期末押题卷01（浙江专用）高二化学上学期

期末押题卷01 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 测试范围：选择性必修1全册、选择性必修2第一章 (人教版2019) 可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列水溶液由于水解显酸性的是( ) A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．NH4NO3 D．CH3COOH 【答案】C 【解析】A项，NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离导致溶液显碱性，A不合题意；B项，NaHSO4溶液由于NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子而使溶液显酸性，B不合题意；C项，NH4NO3溶液由于NH4+发生水解而使溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+，C符合题意；D项，CH3COOH溶液由于醋酸电离出醋酸根和H+而使溶液显酸性，D不合题意；故选C。 2．下列化学用语表述正确的是( ) A．原子核内有8个中子的碳原子：C B．氯离子的结构示意图： C．基态Fe原子的价层电子排布式：3d64s2 D．基态O原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】A项，原子核内有8个中子的碳原子质量数为14：，A错误；B项，氯离子原子核17个正电荷，核外18个电子结构示意图为：，B错误；C项，基态Fe原子核外26个电子，价层电子排布式：3d64s2 ，C正确；D项，基态O原子的轨道表示式：，D错误；故选C。 3．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的( ) A．图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B．图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C．图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D．图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 【答案】D 【解析】A．装置1缺少环形玻璃搅拌棒，无法达到实验目的，A错误；B．NaOH溶液必须用碱式滴定管盛装，装置2使用了酸式滴定管，B错误；C．装置3中反应生成的气体会从长颈漏斗外逸，针筒处无法收集到气体，无法测定反应速率，C错误；D．氢氧化钙在水中的溶解度随温度升高而降低，镁与盐酸反应时，若使饱和石灰水变浑浊，则说明该反应为放热反应，可达到实验目的，D正确；故选D。 4．下列说法正确的是( ) A．电离能大小：I1(P)＜I1(S) B．半径大小：r(S2-)＜r(K+)) C．电负性大小：x(S)＜x(Cl) D．酸性强弱：HNO3＜H2CO3 【答案】C 【解析】A项，P和S的价层电子排布式分别为3s23p3和3s23p4，由于P的3p能级处于半充满状态，比较稳定，难失电子，故电离能大小：I1(P)＞I1(S)，A错误；B项，S2-和K+核外均为18个电子，核电荷数越大的半径反而小，故S2-比K+半径大，B错误；C项，S和Cl电子层数相同，最外层电子数分别为6和7，Cl比S吸引电子能力更强，故Cl比S的电负性大，C正确；D项，HNO3为强酸，H2CO3为弱酸，酸性强弱：HNO3>H2CO3，D错误；故选C。 5．下列说法正确的是( ) A．在101 kPa时，1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时所放出的热量为H2的燃烧热 B．2MgO(s)+2Cl2(g)MgCl2(s)+O2(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 C．常温下，向0.1mol·L-1NH4Cl，溶液中加水，的比值会增大 D．0.2mol·L-1酸溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：2c(H) +c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH―) 【答案】D 【解析】A项，的燃烧热为在101kPa时，1molH2完全燃烧生成1mol液态水时所放出的热量，A错误；B项，该反应是个气体减少的熵减的反应，一定条件下能自发进行，由复合判据：ΔG=ΔH-TΔS＜0知，该反应是ΔH＜TΔS，B错误；C项，铵根离子水解的平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，C错误；D项，0.2mol·L-l醋酸溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒可知： c(Na＋)+ c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―)，根据物料守恒可得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，二者结合得到： 2c(H) +c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH―)，D正确；故选D。 6．下列说法不正确的是( ) A．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族 B．同一原子中，能级的轨道数依次增多 C．违反了洪特规则 D．价电子排布式(21Sc)为：3d14s2 【答案】B 【解析】A项，某 +3价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为 2+2+6+2+6+5+3=26 ，元素为铁元素，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，A正确；B项，2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道，B错误；C项，洪特规则中，电子在能量相同的轨道上排布时总是尽可能分占不同轨道且自选方式相同，这样排布能量最低，故违反了洪特规则，C正确；D项，21Sc电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，价电子排布式(21Sc)为：3d14s2，D正确；故选B。 7．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 【答案】B 【解析】A．