专题04 水溶液中的离子平衡（期末真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

专题04 水溶液中的离子平衡 4大高频考点概览 考点01 电离平衡 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 盐类水解及沉淀溶解平衡 考点04 综合应用 ◆题型01 电离平衡 1．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)下列措施抑制水的电离的是( ) A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-。一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是( ) A．是常数 B．存在cNH3=cNH4＋=cNH2- C．加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动 D．和液氨在一定条件下能发生反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2 3．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是( ) A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa固体，c(OH-)增大，Kw不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+，下列各项不正确的是( ) A．醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO- ) B．常温下，pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH<7 C．向 CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．将 0.10mol/L CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小 5．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)下列说法正确的是( ) A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-12) B．将1×10-6 mol·L-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9 C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH一定为13 D．将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小 ◆题型02 溶液的酸碱性与PH 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)下列水溶液由于水解显酸性的是( ) A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．NH4NO3 D．CH3COOH 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)在水溶液中呈酸性且促进水电离的是( ) A．NaHSO4 B．BeCl2 C．NaHSO3 D．KNO3 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)下列物质中属于强电解质，且其水溶液因水解呈酸性的是( ) A．KAl(SO4)2·12H2O B．CH3COOH C．NaHSO4 D．NaHCO3 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是( ) A．加水稀释相同倍数后，醋酸的pH大于盐酸 B．温度均升高10℃(忽略酸的挥发)，两溶液的pH不变 C．与足量锌粉反应，当产生相同体积的H2时，醋酸所需时间短 D．与足量NaHCO3溶液反应，完全反应时产生气体的物质的量相同 5．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)下列叙述不正确的是( ) A．25℃时，pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后pH仍为3 B．25℃时，pH=4的NH4Cl溶液，水电离出的氢氧根浓度为10-4mol·L-1 C．等物质的量浓度、等体积的NaCl与NaF两溶液中，离子总数：NaCl＜NaF D．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的值将减小 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)时，下列说法不正确的是( ) A．将AlCl3 ·6H2O晶体与SOCl2混合加热可得到无水AlCl3 B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，、都增大 C．常温下，pH=3的醋酸与pH=3的HCl等体积混合后，混合溶液的 D．将足量AgCl固体分别加入等体积的下列物质中①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1 MgCl2溶液、④0.1mol·L-1 AgNO3溶液，c(Ag＋)：①>④=②>③ ◆题型03 盐类水解与沉淀溶解平衡 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)下列物质中能促进水的电离，且水溶液呈酸性的是( ) A．NaHSO3 B．NH4Cl C．CH3COOH D．CH3CH2ONa 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( ) A．CH3COOH B．NaHCO3 C．(NH4)2Fe(SO4)2 D．NaHSO4 3．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰(主要成分是K2CO3)浸泡的溶液。下列有关说法错误的是( ) A．K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性 B．K2CO3中阴离子的空间结构为平面三角形 C．向K2CO3溶液中加入少量KOH固体，cHCO3-与cK＋均增大 D．在K2CO3溶液中存在：cK＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32- 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)室温下，将0.10mol/LHClO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积变化)。下列关系不正确的是( ) A． B． C． D． 5．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)常见物质的平衡常数如下表(25℃)： Ksp(BaCO3) Ksp(CaCO3) H2CO3 CH3COOH 2.5×10-9 3.4×10-9 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka=1.75×10-5 25℃时，下列有关说法错误的是( ) A．BaCO3饱和溶液的 B．实验测得CaCO3的溶解度大于用Ksp(CaCO3)计算的溶解度，主要原因是CO32-发生水解 C．BaCO3饱和溶液中存在： D．CaCO3可溶于CH3COOH是因为反应的平衡常数 6．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)室温下，通过下列实验探究SO2的性质 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是( ) A．实验1所得溶液中：c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH−)=c(H+) B．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 C．实验2所得溶液中：c(SO32-)<c(HSO3-) D．实验3所得溶液中：c(SO42-)<c(Mn2+) 7．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)碳酸亚铁是常见难溶物，将过量碳酸亚铁置于水中达到溶解平衡：FeCO3(s)Fe2+(aq)+ CO32-(aq) [已知，，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( ) A．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Fe2+)保持不变 B．上层清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在 C．过量FeCO3水溶液敞开放置会逐渐转化为Fe(OH)2 D．用0.2mol·L-1的FeCl2溶液和0.2mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合可制备纯Fe(OH)2 8．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)取1.0L浓缩卤水(Cl-、I-浓度均为1.0×10-3mol·L-1)进行实验：滴加一定量AgNO3溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：Ksp(AgI)=8.5×10－17、Ksp(AgCl)= 1.8×10－10。下列分析不正确的是( ) A．黄色沉淀是AgI，白色沉淀是AgCl B．产生白色沉淀时，溶液中存在 C．若起始时向卤水中滴加2滴(0.1mL)1.0×10-3mol·L-1AgNO3，能产生沉淀 D．白色沉淀开始析出时， 9．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的。已知25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1，Ka1(H2S)= 10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp(FeS)=10－17.20，Ksp(CdS)=10－26.10。下列说法不正确的是( ) A．Na2S溶液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHS-＋2cS2- B．0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2-)＞c(OH―)＞c(HS-) C．向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)＜10-8mol/L D．向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)＞c(Cd2+) 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)常温下、将等体积、浓度均为0.4mol·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知：H2SO3：Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8 Ksp(BaSO3)=5.6×10－10，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10 下列说法不正确的是( ) A．BaSO3悬浊液中 B．BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3 C．将0.4mol·L-1H2SO3溶液稀释到0.2mol·L-1，几乎不变 D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因 11．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。已知，，，。 下列说法正确是( ) A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋cCO32- B．I中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3 C．II中生成FeCO3的反应：Fe2++HCO3-FeCO3+H+ D．II中加入FeSO4溶液，不能生成[Fe(OH)2]沉淀 ◆题型04 综合应用 1．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)回答下列问题： (1)写出电子式 。 (2)泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1mol·L-1)、NaHCO3溶液(约1mol·L-1)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是 。 (3)0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中c(H＋)之比为 2：1(填“>”“<”或“=”)。 (4)已知乙醇的燃烧热ΔH=-1366.8kJ/mol，且H2O(g)= H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1，请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式 。 (5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)已知25℃时，部分弱电解质的电离常数如下表所示： 弱电解质 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离常数 1.3×10- 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 1.75×10-5 (1)四种酸HSCN、CH3COOH、HCN、H2CO3的酸性由强到弱的顺序为 。 (2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，所得溶液呈 性(填“酸”，“碱”或“中”)。 (3)某温度下，纯水的pH=6，将pH=11的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。(忽略体积变化，已知，) (4)25℃时，用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.100mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。则点①所示溶液的溶质有 (填化学式)，点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是 (填序号)。 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。 (1)有的三种溶液：a．NaOH b．CH3COOH c．盐酸 ①溶液c中水电离出的c(H＋)= 。 ②溶液b的pH=3，用化学用语解释原因 。 ③V1L溶液a与V2L溶液c混合后，若所得溶液的pH=2，则V1：V2= 。 (2)某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3 电离常数 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 下列反应可以发生的是___________(填字母)。 A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑ 4．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末) 25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示： CH3COOH H2SO3 H2S Ka=1.69×10-5 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.0×10-13 H2CO3 HClO CuS Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 Ksp=6.0×10-36 (1)前三种酸由强到弱的顺序是 。 (2)同浓度的CH3COO-、SO32-、CO32-结合H+能力由大到小的顺序为 。 (3)初始浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液pH为 。(已知lg1.3=0.11) (4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是_______。 A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) B．c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+) C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) (5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 。 (6)反应H2S(aq)+Cu2+(aq) CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为 (保留小数点后一位)。 5．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末) 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O H2C2O4 电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka=6.2×10-10 Kb=1.8×10-5 Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5 (1)25℃时，0.1mol·L-1 NH4Cl水溶液pH=5.3，原因是 (用离子方程式表示)，该溶液由水电离出的c(H＋)= 。 (2)25℃时，0.1mol·L-1NaCN和0.1mol·L-1HCN溶液等体积混合，溶液呈 性。(填：“酸”“碱”或“中”) (3)请写出25℃时，0.1mol·L-1 NH4HCO3溶液电荷守恒表达式： 。 (4)将等物质的量浓度的H2C2O4和NaOH溶液等体积混合，所得溶液中cNa＋、cHC2O4-、cC2O42-、cH2C2O4四种微粒浓度从大到小顺序为： 。 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。 (1)盐碱地(含较多Na2CO3、)不利于植物生长 ①盐碱地产生碱性的主要原因 (写一个主要的离子方程式)； ②农业上用石膏降低其碱性的反应原理 (写一个化学方程式)。 (2)一定温度下，若取pH、体积均相等的KOH和氨水分别加水稀释m、n倍，稀释后pH仍相等，则m n(填“>”、“<”或“=”)。 (3)时，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中由水电离出来的c(OH-)= mol·L-1。 (4)一定温度下，向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中比值 (填“增大”，“减小”或“不变”)。 (5)时，，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入CaCl2，当溶液中c(Ca2＋)=1mol·L-1时，溶液中的c(NH4＋)= mol·L-1。 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末) “缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的相对稳定。 (1)下列溶液中，能组成缓冲溶液的是_______。 A．0.2mol·L-1 NaHCO3 B．0.1mol·L-1CH3COOH和0.2mol·L-1CH3COONa C．0.2mol·L-1NaH2PO4 D．0.1mol·L-1 NH3·H2O和0.1mol·L-1 NH4Cl (2)写出CH3COONa水解反应的离子方程式： 。 (3)时，将amol·L-1 NH4Cl溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含a、b的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。 (4)人体血液主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持在7.35~7.45这一狭小范围内，下列说法正确的是_______。 A．H2CO3/HCO3-缓冲体系可以稳定血液酸碱度 B．呼吸性酸中毒时可通过加快呼吸进行调节 C．正常人体血液中c(OH-)范围在 D．过量碱进入血液中时，发生的反应只有HCO3-+OH-= CO32-+H2O (5)磷酸盐缓冲液(简称PBS)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠(NaH2PO4)和磷酸氢二钠(Na2HPO4)，H2PO4-H++HPO42-。PBS可用于维持疫苗贮存的酸碱度，试从化学平衡的角度解释其主要作用： 。 8．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H2SO3、H2CO3和HCN的电离平衡常数如下表所示： 化学式 H2CO3 HCN H2SO3 电离平衡常数 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka=5.0×10-10 Ka1=1.5×10-2，Ka2=6.0×10-8 (1)25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)浓度均为0.1 mol·L-1Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO32- ②CO32- ③HSO3- ④HCO3-浓度从大到小的顺序为 (填序号)。 (4)常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示 [例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。 ①常温下，Na2A的水解平衡常数为 。 ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)+c(K＋) 2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。 9．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)溶液中的平衡在化学中有着广泛的应用。运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。 (1)室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①用离子方程式表示d点溶液呈酸性的原因 。 ②b点所示的溶液中 (用溶液中的其它离子浓度表示)。 ③假设滴定至c点时消耗盐酸的体积为，则该氨水的电离平衡常数 (用含V的表达式表示)。 (2)假设某滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中 ，据此判断能否实现和的完全分离 (填“能”或“不能”)。(注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。已知：，，。) 10．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)填空 (1)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为 。 (2)25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液，溶液与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS—)= mol·L-1； ②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液 时，Mn2+开始沉淀[已知：Ksp(MnS)=52.8×10－13]。 (3)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)= 1.8×10－10，若向5mL0.018mol·L-1AgNO3溶液中加入5mL0.02mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1。 11．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 (1)在曲线A所对应的温度下，pH=3的醋酸与pH=11的等体积混合，所得溶液呈 性。 (2)在曲线B所对应的温度下，pH=2的盐酸中由水电离产生的+浓度为 。 Ⅱ．25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示： CH3COOH H2CO3 HCN HNO2 AgCl Ag2S Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka=6.2×10-10 Ka=5.6×10-4 Ksp=1.8×10－10 Ksp=6.48×10－50 (3)四种酸CH3COOH、H2CO3、HCN、HNO2的酸性由强到弱的顺序是 。 (4)同浓度的CH3COO-、CO32-、CN-结合能力由大到小的顺序为 。 (5)若向溶液中通入少量CO2气体，写出发生反应的离子方程式： 。 (6)反应2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K= 。 12．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 (1)室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1草酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入溶液体积的变化曲线如图1所示：所得溶液里H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图2所示。 ①当滴入溶液时，发生反应的离子方程式为 。第二次滴定终点，所选择的指示剂是 。 ②Ka2(H2C2O4)= 。 (2)H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 (填序号)。 a b． c． ②滴定终点的标志为 。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是 (填字母)。 a．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出 b．达到滴定终点时，俯视读数 c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗 d．装KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 试卷第1页，共3页 12 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 水溶液中的离子平衡 4大高频考点概览 考点01 电离平衡 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 盐类水解及沉淀溶解平衡 考点04 综合应用 ◆题型01 电离平衡 1．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)下列措施抑制水的电离的是( ) A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体 【答案】B 【解析】A．水的电离吸热，加热促进水的电离，A不符合题意；B．NaOH可以电离出氢氧根，抑制水的电离，B符合题意；C．Cu2+可以结合水电离出的氢氧根，促进水的电离，C不符合题意；D．碳酸根可以结合水电离出的氢离子，促进水的电离，D不符合题意；综上所述答案为B。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-。一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是( ) A．是常数 B．存在cNH3=cNH4＋=cNH2- C．加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动 D．和液氨在一定条件下能发生反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2 【答案】B 【解析】A．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，电离平衡常数为，是常数，A正确；B．液氨部分电离，电离程度较小，所以达到电离平衡时cNH3＞cNH4＋=cNH2-，B错误；C．加入氯化铵固体，cNH4＋增大，抑制液氨电离，则电离平衡逆向移动，C正确；D．钠与液氨反应生成氨基钠(NaNH2)和氢气，反应式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2，D正确；故选B。 3．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是( ) A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa固体，c(OH-)增大，Kw不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 【答案】C 【解析】A．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，但是c(H+)=c(OH-)，水仍呈中性，故A错误；B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变，故B错误；C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，促进水电离，Kw不变，c(OH-)增大，故C正确；D．向纯水中加入盐酸或者醋酸，都要抑制水的电离，故D错误；故选C。 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+，下列各项不正确的是( ) A．醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO- ) B．常温下，pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH<7 C．向 CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．将 0.10mol/L CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小 【答案】D 【解析】A．CH3COOH溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确；B．pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度与pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，氢氧化钠是强电解质，而醋酸是弱电解质，只有少部分发生电离，等体积混合反应后剩余大量的醋酸，醋酸电离出的氢离子浓度远低于醋酸根水解产生的氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，即溶液的pH＜7，故B正确；C．加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；D．加水稀释，促进电解质电离，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)、n(H+)增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，可知c(OH-)浓度增大，故D错误；故选D。 5．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)下列说法正确的是( ) A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-12) B．将1×10-6 mol·L-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9 C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH一定为13 D．将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小 【答案】D 【解析】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，A错误；B．将1×10-6 mol/L盐酸稀释1000 mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH不可能为9，B错误；C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L＜1×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1，若加入碱，则该溶液的pH为13，C错误；D．HCl是强酸，完全电离，将pH=3的盐酸，c(H+)=10-3 mol/L，将1 mL稀释至100 mL，此时溶液中c(H+)=10-5 mol/L，溶液pH=5；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以CH3COOH分子存在，pH=3时，c(CH3COOH>c(H+)=10-3 mol/L，当将该溶液1 mL稀释至100 mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-5 mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)>10-5 mol/L，使溶液的pH<5，可见所得醋酸的pH较小，D正确；故答案为D。 ◆题型02 溶液的酸碱性与PH 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)下列水溶液由于水解显酸性的是( ) A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．NH4NO3 D．CH3COOH 【答案】C 【解析】A．NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离导致溶液显碱性，A不合题意；B．NaHSO4溶液由于NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子而使溶液显酸性，B不合题意；C．NH4NO3溶液由于NH4+发生水解而使溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+，C符合题意；D．CH3COOH溶液由于醋酸电离出醋酸根和H+而使溶液显酸性，D不合题意；故选C。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)在水溶液中呈酸性且促进水电离的是( ) A．NaHSO4 B．BeCl2 C．NaHSO3 D．KNO3 【答案】B 【解析】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性，但氢离子抑制水的电离，故A错误；B．BeCl2是强酸弱碱盐，Be2+水解使溶液呈酸性，Be2+水解促进水的电离，B正确；C．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性，由于电离程度更大，水的电离被抑制，C错误；D．硝酸钾是强酸强碱盐，溶液呈中性，对水的电离无影响，D错误；故选B。 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)下列物质中属于强电解质，且其水溶液因水解呈酸性的是( ) A．KAl(SO4)2·12H2O B．CH3COOH C．NaHSO4 D．NaHCO3 【答案】A 【解析】A．KAl(SO4)2·12H2O属于盐，是强电解质，水溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，A符合题意；B．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，B不符合题意；C．NaHSO4属于盐，是强电解质，水溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，C不符合题意；D．NaHCO3属于盐，是强电解质，水溶液中碳酸氢根水解使溶液呈碱性，D不符合题意；故选A。 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是( ) A．加水稀释相同倍数后，醋酸的pH大于盐酸 B．温度均升高10℃(忽略酸的挥发)，两溶液的pH不变 C．与足量锌粉反应，当产生相同体积的H2时，醋酸所需时间短 D．与足量NaHCO3溶液反应，完全反应时产生气体的物质的量相同 【答案】C 【解析】A．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，加水稀释相同倍数后，醋酸的电离程度增大，电离产生的离子数目增多，而盐酸为强酸，电离程度不变，所以醋酸溶液中c(H+)比盐酸中大，醋酸的pH小于盐酸，A不正确；B．温度均升高10℃(忽略酸的挥发)，盐酸的pH不变，而由于醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大，所以醋酸的pH减小，B不正确；C．与足量锌粉反应，刚开始反应时，由于c(H+)相同，二者反应速率相同，随着反应的进行，醋酸不断发生电离，醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+)，醋酸溶液中反应速率快，所以当产生相同体积的H2时，醋酸所需时间短，C正确；D．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，由于醋酸发生部分电离，所以醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量NaHCO3溶液完全反应时醋酸产生气体的物质的量比盐酸大，D不正确；故选C。 5．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)下列叙述不正确的是( ) A．25℃时，pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后pH仍为3 B．25℃时，pH=4的NH4Cl溶液，水电离出的氢氧根浓度为10-4mol·L-1 C．等物质的量浓度、等体积的NaCl与NaF两溶液中，离子总数：NaCl＜NaF D．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的值将减小 【答案】C 【解析】A．25℃时，pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)均变为原来的，不变，所以c(H＋)不变，pH仍为3，故A正确；B．NH4Cl水解促进水电离，25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4、c(OH-)=10-10，水电离出的氢氧根浓度为10-4mol·L-1，故B正确；C．等物质的量浓度、等体积的NaCl与NaF两溶液中，c(Na＋)+ c(H)=c(Cl－)+c(OH-)、c(Na＋)+ c(H)=c(F－)+c(OH-)，NaF溶液呈碱性、NaCl溶液呈中性，NaF溶液中c(H＋)小于NaCl中的c(H＋)，所以离子总数：NaCl＞NaF，故C错误；D．加水稀释CH3COONa溶液，CH3COO-水解程度增大，溶液中的值将减小，故D正确；故选C。 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)时，下列说法不正确的是( ) A．将AlCl3 ·6H2O晶体与SOCl2混合加热可得到无水AlCl3 B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，、都增大 C．常温下，pH=3的醋酸与pH=3的HCl等体积混合后，混合溶液的 D．将足量AgCl固体分别加入等体积的下列物质中①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1 MgCl2溶液、④0.1mol·L-1 AgNO3溶液，c(Ag＋)：①>④=②>③ 【答案】D 【解析】A．SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3 ·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3 ，SOCl2与和结晶水反应既能消耗水，生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，A正确；B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释后，c(H+)减小，溶液pH增大，溶液中c(OH-)增大，增大，，K不变，故增大，B正确；C．常温下，pH=3的醋酸与pH=3的HCl等体积混合后，c(H+)不变，故混合溶液的pH=3，C正确；D．相同温度下，氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依据溶度积是常数，与①蒸馏水相比较，②中0.1 mol·L－1盐酸溶液中氯离子0.1mol·L－1，抑制沉淀溶解平衡，银离子浓度减小；③中0.1 mol·L－1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol·L－1，平衡逆向进行，银离子浓度减小；④中0.1 mol/L－1硝酸银溶液中，银离子浓度为0.1mol·L－1，平衡逆向进行，银离子浓度增大，则Ag＋浓度：④＞①＞②＞③，D错误；故选D。 ◆题型03 盐类水解与沉淀溶解平衡 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)下列物质中能促进水的电离，且水溶液呈酸性的是( ) A．NaHSO3 B．NH4Cl C．CH3COOH D．CH3CH2ONa 【答案】B 【解析】A．NaHSO3为弱酸酸式盐，亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，电离出氢离子呈酸性，抑制水电离，A错误；B．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解，促进水电离，使溶液呈酸性，B正确；C．CH3COOH在水溶液中发生电离产生H+，抑制水电离，C错误；D．CH3CH2ONa电离产生的CH3CH2O-发生水解，促进水电离，使溶液呈碱性，D错误；故选B。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( ) A．CH3COOH B．NaHCO3 C．(NH4)2Fe(SO4)2 D．NaHSO4 【答案】C 【解析】A．CH3COOH是弱酸，电离出氢离子，溶液呈酸性，故A不选；B．NaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子发生水解，溶液呈碱性，故B不选；C．(NH4)2Fe(SO4)2是弱碱强酸盐，铵根离子、亚铁离子发生水解，溶液呈酸性，故C选；D．NaHSO4是强酸的酸式盐，电离出氢离子，溶液呈酸性，故D不选；故选C。 3．(2024-2025高二上·浙江省下城区杭州十四中·期末)《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰(主要成分是K2CO3)浸泡的溶液。下列有关说法错误的是( ) A．K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性 B．K2CO3中阴离子的空间结构为平面三角形 C．向K2CO3溶液中加入少量KOH固体，cHCO3-与cK＋均增大 D．在K2CO3溶液中存在：cK＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32- 【答案】C 【解析】A．K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应使溶液显碱性，第一步水解反应的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A正确；B．CO32-中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形，故B正确；C．向K2CO3溶液中加入少量KOH固体，cK＋增大，氢氧根浓度增大，水解平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-左移，cHCO3-减小，故C错误；D．在K2CO3溶液中存在电荷守恒：cK＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-，故D正确；故选C。 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)室温下，将0.10mol/LHClO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积变化)。下列关系不正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】将0.10mol/L HClO溶液和0.10mol/L NaOH溶液等体积混合，得到0.05mol/L的NaClO溶液。A．由电荷守恒，存在，A正确；B．由质子守恒，存在，B正确；C．NaClO水解使得溶液显碱性，结合电荷守恒，存在，C正确；D．由物料守恒，，D错误；故选D。 5．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)常见物质的平衡常数如下表(25℃)： Ksp(BaCO3) Ksp(CaCO3) H2CO3 CH3COOH 2.5×10-9 3.4×10-9 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka=1.75×10-5 25℃时，下列有关说法错误的是( ) A．BaCO3饱和溶液的 B．实验测得CaCO3的溶解度大于用Ksp(CaCO3)计算的溶解度，主要原因是CO32-发生水解 C．BaCO3饱和溶液中存在： D．CaCO3可溶于CH3COOH是因为反应的平衡常数 【答案】D 【解析】A．25℃时，BaCO3饱和溶液中，存在水解平衡：，，即，，则，A正确；B．碳酸根离子水解使得碳酸根离子浓度减小，导致碳酸钙溶解平衡正向移动，所以实验测量CaCO3的溶解度大于用Ksp(CaCO3)计算的溶解度，B正确；C．BaCO3饱和溶液中存在电荷守恒：，C正确；D．CaCO3可溶于CH3COOH是因为醋酸酸性大于碳酸，CO32-与醋酸反应生成二氧化碳，导致CO32-浓度减小，促使CaCO3溶解平衡正向移动，D错误；故选D。 6．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)室温下，通过下列实验探究SO2的性质 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是( ) A．实验1所得溶液中：c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH−)=c(H+) B．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 C．实验2所得溶液中：c(SO32-)<c(HSO3-) D．实验3所得溶液中：c(SO42-)<c(Mn2+) 【答案】C 【解析】A．实验1的电荷守恒应为c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH−)=c(H+)，A错误；B．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3，Na2SO3可被空气中O2氧化为Na2SO4，故蒸干、灼烧得固体Na2SO4，B错误；C．实验2溶液pH为4，依据Ka2==6.2×10-8，则6.2×10-4=，则c(SO32-)<c(HSO3-)，C正确；D．实验3发生的反应：5SO2+2 MnO4 -+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，则恰好完全反应后c(SO42-)>c(Mn2+)，D错误；故选C。 7．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)碳酸亚铁是常见难溶物，将过量碳酸亚铁置于水中达到溶解平衡：FeCO3(s)Fe2+(aq)+ CO32-(aq) [已知，，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( ) A．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Fe2+)保持不变 B．上层清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在 C．过量FeCO3水溶液敞开放置会逐渐转化为Fe(OH)2 D．用0.2mol·L-1的FeCl2溶液和0.2mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合可制备纯Fe(OH)2 【答案】B 【解析】A．向体系中通入CO2气体，CO32-+CO2+H2O═2HCO3- ，c(CO32-)减小，溶液中c(Fe2+)增大，故A错误；B．上层清液为碳酸亚铁的饱和溶液，H2CO3的电离常数，则碳酸根离子的水解平衡常数为Kh1=>Ka2，说明CO32-水解程度较大，则上层清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在，故B正确；C．过量FeCO3水溶液敞开放置会逐渐转化为Fe(OH)2，Fe(OH)2发生氧化反应生成氢氧化铁，故C错误；D．用0.2mol·L-1的FeCl2溶液和0.2mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，c(HCO3-)=0.1mol/L、c(Fe2+)=0.1mol/L，根据HCO3-的电离常数等于4.7×10-11，则c(CO32-)=，，有FeCO3生成，故D错误；故选B。 8．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)取1.0L浓缩卤水(Cl-、I-浓度均为1.0×10-3mol·L-1)进行实验：滴加一定量AgNO3溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：Ksp(AgI)=8.5×10－17、Ksp(AgCl)= 1.8×10－10。下列分析不正确的是( ) A．黄色沉淀是AgI，白色沉淀是AgCl B．产生白色沉淀时，溶液中存在 C．若起始时向卤水中滴加2滴(0.1mL)1.0×10-3mol·L-1AgNO3，能产生沉淀 D．白色沉淀开始析出时， 【答案】D 【解析】A．碘化银的溶度积小于氯化银，则先生成的黄色沉淀为碘化银，A项正确；B．产生白色沉淀时，碘化银已经达到沉淀溶解平衡，B项正确；C．若起始时向1.0L卤水中滴加2滴(0.1mL)1.0×10-3mol·L-1AgNO3，则混合后的硝酸银浓度约等于，，比碘化银的溶度积大，则有碘化银沉淀生成，C项正确；D．根据氯化银的溶度积常数，白色沉淀氯化银开始析出时，，所以，D项错误；故选D。 9．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的。已知25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1，Ka1(H2S)= 10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp(FeS)=10－17.20，Ksp(CdS)=10－26.10。下列说法不正确的是( ) A．Na2S溶液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHS-＋2cS2- B．0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2-)＞c(OH―)＞c(HS-) C．向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)＜10-8mol/L D．向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)＞c(Cd2+) 【答案】B 【解析】A．由电荷守恒，Na2S溶液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHS-＋2cS2-，故A正确；B．0.01mol·L-1Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则c(OH―)＞c(S2-)，故B错误；C．Ksp(FeS)=10－17.20远远大于Ksp(CdS)=10－26.10，向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀的转化FeS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Fe2+ (aq)，该反应的平衡常数为，因此该反应可以完全进行，当溶液中Cd2+完全沉淀时，溶液中c(Fe2+)约为0.01mol/L，此时溶液中c(Cd2+)=mol/L=10-10.9mol/L＜10-8mol/L，故C正确；D．的平衡常数，该反应可以完全进行，因此，向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，Cd2+可以完全沉淀，所得溶液中c(H＋)＞c(Cd2+)，故D正确；故选B。 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)常温下、将等体积、浓度均为0.4mol·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知：H2SO3：Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8 Ksp(BaSO3)=5.6×10－10，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10 下列说法不正确的是( ) A．BaSO3悬浊液中 B．BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3 C．将0.4mol·L-1H2SO3溶液稀释到0.2mol·L-1，几乎不变 D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因 【答案】A 【解析】A．BaSO3悬浊液中存在，故，A错误；B．加入双氧水之前，不生成的白色浑浊，不能用强酸制弱酸，B正确；C．亚硫酸根离子是其二级电离产生的，则稀释的时候对氢离子的影响较大，稀释的时候，亚硫酸的浓度变为原来的一半，另外稀释的平衡常数不变，对第二级电离影响很小，则稀释时亚硫酸根浓度基本不变，C正确；D．过氧化氢具有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价硫酸根离子，则存在反应，，则出现白色沉淀的主要原因生成BaSO4沉淀，D正确；故选A。 11．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。已知，，，。 下列说法正确是( ) A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋cCO32- B．I中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3 C．II中生成FeCO3的反应：Fe2++HCO3-FeCO3+H+ D．II中加入FeSO4溶液，不能生成[Fe(OH)2]沉淀 【答案】BD 【解析】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在电荷守恒：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-，A错误；B．将FeSO4溶液滴入Na2CO3溶液中发生双水解反应和复分解反应，生成Fe(OH)2和FeCO3沉淀，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，I中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3，B正确；C．将FeSO4溶液滴入NaHCO3溶液中，Fe2+和HCO3-都发生水解后再生成Fe(OH)2沉淀，正确的离子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3+↓ +CO2↑+H2O，C错误；D．将FeSO4溶液滴入NaHCO3溶液中，此时，，则，，，开始无沉淀生成，随着反应进行，氢氧根浓度继续降低，也无沉淀生成，D正确；故选BD。 ◆题型04 综合应用 1．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)回答下列问题： (1)写出电子式 。 (2)泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1mol·L-1)、NaHCO3溶液(约1mol·L-1)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是 。 (3)0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中c(H＋)之比为 2：1(填“>”“<”或“=”)。 (4)已知乙醇的燃烧热ΔH=-1366.8kJ/mol，且H2O(g)= H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1，请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式 。 (5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。 【答案】(1) (2)Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ (3)< (4)CH3CH2OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH=-1234.8kJ/mol (5)8.7×10-7 【解析】(1)NaOH是离子化合物，电子式； (2)灭火剂包括 Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液，两者能发生双水解反应：Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3 ↓+3CO2↑，生成的氢氧化铝沉淀覆盖在可燃物表面，二氧化碳可隔绝氧气，从而起到灭火作用； (3)弱电解质溶液越稀越电离，0.2 mol·L-1醋酸溶液中醋酸的电离程度小于0.1 mol·L-1醋酸溶液中的，故0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H＋)之比小于2∶1； (4)乙醇燃烧生成气态水的方程式为CH3CH2OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)，已知乙醇的燃烧热∆H=-1366.8 kJ∙mol−1，因此乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－1366.8kJ∙mol−1 ①，又知H2O(g)= H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1 ②，由①-3×②得到乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式为CH3CH2OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH=-1234.8kJ/mol； (5)反应N2H4+H2ON2H5++OH-，Kb===KKw=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)已知25℃时，部分弱电解质的电离常数如下表所示： 弱电解质 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离常数 1.3×10- 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 1.75×10-5 (1)四种酸HSCN、CH3COOH、HCN、H2CO3的酸性由强到弱的顺序为 。 (2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，所得溶液呈 性(填“酸”，“碱”或“中”)。 (3)某温度下，纯水的pH=6，将pH=11的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。(忽略体积变化，已知，) (4)25℃时，用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.100mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。则点①所示溶液的溶质有 (填化学式)，点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是 (填序号)。 【答案】(1) HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN (2)中性 (3)6 (4) CH3COOH和CH3COONa ② 【解析】(1)多元弱酸在溶液中分步水解，以一级电离为主，由表格数据可知，四种酸的电离常数的大小顺序为HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则酸性强弱顺序为HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN； (2)等体积等浓度的醋酸与氨水恰好反应生成醋酸铵和水，由电离常数可知，铵根离子与醋酸根离子在溶液中的水解程度相当，则醋酸铵溶液呈中性； (3)某温度下，纯水的pH=6，则Kw=10-12；pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，两者等体积混合，所得溶液为中性，pH=6； (4)0.100mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.100mol·L-1CH3COOH溶液反应，点①NaOH的体积为10mL，，，所得溶液的溶质有CH3COOH和CH3COONa；向溶液中加入酸或碱都会抑制水的电离，所以氢氧化钠和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠时，水的电离程度最大，即②点。 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。 (1)有的三种溶液：a．NaOH b．CH3COOH c．盐酸 ①溶液c中水电离出的c(H＋)= 。 ②溶液b的pH=3，用化学用语解释原因 。 ③V1L溶液a与V2L溶液c混合后，若所得溶液的pH=2，则V1：V2= 。 (2)某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3 电离常数 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 下列反应可以发生的是___________(填字母)。 A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑ 【答案】(1) 10-13mol/L 醋酸为弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+ 9：11 (2)AB 【解析】(1)①0.1mol/L的盐酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，根据Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14，则c(OH-)=10-13mol/L，氢氧根一定是水电离产生，且水电离产生一个氢氧根同时会产生一个氢离子，故溶液c中水电离出c(H+)=10-13mol/L；②b是醋酸，醋酸为弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，发生不完全电离，故0.1mol/L醋酸中c(H+)<0.1mol/L，溶液pH=3>1；③溶液混合后pH=2说明酸过量，则c(H+)==0.01mol/L，解得V1：V2=9：11； (2)电离常数越大，酸性越强，根据表格中数据可知，酸性：HSCN>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN> HCO3-；A．酸性：CH3COOH>H2CO3，CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能发生，A正确；B．酸性：CH3COOH>HCN，CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，B正确；C．酸性：H2CO3>HClO> HCO3-，无论CO2少量还是过量，反应应当为CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，C错误；D．酸性：H2CO3>HCN，NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑不能发生，D错误；故选AB。 4．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末) 25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示： CH3COOH H2SO3 H2S Ka=1.69×10-5 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.0×10-13 H2CO3 HClO CuS Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 Ksp=6.0×10-36 (1)前三种酸由强到弱的顺序是 。 (2)同浓度的CH3COO-、SO32-、CO32-结合H+能力由大到小的顺序为 。 (3)初始浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液pH为 。(已知lg1.3=0.11) (4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是_______。 A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) B．c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+) C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) (5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 。 (6)反应H2S(aq)+Cu2+(aq) CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为 (保留小数点后一位)。 【答案】(1)H2SO3>CH3COOH>H2S (2)CO 32->SO 32->CH3COO- (3)2.89 (4)C (5)ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- (6)1.8×1015 【解析】(1)酸的强度由电离常数(Ka)决定，Ka越大酸性越强。H2SO3的Ka1(1.54×10-2)最大，其次是CH3COOH(1.69×10-5)，H2S的Ka1(1.1×10-7)最小，答案：H2SO3＞CH3COOH＞H2S； (2)碱性越强的离子结合H+能力越强。对应共轭酸的Ka越小，碱性越强。HCO3-的Ka2(5.6×10-11)最小，故CO 32-碱性最强；HSO3-的Ka2(1.02×10-7)次之；CH3COOH的Ka(1.69×10-5)最大，故CH3COO-最弱，所以CO 32->SO 32->CH3COO-； (3)弱酸近似公式：c(H＋)=，； (4)A．电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) +c(OH-)，物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 2c(Na+)，电荷守恒×2+物料守恒，可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，正确；B．根据电荷守恒可以知道阳离子等于阴离子，得c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+)，正确；C．等体积混合，根据物料守恒，可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，错误；D．可知醋酸电离大于水解，所以离子浓度大小为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，正确；故选C； (5)酸性H2CO3(Ka1=4.3×10-7)强于HClO(Ka=3.0×10-8)，次氯酸强于碳酸氢根离子，则离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-； (6)反应H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数，代入数值。 5．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末) 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O H2C2O4 电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka=6.2×10-10 Kb=1.8×10-5 Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5 (1)25℃时，0.1mol·L-1 NH4Cl水溶液pH=5.3，原因是 (用离子方程式表示)，该溶液由水电离出的c(H＋)= 。 (2)25℃时，0.1mol·L-1NaCN和0.1mol·L-1HCN溶液等体积混合，溶液呈 性。(填：“酸”“碱”或“中”) (3)请写出25℃时，0.1mol·L-1 NH4HCO3溶液电荷守恒表达式： 。 (4)将等物质的量浓度的H2C2O4和NaOH溶液等体积混合，所得溶液中cNa＋、cHC2O4-、cC2O42-、cH2C2O4四种微粒浓度从大到小顺序为： 。 【答案】(1)NH4++H2ONH3·H2O+H+ 10-5.3 (2)碱 (3)cNH4＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32- (4) cNa＋> cHC2O4->cC2O42-> cH2C2O4 【解析】(1)25℃时，0.1mol·L-1 NH4Cl水溶液pH=5.3，原因是铵根离子水解，离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+，铵根离子水解促进水的电离，故该溶液由水电离出的c(H＋)=10-5.3mol/L； (2)由HCN的Ka=6.2×10-10可知，CN-的水解平衡常数，故25℃时，0.1mol·L-1NaCN和0.1mol·L-1HCN溶液等体积混合，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性； (3)25℃时，0.1mol·L-1 NH4HCO3溶液电荷守恒表达式：cNH4＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-； (4)将等物质的量浓度的H2C2O4和NaOH溶液等体积混合：，所得溶液为草酸氢钠溶液，钠离子浓度最大，草酸氢根存在电离和水解，其浓度小于钠离子；HC2O4-的电离平衡常数为：Ka2=5.4×10-5，水解平衡常数为：，即HC2O4-的电离程度大于水解程度，故离子浓度由大到小的顺序为：cNa＋> cHC2O4->cC2O42-> cH2C2O4。 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。 (1)盐碱地(含较多Na2CO3、)不利于植物生长 ①盐碱地产生碱性的主要原因 (写一个主要的离子方程式)； ②农业上用石膏降低其碱性的反应原理 (写一个化学方程式)。 (2)一定温度下，若取pH、体积均相等的KOH和氨水分别加水稀释m、n倍，稀释后pH仍相等，则m n(填“>”、“<”或“=”)。 (3)时，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中由水电离出来的c(OH-)= mol·L-1。 (4)一定温度下，向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中比值 (填“增大”，“减小”或“不变”)。 (5)时，，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入CaCl2，当溶液中c(Ca2＋)=1mol·L-1时，溶液中的c(NH4＋)= mol·L-1。 【答案】(1) CO32-+H2OHCO3-+OH- Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+ Na2SO4 (2)< (3) 1.0×10-8 (4)增大 (5)0.8 【解析】(1)①Na2CO3溶液显碱性，是导致盐碱地产生碱性的主要原因，其水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；②石膏能与碳酸根离子反应，降低碳酸根离子浓度，使碱性减弱，化学方程式为Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+ Na2SO4； (2)KOH是强电解质，氨水是弱电解质，一定温度下，它们的 pH、体积均相等，说明氨水的浓度大于KOH，分别加水稀释m、n倍，若要使稀释后pH仍相等，则因氨水是弱电解质，起始的浓度大，那么氨水稀释的倍数肯定比KOH大，故m<n。 (3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(H+)=1.0x10-6mol/L， OH-只有水电离产生，那么由水电离出来的。 (4)，一定温度下，Kb是不变的，向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中，c(OH-)是不断变小的，那么的值则是不断变大的。 (5)向偏钒酸铵的悬浊液中加入CaCl2时，当溶液中c(Ca2＋)=1mol·L-1时，则溶液中的，则溶液中的。 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末) “缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的相对稳定。 (1)下列溶液中，能组成缓冲溶液的是_______。 A．0.2mol·L-1 NaHCO3 B．0.1mol·L-1CH3COOH和0.2mol·L-1CH3COONa C．0.2mol·L-1NaH2PO4 D．0.1mol·L-1 NH3·H2O和0.1mol·L-1 NH4Cl (2)写出CH3COONa水解反应的离子方程式： 。 (3)时，将amol·L-1 NH4Cl溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含a、b的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。 (4)人体血液主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持在7.35~7.45这一狭小范围内，下列说法正确的是_______。 A．H2CO3/HCO3-缓冲体系可以稳定血液酸碱度 B．呼吸性酸中毒时可通过加快呼吸进行调节 C．正常人体血液中c(OH-)范围在 D．过量碱进入血液中时，发生的反应只有HCO3-+OH-= CO32-+H2O (5)磷酸盐缓冲液(简称PBS)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠(NaH2PO4)和磷酸氢二钠(Na2HPO4)，H2PO4-H++HPO42-。PBS可用于维持疫苗贮存的酸碱度，试从化学平衡的角度解释其主要作用： 。 【答案】(1)BD (2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (3) (4)AB (5)溶液中酸性增强时，平衡逆向移动，使c(H＋)略微减小；溶液中碱性增强时，平衡正向移动，使使c(H＋)略微增大，最终使溶液pH变化不明显 【解析】(1)“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液。A．0.2mol/LNaHCO3溶液是单一溶质组成的溶液组成的盐，不能组成缓冲溶液，A不符合题意；B．0.1mol/LCH3COOH和0.2mol/LCH3COONa混合溶液是弱酸和对应弱酸盐组成的混合物，可组成缓冲溶液，B符合题意；C．0.2mol/LKH2PO4溶液是单一溶质组成的溶液组成的盐，不能组成缓冲溶液，C不符合题意；D．0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合溶液是弱碱对应的弱碱盐组成的混合物，可组成缓冲溶液，D符合题意；故选BD。 (2)CH3COONa溶液中，CH3COO-发生水解生成CH3COOH和OH-，离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。 (3)时，将amol·L-1 NH4Cl溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，剩余NH4+浓度为mol/L，浓度为mol/L，溶液中性时，c(OH-)=10-7mol/L，NH3·H2O的电离常数=。 (4)A．H2CO3/HCO3-是血液中主要的缓冲体系，可以稳定血液酸碱度，故A正确；B．呼吸性酸中毒时，通过加快呼吸排出CO2，可以调节血液 pH，故B正确；C．血液 pH 为 7.35~7.45，由于人体的温度高于25℃，KW>10-14，对应的 OH-浓度范围不是，故C错误；D．碱能与碳酸反应，则当过量的碱进入血液中时，发生的反应有HCO3-+OH-= CO32-+H2O、H2CO3+2OH-= CO32-+2H2O，故D错误；故选AB。 (5)磷酸盐缓冲液(简称PBS)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠(NaH2PO4)和磷酸氢二钠(Na2HPO4)，H2PO4-H++HPO42-，溶液中酸性增强时，平衡逆向移动，使c(H＋)略微减小；溶液中碱性增强时，平衡正向移动，使使c(H＋)略微增大，最终使溶液pH变化不明显。 8．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H2SO3、H2CO3和HCN的电离平衡常数如下表所示： 化学式 H2CO3 HCN H2SO3 电离平衡常数 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka=5.0×10-10 Ka1=1.5×10-2，Ka2=6.0×10-8 (1)25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)浓度均为0.1 mol·L-1Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO32- ②CO32- ③HSO3- ④HCO3-浓度从大到小的顺序为 (填序号)。 (4)常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示 [例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。 ①常温下，Na2A的水解平衡常数为 。 ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)+c(K＋) 2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1)CN-+H2OHCN+OH- (2)减小 (3)①②④③ (4)10-12 = 【解析】(1)25℃时，某浓度的NaCN水溶液的pH=8，呈碱性，原因是弱酸根离子CN-会水解生成OH-，离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-。 (2)当血液中CO2浓度上升，溶液中c(H+)增大，温度不变，碳酸的电离平衡常数不变，血液缓冲体系中减小。 (3)浓度为均为0.1mol/LNa2SO3和Na2CO3等体积混合后，水解程度：CO32-＞SO32-，水解程度越大，溶液中该离子浓度越小，得到的酸式酸根离子浓度越大，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是①②④③。 (4)①根据图知，常温下，溶液中含A的微粒有两种，说明H2A第一步完全电离、第二步部分电离，随着溶液pH值的增大，δ(A2-)增大、δ(HA-)减小，当δ(A2-)=δ(HA-)时，溶液的pH=2，Ka==c(H+)=10-2 mol/L，Na2A的水解平衡常数=。②混合后溶液中存在物料守恒为c(Na+)=c(K+)=c(HA-)+c(A2-)，所以存在c(Na+)+c(K+)=2c(HA-)+2c(A2-)。 9．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)溶液中的平衡在化学中有着广泛的应用。运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。 (1)室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①用离子方程式表示d点溶液呈酸性的原因 。 ②b点所示的溶液中 (用溶液中的其它离子浓度表示)。 ③假设滴定至c点时消耗盐酸的体积为，则该氨水的电离平衡常数 (用含V的表达式表示)。 (2)假设某滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中 ，据此判断能否实现和的完全分离 (填“能”或“不能”)。(注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。已知：，，。) 【答案】(1) NH4++H2ONH3·H2O+H+ 2c(H＋)-2c(OH-) (2) 1.6×10-4 不能 【解析】(1)①d点加入20mL盐酸，恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液呈酸性；②b点加入10mL盐酸，溶液中存在物料守恒：2c(Cl－)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，存在电荷守恒：c(Cl－)+c(OH-)=c(H＋)+c(NH4+)，两式联立得：；③假设滴定至c点时消耗盐酸的体积为vmL，溶液pH=7，c(OH-)=10-7mol·L-1，根据电荷守恒，溶液中c(Cl－)=c(NH4+)=mol/L，余下c(NH3·H2O)≈mol/L，电离平衡常数=； (2)c(Zn2+)=10-5mol·L-1时，溶液中，此时；说明Co2+已经沉淀，不能实现Zn2+和Co2+的完全分离。 10．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)填空 (1)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为 。 (2)25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液，溶液与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS—)= mol·L-1； ②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液 时，Mn2+开始沉淀[已知：Ksp(MnS)=52.8×10－13]。 (3)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)= 1.8×10－10，若向5mL0.018mol·L-1AgNO3溶液中加入5mL0.02mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1。 【答案】(1)HCO3-+SO2=HSO3-+CO2 (2)0.043 5 (3)1.8×10—7 【解析】(1)弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，碳酸的酸性弱于亚硫酸，强于亚硫酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸氢钠溶液与少量二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO+SO2=HSO+CO2； (2)①由图可知，溶液pH为13时，溶液中硫离子浓度为0.057 mol/L，由物料守恒c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/L可知，溶液中c(H2S)+c(HS—)=0.1mol—0.057 mol/L=0.043 mol/L；②由溶度积可知，锰离子开始沉淀时，溶液中硫离子浓度为=1.4×10—11mol/L，由图可知，溶液中硫离子浓度为1.4×10—11mol/L时，溶液pH为5；(3)由题意可知，等体积的硝酸银溶液与盐酸混合反应得到的溶液中氯离子浓度为=1×10—3 mol/L，由溶度积可知，溶液中银离子浓度为=1.8×10—7mol/L。 11．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 (1)在曲线A所对应的温度下，pH=3的醋酸与pH=11的等体积混合，所得溶液呈 性。 (2)在曲线B所对应的温度下，pH=2的盐酸中由水电离产生的+浓度为 。 Ⅱ．25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示： CH3COOH H2CO3 HCN HNO2 AgCl Ag2S Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka=6.2×10-10 Ka=5.6×10-4 Ksp=1.8×10－10 Ksp=6.48×10－50 (3)四种酸CH3COOH、H2CO3、HCN、HNO2的酸性由强到弱的顺序是 。 (4)同浓度的CH3COO-、CO32-、CN-结合能力由大到小的顺序为 。 (5)若向溶液中通入少量CO2气体，写出发生反应的离子方程式： 。 (6)反应2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K= 。 【答案】(1)酸 (2)1.0×10-10 (3)HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN (4)CO32-＞CN-＞CH3COO- (5)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- (6) 5.0×1029 【解析】Ⅰ．根据水在25℃和95℃时电离平衡曲线图可以得到相应的水的电离平衡常数分别为：、；Ⅱ．根据表格中各酸电离平衡常数数据越大酸性越强的规律，可得各物质酸性强弱顺序为：HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN。 (1)在曲线A所对应的温度下，pH=3的醋酸中c(H＋)=1.0×10-3mol·L-1 ，而pH=11的中，将它们等体积混合后，由于醋酸已经电离出的H+就能将NaOH全部消耗完，且醋酸中还含有大量未电离的醋酸分子还能继续电离出H+，所以中和后的溶液显酸性。 (2)在曲线B所对应的温度下，，pH=2的盐酸中c(H＋)=1.0×10-2mol·L-1 ，则溶液中的，且OH-只由水电离产生，根据H2OH++OH-可知，由水电离产生的H+浓度与OH-浓度是相等的，所以由水电离产生的H+浓度为：c(H＋)水= c(OH-)水=1.0×10-10mol·L-1 。 (3)根据分析，以下四种酸CH3COOH、H2CO3、HCN、HNO2的酸性由强到弱的顺序为：HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN。 (4)根据酸性越强，其酸根离子结合H+的能力越弱的规律，结合分析酸性强弱数据CH3COOH＞HCN＞HCO3-可知，同浓度的CH3COO-、CO32-、CN-结合H+能力由大到小的顺序为：CO32-＞CN-＞CH3COO-。 (5)根据酸性CH3COOH＞HCN＞HCO3-，在NaCN溶液中通入少量CO2气体，可以将CN-转化为HCN，但由于酸性HCN＞HCO3-，所以CO2不会生成CO32-，只能生成HCO3-，则反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。 (6)反应2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为：。 12．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 (1)室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1草酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入溶液体积的变化曲线如图1所示：所得溶液里H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图2所示。 ①当滴入溶液时，发生反应的离子方程式为 。第二次滴定终点，所选择的指示剂是 。 ②Ka2(H2C2O4)= 。 (2)H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 (填序号)。 a b． c． ②滴定终点的标志为 。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是 (填字母)。 a．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出 b．达到滴定终点时，俯视读数 c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗 d．装KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 【答案】(1) H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O 酚酞 10-4.2 (2)b 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色 c 【解析】室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1草酸溶液，滴定过程中发生反应：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O、HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，H2C2O4的浓度减小，HC2O4-的浓度先增大后减小，C2O42-的浓度增大，则曲线1、2、3分别代表H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系。 (1)①H2C2O4是二元弱酸，当滴入20mLNaOH溶液时，生成NaHC2O4，发生反应的离子方程式为：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，第二次滴定终点时得到Na2C2O4溶液，由图1可知，此时pH约为8-10，酚酞的变色范围是8.2-10，适合作为指示剂；②由分析可知，曲线1、2、3分别代表H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系，当pH=4.2时，HC2O4-、C2O42-浓度相等，则； (2)①酸性高锰酸钾溶液是强氧化性溶液，应装在酸式滴定管中，正确的排气泡操作是：将滴定管固定在滴定管夹上，手控制活塞，拇指在前，中指和食指在后，轻轻握住旋塞柄，无名指和小指向手心弯曲，形成握空拳的样子，可防止把活塞顶出，打开滴定管活塞，让溶液快速流出，排出气泡，正确的操作方式如图b所示；②取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定，H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以滴定终点的标志是：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色；③a. 滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出，导致实际消耗的KMnO4溶液体积减少，计算出的钙含量偏低，a不选；b. 达到滴定终点时，俯视读数，导致读取消耗的KMnO4溶液体积偏小，计算出的钙含量偏低，b不选；c. 盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗，导致KMnO4溶液浓度降低，使消耗KMnO4溶液的体积偏大，计算出的钙含量偏高，c选；d. 装KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，导致读取消耗的 KMnO4溶液体积减少，计算出的钙含量偏低，d不选；故选c。 试卷第1页，共3页 21 / 27 学科网（北京）股份有限公司 $