专题05 非金属及其化合物（学考真题汇编）高中化学

专题05 非金属及其化合物 4类高频考点概览 考点01 卤素及其化合物 考点02 氧族元素及其化合物 考点03 氮族元素及其化合物 考点04 碳族元素及其化合物 考点01 卤素及其化合物 1．（2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，由此解析。 【详解】A．液体和液体混合，故A不符； B．加热固体型，如加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，故B不符； C．固体和液体反应，不加热，如稀硫酸和锌粒反应制取氢气，故C不符； D．用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故D符合； 故选D。 2．（2023年广东省普通高中7月学业水平合格性考试）用如图所示装置除去中混有的少量HCl，溶液a应为 A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．溶液 D．饱和溶液 【答案】A 【详解】A．Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于饱和食盐水，可以用饱和食盐水除去中混有的少量HCl，A正确； B．Cl2和HCl均能与NaOH溶液反应，B错误； C．Cl2溶于水发生反应生成HCl和HClO，HCl电离出的Cl-会与AgNO3反应，不能用硝酸银溶液除去中混有的少量HCl，C错误； D．Cl2溶于水发生反应生成HCl和HClO，HCl与饱和溶液反应，不能用饱和溶液除去中混有的少量HCl，D错误； 答案选A。 3．（2024年山东省夏季普通高中学业水平合格考试）下列物质属于纯净物的是 A．胶体 B．干冰 C．漂白粉 D．碘酒 【答案】B 【详解】A．胶体是分散系，含有多种物质，属于混合物，故A不选； B．干冰是固体CO2，属于纯净物，故B选； C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C不选； D．碘酒是碘单质溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物，故D不选； 答案选B。 4．（江苏省普通高中2024年高二学业水平合格性考试）下列关于氯气的说法正确的是 A．黄绿色气体 B．能使干燥的有色布条褪色 C．密度比空气小 D．可与水反应制备漂白粉 【答案】A 【详解】A．氯气是黄绿色气体，A项正确； B．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误； C．氯气的密度比空气的大，C项错误； D．氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分，D项错误； 答案选A。 5．（云南省2024年春季学期普通高中学业水平合格性考试）某实验小组进行的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是 A．利用甲制备 B．利用乙除去中混有的杂质 C．利用丙探究干燥的有无漂白性 D．利用丁观察和燃烧反应的火焰呈黄色 【答案】B 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应加热条件下制取氯气，图中缺少酒精灯，故A错误； B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可分离，故B正确； C．氯气与水反应生成的HClO可使鲜花褪色，不能探究Cl2无漂白性，应选干燥的有色花，故C错误； D．氢气具有可燃性，向氯气中通入干燥的氢气，氢气燃烧发出苍白色火焰，故D错误； 故选：B。 6．（山东省2023年普通高中学业水平合格考试）下列物质中既含又含的是 A．盐酸 B．氯化钙溶液 C．新制氯水 D．氯酸钾溶液 【答案】C 【详解】A．盐酸不含，只含，A错误； B．氯化钙溶液不含，只含，B错误； C．新制氯水既含又含，C正确； D．氯酸钾溶液不含，也不含，D错误； 故选C。 7．（2023年7月辽宁省普通高中合格性考试）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．氯气能使鲜花褪色 B．液氯与氯水是相同的物质 C．氯化钙可作自来水消毒剂 D．次氯酸比次氯酸钠更稳定 【答案】A 【详解】A．鲜花中有水分，干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，以使鲜花褪色；故A正确； B．液氯为纯净物，氯水为混合物，成份不同，故B不选； C．氯化钙没有氧化性，不能够杀菌消毒；故D不选； D．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠较次氯酸稳定，故D不选； 答案选A。 8．（2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试）如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图，下列推断不正确的是 A．a为无色气体 B．b的水溶液呈酸性 C．c在光照下易分解 D．d的水溶液可使红布条褪色 【答案】A 【分析】根据氯及其化合物的部分“价—类”二维图可知：a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为NaClO等次氯酸盐，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】根据根据氯及其化合物的“价—类”二维图可知：a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为NaClO等次氯酸盐。 A．根据上述分析可知：a为Cl2，Cl2为黄绿色气体，不是无色气体，A错误； B．根据上述分析可知：b为HCl，HCl在水中发生电离产生自由移动的H+、Cl-，由于溶液中含有大量H+，因此溶液显酸性，B正确； C．根据上述分析可知：c为HClO，HClO不稳定，光照会发生分解反应产生HCl、O2，C正确； D．根据上述分析可知：d为NaClO等次氯酸盐，其在水中与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，因此次氯酸盐的水溶液可使红布条褪色，D正确； 故合理选项是A。 9．（2023年广东省普通高中7月学业水平合格性考试）某同学在实验室进行制备实验。下列做法不符合实验室安全规范的是 A．实验开始前，佩戴好护目镜 B．实验过程中，保持排风设备开启 C．检查并确认装置气密性后，按实验方案进行实验 D．实验结束后，将反应残余物倒入下水道 【答案】D 【详解】A．氯气是一种有毒气体，对眼睛和呼吸道有强烈刺激作用，佩戴护目镜可以防止实验过程中意外溅射或气体泄漏对眼睛造成伤害，A正确； B．氯气密度比空气大，容易在低处积聚，吸入后对人体有害，开启排风设备可以及时排出泄漏的氯气，降低中毒风险，B正确； C．气密性检查是化学实验的基本要求，尤其是制备有毒气体时，可以防止气体泄漏引发安全事故，C正确； D．氯气制备实验的残余物可能含有未反应的氯气、盐酸或其他腐蚀性物质，直接倒入下水道会污染环境，腐蚀管道，甚至释放有毒气体，实验结束后，不能将反应残余物倒入下水道，D错误； 故选D。 10．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）阅读下列材料，回答下列小题。 18世纪70年代，化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。后来化学家戴维确认这种气体是Cl2.Cl2易液化，溶于水可制得氯水。工业上通过电解饱和食盐水制备Cl2，将Cl2与石灰乳反应制取漂白粉。 （1）下列说法正确的是 A．氯气液化时吸收能量 B．氯气液化时Cl-Cl键断裂 C．氯气液化后氯分子间距离变大 D．氯气液化后便于用钢瓶储运 （2）下列氯水的性质与成分不具有对应关系的是 A．呈黄绿色，氯水中含Cl2 B．具有漂白性，氯水中含盐酸 C．呈酸性，氯水中含一定浓度的H+ D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，氯水中含Cl- （3）下列化学反应表示正确的是 A．软锰矿与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B．Cl2与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C．电解饱和食盐水：2NaCl2Na＋Cl2↑ D．Cl2与石灰乳反应：Ca(OH)2＋Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O （4）下列能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．检验Cl2的氧化性 D．吸收多余Cl2 A．A B．B C．C D．D 【答案】（1）D （2）B （3）A （4）C 【解析】（1）A．液化是气体变为液体的过程，分子间距离减小，释放能量，A错误； B．液化是物理变化，仅分子间作用力改变，Cl-Cl键未断裂，B错误； C．液化后分子间距离变小，C错误； D．氯气液化后变为液体，体积减小，且干燥氯气常温下不与铁反应，便于用钢瓶储运，D正确； 故选D。 (2)A．Cl2为黄绿色气体，氯水呈黄绿色是因为溶解了Cl2，A正确； B．氯水的漂白性源于HClO的强氧化性，盐酸无漂白性，B错误； C．氯水中HCl和HClO电离出H+，使溶液呈酸性，C正确； D．Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，D正确； 故选B。 (3)A．软锰矿（MnO2）与浓盐酸共热生成MnCl2、Cl2和H2O，化学方程式为： ，A正确； B．Cl2与水反应生成的HClO为弱酸，不可拆成离子，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B错误； C．电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，化学方程式为：，C错误； D．Cl2与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D错误； 故选A。 （4）A．MnO2与浓盐酸反应需加热，图中无加热装置，无法制取Cl2，A错误； B．Cl2和HCl均易溶于水，应用饱和食盐水除去HCl，B错误； C．Cl2通入KBr溶液中，Cl2氧化Br-生成Br2（溶液呈橙红色），可检验Cl2的氧化性，C正确； D．澄清石灰水浓度低，吸收Cl2效果差，应使用NaOH溶液，D错误； 故选C。 11．（2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试）氯气是一种重要的化工原料。实验室常用下图装置制取和收集Cl2，其反应 的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 请回答下列问题： (1)Cl2是一种 (填“黄绿”或“无”)色气体。 (2)A中发生反应时，MnO2 做 (填“氧化”或“还原”)剂。 (3)B中收集 Cl2 的原理是利用了Cl2 的密度比空气 (填“大”或“小”)。 (4)C中发生反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O，该反应可用于制备漂白 液，则漂白液的有效成分是 (填“NaClO”或“NaCl”)。 (5)实验中若生成标准状况下11.2 LCl2， 则理论上转移 mol电子。 【答案】(1)黄绿 (2)氧化 (3)大 (4)NaClO (5)1 【分析】MnO2与浓盐酸在装置A中，在加热的条件下反应制备氯气，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于Cl2的密度大于空气，装置B导气管长进短出的向上排空气法收集Cl2，Cl2是一种黄绿色的有毒气体，装置C中的NaOH溶液用来吸收Cl2，防止尾气污染环境。 【详解】（1）根据Cl2的物理性质可知，Cl2是一种黄绿色气体； （2）根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn的化合价由+4价降为+2价，因此MnO2做氧化剂； （3）根据分析，B中用向上排空气法收集Cl2，利用了Cl2的密度比空气大的性质； （4）NaClO中+1价的Cl具有强氧化性，能漂白有色物质，因此漂白液的有效成分是NaClO； （5）若生成标准状况下11.2 LCl2，物质的量为=0.5mol，根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，Cl由-1价升为0价，每生成1个Cl2转移2个电子，因此转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol。 12．（浙江省2025年7月普通高中学业水平考试）某化学兴趣小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： 他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 请回答： (1)仪器X的名称是 ，装置E的作用是 。 (2)当装置中的止水夹打开时，装置中的红色布条褪色；当装置中的止水夹关闭时，装置中的红色布条不褪色，则装置B中的物质可能是___________。 A．溶液 B． C．浓 D．饱和NaCl溶液 (3)装置中通入后的离子方程式为 ；设计实验方案检验是否已被氧化： 。 【答案】(1) 圆底烧瓶 吸收过量的氯气，防止污染空气 (2)C (3) 取少量装置D中反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明Fe2+被氧化了，反之则无 【分析】A装置中生成氯气；装置B中盛有浓硫酸用于干燥氯气；C装置用于检验氯气是否有漂白性；装置D用于检验氯气的氧化性；装置E用于吸收过量的氯气，防止污染空气。 【详解】（1）仪器X的名称是圆底烧瓶；装置E中盛有NaOH溶液，目的是吸收过量的氯气，防止污染空气； （2）湿润的氯气能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色，当装置中的止水夹关闭时，进入装置C中的氯气被干燥，故装置B中的物质应选择浓硫酸，C正确； （3）氯气将氯化亚铁氧化成氯化铁，反应的离子方程式为；检验Fe2+是否被氧化，可检验溶液中是否含有Fe3+，故方案为：取少量装置D中反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若溶液变红说明Fe2+被氧化了，反之则无。 考点02 氧族元素及其化合物 1．（2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）下列物质在一定条件下与硫反应，产物中含有+4价硫元素的是 A．氧气 B．氢气 C．铁 D．铜 【答案】A 【详解】A．硫与氧气燃烧生成二氧化硫(SO2)，硫从0价升至+4价，A符合题意； B．硫与氢气反应生成硫化氢(H2S)，硫从0价降至-2价，B不符合题意； C．硫与铁反应生成硫化亚铁(FeS)，硫从0价降至-2价，C不符合题意； D．硫与铜反应生成硫化亚铜(Cu2S)，硫从0价降至-2价，D不符合题意； 故选A。 2．（2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。 下列说法不正确的是 A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为 B．品红溶液褪色说明具有漂白作用 C．酸性溶液褪色说明有氧化性 D．溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染 【答案】C 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为，A正确； B．具有漂白作用能使品红溶液褪色，B正确； C．酸性溶液褪色，被还原生成了锰离子，说明有还原性，C错误； D．是有毒气体，溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染，D正确； 故选C。 3．（云南省2024年春季学期普通高中学业水平合格性考试）在红葡萄酒中添加适量，其主要作用错误的是 A．杀菌 B．抗氧化 C．漂白 D．保持红葡萄酒的天然果香 【答案】C 【详解】A．酿酒过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，二氧化硫具有杀菌作用，所以添加适量二氧化硫可起到防腐和杀菌的作用，A正确； B．二氧化硫具有还原性，作还原剂，防止酒中一些成分被氧化，B正确； C．二氧化硫在葡萄酒中主要起到杀菌，抗氧化作用，不起漂白作用，C错误； D．二氧化硫有还原性、具有抗氧化的作用，有利于保持葡萄酒的天然果香味，D正确； 答案选C。 4．（2023年7月辽宁省普通高中合格性考试）下列关于葡萄酒酿制过程中，需要添加适量二氧化硫的叙述错误的是 A．起到杀菌作用 B．保持葡萄酒的天然果香味 C．促进葡萄糖水解 D．是一种抗氧化剂，起到保质作用 【答案】C 【详解】A．葡萄酒中添加适量的SO2有杀菌作用，故A正确； B．适量SO2能保持葡萄酒的天然果香味，故B正确； C．SO2不能促进葡萄糖水解，故C错误； D．SO2是一种抗氧化剂，起到保质作用，故D正确； 答案选C。 5．（2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确的是 A．密度比水的小 B．具有脱水性 C．能与铜反应 D．能与木炭反应 【答案】A 【来源】化学试卷 【详解】A．浓硫酸是密度比水大的无色粘稠液体，故A错误； B．浓硫酸具有脱水性，能使有机物脱水碳化，故B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，能与铜共热反应生成硫酸铜，故C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，能与木炭共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故D正确； 故选A。 6．（2023年7月辽宁省普通高中合格性考试）下列关于环境问题的叙述正确的是 A．酸雨就是的雨水 B．潮汐能是一种新型能源 C．废旧塑料制品要深挖填埋 D．赤潮与含镁、溴的污水排放有关 【答案】B 【详解】A．酸雨是的雨水，A不正确；     B． 潮汐能是一种新型能源，B正确； C． 废旧塑料制品应集中回收，不能填埋，C不正确；     D． 赤潮与含氮、磷的污水排放有关，与含镁、溴的污水排放无关，D不正确； 故选B。 7．（山东省2023年普通高中学业水平合格考试）根据实验操作及现象所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水显碱性 B 向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向品红溶液中通入，溶液褪色 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红,说明氨水显碱性，A正确； B．向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体，说明浓硝酸具有强氧化性，铜具有还原性，B正确； C．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，C错误； D．向品红溶液中通入，溶液褪色，说明具有漂白性，D正确； 故选C。 8．（2023年7月浙江省普通高中学业水平考试）某城市的生产和生活区的分布情况如图所示，河流中a、b、c、d处某次水样抽测结果如表所示。下列说法不正确的是 地点 a b c d pH 6 8 5 5 溶解氧量/(mg·L-1) 11 9 7 3 A．a处作为自来水厂的取水地，应作水源地保护区 B．b处pH升高的原因可能是石灰厂排放碱性废水 C．c处pH降低的原因可能是发电厂含煤炭燃烧产生SO2影响水体 D．d处鱼类大量减少可能原因是污水处理厂或化肥厂违规排放氧化性废液而消耗水中O2 【答案】D 【详解】A．自来水厂的取水地，污染后对人体有危害，故应作水源地保护区，A正确； B．石灰厂排放得为氢氧化钙溶液，故显碱性，pH升高，B正确； C．煤炭中含有硫元素，燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水，pH降低，C正确； D．d处鱼类大量减少可能原因是污水处理厂或化肥厂违规排放的还原性废液而消耗水中的氧气，D错误； 故选D。 9．（2024年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。 （1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 A．干燥管 B．分液漏斗 C．普通漏斗 D．长颈漏斗 (2)②中品红溶液褪色，体现了的性质是 。 A．漂白性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性氧化物 （3）检验③中生成的所用的试剂是 。 A．溶液 B．溶液 C．稀盐酸和溶液 D．稀硫酸和溶液 （4）是常见的大气污染物，对环境造成的危害是 。 A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧层空洞 D．光化学烟雾 （5）下列关于该实验所涉及的物质的性质及作用说法正确的是 。 A．圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的酸性 B．①中无水硫酸铜的作用是吸收该反应产生的水蒸气 C．③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，可用NaOH溶液代替 D．④中澄清石灰水的作用是检验 （6）实验室要将8mL12.5mol/L浓硫酸稀释成1mol/L的稀硫酸，稀释后所得硫酸溶液的体积是 。 A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL 【答案】（1）B （2）A （3）C （4）A （5）D （6）B 【来源】化学试题 【分析】碳和浓硫酸在加热下反应：，混合气体经过无水硫酸铜使无水硫酸铜变蓝，混合气体通入品红溶液SO2使溶液褪色，再通入酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，高锰酸钾溶液不褪色说明检验SO2被完全吸收，剩余CO2通入澄清石灰水检验； （1）由装置图，盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故选B； （2）②中品红溶液褪色，体现了的性质是漂白性，故选A； （3）检验③中生成的，可以取少量③中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，看是否产生白色浑浊，故选C； （4）排放到空气中的二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸，二氧化硫不会引起温室效应、臭氧层空洞和光化学烟雾，故选A； （5）A．根据，硫元素化合价降低，则圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的氧化性，A错误； B．，白色变蓝色，①中无水硫酸铜的作用是检验该反应产生的水蒸气，B错误； C．③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去混合气体中的，不可用NaOH溶液代替，因为氢氧化钠溶液不但会吸收二氧化硫也会吸收二氧化碳，C错误； D．③中的酸性高锰酸钾溶液不褪色时说明二氧化硫已被充分吸收，则不会干扰二氧化碳的检验，④中澄清石灰水的作用是检验，D正确； 选D。 （6）设稀释后所得硫酸溶液的体积是V，根据稀释规律，8mL×12.5mol/L=1mol/L×V，V=100mL，选B。 10．（2024年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试）某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。 实验装置 实验现象 铜丝上有气泡产生，品红溶液逐渐褪色，试管a的底部出现白色固体 冷却后，将试管a内的物质慢慢倒入盛有少量水的烧杯中，溶液呈蓝色 (1)能证明反应产生了的现象是 。 (2)反应中，浓硫酸体现的性质是酸性和 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)实验过程中，某同学发现在试管的底部有黑色固体产生，查阅资料后又进行了如下实验。 资料：、均为黑色固体，为白色固体 实验：将铜丝放入试管中，加入浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液的温度，记录如下。 温度/℃ 实验现象 130 无明显变化 134 出现黑色絮状物，无气体产生 158 黑色固体增多，有气体产生 180 快速产生气体，试管内为黑色浑浊液 260 产生大量气体，黑色浑浊逐渐消失，试管底部有一层白色固体 300 产生大量气体，试管底部有一层白色固体 时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应如下。将该反应的化学方程式补充完整： 。 (浓)□_______ (4)综上，在铜与浓硫酸反应的实验中，为避免出现黑色固体，可进行的操作是 。 【答案】(1)品红溶液褪色 (2)氧化性 (3) (4)将铜丝插入浓硫酸中，迅速升温至以上 【来源】化学试卷 【分析】某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，用品红溶液检验生成的二氧化硫，实验过程中，某同学发现在试管的底部有黑色固体产生，将铜丝放入试管中，加入5mL浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液的温度，说明温度过高会导致铜与浓硫酸反应出现黑色沉淀，以此解答。 【详解】（1）具有漂白性，能证明反应产生了的现象是品红溶液褪色。 （2）铜与浓硫酸反应生成了，部分S元素化合价由+6价下降到+4价，同时生成了硫酸铜，则浓硫酸体现的性质是酸性和氧化性。 （3）时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应为：(浓)□_______，由原子守恒配平该方程式为：(浓) 。 （4）实验记录表明温度对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，为了防止副反应发生，在操作上应该迅速升温至260℃。 11．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）煤燃烧后的烟气中常含SO2，经处理达标后才能排放。 (1)向煤中加入石灰石可有效减少烟气中SO2含量，该方法俗称“钙基固硫”。煤燃烧时反应生成CaSO4，该反应的氧化剂是 (填化学式)。 (2)用饱和K2CO3溶液吸收SO2生成K2SO3，同时生成一种气体。反应的离子方程式为 。吸收时溶液的温度不宜过高，原因是 。 【答案】(1)O2 (2) 温度过高会导致SO2的溶解度下降，使吸收SO2的效率下降 【详解】（1）由题意可知，煤燃烧时生成硫酸钙涉及的反应为煤中的硫燃烧生成二氧化硫，石灰石受热分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫发生化合反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与空气中的氧气反应生成硫酸钙，则生成硫酸钙的总反应为2CaCO3+ 2SO2+ O22CaSO4+ 2CO2，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂； （2）亚硫酸的酸性强于碳酸，则用饱和碳酸钾溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钾发生的反应为碳酸钾溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钾和二氧化碳，反应的离子方程式为；温度过高会导致二氧化硫的溶解度下降，使吸收二氧化硫的效率下降，所以二氧化硫吸收时溶液的温度不宜过高。 考点03 氮族元素及其化合物 1．（云南省2024年春季学期普通高中学业水平合格性考试）下列关于浓硝酸的说法错误的是 A．能溶解铜单质 B．能用铁罐车运输 C．长时间敞口置于空气中浓度不变 D．用棕色细口瓶保存 【答案】C 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，可将铜氧化，能溶解铜单质，A正确； B．浓硝酸具有强氧化性，常温下将铁钝化，形成致密的氧化膜，浓硝酸能用铁罐车运输，B正确； C．浓硝酸易挥发，长时间敞口置于空气中浓度变小，C错误； D．浓硝酸不稳定，见光易分解，常用棕色细口瓶避光保存，D正确； 故答案为：C。 2．（江苏省普通高中2024年高二学业水平合格性考试）下列有关的实验正确的是          A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备，故A错误； B．氨气与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥氨气，故B错误； C．氨气易溶于水，不能用排水法收集氨气，应该用向下排空气法收集氨气，故C错误； D．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确； 选D。 3．（2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）下列关于氨的说法不正确的是 A．有刺激性气味 B．常温常压下密度比空气的小 C．难溶于水 D．能与反应 【答案】C 【详解】A．氨气在常温常压下是无色有刺激性气味的气体，故A正确； B．氨气的相对分子质量是17，常温常压下密度比空气的小，故B正确； C．氨气是极易溶于水的气体，故C错误； D．氨气能与HCl发生反应生成氯化铵，故D正确； 故选C。 4．（2024年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试）下列关于氨的说法不正确的是 A．无色气体 B．能与氯化氢反应生成氯化铵 C．常温常压下密度比空气的大 D．水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 【答案】C 【详解】A．氨气为无色气体，A正确； B．氨气为碱性气体，能与HCl反应生成氯化铵，B正确； C．同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比，氨气的相对分子质量为17小于空气的平均相对分子质量，因此密度小于空气，C错误； D．氨气的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故答案选C。 5．（山东省2023年普通高中学业水平合格考试）下列有关氮及其化合物的说法错误的是 A．氮气是工业合成氨的原料 B．氨遇氯化氢产生白烟 C．铵盐受热易分解 D．稀硝酸与铁反应产生氢气 【答案】D 【详解】A．工业上用氮气和氢气在催化剂作用下生产氨气，故A正确； B．氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，产生白烟，故B正确； C．铵盐都不稳定，受热易分解，故C正确； D．稀硝酸具有强氧化性与金属铁反应生成NO，故D错误； 故选D。 6．（2024年1月福建省普通高中学业水平合格性考试）实验室保存下列试剂，需要储存在棕色试剂瓶且避光的是 A．硫酸铁溶液 B．浓硝酸 C．氯化钠溶液 D．浓硫酸 【答案】B 【详解】A．硫酸铁溶液显黄色，不需要避光保存，故A错误； B．浓硝酸见光易分解，，因此需要避光保存，故B正确； C．氯化钠溶液无色，不需要避光保存，故C错误； D．浓硫酸无色，不需要避光保存，故D错误； 故选B。 7．（2024年7月广东省第二次普通高中学业水平合格性考试）可用于干燥的试剂是 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．活性炭 D．五氧化二磷 【答案】B 【详解】A．浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体NH3发生反应生成铵盐，A不符合题意； B．碱石灰是碱性干燥剂，与NH3不反应且能有效吸水，B符合题意； C．活性炭主要通过物理吸附作用去除杂质，但干燥能力较弱，通常不作为干燥剂使用，C不符合题意； D．五氧化二磷是酸性干燥剂，会与NH3反应生成磷酸盐，D不符合题意； 故选B。 8．（2024年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于氨和铵盐的叙述不正确的是 A．氨的催化氧化属于人工固氮 B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．氨易液化，利用液氨汽化可作制冷剂 D．绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解 【答案】A 【详解】A．氨的催化氧化是氨转化为NO的过程，属于氨的氧化而非将游离态氮转化为化合态，因此不属于固氮，故A错误； B．氨气溶于水生成弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确； C．氨易液化，液氨汽化吸热可用作制冷剂，故C正确； D．铵盐大多易溶于水且受热易分解（如NH4Cl分解为NH3和HCl），故D正确； 故答案为：A。 9．（2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试）用如图所示装置模仿工业制硝酸。向注射器中充入，吸入水，振荡；再吸入空气，振荡。该过程中，注射器内 A．只发生化合反应 B．吸入水后，气体体积明显减小 C．吸入空气后，气体颜色发生变化 D．所得溶液既有氧化性又有还原性 【答案】C 【分析】NO是无色气体、NO2是红棕色气体。向注射器中充入，吸入水，振荡，NO难溶于水，无现象；再吸入空气，振荡，发生反应2NO+O2=2NO2、2NO2+H2O=2HNO3+NO，气体先变红后变为无色。 【详解】A．发生反应2NO+O2=2NO2、2NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO2+H2O=2HNO3+NO不是化合反应，故A错误；     B．NO难溶于水，吸入水后，气体体积不变，故B错误； C．吸入空气后，发生反应2NO+O2=2NO2、2NO2+H2O=2HNO3+NO，气体先变红后变为无色，故C正确；     D．所得溶液为硝酸，硝酸是强氧化性酸，故D错误； 选C。 10．（2023年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）下列关于二氧化氮的说法不正确的是 A．是红棕色气体 B．属于非金属氧化物 C．能与水反应 D．常温下易与氧气反应 【答案】D 【详解】A．二氧化氮是红棕色气体，故A正确；     B．二氧化氮由氮、氧两种元素组成，属于非金属氧化物，故B正确； C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和NO，故C正确；     D．二氧化氮与氧气不反应，故D错误； 选D。 11．（2023年福建省普通高中学业合格性考试）氮肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化。下列说法不正确的是 A．氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科学史上的一个错误 B．氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献 C．科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染 D．化学合成的新物质，在使用前需要科学评估对环境的影响 【答案】A 【详解】A．科学合理使用氮肥，可以防止污染，故A错误； B．氮肥的使用给农业带来丰收，提高了农业产量，对解决全球性粮食问题作出了巨大贡献，故B正确； C．使用氮肥可以提高作物产量，同时科学合理使用氮肥可以有效防止污染，故C正确； D．化学合成的新物质，在使用前必须科学评估对环境等的影响，故D正确； 故选：A。 12．（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试）化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是 A．NH3中氮元素的化合价为-3价 B．HNO3热稳定性良好 C．NO遇空气变为红棕色的NO2 D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 【答案】B 【详解】A．NH3中，H元素显+1价，则氮元素的化合价为-3价，A正确； B．HNO3见光、受热都易分解，其热稳定性差，B错误； C．NO为无色气体，NO2为红棕色气体，NO遇空气变为红棕色的NO2，C正确； D．V(NO2):V(NO)≥1:1的混合气，都能被NaOH溶液完全吸收，所以可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气，D正确； 故选B。 13．（2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）一条技术路线可将氯化铵分解实现产物的有效分离，其物质转化关系如下。 下列说法中，不正确的是 A．反应①属于氧化还原反应 B．反应②生成MgO和HCl的物质的量之比为1∶1 C．该转化的总反应为 D．直接加热得到的产物难以分离，温度降低又结合成 【答案】A 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．反应②中Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，方程式为：Mg(OH)Cl=MgO+HCl，生成MgO和HCl的物质的量之比为1∶1，B正确； C．由图可知，该转化的总反应为，C正确； D．HCl和NH3可以反应生成NH4Cl，直接加热得到的产物难以分离，温度降低又结合成，D正确； 故选A。 14．（2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）小组同学探究与水的反应。 在注射器中充入，然后吸入10mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置，实验结果如图1所示。一天后，无色气体明显增多，实验结果如图2所示；打开弹簧夹，吸入空气后夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色。 (1)用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因： 。 (2)进一步探究无色气体增多的原因。 【查阅资料】 ⅰ.与水反应：不稳定，分解产生气体。 ⅱ.能与KI反应生成。 【提出猜想】溶液A中含有。 【进行实验】 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 液体颜色变为浅红色 溶液颜色仍为无色 溶液颜色变为蓝色 ①实验Ⅰ的目的是 。 ②实验Ⅱ中选择溶液的依据是 (填字母)。 a.具有氧化性，具有还原性 b.溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化 ③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有，理由是 。 【实验反思】 本实验条件下，与水反应生成了；分解产生气体，且速率较小。 【答案】(1) (2) 排除稀释对溶液颜色变化的影响 ab 也可能使淀粉KI溶液变为蓝色 【来源】化学试卷 【分析】与水反应生成硝酸和NO，通入氧气后完全生成硝酸； 【详解】（1）无色气体NO被氧气氧化为红棕色NO2，化学方程式：； （2）①用相同体积的蒸馏水可做对比实验，实验Ⅰ的目的是排除稀释对溶液颜色变化的影响； ②实验Ⅱ中选择溶液的依据是具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成锰离子和硝酸，溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化，故选ab； ③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有，理由是硝酸也具有强氧化性，KI具有还原性，也可能使淀粉KI溶液变为蓝色。 15．（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试）某实验小组用下列图示装置制取氨气并探究其性质。    回答下列问题： (1)甲装置试管A中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 ，试管A管口略向下倾斜的原因是 。 (2)已知 NH3+HCl＝NH4Cl，若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为 。 (3)实验室还可以用装置乙制取氨气，试剂可选用 (填字母)。 a．浓氨水和生石灰        b．浓氨水和无水氯化钙        c．浓氨水和氢氧化钠固体 (4)按丙装置图组装仪器后，将胶头滴管中的水挤出，打开止水夹，产生红色喷泉。则烧瓶中气体和烧杯中的液体可能为下列选项中的 (填字母)。 a．氨气和酚酞溶液        b．氯化氢和紫色石蕊溶液        c．氨气和紫色石蕊溶液 【答案】(1) CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止反应生成的水蒸气冷凝后又流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂 (2)试管口有白烟产生 (3)ac (4)ab 【分析】装置A中，采用固、固加热法制取氨气，发生反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，生成的NH3密度比空气小，采用向下排空气法收集，为尽快收集到纯净的氨气，试管口放一团疏松的棉花。 【详解】（1）甲装置试管A中，发生NH4Cl与Ca(OH)2的复分解反应，从而制得氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；为防止试管炸裂，试管A管口略向下倾斜，原因是：防止反应生成的水蒸气冷凝后又流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂。 （2）已知 NH3+HCl＝NH4Cl，若甲装置试管B中已集满氨气，则可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口进行检验，现象为：试管口有白烟产生。 （3）a．浓氨水滴入生石灰中，生石灰与水反应放热，降低氨气的溶解度，从而产生氨气，a符合题意； b．无水氯化钙能与氨气作用生成八氨合氯化钙，不能产生氨气，b不符合题意； c．浓氨水滴入氢氧化钠固体中，氢氧化钠溶于水放热，降低了氨气的溶解度，从而产生氨气，c符合题意； 故选ac。 （4）a．氨气溶于水生成氨水，显碱性，可使酚酞溶液变红，a符合题意； b．氯化氢溶于水生成盐酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，b符合题意； c．氨气溶于水生成的氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，c不符合题意； 故选ab。 考点04 碳族元素及其化合物 1．（2023年7月辽宁省普通高中合格性考试）下列属于新型无机非金属材料的是 A．陶瓷 B．石墨烯 C．玻璃 D．水泥 【答案】B 【来源】化学试题 【详解】新型无机非金属材料包括硅和二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料等。碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，答案选B。 2．（云南省2024年春季学期普通高中学业水平合格性考试）科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是 A．硅 B．硅酸钠 C．氮化硅 D．二氧化硅 【答案】A 【详解】硅是常用的半导体材料，计算机处理芯片中使用的主要材料是硅；二氧化硅常用于光导纤维，硅酸钠为盐类，氮化硅属于新型无机非金属材料； 故选A。 3．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是 A．硅 B．铜 C．碳 D．铁 【答案】A 【详解】半导体材料需具备介于导体和绝缘体之间的导电性，硅单质因其适中的导电性和可调控性，成为芯片的主要材料；故选A。 4．（2024年7月广东省第二次普通高中学业水平合格性考试）硅及其化合物是现代生活和技术领域的重要基础材料。下列说法不正确的是 A．黏土可用于烧制陶瓷餐具 B．是制造有机玻璃的主要原料 C．高纯硅用于制造光伏太阳能电池 D．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用于制造发动机 【答案】B 【详解】A．陶瓷由黏土烧制而成，A正确； B．有机玻璃是一种塑料，其原料为有机物，SiO₂用于普通玻璃，B错误； C．高纯硅的半导体特性适用于光伏太阳能电池，C正确； D．碳化硅的高温抗氧化性能，符合发动机需求，D正确； 故答案选B。 5．（2024年12月河北省普通高中学业水平合格性考试）雄安新区拥有众多珍贵的非物质文化遗产。下列有关作品的主要材质为无机非金属材料的是 A．雄县剪纸 B．雄州黑陶 C．白洋淀木雕画 D．安新芦苇画 【答案】B 【详解】A．纸的成分是纤维素，纤维素属于糖类，属于有机物，故A不符合题意； B．黑陶的成分是无机非金属材料，故B符合题意；； C．木雕的成分是纤维素，纤维素属于有机物，故C不符合题意； D．芦苇的成分是纤维素，纤维素属于有机物，故D不符合题意； 答案为B。 6．（2024年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于Si和的性质叙述正确的是 A．不与任何酸、碱反应 B．Si在自然界中主要以单质形式存在 C．利用的半导体性能、可以制成计算机芯片 D．工业上可用石英砂(主要成分)和焦炭反应制备粗硅 【答案】D 【详解】A．是酸性氧化物，可与强碱（如）反应生成硅酸盐；同时能与氢氟酸反应生成，因此并非“不与任何酸、碱反应”，A错误； B．化学性质活泼，自然界中几乎不存在游离态，主要以和硅酸盐形式存在，B错误。 C．是绝缘体，无半导体性能；单质才是半导体材料，用于芯片制造，C错误。 D．工业制备粗硅的化学方程式为，符合实际生产流程，D正确； 故选D。 7．（浙江省2025年7月普通高中学业水平考试）高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下： 下列说法不正确的是 A．石英砂又称金刚砂，主要成分是SiC B．步骤①发生氧化还原反应，氧化产物是CO C．步骤②粗硅转化为的同时还生成 D．步骤③原料气应充分去除氧气等杂质 【答案】A 【分析】反应①发生反应：，反应②是，反应③是。 【详解】A．石英砂的主要成分是，金刚砂的主要成分才是，A错误； B．步骤①反应为，元素化合价降低，元素化合价升高，属于氧化还原反应，氧化产物为，B正确； C．步骤②粗硅（）与反应生成，反应方程式为，同时生成，C正确； D．步骤③用还原制备高纯硅，若含，高温下会与反应生成，影响硅纯度且可能引发爆炸，需去除杂质，D正确； 故选A。 8．（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试）2023年《自然》刊载了我国科研人员研发的一种薄如纸、可弯曲折叠的太阳能电池的研究成果。下列物质用于制作太阳能电池的是 A．二氧化硅 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．硅单质 【答案】D 【详解】A．二氧化硅可用于生产光导纤维，A不符合题意； B．碳化硅可用于生产砂轮、砂纸等，B不符合题意； C．硅酸钠可用于生产水泥、黏合剂等，C不符合题意； D．硅单质可用于生产半导体材料、太阳能电池等，D符合题意； 故选D。 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 非金属及其化合物 4类高频考点概览 考点01 卤素及其化合物 考点02 氧族元素及其化合物 考点03 氮族元素及其化合物 考点04 碳族元素及其化合物 考点01 卤素及其化合物 1．（2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是 A． B． C． D． 2．（2023年广东省普通高中7月学业水平合格性考试）用如图所示装置除去中混有的少量HCl，溶液a应为 A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．溶液 D．饱和溶液 3．（2024年山东省夏季普通高中学业水平合格考试）下列物质属于纯净物的是 A．胶体 B．干冰 C．漂白粉 D．碘酒 4．（江苏省普通高中2024年高二学业水平合格性考试）下列关于氯气的说法正确的是 A．黄绿色气体 B．能使干燥的有色布条褪色 C．密度比空气小 D．可与水反应制备漂白粉 5．（云南省2024年春季学期普通高中学业水平合格性考试）某实验小组进行的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是 A．利用甲制备 B．利用乙除去中混有的杂质 C．利用丙探究干燥的有无漂白性 D．利用丁观察和燃烧反应的火焰呈黄色 6．（山东省2023年普通高中学业水平合格考试）下列物质中既含又含的是 A．盐酸 B．氯化钙溶液 C．新制氯水 D．氯酸钾溶液 7．（2023年7月辽宁省普通高中合格性考试）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．氯气能使鲜花褪色 B．液氯与氯水是相同的物质 C．氯化钙可作自来水消毒剂 D．次氯酸比次氯酸钠更稳定 8．（2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试）如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图，下列推断不正确的是 A．a为无色气体 B．b的水溶液呈酸性 C．c在光照下易分解 D．d的水溶液可使红布条褪色 9．（2023年广东省普通高中7月学业水平合格性考试）某同学在实验室进行制备实验。下列做法不符合实验室安全规范的是 A．实验开始前，佩戴好护目镜 B．实验过程中，保持排风设备开启 C．检查并确认装置气密性后，按实验方案进行实验 D．实验结束后，将反应残余物倒入下水道 10．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）阅读下列材料，回答下列小题。 18世纪70年代，化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。后来化学家戴维确认这种气体是Cl2.Cl2易液化，溶于水可制得氯水。工业上通过电解饱和食盐水制备Cl2，将Cl2与石灰乳反应制取漂白粉。 （1）下列说法正确的是 A．氯气液化时吸收能量 B．氯气液化时Cl-Cl键断裂 C．氯气液化后氯分子间距离变大 D．氯气液化后便于用钢瓶储运 （2）下列氯水的性质与成分不具有对应关系的是 A．呈黄绿色，氯水中含Cl2 B．具有漂白性，氯水中含盐酸 C．呈酸性，氯水中含一定浓度的H+ D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，氯水中含Cl- （3）下列化学反应表示正确的是 A．软锰矿与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B．Cl2与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C．电解饱和食盐水：2NaCl2Na＋Cl2↑ D．Cl2与石灰乳反应：Ca(OH)2＋Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O （4）下列能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．检验Cl2的氧化性 D．吸收多余Cl2 A．A B．B C．C D．D 11．（2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试）氯气是一种重要的化工原料。实验室常用下图装置制取和收集Cl2，其反应 的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 请回答下列问题： (1)Cl2是一种 (填“黄绿”或“无”)色气体。 (2)A中发生反应时，MnO2 做 (填“氧化”或“还原”)剂。 (3)B中收集 Cl2 的原理是利用了Cl2 的密度比空气 (填“大”或“小”)。 (4)C中发生反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O，该反应可用于制备漂白 液，则漂白液的有效成分是 (填“NaClO”或“NaCl”)。 (5)实验中若生成标准状况下11.2 LCl2， 则理论上转移 mol电子。 12．（浙江省2025年7月普通高中学业水平考试）某化学兴趣小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： 他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 请回答： (1)仪器X的名称是 ，装置E的作用是 。 (2)当装置中的止水夹打开时，装置中的红色布条褪色；当装置中的止水夹关闭时，装置中的红色布条不褪色，则装置B中的物质可能是___________。 A．溶液 B． C．浓 D．饱和NaCl溶液 (3)装置中通入后的离子方程式为 ；设计实验方案检验是否已被氧化： 。 考点02 氧族元素及其化合物 1．（2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）下列物质在一定条件下与硫反应，产物中含有+4价硫元素的是 A．氧气 B．氢气 C．铁 D．铜 2．（2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。 下列说法不正确的是 A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为 B．品红溶液褪色说明具有漂白作用 C．酸性溶液褪色说明有氧化性 D．溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染 3．（云南省2024年春季学期普通高中学业水平合格性考试）在红葡萄酒中添加适量，其主要作用错误的是 A．杀菌 B．抗氧化 C．漂白 D．保持红葡萄酒的天然果香 4．（2023年7月辽宁省普通高中合格性考试）下列关于葡萄酒酿制过程中，需要添加适量二氧化硫的叙述错误的是 A．起到杀菌作用 B．保持葡萄酒的天然果香味 C．促进葡萄糖水解 D．是一种抗氧化剂，起到保质作用 5．（2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确的是 A．密度比水的小 B．具有脱水性 C．能与铜反应 D．能与木炭反应 6．（2023年7月辽宁省普通高中合格性考试）下列关于环境问题的叙述正确的是 A．酸雨就是的雨水 B．潮汐能是一种新型能源 C．废旧塑料制品要深挖填埋 D．赤潮与含镁、溴的污水排放有关 7．（山东省2023年普通高中学业水平合格考试）根据实验操作及现象所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水显碱性 B 向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向品红溶液中通入，溶液褪色 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 8．（2023年7月浙江省普通高中学业水平考试）某城市的生产和生活区的分布情况如图所示，河流中a、b、c、d处某次水样抽测结果如表所示。下列说法不正确的是 地点 a b c d pH 6 8 5 5 溶解氧量/(mg·L-1) 11 9 7 3 A．a处作为自来水厂的取水地，应作水源地保护区 B．b处pH升高的原因可能是石灰厂排放碱性废水 C．c处pH降低的原因可能是发电厂含煤炭燃烧产生SO2影响水体 D．d处鱼类大量减少可能原因是污水处理厂或化肥厂违规排放氧化性废液而消耗水中O2 9．（2024年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。 （1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 A．干燥管 B．分液漏斗 C．普通漏斗 D．长颈漏斗 (2)②中品红溶液褪色，体现了的性质是 。 A．漂白性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性氧化物 （3）检验③中生成的所用的试剂是 。 A．溶液 B．溶液 C．稀盐酸和溶液 D．稀硫酸和溶液 （4）是常见的大气污染物，对环境造成的危害是 。 A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧层空洞 D．光化学烟雾 （5）下列关于该实验所涉及的物质的性质及作用说法正确的是 。 A．圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的酸性 B．①中无水硫酸铜的作用是吸收该反应产生的水蒸气 C．③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，可用NaOH溶液代替 D．④中澄清石灰水的作用是检验 （6）实验室要将8mL12.5mol/L浓硫酸稀释成1mol/L的稀硫酸，稀释后所得硫酸溶液的体积是 。 A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL 10．（2024年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试）某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。 实验装置 实验现象 铜丝上有气泡产生，品红溶液逐渐褪色，试管a的底部出现白色固体 冷却后，将试管a内的物质慢慢倒入盛有少量水的烧杯中，溶液呈蓝色 (1)能证明反应产生了的现象是 。 (2)反应中，浓硫酸体现的性质是酸性和 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)实验过程中，某同学发现在试管的底部有黑色固体产生，查阅资料后又进行了如下实验。 资料：、均为黑色固体，为白色固体 实验：将铜丝放入试管中，加入浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液的温度，记录如下。 温度/℃ 实验现象 130 无明显变化 134 出现黑色絮状物，无气体产生 158 黑色固体增多，有气体产生 180 快速产生气体，试管内为黑色浑浊液 260 产生大量气体，黑色浑浊逐渐消失，试管底部有一层白色固体 300 产生大量气体，试管底部有一层白色固体 时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应如下。将该反应的化学方程式补充完整： 。 (浓)□_______ (4)综上，在铜与浓硫酸反应的实验中，为避免出现黑色固体，可进行的操作是 。 11．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）煤燃烧后的烟气中常含SO2，经处理达标后才能排放。 (1)向煤中加入石灰石可有效减少烟气中SO2含量，该方法俗称“钙基固硫”。煤燃烧时反应生成CaSO4，该反应的氧化剂是 (填化学式)。 (2)用饱和K2CO3溶液吸收SO2生成K2SO3，同时生成一种气体。反应的离子方程式为 。吸收时溶液的温度不宜过高，原因是 。 考点03 氮族元素及其化合物 1．（云南省2024年春季学期普通高中学业水平合格性考试）下列关于浓硝酸的说法错误的是 A．能溶解铜单质 B．能用铁罐车运输 C．长时间敞口置于空气中浓度不变 D．用棕色细口瓶保存 2．（江苏省普通高中2024年高二学业水平合格性考试）下列有关的实验正确的是          A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A．A B．B C．C D．D 3．（2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）下列关于氨的说法不正确的是 A．有刺激性气味 B．常温常压下密度比空气的小 C．难溶于水 D．能与反应 4．（2024年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试）下列关于氨的说法不正确的是 A．无色气体 B．能与氯化氢反应生成氯化铵 C．常温常压下密度比空气的大 D．水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 5．（山东省2023年普通高中学业水平合格考试）下列有关氮及其化合物的说法错误的是 A．氮气是工业合成氨的原料 B．氨遇氯化氢产生白烟 C．铵盐受热易分解 D．稀硝酸与铁反应产生氢气 6．（2024年1月福建省普通高中学业水平合格性考试）实验室保存下列试剂，需要储存在棕色试剂瓶且避光的是 A．硫酸铁溶液 B．浓硝酸 C．氯化钠溶液 D．浓硫酸 7．（2024年7月广东省第二次普通高中学业水平合格性考试）可用于干燥的试剂是 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．活性炭 D．五氧化二磷 8．（2024年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于氨和铵盐的叙述不正确的是 A．氨的催化氧化属于人工固氮 B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．氨易液化，利用液氨汽化可作制冷剂 D．绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解 9．（2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试）用如图所示装置模仿工业制硝酸。向注射器中充入，吸入水，振荡；再吸入空气，振荡。该过程中，注射器内 A．只发生化合反应 B．吸入水后，气体体积明显减小 C．吸入空气后，气体颜色发生变化 D．所得溶液既有氧化性又有还原性 10．（2023年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）下列关于二氧化氮的说法不正确的是 A．是红棕色气体 B．属于非金属氧化物 C．能与水反应 D．常温下易与氧气反应 11．（2023年福建省普通高中学业合格性考试）氮肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化。下列说法不正确的是 A．氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科学史上的一个错误 B．氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献 C．科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染 D．化学合成的新物质，在使用前需要科学评估对环境的影响 12．（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试）化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是 A．NH3中氮元素的化合价为-3价 B．HNO3热稳定性良好 C．NO遇空气变为红棕色的NO2 D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 13．（2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）一条技术路线可将氯化铵分解实现产物的有效分离，其物质转化关系如下。 下列说法中，不正确的是 A．反应①属于氧化还原反应 B．反应②生成MgO和HCl的物质的量之比为1∶1 C．该转化的总反应为 D．直接加热得到的产物难以分离，温度降低又结合成 14．（2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）小组同学探究与水的反应。 在注射器中充入，然后吸入10mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置，实验结果如图1所示。一天后，无色气体明显增多，实验结果如图2所示；打开弹簧夹，吸入空气后夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色。 (1)用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因： 。 (2)进一步探究无色气体增多的原因。 【查阅资料】 ⅰ.与水反应：不稳定，分解产生气体。 ⅱ.能与KI反应生成。 【提出猜想】溶液A中含有。 【进行实验】 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 液体颜色变为浅红色 溶液颜色仍为无色 溶液颜色变为蓝色 ①实验Ⅰ的目的是 。 ②实验Ⅱ中选择溶液的依据是 (填字母)。 a.具有氧化性，具有还原性 b.溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化 ③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有，理由是 。 【实验反思】 本实验条件下，与水反应生成了；分解产生气体，且速率较小。 15．（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试）某实验小组用下列图示装置制取氨气并探究其性质。    回答下列问题： (1)甲装置试管A中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 ，试管A管口略向下倾斜的原因是 。 (2)已知 NH3+HCl＝NH4Cl，若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为 。 (3)实验室还可以用装置乙制取氨气，试剂可选用 (填字母)。 a．浓氨水和生石灰        b．浓氨水和无水氯化钙        c．浓氨水和氢氧化钠固体 (4)按丙装置图组装仪器后，将胶头滴管中的水挤出，打开止水夹，产生红色喷泉。则烧瓶中气体和烧杯中的液体可能为下列选项中的 (填字母)。 a．氨气和酚酞溶液        b．氯化氢和紫色石蕊溶液        c．氨气和紫色石蕊溶液 考点04 碳族元素及其化合物 1．（2023年7月辽宁省普通高中合格性考试）下列属于新型无机非金属材料的是 A．陶瓷 B．石墨烯 C．玻璃 D．水泥 2．（云南省2024年春季学期普通高中学业水平合格性考试）科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是 A．硅 B．硅酸钠 C．氮化硅 D．二氧化硅 3．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是 A．硅 B．铜 C．碳 D．铁 4．（2024年7月广东省第二次普通高中学业水平合格性考试）硅及其化合物是现代生活和技术领域的重要基础材料。下列说法不正确的是 A．黏土可用于烧制陶瓷餐具 B．是制造有机玻璃的主要原料 C．高纯硅用于制造光伏太阳能电池 D．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用于制造发动机 5．（2024年12月河北省普通高中学业水平合格性考试）雄安新区拥有众多珍贵的非物质文化遗产。下列有关作品的主要材质为无机非金属材料的是 A．雄县剪纸 B．雄州黑陶 C．白洋淀木雕画 D．安新芦苇画 6．（2024年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于Si和的性质叙述正确的是 A．不与任何酸、碱反应 B．Si在自然界中主要以单质形式存在 C．利用的半导体性能、可以制成计算机芯片 D．工业上可用石英砂(主要成分)和焦炭反应制备粗硅 7．（浙江省2025年7月普通高中学业水平考试）高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下： 下列说法不正确的是 A．石英砂又称金刚砂，主要成分是SiC B．步骤①发生氧化还原反应，氧化产物是CO C．步骤②粗硅转化为的同时还生成 D．步骤③原料气应充分去除氧气等杂质 8．（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试）2023年《自然》刊载了我国科研人员研发的一种薄如纸、可弯曲折叠的太阳能电池的研究成果。下列物质用于制作太阳能电池的是 A．二氧化硅 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．硅单质 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $