl2）溶液中的FeCl3用什么试剂？ 在溶液中加入Cu(OH)2或CuO或CuCO3调节4≤pH<6后过滤 MgO、MgCO3或Mg（OH）2 除杂试剂：不溶于水，与H+反应，不引入新杂质。 先加H2O2 氯水（氯气、氧气）后加过量Cu(OH)2或CuO或CuCO3 ，过滤 【思考2】某溶液含有Cu2+和Fe2+，如何得到较纯净的Cu2+溶液？ 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分—— K2CO3，水解呈碱性 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。 CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+ 8.合理施用化肥 金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？ 总方程式： Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 ↑ +H2↑ “焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 NH4++H2O ⇌NH3•H2O + H+ NH3•H2O ⇌ NH3 ↑ + H2O Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ 9.焊接金属除锈剂 应用 应用实例 配制易水解的盐溶液 试剂的保存 实验室配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等易水解的盐溶液时，往往先将固体溶质溶于盐酸中，再稀释到所需的浓度。 保存Na2CO3、K2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为CO32-水解使溶液呈碱性，与玻璃塞中的SiO2反应生成硅酸盐而使瓶颈与瓶塞黏结不易打开。 NH4F、NaF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放。F-水解生成的HF易腐蚀玻璃。 10、水解原理在溶液配制或试剂保存中的应用 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 试剂贮存 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的应用 归纳总结 20XX/01/01 Thank you 谢谢观看 1.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ） A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) C.c(A－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋) D.c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) D 随堂测试 2.室温下，向20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出H＋浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是（ ） A.室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10－5 mol·L－1 B.c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性 C.d点溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1 D.b、f点溶液中均有c(CH3COO－)>c(CH3COOH) C 随堂测试 3.0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是（ ） A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C.c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) D.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B 随堂测试 4.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的 发生水解 B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解 A 随堂测试 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 SO $