安徽省芜湖市2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

00000O 2025~2026学年度普通高中联考试卷 茺湖市第一 学期期中 oo0ooO oo0ooO 000 高二化学 00oO 00000 (答案写在答题卡上) O0OOOO (满分100分，时间75分钟) o00oo 0000 所需原子量：H-1C-120-16Zn-65 oooooO 一、单选题（每小题3分，共42分） 0000 0000 1.下列做法与工业生产实际不相符的是( 00000O A.合成氨时压强不是越大越好，需综合考虑对设备和动力的要求 准考证号 0 B.工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 O 0 C.合成氨选择温度时需考虑对催化剂活性的影响 D.治炼铝时常向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂 校 名 0 2.下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是( A.10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 0 封 B. 恒温恒压密闭容器中：CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g),充入惰性气体，反应 班 级 速率不变 0 线 C. 一定条件下，可逆反应2NO2(g)≠N204(g)达到平衡后， 保持容器温度和容积不 O 变，再通入一定量NO2(g),则再次达到平衡时N02的百分含量减小 姓 名O O D.反应CaCO,(s)户CaO(s)+CO2(g)达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小 00000 一半，达到新平衡时C02(g)的浓度将变大 oooO 3.乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是 00O 0000O C2H,OH(g)tH2O(g)≥2CO(g+4H2(g)△H=+255.7kJ·mo。一定温度下，1.5MPa恒 00 压时，按水醇比(H2O):n(C,H,OH)=1向密闭反应容器中充入原料，发生上述反应。 0000O 00 下列说法正确的是（) 00000 A.若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则C,H,OH平衡转化率会增大 o0000 0000 B.若c(CO):c()之比保持不变，说明反应达到了平衡状态 00000 C.若2min时，测得反应吸收511.4k能量，则v(CzH,OH)=lmol.L,min 0000 00000 D.反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产 高二年级期中化学试卷第1页（典8页） 4.下列有关反应热的叙述中正确的是() A.2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H；2H2(g)+02(g)=2H20g△H2,则△H1>△H2 B相同条件下，若1mol0、1mol02所具有的能量分别为E、E2,则2E1<E2 C.在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1 nol CO2(g)时，放出的热量相等 D.X(g)+Y(g)三Z(g△H>0,在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y,该反应 的△H不变 5.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是 耍 加水量 A.a、b、c三点对应的溶液中，c)最大的是c点 B.a、b、c三点对应的溶液中，CH,COO电离程度最大的是b点 C.若使b点对应溶液中c(CH,COO)增天、c(H)减小，可采用加入Na,CO,固体的方法 D.中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 6.以反应5H2C204+2Mm04+6H+=10C0,个+2Mm3+8H,0为例探究“外界条件对化学反 应速率的影响”。实验时，分别量取H,C,O,溶液和酸性KMO4溶液，迅速混合并开始 计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H20 编 温度 号 浓度 体积 浓度 体积 体积 /℃ /molL-1 /mL /mol-L-1 /mL /mL ① 010 3.0 0.010 3.0 0 25 ② 0.10 2.0 0.010 3.0 V 25 ③ 0.10 V2 0.010 3.0 1.0 50 下列说法不正确的是 A.实验②中V=1.0,实验③V2=2.0 B.实验①测得KMO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率 v(KMm04）=2.5×104mol正4.s C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应 速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会速率突然增大，可能是生成M血2+对反应起 催化作用 高二年级期中化学试卷第2页（共8页) 7.下列说法正确的是( 时间 0 起始时n(S0,)/mol 图1 图2 A.已知FeCl+3KSCN=Fe(SCN),+3KCl,加入KCl固体，该平衡逆向移动 B.2SO2（g)+O2(g)三2S03(g)△H<0,该反应分离出S03,则平衡时间延长 C.图1中曲线a表示反应：X(g)+Y(g)=Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化 率随时间变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行。 D.一定温度下，只改变反应物中n(S02)对反应2SO2(g)+02(g)=2S03(g)的影响如 图2所示，反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高 0 8.有机锡试剂、C0和卤代烃在催化剂作用下反应可以制备酮类衍生物(R又R,其反 应机理如图所示，下列说法错误的是() 0 L.Pd X-Sn(alkyl) L Pd( B-Sn(alkyl) R2 已知：R'-和R2-为烃基或氢，-X为卤素原子。 A.该反应的总反应为：R2-X+R'-Sn(alkyl),+CO→R℃OR+X-Sn(alkyl)g B.反应过程中有三种中间产物 C.反应过程中需要不断的补加L,Pdo D.催化剂可以提高酮类衍生物平衡之前的产率 高二年级期中化学试卷第3页（共8页） 9、下列说法正确的是() A.2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=-221 kJ.moI-,则碳的燃烧热等于110.5 kJ.mol B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH=+1.9kJ·如o,则金刚石比石墨稳定 C.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热： CH,COOH(aq)+NaOH(aq)=CH;OONa(aq)+H,(1)AH>-57.3kJ.mol-! D.2 molSO2与1molO2在催化剂、500℃下混合反应生成S0,转移电子的数目约为 4×6.02×1023 10.下列说法不正确的是（ A.热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示25℃和101kPa时的数据 B.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量 Q升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率 催化剂 D.汽车尾气净化反应2NO+2CO三N,+2CO,△H<0,低温下能自发进行 11.反应X=2Z经历两步：①X→Y;②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时 间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ A.a为c(X)随t的变化曲线 B.t时，c(X)=c(Y)=c(Z) C.t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D.t,后，c(Z=2cc(Y) l2.可逆反应：mA(g)+nB(g)→pC(g)+gD(g)的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不 变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其ⅴ-t图像如图乙所示。现有下列叙述： 反应速率 反应速率 VA正 s 病 (未加催化剂) (加催化剂) 甲 乙 ①a1=a2；②a1<a2;③b1=b2;④b1<b2;⑤t1>t2:⑥t1t2;⑦年图与乙图中阴影部分的面 积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为( ) A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.②⑧⑤⑦ D.②④⑤⑧ 高二年级期中化学试卷 第4页（共8页） 13. 碳化硅(SC)被广泛用于制造高温高压半导体。气相反应法制备SC发生的反应为： o0oooe CCL4(g十SiCL,(g)+4H2(g)-SiC(s)+8HCI(g)△H。已知SiC晶体中具有与金刚石类似的 00000O 空间结构，Si与C交替相连。根据以下键能数据，△H的值为( 0000 0000o 键 C-CI Si-CI H一H H-CI Si-C 0000 键能(kJ/mol) 328 360 436 431 347 00000 OOOOOO A.-340 B.+340 ℃+354 D.-354 14. 反应N2O4(g)≠2NO2（g),在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数(NO2%)随压 强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）。下列说法正确的 是( OoO NO2/%个 B DOOO E P P2 压强 A.B→A所需时间为X;D→C所需时间为y,则x<y B.A、C两点气体的色：A深，C浅 )OOO C.快速压缩混合气体，A点可沿平衡曲线直接变到B点 0OOO D.A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态D ○OO 二、非选择题（每空2分，共58分） 15.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶 解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 CH,COOH HS H,CO, HCIO 电离平衡常 K=1.1×107 K=4.5×107 K=1.75×105 K2=1.3×10 K=4.0×108 数(25℃) K2=4.7×1011 回答下列问题： （1)写出HS的电离方程式： 0000O (2)四种弱酸中，其中酸性最强的是 (填化学式)；下列离子与H的 OOOOO 结合能力最强的是 (填字母)。 000 A.S2 B.CO C. CH COO D.CIO 0000 3)下列措施中能使次氯酸水溶液中c(CIO)增大的同时c()减小的是 (填字母)。 000000 A.加入次氯酸钠固体 000 B.加入固体KHSO: 0000o C.加入Na2C0,固体 ®升高温度 高二年级期中化学试卷第5页（共8页） (4)写出向NaCIO溶液中通入少量CO2的离子方程式： (5)常温下，反应CH,C0OH+CIO=HCIO+CH,COO~的化学平衡常数为 (保留两位有效数字)。 (6)一定温度下，现有a盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。 ①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的 量由大到小的顺序是 (用a、b、c表示，下同)。 ②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积 由大到小的顺序是 16.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌含有F()、 Mn()、Ni(I等杂质]的流程如下 工业门、0稀硫酸酸浸浸H液适量西锰酸钾溶液→。→滤液”→过滤→滤液 ① SO,→过滤→滤饼→Zn0 ④ 已知：①在本实验条件下，Ni(I)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MO2。 ②不考虑操作过程中引起的质量损失。 回答下列问题： (1)加稀硫酸酸浸时，常将工业Z0粉碎，其目的是 (2)②发生反应的离子方程式有 和 (3)若④中产物仅为ZnCO,xZn(OH)2,则发生反应的离子方程式为 取干燥后的滤饼ag,煅烧后可得到产品(ZnO)mg,则x等于 (用含a、m 的代数式表示)。 (4)④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是 17.CS2在化工生产中有着广泛的应用前景，主要用于制造黏胶纤维和玻璃纸的原材料， 工业上常用CH4合成CS2,原理如下： 反应I:2CH4(g)+s2(g)=CS2(g)+扭，S(g)△H,=-l05kJ/mol 反应Ⅱ：2CH4(g)+Sg(g)=2CS2(g)+4H,S(g)△H2=+202kJ/mol 总反应：2CH4(g）+xo2(g)+(任.25S(g)三2CS2g+4H2S(g)△H (1)当x=0.8时，合成CS2总反应的△H= kJ/mol。 (2)S2(g)转化为Sg(g)的热化学方程式为 (3)工业上利用反应I制备CS2,在2L的密闭容器中加入2 molCH4(g)和1molS,(g),反 应6min后，测得CS2(g)体积分数为10%，则0~6min内H,S(g)的平均反应速率 v(HS)=mol.L.min 高二年级期中化学试卷第6页（共8页） (4)利用工业废气H,S替代硫磺矿生产CS2的反应为CH,(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H,(g)。 反应物投料比采用n(CH4)m(H2S)=12,维持体系压强为PkPa应达到平衡时，四种组 分的物质的量分数x随温度T的变化如图。 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 b 0.2 0.1 0.0 400800 12001600T/℃ 840 d: ①图中，x(CH4)和x(H2)随温度变化的曲线分别是 (填字母) ②下列操作中，能提高CH,平衡转化率的是 0 a.增大 n(CH) b.恒温恒压下通入N2 n(HS) c.移除CS2 d.加入催化剂 e.降低温度 ③曲线a、c交点的横坐标为840℃，该温度下以分压表示的平衡常数K,= kPa)2。(用含P。的代数式表示，K,是以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数， 分压=总压×物质的量分数) 18.化学是一门以实验为基础的学科，实验探究是学习化学原理的重要方法。回答下 列问题： I·某些反应的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，由 公式Q=CpV点·△T计算获得。某学习小组利用大小烧杯、隔热材料等设计如图量热计测 量室温下中和反应的反应热。 金属 温度计 搅拌器 杯盖 隔热层 (1)指出装置中的错误： 0 (2)量取反应物时，应选用的最佳试剂为50mL0.50mol·L的盐酸和 (填选项字母)。 a.1.0 g NaOH固体 b.50mL0.55mol.LNaOH溶液 c.50mL0.50mol.L-Na0H溶液 d.50mL0.55mol.L氨水 高二年级期中化学试卷第7页（共8页） (3)改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得终止温度与起始温度差△T分别为 o00ooO 3.3℃、3.2°C、3.4C. o0oooO ①实验操作中，需测量酸、碱溶液的初始温度和 温度。 00000 ②三次实验放出的平均热量为 J(c取4.18Jg1.℃，p取1.0gmL,忽 000O 0000 略量热计的比热容)。 00000 ③按此实验结果，则HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O()△H= 00000 kJ·mol(结果保留三位有效数字)。 Ⅱ.研究小组利用稀硫酸和NaS,O,溶液的反应来深究外界条件改变对化学反应速率的影 0000 响，实验操作及现象如表： 实验 I 组别 血 10 mL 0.5 mol-L-1 10 mL 0.5 mol-L- 4 mL 0.5 mol-L- H2SO4溶液 H2S04溶液 H2SO4溶液 +6 mL H2O 实验 操作 -10 mL0.1 mol- -10 mL 0.1 mol-L 10m0.1mol-亿 Na2S203溶液 Na2S2O3溶液 Na2S2O3溶液 20℃水浴 40℃水浴 20℃水浴 溶液 出现 浑浊 时所 t t2 需时 间s 已知：t3>t>t2o (4)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为 (5)由实验I、Ⅱ可得出的结论是 (6)实验Ⅲ加“6mLH,0”的目的为 o00oo 00000 000000 高二年级期中化学试卷 第8页（共8页）