专题06 物质结构与性质基础知识（期末真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

专题06 物质结构与性质基础知识 6大高频考点概览 考点01 化学用语 考点02 原子结构与性质 考点03 分子结构与性质 考点04 晶体结构与性质 考点05 元素推断 考点06 物质“结构”与“性质”关联 ◆题型01 化学用语 1．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)下列化学用语或表述正确的是( ) A．BeCl2的空间结构：V形 B．KI的电子式： C．基态Ni原子价电子轨道表示式：3d10 D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)下列表示正确的是( ) A．CCl4的电子式： B．Cl2中共价键的电子云图： C．NH3的空间填充模型： D．新戊烷的键线式： 3．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是( ) A．PCl3的VSEPR模型： B．HCl分子中的σ键电子云轮廓图： C．激发态硼原子的电子排布图： D．基态29Cu原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 4．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)下列图示或化学用语不正确的是( ) A．用电子式表示Cl2的形成： B．H2O的VSEPR模型： C．Mn2+的价电子的轨道表示式： D．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： 5．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)下列化学用语正确的是( ) A．SO3的VSEPR模型： B． 的系统命名为：2，2，3-三甲基丁烷 C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 D．KCl的形成过程： 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)下列说法正确的是( ) A．H2O的球棍模型为： B．SO2的价层电子对互斥模型： C．KI的电子式： D．碳的基态原子轨道表示式： 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)下列化学用语表示不正确的是( ) A．氯化钠的分子式：NaCl B．HCl的s-p σ键电子云图： C．H2O的VSEPR模型： D．磷基态原子价层电子排布图违背了洪特规则 8．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)下列化学用语表示正确的是( ) A．过氧化钠的化学式： B．1、3-丁二烯的键线式： C．NaCl晶体的晶胞： D．CH4的空间填充模型： 9．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)下列化学用语描述正确的是( ) A．SO2的VSEPR模型： B．磷基态原子价层电子排布违背了洪特规则 C．H-Cl的键电子云轮廓图： D．BeCl2的空间结构：V形 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)下列表示正确的是( ) A．丙氨酸的结构简式：H2N-CH2-COOH B．基态氧原子的价电子排布图为： C．天然橡胶的结构简式： D．中子数为34的锌原子： 11．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区杭高统考·期末)下列化学用语表示正确的是( ) A．基态As原子的价层电子排布式：3d104s24p5 B．SO2价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．基态氧原子的轨道表示式是： D．N2的电子式： 12．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)下列化学用语或表述正确的是( ) A．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 B．p-pπ键形成的轨道重叠示意图： C．BF3的VSEPR模型：(两点表示孤电子对) D．羟基的电子式： 13．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是( ) A．硫原子结构示意图： B．氧的基态原子最外层轨道表示式： C．基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2 D．基态氮原子最高能级的原子轨道形状： ◆题型02 原子结构与性质 1．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，曾被称为“类铝”，下列说法不正确的是( ) A．Al2O3是电解质 B．Ga原子的N层电子皆为同一能级 C．27Al原子的中子数为14 D．Ga位于周期表中第四周期IIIA族 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是( ) A．C6H12分子处于椅式和船式状态时的能量相同 B．基态Cu原子的2px、2py、2pz轨道是简并轨道 C．激光、焰火都与核外电子跃迁吸收能量有关 D．根据对角线规则，Mg和B的化学性质相似 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)下列叙述正确的是( ) A．焰色试验时可以使用铂丝或者洁净的铁丝，是因为铂丝和铁丝在加热时不会发生电子的跃迁，所以火焰没有特征焰色 B．基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．离子半径：S2-＞Cl-＞K+ 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)下列表达式正确的是( ) A．基态Cu原子的价电子排布式：3d94s2 B．错误，违反了泡利不相容原理 C．钠原子由时原子释放能量，产生的原子光谱为发射光谱 D．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 5．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)下列说法错误的是( ) A．ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量 B．6C的电子排布式为，违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)下列说法正确的是( ) A．已知Se是第4周期第ⅥA族元素，基态原子的价层电子排布为3d104s24p4 B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的8个纵列的元素都是金属元素 C．M能层中有、、三个能级，共9个轨道，可容纳18种运动状态的电子 D．所有非金属元素都分布在p区 7．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B．原子的价层电子排布为的元素一定是过渡元素 C．最外层电子数为2的元素都分布在区 D．元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数 8．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是( ) ①基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1 ②Fe2＋容易失电子转变为Fe3＋，表现出较强的还原性 ③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④ 9．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是( ) A．基态Ni原子的简化电子排布式为：3d84s2 B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离能：S>P>Cu D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 10．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)关于乙炔的说法不正确的是( ) A．碳原子的价层电子的轨道表示式，违反了泡利原理 B．基态碳原子核外有3种能量不同的电子 C．乙炔分子中的C原子间采用sp杂化轨道形成了一个σ键和两个π键 D．乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子 11．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)下列说法不正确的是( ) A．不同元素原子的电子发生跃迁会产生连续的特征谱线，可根据特征谱线来鉴定元素 B．洗发时使用的护发素具有调节头发的使之达到适宜酸碱度的功能 C．制作口罩鼻梁定型条的铁丝通常根据电化学原理镀锌防锈 D．牙膏中添加氟化物能预防龋齿，因为生成更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F] 12．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)结构决定性质。下列结构因素正确且与性质差异匹配的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 硬度：金刚石>石墨 金刚石中碳碳键键能>石墨中碳碳键能 B 键角：NH3＞H2O NH3分子氢键数目＞H2O分子氢键数目 C 酸性：CF3COOH＞CH3COOH C-F键长＞C-H键长 D I2的溶解度：CCl4溶液＞H2O溶液 H2O分子极性＞CCl4分子极性 ◆题型03 分子结构与性质 1．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)下列含有共价键的盐是( ) A．MgCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)下列各组物质中，是极性分子的是( ) A．CH4 B．H2O C．P4 D．CO2 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)下列对分子性质的解释中，不正确的是( ) A．水很稳定(以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D．CH3COONa中不含手性碳原子 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)通常情况下，NCl3是一种油状液体，化学性质很活泼，下列对NCl3有关叙述不正确的是( ) A．分子中N-Cl键键长小于CCl4分子中C-Cl键键长 B．NCl3分子空间构型为三角锥形，中心N原子sp3杂化 C．NCl3键角比NF3小 D．NH2Cl是一种长效缓释有机氯消毒剂，则NCl3水解生成NH3和HClO 5．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)下列类比或推论正确的是( ) A．水分子间氢键()键能大于HF分子间氢键()，因此H2O的沸点更高 B．P可以形成PCl3和PCl5，N也可以形成NCl3和NCl5 C．烷基是推电子基团，因此Kb：C2H5NH2>NH3 D．冰中一个H2O周围有4个紧邻的分子，H2S晶体中也类似 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)下列说法正确的是( ) A．NH4Cl和Na2O2都既有配位键又有离子键 B．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化 C．[ Cu(H2O)4 ] 2+离子中H提供孤电子对，Cu2+提供空轨道 D．1 mol NH4BF4中，含有2 mol配位键 7．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)BeCl2属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是( ) A．Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B．单体BeCl2分子的空间结构为直线形 C．多聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp3 D．二聚体分子BeCl2为极性分子 8．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)下列有关氢键的说法不正确的是( ) A．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键 B．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 C．比稳定是因为水分子间存在氢键 D．氢键键长一般定义为X—H…Y的长度，而不是H…Y的长度 9．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是( ) A．氨气易液化 B．二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 C．HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多 D．邻羟基苯甲酸()熔点为159℃，对羟基苯甲酸()熔点为213℃ 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)下列各组物质发生变化时，克服的粒子间作用力种类相同的是( ) A．水和乙醇沸腾 B．味精(谷氨酸钠)和蔗糖溶解在水中 C．石英和岩盐(NaCl)熔化下 D．碘和钨升华 11．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)强酸HBF4 可由如下反应制备，HF + BF3 = HBF4。下列说法正确的是( ) A．相同条件下，HBF4 酸性弱于HF B．HBF4的电离方程式：HBF4 = H+ + BF4- C．BF3的空间结构是三角锥形 D．HBF4 中含有离域π键 12．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)下列说法正确的是( ) A．镁原子最外层电子的电子云轮廓图： B．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素只有1种 C．第四周期的金属元素，从左到右元素的金属性依次减弱 D．激光、焰火都与核外电子跃迁释放能量有关 13．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)下列说法正确的是( ) A．在①Mg、Ca、Ba和②Mg、Si、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是② B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素 C．N、O、F的最高正化合价依次升高 D．基态Co2+的简化电子排布式：[Ar]3d54s2 14．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)下列说法不正确的是( ) A．单一波长的X射线通过水晶时，记录仪上会产生明锐的衍射峰 B．某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从低能级跃迁至较高能级吸收光的波长不同 C．CS2在CCl4中的溶解度远大于H2O是因为H2O为极性分子，而CS2、CCl4为非极性分子 D．CF3COOH酸性大于CH3COOH是因为F的电负性大，导致CF3COOH羟基极性大，易电离 15．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)当某实验小组设计的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体制备实验方案如下： 胆矾晶体蓝色溶液深蓝色溶液[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 下列说法不正确的是( ) A．形成深蓝色溶液说明与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O B．加入乙醇的目的是减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 C．为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D．1mol[Cu(NH3)4]2+含有键的数量为12NA 16．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是( ) A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 D．在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 17．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)有两种钴的配合物A和B，它们的化学式均为Co(NH3)5BrSO4，主要区别在于配合物A的溶液中加入BaCl2时产生BaSO4沉淀，但加AgNO3时不产生沉淀，而配合物B则与此相反，但两者可以在一定的条件下相互转化。下列说法不正确的是( ) A．配合物A中Co和Br成配位键 B．相同浓度配合物A的导电性比B弱 C．配合物B的溶液中有游离的 D．Co的化合价在转化时没有变化 18．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下： 下列说法不正确的是( ) A．NCl3为极性分子，而SiCl4为非极性分子 B．NCl3和NH3空间构型均为三角锥形 C．PCl3比NCl3难水解 D．NCl3和SiCl4的水解反应机理不同 19．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与作用而不与作用；18-冠-6与作用，但不与或作用。下列说法正确的是( ) A．冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 B．超分子中O原子与K+间存在离子键 C．12-冠-4中C和O的杂化方式分别是sp3超分子和sp2 D．18-冠-6可增大KMnO4在甲苯中的溶解度 20．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下： 下列说法不正确的是( ) A．C与O同属第二周期元素，原子半径r(C)＞r(O) B．C18由C20O2被还原而制得 C．C22O4分子中含有极性共价键，不含非极性共价键 D．C18与C60、金刚石互为同素异形体 21．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)。下列有关含氮物质的结构或性质的说法中不正确的是( ) A．NO3-和NO2-VSEPR模型相同 B．水溶液的碱性NH3强于NH2OH C．NH3水溶液中氢键的主要形式为： D．在水溶液的电离方程式： 22．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)回答下列问题。 (1) LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子[AlH4]-空间构型是 ，中心原子的杂化形式为 。 (2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。 A． B． C． D． (3)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。 A．Ne的基态原子电子排布方式只有一种 B．Na的第二电离能的第一电离能 C．Br的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p5 D．Cu原子变成，优先失去3d轨道上的电子 23．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。 (1)在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有 种，填充在7个轨道中的元素有 种。 (2)Cr原子的价电子排布图为 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 形。 (3)CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O 。 (4)Na的第二电离能 Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是 。 (5)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有_______。 A． B． C． D． ◆题型04 晶体结构与性质 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)下列晶体中不属于共价晶体的是( ) A．干冰 B．金刚砂 C．金刚石 D．水晶 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)下列有关物质聚集状态的说法中不正确的是( ) A．气态物质不一定由分子构成 B．晶胞是晶体结构的最小重复单元 C．晶体一定具有肉眼可见的规则外形 D．液晶态是介于晶态和非晶态之间的状态 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)下列有关晶体的说法不正确的是( ) A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 C．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 D．金属晶体的电导率随温度升高而降低与自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞有关 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)下列说法正确的是( ) A．当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降。晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，熔点越低 B．离子晶体中的离子半径越大，离子间存在的离子键越强，使离子晶体的硬度更大 C．当液态水温度从0℃升高至4℃时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小 D．对石英玻璃进行X射线衍射可以得到分立的斑点 5．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为( ) A． B． C． D． 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是( ) A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大 C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D．④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高 7．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)Mg2Si具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。下列叙述正确的是( ) A．基态Mg核外电子有3种不同的空间运动状态 B．每个硅原子周围有4个镁原子 C．Mg与Si之间的最近距离为nm D．Mg2Si的密度计算式为 ◆题型05 元素推断 1．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．热稳定性：X2Z>YX4 B．键角：YX3+>YX3- C．分子的极性：Y2X2>X2Z2 D．共价晶体熔点：Y>M 2．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：X<Z B．离子半径：Y>Z C．电负性：W<X D．最高价氧化物的水化物的酸性：W<X 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q B．电负性：Z>Y>X>Q>M C．1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同 D．Q的单质是良好的导体 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是( ) A．最简单氢化物的稳定性：Y＞Z B．键角：YX3＜YX4+ C．Q2Z2的阴阳离子比为1：1 D．W元素位于元素周期表的d区 5．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，Y原子的价层电子排布式为，Q、X原子轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Q＞X B．基态Z 原子的价层电子排布图： C．第一电离能：Y＜X＜R D．酸性：HRO3＞H2YO3 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X是宇宙中含量最高的元素，Y元素基态原子的2p轨道半充满，W是电负性最大的元素，Q逐级电离能(kJ/mol)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，下列说法正确的是( ) A．第一电离能：Y<Z<W B．键角：YX3＞YW3 C．Q基态原子核外电子有11种不同的运动状态 D．Z3是非极性分子 7．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是( ) A．沸点：X2Z>X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．键角：QZ3>QZ2 D．YZ3-与QZ32-离子空间结构均为三角锥形 8．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素。B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同。C元素原子的价层电子排布式nsnnp2n。D元素原子中只有三个能层，最外层只有一种自旋方向的电子。E元素基态原子在本周期中含有未成对电子最多。下列说法正确的是( ) A．元素A、B、C形成的化合物一定是共价化合物 B．B、C、D元素第一电离能：C>B>D C．元素C、D形成的化合物C2D2，阴阳离子个数比为1：1 D．元素C、D、E可以形成具有强氧化性的化合物 9．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子，YX4分子为正四面体构型；Z的p能级电子半充满，M2为无色气体，Q元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：M＞Z＞Y B．电负性：Z＞Y＞X C．标准浓度X2Y2M4溶液可用于滴定KMnO4 D．QX是一种离子化合物，溶于水能放出氢气 10．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)、、、、是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，是宇宙中含量最多的元素；与同周期，基态原子有3个未成对电子，元素原子的价层电子排布为nsnnp2n；元素简单离子在同周期离子中半径最小；元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是( ) A．X2Z2是含有极性键和非极性键的分子 B．第一电离能：Y>Z>R C．在周期表的区 D．原子半径：R>Z>Y>X 11．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)五种前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序数依次增大，基态X原子价层电子排布式为，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M是地壳中含量最多的金属元素，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是( ) A．原子半径：M>Z>Y B．同周期元素中，第一电离能介于和之间的元素有2种 C．基态原子核外电子的空间运动状态为7种 D．元素位于元素周期表s区 12．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)已知X、Y、Z、W、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n；W元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；M与W的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。Q元素基态原子是第四周期单电子最多的。下列说法正确的是( ) A．第一电离能：W＞X B．电负性：Y＞Z C．原子半径：Z＜W＜M D．第四周期与Q最外层电子数相同的原子还有两种 13．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。四种元素能组成如图所示化合物，下列说法正确的是( ) A．原子半径： B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y C．简单气态氢化物的沸点： D．第一电离能： 14．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。 元素 元素性质或原子结构特征 W 原子核外有6种不同运动状态的电子 X 原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Y 最外能层电子数是最内能层电子数的3倍 Z 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 M 第四周期中，未成对电子数最多的元素 N 一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色 (1)Z元素位于元素周期表的 区，其基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为 (用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)写出元素M基态原子的价层电子的轨道表示式 。 (4)元素N基态原子共有 种空间运动状态不同的电子，写出元素N基态的价层电子排布式 。 15．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其相关性质如表所示： A 原子核外有6种运动状态不同的电子 B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 C 地壳中含量最多的非金属元素 D 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 E E3+第三周期中半径最小的简单离子 F 基态F＋各能级电子全充满 请回答下列问题： (1)F是 区的元素；写出D2C2化合物的电子式： 。 (2)A、B、C元素中，电负性最大的是 ；第一电离能最大的是 。(填元素符号) (3)B单质分子中σ键和π键的个数比 ，C的简单氢化物在同族元素的简单氢化物中沸点出现反常，其原因是 。 (4)写出E元素的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 (5)实验室合成一种由A和B两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个A原子与4个B原子形成共价键，每个B原子与3个A原子形成共价键，其化学式为 。 16．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示： 元素 结构及性质 A A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 B B是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数 C C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂 D D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料 E E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍 F F在周期表中排在第ⅠA族，也有人提出可以排在第ⅦA族 (1)A元素在周期表中的位置为 ，E原子的价层电子排布图为 。 (2)元素C、D、E的第一电离能由大到小的排列顺序 (用元素符号表示，下同)，元素C、D、E、F的电负性由大到小的排列顺序 。 (3)在B原子中，电子占据的最高能层符号为 ，有 种运动状态不同的电子。 (4)C与E可以形成原子个数比分别为1∶2和1∶3的两种阴离子X和Y，X离子的VSEPR模型名称为 ，Y离子的空间结构为 。 (5)根据对角线规则，书写Li在氧气中燃烧的化学方程式 。 ◆题型06 物质“性质”与“用途”关联 1．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 结构或性质 用途 A 具有还原性 可用作自来水的消毒剂 B 甘油结构中含能与水形成氢键的羟基 甘油可用作保湿类护肤品 C 中，N原子半径小，共价键强 可用作反应的保护气 D 电子能在石墨层状结构移动 石墨可以做电极材料 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 壁虎仿生胶带上覆盖几十万条纤细纳米级长纤维 该仿生胶带可用作新型黏着材料 B 聚乙炔存在共轭大键体系 聚乙炔可作为导电高分子材料 C 向水中加入乙二醇能显著提高液体沸点 乙二醇可作为汽车防冻液 D 离子液体由带电荷的阴阳离子组成 离子液体可用作不易挥发的新型溶剂 3．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 硫化剂以二硫键将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构 硫化交联程度越大，获得弹性越好的顺丁橡胶 B 聚乙炔存在共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径K+(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度 4．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的是( ) 实例 解释 A CF3COOH的酸性强于CCl3COOH F的电负性大于Cl，使得F3C-的极性大于Cl3C-，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子 B 臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧O3是非极性分子 C 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键 D 第一电离能：Mg＞Al Al原子失去的电子是3p能级的，而Mg原子失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级 试卷第1页，共3页 1 / 20 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质结构与性质基础知识 6大高频考点概览 考点01 化学用语 考点02 原子结构与性质 考点03 分子结构与性质 考点04 晶体结构与性质 考点05 元素推断 考点06 物质“结构”与“性质”关联 ◆题型01 化学用语 1．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)下列化学用语或表述正确的是( ) A．BeCl2的空间结构：V形 B．KI的电子式： C．基态Ni原子价电子轨道表示式：3d10 D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷 【答案】D 【解析】A．BeCl2中心原子Be价层电子对数：，无孤电子对，空间结构为直线型，A错误；B．KI为离子化合物，电子式为：，B错误；C．3d10为价电子的电子排布式，且基态Ni原子价电子电子排布式：3d84s2，C错误；D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷，D正确；故选D。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)下列表示正确的是( ) A．CCl4的电子式： B．Cl2中共价键的电子云图： C．NH3的空间填充模型： D．新戊烷的键线式： 【答案】C 【解析】A．CCl4各原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，A错误；B．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键电子云图为：，B错误；C．NH3的中心原子N形成3个σ键和1个孤电子对，为sp3杂化，NH3为三角锥形，空间填充模型：，C正确；D．的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，名称为异戊烷，新戊烷的键线式为，D错误；故选C。 3．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是( ) A．PCl3的VSEPR模型： B．HCl分子中的σ键电子云轮廓图： C．激发态硼原子的电子排布图： D．基态29Cu原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 【答案】B 【解析】A．PCl3中心原子磷原子有1个孤电子对，VSEPR模型：，A错误；B．HCl分子中的σ键由H原子1s轨道和Cl原子3p轨道头碰头重叠形成，电子云轮廓图：，B正确；C．2p能级3个轨道能量相同，是基态硼原子的电子排布图，C错误；D．基态29Cu原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，D错误；故选B。 4．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)下列图示或化学用语不正确的是( ) A．用电子式表示Cl2的形成： B．H2O的VSEPR模型： C．Mn2+的价电子的轨道表示式： D．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： 【答案】C 【解析】A．两个氯原子以共用电子对的方式形成共价键结合成分子，A正确；B．在水分子中，价层电子对数为，氧原子采取sp3杂化，形成一个四面体结构，B正确；C．基态Mn2+的价电子排布式为3d5，其价电子轨道表示式为，C错误；D．在p-pπ键的形成过程中，两个原子的p轨道以“肩并肩”的方式重叠。这种重叠方式使得π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，且它们互为镜像，D正确；故选C。 5．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)下列化学用语正确的是( ) A．SO3的VSEPR模型： B． 的系统命名为：2，2，3-三甲基丁烷 C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 D．KCl的形成过程： 【答案】B 【解析】A．三氧化硫分子中心硫原子不含有孤对电子，价层电子数为3，其VSEPR模型为平面三角形，故A错误；B．根据烷烃的命名原则，的系统命名为2，2，3-三甲基丁烷，故B正确；C．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，C2H4O2并不是其结构简式，其结构简式为HCOOCH3，故C错误；D．KCl为离子化合物，形成过程为，故D错误；故选B。 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)下列说法正确的是( ) A．H2O的球棍模型为： B．SO2的价层电子对互斥模型： C．KI的电子式： D．碳的基态原子轨道表示式： 【答案】B 【解析】A．H2O的空间构型为V形，A错误；B．SO2的中心原子的价层电子数为2+=3，且含有1个孤电子对，SO2的价层电子对互斥模型：，B正确；C．KI为离子化合物，其电子式为，C错误；D．碳的基态原子轨道表示式，D错误；故选B。 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)下列化学用语表示不正确的是( ) A．氯化钠的分子式：NaCl B．HCl的s-p σ键电子云图： C．H2O的VSEPR模型： D．磷基态原子价层电子排布图违背了洪特规则 【答案】A 【解析】A．氯化钠为离子化合物，不存在分子式，其化学式为NaCl，A项错误；B． s轨道为球形，p轨道为哑铃形，HCl的s-p σ键的电子云轮廓图为，B项正确；C．H2O中O原子为中心原子，价层电子对数为，故VSEPR模型为四面体，图形为，C项正确；D．基态磷原子的电子排布式以为1s22s22p63s23p3，价电子为3s23p3，正确的价层电子排布图为，根据洪特规则可知绘图时，简并轨道中的电子应先占位，因此题中所给的轨道表示式违背了洪特规则，D项正确；答案选A。 8．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)下列化学用语表示正确的是( ) A．过氧化钠的化学式： B．1、3-丁二烯的键线式： C．NaCl晶体的晶胞： D．CH4的空间填充模型： 【答案】D 【解析】A．过氧化钠由两个Na+和一个O22-构成，则过氧化钠的化学式为Na2O2，而是氧化钠的电子式，A错误；B．1、3-丁二烯的结构式为CH2=CH-CH=CH2，则键线式为，B错误；C．NaCl晶体为面心立方结构，每个晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，则NaCl晶体的晶胞为：，C错误；D．甲烷分子为正四面体结构，碳原子在正四面体中心，四个氢原子均匀分布在四面体的四个顶点，则CH4的空间填充模型为：，D正确；故选D。 9．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)下列化学用语描述正确的是( ) A．SO2的VSEPR模型： B．磷基态原子价层电子排布违背了洪特规则 C．H-Cl的键电子云轮廓图： D．BeCl2的空间结构：V形 【答案】B 【解析】A．SO2的中心原子S原子为sp2杂化，孤对电子数为1，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B．洪特规则是电子总是优先以相同自旋方向占据同一能级的不同轨道，故磷基态原子价层电子排布违背了洪特规则，正确的价层电子排布图为，B正确；C．HCl中，H的1s轨道和Cl的3p轨道以头碰头方式重合形成键，故电子云轮廓图为，C错误；D．BeCl2的中心原子Be原子为sp杂化，故分子空间结构为直线形，D错误；故选B。 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)下列表示正确的是( ) A．丙氨酸的结构简式：H2N-CH2-COOH B．基态氧原子的价电子排布图为： C．天然橡胶的结构简式： D．中子数为34的锌原子： 【答案】B 【解析】A．丙氨酸的结构简式：，A错误；B．基态氧原子的价电子排布式为2s22p4，价电子排布图为：，B正确；C．天然橡胶是聚异戊二烯，结构简式：，C错误；D．中子数为34的锌原子：，D错误；故选B。 11．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区杭高统考·期末)下列化学用语表示正确的是( ) A．基态As原子的价层电子排布式：3d104s24p5 B．SO2价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．基态氧原子的轨道表示式是： D．N2的电子式： 【答案】B 【解析】A．As是第33号元素，是主族元素，其最外层电子就是其价电子，最外层有5个电子，基态As原子的价层电子排布式：4s24p3，A错误；B．SO2中心硫原子的价层电子对数为，则价层电子对(包含孤电子对)互斥模型为平面三角形，B正确；C．基态氧原子的电子排布应是1s22s22p4，其轨道表示式是：，C错误；D．氮气分子为三键(含一个键和两个键)，电子式写作，D错误；故选B。 12．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)下列化学用语或表述正确的是( ) A．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 B．p-pπ键形成的轨道重叠示意图： C．BF3的VSEPR模型：(两点表示孤电子对) D．羟基的电子式： 【答案】D 【解析】A．As是第33号元素，基态As原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p3，A错误；B．p-pπ键以肩并肩方式重叠，图中是p-pσ键的形成过程，B错误；C．三氟化硼(BF3)的中心B原子价层电子对数为3+=3，无孤对电子，故BF3的VSEPR模型应为平面三角形，C错误；D．羟基的结构简式为-OH，O原子上有一个未成键的单电子，电子式为，D正确；故选D。 13．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是( ) A．硫原子结构示意图： B．氧的基态原子最外层轨道表示式： C．基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2 D．基态氮原子最高能级的原子轨道形状： 【答案】C 【解析】A．硫原子为16号元素，原子核外有16个电子，结构示意图：，A错误；B．氧原子的价电子排布式为2s22p4，基态原子最外层轨道表示式：，B错误；C．铁为26号元素，基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2，C正确；D．N的核外电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子最高能级为2p的原子轨道形状为哑铃形，不是球形，D错误；故选C。 ◆题型02 原子结构与性质 1．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，曾被称为“类铝”，下列说法不正确的是( ) A．Al2O3是电解质 B．Ga原子的N层电子皆为同一能级 C．27Al原子的中子数为14 D．Ga位于周期表中第四周期IIIA族 【答案】B 【解析】A．熔融状态下Al2O3可以电离出Al3+和O2-，Al2O3是电解质，A正确；B．Ga的核外价电子排布为4s24p1，分属两个能级，B错误；C．原子的质量数等于其质子数加上中子数，27Al的质量数为27，质子数为13，其中子数为27-13=14，C正确；D．元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，故Ga位于周期表的第四周期IIIA族，D正确；故选B。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是( ) A．C6H12分子处于椅式和船式状态时的能量相同 B．基态Cu原子的2px、2py、2pz轨道是简并轨道 C．激光、焰火都与核外电子跃迁吸收能量有关 D．根据对角线规则，Mg和B的化学性质相似 【答案】B 【解析】A．环己烷(C6H12)的椅式构象由于氢原子空间位阻较小，能量低于船式构象，更稳定。因此两种构象能量不同，A错误；B．基态Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，其2p轨道属于第二能层，已填满。同一能级的p轨道(2px、2py、2pz)能量相同，为简并轨道，B正确；C．激光、焰火都与核外电子从高能级跃迁到低能级释放能量有关，C错误；D．根据对角线规则，Mg和Be的化学性质相似，D错误；故选B。 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)下列叙述正确的是( ) A．焰色试验时可以使用铂丝或者洁净的铁丝，是因为铂丝和铁丝在加热时不会发生电子的跃迁，所以火焰没有特征焰色 B．基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．离子半径：S2-＞Cl-＞K+ 【答案】D 【解析】A．焰色试验时可以使用铂丝或者洁净的铁丝，是因为铂丝和铁丝在加热发生电子跃迁后，产生的发射光谱在不可见光范围内，所以火焰没有特征焰色，A不正确；B．Br与Cl在同一主族且在Cl的下方，基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，B不正确；C．2p、3p、4p的轨道数都为3，C不正确；D．对于电子层结构相同的离子来说，随着核电荷数的递增，离子半径依次减小，S2-、Cl-、K+的电子层结构相同，核电荷数依次增大，则离子半径：S2-＞Cl-＞K+，D正确；故选D。 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)下列表达式正确的是( ) A．基态Cu原子的价电子排布式：3d94s2 B．错误，违反了泡利不相容原理 C．钠原子由时原子释放能量，产生的原子光谱为发射光谱 D．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 【答案】C 【解析】A．Cu是29号元素，核外含有29个电子，基态Cu原子的价电子排布式：3d104s1，A错误；B．题干所给的 1s、2s、2p 电子排布图并未出现同一轨道内两个电子自旋相同的情况，故并未违反泡利不相容原理，而洪特规则表明：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋状态相同，违反了洪特规则，B错误；C．当钠原子的最外层电子从3p轨道返回到能量较低的3s轨道时，会释放能量并产生发射光谱，C正确；D．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则原子得电子的能力越强，即元素非金属性越强，同一周期第一电离能从左到右呈增大趋势，但第IIA、第VA族的元素第一电离能大于相邻主族，如电负性、非金属性：O>N，但第一电离能：N>O，D错误；故选C。 5．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)下列说法错误的是( ) A．ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量 B．6C的电子排布式为，违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 【答案】A 【解析】A．电子的能量与能层、能级有关，根据构造原理，ns能级电子的能量一定高于(n－1)p能级电子的能量，A错误；B．根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同的原子轨道上，违反了洪特规则，B正确；C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的原子轨道，故应先排4s轨道，电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理，C正确；D．根据泡利原理知，3p能级最多容纳6个电子，电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理，D正确；故选A。 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)下列说法正确的是( ) A．已知Se是第4周期第ⅥA族元素，基态原子的价层电子排布为3d104s24p4 B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的8个纵列的元素都是金属元素 C．M能层中有、、三个能级，共9个轨道，可容纳18种运动状态的电子 D．所有非金属元素都分布在p区 【答案】C 【解析】A．已知Se是第4周期第ⅥA族元素，最外层有6个电子，基态原子的价层电子排布为4s24p4，A错误；B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素为过渡元素，都是金属元素，B错误；C．M能层包含3s(1轨道)、3p(3轨道)、3d(5轨道)，共9个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，共18个电子，且每个电子的运动状态均不同，可容纳18种运动状态的电子，C正确；D．H位于s区，但属于非金属元素，因此并非所有非金属都分布在p区，D错误；故选C。 7．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B．原子的价层电子排布为的元素一定是过渡元素 C．最外层电子数为2的元素都分布在区 D．元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数 【答案】B 【解析】A．并不是所有周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6，如第一周期是1s1到1s2，A错误；B．原子的价层电子排布为的元素为第Ⅷ族元素，一定是过渡元素，B正确；C．Zn的电子排布式为[Ar]3d104s2，Zn的最外层电子数为2，但Zn位于ds区，C错误；D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在主族的主族序数，0族或副族均有例外，如Cu的价电子排布为3d104s1，Cu位于ⅠB族，D错误；故选B。 8．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是( ) ①基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1 ②Fe2＋容易失电子转变为Fe3＋，表现出较强的还原性 ③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】①基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1，不符合洪特规则的特例，①项不选；②Fe2+的价电子排布为3d6，而Fe3+的价电子排布为3d5，3d5达到半充满状态，比较稳定，所以Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性，②项选；③基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，3d轨道达到全充满状态，比较稳定，所以电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，③项选；④激发态是指处于基态的电子获得能量进入能量较高的电子层，则某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2，不符合洪特规则的特例，④项不选；故选B。 9．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是( ) A．基态Ni原子的简化电子排布式为：3d84s2 B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离能：S>P>Cu D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 【答案】B 【解析】A．基态Ni原子的简化电子排布式为：[Ar]3d84s2，故A错误；B．基态As原子最高能级为4p，其轨道为哑铃形，故B正确；C．第一电离能：P＞S＞Cu，故C错误；D．S、P为p区元素，Cu、Zn为ds区元素，故D错误；故选B。 10．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)关于乙炔的说法不正确的是( ) A．碳原子的价层电子的轨道表示式，违反了泡利原理 B．基态碳原子核外有3种能量不同的电子 C．乙炔分子中的C原子间采用sp杂化轨道形成了一个σ键和两个π键 D．乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子 【答案】C 【解析】A．碳原子的价层电子的轨道表示式，违反了泡利原理，A正确；B．基态碳原子核外电子排布式为：1s22s22p2，有3种能量不同的电子，B正确；C．乙炔分子中的C原子间采用sp 杂化，其中一个sp杂化轨道是氢原子的和碳原子头碰头重叠形成C-H σ键，另一个sp杂化轨道是与另个碳原子的头碰头重叠形成C-Cσ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键，C错误；D．乙炔分子内含C-H极性键、C-C非极性键，由于分子空间对称，为非极性分子，D正确；故选C。 11．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)下列说法不正确的是( ) A．不同元素原子的电子发生跃迁会产生连续的特征谱线，可根据特征谱线来鉴定元素 B．洗发时使用的护发素具有调节头发的使之达到适宜酸碱度的功能 C．制作口罩鼻梁定型条的铁丝通常根据电化学原理镀锌防锈 D．牙膏中添加氟化物能预防龋齿，因为生成更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F] 【答案】A 【解析】A．电子的跃迁只能发生在能级之间，因此产生的光谱是离散的，A错误；B．洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7，人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发在弱酸的环境中健康成长，B正确；C．可以通过电镀的方法在铁丝表面镀锌，防止铁生锈，镀件连接阴极，镀层金属连接阳极，C正确；D．牙膏中添加氟化物，与牙齿中的羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH发生反应，生成更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F，能起到预防龋齿的作用，D正确；故选A。 12．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)结构决定性质。下列结构因素正确且与性质差异匹配的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 硬度：金刚石>石墨 金刚石中碳碳键键能>石墨中碳碳键能 B 键角：NH3＞H2O NH3分子氢键数目＞H2O分子氢键数目 C 酸性：CF3COOH＞CH3COOH C-F键长＞C-H键长 D I2的溶解度：CCl4溶液＞H2O溶液 H2O分子极性＞CCl4分子极性 【答案】D 【解析】A．金刚石中的碳原子以sp3杂化形成立体网状结构，每个碳原子与四个碳原子形成强的共价键，使其硬度极大；而石墨中，碳原子以sp2杂化形成层状结构，层内是共价键，层间是范德华力，因此层间滑动容易，硬度较低；真正影响金刚石和石墨的硬度的是空间结构的不同，A错误；B．NH3分子空间构型是三角锥形，N 具有一个孤对电子，H2O分子空间构型是 V 形，O 具有两个孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥比成键电子对间的排斥更强，使得H2O的键角比NH3更小，与氢键数目无关，B错误；C．CF3COOH中，- CF3具有强吸电子效应，降低羧基的电子云密度，增强H+的释放，使酸性增强，而CH3COOH中，-CH3具有弱供电子效应，使酸性减弱，酸性强弱与键长无关，C错误；D．因I2为非极性分子，CCl4为非极性溶剂，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，H2O分子极性＞CCl4分子极性，则I2的溶解度：：CCl4溶液＞H2O溶液，结构因素正确，D正确；故选D。 ◆题型03 分子结构与性质 1．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)下列含有共价键的盐是( ) A．MgCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 【答案】D 【解析】A．MgCl2是只含离子键的盐，A不符合题意；B．H2SO4是只含共价键的酸，B不符合题意；C．Ba(OH)2是既含离子键，又含共价键的碱，C不符合题意；D．Cu2(OH)2CO3是既含离子键，又含共价键的盐，D符合题意；故选D。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)下列各组物质中，是极性分子的是( ) A．CH4 B．H2O C．P4 D．CO2 【答案】B 【解析】A．CH4中含有极性键，CH4正四面体结构，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，A错误；B．H2O含有极性键，H2O是V形结构，电荷的分布是不均匀，不对称的，是极性分子，B正确；C．P4含有非性键，P4是正四面体结构，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，C错误；D．CO2含有极性键，CO2是直线形，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，D错误；故选B。 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)下列对分子性质的解释中，不正确的是( ) A．水很稳定(以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D．CH3COONa中不含手性碳原子 【答案】A 【解析】A．水很稳定是因为水中存在O-H键，由于O-H键键能大，因而水很稳定，与分子键的氢键无关，A项错误；B．碘单质、四氯化碳、甲烷均为非极性分子，而水为极性分子，根据“相似相溶”规律可知，极性分子在极性溶剂中的溶解度较大，非极性分子在非极性溶剂中溶解度更大，因此非极性分子碘单质、四氯化碳、甲烷在极性分子水中均难溶，B项正确；C．过氧化氢的电子式为，可知结构中既有极性键又有非极性键，过氧化氢分子中正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，因此过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，C项正确；D．醋酸钠的结构为，碳原子没有同时连有四个不同的原子或原子团，结构中不存在手性碳原子，D项正确；故选A。 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)通常情况下，NCl3是一种油状液体，化学性质很活泼，下列对NCl3有关叙述不正确的是( ) A．分子中N-Cl键键长小于CCl4分子中C-Cl键键长 B．NCl3分子空间构型为三角锥形，中心N原子sp3杂化 C．NCl3键角比NF3小 D．NH2Cl是一种长效缓释有机氯消毒剂，则NCl3水解生成NH3和HClO 【答案】C 【解析】A．C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长，A正确；B．NCl3中N原子与Cl原子形成3个δ键，N原子上还有一对孤电子对，N原子为sp3杂化，B正确；C．已知电负性F>Cl，且NF3、NCl3分子的中心原子相同，周围原子电负性越大键角越小，则键角NF3<NCl3，C错误；D．NH2Cl是一种长效缓释有机氯消毒剂，则NCl3水解生成NH3和HClO，方程式为，D正确；故选C。 5．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)下列类比或推论正确的是( ) A．水分子间氢键()键能大于HF分子间氢键()，因此H2O的沸点更高 B．P可以形成PCl3和PCl5，N也可以形成NCl3和NCl5 C．烷基是推电子基团，因此Kb：C2H5NH2>NH3 D．冰中一个H2O周围有4个紧邻的分子，H2S晶体中也类似 【答案】C 【解析】A．氟的电负性更大，HF分子间氢键键能更大，H2O沸点高于HF是因为分子间氢键数目更多，A错误；B．PCl3和PCl5中，中心原子P原子杂化方式分别为sp3杂化和sp3d杂化，N最外层为第二能层，没有d轨道，不能发生sp3d杂化，无法形成NCl5，B错误；C．推电子基使N原子上电子云密度更大，更容易结合质子，碱性增强，碱性越强，Kb越大，故Kb：C2H5NH2>NH3，C正确；D．冰中H2O分子间形成氢键，故一个H2O周围有4个紧邻的分子，而H2S分子间不能形成氢键，D错误；故选C。 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)下列说法正确的是( ) A．NH4Cl和Na2O2都既有配位键又有离子键 B．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化 C．[ Cu(H2O)4 ] 2+离子中H提供孤电子对，Cu2+提供空轨道 D．1 mol NH4BF4中，含有2 mol配位键 【答案】D 【解析】A．NH4Cl的NH4+中含有配位键，NH4+和Cl-形成离子键，Na2O2没有配位键只含有离子键，故A错误；B．NCl3中N原子价层电子对数为3+=4，N原子是sp3杂化，BCl3中B原子价层电子对数为3+=3，B原子是sp2杂化，故B错误；C．H2O中O原子孤电子对数为=2，,[Cu(H2O)4]2+离子中O提供孤电子对，Cu2+提供空轨道，故C错误；D．NH4BF4的NH4+和BF4-中各含有1个配位键，则1 mol NH4BF4中，含有2 mol配位键，故D正确；故选D。 7．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)BeCl2属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是( ) A．Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B．单体BeCl2分子的空间结构为直线形 C．多聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp3 D．二聚体分子BeCl2为极性分子 【答案】D 【解析】A．Be的电子排布式为1s22s2，2s轨道为全满稳定结构，所以Be的第一电离能大于同周期相邻元素Li和B的第一电离能，A正确；B．单体BeCl2中Be的价层电子对数为，且无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为直线形，B正确；C．多聚体分子中Be形成4个单键，价层电子对数为4，所以Be的杂化轨道类型为sp3，C正确；D．二聚体分子BeCl2的结构对称，正、负电中心重合，属于非极性分子，D错误；故选D。 8．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)下列有关氢键的说法不正确的是( ) A．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键 B．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 C．比稳定是因为水分子间存在氢键 D．氢键键长一般定义为X—H…Y的长度，而不是H…Y的长度 【答案】C 【解析】A．氢键是一种分子间作用力，是由已经与电负性很大的原子形成共价键的原子(如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。氢键具有方向性，但并非严格要求三个原子共线，“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键，故A正确；B．接近沸点时，水蒸气分子间通过氢键形成缔合分子，导致测得的相对分子质量偏大，故B正确；C．氢键影响的是物理性质(如沸点)，而热稳定性(化学性质)由分子内O-H键的强度决定。O的电负性比S大，O-H键键能更高，且O-H键键长比S-H键长短，因此H2O更稳定，与氢键无关，故C错误；D．根据高中化学教材定义，氢键键长定义为X原子中心到Y原子中心的距离(即X—H…Y的总长度)，而非仅H…Y的距离，故D正确；故选C。 9．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是( ) A．氨气易液化 B．二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 C．HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多 D．邻羟基苯甲酸()熔点为159℃，对羟基苯甲酸()熔点为213℃ 【答案】C 【解析】A．氨分子间存在氢键，导致分之间作用力增强，所以易液化，故A不符合；B．二甲醚微溶于水，是因为二甲醚不能与水分子间形成氢键，而乙醇可与水以任意比例混溶，是因为乙醇分子与水分子间可形成氢键，故B不符合；C．HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多，是由于H-F键能大于H-Cl键能，与氢键无关，故C符合；D．邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，所以对羟基苯甲酸熔点高于邻羟基苯甲酸，故D不符合；故选C。 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)下列各组物质发生变化时，克服的粒子间作用力种类相同的是( ) A．水和乙醇沸腾 B．味精(谷氨酸钠)和蔗糖溶解在水中 C．石英和岩盐(NaCl)熔化下 D．碘和钨升华 【答案】A 【解析】A．水和乙醇沸腾时，均由液态变为气态，且两者均为分子晶体，液态时主要依靠分子间作用力(包括氢键)维持，因而沸腾时克服的作用力均为分子间作用力(氢键属于分子间作用力的范畴)，A符合题意；B．味精(谷氨酸钠)是离子晶体，溶解时需克服离子键，解离为钠离子和谷氨酸根离子，而蔗糖是非电解质，溶解时仅需克服分子间作用力，两者作用力种类不同，B不符合题意；C．石英(SiO2)为共价晶体，熔化时需破坏共价键；岩盐(NaCl)为离子晶体，熔化时需克服离子键，两者作用力种类不同，C不符合题意；D．碘升华时克服分子间作用力，而钨(金属晶体)升华时需破坏金属键，两者作用力种类不同，D不符合题意；故选A。 11．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)强酸HBF4 可由如下反应制备，HF + BF3 = HBF4。下列说法正确的是( ) A．相同条件下，HBF4 酸性弱于HF B．HBF4的电离方程式：HBF4 = H+ + BF4- C．BF3的空间结构是三角锥形 D．HBF4 中含有离域π键 【答案】B 【解析】A．HBF4属于强酸，HF为弱酸，因此相同条件下，HBF4酸性强于HF，故A错误；B．HBF4属于强酸，电离方程式：HBF4 = H+ + BF4-，故B正确；C．BF3中心原子B的价层电子对数为，因此空间构型为平面三角形，故C错误；D．B元素最外层有3个电子，BF3分子中B有空轨道，HF中F存在孤电子对，因此F提供电子对，B提供空轨道形成配位键，而不是离域π键，故D错误 ；故选B。 12．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)下列说法正确的是( ) A．镁原子最外层电子的电子云轮廓图： B．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素只有1种 C．第四周期的金属元素，从左到右元素的金属性依次减弱 D．激光、焰火都与核外电子跃迁释放能量有关 【答案】D 【解析】A．原子最外层电子为3s电子，3s轨道呈球形，题中给出的图像是典型p轨道的哑铃形，A错误；B．第二周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，但第IIA族元素和第VA族元素第一电离能大于相邻主族的元素，则第一电离能介于B、N之间的元素有Be、C、O共3种，B错误；C．第四周期处于主族的金属元素从左到右金属性依次减弱，但过渡元素比较复杂，如锌在铜的右侧，但金属性比铜强，C错误；D．焰火的颜色来源于金属离子核外电子由激发态返回基态时释放可见光，激光的产生同样涉及核外电子跃迁释放能量，D正确；故选D。 13．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)下列说法正确的是( ) A．在①Mg、Ca、Ba和②Mg、Si、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是② B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素 C．N、O、F的最高正化合价依次升高 D．基态Co2+的简化电子排布式：[Ar]3d54s2 【答案】A 【解析】A．①中Mg、Ca、Ba同属ⅡA族，电负性随原子序数增大(自上而下)而递减：Mg＞Ca＞Ba，②中Mg、Si、Cl位于第三周期，电负性随原子序数增大(从左到右)而递增：Mg＜Si＜Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是②，A正确；B．s区包含氢元素，氢元素是非金属元素，因此s区不全是金属元素，B错误；C．N的最高正价为+5，O的最高正价为+2，F无正化合价，C错误；D．Co的基态电子排布为[Ar]3d74s2，Co2+失去4s轨道2个电子后应为[Ar]3d7，D错误；故选A。 14．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)下列说法不正确的是( ) A．单一波长的X射线通过水晶时，记录仪上会产生明锐的衍射峰 B．某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从低能级跃迁至较高能级吸收光的波长不同 C．CS2在CCl4中的溶解度远大于H2O是因为H2O为极性分子，而CS2、CCl4为非极性分子 D．CF3COOH酸性大于CH3COOH是因为F的电负性大，导致CF3COOH羟基极性大，易电离 【答案】B 【解析】A．单一波长的X射线通过水晶时，记录仪上会产生明锐的衍射峰，这是X射线衍射的结果，故A正确；B．某些金属盐灼烧时，电子从低能级轨道跃迁到高能级轨道，又从高能轨道向低能跃迁，然后再将能量以光的形式释放出来，释放的能量不同，产生光的波长不同，所以会呈现不同焰色，，故B错误；C．CS2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，依据相似相溶原理，CS2在CCl4中的溶解度远大于H2O，故C正确；D．F的电负性大，导致CF3COOH羟基极性大，较CH3COOH更容易电离出氢离子，使得CF3COOH酸性大于CH3COOH，故D正确 ；故选B。 15．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)当某实验小组设计的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体制备实验方案如下： 胆矾晶体蓝色溶液深蓝色溶液[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 下列说法不正确的是( ) A．形成深蓝色溶液说明与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O B．加入乙醇的目的是减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 C．为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D．1mol[Cu(NH3)4]2+含有键的数量为12NA 【答案】D 【解析】A．蓝色溶液中是[Cu(H2O)4]2+，形成深蓝色溶液中是[Cu(NH3)4]2+，说明与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，A正确；B．加入乙醇的目的是降低溶剂极性，减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度，从而析出晶体，B正确；C．玻璃棒摩擦试管内壁可以形成晶核，促进晶体析出，C正确；D．NH3分子中含有3个σ键，配位键也是σ键，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数量为16 NA，D错误；故选D。 16．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是( ) A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 D．在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 【答案】B 【解析】根据配合物的化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，结合化合价代数和为0可知，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti3+。A．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti3+，配位体是Cl-和H2O，配位数是6，A错误；B．据分析，[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，B正确；C．结合选项B可知，该配离子中含有的化学键有共价键(配体水分子内氢氧原子之间)、配位键(中心离子和配体之间)，C错误；D．内界Cl-为1，外界Cl-为2，内界配体Cl-不与Ag+反应，外界Cl-离子与Ag+反应，在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2 mol AgCl沉淀，D错误；故选B。 17．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)有两种钴的配合物A和B，它们的化学式均为Co(NH3)5BrSO4，主要区别在于配合物A的溶液中加入BaCl2时产生BaSO4沉淀，但加AgNO3时不产生沉淀，而配合物B则与此相反，但两者可以在一定的条件下相互转化。下列说法不正确的是( ) A．配合物A中Co和Br成配位键 B．相同浓度配合物A的导电性比B弱 C．配合物B的溶液中有游离的 D．Co的化合价在转化时没有变化 【答案】B 【解析】两种钴的配合物A和B，它们的化学式均为Co(NH3)5BrSO4，主要区别在于配合物A的溶液中加入BaCl2时产生BaSO4沉淀，但加AgNO3时不产生沉淀，其结构为[CoBr(NH3)5]SO4；而配合物B则与此相反，其结构为[Co(SO4)(NH3)5]Br。A．配合物A其结构为[CoBr(NH3)5]SO4，其中Co和Br成配位键，A正确；B．配合物A电离出[CoBr(NH3)5]2+和SO42-而配合物B电离出[Co(SO4)(NH3)5]+和Br-，相同数目的A电离出的阴阳离子所带电荷比B电离出的阴阳离子所带电荷多，相同浓度配合物A的导电性比B强，B错误；C．配合物B电离出[Co(SO4)(NH3)5]+和Br-，溶液中有游离的，C正确；D．[CoBr(NH3)5]SO4转化为[Co(SO4)(NH3)5]Br，Co的化合价没有变化，均为+3价，D正确；故选B。 18．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下： 下列说法不正确的是( ) A．NCl3为极性分子，而SiCl4为非极性分子 B．NCl3和NH3空间构型均为三角锥形 C．PCl3比NCl3难水解 D．NCl3和SiCl4的水解反应机理不同 【答案】C 【解析】A．NCl3中心原子为N原子，价层电子对数为4，有孤电子对，分子构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子；SiCl4中心原子为Si原子，价层电子对数为4，无孤电子对，分子构型为四面体形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确；B．NCl3和NH3中心原子均为N原子，价层电子对数均为4，均有1对孤电子对，分子构型均为三角锥形，B正确；C．PCl3比NCl3的中心原子都有孤电子对，P的电负性小，更容易给出孤电子对，且P—Cl键键能小，更容易断裂，则PCl3更容易水解，C错误；D．SiCl4的水解反应机理为，与题中NCl3的水解原理不同，D正确；故选C。 19．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与作用而不与作用；18-冠-6与作用，但不与或作用。下列说法正确的是( ) A．冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 B．超分子中O原子与K+间存在离子键 C．12-冠-4中C和O的杂化方式分别是sp3超分子和sp2 D．18-冠-6可增大KMnO4在甲苯中的溶解度 【答案】D 【解析】A．冠醚能与半径大小相匹配的金属离子作用，因此18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，A错误；B．由图可知18-冠-6中O原子存在孤对电子，K+有空轨道，二者之间以配位键结合，不存在离子键，B错误；C．18-冠-6中C和O的价层电子对数均为4，均采用sp3杂化，所以其杂化轨道类型相同，C错误；D．KMnO4不溶于大多数有机物，冠醚通过与K+形成配合物，可以增加KMnO4在非极性溶剂(如甲苯)中的溶解度，D正确；故选D。 20．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下： 下列说法不正确的是( ) A．C与O同属第二周期元素，原子半径r(C)＞r(O) B．C18由C20O2被还原而制得 C．C22O4分子中含有极性共价键，不含非极性共价键 D．C18与C60、金刚石互为同素异形体 【答案】C 【解析】A．C与O同属第二周期且左右相邻元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径r(C)＞r(O)，A正确；B．1个C20O2脱去2个CO生成C18，C元素化合价降低，则C20O2中C元素获得电子被还原，B正确；C．C22O4分子中，含有C=O极性共价键，C-C、C=C、C≡C非极性共价键，C不正确；D．C18与C60、金刚石都属于碳单质，它们的结构和性质不同，互为同素异形体，D正确；故选C。 21．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)。下列有关含氮物质的结构或性质的说法中不正确的是( ) A．NO3-和NO2-VSEPR模型相同 B．水溶液的碱性NH3强于NH2OH C．NH3水溶液中氢键的主要形式为： D．在水溶液的电离方程式： 【答案】D 【解析】A．NO3-中N原子的价层电子对数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，NO2-中N原子的价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，A正确；B．因为吸引电子的能力：-OH > -H，-OH取代了 NH3 中的 H 后，使 得 N 上的电子密度降低，接受质子的能力减弱，因而碱性减弱，水溶液的碱性NH3强于NH2OH，B正确；C．根据NH3·H2ONH4++OH-，可知NH3水溶液中氢键的主要形式为：，C正确；D．NH2OH在水溶液的电离方程式：NH2OH+H2ONH3OH++OH-，D错误；故选D。 22．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)回答下列问题。 (1) LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子[AlH4]-空间构型是 ，中心原子的杂化形式为 。 (2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。 A． B． C． D． (3)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。 A．Ne的基态原子电子排布方式只有一种 B．Na的第二电离能的第一电离能 C．Br的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p5 D．Cu原子变成，优先失去3d轨道上的电子 【答案】(1)正四面体 sp3 (2)D C (3)AB 【解析】(1)LiAlH4中的阴离子[AlH4]-中Al原子价层电子对个数=4+=4，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型及中心原子杂化方式分别为正四面体形、sp3杂化； (2)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，激发态的原子比基态原子能量高，根据图知，电子排布能量最低的是D项的基态原子，能量最高的是处于激发态的C项对应的原子； (3)A．Ne是第10号元素，基态原子电子排布为1s22s22p6，只有一种，A正确；B．Na是11号元素，原子核外有11个电子，根据构造原理，可知基态Na原子核外电子排布式是1s22s22p63s1，Na+和Ne的价层电子排布式为2s22p6，钠离子的核电荷数对核外电子的引力大于氖，失电子能力弱于氖，Na的第二电离能的第一电离能，B正确；C．Br是第35号元素，Br的基态原子简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C错误；D．Cu基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1，变成Cu+，优先失去4s轨道上的电子，D错误；故选AB。 23．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。 (1)在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有 种，填充在7个轨道中的元素有 种。 (2)Cr原子的价电子排布图为 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 形。 (3)CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O 。 (4)Na的第二电离能 Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是 。 (5)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有_______。 A． B． C． D． 【答案】(1) 2 1 (2) 球形 (3)Cu2O中Cu为+1价，价层电子对排布：3d10，核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结构，CuO中Cu为+2价，价层电子对排布为3d9，不如3d10稳定 (4) > Na失去1个电子后形成Na+，与Ne具有相同的核外电子排布，Na的核电荷数大Ne，所以Na的第二电离能大于 Ne的第一电离能 (5)CD 【解析】(1)在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有Na和Mg两种元素；填充在7个轨道中的元素是Al一种元素； (2)Cr原子的价电子排布式为3d54s1，价电子排布图为：，占据最高能级是4s能级，电子云轮廓图形状球形； (3)Cu2O中Cu为+1价，价层电子对排布：3d10，核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结构，CuO中Cu为+2价，价层电子对排布为3d9，不如3d10稳定，高温下CuO会生成Cu2O； (4)Na失去1个电子后形成Na+，与Ne具有相同的核外电子排布，Na的核电荷数大Ne，所以Na的第二电离能大于 Ne的第一电离能； (5)A．F没有最高正价，A错误；B．随着核电荷数增加，单质分子的分子间作用力逐渐增大，单质的沸点逐渐升高，B错误；C．随着核电荷数增加，电子层逐渐增大，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，C正确；D．随着核电荷数增加，电子层逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，电负性逐渐减小，D正确；故选CD。 ◆题型04 晶体结构与性质 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)下列晶体中不属于共价晶体的是( ) A．干冰 B．金刚砂 C．金刚石 D．水晶 【答案】A 【解析】干冰即二氧化碳，属于分子晶体，不属于共价晶体。金刚砂、金刚石、水晶为原子晶体，故选A。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)下列有关物质聚集状态的说法中不正确的是( ) A．气态物质不一定由分子构成 B．晶胞是晶体结构的最小重复单元 C．晶体一定具有肉眼可见的规则外形 D．液晶态是介于晶态和非晶态之间的状态 【答案】C 【解析】A．气态和液态物质不一定都是由分子构成，如等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质，A正确；B．描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，即晶胞是晶体结构中最小的重复单元，B正确；C．有些晶体的颗粒很小，观察晶体需要借助放大镜，故C错误；D．液晶既不是晶态也不是非晶态,它是介于晶态和非晶态之间的物质聚集状态，D正确；故选C。 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)下列有关晶体的说法不正确的是( ) A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 C．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 D．金属晶体的电导率随温度升高而降低与自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞有关 【答案】B 【解析】A．干冰晶体是面心立方结构，每个CO2周围紧邻 12 个CO2，A 正确；B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+位于面心，共有 12 个，B 错误；C．金刚石为三维骨架结构，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子，C 正确；D．温度升高时，金属晶体中金属原子的振动加剧，自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，阻碍了自由电子的定向移动，导致电导率降低，D 正确；故选B。 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)下列说法正确的是( ) A．当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降。晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，熔点越低 B．离子晶体中的离子半径越大，离子间存在的离子键越强，使离子晶体的硬度更大 C．当液态水温度从0℃升高至4℃时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小 D．对石英玻璃进行X射线衍射可以得到分立的斑点 【答案】A 【解析】A．当晶体颗粒小至纳米量级时，会出现一些与宏观晶体不同的性质，其中之一就是熔点会下降，一般来说，晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，表面原子所占比例越大，表面能越高，晶格缺陷增多，破坏晶格所需的能量降低，因此熔点越低，A正确；B．离子晶体的电荷越高，离子半径越小，离子键越强，熔点、沸点越高，硬度越大，B错误；C．当液态水温度从0℃升高至4℃时，体积减小，密度增大，C错误；D．石英玻璃是非晶体，非晶体没有规则的晶格结构，在进行X射线衍射时，得到的衍射图样是弥散的，而不是分立的斑点。只有晶体才有规则的晶格结构，对其进行X射线衍射可以得到分立的斑点，D错误；故选A。 5．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项、根据晶体的空间结构示意图知，N离子位于体心，个数是1，M离子有8个位于顶点，个数为8×=1，化学式为MN，故A错误；B项、根据晶体的空间结构示意图知，N离子位于体心，个数是1，M离子有4个位于顶点，个数=4×＝，化学式为MN2，故B正确；C项、根据晶体的空间结构示意图知，M和N离子都有4个位于顶点，个数都是4×＝，化学式为MN，故C错误；D项、根据晶体的空间结构示意图知，N位于体心，个数是1，M离子有8个位于顶点，6个位于面心，个数为8×+6×=4，化学式为M4N，故D错误；故选B。 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是( ) A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大 C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D．④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高 【答案】C 【解析】A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，超分子具有分子识别特征，可用于识别特定的离子，A项正确；B．在纯金属中加入其他元素会使合金中原子层错位滑动变得更困难，从而提高合金硬度，B项正确；C．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，由于油污等污垢是疏水的，全被包裹在胶束内，从而达到去污效果。烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向外疏水基向内的胶束，C项错误；D．石墨晶体中每个碳原子以sp²杂化方式与同层其他碳原子形成平面网状结构，每个碳原子的配位数为3，碳原子之间形成的共价键键长较短，键能较大，因此石墨熔点很高。石墨层间则通过范德华力相互作用，同时石墨有类似金属晶体的导电性，因此可视作“混合晶体”，D项正确；故选C。 7．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)Mg2Si具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。下列叙述正确的是( ) A．基态Mg核外电子有3种不同的空间运动状态 B．每个硅原子周围有4个镁原子 C．Mg与Si之间的最近距离为nm D．Mg2Si的密度计算式为 【答案】C 【解析】A．Mg是12号元素，根据构造原理，可知基态Mg原子核外电子排布式是1s22s22p63s2，原子核外具有的轨道数是1+1+3+1=6，原子核外有几个轨道，核外电子就有几种不同的空间运动状态，故基态Mg核外电子有6种不同的空间运动状态，A错误；B．晶胞中含有的小白球数目是8×+6×=4；含有的大黑球数目是8个，大黑球与小白球个数比是8：4=2：1，所以大黑球表示Mg原子，小白球表示Si原子。以上底部Si原子为研究对象，在该晶胞中有4个Mg原子与其距离相等且最近；在通过该平面的上面的晶胞中也存在4个Mg原子与其距离相等且最近，故每个硅原子周围有8个镁原子，B错误；C．根据Si、Mg的相对位置，可知Mg与Si原子之间的最短距离为晶胞体对角线的。晶胞参数是a nm，晶胞体对角线为a nm，故晶胞中Mg与Si原子之间的最短距离为nm，C正确；D．根据选项B计算可知：在1个晶胞中含有8个Mg原子，4个Si原子，晶胞参数为a nm，则晶胞的密度ρ=g/cm3= g/cm3，D错误；故选C。 ◆题型05 元素推断 1．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．热稳定性：X2Z>YX4 B．键角：YX3+>YX3- C．分子的极性：Y2X2>X2Z2 D．共价晶体熔点：Y>M 【答案】C 【解析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种主族元素，且分别位于三个不同短周期，可知X为H，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知Z为O，Y与Z核电荷数相差2，可知Y为C，Y与M同主族，可知M为Si。A．由于非金属性：O>C,故热稳定性：H2O>CH4，A正确；B．CH3+中心原子的价电子对数为3，C采取sp2杂化，CH3-中中心原子的价电子对数为4，C采取sp3杂化，故键角：CH3+＞CH3-，B正确；C．C2H2为非极性分子，H2O2为极性分子，分子的极性：Y2X2＜2Z2，C错误；D．共价晶体熔点由共价键键能决定，由于C原子的半径比Si原子的半径小，C-C键比Si-Si键键长短、键能大，故熔点：C＞Si，D正确；故选C。 2．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：X<Z B．离子半径：Y>Z C．电负性：W<X D．最高价氧化物的水化物的酸性：W<X 【答案】A 【解析】有机物中一定含有W元素，W为C；Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，Z为Al；位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，X为N，Y为Mg。A．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则N的第一电离能(约1400 kJ/mol)大于Al(约577 kJ/mol)，故A错误；B．Mg2+和Al3+具有相同的电子层结构，Al3+核电荷更大，离子半径更小，故B正确；C．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，N的电负性(3.04)大于C(2.55)，故C正确；D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强、最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，HNO3(X的最高价含氧酸)酸性强于H2CO3(W的最高价含氧酸)，故D正确；故选A。 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q B．电负性：Z>Y>X>Q>M C．1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同 D．Q的单质是良好的导体 【答案】D 【解析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，则X为H；基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，则Y为N；Z、M的核电荷数之比为2：3，则Z为O，M为Mg；基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等，则Q为Si。A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故A正确；B．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：O>N>H>Si>Mg，故B正确；C．M为Mg，Y为N，Z为O，1mol的Mg单质分别与足量N2、O2反应生成Mg3N2和MgO，转移的电子数目都是2mol，C正确；D．Q是Si，单质是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，D错误；故选D。 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是( ) A．最简单氢化物的稳定性：Y＞Z B．键角：YX3＜YX4+ C．Q2Z2的阴阳离子比为1：1 D．W元素位于元素周期表的d区 【答案】B 【解析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，所以X为氢元素；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，因此n只能为2，Z元素为氧元素；由于Y的原子序数小于Z大于X，元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，可知其价电子排布式应为2s22p3，则Y为氮元素；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，可知Q为钠元素；W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于钠，所以W应该为第四周期的元素，又因为W的最外层只有一个电子且次外层内的所有轨道的电子均成对即3d轨道全充满，4s轨道有一个电子，所以W为铜元素。A．非金属性：N＜O，最简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，A错误；B．NH3中心N原子采用sp3杂化，分子呈三角锥型，键角是107°18′，NH4+中心N原子采用sp3杂化，离子呈正四面体形，键角是109°28′，键角：NH3＜NH4+，B正确；C．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，阴阳离子比为1：2，C错误；D．铜元素位于元素周期表的ds区，D错误；故选B。 5．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，Y原子的价层电子排布式为，Q、X原子轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Q＞X B．基态Z 原子的价层电子排布图： C．第一电离能：Y＜X＜R D．酸性：HRO3＞H2YO3 【答案】B 【解析】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，则Z为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Y原子价层电子排布式为，则n=2，故为第ⅣA族元素，而Y的原子序数大于O元素，小于Cu元素，则Y为Si元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，原子序数比Si小，则Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，则Q为C元素；X原子的核外电子排布为1s22s22p4，则X为O元素；R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，则R为N元素。A．Q和X原子分别为C元素和O元素，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，则有原子半径：C＞O即Q＞X，A正确；B．Z为Cu元素，核外价层电子排布为：3d104s1，则其基态Cu原子的价层电子排布图为：，B错误；C．R、X、Y分别为N元素、O元素、Si元素，在周期表中，同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但第VA族由于p轨道为半充满状态，更加稳定，所以第一电离能大于同周期右侧相邻VIA元素，则第一电离能：C＜O＜N，同主族元素自上而下第一电离能降低，则第一电离能：Si＜C，最后第一电离能有大小关系为：Si＜O＜N，即Y＜X＜R，C正确；D．HRO3为HNO3，强酸；H2YO3为H2SiO3，弱酸，则有酸性：HNO3＞H2SiO3，D正确；故选B。 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X是宇宙中含量最高的元素，Y元素基态原子的2p轨道半充满，W是电负性最大的元素，Q逐级电离能(kJ/mol)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，下列说法正确的是( ) A．第一电离能：Y<Z<W B．键角：YX3＞YW3 C．Q基态原子核外电子有11种不同的运动状态 D．Z3是非极性分子 【答案】B 【解析】X是宇宙中含量最高的元素，X为H元素，Y元素基态原子的2p轨道半充满即电子排布式1s22s22p3，Y为N元素，W是电负性最大的元素X的2p轨道半充满，X为N，W是目前发现的电负性最大的元素且是短周期元素，非金属性最强则电负性最大，则W为F；结合原子序数可知Z为O；Q的第三电离能与第四电离能差距较大，可知M最外层有3个电子，其原子序数大于F，Q为Al。A．N、O、F为同周期元素，随原子序数递增，第一电离能呈增大趋势，但氮原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则第一电离能：O<N<F，A错误；B．电负性F＞Cl＞H，结合周围原子电负性大者则键角小，则键角：NH3>NF3，B正确；C．Q为Al，电子排布式1s22s22p63s23p1，有7个轨道，则核外电子有7种空间运动状态，C错误；D．O3的空间结构为V形，分子中正电荷中心和负电荷中心不重合，O3是极性分子，D错误；故选B。 7．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是( ) A．沸点：X2Z>X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．键角：QZ3>QZ2 D．YZ3-与QZ32-离子空间结构均为三角锥形 【答案】D 【解析】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，则X为H元素，短周期中M电负性最小，则M为Na元素，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p4，则Z为O元素，Z与Y、Q相邻，则Y为N元素，Q为S元素。A．H2O分子间含有氢键，则沸点高于H2S，A正确；B．Na与S可以形成Na2S、Na2S2等多种硫化物，B正确；C．SO2分子中心S原子价层电子对数为=3，S原子杂化方式为sp2，且含有1个孤电子对，SO3分子中心S原子价层电子对数为=3，S原子杂化方式为sp2，不含孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力更大，则键角：SO3> SO2，C正确；D．NO3-中N原子价层电子对数为=3，为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，SO32-中S原子价层电子对数为=4，为sp3杂化，孤电子对为1，为三角锥形，D错误；故选D。 8．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素。B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同。C元素原子的价层电子排布式nsnnp2n。D元素原子中只有三个能层，最外层只有一种自旋方向的电子。E元素基态原子在本周期中含有未成对电子最多。下列说法正确的是( ) A．元素A、B、C形成的化合物一定是共价化合物 B．B、C、D元素第一电离能：C>B>D C．元素C、D形成的化合物C2D2，阴阳离子个数比为1：1 D．元素C、D、E可以形成具有强氧化性的化合物 【答案】D 【解析】由题给信息：“A是宇宙中含量最多的元素”可知，A为H元素；“C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n”可知，n取值为2，C的价层电子排布为2s2sp4，则C为O元素；B的原子序数大于A小于C，B元素的最高能级为2p能级，根据“B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同”可知，B的价层电子排布为2s22p3，B为N元素；“D元素原子中只有三个能层，最外层只有一种自旋方向的电子”，可知D为Na元素；E为第四周期元素且“E元素基态原子在本周期中含有未成对电子最多”，可知E元素的价层电子排布为3d54s1，E为Cr元素。A．由分析可知，元素A、B、C分别为H元素、N元素和O元素。三者形成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4NO3，A项错误；B．N元素的电子排布是半充满的，比较稳定，其第一电离能大于其相邻元素，故第一电离能大小顺序为：B>C>D，B项错误；C．元素C、D形成的化合物C2D2是Na2O2，其中含有O22-，阴阳离子个数比为1：2，C项错误；D．元素C、D、E形成的化合物Na2Cr2O7具有强氧化性，D项正确；故选D。 9．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子，YX4分子为正四面体构型；Z的p能级电子半充满，M2为无色气体，Q元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：M＞Z＞Y B．电负性：Z＞Y＞X C．标准浓度X2Y2M4溶液可用于滴定KMnO4 D．QX是一种离子化合物，溶于水能放出氢气 【答案】A 【解析】X只有1个s能级的电子，则X是H，Q元素焰色试验焰色呈黄色，则Q是Na，X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，YX4分子为正四面体构型，则Y是C，Z的p能级电子半充满，则Z是N，M2为无色气体，则M是O。A．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C，A错误；B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大,即电负性：N>C，甲烷中氢元素为+1价，则电负性：C>H，故电负性：N＞C＞H，B正确；C．H2C2O4溶液具有还原性，与KMnO4发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，则标准浓度H2C2O4溶液可用于滴定KMnO4，C正确；D．NaH含有Na+与H-，是一种离子化合物，溶于水发生：NaH+H2O=NaOH+H2↑，D正确；故选A。 10．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)、、、、是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，是宇宙中含量最多的元素；与同周期，基态原子有3个未成对电子，元素原子的价层电子排布为nsnnp2n；元素简单离子在同周期离子中半径最小；元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是( ) A．X2Z2是含有极性键和非极性键的分子 B．第一电离能：Y>Z>R C．在周期表的区 D．原子半径：R>Z>Y>X 【答案】D 【解析】X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素即H，Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为nsnnp2n，n只能取2，故Z元素原子的价层电子排布为2s22p4，Z为O元素，故Y为N元素； R元素简单离子在同周期离子中半径最小，R为Al；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，故Q为Cu。A．H2O2是含有极性键(O-H)和非极性键(O-O)的分子，A正确；B．同一主族随原子序数变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O>Al，B正确；C．Cu是第29号元素，位于周期表的ds区，C正确；D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大；同一周期随着原子序数变大，原子半径减小，故原子半径：Al>N>O>H，D错误；故选D。 11．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)五种前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序数依次增大，基态X原子价层电子排布式为，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M是地壳中含量最多的金属元素，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是( ) A．原子半径：M>Z>Y B．同周期元素中，第一电离能介于和之间的元素有2种 C．基态原子核外电子的空间运动状态为7种 D．元素位于元素周期表s区 【答案】C 【解析】五种前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序数依次增大，基态X原子价层电子排布式为，n=2，故X为B；基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，则Z为N、Y为C；M是地壳中含量最多的金属元素，M为Al，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子，则Q为Cu。A．原子半径Al>B>C>N，A错误；B．第一电离能介于B、N之间的元素包括Be、C、O，有3种，B错误；C．基态Al原子核外电子式为1s22s22p63s23p1，电子填充的轨道数为7， 空间运动状态为7种，C正确；D．Cu是第29号元素，价电子排布式3d104s1，位于元素周期表ds区，D错误；故选C。 12．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)已知X、Y、Z、W、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n；W元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；M与W的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。Q元素基态原子是第四周期单电子最多的。下列说法正确的是( ) A．第一电离能：W＞X B．电负性：Y＞Z C．原子半径：Z＜W＜M D．第四周期与Q最外层电子数相同的原子还有两种 【答案】D 【解析】X：宇宙中含量最多的元素为氢(H)；Y：最高能级(p轨道)的每个轨道均有1个电子且自旋相同，对应氮(N)；Z：价层电子排布为nsnnp2n，由原子序数推断， n=2 时为2s22p4，对应氧(O)；W：电子云形状为s和p，最外层仅1个自旋方向单一的电子，对应钠(Na，3s1)；M：与W同最高能层(第三层)，价层电子数等于电子层数(3)，则为铝(Al)；Q：第四周期单电子最多，基态为[Ar]3d54s1，对应铬(Cr)。A．钠比氢容易失去电子，则第一电离能：，A错误B．非金属性越强，电负性越大，则电负性：，B错误；C．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，C错误；D．第四周期与Q(Cr)最外层电子数相同的还有K(4s1)和Cu(3d104s1)，共两种，D正确；故选D。 13．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。四种元素能组成如图所示化合物，下列说法正确的是( ) A．原子半径： B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y C．简单气态氢化物的沸点： D．第一电离能： 【答案】C 【解析】由题干信息可知，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的电子排布为1s22s22p4，X为O元素，X、Z同主族，Z为S元素，Y元素在周期表中非金属性最强，Y为F元素，W原子的核外电子总数与F的最外层电子数相等，则W为N元素。A．同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：，A错误；B．Y为F元素，没有最高价含氧酸，B错误；C．H2O和HF中含有氢键，沸点比H2S高，且HF分子间氢键的强度高于H2O，则沸点：H2O>HF>H2S，C正确；D．同周期主族元素从左到右，第一电离能总体上呈增大趋势，但N的2p轨道处于半充满状态，第一电离能大于O，则第一电离能：F>N>O，D错误；故选C。 14．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。 元素 元素性质或原子结构特征 W 原子核外有6种不同运动状态的电子 X 原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Y 最外能层电子数是最内能层电子数的3倍 Z 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 M 第四周期中，未成对电子数最多的元素 N 一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色 (1)Z元素位于元素周期表的 区，其基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为 (用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)写出元素M基态原子的价层电子的轨道表示式 。 (4)元素N基态原子共有 种空间运动状态不同的电子，写出元素N基态的价层电子排布式 。 【答案】(1)s 球 (2)O＞N＞C N＞O＞C (3) (4)15 3d5 【解析】W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，W原子核外有6种不同运动状态的电子，则W为C元素；Y最外能层电子数是最内能层电子数的3倍，则其为O元素；X原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，则其价电子排布式为2s22p3，其为N元素；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，则其为Mg元素；M为第四周期中未成对电子数最多的元素，其价电子排布为3d54s1，M为第24号元素Cr；N的一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色，则其为Fe元素。从而得出W、X、Y、Z、M、N分别为C、N、O、Mg、Cr、Fe。 (1)Z为12号元素Mg，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅡA族，其价电子排布式为3s2，则Z元素位于元素周期表的s区，其基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形。 (2)W、X、Y三种元素分别为C、N、O，三者为第二周期的相邻元素，非金属性依次增强，则电负性数值由大到小的顺序为O＞N＞C，同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子2p轨道是半充满的，比较稳定，所以第一电离能较高，其第一电离能比O大，所以第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。 (3)元素M为24号元素Cr，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布式为3d54s1，则价层电子的轨道表示式为。 (4)元素N为Fe，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，元素N基态原子共有1+1+3+1+3+5+1=15种空间运动状态不同的电子，Fe失去电子后变成Fe3+，则元素N基态N3+的价层电子排布式为3d5。 15．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其相关性质如表所示： A 原子核外有6种运动状态不同的电子 B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 C 地壳中含量最多的非金属元素 D 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 E E3+第三周期中半径最小的简单离子 F 基态F＋各能级电子全充满 请回答下列问题： (1)F是 区的元素；写出D2C2化合物的电子式： 。 (2)A、B、C元素中，电负性最大的是 ；第一电离能最大的是 。(填元素符号) (3)B单质分子中σ键和π键的个数比 ，C的简单氢化物在同族元素的简单氢化物中沸点出现反常，其原因是 。 (4)写出E元素的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 (5)实验室合成一种由A和B两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个A原子与4个B原子形成共价键，每个B原子与3个A原子形成共价键，其化学式为 。 【答案】(1)ds (2)O N (3)1：2 氨气分子间存在氢键 (4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (5)C3N4 【解析】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，C元素是地壳中含量最多的非金属元素，C为O元素，A元素原子核外有6种运动状态不同的电子，A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个，因此B元素的基态电子排布式为1s22s22p3，B为N元素； D元素基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，D元素的基态电子排布式为1s22s22p63s1；因此D为Na元素；E3+第三周期中半径最小的简单离子，离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小，则E元素为Al， F+的各能级电子均充满，因此F元素的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，F元素为Cu。综上，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E元素为Al，F元素为Cu。 (1)F元素的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，F是ds区的元素； D2C2化合物即过氧化钠，由钠离子和过氧根构成，电子式：。 (2)元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，A、B、C元素中，电负性最大的是O；同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子第一电离能高于O，原因是：基态N原子2p轨道是半充满的，比较稳定，所以第一电离能较高，则第一电离能最大的是N。 (3)三键中有1个σ键2个π键，B单质即氮气分子中σ键和π键的个数比1：2， C的简单氢化物即氨气在同族元素的简单氢化物中沸点出现反常，其原因是：氨气分子间存在氢键。 (4)E元素的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应，其化学方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，则离子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。 (5)实验室合成一种由A和B两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个A原子与4个B原子形成共价键，每个B原子与3个A原子形成共价键，所以C的化合价为+4价，N的化合价为-3价，所以其化学式为C3N4。 16．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示： 元素 结构及性质 A A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 B B是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数 C C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂 D D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料 E E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍 F F在周期表中排在第ⅠA族，也有人提出可以排在第ⅦA族 (1)A元素在周期表中的位置为 ，E原子的价层电子排布图为 。 (2)元素C、D、E的第一电离能由大到小的排列顺序 (用元素符号表示，下同)，元素C、D、E、F的电负性由大到小的排列顺序 。 (3)在B原子中，电子占据的最高能层符号为 ，有 种运动状态不同的电子。 (4)C与E可以形成原子个数比分别为1∶2和1∶3的两种阴离子X和Y，X离子的VSEPR模型名称为 ，Y离子的空间结构为 。 (5)根据对角线规则，书写Li在氧气中燃烧的化学方程式 。 【答案】(1)第四周期Ⅷ族 (2)N>O>Si O>N>H>Si (3)M 12 (4)平面三角形 平面三角形 (5)4Li+O22Li2O 【解析】A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，即四氧化三铁，A为Fe，B是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数，满足条件的B元素为Mg，C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂是氨气，C为N，D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料，D为Si，E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，满足条件的核外各层电子数依次为2、6，E是O，F在周期表中排在第IA族，也有人提出可以排在第ⅦA族，F为H，综上所述： 元素 A B C D E F 元素符号 Fe Mg N Si O H 【解析】(1)由分析可知：A元素是铁元素，在周期表中的位置为：第四周期Ⅷ族；E元素是氧元素，其价层电子排布式为：2s22p4，其价层电子排布图为：； (2)①根据分析可知：元素C、D、E分别是N、Si、O，已知C、N、O为同周期元素，原子序数依次递增且相邻，第一电离能随核电荷数递增呈增大趋势，而N的2p能级处于半充满状态，N元素的第一电离能大于O，所以第一电离能：N>O>C，C和Si属于同一主族，且原子序数C<Si，而同主族元素原子序数越大，第一电离能越小，即第一电离能：C>Si，所以N、O、Si三种元素第一电离能顺序为：N>O>Si；②根据分析可知：元素C、D、E、F分别是N、Si、O、H，同一周期，从左到右，元素的电负性依次增大，即电负性：O>N>C；同一主族，从上到下，元素的电负性依次减小，即电负性：C>Si；在硅烷中，Si显+4价，H显-1价，而在NH3中，N显-3价，H显+1价，则电负性：N>H>Si，故电负性由大到小顺序为：O>N>H>Si； (3)根据分析可知：元素B为镁元素，镁原子的电子式为1s22s22p63s2，电子占据的最高能层为第三能层，其符号为M，原子核外有多少个电子，就有多少种运动状态不同的电子，故镁原子有12种运动状态不同的电子； (4)①根据分析可知：元素C、E分别为：N、O，X离子中N和O原子个数比为：1：2，X离子为NO2-，σ键电子对数为2，中心原子孤电子对数，价层电子对数=2+1=3，VSEPR模型为平面三角形；②根据分析可知：元素C、E分别为：N、O，Y离子中N和O原子个数比为：1：3，Y离子为NO3-，σ键电子对数为3，中心原子孤电子对数，价层电子对数=3+0=3，VSEPR模型为平面三角形，没有孤电子对，其空间构型为平面三角形； (5)根据对角线规则，Li和Mg位于对角线位置，根据镁和氧气的反应，可得Li在氧气中燃烧的化学方程式为：4Li+O22Li2O。 ◆题型06 物质“性质”与“用途”关联 1．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 结构或性质 用途 A 具有还原性 可用作自来水的消毒剂 B 甘油结构中含能与水形成氢键的羟基 甘油可用作保湿类护肤品 C 中，N原子半径小，共价键强 可用作反应的保护气 D 电子能在石墨层状结构移动 石墨可以做电极材料 【答案】A 【解析】A．二氧化氯可用作自来水的消毒剂，是利用其具有强氧化性，A错误；B．甘油的结构简式为CH2(OH)CH(OH)CH2OH含有羟基，能与水分子形成氢键，为皮肤保湿，因此甘油可做保湿类护肤品，B正确；C．N2分子中氮氮之间存在三键，因键能较大，使N2的化学性质相对稳定，因此氮气可作反应的保护气，C正确；D．电极材料需要是能导电的材料，电子能在石墨层状结构移动，所以石墨是导电材料，可做电极材料，D正确；故选A。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 壁虎仿生胶带上覆盖几十万条纤细纳米级长纤维 该仿生胶带可用作新型黏着材料 B 聚乙炔存在共轭大键体系 聚乙炔可作为导电高分子材料 C 向水中加入乙二醇能显著提高液体沸点 乙二醇可作为汽车防冻液 D 离子液体由带电荷的阴阳离子组成 离子液体可用作不易挥发的新型溶剂 【答案】C 【解析】A．壁虎胶带的纳米级纤维通过增大接触面积增强范德华力，可用作新型黏着材料，A正确；B．聚乙炔的共轭大π键使电子能自由移动，因而可作为导电高分子材料，B正确；C．乙二醇可作为汽车防冻液，是因为乙二醇加入水中能降低凝固点，C错误；D．离子液体的强离子间作用力(库仑力)使其难挥发，因而可用作不易挥发的新型溶剂，D正确；故选C。 3．(2024-2025高二上·浙江省绍兴市·期末)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 硫化剂以二硫键将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构 硫化交联程度越大，获得弹性越好的顺丁橡胶 B 聚乙炔存在共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径K+(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度 【答案】A 【解析】A．硫化剂以二硫键将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构，硫化交联程度越大，获得强度越好的顺丁橡胶，弹性减弱，故A错误；B．共轭大键体系中电子可以为电荷传递提供通路，所以聚乙炔可用于制备导电高分子材料，故B正确；C．聚丙烯酸钠中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，故C正确；D．冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径K+(276pm)接近，可识别K+，进而能增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度，故D正确；故选A。 4．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的是( ) 实例 解释 A CF3COOH的酸性强于CCl3COOH F的电负性大于Cl，使得F3C-的极性大于Cl3C-，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子 B 臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧O3是非极性分子 C 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键 D 第一电离能：Mg＞Al Al原子失去的电子是3p能级的，而Mg原子失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级 【答案】B 【解析】A．F的电负性大于Cl，F3C-的极性大于Cl3C-，使三氟乙酸羧基中羟基极性更大，更易电离出氢离子，所以CF3COOH的酸性强于CCl3COOH，该项解释正确；B．臭氧O3是V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，臭氧在水中溶解度应高于在四氯化碳中的溶解度，该项解释错误；C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，所以邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，该项解释正确；D．Al原子失去的电子是3p能级的，Mg原子失去的电子是3s能级的，3p能级能量高于3s能级，3p能级电子更易失去，所以第一电离能Mg＞Al，该项解释正确；故选B。 试卷第1页，共3页 17 / 43 学科网（北京）股份有限公司 $