电解精炼铜时，阳极放电的金属不完全是铜，存在铁等，所以减少32g时，电路中转移的电子数目不是NA，故A错误；B．pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液体积为1L，含有的OH﹣数目为0.1NA，故B正确；C．氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标况下11.2L氧气即0.5mol，转移电子数为2mol，即2NA，故C错误；D．溶液体积未知，不能确定粒子数目，故D错误；故选B。 8．Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是( ) A．室温下，的电离度一定比HClO的大 B．的溶液任何温度下均为中性 C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 【答案】A 【解析】A项，室温下，说明CH3COOH的酸性比HClO大，但电离度除了和弱酸本身有关外，还和浓度有关，则CH3COOH的电离度不一定比HClO的大，故A错误；B项，Kw=c(H+)•c(OH-)，则的溶液中c(H+)=c(OH-)，该溶液一定呈中性，故B正确；C项，25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，当离子浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全，则恰好沉淀完全时c(Ag+)==mol/L=1.8×10-5mol/L，此时溶液中c(CrO)==mol/L≈6.17×10-3mol/L＞10-5mol/L，CrO没有沉淀完全，则可采用K2CrO4作指示剂，故C正确；D项，NaA的水解常数Kh==×=，Ka为HA的电离平衡常数，则一元弱酸HA的Ka越小，Kh越大，故D正确；故选A。 9．下列图示与对应的叙述相符的是( ) A．图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 B．图乙表示常温下，0.1000mol∙L-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L-1醋酸溶液的滴定曲线 C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D．图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a 【答案】D 【解析】A．pH=11的NaOH溶液和氨水加水稀释相同倍数时，由于一水合氨为弱碱，电离程度增大，则NaOH溶液的pH变化大，所以曲线Ⅱ表示NaOH溶液，A不正确；B．醋酸为弱酸，滴定终点时，醋酸钠呈碱性，pH＞7，所以pH=7时，所用NaOH溶液的体积小于20.00mL，B不正确；C．若反应前后气体的分子数相等，增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动，C不正确；D．对于反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，增大CO的物质的量，平衡正向移动，N2的物质的量增大，适当增加CO用量时，N2的体积分数增大，但若CO加入量过多，N2的体积分数减小(分母过大)，CO不断增多，NO2的转化率不断增大，则NO2的转化率c＞b＞a，D正确；故选D。 10．工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是( ) A．过程④中有极性键形成 B．催化剂可以降低该反应的活化能 C．过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量 D．该催化氧化法的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O 【答案】A 【解析】由图可知，在该电极表面，过程①中NH3转变成NH2，过程②中NH2转变成NH，过程③中NH转变成N，过程④中N结合生成N2。该电极的电极反应为，NH3发生氧化反应。另一电极的反应为氧化剂发生还原反应，根据原料易得、成本低廉、符合绿色化学的生产原则，可用空气中的O2作氧化剂。A．由图可知，过程④中N原子结合成N2，形成的N ≡N键为非极性键，A错误；B．催化剂参与了该反应的中间过程、改变了反应的途径，降低了活化能，B正确；C．由图可知，过程①②均有N—H键断裂，N—H键断裂时需要吸收能量，C正确；D．结合分析可知，该催化氧化法的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，D正确；故选A。 11．前四周期的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A元素的价层电子排布式为nsnnpn+1，元素B最外层电子数是其内层的3倍，C元素是地壳中含量最多的金属元素，D元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能A＞B B．简单氢化物的稳定性A＜B C．工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D．基态D原子未成对电子数目为4 【答案】C 【解析】前四周期的A、B、C、D元素，原子序数依次增大。A元素的价层电子排布式为nsnnpn+1，则A为氮元素；元素B最外层电子数是其内层的3倍，则B为氧元素；C元素是地壳中含量最多的金属元素，则C为铝元素；D元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则D为铁元素。从而得出A、B、C、D分别为N、O、Al、Fe。A项，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，A、B分别为N、O，N的2p轨道半充满，电子的能量低，第一电离能反常，则第一电离能N＞O，A正确；B项，A、B分别为N、O，O的非金属性大于N，则简单氢化物的稳定性NH3＜H2O，B正确；C项，C为Al，AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，工业上通过电解熔融的Al元素的氧化物获得Al单质，C不正确；D项，D为Fe，基态Fe原子的价层电子的轨道表示式为，未成对电子数目为4，D正确；故选C。 12．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是( ) A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0 B．图中压强的大小关系为p1＜p2＜p3 C．图中a点对应的平衡常数K= D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＜b 【答案】D 【解析】A．依据图象分析，在同一压强下，随着温度的升高，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应正方向为放热反应，即ΔH＜0，A正确；B．由方程式C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)可知，该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率提高，因此压强的大小关系是p1＜p2＜p3，B正确；C．a点处乙烯的平衡转化率为20%，则平衡时∆n(C2H4)=1mol×20%=0.2mol，则平衡时n(C2H4)=1mol-0.2mol=0.8mol，结合方程式可知平衡时n(H2O)=0.8mol，n(C2H5OH)=0.2mol，容器体积为1L，所以平衡常数K==，C正确；D．由于b点温度比a点高，且压强比a点大，所以反应速率快，达到平衡所需时间短，D错误；故选D。 13．研究人员在熔融盐电解槽中合成氨。如图所示，该装置包括两个电解过程，Li2NH和H2反应生成LiH和NH3为电氢化过程，LiH和N2反应生成Li2NH和H2为电氮化过程，两个过程没有同时发生，而是交替进行。下列说法不正确的是( ) A．电氮化过程中可在阴极附近通N2 B．“Anode”连接电源的正极，发生氧化反应 C．电氢化过程中，消耗1 molH2时，理论上转移1mol电子 D．上述电解过程也可在氨水中进行 【答案】D 【解析】电氢化过程中，Anode电极反应为H2－2e-=2H＋，Cathode电极反应为H2+2e-=2H-，则Anode电极为阳极，Cathode电极为阴极，电解液中NH2-在阳极附近发生反应NH2-＋2H+=NH3↑，该过程得到氨；电氮化过程中，Anode电极为阳极，电极反应为2H--2e-=H2↑，Cathode电极为阴极，电极反应为2H-+N2+2e-=2NH2-。A．由分析可知，电氮化阴极电极反应为2H-+N2+2e-=2NH2-，故可在阴极附近通N2，A正确；B．由分析可知，Anode电极为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，B正确；C．电氢化过程中，消耗1 molH2时，阴阳两极各消耗0.5molH2，则理论上转移1mol电子，C正确；D．若电解过程在氨水中进行，氨水呈碱性，会与H+反应，影响合成氨的反应，D错误；故选D。 14．HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或A-)。常温条件下，δ与pH的关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A．δ1为HA的分布曲线 B ． Ka(HA)= 10-4.76 C．pH=5时，溶液中c(A－)＞c(HA) D．若升高温度，a点向右移动 【答案】D 【解析】图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，酸性减弱，使HAH++A-平衡正向移动，此时c(A-)增大，c(HA)减小，a点时，c(A－)=c(HA)，pH=4.76，即c(H＋)=1.0×10-4.76mol·L-1，。A．根据分析可知，所以δ1是HA的曲线，δ2是A-的曲线 ，A正确；B．根据分析可知，，B正确；C．由图像知，pH=5时，δ2偏高，即c(A－)更大，C正确；D．a点时，c(A－)=c(HA)，，温度升高，Ka增大，即c(H＋)增大，pH减小，a点向左移动，D错误；故选D。 15．某小组做如下实验： 实验①：向含0.1mol BaCl2的溶液中滴加1L0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液并充分搅拌。 实验②：向2.33g BaSO4固体中加入1L0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液充分搅拌浸泡。 [已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.5×10－9，H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.5×10-5，Ka2=4.7×10-11，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不正确的是( ) A．实验①混合后的溶液中，c(Ba2+)>5×10−5mol⋅L−1>c(CO32-) B．实验①混合后的溶液中c(CO32-)＞c(HCO3-) C．实验②涉及反应BaSO4+ CO32-BaCO3+SO42-，K=4.4×10−2 D．实验②中再加入2L0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液，可将BaSO4完全转化为BaCO3 【答案】B 【解析】A项，实验①混合后反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钡难溶于水，Ksp(BaCO3)= c(Ba2+)c(CO32-)，当CO32-不水解时，c(Ba2+)=c(CO32-)==5×10−5mol/L，但水中存在 CO32-+H2OHCO3-+OH-，碳酸钡的电离平衡向右移动，故导致，c(Ba2+)>5×10−5mol⋅L−1>c(CO32-)，A正确；B项，根据A项解析，溶液中c(OH-)＜5×10-5mol/L，c(H+)＞2×10-10mol/L，结合Ka2==4.7×10-11，解得＜0.235，故实验①混合后的溶液中c(CO32-)<c(HCO3-)，B错误；C项，实验②涉及反应BaSO4+ CO32-BaCO3+SO42-，K=== 4.4×10−2，C正确；D项，实验②中再加入2L0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液，硫酸钡的物质的量为0.01mol，反应生成的硫酸根的物质的量为0.01mol，需要的碳酸钠的物质的量为xmol，列三段式： 平衡后c(SO42-)=mol/L，c(CO32-)=mol/L，K==4.4×10−2，解得x=0.24，两次加入碳酸钠的物质的量为0.3mol，大于0.24mol，故能使BaSO4完全转化为BaCO3，D正确；故选B。 16．下列设计方案、现象和结论都正确，且能达到实验目的的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较酸性强弱 向饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB 无明显气泡 相同温度下，Ka(HB)＜Ka1(H2CO3) B 探究压强对化学平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液发生反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，再加入少量KCl固体 加KCl后溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 检验FeCl3中是否含有FeCl2杂质 取FeCl3样品溶于水配成溶液，将该溶液加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 FeCl3中含有FeCl2杂质 【答案】A 【解析】A．饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB，无气泡产生，可知碳酸的酸性强，则Ka(HB)＜Ka1(H2CO3)，A符合题意；B．向恒容容器中充入不参与反应的氩气，任意可逆反应的平衡体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，则向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL碘化氢气体，分解达到平衡后再充入100mL氩气，气体颜色不变不能说明对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动，B不合题意；C．存在的化学平衡为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，C不合题意；D．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则紫色褪去，不能证明FeCl3中含有FeCl2杂质，D不合题意；故选A。 二、填空题(本题包括5小题，共52分) 17．(10分)硒是人体必需元素之一，在工业上也具有广泛应用。 (1)硒酸(H2SeO4)是一种强酸，在水溶液中，只有第一步的电离是完全的，第二步电离并不完全：H2SeO4=H++SeO4-、HSeO4-H++SeO42-，据此回答： ①25℃时，K2SeO4溶液显 (填“弱酸性”“弱碱性”或“中性”)。 ②在0.100 mol·L-1的硒酸溶液中，c(H+)=0.110 mol·L-1，则硒酸的第二步电离平衡常数K约为 (保留两位有效数字)。 ③向NaClO溶液中滴加少量硒酸，离子方程式为 。 (2)常温下，H2Se的电离平衡常数为Ka1=1.3×10-4，Ka2=10-11，据此回答： ①常温下，0.100 mol·L-1的Na2Se溶液的pH约为 。 ②已知常温下CuSe的Ksp=8×10-49，CuCO3的Ksp=1.6×10-10；常温下能不能实现CuCO3向CuSe的一步转化，理由是 。 【答案】(1)弱碱性(2分) 1.2×10-2(2分) 、或(2分) (2)12(2分) 该反应为其平衡常数，该反应K很大，常温下可转化(2分) 【解析】(1)①HSeO4-H++SeO42-，可知SeO42-会水解，溶液显弱碱性；②第二步电离的H+浓度为0.010mol·L-1，即SeO42-的浓度为0.010mol·L-1，HSeO4-的浓度为0.090mol·L-1，则；③硒酸的第二步电离常数远大于次氯酸的电离常数，则两个氢离子均能提供，离子反应方程式为、或。 (2)①Se2-水解Se2-+H2OHSe-+OH-，由于K1和K2差距较大，可忽略HSeO4-的电离和水解对pH的影响，，解得，即pH=12；②该反应为其平衡常数，该反应K很大，常温下可转化。 18．(12分)甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下： i：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ·mol−1 ii：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.2kJ·mol−1 (1)反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ kJ·mol−1。 (2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．气体混合物的密度不再变化 B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等 C．的浓度保持不变 D．气体平均相对分子质量不再变化 E．体系的温度不再发生变化 (3)恒定压强为P0MPa时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是 (填字母)。 ②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是 (填字母)。 A．550~600℃ B．650~700℃ C．750~800℃ 在其他条件不变的情况下向体系中加入可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是 。 ③600℃时，反位ii为平衡常数的过算式为Kp= (Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】(1)+165(2分) (2)CDE(2分) (3) n(2分) B(2分) 加入的CaO与反应ii生成的CO2反应，使CO2浓度降低，反应ii平衡正向移动，氢气的生成量增加，故平衡体系中H2的含量增大(2分) (2分) 【解析】(1)由盖斯定律可知i+ii可得反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝。(2)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)在恒容条件下气体质量和体积不变，则密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；CH4消耗速率和H2的生成速率相等只能说明反应在正向移动，B错误；CO的浓度保持不变说明反应达到平衡状态，C正确；该反应为气体质量不变，但气体分子数增加的反应，故反应未达到平衡时平均相对分子质量不断变化，气体平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，D正确；绝热条件下体系的温度不再发生变化说明反应达到平衡状态，E正确。(3)①反应i为吸热反应，反应ii 为放热反应，随温度升高，反应i平衡正向移动，反应ii平衡逆向移动，结合图中H2和CH4的变化曲线可知，600℃前，随温度升高，CO浓度增大，使反应ii正向进行的程度大于温度升高使其逆向进行的程度，600℃后随温度升高，CO浓度增大使反应ii正向进行的程度小于温度升高使其逆向进行的程度，故CO2的物质的量分数先增后减，可得p表示H2O的物质的量分数与温度的变化曲线，n表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线，m 表示CO的物质的量分数与温度的变化曲线。②由题图1中数据分析，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度为 650~700℃。加入的CaO与反应ii生成的CO2反应，使CO2浓度降低，反应ii平衡正向移动，氢气的生成量增加，故平衡体系中H2的含量增大。③由题图1可知600℃时，H2的物质的量分数为0.50，H2O的物质的量分数为0.32，CH4的物质的量分数为0.04，由题意设CH4的起始量为1mol，H2O的起始量为3mol，甲烷转化的物质的量为x mol，反应ii中CO转化的物质的量为y mol，则： 则平衡时气体的总的物质的量为，故CH4的物质的量分数为得x=，H2的物质的量分数为，得y=，故可知CO、CO2的物质的量的分数分别为、，则600℃时，反位ii为平衡常数的过算式为Kp=。 19．(10分)丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题： (1)Ni在元素周期表中的位置为 。 (2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有 种。 (3)丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式： ，该过程形成的原子光谱为 (填“吸收”或“发射”)光谱。 (4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的 区，两元素的第一电离能()、第二电离能(I2)数据如表所示： 电离能/() I1 I2 铜 746 1958 锌 906 1733 铜的小于锌，I2却大于锌的主要原因是 。 【答案】(1)第四周期第Ⅷ族(1分) (2)5(1分) (3) O＞N＞C＞H(2分) (1分) 吸收(1分) (4) ds(2分) 铜的价层电子排布式为3d104s1，锌的价层电子排布式为3d104s2，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此铜的I1小于锌的I1，也由于3d全满结构稳定，Cu+再失去一个电子较困难，因此铜的I2大于锌的I2(2分) 【解析】(1)Ni元素的原子序数为28，位于第四周期Ⅷ族； (2)基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，空间运动状态等于轨道数，即基态氧原子的核外电子的空间运动状态有5； (3)涉及元素有H、C、N、O，电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H；基态硼的核外电子排布式为1s22s22p1，成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级，即激发态的排布式为1s22s12p2，价电子轨道式为 ；基态转化成激发态，吸收能量，形成原子光谱为吸收光谱； (4)铜的价电子排布式为3d104s1，锌的价电子排布式为3d104s2，这两种元素位于元素周期表的ds区；铜的价层电子排布式为3d104s1，锌的价层电子排布式为3d104s2，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此铜的I1小于锌的I1，也由于3d全满结构稳定，Cu+再失去一个电子较困难，因此铜的I2大于锌的I2。 20．(8分)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水，锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000mol⋅L-1的碘标准溶液，搅拌。 ②以0.2L·min-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。 ③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。 ④用适量Na2SO3代替香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。 (1)装置图中仪器a的名称是 。 (2)滴定管使用前首先要 。 (3)滴定终点判断依据为 。 (4)下列关于滴定操作及分析不正确的是___________。 A．0.30mL碘标准溶液可以用量筒量取 B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积变化 C．滴定时悬于管口的最后半滴溶液用锥形瓶内壁将其沾落，即观察颜色变化 D．终点读数时如果俯视读数，测量结果将偏低 (5)该样品中亚硫酸盐含量为 mg·kg-1(以SO2计，结果保留3位有效数字)。 【答案】(1)球形冷凝管或冷凝管(1分) (2)检验是否漏水或检漏(1分) (3)当滴入最后半滴碘标准溶液，溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点(2分) (4)ABC(2分) (5)80.8(2分) 【解析】由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是：用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应生成SO2，用氮气将SO2排入到锥形瓶中被水吸收，最后用碘标准溶液滴定，测出样品中亚硫酸盐含量。 (1)仪器a的名称是球形冷凝管或冷凝管； (2)滴定管使用前首先要检验是否漏水或检漏； (3)锥形瓶中含有淀粉指示剂和SO2，加入碘滴定，将SO2消耗完后，过量的碘单质与淀粉反应使溶液显蓝色，故滴定终点的判断依据为：当加入最后半滴碘溶液后，溶液颜色从无色变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点； (4)A．量筒的精确度为0.1mL，0.30mL标准碘溶液应用酸式滴定管量取，故A选；B．滴定时眼睛应一直注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故B选；C．滴定时悬于管口的最后半滴溶液用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，故C选；D．终点读数时如果俯视，读取的标准液体积会偏小，会导致测量结果将偏低，故D不选；答案为ABC； (5)反应中消耗I2溶液的体积为0.3 mL+1.0mL-0.1mL=1.2mL，n(I2)=1.2×10-3L×0.01mol/L=1.2×10-5mol，根据关系式I2～SO2知，n(SO2)=1.2×10-5 mol，m(SO2)=64g/mol×1.2×10-5mol=7.68×10-4g=0.768mg，样品为10.00g，因此1000g香菇中SO2的含量为≈80.8mg⋅kg-1，故该样品中亚硫酸盐含量为80.8mg·kg-1。 21．(12分)丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷(C3H8)制丙烯(C3H6)的两种方法如下： 反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH1 反应Ⅱ(氧化脱氢)：2C3H8(g)＋O2(g)2C3H6(g)＋2H2O(g) ΔH2=-236kJ·mol−1 (1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-484kJ·mol−1，则ΔH1为 kJ·mol−1。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1mol C3H8，开始压强为p kPa，仅发生反应Ⅰ(直接脱氢)。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A．容器内压强保持不变 B．气体密度保持不变 C．C3H6与H2的物质的量之比保持不变 D．反应速率 ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是 。 A．减小压强 B．升高温度 C．及时分离出H2 D．加催化剂 ③反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数Kp= (用含的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压体积分数)。 (3)①一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ(氧化脱氢)。C3H8与O2起始物质的量比分别为1：1平衡时C3H8的体积分数随温度的变化关系如图所示。在图中画出的曲线 。 ②相比反应Ⅰ(直接脱氢)，反应Ⅱ(氧化脱氢)的优点可能有 (任写一点)。 (4)某工厂对尾气处理后的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示。则极的电极反应方程式为 。 【答案】(1)+124(2分) (2)AD(1分) B(1分) 4p/3(2分) (3) (2分) 减少能耗(产物易于分离、催化剂表面不易积碳) (2分) (4) SO32-+H2O-2e-= SO42-＋2H＋(2分) 【解析】(1)反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH1 反应Ⅱ(氧化脱氢)：2C3H8(g)＋O2(g)2C3H6(g)＋2H2O(g) ΔH2=-236kJ·mol−1 反应Ⅲ：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-484kJ·mol−1； (Ⅱ-Ⅲ) 得C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH1=； (2)①A．反应前后气体化学计量数和不同，压强是变量，容器内压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选A；B．气体总质量不变、容器体积不变，密度的恒量，气体密度保持不变，反应不一定平衡，故不选B；C．C3H6与H2都是生成物，C3H6与H2的物质的量之比始终为1：1，C3H6与H2的物质的量之比保持不变，反应不一定平衡，故不选C；D．反应速率，正逆反应速率比等于化学计量数之比，反应一定达到平衡状态，故选D；选AD。②A．减小压强，反应速率减慢，故不选A；B．升高温度，反应速率加快，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，丙烯的平衡产率增大，故选B；C．及时分离出H2，反应速率减慢，故不选C；D．催化剂不能使平衡移动，加催化剂，丙烯的平衡产率不变，故不选D；选B；③ ，，平衡总压强为，此温度下该反应的平衡常数Kp=。 (3)①，相当于增大氧气浓度，平衡正向移动，丙烷的体积分数减小，所以的曲线为。②相比反应Ⅰ，反应Ⅱ是放热反应，减少能耗，反应Ⅱ有水生成，产物易于分离。 (4)根据图示, SO32-向b电极移动，b是阳极，则b极亚硫酸根离子失电子发生氧化反应生成硫酸，电极反应方程式为SO32-+H2O-2e-= SO42-＋2H＋。 试卷第1页，共3页 19 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末押题卷01 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 测试范围：选择性必修1全册、选择性必修2第一章 (人教版2019) 可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列水溶液由于水解显酸性的是( ) A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．NH4NO3 D．CH3COOH 2．下列化学用语表述正确的是( ) A．原子核内有8个中子的碳原子：C B．氯离子的结构示意图： C．基态Fe原子的价层电子排布式：3d64s2 D．基态O原子的轨道表示式： 3．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的( ) A．图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B．图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C．图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D．图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 4．下列说法正确的是( ) A．电离能大小：I1(P)＜I1(S) B．半径大小：r(S2-)＜r(K+)) C．电负性大小：x(S)＜x(Cl) D．酸性强弱：HNO3＜H2CO3 5．下列说法正确的是( ) A．在101 kPa时，1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时所放出的热量为H2的燃烧热 B．2MgO(s)+2Cl2(g)MgCl2(s)+O2(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 C．常温下，向0.1mol·L-1NH4Cl，溶液中加水，的比值会增大 D．0.2mol·L-1酸溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：2c(H) +c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH―) 6．下列说法不正确的是( ) A．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族 B．同一原子中，能级的轨道数依次增多 C．违反了洪特规则 D．价电子排布式(21Sc)为：3d14s2 7．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 8．Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是( ) A．室温下，的电离度一定比HClO的大 B．的溶液任何温度下均为中性 C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 9．下列图示与对应的叙述相符的是( ) A．图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 B．图乙表示常温下，0.1000mol∙L-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L-1醋酸溶液的滴定曲线 C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D．图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a 10．工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是( ) A．过程④中有极性键形成 B．催化剂可以降低该反应的活化能 C．过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量 D．该催化氧化法的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O 11．前四周期的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A元素的价层电子排布式为nsnnpn+1，元素B最外层电子数是其内层的3倍，C元素是地壳中含量最多的金属元素，D元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能A＞B B．简单氢化物的稳定性A＜B C．工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D．基态D原子未成对电子数目为4 12．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是( ) A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0 B．图中压强的大小关系为p1＜p2＜p3 C．图中a点对应的平衡常数K= D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＜b 13．研究人员在熔融盐电解槽中合成氨。如图所示，该装置包括两个电解过程，Li2NH和H2反应生成LiH和NH3为电氢化过程，LiH和N2反应生成Li2NH和H2为电氮化过程，两个过程没有同时发生，而是交替进行。下列说法不正确的是( ) A．电氮化过程中可在阴极附近通N2 B．“Anode”连接电源的正极，发生氧化反应 C．电氢化过程中，消耗1 molH2时，理论上转移1mol电子 D．上述电解过程也可在氨水中进行 14．HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或A-)。常温条件下，δ与pH的关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A．δ1为HA的分布曲线 B ． Ka(HA)= 10-4.76 C．pH=5时，溶液中c(A－)＞c(HA) D．若升高温度，a点向右移动 15．某小组做如下实验： 实验①：向含0.1mol BaCl2的溶液中滴加1L0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液并充分搅拌。 实验②：向2.33g BaSO4固体中加入1L0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液充分搅拌浸泡。 [已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.5×10－9，H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.5×10-5，Ka2=4.7×10-11，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不正确的是( ) A．实验①混合后的溶液中，c(Ba2+)>5×10−5mol⋅L−1>c(CO32-) B．实验①混合后的溶液中c(CO32-)＞c(HCO3-) C．实验②涉及反应BaSO4+ CO32-BaCO3+SO42-，K=4.4×10−2 D．实验②中再加入2L0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液，可将BaSO4完全转化为BaCO3 16．下列设计方案、现象和结论都正确，且能达到实验目的的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较酸性强弱 向饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB 无明显气泡 相同温度下，Ka(HB)＜Ka1(H2CO3) B 探究压强对化学平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液发生反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，再加入少量KCl固体 加KCl后溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 检验FeCl3中是否含有FeCl2杂质 取FeCl3样品溶于水配成溶液，将该溶液加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 FeCl3中含有FeCl2杂质 二、填空题(本题包括5小题，共52分) 17．(10分)硒是人体必需元素之一，在工业上也具有广泛应用。 (1)硒酸(H2SeO4)是一种强酸，在水溶液中，只有第一步的电离是完全的，第二步电离并不完全：H2SeO4=H++SeO4-、HSeO4-H++SeO42-，据此回答： ①25℃时，K2SeO4溶液显 (填“弱酸性”“弱碱性”或“中性”)。 ②在0.100 mol·L-1的硒酸溶液中，c(H+)=0.110 mol·L-1，则硒酸的第二步电离平衡常数K约为 (保留两位有效数字)。 ③向NaClO溶液中滴加少量硒酸，离子方程式为 。 (2)常温下，H2Se的电离平衡常数为Ka1=1.3×10-4，Ka2=10-11，据此回答： ①常温下，0.100 mol·L-1的Na2Se溶液的pH约为 。 ②已知常温下CuSe的Ksp=8×10-49，CuCO3的Ksp=1.6×10-10；常温下能不能实现CuCO3向CuSe的一步转化，理由是 。 18．(12分)甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下： i：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ·mol−1 ii：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.2kJ·mol−1 (1)反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ kJ·mol−1。 (2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．气体混合物的密度不再变化 B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等 C．的浓度保持不变 D．气体平均相对分子质量不再变化 E．体系的温度不再发生变化 (3)恒定压强为P0MPa时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是 (填字母)。 ②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是 (填字母)。 A．550~600℃ B．650~700℃ C．750~800℃ 在其他条件不变的情况下向体系中加入可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是 。 ③600℃时，反位ii为平衡常数的过算式为Kp= (Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19．(10分)丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题： (1)Ni在元素周期表中的位置为 。 (2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有 种。 (3)丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式： ，该过程形成的原子光谱为 (填“吸收”或“发射”)光谱。 (4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的 区，两元素的第一电离能()、第二电离能(I2)数据如表所示： 电离能/() I1 I2 铜 746 1958 锌 906 1733 铜的小于锌，I2却大于锌的主要原因是 。 20．(8分)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水，锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000mol⋅L-1的碘标准溶液，搅拌。 ②以0.2L·min-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。 ③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。 ④用适量Na2SO3代替香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。 (1)装置图中仪器a的名称是 。 (2)滴定管使用前首先要 。 (3)滴定终点判断依据为 。 (4)下列关于滴定操作及分析不正确的是___________。 A．0.30mL碘标准溶液可以用量筒量取 B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积变化 C．滴定时悬于管口的最后半滴溶液用锥形瓶内壁将其沾落，即观察颜色变化 D．终点读数时如果俯视读数，测量结果将偏低 (5)该样品中亚硫酸盐含量为 mg·kg-1(以SO2计，结果保留3位有效数字)。 21．(12分)丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷(C3H8)制丙烯(C3H6)的两种方法如下： 反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH1 反应Ⅱ(氧化脱氢)：2C3H8(g)＋O2(g)2C3H6(g)＋2H2O(g) ΔH2=-236kJ·mol−1 (1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-484kJ·mol−1，则ΔH1为 kJ·mol−1。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1mol C3H8，开始压强为p kPa，仅发生反应Ⅰ(直接脱氢)。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A．容器内压强保持不变 B．气体密度保持不变 C．C3H6与H2的物质的量之比保持不变 D．反应速率 ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是 。 A．减小压强 B．升高温度 C．及时分离出H2 D．加催化剂 ③反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数Kp= (用含的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压体积分数)。 (3)①一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ(氧化脱氢)。C3H8与O2起始物质的量比分别为1：1平衡时C3H8的体积分数随温度的变化关系如图所示。在图中画出的曲线 。 ②相比反应Ⅰ(直接脱氢)，反应Ⅱ(氧化脱氢)的优点可能有 (任写一点)。 (4)某工厂对尾气处理后的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示。则极的电极反应方程式为 。 试卷第1页，共3页 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $