专题07 原子结构与元素周期表 化学键（学考真题汇编）高中化学

专题07 原子结构与元素周期表 化学键 5类高频考点概览 考点01 原子结构 考点02 化学键 考点03 元素周期律与元素周期表 考点04 元素推断 考点05 物质的多样性 考点01 原子结构 1．（福建省2025年普通高中学业水平合格性考试）我国科研团队在新一代“人造太阳”研究中取得重大突破，实现氘和氚聚变产生巨大能量。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．的质子数为2 C．的核外电子数为3 D．和是相同的氢原子 3．（2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试）硫同位素分析是研究地球和太阳系演化过程的重要手段。的原子核内中子数为 A．8 B．16 C．19 D．35 5．（2024年7月广东省第二次普通高中学业水平合格性考试）我国科研人员进行了核素的合成研究，该核素 A．质子数为204 B．质量数为89 C．中子数为115 D．核外电子数为204 6．（2024年12月河北省普通高中学业水平合格性考试）“嫦娥六号”带回的月壤中含硅元素。硅元素的一种核素含有16个中子，该核素可表示为 A． B． C． D． 7．（2023年广东省普通高中7月学业水平合格性考试）2022年，我国科学家利用重离子加速器合成了一种新核素，该核素 A．质子数为207 B．中子数为90 C．核外电子数为90 D．与互为同位素 8．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）考古学家用对古代文物进行断代。下列关于的说法正确的是 A．质子数为14 B．中子数为8 C．电子数为8 D．质量数为6 11．（2024年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试）是一种重要的核素，可用于制备治疗肿瘤的具有靶向功能的放射性药物。下列关于的说法不正确的是 A．核电荷数为71 B．核外电子数为106 C．中子数为106 D．质量数为177 12．（江苏省普通高中2024年高二学业水平合格性考试）常用于测定蛋白质等大分子的空间结构。的质量数为 A．7 B．8 C．15 D．22 14．（2024年1月福建省普通高中学业水平合格性考试）某紫薯含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒的一种核素为，其核电荷数为 A．34 B．44 C．78 D．112 15．（2023年吉林省普通高中学业水平合格性考试）下列关于原子的说法中，不正确的是 A．质子数是6 B．质量数是14 C．中子数是8 D．电子数是12 16．（福建省普通高中2024年6月学业水平合格性考试）核聚变发电有望成为解决能源问题的重要手段之一，氘是核聚变反应的主要材料。下列有关氘的叙述正确的是 A．核电荷数为2 B．中子数为3 C．与氕互为同位素 D．与氕是同一种原子 17．（2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）钇的一种核素可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为39 B．中子数为51 C．核外电子数为129 D．质量数为90 考点02 化学键 1．（2024年7月浙江省普通高中学业水平考试）下列物质中含有极性共价键的是 A．HBr B． C． D．KCl 2．（2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试）科研人员实现了温和条件下光催化合成，其原理如图所示。该过程 A．属于自然固氮 B．只有极性键的断裂 C．未发生氧化还原反应 D．加快了的生成速率 3．（浙江省2025年7月普通高中学业水平考试）下列物质含有极性共价键的是 A． B．NaF C． D． 4．（2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试）侯氏制碱法所涉及的下列物质中，属于离子化合物的是 A． B． C． D． 5．（2024年1月福建省普通高中学业水平合格性考试）氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A． B． C． D． 6．（2024年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试）下列物质中，含有离子键的是 A． B． C． D． 7．（福建省普通高中2024年6月学业水平合格性考试）下列物质中，属于离子化合物的是 A．CO B．HCl C． D．KCl 8．（2023年吉林省普通高中学业水平合格性考试）下列化合物含有离子键的是 A． B． C． D． 9．（江苏省普通高中2024年高二学业水平合格性考试）下列物质含有共价键的是 A． B． C． D． 10．（江苏省2023年普通高中学业水平合格性考试）下列物质中含有离子键的是 A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2 11．（2023年7月浙江省普通高中学业水平考试）下列物质含有非极性键的是 A．HCl B．H2 C．NH3 D．KCl 考点03 元素周期律与元素周期表 1．（2023年吉林省普通高中学业水平合格性考试）下列元素中金属性最强的是 A． B． C． D． 2．（2023年吉林省普通高中学业水平合格性考试）下列元素中原子半径最小的是 A． B． C． D． 3．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）位于元素周期表第二周期IA族的Li被誉为“21世纪的能源金属”。下列说法正确的是 A．锂离子电池被广泛应用 B．Li易得电子 C．LiOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．Li不与盐酸反应 4．（2024年12月河北省普通高中学业水平合格性考试）我国第五代完全透明的发电玻璃的正式投产，使得“在墙上建一座三峡水电站”的梦想逐渐成为现实。发电玻璃核心材料中含有的碲元素，原子最外层电子数为6，下列元素与碲同主族的是 A．C B．N C．O D．F 5．（2023年北京市第二次普通高中学业水平测试）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是P B．属于短周期元素 C．非金属性比硫的强 D．最高正化合价是价 6．（2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是Cl B．位于元素周期表第三周期第ⅦA族 C．属于金属元素 D．原子在化学反应中易得到1个电子 7．（2023年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试）下列元素的原子半径最大的是 A．钾(K) B．钠() C．锂() D．氢(H) 8．（2024年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法不正确的是 A．元素符号是S B．属于短周期元素 C．非金属性比氧的强 D．加热条件下，其单质能与铁反应 9．（江苏省普通高中2024年高二学业水平合格性考试）尿素[]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．沸点： D．酸性： 10．（2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试）北斗导航卫星使用高精度星载铷(Rb)原子钟。Rb位于元素周期表第五周期第IA族，关于其性质的推测不合理的是 A．可与O2反应 B．可与H2O反应 C．可与Cl2反应 D．金属性：K＞Rb 11．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）硫酸镁铵晶体[(NH4)2Mg(SO4)2·6H2O]可用作肥料。下列说法正确的是 A．原子半径：r(S)>r(Mg) B．最高化合价：N>S C．非金属性：N>O D．热稳定性：H2O>H2S 12．（2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试）下表显示了元素周期表中短周期的一部分： …… C N O F ① Mg Cl 请回答下列问题： (1)①的元素符号是 。 (2)C 和 N 的原子半径大小：C N (填“>”或“<”)。 (3)上表所列元素中，非金属性最强的是 (填元素符号)。 (4)Mg与O2反应生成的MgO是 (填“离子”或“共价”)化合物。 13．（2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试）敦煌莫高窟的壁画是中华民族的瑰宝，了解壁画颜料的成分对保护壁画有重要意义。研究表明：石绿、青金石、方解石、石英、朱砂、铁红、雌黄等都是壁画颜料的重要成分。组成上述物质的部分元素在周期表中的位置如下所示： (1)下列物质的主要成分属于共价化合物的有_______。 A．铁红(Fe2O3) B．方解石(CaCO3) C．石英(SiO2) D．石绿[Cu2(OH)2CO3] (2)“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮。”石绿中的元素位于元素周期表_______。 A．第三周期第VIB族 B．第三周期第IB族 C．第三周期第11列 D．第四周期第11列 (3)壁画黄色颜料中常含有雌黄(As2S3)。下列说法正确的有_______。 A．As为第VA族元素 B．非金属性： C．稳定性：H2S＞AsH3 D．S元素的最高价氧化物是SO2 (4)青金石常用作蓝色颜料。下列说法正确的有_______。 A．金属性：Al＞Ca B．沸点：H2S＞H2O C．原子半径：Na＞O D．原子最外层电子数：O＞Si (5)铁红(Fe2O3)和朱砂(HgS)常用作壁画中的红色颜料。下列说法正确的有_______。 A． Fe2O3为碱性氧化物，呈红色 B．用铁红颜料所作壁画会被酸雨侵蚀 C．单质Hg的熔点比单质S的熔点高 D．HgS光照下转化为Hg和S的反应属于分解反应 14．（2024年7月广东省第二次普通高中学业水平合格性考试）2023年诺贝尔化学奖授予了量子点研究领域的三位科学家。量子点一般是指粒径的半导体纳米材料，具有独特光学与电学性能。相关研究主要集中于石墨烯、硅、氮化镓、砷化镓等物质，它们的部分组成元素在元素周期表中的位置如下图： (1)量子点的发现源于对彩色玻璃的研究，粒径不同的量子点可使玻璃呈现不同颜色。其中的位于_______。 A．第三周期第IA族 B．第三周期第VIIA族 C．第四周期第VIB族 D．第四周期第VIIB族 (2)量子点可用于光电探测。与同族，则_______。 A．金属可与水剧烈反应 B．的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C．原子的最外层电子数为7 D．化合物中的化合价为 (3)石墨烯量子点可用于金属离子的检测。与石墨烯互为同素异形体的是_______。 A．金刚石 B． C．金刚砂 D．碳纳米管 (4)硅量子点可由与的混酸刻蚀硅片制得。下列说法正确的是_______。 A．是离子化合物 B．HF分子内含极性共价键 C．HF与的混酸可存放于玻璃瓶中 D．氢氟酸与硝酸均具有强氧化性，能刻蚀硅片 (5)由第IIIA族与第VA族元素制备的量子点可用于发光二极管。下列说法正确的是_______。 A．金属性： B．非金属性： C．酸性： D．原子半径： 考点04 元素推断 1．（浙江省2025年7月普通高中学业水平考试）甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：丙>丁 B．甲、乙之间能形成多种化合物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D．丙的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液 2．（2024年山东省夏季普通高中学业水平合格考试）已知X、Y两种短周期元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为，则下列判断正确的是 A．原子半径 B．元素非金属性 C．单质的氧化性 D．简单阴离子的还原性 3．（2023年7月浙江省普通高中学业水平考试）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，Y原子最外层电子数是内层的2倍，Z原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A．最高化合价：W>X B．原子半径：Z>Y C．非金属性：Z>W D．Z2Y2中存在离子键 4．（2024年山东省夏季普通高中学业水平合格考试）A、B、C、D均为元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。A元素的原子最外层电子数是内层电子数的三倍。B元素的焰色为黄色，A与C同主族，B与D同主族。回答下列问题： (1)A在元素周期表中的位置是第 周期 族；C的原子结构示意图为 。 (2)四种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；A、C的简单气态氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。 (3)B、C的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为 。 5．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）下表显示了碳元素（C）和①～⑥6种短周期元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ 回答下列问题： (1)①的单质的分子式为 。 (2)②的原子结构示意图为 。 (3)按①→②→③的顺序，其简单氢化物的稳定性逐渐 （填“增强”或“减弱”）。 (4)④为稀有气体元素，它的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。 (5)⑤和⑥的单质在加热的条件下剧烈反应，写出该反应的化学方程式 。 6．（云南省2024年春季学期普通高中学业水平合格性考试）下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 回答下列问题： (1)这九种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，元素①中子数为2的一种核素符号为 。 (2)元素②的最简单氢化物的电子式为 。 (3)④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)，元素⑥和元素⑦最高价氧化物对应水化物的酸性： (填“>”或“<”)。 (4)元素③的最简单氢化物与元素⑨的单质发生反应的化学反应方程式为 。 考点05 物质的多样性 1．（2023年广东省普通高中7月学业水平合格性考试）由碳元素组成的石墨烯和碳纳米管在柔性电子器件领域具有广阔的应用前景。碳纳米管和石墨烯互为 A．同位素 B．同分异构体 C．同系物 D．同素异形体 2．（2024年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列粒子互为同位素的一组是 A．、 B．、、 C．、 D．、 3．（浙江省2025年7月普通高中学业水平考试）下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同系物 C．和互为同素异形体 D．烷烃的名称是正丁烷 4．（江苏省普通高中2024年高二学业水平合格性考试）下列各组物质互为同素异形体的是 A．与 B．与 C．乙烷与乙烯 D．正丁烷与异丁烷 5．（云南省2024年春季学期普通高中学业水平合格性考试）纳米碳管可看作由石墨片层卷成的管状物，具有优良的电学性能，它与金刚石的关系是 A．同位素 B．同系物 C．同素异形体 D．同分异构体 6．（2023年7月浙江省普通高中学业水平考试）下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．石墨烯和丙烯互为同素异形体 C．CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物 D．乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质 7．（浙江省2025年7月普通高中学业水平考试）某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 与是否互为同分异构体？ 在教师指导下搭建二氯甲烷的球棍模型 只能搭建出一种球棍模型，是同一种物质 B 镓(Ga)元素为什么称为“类铝”？ 教师建议查阅元素周期表 镓(Ga)元素位于第四周期第IIIA族，与铝元素化学性质相似 C NaCl在水中电离是否需要通电？ 在教师指导下做固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电实验，并引导学生认识物质导电的条件 在水中电离不需要通电 D 乙烯与聚乙烯是否都能使酸性溶液褪色？ 教师建议先写相应有机物结构简式，根据官能团判断性质 名称都有“烯”字，因此都有，都能使酸性溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 8．（2024年7月浙江省普通高中学业水平考试）下列说法正确的是 A．、和互为同位素 B．和互为同分异构体 C．和互为同系物 D．MgO的电子式为： 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 原子结构与元素周期表 化学键 5类高频考点概览 考点01 原子结构 考点02 化学键 考点03 元素周期律与元素周期表 考点04 元素推断 考点05 物质的多样性 考点01 原子结构 1．（福建省2025年普通高中学业水平合格性考试）我国科研团队在新一代“人造太阳”研究中取得重大突破，实现氘和氚聚变产生巨大能量。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．的质子数为2 C．的核外电子数为3 D．和是相同的氢原子 【答案】A 【详解】A．氘（）和氚（）质子数均为1，但中子数分别为1和2，因此互为同位素，A正确； B．氘的质子数为1，中子数为2，B错误； C．原子的核外电子数等于质子数，氚的电子数为1，C错误； D．氘和氚中子数不同，属于不同的氢原子，D错误； 故选A。 3．（2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试）硫同位素分析是研究地球和太阳系演化过程的重要手段。的原子核内中子数为 A．8 B．16 C．19 D．35 【答案】C 【详解】同位素的表示形式为，其中A为质量数（质子数+中子数），Z为质子数。硫的原子序数Z=16，质量数A=35，因此中子数=35-16=19； 故选C。 5．（2024年7月广东省第二次普通高中学业水平合格性考试）我国科研人员进行了核素的合成研究，该核素 A．质子数为204 B．质量数为89 C．中子数为115 D．核外电子数为204 【答案】C 【详解】A．质子数由左下角数字决定，为89，A错误； B．质量数为左上角数字204，B错误； C．中子数=质量数-质子数=204-89=115，C正确； D．核外电子数等于质子数（原子电中性），为89，D错误； 故答案选C。 6．（2024年12月河北省普通高中学业水平合格性考试）“嫦娥六号”带回的月壤中含硅元素。硅元素的一种核素含有16个中子，该核素可表示为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】Si的质子数为14，一种核素含有16个中子，该核素的质量数为30，表示为；答案选B。 7．（2023年广东省普通高中7月学业水平合格性考试）2022年，我国科学家利用重离子加速器合成了一种新核素，该核素 A．质子数为207 B．中子数为90 C．核外电子数为90 D．与互为同位素 【答案】C 【详解】A．核素，左下角数字表示质子数，所以其质子数是90 ，不是207，A错误； B．中子数=质量数−质子数 ，该核素质子数90，质量数207 ，则中子数207−90=117，不是90 ，B错误； C．在原子中，核外电子数等于质子数，该核素质子数为90 ，所以核外电子数是90 ，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。的质子数为90 ，的质子数为82 ，质子数不同，二者不互为同位素，D错误； 故答案选C。 8．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）考古学家用对古代文物进行断代。下列关于的说法正确的是 A．质子数为14 B．中子数为8 C．电子数为8 D．质量数为6 【答案】B 【详解】A．质子数为6，A错误； B．中子数=质量数-质子数=14-6=8，B正确； C．电子数等于质子数（原子电中性），电子数为6，C错误； D．质量数为14，D错误； 故选B。 11．（2024年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试）是一种重要的核素，可用于制备治疗肿瘤的具有靶向功能的放射性药物。下列关于的说法不正确的是 A．核电荷数为71 B．核外电子数为106 C．中子数为106 D．质量数为177 【答案】B 【详解】A．的质子数为71，核电荷数为71，故A正确； B．的质子数为71，核外电子数为71，故B错误； C．的质量数为177，质子数为71，中子数为177-71=106，故C正确； D．的质量数177，故D正确； 故答案为B。 12．（江苏省普通高中2024年高二学业水平合格性考试）常用于测定蛋白质等大分子的空间结构。的质量数为 A．7 B．8 C．15 D．22 【答案】C 【详解】中7为质子数，15为质量数，故选C。 14．（2024年1月福建省普通高中学业水平合格性考试）某紫薯含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒的一种核素为，其核电荷数为 A．34 B．44 C．78 D．112 【答案】A 【来源】化学试题 【详解】根据可知，硒元素为第34号元素，且核电荷数=质子数=原子序数，因此硒的核电荷数为34，答案选A。 15．（2023年吉林省普通高中学业水平合格性考试）下列关于原子的说法中，不正确的是 A．质子数是6 B．质量数是14 C．中子数是8 D．电子数是12 【答案】D 【详解】原子的质子数是6，质量数是14，中子数是14-6=8，电子数等于质子数是6，故不正确的是D选项，故选D。 16．（福建省普通高中2024年6月学业水平合格性考试）核聚变发电有望成为解决能源问题的重要手段之一，氘是核聚变反应的主要材料。下列有关氘的叙述正确的是 A．核电荷数为2 B．中子数为3 C．与氕互为同位素 D．与氕是同一种原子 【答案】C 【分析】在原子符号的表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，原子核外电子数等于原子核内质子数，原子失去核外电子变为阳离子； 【详解】A．氘的核电荷数为1，A错误； B．氘的中子数为2-1=1，B错误； C．氘与氕的核内质子数都是1，质子数相同，但中子数不相同，故二者互为同位素，C正确； D．氘与氕中子数不同，不是同一种原子，D错误； 故选C。 17．（2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）钇的一种核素可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为39 B．中子数为51 C．核外电子数为129 D．质量数为90 【答案】C 【详解】A．由钇的一种核素可知其质子数为39，A正确； B．的中子数为90-39=51，B正确； C．的核外电子数等于质子数为39，C错误； D．的质量数为90，D正确； 故选C。 考点02 化学键 1．（2024年7月浙江省普通高中学业水平考试）下列物质中含有极性共价键的是 A．HBr B． C． D．KCl 【答案】A 【分析】极性共价键存在于不同种非金属原子之间。 【详解】A．HBr中H与Br形成极性共价键，A符合题意； B．K2O为离子化合物，含离子键，无共价键，B不符合题意。 C．F2为同种原子间的非极性共价键，C不符合题意； D．KCl为离子化合物，含离子键，无共价键，D不符合题意； 故选A。 2．（2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试）科研人员实现了温和条件下光催化合成，其原理如图所示。该过程 A．属于自然固氮 B．只有极性键的断裂 C．未发生氧化还原反应 D．加快了的生成速率 【答案】D 【详解】A．科研人员实现了温和条件下光催化合成，属于人工固氮，故A错误； B．氮氮三键、氢氢键均为非极性键，反应时非极性键断裂，故B错误； C．氮气和氢气反应生成氨气，N、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C错误； D．是合成的催化剂，加快了的生成速率，故D正确； 选D。 3．（浙江省2025年7月普通高中学业水平考试）下列物质含有极性共价键的是 A． B．NaF C． D． 【答案】A 【详解】A．CO2中C与O通过极性共价键结合，故选A； B．NaF中Na⁺与F⁻通过离子键结合，故不选B； C．N2中N≡N为同种原子间的非极性共价键，故不选C； D．MgCl2中Mg²⁺与Cl⁻通过离子键结合，故不选D； 选A。 4．（2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试）侯氏制碱法所涉及的下列物质中，属于离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】侯氏制碱法反应为：。共价化合物‌是指原子间通过共用电子对（共价键）结合形成的化合物，通常由非金属元素组成。 【详解】A．二氧化碳是共价化合物，A不符合题意； B．氨气是共价化合物，B不符合题意； C．水是共价化合物，C不符合题意； D．碳酸钠是金属和非金属元素组成的离子化合物，D符合题意； 故选D。 5．（2024年1月福建省普通高中学业水平合格性考试）氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A． 中铵根离子和氯离子之间存在离子键，故A不选； B． 中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，故B不选； C． 中钙离子和氯离子之间存在离子键，故C不选； D． 中只存在N-H共价键，不存在离子键，故D选； 故选D。 6．（2024年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试）下列物质中，含有离子键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．二氧化碳为共价化合物，不含离子键，A错误； B．KCl为离子化合物，含有离子键，B正确； C．H2O为共价化合物，不含离子键，C错误； D．CH4为共价化合物，不含离子键，D错误； 故答案选B。 7．（福建省普通高中2024年6月学业水平合格性考试）下列物质中，属于离子化合物的是 A．CO B．HCl C． D．KCl 【答案】D 【详解】A．CO是由C和O通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，A错误； B．HCl是由H和Cl通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，B错误； C．是由S和O通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，C错误； D．KCl是由钾离子和氯离子通过离子键结合成的离子化合物，D正确； 故选D。 8．（2023年吉林省普通高中学业水平合格性考试）下列化合物含有离子键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】含有金属元素的化合物一般含有离子键，常见物质中不含AlCl3；仅含有非金属元素的化合物一般仅含共价键，但铵盐中含有离子键。 【详解】A．含有离子键，A正确； B．中仅含有共价键，B错误； C．仅含有共价键，C错误； D．中仅含有共价键，D错误。 故选A。 9．（江苏省普通高中2024年高二学业水平合格性考试）下列物质含有共价键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．只含离子键，A项不符合题意； B．只含共价键，B项符合题意； C．只含离子键，C项不符合题意； D．只含离子键，D项不符合题意； 故答案选B。 10．（江苏省2023年普通高中学业水平合格性考试）下列物质中含有离子键的是 A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2 【答案】D 【详解】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。 11．（2023年7月浙江省普通高中学业水平考试）下列物质含有非极性键的是 A．HCl B．H2 C．NH3 D．KCl 【答案】B 【详解】A．HCl中H原子和Cl原子之间只存在极性共价键，A不选； B．H2中H原子之间只存在非极性键，B选； C．NH3中N原子和H原子之间存在极性共价键，C不选； D．KCl种Cl-和K+之间只形成离子键，D不选； 故选B。 考点03 元素周期律与元素周期表 1．（2023年吉林省普通高中学业水平合格性考试）下列元素中金属性最强的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据金属活动顺序表，选项中最活泼，金属性最强，故选C。 2．（2023年吉林省普通高中学业水平合格性考试）下列元素中原子半径最小的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】一般来讲，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，据此解答。 【详解】A．依据分析可知，的原子半径大于H，故A不符合题意； B．依据分析可知，的原子半径大于H，故B不符合题意； C．依据分析可知，H的原子半径最小，故C符合题意； D．依据分析可知，的原子半径大于H，故D不符合题意； 答案选C。 3．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）位于元素周期表第二周期IA族的Li被誉为“21世纪的能源金属”。下列说法正确的是 A．锂离子电池被广泛应用 B．Li易得电子 C．LiOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．Li不与盐酸反应 【答案】A 【详解】A．锂离子电池广泛应用于电子产品、电动汽车等领域，A正确； B．Li最外层仅1个电子，易失电子而非得电子，B错误； C．LiOH溶液呈碱性，应使紫色石蕊溶液变蓝而非变红，C错误； D．Li金属活泼性强于氢，能与盐酸反应生成LiCl和H2，D错误； 故选A。 4．（2024年12月河北省普通高中学业水平合格性考试）我国第五代完全透明的发电玻璃的正式投产，使得“在墙上建一座三峡水电站”的梦想逐渐成为现实。发电玻璃核心材料中含有的碲元素，原子最外层电子数为6，下列元素与碲同主族的是 A．C B．N C．O D．F 【答案】C 【详解】A．C的最外层电子数为4，不同主族，A不符合题意； B．N的最外层电子数为5，不同主族，B不符合题意； C．O的最外层电子数为6，同主族，C符合题意； D．F的最外层电子数为7，不同主族，D不符合题意； 故选C。 5．（2023年北京市第二次普通高中学业水平测试）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是P B．属于短周期元素 C．非金属性比硫的强 D．最高正化合价是价 【答案】C 【分析】 由原子结构示意图为可知，该元素为磷元素。 【详解】A．磷元素的元素符号是P，A正确； B．磷元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，B正确； C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，故磷非金属性比硫的弱，C错误； D．主族元素的最高正化合价与主族序数相等，磷元素最外层有5个电子，则磷元素的最高正化合价是＋5价，D正确； 故选C。 6．（2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是Cl B．位于元素周期表第三周期第ⅦA族 C．属于金属元素 D．原子在化学反应中易得到1个电子 【答案】C 【详解】 某元素原子的结构示意图为，质子数为17，该元素为Cl； A．该元素质子数为17，原子序数是17，则元素符号是Cl，故A正确； B．电子层有3层则位于第三周期，最外层电子数为7则位于VIIA族，因此Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，故B正确； C．该元素为氯，属于非金属元素，故C错误； D．最外层电子数为7，为形成8电子稳定结构，在化学反应中易得到1个电子，故D正确； 故答案选C。 7．（2023年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试）下列元素的原子半径最大的是 A．钾(K) B．钠() C．锂() D．氢(H) 【答案】A 【详解】H、Li、Na、K为同一主族元素，同一主族元素原子半径从上到下因原子核外电子层数的增加而逐渐增大，K元素的原子核外电子层数最多，故其原子半径最大，故答案选A。 8．（2024年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法不正确的是 A．元素符号是S B．属于短周期元素 C．非金属性比氧的强 D．加热条件下，其单质能与铁反应 【答案】C 【详解】A．该原子核电荷数为16，为S元素，A正确； B．该元素为硫元素，属于短周期元素，B正确； C．硫和氧同主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性S<O，C错误； D．加热条件下，S单质能与Fe反应生成FeS，D正确； 故答案选C。 9．（江苏省普通高中2024年高二学业水平合格性考试）尿素[]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．沸点： D．酸性： 【答案】A 【来源】化学试题 【分析】N、O依次为第二周期第ⅤA族、第二周期第ⅥA族元素。 【详解】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，则原子半径r(N) ＞r(O)，A项正确； B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O，B项错误； C．CH4分子间没有氢键，H2O分子间存在氢键，则沸点：CH4＜H2O，C项错误； D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H2CO3＜HNO3，D项错误； 答案选A。 10．（2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试）北斗导航卫星使用高精度星载铷(Rb)原子钟。Rb位于元素周期表第五周期第IA族，关于其性质的推测不合理的是 A．可与O2反应 B．可与H2O反应 C．可与Cl2反应 D．金属性：K＞Rb 【答案】D 【分析】同一主族元素，原子最外层电子数相同。由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，因此元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，据此分析解答。 【详解】A．Rb位于元素周期表第五周期第IA族，与Na同一主族，元素的化学性质相似，根据碱金属Na易与O₂反应，可知Rb作为活泼金属，也能与O2反应，A正确； B．同一主族元素，元素的化学性质相似。由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此与H2O反应的剧烈程度逐渐增强。根据Na能够与H2O剧烈反应，可知Rb也能够与水剧烈发生反应，B正确； C．Na能够与Cl2在点燃时反应产生NaCl，Rb与Na同一主族，根据原子结构的相似性，可知Rb也能够与强氧化剂Cl₂发生反应产生RbCl，C正确； D．同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此元素的金属性增强。K位于第四周期第ⅠA族，Rb位于第五周期第ⅠA族，因此元素的金属性强弱关系应该是：Rb＞K，D错误； 故合理选项是D。 11．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）硫酸镁铵晶体[(NH4)2Mg(SO4)2·6H2O]可用作肥料。下列说法正确的是 A．原子半径：r(S)>r(Mg) B．最高化合价：N>S C．非金属性：N>O D．热稳定性：H2O>H2S 【答案】D 【详解】A．同周期从左到右元素原子半径递减，原子半径：r(Mg)>r(S)，A错误；     B．N是第ⅤA族元素，最高为+5价，S是第ⅥA族元素，最高为+6价，B错误； C．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：O>N，C错误；      D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性： H2O>H2S，D正确； 故选D。 12．（2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试）下表显示了元素周期表中短周期的一部分： …… C N O F ① Mg Cl 请回答下列问题： (1)①的元素符号是 。 (2)C 和 N 的原子半径大小：C N (填“>”或“<”)。 (3)上表所列元素中，非金属性最强的是 (填元素符号)。 (4)Mg与O2反应生成的MgO是 (填“离子”或“共价”)化合物。 【答案】(1)Na (2)＞ (3)F (4)离子 【来源】化学试题 【详解】（1）分析元素周期表①的位置，①位于第三周期IA族，为钠（Na）； （2）根据元素周期律，同周期主族元素，原子半径从左到右依次减小，因此原子半径：C>N； （3）根据元素周期律，同周期主族元素，非金属性从左到右依次增大，从上到下依次减小，右上角F是非金属性最强元素； （4）只含有共价键的化合物叫做共价化合物，含有离子键的化合物叫做离子化合物，MgO由Mg2+和O2-通过离子键形成，是离子化合物。 13．（2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试）敦煌莫高窟的壁画是中华民族的瑰宝，了解壁画颜料的成分对保护壁画有重要意义。研究表明：石绿、青金石、方解石、石英、朱砂、铁红、雌黄等都是壁画颜料的重要成分。组成上述物质的部分元素在周期表中的位置如下所示： (1)下列物质的主要成分属于共价化合物的有_______。 A．铁红(Fe2O3) B．方解石(CaCO3) C．石英(SiO2) D．石绿[Cu2(OH)2CO3] (2)“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮。”石绿中的元素位于元素周期表_______。 A．第三周期第VIB族 B．第三周期第IB族 C．第三周期第11列 D．第四周期第11列 (3)壁画黄色颜料中常含有雌黄(As2S3)。下列说法正确的有_______。 A．As为第VA族元素 B．非金属性： C．稳定性：H2S＞AsH3 D．S元素的最高价氧化物是SO2 (4)青金石常用作蓝色颜料。下列说法正确的有_______。 A．金属性：Al＞Ca B．沸点：H2S＞H2O C．原子半径：Na＞O D．原子最外层电子数：O＞Si (5)铁红(Fe2O3)和朱砂(HgS)常用作壁画中的红色颜料。下列说法正确的有_______。 A． Fe2O3为碱性氧化物，呈红色 B．用铁红颜料所作壁画会被酸雨侵蚀 C．单质Hg的熔点比单质S的熔点高 D．HgS光照下转化为Hg和S的反应属于分解反应 【答案】(1)C (2)D (3)AC (4)CD (5)ABD 【分析】原子核外电子层数等于其所处的周期序数；原子最外层电子数等于其族序数。同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，非金属性就越强；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，元素的金属性就越强。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。一般情况下，元素的最高价等于原子核外最外层电子数，据此分析解答。 【详解】（1）A．铁红的主要成分是Fe2O3，该物质是比较活泼的金属氧化物，属于离子化合物，A不符合题意； B．方解石的主要成分是CaCO3，CaCO3属于盐，是由离子构成的离子化合物，B不符合题意； C．石英主要成分是SiO2，SiO2是由Si原子与O原子之间以共价键结合形成的共价化合物，C符合题意； D．石绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，该物质是盐，属于离子化合物，D不符合题意； 故合理选项是C。 （2）Cu元素位于第四周期第11列，属于第四周期第ⅠB族元素，故合理选项是D。 （3）A．根据As元素在周期表的位置，可知As元素位于元素周期表第四周期第ⅤA族，A正确； B．As与P元素位于同一主族，元素的非金属性：P＞As；P与S位于同一周期，元素的非金属性：S＞P，因此元素的非金属性：S＞As，B错误； C．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。根据选项B分析可知元素的非金属性：S＞As，所以简单气态氢化物的稳定性：H2S＞AsH3，C正确； D．S原子最外层有6个电子，因此其最高化合价为+6价，则S元素的最高价氧化物是SO3，D错误； 故合理选项是AC； （4）A．Mg、Ca是同一主族元素，元素的金属性：Ca＞Mg；Mg、Al是同一周期元素，由于原子序数：Al＞Mg，所以元素的金属性：Mg＞Al，则Al、Ca两种元素的金属性：Ca＞Al，A错误； B．H2S在常温下为气体，H2O为液体，说明物质的沸点：H2O＞H2S，B错误； C．原子核外电子层数越多，原子半径就越大。Na原子核外有3个电子层，O原子核外有2个电子层，因此原子半径：Na＞O，C正确； D．O原子核外电子排布是2、6，因此O原子最外层有6个电子；Si原子核外电子排布是2、8、4，因此Si原子最外层有4个电子，可见原子最外层电子数：O＞Si，D正确； 故合理选项是CD。 （5）A．Fe2O3能够与酸反应产生盐和水，因此Fe2O3属于碱性氧化物；Fe2O3是红棕色粉末状固体，俗称铁红，因此常用作壁画中的红色颜料，A正确； B．酸雨是pH＜5.6的酸性降水。Fe2O3难溶于水，但由于其是碱性氧化物，能够与酸反应产生可溶性物质，因此用铁红颜料所作壁画会被酸雨侵蚀，B正确； C．Hg单质在常温下呈液态，S单质在常温下呈固态，说明物质的熔点：S＞Hg，C错误； D．HgS在光照时反应产生Hg、S，由于反应物只有一种，生成物是两种，因此该反应类型为分解反应，D正确； 故合理选项是ABD。 14．（2024年7月广东省第二次普通高中学业水平合格性考试）2023年诺贝尔化学奖授予了量子点研究领域的三位科学家。量子点一般是指粒径的半导体纳米材料，具有独特光学与电学性能。相关研究主要集中于石墨烯、硅、氮化镓、砷化镓等物质，它们的部分组成元素在元素周期表中的位置如下图： (1)量子点的发现源于对彩色玻璃的研究，粒径不同的量子点可使玻璃呈现不同颜色。其中的位于_______。 A．第三周期第IA族 B．第三周期第VIIA族 C．第四周期第VIB族 D．第四周期第VIIB族 (2)量子点可用于光电探测。与同族，则_______。 A．金属可与水剧烈反应 B．的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C．原子的最外层电子数为7 D．化合物中的化合价为 (3)石墨烯量子点可用于金属离子的检测。与石墨烯互为同素异形体的是_______。 A．金刚石 B． C．金刚砂 D．碳纳米管 (4)硅量子点可由与的混酸刻蚀硅片制得。下列说法正确的是_______。 A．是离子化合物 B．HF分子内含极性共价键 C．HF与的混酸可存放于玻璃瓶中 D．氢氟酸与硝酸均具有强氧化性，能刻蚀硅片 (5)由第IIIA族与第VA族元素制备的量子点可用于发光二极管。下列说法正确的是_______。 A．金属性： B．非金属性： C．酸性： D．原子半径： 【答案】(1)B (2)ABD (3)ABD (4)B (5)BC 【详解】（1）A．由图可知，Cl位于第三周期第VIIA族，A错误； B．由图可知，Cl位于第三周期第VIIA族，B正确； C．由图可知，Cl位于第三周期第VIIA族，C错误； Ｄ．由图可知，Cl位于第三周期第VIIA族，D错误； 故选B。 （2）A．Cs与Na同族，同主族元素性质相似，金属Na与水剧烈反应，Cs金属性比Na强，故Cs与水反应更剧烈，A正确； B．Na的最高价氧化物对应水化物NaOH是强碱，Cs金属性更强，其最高价氧化物对应水化物CsOH碱性更强，是强碱，B正确； C．Cs与Na同族，最外层电子数相同，Na最外层1个电子，故Cs最外层电子数为1，C错误； D．化合物CsPbBr3中Cs为+1价、Br为−1价，设Pb化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+1)+x+3×(-1)=0可得x=+2，故化合物CsPbBr3中Pb的化合价为+2，D正确； 故选ABD。 （3）A．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石是由碳元素组成的单质，与石墨烯互为同素异形体，A正确； B．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60是由碳元素组成的单质，与石墨烯互为同素异形体，B正确； C．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚砂是由硅和碳组成的化合物，不是单质，C错误； D．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，碳纳米管是由碳元素组成的单质，与石墨烯互为同素异形体，D正确； 故选ABD。 （4）A．HNO3只含共价键，是共价化合物，A错误； B．HF中H与F通过共用电子对结合，形成极性共价键（不同原子间的共价键），B正确； C．HF能与玻璃成分中的二氧化硅反应，故混酸不可存放于玻璃瓶中，C错误； D．刻蚀硅片时，HF体现腐蚀性，但氢氟酸本身不具有强氧化性，D错误； 故选B。 （5）A．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，故金属性：Ga>Al，A错误； B．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：As<N，B正确； C．N与P同主族，N非金属性更强，其最高价氧化物对应水化物HNO3酸性强于H3PO4，即酸性HNO3>H3PO4，C正确； D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：，D错误； 故选BC。 考点04 元素推断 1．（浙江省2025年7月普通高中学业水平考试）甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：丙>丁 B．甲、乙之间能形成多种化合物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D．丙的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液 【答案】C 【分析】由图可知，甲、乙为第二周期元素且相邻，丙、丁为第三周期元素且甲和丁同族，乙原子最外层电子数是内层的3倍，则乙为氧，甲为氮，丁为磷，丙为铝， 【详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径减小，故原子半径：丙(Al)>丁(P)，A正确； B．由分析知，甲为氮，乙为氧，N、O可形成NO、NO2、N2O4等多种化合物，B正确； C．由分析可知，甲为氮，丁为磷，同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，则甲的非金属性强于丁，最高价氧化物对应水化物的酸性： 甲>丁，C错误； D．丙为铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱溶液，D正确； 故答案选C。 2．（2024年山东省夏季普通高中学业水平合格考试）已知X、Y两种短周期元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为，则下列判断正确的是 A．原子半径 B．元素非金属性 C．单质的氧化性 D．简单阴离子的还原性 【答案】B 【分析】根据题意，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4> H2YO4。非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此X的非金属性比Y强，如，因此Cl的非金属性比S强，据此回答。 【详解】A．同一周期中，非金属性强的元素原子半径更小（如Cl的原子半径小于S），A错误； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。已知HXO4> H2YO4，所以非金属性X＞Y，B正确； C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强。因为非金属性X＞Y，所以单质的氧化性X＞Y，C错误； D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱。由于非金属性X＞Y，所以简单阴离子的还原性X＜Y，D错误； 故选B。 3．（2023年7月浙江省普通高中学业水平考试）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，Y原子最外层电子数是内层的2倍，Z原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A．最高化合价：W>X B．原子半径：Z>Y C．非金属性：Z>W D．Z2Y2中存在离子键 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图，Y原子最外层电子数是内层的2倍，则Y为C，Z原子在同周期中原子半径最大，则Z为Na，可知，X为Li，W为Si。 【详解】A．最高化合价W为+4，X为+1，故W>X，A项正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：Z>Y，B项正确； C．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：Z<W，C项错误； D．Z2Y2为Na2C2，为离子化合物，存在离子键，D项正确。 故选C。 4．（2024年山东省夏季普通高中学业水平合格考试）A、B、C、D均为元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。A元素的原子最外层电子数是内层电子数的三倍。B元素的焰色为黄色，A与C同主族，B与D同主族。回答下列问题： (1)A在元素周期表中的位置是第 周期 族；C的原子结构示意图为 。 (2)四种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；A、C的简单气态氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。 (3)B、C的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 二 ⅥA (2) K H2O (3)H++OH-=H2O 【分析】已知A元素的原子最外层电子数是内层电子数的三倍，因为短周期元素内层电子数为2或2 + 8，若内层为2个电子，最外层就是6个电子，A为氧元素， A与C同主族，C为硫元素，B元素的焰色为黄色，B是Na， B与D同主族，D为K，据此回答。 【详解】（1） 氧元素在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族，A与C同主族，C为硫元素，硫原子质子数为16，原子结构示意图为； （2）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径K>Na>S>O，原子半径最大的是K；同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，O和S同主族，O的非金属性强于S，所以A、C的简单气态氢化物中稳定性较强的是H2O； （3）B的最高价氧化物对应水化物是NaOH ，C的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，二者发生中和反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O。 5．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）下表显示了碳元素（C）和①～⑥6种短周期元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ 回答下列问题： (1)①的单质的分子式为 。 (2)②的原子结构示意图为 。 (3)按①→②→③的顺序，其简单氢化物的稳定性逐渐 （填“增强”或“减弱”）。 (4)④为稀有气体元素，它的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。 (5)⑤和⑥的单质在加热的条件下剧烈反应，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)N2 (2) (3)增强 (4)不活泼 (5) 【分析】由元素在元素周期表中的位置可知，①为N，②为O，③为F，④为Ne，⑤为Na，⑥为Cl。 【详解】（1）由元素在元素周期表中的位置可知，①为N，则N的单质的分子式为N2； （2）由元素在元素周期表中的位置可知，②为O，则②的原子结构示意图为； （3）由元素在元素周期表中的位置可知，①为N，②为O，③为F，同周期主族元素从左往右，元素的非金属性逐渐增强，则其简单氢化物的稳定性逐渐增强； （4）由元素在元素周期表中的位置可知，④为Ne，Ne为稀有气体元素，它的化学性质不活泼； （5）由元素在元素周期表中的位置可知，⑤为Na，⑥为Cl，⑤和⑥的单质在加热的条件下剧烈反应，该反应的化学方程式。 6．（云南省2024年春季学期普通高中学业水平合格性考试）下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 回答下列问题： (1)这九种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，元素①中子数为2的一种核素符号为 。 (2)元素②的最简单氢化物的电子式为 。 (3)④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)，元素⑥和元素⑦最高价氧化物对应水化物的酸性： (填“>”或“<”)。 (4)元素③的最简单氢化物与元素⑨的单质发生反应的化学反应方程式为 。 【答案】(1) Ar (2) (3) Na < (4) 【分析】根据元素在周期表的位置，可以推断①H、②N、③O、④Na、⑤Mg、⑥Si、⑦Cl、⑧Ar、⑨K； 【详解】（1）上述元素中，只有Ar的原子结构中最外层为8电子稳定结构，化学性质最不活泼；元素①中的中子数为2，则其质量数为3，核素符号为； （2） 元素②的最简单氢化物为氨气，为共价化合物，电子式为； （3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是Na；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素⑥和元素⑦最高价氧化物对应水化物的酸性：<； （4）元素③的最简单氢化物水与元素⑨的单质钾，发生反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式为：。 考点05 物质的多样性 1．（2023年广东省普通高中7月学业水平合格性考试）由碳元素组成的石墨烯和碳纳米管在柔性电子器件领域具有广阔的应用前景。碳纳米管和石墨烯互为 A．同位素 B．同分异构体 C．同系物 D．同素异形体 【答案】D 【详解】质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素； 分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体； 结构相似，组成相差一个或多个CH2的化合物互称同系物； 同种元素组成的不同单质互称同素异形体； 碳纳米管和石墨烯都是由碳元素形成的不同单质，二者互称同素异形体； 答案选D。 2．（2024年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列粒子互为同位素的一组是 A．、 B．、、 C．、 D．、 【答案】B 【详解】A．氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误； B．同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，B正确； C．乙炔和苯不符合同位素概念，C错误； D．正丁烷和异丁烷的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，D错误； 故选B。 3．（浙江省2025年7月普通高中学业水平考试）下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同系物 C．和互为同素异形体 D．烷烃的名称是正丁烷 【答案】D 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，和质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，A正确； B．同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团的化合物，（乙烯）和（2-丁烯）均含一个碳碳双键，结构相似，分子组成相差2个，互为同系物，B正确； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和均由氧元素组成，为不同单质，互为同素异形体，C正确； D．烷烃的名称判断需依据结构，正丁烷为直链烷烃（），若图片中烷烃为支链结构（如异丁烷，），则名称不是正丁烷，D错误； 故答案选D。 4．（江苏省普通高中2024年高二学业水平合格性考试）下列各组物质互为同素异形体的是 A．与 B．与 C．乙烷与乙烯 D．正丁烷与异丁烷 【答案】A 【分析】同一元素组成的不同单质互为同素异形体 【详解】A．与是同素异形体，A项符合题意； B． 与是同位素，B项不符合题意； C．乙烷与乙烯都是化合物，不互为同素异形体，C项不符合题意； D．正丁烷与异丁烷是同分异构体，是化合物，D项不符合题意； 故答案选A 。 5．（云南省2024年春季学期普通高中学业水平合格性考试）纳米碳管可看作由石墨片层卷成的管状物，具有优良的电学性能，它与金刚石的关系是 A．同位素 B．同系物 C．同素异形体 D．同分异构体 【答案】C 【详解】纳米碳管可看作由石墨片层卷成的管状物，石墨与金刚石是由碳元素组成性质不同的单质，它们互称为同素异形体，故答案为：C。 6．（2023年7月浙江省普通高中学业水平考试）下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．石墨烯和丙烯互为同素异形体 C．CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物 D．乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质 【答案】A 【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．丙烯不是单质，则石墨烯和丙烯不互为同素异形体，B错误； C．CH3CH3和CH3CH2Cl不是一类物质，不互为同系物，C错误； D．乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体，不是同种物质，D错误； 故选A。 7．（浙江省2025年7月普通高中学业水平考试）某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 与是否互为同分异构体？ 在教师指导下搭建二氯甲烷的球棍模型 只能搭建出一种球棍模型，是同一种物质 B 镓(Ga)元素为什么称为“类铝”？ 教师建议查阅元素周期表 镓(Ga)元素位于第四周期第IIIA族，与铝元素化学性质相似 C NaCl在水中电离是否需要通电？ 在教师指导下做固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电实验，并引导学生认识物质导电的条件 在水中电离不需要通电 D 乙烯与聚乙烯是否都能使酸性溶液褪色？ 教师建议先写相应有机物结构简式，根据官能团判断性质 名称都有“烯”字，因此都有，都能使酸性溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．甲烷为正四面体结构，四个氢等效，二氯甲烷只有1种结构，故A正确； B．镓位于第四周期第IIIA族，与铝同主族，同主族元素化学性质相似，称为“类铝”合理，故B正确； C．NaCl在水分子作用下电离出离子，无需通电，导电实验表明电离与通电无关，故C正确； D．乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO₄褪色，聚乙烯是乙烯加聚产物，结构中无碳碳双键，聚乙烯不能使酸性溶液褪色，故D错误； 选D。 8．（2024年7月浙江省普通高中学业水平考试）下列说法正确的是 A．、和互为同位素 B．和互为同分异构体 C．和互为同系物 D．MgO的电子式为： 【答案】D 【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子之间，、和是由氢元素组成的几种微粒，不互为同位素，A错误； B．和都是四面体结构，属于同一物质，不存在同分异构现象，不是同分异构体，B错误； C．为甲烷，为乙烯，官能团不同即结构不相似，组成上相差1个C而不是，故不互为同系物，C错误； D．是离子化合物，镁原子失去两个电子，氧原子得到两个电子，二者形成离子键，D正确； 故选D。 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $