题型02 化学实验基础知识应用（期末真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

题型02 化学实验基础知识应用 3大高频考点概览 考点01 化学实验基本操作 考点02 化学实验装置分析 考点03 “操作—现象—结论”实验评价 ◆题型01 化学实验基本操作 ．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)下列实验的基本操作正确的是( ) A．中和反应反应热测定时，盐酸与NaOH溶液混合后匀速用玻璃搅拌器左右搅拌 B．润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出 C．配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时，用95mL蒸馏水溶解NaCl固体 D．中学实验室中可以将未用完的钾、白磷等放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】A．中和反应反应热测定时，盐酸与NaOH溶液混合后匀速用环形玻璃搅拌器上下搅拌，A错误；B．润洗滴定管时，待装液润湿内壁后，为保证整个滴定管全部被润洗，应从下端流出，B错误；C．配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时，用95mL蒸馏水溶解NaCl固体后，还需要洗涤等，总体积可能超过100ml，一般用所配制体积的三分之一的水来溶解，C错误；D．钾和白磷属于危险品与空气中的氧气反应，中学实验室中可以将未用完的钾、白磷等放回原试剂瓶，D正确；故选D。 ◆题型02 化学实验装置分析 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)下列有关实验说法不正确的是( ) A．图①装置可用于过滤，且玻璃棒紧贴三层滤纸处 B．图②装置分离I2时上层液体从上口倒出 C．图③的装置可用于乙醇与浓硫酸加热反应制乙烯 D．图④装置可以用于蒸馏分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃) 【答案】D 【解析】A．图①装置可用于过滤，且玻璃棒紧贴三层滤纸处，以免戳破滤纸，A正确；B．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出，B正确；C．图③的装置可用于乙醇与浓硫酸加热反应制乙烯，需要迅速升温至170℃，温度计要伸入液面以下，C正确；D．蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，D错误；故选D。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)下列说法不正确的是( ) A．图①装置可保护钢管桩 B．图②装置盐桥中阴离子向CuSO4溶液中迁移 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置可用于探究温度对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】A．钢管与直流电源负极相连，则钢管作阴极，惰性电极作阳极，海水为电解质，该装置采用外加电流法保护钢管，A正确；B．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阴离子向ZnSO4溶液中迁移，B错误；C．量热计可测中和反应热，C正确；D．热水中颜色深，证明温度升高2NO2(g)N2O4(g)逆向移动，D正确；故选B。 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)下列装置或操作不能达到目的的是( ) A．操作①观察颜色：浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，冷水中烧瓶内红棕色变浅，判断反应2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)的ΔH<0 B．操作②观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀 C．操作③判断Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D．装置④实现反应Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2＋的化学能转变为电能 【答案】C 【解析】A．浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，冷水中烧瓶内红棕色变浅，说明升温，2NO2(g，红棕色N2O4(g，无色)平衡逆向移动，则ΔH<0，故A正确；B．铁发吸氧腐蚀，导致左侧装置内气压减小，右侧导管中水面上升，出现水柱，故B正确；C．硝酸银足量，氯化钠少量，黄色沉淀是碘离子和银离子直接生成的AgI，不能证明沉淀发生转化，无法判断Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C错误；D．该装置是双液原电池，Cu作负极，C作正极，可实现Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2＋的化学能转变为电能，故D正确；故选C。 4．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)下列实验方案或装置能达到目的的是( ) A．图①：用于定量测量化学反应速率 B．图②：用于中和热的测定 C．图③：可以探究H2O2分解的热效应 D．图④：2NO2(g)N2O4(g)，若气体颜色加深，说明平衡逆向移动 【答案】C 【解析】A．长颈漏斗下端没有液封，导致装置漏气，不能用于定量测量化学反应速率，A不符合题意；B．装置中缺少玻璃棒搅拌器，反应放出的热量分布不均匀，导致体系温度的测定误差较大，不能用于中和热的测定，B不符合题意；C．若H2O2分解反应放热，则集气瓶内气体受热而压强增大，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，可以探究H2O2分解的热效应，C符合题意；D．气体体积由2V被压缩至V，NO2(g)浓度增大，气体颜色加深，不能说明：2NO2(g)N2O4(g)，若气体颜色加深，说明平衡逆向移动，D不符合题意；故选C。 5．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)下列说法不正确的是( ) A．利用图1实验，可以观察钾元素的焰色 B．利用图2实验，可以证明化学能转化成电能 C．利用图3实验，可以检验装置气密性 D．利用图4实验，可以证明NH3极易溶于水 【答案】C 【解析】A．钾元素的焰色反应通常通过燃烧钾盐来观察，其焰色为紫色，为了过滤钠焰干扰，观察钾的焰色时需要透过蓝色的钴玻璃，A正确；B．图2实验为原电池装置，电流计指针发生偏转，可以证明化学能转化成电能，B正确；C．图3实验中长颈漏斗与外界环境连通，用手焐热集气瓶不能检验装置气密性，C错误；D．将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，氨气溶于水导致集气瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，大气压将水通过导管压入集气瓶，所以该装置可以证明NH3极易溶于水，D正确；故选C。 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是( ) A．图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 B．图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C．图③中M可用石墨代替 D．图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】A． 因为锌比铁活泼，所以锌为负极，失去电子生成锌离子，铁为正极，不失电子，不产生亚铁离子，故图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，不能产生蓝色沉淀，故A错误；B． 试管内为干燥的空气，铁不发生腐蚀，故B错误；C． 若图③中M用石墨代替，则钢铁输水管为负极，钢铁被腐蚀，不能保护钢铁输水管，故C错误；D． 图④中若电源断开，钢铁闸门形成原电池，铁为负极，碳为正极，铁失去电子，在海水中发生吸氧腐蚀，故D正确；故选D。 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是( ) A．图甲用于测定中和反应反应热 B．图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率(夹持装置省略) C．图丙操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．图丁装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移 【答案】D 【解析】A．用甲装置可测定中和反应的反应热，缺少环形玻璃搅拌器，故A错误；B．氢气能从长颈漏斗逸出，不能用乙装置测定氢气的生成速率，故B错误；C．KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，丙图为碱式滴定管的排气泡方法，故C错误；D．锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向正极一侧的硫酸铜溶液中迁移，故D正确；故选D。 8．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)下列实验装置使用正确的是( ) A．配制氢氧化钠溶液 B．蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体 C．制取碳酸氢钠 D．测定中和反应反应热 【答案】D 【解析】A．应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，A错误；B．蒸发时促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，得到氢氧化铁固体，灼烧得到氧化铁，应在HCl气流中蒸发得到氯化铁晶体，B错误；C．氨气极易溶于氯化钠溶液，容易产生倒吸，应对调氨气和二氧化碳气体的通入位置，C错误；D．测定中和反应的反应热的实验关键是防止热量散失，利用杯盖、隔热层、环形玻璃搅拌器等装置可以减少实验过程中的热量散失，D正确；故选D。 9．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)下列装置或操作能够达到实验目的的是( ) A．定性验证NaHCO3与稀盐酸反应的热效应 B．利用滴定法测定FeCl2溶液浓度 C．制备Al2S3固体 D．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 【答案】A 【解析】A．若反应吸热，大试管内压强减小，红墨水左高右低，若反应放热则反之，可以定性验证碳酸氢钠和稀盐酸反应的热效应，A正确；B．溴氧化亚铁离子得到铁离子，溴水刚滴入溶液就会因为铁离子和硫氰化钾显色而显血红色，无法判断滴定终点，B错误；C．硫化钠溶液滴入硫酸铝溶液，二者会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，无法得到硫化铝固体，C错误；D．通常1毫升溶液约20滴，按照图中所示的量反应，高锰酸钾过量，无法通过溶液褪色判断反应速率，D错误；故选A。 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是( ) A．测定中和反应反应热 B．用盐酸滴定锥形瓶中的溶液 C．研究沉淀之间的相互转化 D．判断与的反应是否可逆 【答案】B 【解析】A．测定中和反应反应热时需用环形玻璃搅拌棒，A错误；B．用盐酸滴定锥形瓶中的NaOH溶液时眼睛需紧盯锥形瓶中颜色变化，B正确；C．第一个试管中氯化镁不足，氢氧化钠有剩余，加入氯化铁与氢氧化钠的应生成沉淀，不能说明沉淀间的相互转化，C错误；D．氯化铁与硫氰化氢反应的本质是铁离子与硫氰根反应，氯化钾不能影响平衡的移动，D错误；故选B。 11．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质对应的标识不正确的是( ) 物质 A．浓 B． 安全使用标识 腐蚀类物质 毒性物质 物质 C． D． 安全使用标识 爆炸类物质 易燃类物质 【答案】D 【解析】A．浓具有腐蚀性，是腐蚀类物质，A正确；B．氯气有毒，属于毒性物质，B正确；C．遇到撞击等容易爆炸，属于爆炸类物质，C正确；D．不可燃、不属于易燃易爆物，D错误；故选D。 ◆题型03 “操作—现象—结论”实验评价 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)下列实验的方案设计，现象和结论中，不正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 用注射器吸收20mLCl2和20mL饱和氯水，封闭管口，压缩注射器活塞 氯水颜色变深 Cl2(aq)＋H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)，增大压强，该平衡向逆反应方向移动 B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F-＞SCN- C 向4mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中滴加数滴1mol·L-1HNO3溶液 黄色溶液变橙色 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O增大反应物浓度，该平衡向正方向移动 D ①将NO2通入Cu(NO3)2和HNO3混合液中至饱和 ②再向溶液中继续不断通入N2 溶液的颜色：①蓝色变绿色 ②绿色变蓝色 和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 【答案】A 【解析】A．反应Cl2(aq)＋H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)是没有气体参加和生成的反应，改变压强，平衡不移动，则氯水颜色变深与平衡移动无关，A错误；B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，则表明Fe3+只与F-结合，没有与SCN-结合，从而说明结合Fe3+的能力：F-＞SCN-，B正确；C．Cr2O72-形成溶液为橙色，CrO42-形成溶液为黄色，加入HNO3溶液后，氢离子浓度增大，导致2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，C正确；D．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱，②通入N2，①现象与原实验一致，②做对比实验，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，D正确；故选A。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和产生的现象，判断结论不一定正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 在过硫化钠(Na2S2)中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 发生歧化反应：Na2S2＋2HCl=2NaCl＋H2S↑+S↓ B 已知Fe(SO2)63+呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 燃着的镁条插入盛有纯净SO2的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量CuSO4溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在SO2中燃烧： 2Mg+ SO2 2MgO+S D 取少量久置的Fe(NO3)2固体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红色 Fe(NO3)2已氧化变质 【答案】D 【解析】A．Na2S2在酸性条件下发生自身氧化还原生成硫单质和硫化氢气体，会产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，A正确；B．铁离子会和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色说明Fe3+与SO2络合生成红棕色Fe(SO2)63+的反应速率比氧化还原反应生成亚铁离子的速率快，最终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大，B正确；C．剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，说明生成硫单质；集气瓶底有白色固体生成，试管中没有产生黑色沉淀，说明没有生成硫化铜沉淀，而是生成白色氧化镁固体，C正确；D．酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子生成铁离子，生成的铁离子和KSCN溶液变红色，干扰硝酸亚铁变质的检验，D错误；故选D。 3．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)探究不同价态含硫物质的转化，下列方案结论不正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往5mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液边振荡边逐滴滴加5mL0.06mol·L-1Na2S溶液 产生棕褐色沉淀，臭鸡蛋味气体 生成MnO2，部分S2-转化成H2S B 往5mL0.06mol·L-1Na2溶液边振荡边逐滴滴加0.2mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液 溶液无色，聚光电筒照射有丁达尔现象 部分被氧化成S胶体 C 往5mL2.4mol·L-1Na2S溶液加入1.5mL0.1mol·L-1 KMnO4溶液 产生肉红色浊液 反应生成MnS(肉红色)沉淀 D 往酸性KMnO4溶液振荡滴加0.6mL0.06mol·L-1Na2S溶液 溶液无色澄清，且不随时间变化 S2-被氧化成SO32- 【答案】D 【解析】A．根据实验现象分析，棕褐色沉淀应是KMnO4的还原产物MnO2，臭鸡蛋气味的气体应是H2S，故A正确；B．KMnO4的量较少，根据实验现象分析，溶液呈无色，说明KMnO4被还原，那么Na2S被氧化，又因为出现丁达尔现象，说明里面的粒子直径在1~100nm之间，则部分S2-被氧化成S胶体符合题意，故B正确；C．根据实验现象分析，肉红色沉淀应为MnS，故C正确；D．SO32-也具有较强还原性，能被KMnO4继续氧化为SO42-，故D错误；故选D。 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)下列实验方案设计、现象和结论正确的是( ) 选项 实验目的 方案与现象 结论 A 探究反应物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液，再滴加10滴的H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色 说明增大氢离子浓度，平衡向生成CrO42-的方向移动 B 探究其他离子对化学平衡的影响 向3mL0.2mol·L-1 FeCl3溶液中加入2滴溶液，产生血红色，再加入少量溶液后血红色变浅 说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用 C 判断水解常数大小：Kh(CH3COO-)与Kh(HCOO-) 室温下，用计分别测量等浓度的CH3COOH和HCOOH溶液的，前者大于后者 水解常数大小：Kh(CH3COO-)＞Kh(HCOO- D 探究[Al(OH)4]-和HCO3-在水溶液中的反应 向Na[Al(OH)4] 溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明[Al(OH)4]-和HCO3-在相互促进水解 【答案】C 【解析】A．Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成Cr2O72-的方向移动，A错误；B．铁离子与硫氰根发生反应，生成硫氰化铁络合物，此反应与氯化钾无关，加入氯化钾不会引起平衡移动，颜色变浅为溶液体积增大，溶液被稀释导致，B错误；C．室温下，用pH计分别测量等浓度的CH3COOH和HCOOH溶液的pH，前者大于后者，说明甲酸酸性更强，则水解常数大小：Kh(CH3COO-)＞Kh(HCOO-，C正确；D．[Al(OH)4]-和HCO3-水解均结合水电离出的氢离子，水解是相互抑制的，[Al(OH)4]-和HCO3-相互反应生成氢氧化铝沉淀无气体生成，D错误；故选C。 5．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)下列依据实验现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 结论 A 向盛有2mL1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加4滴0.1mol·L-1NaCl溶液，振荡后，继续滴加4滴1mol·L-1NaI溶液，观察到先生成的白色沉淀，后变为黄色沉淀 说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B 将CH3COOH溶液由0.1mol·L-1稀释到0.01mol·L-1，测溶液pH增大 稀释后，CH3COOH的电离程度减小 C 将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞溶液和K3[ Fe(CN)6]溶液的饱和食盐水琼脂液中 中间锌皮表面无明显变化，铁钉两端溶液变红，说明铁钉发生了吸氧腐蚀 D 用pH计测量CH3COONa、NaClO的pH，比较溶液pH大小 NaClO的pH比CH3COONa大，说明ClO-水解程度大于CH3COO- 【答案】C 【解析】A．向盛有2mL1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加4滴0.1mol·L-1NaCl溶液，产生AgCl白色沉淀，AgNO3溶液过量，振荡后，继续滴加4滴1mol·L-1NaI溶液，过量硝酸银与碘化钠反应生成了AgI黄色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，不能证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A项错误；B．将CH3COOH溶液由0.1mol·L-1稀释到0.01mol·L-1，溶液浓度减小，促进了CH3COOH的电离，故稀释后，CH3COOH的电离程度增大，B项错误；C．Zn与Fe形成原电池，且Zn作负极，Fe作正极，Fe电极上氧气得电子生成oh-，使含有酚酞的溶液变为红色，说明发生了吸氧腐蚀， C项正确；D．用pH计测量CH3COONa、NaClO的pH，由于未注明溶液的浓度，因此无法通过溶液pH的大小说明水解程度的大小，D项错误；故选C。 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)根据观察到的相关现象，下列实验方案设计和结论均正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液紫色褪去 电石与饱和食盐水反应生成了乙炔 B 向[Ag(NH3)2]NO3溶液中滴加2～3滴浓盐酸 生成白色沉淀 结合的能力：Cl-＞NH3 C 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于CCl4中的溶解能力 D 向苯酚的苯溶液中滴加几滴浓溴水 未出现白色沉淀 在苯中苯酚不与Br2反应生成2，4，6-三溴苯酚 【答案】B 【解析】A．电石与饱和食盐水反应产生的气体中除了乙炔，还可能含有硫化氢等杂质气体，硫化氢也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以不能仅根据KMnO4溶液紫色褪去就得出电石与饱和食盐水反应生成了乙炔的结论，A 错误；B．向[Ag(NH3)2]NO3溶液中滴加 2 - 3 滴浓盐酸，生成白色沉淀，是因为Cl-与[Ag(NH3)2]+中的Ag+结合生成了AgCl沉淀，说明结合Ag+的能力：Cl-＞NH3，B 正确；C．在碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，发生反应I2+I-=I3-，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，是因为I2与I-发生了反应，而不是碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，C错误；D．向苯酚的苯溶液中滴加几滴浓溴水，生成的 2，4 ，6- 三溴苯酚易溶于苯酚和苯中，因而未出现白色沉淀，D 错误；故选B。 7．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)下列方案设计、现象和结论正确的是( ) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究用“相似相溶”规律理解I2的溶解性 将一小粒碘晶体溶于约5mL蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约1mL乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化 溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液，说明碘易溶于有机溶剂 B 检验乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体产物 将乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体通入溴水中 溴水褪色，说明乙醇发生消去反应生成乙烯 C 探究苯环与烷基的相互作用 分别向盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色，说明甲基活化了苯环 D 检验有机物中是否含有卤素原子 取2mL样品于试管中，加入5mL20% NaOH水溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 无沉淀生成，说明有机物中不含卤素原子 【答案】D 【解析】A．探究用“相似相溶”规律理解I2的溶解性，水和乙醇都是极性溶剂，都和碘单质结构不相似，方案涉及错误，A错误；B．乙醇与浓硫酸在170℃下反应生成乙烯，浓硫酸和乙醇碳化后的碳加热生成二氧化硫，将混合气体通入溴水中，乙烯与二氧化硫乙均能使溴水褪色，不能证明生成了乙烯，B错误；C．向盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色，说明苯环活化了甲基，结论错误，C错误；D．取2mL样品于试管中，加入5mL20%NaOH水溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，无沉淀生成，说明有机物中不含卤素原子，D正确；故选D。 8．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应 B 比较沉淀的Ksp大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI C 判断平衡移动的方向 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动 D 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有Na2SO4杂质 【答案】C 【解析】A．硫粉和铁粉混合堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端引发反应后，混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色，则说明该反应为放热反应，A正确；B．相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则Ksp：AgCl>AgI，B正确；C．将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉，容器体积增大，导致物质浓度减小，气体颜色变浅，C错误；D．加入过量稀盐酸生成不溶于酸的钡的沉淀，则说明沉淀为硫酸钡沉淀，样品变质后含有Na2SO4杂质，D正确；故选C。 9．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)探究铜及其化合物的性质，下列方案设计，现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 将2mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液加热 溶液颜色由蓝色变为黄色 在CuCl2溶液种存在平衡，升高温度，[Cu(H2O)4]2+转化为黄色的[CuCl4]2- B 铁钉上电镀铜实验，以铜做阳极，铁钉做阴极，铜氨溶液做电解液 铁钉上镀上一层光亮的铜 与CuSO4溶液做电解液相比，用铜氨溶液，可使镀层更光亮 C 在试管里加入2ml10％CuSO4溶液，滴入几滴5%NaOH溶液，振荡，加入0.5mL葡萄糖溶液，加热 产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2被葡萄糖还原后成为Cu2O D 工业处理废水中的，以Na2S做沉淀剂，往过滤出的沉淀中加盐酸 黑色沉淀溶解 CuS可以溶于盐酸 【答案】B 【解析】A．加入氯化铜溶液铜离子发生水解生成氢氧化铜，溶液从蓝色变为绿色，故A错误；B．电镀液CuSO4中加氨水制成铜氨溶液以降低Cu2+浓度使镀层光亮，故B正确；C．应向NaOH溶液中加CuSO4，现象为首先出现蓝色沉淀加热后出现砖红色沉淀，故C错误；D．CuS不溶于盐酸，故D错误；故选B。 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验结论都正确的是( ) 实验设计 实验现象 实验结论 A 缓缓加热0.5mol·L-1的NaCl溶液到60℃，并用传感器测定溶液的pH 溶液的逐渐减小 水的电离为吸热过程 B 分别用玻璃棒蘸取NaClO2与NaHCO3溶液点在试纸上，观察现象 NaClO2溶液pH大 HClO2酸性弱于H2CO3 C 常温下，用pH计分别测定1mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的 测得都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 D 向盛有2 mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加4滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡后，继续滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 【答案】A 【解析】A．缓缓加热0.5mol·L-1 NaCl溶液到60℃，溶液的pH逐渐减小，说明c(H+)增大，水的电离程度增大，说明水的电离为吸热过程，A正确；B．要探究离子水解程度的大小，应该使NaClO2溶液与NaHCO3溶液的浓度相等，B错误；C．CH3COONH4溶液中醋酸根和铵根水解程度相同，溶液呈中性，CH3COONH4溶液浓度越大，对水的电离促进程度越大，不能根据pH都等于7判断水的电离程度相同，C误；D．向盛有2 mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加4滴0.1mol/LNaCl溶液，生成AgCl白色沉淀，Ag+是过量的，继续滴加4滴0.1mol/LKI溶液产生AgI黄色沉淀，不能说明AgI是由AgCl转化而来的，不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D错误；故选A。 11．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F-＞SCN- C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者小 酸性：HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 【答案】C 【解析】A．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；C．不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH，因为铵根离子也要水解，且同浓度NH4F与(NH4)2SO3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误；D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确；故选C。 1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 化学实验基础知识应用 3大高频考点概览 考点01 化学实验基本操作 考点02 化学实验装置分析 考点03 “操作—现象—结论”实验评价 ◆题型01 化学实验基本操作 ．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)下列实验的基本操作正确的是( ) A．中和反应反应热测定时，盐酸与NaOH溶液混合后匀速用玻璃搅拌器左右搅拌 B．润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出 C．配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时，用95mL蒸馏水溶解NaCl固体 D．中学实验室中可以将未用完的钾、白磷等放回原试剂瓶 ◆题型02 化学实验装置分析 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)下列有关实验说法不正确的是( ) A．图①装置可用于过滤，且玻璃棒紧贴三层滤纸处 B．图②装置分离I2时上层液体从上口倒出 C．图③的装置可用于乙醇与浓硫酸加热反应制乙烯 D．图④装置可以用于蒸馏分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃) 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)下列说法不正确的是( ) A．图①装置可保护钢管桩 B．图②装置盐桥中阴离子向CuSO4溶液中迁移 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置可用于探究温度对化学平衡的影响 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)下列装置或操作不能达到目的的是( ) A．操作①观察颜色：浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，冷水中烧瓶内红棕色变浅，判断反应2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)的ΔH<0 B．操作②观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀 C．操作③判断Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D．装置④实现反应Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2＋的化学能转变为电能 4．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)下列实验方案或装置能达到目的的是( ) A．图①：用于定量测量化学反应速率 B．图②：用于中和热的测定 C．图③：可以探究H2O2分解的热效应 D．图④：2NO2(g)N2O4(g)，若气体颜色加深，说明平衡逆向移动 5．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)下列说法不正确的是( ) A．利用图1实验，可以观察钾元素的焰色 B．利用图2实验，可以证明化学能转化成电能 C．利用图3实验，可以检验装置气密性 D．利用图4实验，可以证明NH3极易溶于水 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是( ) A．图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 B．图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C．图③中M可用石墨代替 D．图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是( ) A．图甲用于测定中和反应反应热 B．图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率(夹持装置省略) C．图丙操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．图丁装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移 8．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)下列实验装置使用正确的是( ) A．配制氢氧化钠溶液 B．蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体 C．制取碳酸氢钠 D．测定中和反应反应热 9．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)下列装置或操作能够达到实验目的的是( ) A．定性验证NaHCO3与稀盐酸反应的热效应 B．利用滴定法测定FeCl2溶液浓度 C．制备Al2S3固体 D．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是( ) A．测定中和反应反应热 B．用盐酸滴定锥形瓶中的溶液 C．研究沉淀之间的相互转化 D．判断与的反应是否可逆 其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质对应的标识不正确的是( ) 物质 A．浓 B． 安全使用标识 腐蚀类物质 毒性物质 物质 C． D． 安全使用标识 爆炸类物质 易燃类物质 ◆题型03 “操作—现象—结论”实验评价 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)下列实验的方案设计，现象和结论中，不正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 用注射器吸收20mLCl2和20mL饱和氯水，封闭管口，压缩注射器活塞 氯水颜色变深 Cl2(aq)＋H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)，增大压强，该平衡向逆反应方向移动 B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F-＞SCN- C 向4mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中滴加数滴1mol·L-1HNO3溶液 黄色溶液变橙色 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O增大反应物浓度，该平衡向正方向移动 D ①将NO2通入Cu(NO3)2和HNO3混合液中至饱和 ②再向溶液中继续不断通入N2 溶液的颜色：①蓝色变绿色 ②绿色变蓝色 和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和产生的现象，判断结论不一定正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 在过硫化钠(Na2S2)中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 发生歧化反应：Na2S2＋2HCl=2NaCl＋H2S↑+S↓ B 已知Fe(SO2)63+呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 燃着的镁条插入盛有纯净SO2的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量CuSO4溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在SO2中燃烧： 2Mg+ SO2 2MgO+S D 取少量久置的Fe(NO3)2固体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红色 Fe(NO3)2已氧化变质 3．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)探究不同价态含硫物质的转化，下列方案结论不正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往5mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液边振荡边逐滴滴加5mL0.06mol·L-1Na2S溶液 产生棕褐色沉淀，臭鸡蛋味气体 生成MnO2，部分S2-转化成H2S B 往5mL0.06mol·L-1Na2溶液边振荡边逐滴滴加0.2mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液 溶液无色，聚光电筒照射有丁达尔现象 部分被氧化成S胶体 C 往5mL2.4mol·L-1Na2S溶液加入1.5mL0.1mol·L-1 KMnO4溶液 产生肉红色浊液 反应生成MnS(肉红色)沉淀 D 往酸性KMnO4溶液振荡滴加0.6mL0.06mol·L-1Na2S溶液 溶液无色澄清，且不随时间变化 S2-被氧化成SO32- 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)下列实验方案设计、现象和结论正确的是( ) 选项 实验目的 方案与现象 结论 A 探究反应物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液，再滴加10滴的H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色 说明增大氢离子浓度，平衡向生成CrO42-的方向移动 B 探究其他离子对化学平衡的影响 向3mL0.2mol·L-1 FeCl3溶液中加入2滴溶液，产生血红色，再加入少量溶液后血红色变浅 说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用 C 判断水解常数大小：Kh(CH3COO-)与Kh(HCOO-) 室温下，用计分别测量等浓度的CH3COOH和HCOOH溶液的，前者大于后者 水解常数大小：Kh(CH3COO-)＞Kh(HCOO- D 探究[Al(OH)4]-和HCO3-在水溶液中的反应 向Na[Al(OH)4] 溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明[Al(OH)4]-和HCO3-在相互促进水解 5．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)下列依据实验现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 结论 A 向盛有2mL1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加4滴0.1mol·L-1NaCl溶液，振荡后，继续滴加4滴1mol·L-1NaI溶液，观察到先生成的白色沉淀，后变为黄色沉淀 说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B 将CH3COOH溶液由0.1mol·L-1稀释到0.01mol·L-1，测溶液pH增大 稀释后，CH3COOH的电离程度减小 C 将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞溶液和K3[ Fe(CN)6]溶液的饱和食盐水琼脂液中 中间锌皮表面无明显变化，铁钉两端溶液变红，说明铁钉发生了吸氧腐蚀 D 用pH计测量CH3COONa、NaClO的pH，比较溶液pH大小 NaClO的pH比CH3COONa大，说明ClO-水解程度大于CH3COO- 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)根据观察到的相关现象，下列实验方案设计和结论均正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液紫色褪去 电石与饱和食盐水反应生成了乙炔 B 向[Ag(NH3)2]NO3溶液中滴加2～3滴浓盐酸 生成白色沉淀 结合的能力：Cl-＞NH3 C 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于CCl4中的溶解能力 D 向苯酚的苯溶液中滴加几滴浓溴水 未出现白色沉淀 在苯中苯酚不与Br2反应生成2，4，6-三溴苯酚 7．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)下列方案设计、现象和结论正确的是( ) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究用“相似相溶”规律理解I2的溶解性 将一小粒碘晶体溶于约5mL蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约1mL乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化 溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液，说明碘易溶于有机溶剂 B 检验乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体产物 将乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体通入溴水中 溴水褪色，说明乙醇发生消去反应生成乙烯 C 探究苯环与烷基的相互作用 分别向盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色，说明甲基活化了苯环 D 检验有机物中是否含有卤素原子 取2mL样品于试管中，加入5mL20% NaOH水溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 无沉淀生成，说明有机物中不含卤素原子 8．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应 B 比较沉淀的Ksp大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI C 判断平衡移动的方向 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动 D 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有Na2SO4杂质 9．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)探究铜及其化合物的性质，下列方案设计，现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 将2mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液加热 溶液颜色由蓝色变为黄色 在CuCl2溶液种存在平衡，升高温度，[Cu(H2O)4]2+转化为黄色的[CuCl4]2- B 铁钉上电镀铜实验，以铜做阳极，铁钉做阴极，铜氨溶液做电解液 铁钉上镀上一层光亮的铜 与CuSO4溶液做电解液相比，用铜氨溶液，可使镀层更光亮 C 在试管里加入2ml10％CuSO4溶液，滴入几滴5%NaOH溶液，振荡，加入0.5mL葡萄糖溶液，加热 产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2被葡萄糖还原后成为Cu2O D 工业处理废水中的，以Na2S做沉淀剂，往过滤出的沉淀中加盐酸 黑色沉淀溶解 CuS可以溶于盐酸 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验结论都正确的是( ) 实验设计 实验现象 实验结论 A 缓缓加热0.5mol·L-1的NaCl溶液到60℃，并用传感器测定溶液的pH 溶液的逐渐减小 水的电离为吸热过程 B 分别用玻璃棒蘸取NaClO2与NaHCO3溶液点在试纸上，观察现象 NaClO2溶液pH大 HClO2酸性弱于H2CO3 C 常温下，用pH计分别测定1mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的 测得都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 D 向盛有2 mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加4滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡后，继续滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 11．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F-＞SCN- C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者小 酸性：HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 11 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $