专题01 化学基本概念（期末真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

专题01 化学基本概念 5大高频考点概览 考点01 物质的分类 考点02 阿伏加德罗常数(NA) 考点03 离子反应 考点04 氧化还原反应 考点05 化学与生产生活 ◆题型01 物质的分类 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)下列物质属于纯净物的是( ) A．酒精 B．漂白粉 C．胶体 D．汽油 2．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)下列含有共价键的盐是( ) A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 3．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)按物质性质分类，N2O5属于( ) A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．不成盐氧化物 D．混合物 4．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)下列物质中，属于有机盐的是( ) A．Na3AlF6 B．(NH4)2C2O4 C．CuSO4·5H2O D．[Ag(NH3)2]OH ◆题型02 阿伏加德罗常数(NA) 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)工业上用S8(分子结构：)与甲烷为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。下列说法正确的是( ) A．CS2中σ键和键数量之比为1：2 B．S8既是氧化剂又是还原剂 C．生成标准状况下的H2S气体11.2L，断开键数为NA D．若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有1mol 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．利用电镀在铁上镀铜，当阳极消耗1 mol Cu时电路中转移的电子数大于2NA B．64gSO2的中心原子价电子对数为3NA C．100mL1mol·L－1的醋酸铵溶液中NH4+的数目为0.1NA D．1mol基态铬原子中含有的未成对电子数为4NA 3．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol C2H4O中含σ键数目最多为6NA B．标准状况下，11.2L CCl4含有分子数目为0.5NA C．6 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为2NA D．14 g乙烯和丙烯的混合气体中总原子数目为3NA 4．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．28.4gP4O10 ()含键的数目为1.2NA B．0.1mol·L-1的MgCl2溶液含Cl-的数目为0.2NA C．82gNa218O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA D．硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA 5．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．室温下1LpH=10的浓氨水中OH-的数目为10-4NA B．常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为10-7NA C．100mL1mol·L-1的醋酸铵溶液中NH4+的数目为0.1NA D．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性时溶液中NH4+数目大于NA 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标况下，2.24L氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为0.1NA B．电解精炼铜时，电路中通过NA个电子，阳极消耗32g铜 C．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的H+的数目为10-9NA D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-微粒数可能为0.1NA 7．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 8．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．将0.1mol NH4Cl完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的NH4+数目等于0.1NA B．1mol AlCl3完全水解生成的Al(OH)3胶体粒子数目为NA C．标准状况下5.6LCH4与5.6LCl2混合后光照，充分反应后生成0.25NA个CH3Cl D．5.8gC4H10完全裂解，可得到0.1molC2H6 9．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量小于0.1NA C．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA D．电解CuSO4溶液得到22.4 L O2(标准状况)，理论上需要转移2NA个电子 ◆题型03 离子反应 1．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)下列事实对应的离子方程式正确的是( ) A．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) B．用醋酸除去水壶中水垢：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．用Na2CO3溶液清洗油污： CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：Mg2+ +2HCO3-+Ca2+ +2OH-= CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)下列反应的离子方程式表述不正确的是( ) A．氯化铝溶液与过量浓氨水混合：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋3ClO-=SO42-＋Cl-＋2HClO C．硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)： D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH−=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 3．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( ) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：SO2+ Br2+ 2H2O=4H++SO42-+2Br- D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 4．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向H2SO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：H++HCO3-+Ba²++SO42-=BaSO4↓++CO2↑+H2O B．向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- C．电解水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl 2↑ D．碳酸钠溶液与过量水杨酸反应： 5．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)下列离子方程式书写不正确的是( ) A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+ B．用惰性电极电解氯化镁溶液：：Mg2++2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ C．亚磷酸H3PO3是二元弱酸，向其中加入过量烧碱：H3PO3+2OH-= HPO32-+2H2O D．向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可得到CuS沉淀：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq) 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)下列反应离子方程式正确的是( ) A．溶液中加入少量硫酸镁固体： B．与氨水混合： C．向NaHSO3溶液中通少量氯气： D．侯氏制碱法中生成的反应： 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)下列化学反应与方程式相符的是( ) A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+＝2S↓+2H2O B．四氯化钛加热水解完全：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32-+2H+＝2SO42-+4S↓+H2O D．过量SO2通入Na2S溶液中：3SO2+2S2-＝3S+2SO32- 8．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)能正确表示下列变化的方程式的是( ) A．向银氨溶液中加入足量盐酸：2H++ [Ag(NH3)2]+ =Ag++2NH4+ B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32-+2H+=4S↓ +2SO42-+H2O C．将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-=KFe[ Fe(CN)6]↓ D．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3－＝Cl－+ClO-+2CO2+H2O 9．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．硫酸铜溶液与过量氨水反应：Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O B．向银氨溶液中加盐酸：[Ag(NH3)2]+ +2H+ =Ag++ 2NH4+ C．将乙醇与足量酸性K2Cr2O7溶液混合：Cr2O72-+ 3CH3CH2OH + 8H+ →3CH3CHO + 2Cr3+ +7H2O D．苯酚钠溶液通入少量的CO2：2 +CO2+H2O→2 +CO32- 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)下列方程式书写正确的是( ) A．NaHCO3的水解的离子方程式：HCO3-+H2OH3O++ CO32- B．氢氧化铝(一元弱酸)的酸式电离方程式：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+ C．已知H2S(g)的燃烧热ΔH＝-562kJ·mol−1，表示其燃烧热的热化学方程式：H2S(g)＋2O2(g)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝-562kJ·mol−1 D．表示稀醋酸和稀NaOH溶液中和反应热效应的方程式： 11．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)下列应用与方程式不相符的是( ) A．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl B．用Na2S作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：S2−+ Cu2+=CuS↓ C．铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 D．工业制备金属Na：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 12．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32- B．c(H＋)=1.0×10-1mol·L-1的溶液中： Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Br-、S2- D．水电离出的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 13．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Al3+、Na+、 SO42-、HCO3- B．Ag+、K+、NO3-、S2− C．Fe3+、Cl−、SCN−、K+ D．Na+、Cl−、OH−、ClO− ◆题型03 氧化还原反应 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)下列食品添加剂中，其使用目的于反应速率有关的是( ) A．抗氧化剂 B．着色剂 C．增味剂 D．调味剂 2．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)过二硫酸根(S2O82-)中存在一个过氧键(-O-O-)，是工业用强氧化剂，可检验Mn2+存在：5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4- +10SO42-+16H+。下列说法不正确的是( ) A．S2O82-中有一个过氧键(-O-O-)，硫元素的化合价为价 B．上述反应中若有还原剂被氧化，则转移电子 C．K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D．为验证H2S2O8是否强酸，可将酚酞滴入Na2S2O8溶液，观察溶液的最终颜色来判断 3．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．当0.5molH2O被氧化时，生成0.1molO2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 C．当转移电子6mol时，生成的还原产物为2mol D．三氟化氯的氧化性强于三氟化溴 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( ) A．Y可能是乙醛 B．利用途径①制备24g硫酸铜，若HNO3的还原产物为NO，则消耗的硝酸至少为0.1mol C．Cu元素参与了3个氧化还原反应 D．若途径⑤中n(O2)：n(Cu2O)=3：2，则X为SO2 ◆题型04 化学与生产生活 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是( ) A．Fe元素位于周期表d区 B．在奶粉中添加硫酸亚铁，作为营养强化剂 C．硫酸亚铁溶液易被氧化 D．硫酸亚铁不能作为污水处理的混凝剂 2．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是( ) ①Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3 ②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O ③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多 ④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推合理的是( ) A．纯水的电离H2O+H2OH3O++OH-，则液氨的电离NH3+ NH3 NH4++ NH2- B．HF的热稳定性强于HCl，则NH4F的热稳定性强于NH4Cl C．MgCl2溶液蒸干、灼烧得到MgO固体，则SrCl2溶液蒸干、灼烧得到SrO固体 D．加热条件下，铁与Cl2反应生成FeCl3，则铁与I2共热生成FeI3 4．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)化学与生产生活密切相关，下列叙述不正确的是( ) A．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜 B．明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理 C．使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理 D．电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了牺牲阳极法来保护金属 5．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似。下列说法不正确的是( ) A．向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复 B．HO2在碱中能稳定存在 C．HO2不稳定，分解会生成氧气 D．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3 6．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)下列说法不正确的是( ) A．加热Na2CO3溶液可以增强其去油污效果 B．实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 C．盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，常施加石灰 D．处理工业生产中产生的酸性或碱性废水常用中和反应 7．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A．油漆制造中可以添加乙酸乙酯作为溶剂 B．锅炉除水垢可以加入碳酸氢钠溶液作为除垢剂 C．果蔬汁饮料可以添加苯甲酸钠作为防腐剂 D．污水处理可以加入硫酸亚铁作为混凝剂 8．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)关于钠及其化合物说法正确的是( ) A．NaCl焰色试验为黄色，与Cl-的电子跃迁有关 B．大量的金属钠着火时不能用水灭火，可用干燥的沙土或CO2灭火 C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱 D．Na2O2和CO2能反应，说明Na2O2是碱性氧化物 9．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)下列物质的用途或事实的描述错误的是( ) A．FeS可除去水体中的Cu2+、Hg2+ B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C．纳米金属铅晶体颗粒越小，熔点越高 D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，可在HCl气流中加热脱水 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．SiO2导电能力强，可用于生产光导纤维 B．Na2CO3溶液呈碱性，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污 C．BaSO4不溶于酸和水，可在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂 D．硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机的外壳 11．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( ) A．工业生产中用H2还原SiHCl3制备高纯硅 B．工业上用水吸收SO3制备硫酸 C．Cl2通入冷的石灰乳中，得到以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 D．FeO不稳定，在空气里加热，能迅速被氧化成Fe3O4 12．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示： 下列说法错误的是( ) A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B．用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗 C．反应II中的氧化剂是Fe(NO3)3 D．高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒 试卷第1页，共3页 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学基本概念 5大高频考点概览 考点01 物质的分类 考点02 阿伏加德罗常数(NA) 考点03 离子反应 考点04 氧化还原反应 考点05 元素及其化合物应用 ◆题型01 物质的分类 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)下列物质属于纯净物的是( ) A．酒精 B．漂白粉 C．胶体 D．汽油 【答案】A 【解析】A．乙醇俗称酒精，结构简式为CH3CH2OH，是纯净物，A正确；B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B错误；C．胶体是分散系，属于混合物，C错误；D．汽油是各种烃的混合物，D错误；故选A。 2．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)下列含有共价键的盐是( ) A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 【答案】D 【解析】A．CaCl2是只含离子键的盐，A不符合题意；B．H2SO4是只含共价键的酸，B不符合题意；C．Ba(OH)2是既含离子键，又含共价键的碱，C不符合题意；D．Cu2(OH)2CO3是既含离子键，又含共价键的盐，D符合题意；故选D。 3．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)按物质性质分类，N2O5属于( ) A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．不成盐氧化物 D．混合物 【答案】A 【解析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物。N2O5可以与水反应生成HNO3，与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，属于酸性氧化物，为纯净物，故选A。 4．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)下列物质中，属于有机盐的是( ) A．Na3AlF6 B．(NH4)2C2O4 C．CuSO4·5H2O D．[Ag(NH3)2]OH 【答案】B 【解析】有机盐是有机酸或者有机碱与其他的碱或酸反应生成的盐。A．Na3AlF6可由Na[Al(OH)4]与氢氟酸反应制得，属于无机盐，A项错误；B．(NH4)2C2O4可由草酸(H2C2O4)与氨水反应制得，H2C2O4属于有机酸，因此(NH4)2C2O4属于有机盐，B项正确；C．CuSO4·5H2O可由硫酸与氢氧化铜发生中和反应得到，属于无机盐，C项错误；D．[Ag(NH3)2]OH可由氨水与硝酸银反应得到，属于无机盐，D项错误；故选B。 ◆题型02 阿伏加德罗常数(NA) 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)工业上用S8(分子结构：)与甲烷为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。下列说法正确的是( ) A．CS2中σ键和键数量之比为1：2 B．S8既是氧化剂又是还原剂 C．生成标准状况下的H2S气体11.2L，断开键数为NA D．若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有1mol 【答案】C 【解析】A．1 molCS2中含有2 molσ键与2 molπ键，因此σ键与π键数量比为1：1，A错误；B．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，B错误；C．根据S8+2CH4=2CS2+4H2S，生成11.2LH2S气体(标准状况)消耗0.125mol S8，1个S8分子中含有8个S-S键，断开S-S键数为NA，C正确；D．根据S8+2CH4=2CS2+4H2S，C元素化合价由-4升高为+4，发生氧化反应，1mol CH4反应转移8mol电子，若该反应转移电子数8NA，则被氧化的CH4有1mol，D错误；故选C。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．利用电镀在铁上镀铜，当阳极消耗1 mol Cu时电路中转移的电子数大于2NA B．64gSO2的中心原子价电子对数为3NA C．100mL1mol·L－1的醋酸铵溶液中NH4+的数目为0.1NA D．1mol基态铬原子中含有的未成对电子数为4NA 【答案】B 【解析】A．利用电镀在铁上镀铜，Cu在阳极失去电子生成Cu2+，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，当阳极消耗1 mol Cu时电路中转移的电子数等于2NA，A错误；B．SO2的中心原子价电子对数为2+=3，64g SO2的物质的量为1mol，中心原子价电子对数为3NA，B正确；C．醋酸铵溶液中NH4+会发生水解，100mL1mol·L－1的醋酸铵溶液中NH4+的数目小于0.1NA，C错误；D．基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，含有6个未成对电子，1mol基态铬原子中含有的未成对电子数为6NA，D错误；故选B。 3．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol C2H4O中含σ键数目最多为6NA B．标准状况下，11.2L CCl4含有分子数目为0.5NA C．6 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为2NA D．14 g乙烯和丙烯的混合气体中总原子数目为3NA 【答案】D 【解析】A．若C2H4O为环氧乙烷()，所有的单键均为σ键，1 mol C2H4O中含σ键数目为7NA，A错误；B．标况下CCl4为液态，11.2L CCl4含有的分子数不是0.5NA，B错误；C．金刚石晶体1molC原子形成2mol碳碳键，6 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为：，C错误；D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯的混合气体中总原子数目为：，D正确；故选D。 4．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．28.4gP4O10 ()含键的数目为1.2NA B．0.1mol·L-1的MgCl2溶液含Cl-的数目为0.2NA C．82gNa218O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA D．硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA 【答案】D 【解析】A．1个P4O10分子中含有16个键，因此28.4g(0.1mol)P4O10中含有的键的数目为1.6 NA，A错误；B．MgCl2溶液的浓度已知，但是未说明溶液体积，因此无法计算Cl-的物质的量，B错误；C．82gNa218O2为1mol，其与水反应发生过氧根的自身歧化反应，每一个Na218O2与水反应转移1个电子，故与足量水完全反应，转移的电子数为1NA，C错误；D．1个硝基(-NO2)和1个二氧化氮(NO2含有的电子数均为7+8×2=23，因此1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23 NA，D正确；故选D。 5．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．室温下1LpH=10的浓氨水中OH-的数目为10-4NA B．常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为10-7NA C．100mL1mol·L-1的醋酸铵溶液中NH4+的数目为0.1NA D．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性时溶液中NH4+数目大于NA 【答案】A 【解析】A．室温下，pH=10的溶液中c(H＋)=1.0×10-10mol·L-1，根据，可得c(OH-)=10-4mol·L-1，1L该溶液中，的数目为10-4NA，A正确；B．醋酸铵是弱酸弱碱盐，NH4+和CH3COO-的水解会促进水的电离，虽然溶液pH =7，但溶液体积未知，无法计算水电离出的OH-数目，B错误；C．100mL 1mol/L的醋酸铵溶液中n(CH3COONH4)= 0.1L×1mol/L = 0.1mol ，由于NH4+会发生水解NH4++H2ONH3·H2O+H+，所以NH4+的数目小于0.1NA，C错误；D．根据溶液呈电中性，c(Cl－)+c(OH-)=c(H＋)+c(NH4+)，溶液呈中性时c(OH-)=c(H＋)，则，c(Cl－)=c(NH4+)，已知Cl-为1mol，所以NH4+的物质的量也为1mol，NH4+数目等于NA，D错误；故选A。 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标况下，2.24L氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为0.1NA B．电解精炼铜时，电路中通过NA个电子，阳极消耗32g铜 C．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的H+的数目为10-9NA D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-微粒数可能为0.1NA 【答案】D 【解析】A．标况下，2.24L氯气为0.1mol，通入足量水中不能完全发生反应，转移电子数小于0.1NA，A错误；B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有杂质，电路中通过NA个电子，阳极消耗铜的质量小于32g，B错误；C．常温下，的CH3COONa溶液中，醋酸根发生水解，结合由水电离出的H+，溶液中氢氧根的的数目为10-5NA，故由水电离出的H+的数目为10-5NA，C错误；D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的浓度小于0.1mol/L，当体积较大时，CO32-微粒数可能为0.1 NA，D正确；故选D。 7．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 【答案】B 【解析】A．电解精炼铜时，阳极放电的金属不完全是铜，存在铁等，所以减少32g时，电路中转移的电子数目不是NA，故A错误；B．pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液体积为1L，含有的OH﹣数目为0.1NA，故B正确；C．氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标况下11.2L氧气即0.5mol，转移电子数为2mol，即2NA，故C错误D．溶液体积未知，不能确定粒子数目，故D错误；故选B。 8．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．将0.1mol NH4Cl完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的NH4+数目等于0.1NA B．1mol AlCl3完全水解生成的Al(OH)3胶体粒子数目为NA C．标准状况下5.6LCH4与5.6LCl2混合后光照，充分反应后生成0.25NA个CH3Cl D．5.8gC4H10完全裂解，可得到0.1molC2H6 【答案】A 【解析】A．将0.1mol NH4Cl完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒，n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，溶液呈中性n(H+)= n(OH-)，则n(NH4+)=n(Cl-)=0.1mol，溶液中的NH4+数目等于0.1NA，A正确；B．胶体粒子是聚集体，一个胶体粒子有多个Al(OH)3聚集生成，1mol AlCl3完全水解生成的Al(OH)3胶体粒子数目小于NA，B错误；C．标准状况下5.6LCH4与5.6LCl2混合后光照生成的有机产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4多种，充分反应后生成CH3Cl数目小于0.25NA个，C错误；D．5.8g C4H10为0.1mol，裂解方式有多种，可以生成乙烯和乙烷，也可以生成丙烯和甲烷，可得到C2H6的物质的量小于0.1mol，D错误；故选A。 9．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量小于0.1NA C．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA D．电解CuSO4溶液得到22.4 L O2(标准状况)，理论上需要转移2NA个电子 【答案】C 【解析】A．28g N2(1molN2)和6g H2(3molH2)按N2+ 3H2 2NH3的化学计量比恰好完全反应，理论上生成2mol NH3(即2NA个分子)，但该反应是可逆反应，不能完全进行，实际生成的NH3分子数小于2NA，A错误；B．NH4Cl溶液中NH会水解，导致其浓度小于0.1mol/L，但题目未明确溶液体积，无法确定NH的总物质的量，B错误；C．pH=1的H2SO4溶液中，H+浓度为0.1mol/L，1L该溶液中H+的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，C正确；D．标准状况下22.4L O2为1mol，电解CuSO4时，阳极反应为2H2O-4e-=O2↑ + 4H+，每生成1mol O2转移4mol电子，即转移4NA个电子，D错误；故选C。 ◆题型03 离子反应 1．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)下列事实对应的离子方程式正确的是( ) A．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) B．用醋酸除去水壶中水垢：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．用Na2CO3溶液清洗油污： CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：Mg2+ +2HCO3-+Ca2+ +2OH-= CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 【答案】A 【解析】A．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙发生的反应为碳酸钠溶液与微溶的硫酸钙反应生成溶解度更小的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故A正确；B．用醋酸除去水壶中水垢发生的反应为碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B错误；C．用碳酸钠溶液清洗油污是因为碳酸钠在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解以一级水解为主，反应的离子方程式为 CO32-+H2OHCO3-+OH- ，故C错误；D．碳酸氢镁溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀和水，反应的离子方程式为Mg2+ +2HCO3-+2Ca2+ +4OH-= 2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，故D错误；故选A。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)下列反应的离子方程式表述不正确的是( ) A．氯化铝溶液与过量浓氨水混合：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋3ClO-=SO42-＋Cl-＋2HClO C．硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)： D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH−=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 【答案】D 【解析】A．氢氧化铝不能溶于氨水，故氯化铝溶液与过量浓氨水混合生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项所给离子方程式正确，A不符合题意；B．少量SO2通入NaClO溶液中，由于次氯酸根有强氧化性，将SO2氧化为硫酸根，同时有H+生成，由于NaClO过量，ClO-会和H+结合成HClO，选项所给离子方程式正确，B不符合题意；C．硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，说明PbS沉淀转化成CuS，选项所给离子方程式正确，C不符合题意；D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀，说明KAl(SO4)2与Ba(OH)2以1：2反应，可得出Al3+与OH-是1：4反应，反应后生成[Al(OH)4]-，故正确的离子方程式为2Ba2++2 SO42-+Al3++4OH−=2BaSO4↓+ [Al(OH)4]-，D符合题意；故选D。 3．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( ) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：SO2+ Br2+ 2H2O=4H++SO42-+2Br- D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 【答案】C 【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，A不正确；B．由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2++FeS=PbS+Fe2+，B不正确；C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，该反应的离子方程式为SO2+ Br2+ 2H2O=4H++SO42-+2Br-，C正确；D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，D不正确；故选C。 4．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向H2SO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：H++HCO3-+Ba²++SO42-=BaSO4↓++CO2↑+H2O B．向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- C．电解水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl 2↑ D．碳酸钠溶液与过量水杨酸反应： 【答案】B 【解析】A．向H2SO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液，反应离子方程式为：2H++2HCO3-+Ba²++SO42-=BaSO4↓++2CO2↑+2H2O，故A错误；B．向FeBr2溶液中通入过量的氯气，反应离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故B正确；C．电解MgCl2水溶液，反应离子方程式为：Mg2++2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl 2↑，故C错误；D．碳酸钠溶液与过量水杨酸反应，反应离子方程式为：CO32-+22+CO2↑+H2O，故D错误；故选B。 5．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)下列离子方程式书写不正确的是( ) A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+ B．用惰性电极电解氯化镁溶液：：Mg2++2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ C．亚磷酸H3PO3是二元弱酸，向其中加入过量烧碱：H3PO3+2OH-= HPO32-+2H2O D．向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可得到CuS沉淀：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq) 【答案】A 【解析】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe为负极，Fe失去电子生成Fe2+，电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+，A错误；B．电解氯化镁溶液时，阳极Cl-被氧化为Cl2，阴极H2O被还原生成H2和OH-，Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，总反应式为：Mg2++2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，B正确；C．亚磷酸H3PO3是二元弱酸，向其中加入过量烧碱生成Na2HPO3和H2O，离子方程式为：H3PO3+2OH-= HPO32-+2H2O，C正确；D．ZnS的溶解度大于CuS，向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可得到CuS沉淀，离子方程式为：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，D正确；故选A。 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)下列反应离子方程式正确的是( ) A．溶液中加入少量硫酸镁固体： B．与氨水混合： C．向NaHSO3溶液中通少量氯气： D．侯氏制碱法中生成的反应： 【答案】D 【解析】A．反应中钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀：Ba²++SO42-=BaSO4↓，A错误；B．氨水为弱碱，氢氧化铝不会溶于氨水，B错误；C．氯气具有氧化性，NaHSO3溶液中通少量氯气反应生成氯离子、硫酸根离子和水、二氧化硫气体：，C错误；D．侯氏制碱法中饱和氨盐水通入二氧化碳气体生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，D正确；故选D。 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)下列化学反应与方程式相符的是( ) A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+＝2S↓+2H2O B．四氯化钛加热水解完全：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32-+2H+＝2SO42-+4S↓+H2O D．过量SO2通入Na2S溶液中：3SO2+2S2-＝3S+2SO32- 【答案】B 【解析】A．硫化钠溶液水解显碱性，故不可能出现H+，正确的离子方程式为：2S2-+O2+2H2O＝2S↓+4OH-，A项错误；B．四氯化钛加热水解完全，生成沉淀TiO2·xH2O和气体HCl，反应方程式与化学反应相符，B项正确；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成SO2、S、Na2SO4和水，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O。题给反应式与化学反应不相符，C项错误；D．过量SO2通入Na2S溶液中生成HSO3-和S，反应方程式为：5SO2+2S2-+2H2O＝3S↓+4HSO3-，题给反应式与化学反应不符，D项错误；故选B。 8．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)能正确表示下列变化的方程式的是( ) A．向银氨溶液中加入足量盐酸：2H++ [Ag(NH3)2]+ =Ag++2NH4+ B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32-+2H+=4S↓ +2SO42-+H2O C．将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-=KFe[ Fe(CN)6]↓ D．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3－＝Cl－+ClO-+2CO2+H2O 【答案】C 【解析】A．向银氨溶液中加入足量盐酸正确方程式应为：2H++ [Ag(NH3)2]+ +Cl-=AgCl↓+2NH4+，故A错误；B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸正确方程式应为：S2O32-+2H+=S↓ +SO2↑+H2O，故B错误；C．铁氰化钾与氯化亚铁反应生成深蓝色沉淀KFe[ Fe(CN)6]，故C正确；D．Cl2先与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HCl与NaHCO3反应。酸性：HCl> H2CO3>HClO > HCO3-，故NaHCO3溶液中通入少量Cl2，正确方程式应为：Cl2+HCO3－＝Cl－+HClO+CO2，故D错误；故选C。 9．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．硫酸铜溶液与过量氨水反应：Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O B．向银氨溶液中加盐酸：[Ag(NH3)2]+ +2H+ =Ag++ 2NH4+ C．将乙醇与足量酸性K2Cr2O7溶液混合：Cr2O72-+ 3CH3CH2OH + 8H+ →3CH3CHO + 2Cr3+ +7H2O D．苯酚钠溶液通入少量的CO2：2 +CO2+H2O→2 +CO32- 【答案】A 【解析】A．硫酸铜溶液与过量氨水反应生成四氨合铜离子，故A正确；B．银氨溶液中加盐酸，会生成氯化银沉淀和氯化铵，[Ag(NH3)2]+ +Cl-+2H+ =AgCl↓ +2NH4+，故B错误；C．乙醇与足量酸性K2Cr2O7溶液混合，乙醇被过量重铬酸根离子氧化为二氧化碳和水，为2Cr2O72-+CH3CH2OH + 16H+ →2CO2↑+ 4Cr3+ +11H2O，故C错误；D．苯酚钠溶液通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氢钠，反应为 +CO2+H2O→ + HCO3-，故D错误；故选A。 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)下列方程式书写正确的是( ) A．NaHCO3的水解的离子方程式：HCO3-+H2OH3O++ CO32- B．氢氧化铝(一元弱酸)的酸式电离方程式：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+ C．已知H2S(g)的燃烧热ΔH＝-562kJ·mol−1，表示其燃烧热的热化学方程式：H2S(g)＋2O2(g)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝-562kJ·mol−1 D．表示稀醋酸和稀NaOH溶液中和反应热效应的方程式： 【答案】B 【解析】A．NaHCO3的水解的离子方程式：HCO3-+H2OCO32-+OH-，选项中表示的是电离的过程，A错误；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，其(一元弱酸)的酸式电离方程式：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+，B正确；C．H2S(g)燃烧热的指定产物是SO3(g)、H2O(l)，则表示其燃烧热的热化学方程式 ，C错误；D．醋酸为弱电解质，电离吸热，用中和热表示氢氧化钠和醋酸的稀溶液反应的，D错误；故选B。 11．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)下列应用与方程式不相符的是( ) A．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl B．用Na2S作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：S2−+ Cu2+=CuS↓ C．铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 D．工业制备金属Na：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 【答案】C 【解析】A．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，方程式正确，符合实际制备过程，A正确；B．S2-与Cu2+生成CuS沉淀，CuS的溶度积极小，反应成立，B正确；C．铁的吸氧腐蚀总反应应分步：先生成Fe(OH)2：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，再氧化为Fe(OH)3。直接写成4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3忽略了中间步骤，方程式不符合实际过程，C错误；D．工业制钠通过电解熔融NaCl生成Na和Cl2，方程式正确，D正确；故选C。 12．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32- B．c(H＋)=1.0×10-1mol·L-1的溶液中： Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Br-、S2- D．水电离出的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 【答案】B 【解析】A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO32-和H+不共存，A错误；B．c(H＋)=1.0×10-1mol·L-1的溶液中呈酸性，各离子之间不发生任何反应，可大量共存，B正确；C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的S2-不能大量共存，C错误；D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下Mg2+不能大量共存，D错误；故选B。 13．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Al3+、Na+、 SO42-、HCO3- B．Ag+、K+、NO3-、S2− C．Fe3+、Cl−、SCN−、K+ D．Na+、Cl−、OH−、ClO− 【答案】D 【解析】A．Al3+与HCO会发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，无法共存，A不符合题意；B．Ag+与S2-会结合生成Ag2S沉淀，无法共存，B不符合题意；C．Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3络合物，无法大量共存，C不符合题意；D．Na+、Cl-、OH-、ClO-在碱性条件下无沉淀、气体或氧化还原反应等，可共存，D符合题意；故选D。 ◆题型03 氧化还原反应 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)下列食品添加剂中，其使用目的于反应速率有关的是( ) A．抗氧化剂 B．着色剂 C．增味剂 D．调味剂 【答案】A 【解析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关。A．抗氧化剂可以减少食品与氧气的接触，延缓食物氧化变质的反应速率，A符合题意；B．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，B不符合题意；C．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，C不符合题意；D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D不符合题意；故选A。 2．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)过二硫酸根(S2O82-)中存在一个过氧键(-O-O-)，是工业用强氧化剂，可检验Mn2+存在：5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4- +10SO42-+16H+。下列说法不正确的是( ) A．S2O82-中有一个过氧键(-O-O-)，硫元素的化合价为价 B．上述反应中若有还原剂被氧化，则转移电子 C．K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D．为验证H2S2O8是否强酸，可将酚酞滴入Na2S2O8溶液，观察溶液的最终颜色来判断 【答案】D 【解析】A．过二硫酸根(S2O82-)，S为+6价，则O的价态有-1、-2两种，结合电荷关系可知有两个O的价态为-1价，只含1个过氧键，故A正确；B．由题干信息可知S2O82-能将Mn2+氧化为MnO4-，Mn2+为还原剂，化合价由+2升高为+7，0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5mol，故B正确；C．结合KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，MnO4-氧化性大于Cl2的氧化性，由题干信息可知S2O82-能将Mn2+氧化为MnO4-，则氧化性：MnO4-＜S2O82-，所以K2S2O8与浓盐酸混合可以生成Cl2，C正确；D．S2O82-中有一过氧键(-O-O-)，具有强氧化性，将酚酞滴入Na2S2O8溶液，溶液最终变为无色，无法判断酸性强弱，故D错误；故选D。 3．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．当0.5molH2O被氧化时，生成0.1molO2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 C．当转移电子6mol时，生成的还原产物为2mol D．三氟化氯的氧化性强于三氟化溴 【答案】D 【解析】A．从方程式可知，该反应中5个H2O中有2个H2O发生了氧化反应，生成1个O2，则0.5molH2O被氧化时，生成了0.25molO2，A错误；B．该反应3个BrF3中作为氧化剂的BrF3有2个，作为还原剂的BrF3有1个，H2O中有2个为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3，B错误；C．2molBrF3为氧化剂，得到6mol电子生成还原产物为Br2，Br2物质的量为1mol，C错误；D．氧化性：Cl2＞Br2，则还原性：Cl--＜Br-，因此三氟化氯的氧化性强于三氟化溴，D正确；故选D。 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( ) A．Y可能是乙醛 B．利用途径①制备24g硫酸铜，若HNO3的还原产物为NO，则消耗的硝酸至少为0.1mol C．Cu元素参与了3个氧化还原反应 D．若途径⑤中n(O2)：n(Cu2O)=3：2，则X为SO2 【答案】C 【解析】铜经过反应①、②得到硫酸铜，硫酸铜经过反应⑤分解生成氧气、X和Cu2O；硫酸铜与过量的氢氧化钠反应得到新制备的氢氧化铜悬浊液，与Y反应得到Cu2O，说明Y中含醛基。A．根据分析可知，Y有醛基，Y可能是乙醛，A正确；B．铜与稀硝酸、稀硫酸反应的离子反应式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，当有硫酸存在时，硫酸提供大量的氢离子，这时消耗的硝酸的量最少，途径①制备24g硫酸铜，硫酸铜的物质的量为0.15mol，根据方程式可知硝酸的物质的量为0.10mol，B正确；C．Cu元素参与了反应①、②、④、⑤4个氧化还原反应，C错误；D．当途径⑤中n(O2)：n(Cu2O)=3：2，根据元素守恒可配平化学方程式，4CuSO43O2↑+4SO2↑+2Cu2O，根据方程式得失电子数也守恒，故X为二氧化硫，D正确；故选C。 ◆题型04 化学与生产生活 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是( ) A．Fe元素位于周期表d区 B．在奶粉中添加硫酸亚铁，作为营养强化剂 C．硫酸亚铁溶液易被氧化 D．硫酸亚铁不能作为污水处理的混凝剂 【答案】D 【解析】A．铁价电子排布为3d64s2，位于d区，A正确；B．奶粉中添加硫酸亚铁、硫酸锌等可补充Fe、Zn等微量元素，作为营养强化剂，B正确；C．硫酸亚铁溶液中亚铁离子易被氧化为铁离子，加铁粉可以防止其氧化，C正确；D．硫酸亚铁能作为工业废水或生活污水方面的水处理药剂使用，具有强力凝聚污水中杂质的能力，D错误；故选D。 2．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是( ) ①Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3 ②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O ③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多 ④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】A 【解析】①Cl2具有强氧化性，能够把变价金属Cu、Fe氧化为高价态，则Cu与Cl2能化合生成CuCl2，Fe与Cl2能化合生成FeCl3，故①正确；②Mg在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧生成Na2O2，故②错误；③NaHCO3能够与胃酸HCl反应，本身对人无刺激性，因此可以治疗胃酸过多，虽然NaOH能够与HCl发生反应，但其碱性强，有腐蚀性，因此不可以治疗胃酸过多，故③错误；④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，Al也是比较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在Cu的前边，故Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜，故④正确；可见上述类推合理的是①④。故选A。 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推合理的是( ) A．纯水的电离H2O+H2OH3O++OH-，则液氨的电离NH3+ NH3 NH4++ NH2- B．HF的热稳定性强于HCl，则NH4F的热稳定性强于NH4Cl C．MgCl2溶液蒸干、灼烧得到MgO固体，则SrCl2溶液蒸干、灼烧得到SrO固体 D．加热条件下，铁与Cl2反应生成FeCl3，则铁与I2共热生成FeI3 【答案】A 【解析】A．纯水的电离H2O+H2OH3O++OH-，则液氨的电离类似于水的电离，则液氨的电离为：NH3+ NH3 NH4++ NH2-，类推合理，A符合题意；B．HF的热稳定性强于HCl是因为F的非金属性大于Cl，但NH4F、NH4Cl受热分解属于铵盐的分解，与非金属性无关，类推不合理，B不符合题意；C．SrCl2为强酸强碱盐，Sr2+不水解，因此SrCl2溶液蒸干、灼烧不能得到SrO固体，类推不合理，C不符合题意；D．加热条件下，铁与Cl2反应生成FeCl3，但I2的氧化性较弱，则铁与I2共热生成FeI2，而不是FeI3，类推不合理，D不符合题意；故选A。 4．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)化学与生产生活密切相关，下列叙述不正确的是( ) A．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜 B．明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理 C．使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理 D．电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了牺牲阳极法来保护金属 【答案】B 【解析】A．氯碱工业使用了阳离子交换膜，钠离子移向阴极，得到烧碱，A正确；B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而净水，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，B错误；C．含氟牙膏中的F能使牙齿表面的牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]转化为更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，由于氟磷灰石溶解度小，而且更能抵抗酸的侵蚀，因此有效预防龋齿，其利用了沉淀转化的原理，C正确；D．镁比铁活泼，镁与铁连接后，镁失去电子被腐蚀，从而保护了铁不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故选B。 5．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似。下列说法不正确的是( ) A．向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复 B．HO2在碱中能稳定存在 C．HO2不稳定，分解会生成氧气 D．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3 【答案】B 【解析】A．HO2与H2O2化学性质相似，因此具有漂白性，向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复，A正确；B．HO2与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似，故有酸性，能与碱反应，HO2在碱中不能稳定存在，B错误；C．HO2与H2O2化学性质相似，HO2不稳定，分解会生成氧气，C正确；D．HO2与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似，故HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3，D正确；故选B。 6．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)下列说法不正确的是( ) A．加热Na2CO3溶液可以增强其去油污效果 B．实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 C．盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，常施加石灰 D．处理工业生产中产生的酸性或碱性废水常用中和反应 【答案】C 【解析】A．Na2CO3水解为吸热反应，加热促进水解，溶液碱性增强，去油污能力提升，A正确；B．Na2S易水解生成HS-和OH-，加入NaOH抑制水解，维持S2-浓度，B正确；C．石灰(Ca(OH)2)与Na2CO3反应生成NaOH，进一步增加土壤碱性，加重盐碱化，C错误；D．中和酸性或碱性废水是工业处理的常规方法，D正确；故选C。 7．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A．油漆制造中可以添加乙酸乙酯作为溶剂 B．锅炉除水垢可以加入碳酸氢钠溶液作为除垢剂 C．果蔬汁饮料可以添加苯甲酸钠作为防腐剂 D．污水处理可以加入硫酸亚铁作为混凝剂 【答案】B 【解析】A．乙酸乙酯可以快速溶解多种类型的油漆，具有良好的挥发性，能用于制作油漆，A正确；B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢，利用CaCO3溶解度小于CaSO4，发生CaSO4＋Na2CO3CaCO3＋Na2CO3，使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，B错误；C．苯甲酸钠具有防腐性，可作为果蔬汁饮料的防腐剂，C正确；D．FeSO4水解生成Fe(OH)2，再与溶解的氧气的反应生成Fe(OH)3胶体，该胶体具有强吸附作用，可除去水中的悬浮物，所以FeSO4可用作污水处理的混凝剂，D正确；故选B。 8．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)关于钠及其化合物说法正确的是( ) A．NaCl焰色试验为黄色，与Cl-的电子跃迁有关 B．大量的金属钠着火时不能用水灭火，可用干燥的沙土或CO2灭火 C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱 D．Na2O2和CO2能反应，说明Na2O2是碱性氧化物 【答案】C 【解析】A．NaCl焰色试验为黄色，与Na+跃迁有关，A错误；B．大量的金属钠着火时不能用水灭火，可用干燥的沙土灭火，不能用CO2灭火，Na与CO2反应，B错误；C．食用碱或工业用碱一般是碳酸钠、碳酸氢钠或它们的混合物，C正确；D．Na2O2和CO2能反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误；故选C。 9．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)下列物质的用途或事实的描述错误的是( ) A．FeS可除去水体中的Cu2+、Hg2+ B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C．纳米金属铅晶体颗粒越小，熔点越高 D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，可在HCl气流中加热脱水 【答案】C 【解析】A．FeS固体用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属，是因为硫化汞、硫化铜溶解度小于硫化亚铁，A正确；B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成二氧化碳气体，B正确；C．纳米颗粒的熔点通常比块状材料的熔点低，这是由于表面效应的影响。表面原子比内部原子具有更高的能量，因此纳米颗粒的整体能量增加，导致熔点降低，C错误；D．Fe3+在水中会水解，加热会促进Fe3+的水解，故由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，可在HCl气流中加热脱水，从而抑制Fe3+的水解，D正确；故选C。 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．SiO2导电能力强，可用于生产光导纤维 B．Na2CO3溶液呈碱性，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污 C．BaSO4不溶于酸和水，可在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂 D．硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机的外壳 【答案】A 【解析】A．二氧化硅是良好的绝缘体，不导电，其用于光导纤维是因为对光的反射性能强，而非导电性，A错误；B．碳酸钠水解呈碱性CO32-+H2OHCO3-+OH- ，油脂含有酯基，在碱性情况下水解更彻底，去除油污效果更好，B正确；C．BaSO4不溶于酸和水，用于X射线检查，并且硫酸钡无毒，可作造影服用的“钡餐”，C正确；D．硬铝是铝合金，具有轻质、高强度和耐腐蚀的特性，可用作制造飞机的外壳，D正确；故选A。 11．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( ) A．工业生产中用H2还原SiHCl3制备高纯硅 B．工业上用水吸收SO3制备硫酸 C．Cl2通入冷的石灰乳中，得到以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 D．FeO不稳定，在空气里加热，能迅速被氧化成Fe3O4 【答案】B 【解析】A．电子工业生产中用H2还原SiHCl3制备高纯硅，A正确；B．三氧化硫溶于水会发出大量的热量，用水吸收三氧化硫时会形成难以吸收的酸雾，所以工业上用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸，B错误；C．将Cl2通入冷的石灰乳中，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可制得有效成分为Ca(ClO)2的漂白粉，C正确；D．FeO中Fe2+具有还原性，性质不稳定，在空气中加热易被氧化成Fe3O4，D正确；故选B。 12．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示： 下列说法错误的是( ) A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B．用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗 C．反应II中的氧化剂是Fe(NO3)3 D．高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒 【答案】C 【解析】A．K2FeO4中K为+1价、O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为 0的原则得知，Fe元素的化合价为+6 价，A正确；B．高铁酸钾属于钾盐，易溶于水，难溶于乙醇，所以用乙醇洗涤，可减少产品的损耗，B正确；C．氯气和氢氧化钾溶液反应生成具有强氧化性的 KClO，将硝酸铁氧化，得到高铁酸钾，氧化剂为 KClO，C错误；D．铁元素的化合价为+6 价，价态高具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确；故选C。 试卷第1页，共3页 14 / 18 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