题型01 水溶液中粒子平衡图像分析（期末真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

题型01 水溶液中粒子平衡图像分析 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是( ) 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．HA是一种弱酸，且Ka约为10-6 B．水的电离程度 C．滴加过程中可能存在：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH―) D．B点溶液中：c(HA)+ c(H＋)=c(A－)+c(OH―) 3．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)25℃时，以溶液调节0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示(已知)。下列说法不正确的是( ) A．二元弱酸H2A的pKa1=1.2(已知：pKa=—lgKa) B．往H2A溶液中滴加NaOH溶液的过程中，一定存在： C．20.0mL0.1mol/LH2A溶液与溶液混合，混合液的pH=4.2 D．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系： 5．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)常温下，向0.02mol·L-1FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到pH-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是( ) 已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+浓度小于10-5mol·L-1认为其沉淀完全。 A．ab段主要是NaOH和HCl反应 B．c点溶液中的Fe3+已沉淀完全 C．c点后pH急剧变化是过量的NaOH电离导致的 D．d点水电离出的c(OH-)约为10-2.16mol·L-1 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中的CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，常温下某溶洞水体中(X为HCO3-、CO32-或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。已知，下列说法正确的是( ) A．曲线①代表HCO3-，曲线②代表Ca2+ B．由图中的数据计算得 C．pH=10.3时， c(Ca2+)=10-7.6mol•L-1 D．a=-5.35 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中pX{，X表示Ca2+或}与的关系如图所示，的电离平衡常数。下列说法不正确的是( ) A．曲线I表示与的关系 B．Ksp(CaF2)的数量级为10-10 C．时，溶液中 D．反应CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数为10-4.21 8．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是( ) A．99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X＞Y B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：Y＜Z D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 9．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)在T℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法正确的是( ) A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.8×10-8 B．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C．T℃时，X点的溶液体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀 D．T℃时，将0.01mol∙L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol∙L-1KCl和0.01mol∙L-1 K2CrO4的混合溶液中，先沉淀 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)常温下，Ag(I)-CH3COOH水溶液体系中存在反应：CH3COO-(aq)+ Ag +(aq)CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。体系中所有含碳微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图所示[例如]。 下列说法不正确的是( ) A．曲线Ⅲ表示CH3COOAg的变化情况 B．CH3COOH的电离平衡常数 C．pH=n时， D．pH=p之后曲线Ⅱ，Ⅲ变化的主要原因是Ag +转化为沉淀 11．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是( ) A．曲线Ⅲ代表lg c(H2C2O4)的变化 B．时，溶液的pH=1.3 C．任意c0(HCl)下均有：cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4 D．时，2cCa2＋＋cH＋＝cOH－＋2cHC2O4-+ c(Cl－) 12．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)某温度下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pX=-lgc(X)，X可代表Ag+、Cl-、CrO42-。下列说法不正确的是( ) A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.4 B．区域II存在AgCl沉淀 C．反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=108.2 D．向NaCl和Na2CrO4均为0.1mol•L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgCl沉淀 5 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 水溶液中粒子平衡图像分析 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是( ) 【答案】C 【解析】0.65 g锌粒是0.01mol，盐酸是强酸，其物质的量是0.01mol，所以盐酸不足，以盐酸的量进行计算，生成氢气是0.005mol；醋酸是弱酸，其浓度大于0.01mol/L，所以锌不足，按照锌的量进行计算，所以醋酸产生的氢气多，由于在反应过程中，产生会继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率快，所用时间短，故选C。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．HA是一种弱酸，且Ka约为10-6 B．水的电离程度 C．滴加过程中可能存在：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH―) D．B点溶液中：c(HA)+ c(H＋)=c(A－)+c(OH―) 【答案】A 【解析】A．由A点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3.5，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3.5mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，故A正确；B． 酸或碱抑制水的电离，弱酸盐或弱碱盐促进水的电离，D点恰好中和所得溶液为NaA溶液，从A到D的过程中，酸不断被消耗，水的电离程度不断增大，由于A-发生水解，D点水的电离程度最大，D以后，氢氧化钠溶液过量，又会抑制水的电离，故B错误；C．滴加过程中始终存在电荷守恒，c(Na＋)+ c(H＋)=c(A－)+c(OH―)，则不可能存在：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH―)，故C错误；D． B点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，电荷守恒：c(Na＋)+ c(H＋)=c(A－)+c(OH―)，物料守恒：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)，两式联立消去c(Na+)可得：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，由图可知，此时溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故c(H+)+c(HA)<c(A-)+c(OH-)，故D错误；故选A。 3．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 【答案】B 【解析】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，A正确；B．盐酸与氨水反应生成NH4Cl(强酸弱碱盐)，溶液呈酸性(NH4+水解 )，酚酞的变色范围是8.2~10.0(碱性 )，甲基红的变色范围是4.4~6.2(弱酸性)，甲基橙的变色范围是3.1~4.4(酸性)，因反应终点溶液呈酸性，应选甲基红或甲基橙作指示剂，而非酚酞(酚酞变色时溶液已呈碱性，误差大)，B错误；C．甲基红的变色范围4.4~6.2更接近中性(pH = 7)，甲基橙的变色范围3.1~4.4离中性更远，变色范围越接近反应终点pH，误差越小，故选择甲基红指示终点误差比甲基橙小，C正确；D．V(NaOH)=30.00 mL时，NaOH过量：，， 过量 ，溶液总体积V = 20.00mL+30.00mL=50.00mL=0.05000L，则，pOH=-lg c({OH-)=-lg 0.02=1.7，室温下， pH+pOH=14，故pH=14-1.7=12.3，D正确；故选B。 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)25℃时，以溶液调节0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示(已知)。下列说法不正确的是( ) A．二元弱酸H2A的pKa1=1.2(已知：pKa=—lgKa) B．往H2A溶液中滴加NaOH溶液的过程中，一定存在： C．20.0mL0.1mol/LH2A溶液与溶液混合，混合液的pH=4.2 D．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系： 【答案】C 【解析】由图可知，溶液中H2A的浓度与HA—的浓度相等时，溶液pH为1.2，则电离常数Ka1(H2A)= = c(H+)=10—1.2；溶液中HA—的浓度与A2—的浓度相等时，溶液pH为4.2，则电离常数Ka2(H2A)= = c(H+)=10—4.2，HA—的水解常数Kh==＜Ka2，说明HA—在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。A．由分析可知，电离常数Ka1(H2A)= =10—1.2，则H2A的pKa1=1.2，故A正确；B．向H2A溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程中，H2A溶液与氢氧化钠溶液反应所得溶液中一定存在电荷守恒关系，故B正确；C．20.0mL0.1mol/LH2A溶液与30.0mL0.1mol/L氢氧化钠溶液反应得到等浓度的NaHA和Na2A的混合溶液，由图可知，溶液中HA—的浓度与A2—的浓度相等时，溶液pH为4.2，说明HA—的电离程度大于A2—的浓度，则等浓度的NaHA和Na2A的混合溶液中，HA—的浓度小于A2—的浓度，所以混合液的pH不可能为4.2，故C错误；D．由分析可知，HA—的水解常数Kh==＜Ka2，说明HA—在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度大小关系为，故D正确；故选C。 5．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)常温下，向0.02mol·L-1FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到pH-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是( ) 已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+浓度小于10-5mol·L-1认为其沉淀完全。 A．ab段主要是NaOH和HCl反应 B．c点溶液中的Fe3+已沉淀完全 C．c点后pH急剧变化是过量的NaOH电离导致的 D．d点水电离出的c(OH-)约为10-2.16mol·L-1 【答案】D 【解析】由a点到b点的过程中，主要是NaOH反应酸化的盐酸，b到c为FeCl3与NaOH反应生成沉淀，d主要为NaOH。A．FeCl3溶液中有少量盐酸，起始ab阶段主要是氢氧化钠与盐酸反应，A正确；B．c点pH=2.82，常温下c(OH-)=10-11.18 mol·L-1，根据Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，可计算此时铁离子浓度为：<10-5 mol·L-1，即铁离子沉淀完全，B正确；C．c点后NaOH过量，电离出氢氧根导致pH急剧变化，C正确；D．d点的溶液中，pH=11.84，d点溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，OH-主要由NaOH电离，H+主要由水电离，且水电离的H+和OH-相等，则由水电离出的c(OH-)约为10-11.84 mol·L-1，D错误；故选D。 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中的CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，常温下某溶洞水体中(X为HCO3-、CO32-或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。已知，下列说法正确的是( ) A．曲线①代表HCO3-，曲线②代表Ca2+ B．由图中的数据计算得 C．pH=10.3时， c(Ca2+)=10-7.6mol•L-1 D．a=-5.35 【答案】C 【解析】碳酸在水中存在电离平衡：H2CO3HCO3－+H+、HCO3-CO32-+H+，以第一步为主；随着pH增大，平衡右移，先是HCO3-浓度增加，随后CO32-浓度增大，随着CO32-浓度增大，溶液中Ca2+浓度降低，①为HCO3-、②为CO32-、③为。A．根据分析可知，①为HCO3-、②为CO32-、③为Ca2+，A错误；B．(10.3，-1.1)点为c(HCO3-)=c(CO32-)，Ka2=，由图中的数据计算得，，B错误；C．pH=10.3时，c(CO32-)=10-1.1mol/L，根据溶度积常数计算c(Ca2+)==10-7.6mol•L-1，C正确；D．由上述分析可知，曲线②表示CO32-与pH的关系，曲线③表示钙离子与的关系，两线交点时碳酸根离子的浓度与钙离子浓度相等，c(CO32-)=，即a=-4.35，D错误；故选C。 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中pX{，X表示Ca2+或}与的关系如图所示，的电离平衡常数。下列说法不正确的是( ) A．曲线I表示与的关系 B．Ksp(CaF2)的数量级为10-10 C．时，溶液中 D．反应CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数为10-4.21 【答案】B 【解析】根据电离常数表达可得：，越大，越小，越大，越大，越小，所以曲线I表示与的关系，曲线II表示与的关系。A．根据分析可知，曲线I表示与的关系，A正确；B．根据图像可知，当时，，，，其Ksp(CaF2)的数量级为10-11，B错误；C．当时，即，根据图像可中，C正确；D．反应CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数为：，D正确；故选B。 8．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是( ) A．99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X＞Y B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：Y＜Z D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 【答案】B 【解析】A．99%的X、Y转化为配离子时，溶液中，则，根据图像可知，纵坐标约为-2时，溶液中，则溶液中CN-的平衡浓度：X＜Y，A错误；B．Q点时，即，加入少量可溶性Y盐后，会消耗CN-形成Y配离子，使得溶液中减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即，则，B正确；C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的CN-越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：Y＞Z，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Z＜Y，C错误；D．由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即增大、c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误；故选B。 9．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)在T℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法正确的是( ) A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.8×10-8 B．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C．T℃时，X点的溶液体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀 D．T℃时，将0.01mol∙L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol∙L-1KCl和0.01mol∙L-1 K2CrO4的混合溶液中，先沉淀 【答案】C 【解析】A．T℃时，Ag2CrO4中，c(Ag+)=1.0×10-3mol∙L-1，c()=1.0×10-5mol∙L-1，Ksp= c2(Ag+)∙c()=(1.0×10-3)2×1.0×10-5=1.0×10-11，A不正确；B．温度相同时，难溶电解质的Ksp是一个定值，则T℃时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等，B不正确；C．T℃时，X点时溶液中c(Ag+)大于饱和溶液中的c(Ag+)，而c()与饱和溶液中相同，则该体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀，C正确；D．T℃时，将0.01mol∙L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol∙L-1KCl和0.01mol∙L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-开始沉淀时，c(Ag+)=mol/L=1.8×10-8 mol∙L-1，开始沉淀时，c(Ag+)=mol/L=1.0×10-4.5 mol∙L-1，故Cl-先沉淀，D不正确；故选C。 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)常温下，Ag(I)-CH3COOH水溶液体系中存在反应：CH3COO-(aq)+ Ag +(aq)CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。体系中所有含碳微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图所示[例如]。 下列说法不正确的是( ) A．曲线Ⅲ表示CH3COOAg的变化情况 B．CH3COOH的电离平衡常数 C．pH=n时， D．pH=p之后曲线Ⅱ，Ⅲ变化的主要原因是Ag +转化为沉淀 【答案】C 【解析】随着pH的增大，c(H+)减小，平衡：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)正向移动，c(CH3COOH)减小、c(CH3COO-)增大，即CH3COOH的摩尔分数减小，CH3COO-的摩尔分数增大，同时，CH3COO-(aq)+ Ag +(aq)CH3COOAg(aq)的平衡正向移动，CH3COOAg的摩尔分数增大，但当pH增大到一定程度时，部分Ag+转化为AgOH沉淀，使得CH3COO-(aq)+ Ag +(aq)CH3COOAg(aq)平衡逆向移动，CH3COOAg的摩尔分数减小，CH3COO-的摩尔分数增大，故曲线Ⅰ代表CH3COOH的摩尔分数变化，曲线Ⅱ代表CH3COO-的摩尔分数变化，曲线Ⅲ代表CH3COOAg的摩尔分数变化。A．由分析，曲线Ⅲ表示CH3COOAg的变化情况，A正确；B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时(即线Ⅰ和线Ⅱ的交点)，溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数，B正确；C．pH=n时，，根据CH3COOH的电离平衡常数：，有，的， ，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入得，，C错误；D．由分析，当pH增大到一定程度时，部分Ag+转化为沉淀，使得CH3COO-(aq)+ Ag +(aq)CH3COOAg(aq)平衡逆向移动，CH3COOAg的摩尔分数减小，CH3COO-的摩尔分数增大，D正确；故选C。 11．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是( ) A．曲线Ⅲ代表lg c(H2C2O4)的变化 B．时，溶液的pH=1.3 C．任意c0(HCl)下均有：cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4 D．时，2cCa2＋＋cH＋＝cOH－＋2cHC2O4-+ c(Cl－) 【答案】D 【解析】将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，体系中存在一系列平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)、C2O42-+H2OHC2O4-+OH-、HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，随着HCl浓度的增大，Ca2+浓度增大，C2O42-浓度减小，H2C2O4浓度一直增大，因此曲线Ⅰ代表C2O42-，曲线Ⅱ代表HC2O4-，曲线Ⅲ代表H2C2O4。A．由分析可知，曲线Ⅲ代表lg c(H2C2O4)的变化，A正确；B．时，cHC2O4-=cH2C2O4，则Ka1(H2C2O4)=c(H+)=10-1.3mol/L，溶液的pH=1.3，B正确；C．CaC2O4和盐酸反应过程中，任意c0(HCl)下均存在物料守恒：cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4，C正确；D．时，c(C2O42-)=c(HC2O4-)， 结合电荷守恒2cCa2＋＋cH＋＝cOH－＋2cC2O42-＋cHC2O4-+ c(Cl－)可得2cCa2＋＋cH＋＝cOH－＋3cHC2O4-+ c(Cl－)，D错误；故选D。 12．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)某温度下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pX=-lgc(X)，X可代表Ag+、Cl-、CrO42-。下列说法不正确的是( ) A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.4 B．区域II存在AgCl沉淀 C．反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=108.2 D．向NaCl和Na2CrO4均为0.1mol•L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgCl沉淀 【答案】B 【解析】利用b点坐标(10，0.7)可得Ksp(Ag2CrO4)===10-11.4，同理，利用a点坐标(2.8，7)可得Ksp(AgCl)===10-9.8。A．该温度下，利用b点坐标(10，0.7)可得Ksp(Ag2CrO4)===10-11.4，A正确；B．区域II在AgCl曲线的上方，坐标是浓度的负对数，坐标值越大则浓度越小，故曲线上方各点的浓度积小于Ksp(AgCl)，则不存在AgCl沉淀，B不正确；C．反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K==108.2，C正确；D．向NaCl和Na2CrO4均为0.1mol•L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，产生沉淀时最低Ag+浓度分别是和，则先产生AgCl沉淀，D正确；故选B。 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $