专题03 化学反应速率与化学平衡（期末真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

专题03 化学反应速率与化学平衡 3大高频考点概览 考点01 化学反应速率及反应机理 考点02 化学平衡及其影响因素 考点03 化学反应速率与化学平衡图象 ◆题型01 化学反应速率及反应机理 1．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是( ) A．制作馒头时添加膨松剂 B．洗衣服时使用加酶洗衣粉 C．向炉膛内鼓风 D．在月饼包装内放置抗氧化剂 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)汽车尾气处理也存在以下反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，在温度低于220℃，该反应的速率方程为，反应历程分两步进行：第一步：2NO2=NO3+NO (慢)，第二步：NO3+CO=NO2+CO2 (快)。下列说法正确的是( ) A．其它条件一定时，增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大 B．第一步反应NO2分子间仅部分碰撞有效 C．第二步反应的活化能较第一步反应的活化能高 D．第一步生成的NO3起催化作用，加快了反应的进行 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)一定温度下，在2L的密闭容器中充入1molH2和1molI2发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，后达到平衡，H2的转化率为20%，下列说法正确的是( ) A．时H2的反应速率是0.02mol·L－1·min－1 B．平衡后再充入0.2molH2和0.2molI2，H2的转化率不变 C．该反应的平衡常数为4 D．加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)体积为的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol−1，经10min，反应放出46 kJ热量。下列叙述正确的是( ) A．0~10min，NH3的平均反应速率 B．当时，反应到达平衡状态 C．增大N2的浓度和使用催化剂均可提高H2的平衡转化率 D．增大H2浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 5．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)苯的溴化反应机理如下所示，下列说法不正确的是( ) ①C6H6+Br2C6H6Br++Br- 慢反应 ②C6H6Br+→C6H6Br+H+ 快反应 A．CH4与Br2也可以通过同样的过程生成CH3Br B．反应①形成了C-Br键，反应②断开了C-H键 C．FeBr3的催化原理可能是与Br-结合生成FeBr4-，促进反应①进行 D．苯与ICl反应可得到碘苯 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)在光照条件下，CO2加氢制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是( ) A．没有La2O3的介入，CO2和H2就不能转化为CO2和H2O B．反应过程中释放出带负电荷的 C．该反应的化学方程式为 D．La2O2CO3是反应的催化剂 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应［(CH3)3C−Br+H2O(CH3)3C−OH+HBr］的能量(E)变化与反应过程的关系如图所示。反应分3步进行，下列说法不正确的是( ) A．升高温度，水解平衡转化率降低 B．第3步反应既有极性键的断裂又有极性键的生成 C．水解反应的速率由第1步决定 D．(CH3)3C−Cl比(CH3)3C−Br更容易水解生成(CH3)3C−OH 8．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是( ) A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=+akJ/mol(a>0) B．反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 C．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．总反应的速率取决于反应Ⅰ 9．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面下列说法正确的是( ) A．CH4与O2反应过程中只涉及极性键的断裂和生成 B．的过程中断键，释放能量 C．O2与CH4中的先结合生成H2O，再分解生成H2 D．适当提高O2分压可以加快的反应速率 ◆题型02 化学平衡及其影响因素 1．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A．Fe(SCN3)溶液中滴加KSCN溶液后颜色变深 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，采用400℃~500℃的高温条件 D．工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是( ) A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．在铁和稀硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快 C．室温下，将10mL pH=11的氨水加水稀释至100mL后，测得其10＜pH＜11 D．热的纯碱更容易去油污 3．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 B．工业上SO2的催化氧化在常压下进行 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色 B．由NO2和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C．Na(l) + KCl(l)2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D．实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 5．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)在恒温恒压容器中发生：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是( ) A．c(N2)不再变化 B．相同时间内，断开H-H键的数目和断开N-H键的数目之比为1：2 C．v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 D．容器内气体的密度不再变化 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)在恒温恒压下，某一容积可变的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是( ) A．平衡常数K不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．单位时间内消耗amolN2，同时生成amolH2 D． 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是( ) A．10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B．恒温恒压密闭容器中：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，充入惰性气体，反应速率不变 C．反应CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g)达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将变大 D．一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小 8．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)下列说法不正确的是( ) A．向内推动装有NO2(g)的注射器[2NO2(g)N2O4(g)]，气体颜色先变深后变浅 B．向0.5 mol·L-1绿色的CuCl2溶液中加少量水，[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−[CuCl4]2− (黄色)+4H2O，溶液颜色变为蓝绿色 C．某可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变 D．向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L-1HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积增大而减小 9．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)＋H+(aq)+Cl-(aq) ΔH＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是( ) A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小 B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大 C．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 D．在氯水中加入少量Na2CO3溶液，发生的反应：Cl2＋H2O+CO32-=HCO3-+Cl-＋HClO 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)在体积固定的密闭容器中，放入足量镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是( ) A．上述反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)的正反应活化能大于逆反应活化能 B．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为1.0×10-4 C．在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、的浓度均为1mol·L-1，则此时 D．80℃达到平衡时，往体系中再充入一定量的，再次达到平衡后的体积分数增大 11．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g) ΔH，所得实验数据如下表。下列说法正确的是( ) 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(B) n(C) ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 a A．升高温度，平衡向正反应方向移动 B．500℃该反应的平衡常数 C．③中达到平衡时，A的转化率小于20% D．②中平衡后继续充入A和C各0.1mol，平衡正移 12．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)在温度T1和T2时，分别将0.50molNO和2.0mol固体活性炭充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)＋C(s)CO2(g)＋N2(g)。测得n(NO)随时间变化数据如下表： 时间/min 0 10 20 40 50 T1 n(NO) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(NO) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 以下说法正确的是( ) A．温度为T1时，前10 min内，CO2的平均反应速率为0.0075mol·L－1·min－1 B．T2时反应速率比T1大，是由于T2时反应物活化分子个数、活化分子百分数均变大 C．温度为T1时，反应在进行到时达到平衡状态 D．温度为T1时，平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO (固体活性炭足量)，再次达到平衡时，的百分含量增大 13．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I3-(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( ) 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应：I-+I2I3- C 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 ◆题型03 化学反应速率与化学平衡图象 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s) ΔH，其它条件不变时，反应过程中某些物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断正确的是( ) A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＜T2，ΔH＜0 C．p1＞p2，a+b＜c D．p1＜p2，a+b＜c+d 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)可逆反应在密闭容器中进行，反应物B的体积分数(B％)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断不正确的是( ) A．， B．， C．该反应在低温下能自发进行 D．、温度下的平衡常数： 3．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)已知，在一定条件下苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．反应Ⅲ为放热反应 B．反应未达平衡，升高温度，产物b的比例会升高 C．可通过及时分离产物a的方法提高a的产率 D．平衡时产物选择性：产物a>产物b 4．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应历程能量变化示意图如图。 I．2NO(g)N2O2(g) ΔH1 II．N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2 下列说法不正确的是( ) A．由于Ea1＜Ea2，决定化学反应速率快慢的是反应II B．图示过程中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键所释放的能量 C．升高温度，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率一定加快 D．其他条件不变，升高温度，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)平衡一定逆向移动 5．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)如图是某压强下，与按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法不正确的是( ) A．图中曲线Ⅰ是平衡时的曲线 B．图中c点，v(正)>v(逆) C．图中b点，容器内气体n(N2)：n(NH3)=1：4 D．550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活性下降 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)在两个体积相等的刚性密闭容器中，均加入足量和0.2molNO2(g)，分别在“恒温”和“绝热”条件下发生反应：2NO2(g)＋4Cu(s)4CuO(g)＋N2(g) ΔH，测得两容器中气体压强变化如图所示，下列叙述不正确的是( ) A．上述反应的ΔH＜0，ΔS＜0 B．乙容器的反应条件为恒容恒温 C．若两容器中CuO的质量均保持不变，则两容器中反应均达到平衡状态 D．a点NO2转化率为80% 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应： 反应Ⅰ．X(g)Y(g) ΔH1＜0 反应Ⅱ．Y(g)Z(g) ΔH2＜0 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．活化能： B．0~4s内反应Ⅰ的平均速率v(X)=0.25 mol·L－1·s－1 C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高 D．体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡 8．(2024-2025高二上·浙江省湖州市联考·期末)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO42-的影响因素，测得不同条件下SeO42-浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是( ) A．实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO42-)=2.0mol·L－1h－1 B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO42-+8H+=2Fe3++Se+4H2O C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO42-的去除效果越好 9．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，利用反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH =-746.8 kJ·mol-1，可有效减少汽车尾气污染物的排放。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，发生以上反应。 (1)若充入CO(g)和NO(g)各1mol，加入催化剂发生反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图1所示。 ①t2时刻，比较大小： v正 v逆(填“>”、“<”或“=”) ②若t4=10min，计算该反应在 0～t4内的反应速率v(N2)= 。 ③该反应的平衡常数为 。 ④t5时刻压缩容器体积，在图2中画出反应的v-t图像 。 (2)在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图3所示。工业生产中选用甲，理由是 。 试卷第1页，共3页 11 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学反应速率与化学平衡 3大高频考点概览 考点01 化学反应速率及反应机理 考点02 化学平衡及其影响因素 考点03 化学反应速率与化学平衡图象 ◆题型01 化学反应速率及反应机理 1．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是( ) A．制作馒头时添加膨松剂 B．洗衣服时使用加酶洗衣粉 C．向炉膛内鼓风 D．在月饼包装内放置抗氧化剂 【答案】A 【解析】A．制作馒头时添加膨松剂，利用碳酸氢钠与酸反应放出的二氧化碳使面团膨胀，与化学反应速率无关，故选A；B．加酶洗衣粉中的酶是一种生物催化剂，在合适的温度下酶的催化效率高，能加快污垢的分解等反应速率，故不选B；C．向炉膛内鼓风，增大氧气浓度，加快煤燃烧速率，故不选C；D．在月饼包装内放置抗氧化剂，降低氧气浓度，减慢食品氧化变质的速率，故不选D；故选A。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)汽车尾气处理也存在以下反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，在温度低于220℃，该反应的速率方程为，反应历程分两步进行：第一步：2NO2=NO3+NO (慢)，第二步：NO3+CO=NO2+CO2 (快)。下列说法正确的是( ) A．其它条件一定时，增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大 B．第一步反应NO2分子间仅部分碰撞有效 C．第二步反应的活化能较第一步反应的活化能高 D．第一步生成的NO3起催化作用，加快了反应的进行 【答案】B 【解析】A．反应的速率方程为，增加其他物质的浓度，速率不变，A错误；B．第一步反应为慢反应，反应的活化能大，有效碰撞频率较小，仅部分碰撞有效，B正确；C．第一步反应为慢反应，反应的活化能大，C错误；D．第一步生成的NO3是中间产物，为第二步的反应物，D错误；故选B。 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)一定温度下，在2L的密闭容器中充入1molH2和1molI2发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，后达到平衡，H2的转化率为20%，下列说法正确的是( ) A．时H2的反应速率是0.02mol·L－1·min－1 B．平衡后再充入0.2molH2和0.2molI2，H2的转化率不变 C．该反应的平衡常数为4 D．加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变 【答案】B 【解析】A．5min后达到平衡，H2的转化率为20%，0~5min内H2的平均反应速率是，5min时H2的瞬时反应速率不是0.02 mol·L－1·min－1，A错误；B．平衡后再充入0.2molH2和0.2molI2，等效于增大压强，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，H2的转化率不变，B正确；C．根据已知条件列出“三段式” 该反应的平衡常数K= =0.25，C错误；D．催化剂同等加快正逆反应速率，平衡不移动，但反应速率增大，D错误；故选B。 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)体积为的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol−1，经10min，反应放出46 kJ热量。下列叙述正确的是( ) A．0~10min，NH3的平均反应速率 B．当时，反应到达平衡状态 C．增大N2的浓度和使用催化剂均可提高H2的平衡转化率 D．增大H2浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 【答案】A 【解析】A．0~10min，反应放出46 kJ热量，则反应了0.5 molN2，生成了0.1molNH3，NH3的平均反应速率，A正确；B．当时，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡状态，B错误；C．增大N2的浓度可提高H2的平衡转化率，使用催化剂不影响化学平衡，C错误；D．增大N2浓度可增大单位体积内活化分子数，使反应速率增大，D错误；故选A。 5．(2024-2025高二上·浙江省杭州滨江区杭州二中·期末)苯的溴化反应机理如下所示，下列说法不正确的是( ) ①C6H6+Br2C6H6Br++Br- 慢反应 ②C6H6Br+→C6H6Br+H+ 快反应 A．CH4与Br2也可以通过同样的过程生成CH3Br B．反应①形成了C-Br键，反应②断开了C-H键 C．FeBr3的催化原理可能是与Br-结合生成FeBr4-，促进反应①进行 D．苯与ICl反应可得到碘苯 【答案】A 【解析】A．甲烷与Br2的反应属于自由基取代机理(需光照或高温)，而苯的溴化是亲电取代机理，两者过程不同，A错误；B．反应①中Br+进攻苯环形成C-Br键(中间体C6H6Br+)；反应②中中间体脱去H+，断开C-H键，最终生成溴苯,描述正确，B正确；C．FeBr3作为催化剂，与Br-结合生成FeBr4-，促进Br2极化生成Br+(亲电试剂)，从而加速反应①，此说法合理，C正确；D．ICl中I+的亲电性较强，可参与苯的亲电取代反应生成碘苯(Cl⁻为离去基团)，描述正确，D正确；故选A。 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)在光照条件下，CO2加氢制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是( ) A．没有La2O3的介入，CO2和H2就不能转化为CO2和H2O B．反应过程中释放出带负电荷的 C．该反应的化学方程式为 D．La2O2CO3是反应的催化剂 【答案】C 【解析】A．催化剂不是化学反应的必要条件，不能决定反应能否发生，没有La2O3催化剂的加入，只是反应速率减慢，A错误；B．据图示知，反应过程中H2经过Ni活性中心裂解产生活化态的，不带电，B错误；C．由催化机理图知，CO2和H2是反应物，CH4和H2O是生成物，反应方程式为：，C正确；D．由图知，La2O3和反应物CO2一同加入，属于催化剂，La2O2CO3是反应的中间产物，D错误；故选C。 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应［(CH3)3C−Br+H2O(CH3)3C−OH+HBr］的能量(E)变化与反应过程的关系如图所示。反应分3步进行，下列说法不正确的是( ) A．升高温度，水解平衡转化率降低 B．第3步反应既有极性键的断裂又有极性键的生成 C．水解反应的速率由第1步决定 D．(CH3)3C−Cl比(CH3)3C−Br更容易水解生成(CH3)3C−OH 【答案】D 【解析】A．结合图示，该水解反应为放热反应，升高温度，水解平衡逆向移动，转化率降低，A正确；B．结合原理图可知，第3步反应存在O-H极性键的断裂，和H-Br极性键的生成，B正确；C．第1步反应的活化能最大，为慢反应，故决定水解反应的速率由第1步决定，C正确；D．溴原子半径大于氯原子，则C-Br键能更小，利于C-Br断裂发生反应，(CH3)3C−Br比(CH3)3C−Cl更容易水解生成(CH3)3C−OH，D错误；故选D。 8．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是( ) A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=+akJ/mol(a>0) B．反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 C．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．总反应的速率取决于反应Ⅰ 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= -akJ/mol(a>0)，故A错误；B．反应Ⅰ有C-H、O-H极性键的断裂，无极性键的形成，同时存在H-H非极性键的形成，无非极性键的断裂，故B错误；C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗但不能改变反应的焓变，故C错误；D．由图可知，反应Ⅰ活化能比反应Ⅱ高，因此反应Ⅰ为慢反应，总反应的反应速率由慢反应决定，故D正确；故选D。 9．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面下列说法正确的是( ) A．CH4与O2反应过程中只涉及极性键的断裂和生成 B．的过程中断键，释放能量 C．O2与CH4中的先结合生成H2O，再分解生成H2 D．适当提高O2分压可以加快的反应速率 【答案】D 【解析】A．CH4与O2反应涉及O2中O-O非极性键的断裂、C-H中极性键的断裂、以及C-O极性键的形成、H-H非极性键的形成，A错误；B．的过程中C-H键断裂，断键吸收能量，B错误；C．由图可知，O2与CH4中的H先结合生成H2，再生成H2O，C错误；D．适当提高O2分压，可以提高氧气的吸附速率，从而加快的反应速率，D正确；故选D。 ◆题型02 化学平衡及其影响因素 1．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A．Fe(SCN3)溶液中滴加KSCN溶液后颜色变深 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，采用400℃~500℃的高温条件 D．工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热 【答案】C 【解析】A．溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN3)，加入固体KSCN后，平衡逆向移动，颜色变深，A不符合题意；B．氯气在饱和食盐水中存在平衡：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，故实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，B不符合题意；C．工业合成氨为放热反应，高温平衡逆向移动，该反应在高温下进行是为了提高反应速率，C符合题意；D．四氯化钛水解产生二氧化钛，加入大量水，同时加热使水解平衡正向移动，可以用该反应制备二氧化钛，D不符合题意；故选C。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是( ) A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．在铁和稀硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快 C．室温下，将10mL pH=11的氨水加水稀释至100mL后，测得其10＜pH＜11 D．热的纯碱更容易去油污 【答案】B 【解析】A．氯气溶于水的反应为可逆平衡：Cl2+H2OH++Cl−+HClO，饱和食盐水中高浓度的Cl-会使平衡左移，减少Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，A不选；B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+和H2，该反应不是可逆反应，加入硫酸铜后，铁置换出铜，形成Fe-Cu微电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，B选；C．稀释氨水(弱碱)时，平衡NH3⋅H2ONH4++OH−向右移动，减弱稀释导致的浓度降低，使pH下降幅度小于强碱，室温下，将10mL pH=11的氨水加水稀释至100mL 后，测得其10＜pH＜11，符合勒夏特列原理，C不选；D．Na2CO3水解为吸热反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热促使平衡右移，OH-浓度增加，碱性增强，符合勒夏特列原理，D不选；故选B。 3．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 B．工业上SO2的催化氧化在常压下进行 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨 【答案】B 【解析】A．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇，增加反应物浓度促进反应，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，A错误；B．工业上SO2的催化氧化在常压下进行，常压的选择是实际生产中的经济性考量(高压成本高)，而非平衡移动的结果，不能用勒夏特列原理解释，B正确；C．收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法，用高Cl-浓度抑制Cl2溶解，属于浓度对平衡的影响，能用勒夏特列原理解释，C错误；D．工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨，增大压强，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D错误；故选B。 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色 B．由NO2和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C．Na(l) + KCl(l)2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D．实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 【答案】B 【解析】A．甲基橙在中性或碱性溶液中是以磺酸钠盐的形式存在，在酸性溶液中转化为磺酸，甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色，可以用平衡移动原理解释，A项正确；B．存在平衡2NO2(g)N2O4(g)，恒温缩小容积，体系压强增大，平衡正向移动，NO2物质的量减少，但气体颜色变深，是由于缩小容积后NO2的浓度增大，颜色变深，故不能用平衡移动原理解释，B项错误；C．中，将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，C项正确；D．配制氯化铁溶液时，会发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入盐酸中，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，可与抑制水解，可以用平衡移动原理解释，D项正确；故选B。 5．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)在恒温恒压容器中发生：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是( ) A．c(N2)不再变化 B．相同时间内，断开H-H键的数目和断开N-H键的数目之比为1：2 C．v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 D．容器内气体的密度不再变化 【答案】C 【解析】A．浓度不再变化是平衡状态的特征标志，A项不符合题意；B．相同时间内，断开 H-H键和断开N-H键数目比为1：2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B项不符合题意；C．速率比为化学计量数之比，没有指明反应速率的方向，不能判断反应是否平衡，C项符合题意；D．恒温恒压下，建立平衡的过程中气体体积是变量，气体质量不变，气体密度是变量，容器内气体的密度不再变化能说明反应达到平衡，D项不符合题意；故选C。 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)在恒温恒压下，某一容积可变的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是( ) A．平衡常数K不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．单位时间内消耗amolN2，同时生成amolH2 D． 【答案】B 【解析】A．平衡常数只受温度影响，在恒温恒压下，平衡常数是定值，平衡常数K不再变化不能说明反应达到平衡，A不选；B．在恒温恒压下，某一容积可变的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程中气体总质量不变，总体积减小，混合气体的密度增大，当混合气体的密度不再变化时说明反应达到平衡，B选；C．单位时间内消耗amolN2，同时生成amolH2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C不选；D．时，才能说明正逆反应速率相等，时不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选；故选B。 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州钱塘区杭州四中·期末)下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是( ) A．10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B．恒温恒压密闭容器中：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，充入惰性气体，反应速率不变 C．反应CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g)达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将变大 D．一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小 【答案】D 【解析】A．10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，故A错误；B．由题意可知，合成氨反应在恒温恒压密闭容器中进行，向容器中充入不参与反应的惰性气体，容器的体积增大，反应体系中各物质浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C．由方程式可知，碳酸钙分解反应的平衡常数K=c(CO2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则反应达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，气体压强增大，平衡向逆反应方向移动，但达到新平衡时二氧化碳的浓度不变，故C错误；D．二氧化氮转化为四氧化二氮反应达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量二氧化氮相当于增大气体压强，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的百分含量减小，故D正确；故选D。 8．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)下列说法不正确的是( ) A．向内推动装有NO2(g)的注射器[2NO2(g)N2O4(g)]，气体颜色先变深后变浅 B．向0.5 mol·L-1绿色的CuCl2溶液中加少量水，[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−[CuCl4]2− (黄色)+4H2O，溶液颜色变为蓝绿色 C．某可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变 D．向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L-1HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积增大而减小 【答案】D 【解析】A．压缩注射器时，NO2浓度增大颜色先变深，随后因压强增大平衡向生成N2O4方向移动，颜色变浅，A正确；B．加水稀释CuCl2溶液，Cl⁻浓度降低，平衡左移，[Cu(H2O)4]2+(蓝色)占比增加，溶液颜色由绿色变为蓝绿色，B正确；C．催化剂同等加快正逆反应速率，但ΔH由反应物和产物的焓差决定，与催化剂无关，C正确；D．NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，加入HCl电离出H+抑制NH4+水解，c(H+)增大，但由于溶液体积增大，c(NH4+)减小，导致比值增大，D错误；故选D。 9．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)＋H+(aq)+Cl-(aq) ΔH＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是( ) A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小 B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大 C．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 D．在氯水中加入少量Na2CO3溶液，发生的反应：Cl2＋H2O+CO32-=HCO3-+Cl-＋HClO 【答案】CD 【解析】A．升高温度，平衡逆向移动，且次氯酸受热易分解，氯水中的c(HClO)减小，A正确；B．氯水中加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，上述平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确；C．氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，C错误；D．在氯水中加入少量Na2CO3溶液，氯水显酸性，离子方程式：2Cl2＋H2O+CO32-=2CO2↑+2Cl-＋2HClO，D错误；故选CD。 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)在体积固定的密闭容器中，放入足量镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是( ) A．上述反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)的正反应活化能大于逆反应活化能 B．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为1.0×10-4 C．在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、的浓度均为1mol·L-1，则此时 D．80℃达到平衡时，往体系中再充入一定量的，再次达到平衡后的体积分数增大 【答案】C 【解析】由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡逆向移动，即反应的ΔH＜0。A．Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0正反应活化能小于逆反应活化能，A错误；B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5，B错误；C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为1mol·L-1，则，说明反应向正反应方向进行，此时，C正确；D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，达到平衡CO的体积分数减小，D错误；故选C。 11．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g) ΔH，所得实验数据如下表。下列说法正确的是( ) 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(B) n(C) ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 a A．升高温度，平衡向正反应方向移动 B．500℃该反应的平衡常数 C．③中达到平衡时，A的转化率小于20% D．②中平衡后继续充入A和C各0.1mol，平衡正移 【答案】B 【解析】A．实验①②比较，可知升高温度，C的平衡物质的量减少，则平衡向逆向移动，故A错误；B．根据实验② 500℃该反应的平衡常数，故B正确；C．实验②中A的转化率为20%。实验②③比较，③中投料为②的一半，相当于减压，减压平衡正向移动，达到平衡时，A的转化率大于20%，故C错误；D．②中平衡后继续充入A和C各0.1mol，Q=,平衡逆向移动，故D错误；故选B。 12．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)在温度T1和T2时，分别将0.50molNO和2.0mol固体活性炭充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)＋C(s)CO2(g)＋N2(g)。测得n(NO)随时间变化数据如下表： 时间/min 0 10 20 40 50 T1 n(NO) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(NO) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 以下说法正确的是( ) A．温度为T1时，前10 min内，CO2的平均反应速率为0.0075mol·L－1·min－1 B．T2时反应速率比T1大，是由于T2时反应物活化分子个数、活化分子百分数均变大 C．温度为T1时，反应在进行到时达到平衡状态 D．温度为T1时，平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO (固体活性炭足量)，再次达到平衡时，的百分含量增大 【答案】B 【解析】对于同一反应，当其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需要的时间就越短，因为在相同时间内反应在T2时物质的量变化的多，反应速率快，所以温度T1<T2。．温度为T1时，前10min内，，CO2的平均反应速率为，A错误；B．根据分析可知，温度T1<T2，T2时反应物活化分子个数、活化分子百分数均变大，反应速率更快，B正确；C．温度为T1时，根据表中数据可知，0~10min、10min~20min时间段内NO物质的量依次减少0.15mol、0.1mol，说明随着时间的推移反应速率减慢，则20~35min时间段内NO物质的量的减少小于0.15mol，即35min时NO物质的量大于0.1mol，反应在进行到35min时未达到平衡状态，C错误；D．温度为T1时，平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO (固体活性炭足量)，相当于在原来基础上增大压强，平衡不移动，再次达到平衡时，NO的百分含量不变，D错误；故选B。 13．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I3-(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( ) 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应：I-+I2I3- C 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 【答案】D 【解析】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A正确；B．已知I3-(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2I3-，生成I3-使溶液颜色加深，B正确；C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成I3-，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C正确；D．锌与I2(aq)发生化合反应生成无色的ZnI2，且锌粒过量时反应完全，不是置换反应，D错误；故选D。 ◆题型03 化学反应速率与化学平衡图象 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s) ΔH，其它条件不变时，反应过程中某些物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断正确的是( ) A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＜T2，ΔH＜0 C．p1＞p2，a+b＜c D．p1＜p2，a+b＜c+d 【答案】C 【解析】温度分析：根据“先拐先平数值大”原则，从C%随反应过程的图像可知，T1时反应先达到平衡，所以T1＞T2，升高温度(T2到T1)，C%降低，说明平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，逆向是吸热反应，那么正向是放热反应，ΔH＜0。压强分析：从B%随反应过程的图像可知，p1时反应先达到平衡，根据“先拐先平数值大”原则，所以p1＞p2 ，增大压强(p2到p1)，B%增大，说明平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，逆向是气体体积减小的方向，因为D是固体，所以a + b < c。故选C。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)可逆反应在密闭容器中进行，反应物B的体积分数(B％)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断不正确的是( ) A．， B．， C．该反应在低温下能自发进行 D．、温度下的平衡常数： 【答案】C 【解析】A．曲线①与曲线②相比较，曲线②到达平衡用时少，则说明T1＞T2，曲线②与曲线③相比较，曲线②到达平衡用时少，说明P1＜ P2，A正确；B．观察曲线①与曲线②，升高温度，B%减小，说明平衡正向移动，则ΔΗ＞0，观察曲线②与曲线③，增大压强，B%增大，说明平衡逆向移动，则m+n ＜ p，B正确；C．ΔG=ΔH-TΔS＜0可自发，ΔΗ＞0，ΔS＞0，故在高温时可自发进行，C错误；D．ΔΗ＞0，T1＞T2，温度降低，平衡逆向进行，K减小，故平衡常数：，D正确；故选C。 3．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)已知，在一定条件下苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．反应Ⅲ为放热反应 B．反应未达平衡，升高温度，产物b的比例会升高 C．可通过及时分离产物a的方法提高a的产率 D．平衡时产物选择性：产物a>产物b 【答案】B 【解析】A．产物a的能量高于产物b的能量，发生反应Ⅲ时放出能量，为放热反应，A正确；B．生成产物a的反应活化能较小，升高温度时生成a的反应速率提高更多，产物a的比例会升高，B错误；C．分离产物a可促进生成a的反应的进行，可提高a的产率，C正确；D．生成产物a的反应活化能更小，平衡时产物a选择性更大，D正确；故选B。 4．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应历程能量变化示意图如图。 I．2NO(g)N2O2(g) ΔH1 II．N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2 下列说法不正确的是( ) A．由于Ea1＜Ea2，决定化学反应速率快慢的是反应II B．图示过程中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键所释放的能量 C．升高温度，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率一定加快 D．其他条件不变，升高温度，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)平衡一定逆向移动 【答案】C 【解析】根据反应I：2NO(g)N2O2(g) ΔH1＜0和II：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2＜0得到总反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0。A．决定化学总反应速率快慢的是反应速率最慢的反应，根据活化能越大，反应速率越慢，由于Ea1＜Ea2，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ，A正确；B．由图可知，该反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成所释放的能量，B正确；C．升高温度，由反应Ⅰ2NO(g)N2O2(g) ΔH1＜0得到平衡逆向移动，c(N2O2)减小，反应II N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率可能减小，而反应Ⅱ决定该化学反应速率的快慢，则2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率不一定加快，C错误；D．由图可知，该总反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即升高温度，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡一定逆向移动，D正确；故选C。 5．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)如图是某压强下，与按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法不正确的是( ) A．图中曲线Ⅰ是平衡时的曲线 B．图中c点，v(正)>v(逆) C．图中b点，容器内气体n(N2)：n(NH3)=1：4 D．550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活性下降 【答案】C 【解析】条件相同的情况下，平衡状态时氨气的体积分数应该是最大的，因此I表示平衡时的曲线，II表示经过一定时间反应后的曲线。A．根据分析可知，曲线I表示平衡时的曲线，A正确；B．从图中可知，c点温度下，氨气的体积分数小于该温度下平衡状态时的体积分数，说明此时反应还在正向进行，v(正)>v(逆)，B正确；C．图中b点氨气的体积分数为25%，不妨令开始时氮气和氢气的物质的量为1mol和3mol，设反应消耗氮气xmol，则消耗氢气3xmol，生成氨气2xmol，平衡时气体总物质的量为(4-2x)mol，氨气的体积分数为2x÷(4-2x)=0.25，解得x=0.4mol，此时容器中氮气和氨气的物质的量之比为3：4，C错误；D．550℃以后曲线II下降，可能的原因高温导致催化剂活性降低，使得反应速率减小，氨气的体积分数减小，D正确；故选C。 6．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)在两个体积相等的刚性密闭容器中，均加入足量和0.2molNO2(g)，分别在“恒温”和“绝热”条件下发生反应：2NO2(g)＋4Cu(s)4CuO(g)＋N2(g) ΔH，测得两容器中气体压强变化如图所示，下列叙述不正确的是( ) A．上述反应的ΔH＜0，ΔS＜0 B．乙容器的反应条件为恒容恒温 C．若两容器中CuO的质量均保持不变，则两容器中反应均达到平衡状态 D．a点NO2转化率为80% 【答案】D 【解析】该反应是气体体积减小的反应，恒温条件下，气体压强减小，则曲线乙表示恒温条件下气体压强与时间变化的关系，由图可知，容器甲中气体压强先增大后减小，说明绝热条件下，初始反应阶段温度对气体压强的影响大于气体物质的量减小对气体压强的影响，则曲线甲表示绝热条件下气体压强与时间变化的关系，且该反应的焓变小于0。A．由分析可知，上述反应是熵减的放热反应，反应的焓变和熵变均小于0，A正确；B．由分析可知，曲线乙表示恒温条件下气体压强与时间变化的关系，则乙容器的反应条件为恒容恒温，B正确；C．若两容器中氧化铜的质量均保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，C正确；D．由图可知，a点时，曲线甲所示反应达到平衡，容器中气体压强为4p，设平衡时氮气的浓度为xmol，由方程式可知，平衡时二氧化氮的物质的量为，由相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比可得：，解得x=0.04，则二氧化氮的转化率为，D错误；故选D。 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州西湖区八县联考·期末)某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应： 反应Ⅰ．X(g)Y(g) ΔH1＜0 反应Ⅱ．Y(g)Z(g) ΔH2＜0 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．活化能： B．0~4s内反应Ⅰ的平均速率v(X)=0.25 mol·L－1·s－1 C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高 D．体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡 【答案】B 【解析】A．由图可知，反应开始一段时间内Y的浓度变化快，Z的浓度变化慢，故反应①活化能低，反应②活化能高，即，A错误；B．由题干图像信息可知，4s末时Y为0.8mol/L、Z为0.2mol/L，即0~4s内X减少了0.8+0.2=1.0mol/L，故0~4s内反应Ⅰ的平均速率，B正确；C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，由题干信息可知，两个反应均为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，故平衡转化率均减小，C错误；D．由题干信息可知，两个反应前后气体的系数均保持不变，即反应体系中气体的总物质的量一直不变，混合气体的质量不变，即体系内气体的平均摩尔质量一直保持不变，故体系内气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应达到新平衡，D错误；故选B。 8．(2024-2025高二上·浙江省湖州市联考·期末)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO42-的影响因素，测得不同条件下SeO42-浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是( ) A．实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO42-)=2.0mol·L－1h－1 B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO42-+8H+=2Fe3++Se+4H2O C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO42-的去除效果越好 【答案】C 【解析】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确；B. 实验③中水样初始pH =8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，B不正确；C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SeO42-浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中SeO42-浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH，SeO42-的去除效果越好，但是当初始pH太小时，H+浓度太大，纳米铁与H+反应速率加快，会导致与SeO42-反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时SeO42-的去除效果不一定越好，D不正确；故选C。 9．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，利用反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH =-746.8 kJ·mol-1，可有效减少汽车尾气污染物的排放。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，发生以上反应。 (1)若充入CO(g)和NO(g)各1mol，加入催化剂发生反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图1所示。 ①t2时刻，比较大小： v正 v逆(填“>”、“<”或“=”) ②若t4=10min，计算该反应在 0～t4内的反应速率v(N2)= 。 ③该反应的平衡常数为 。 ④t5时刻压缩容器体积，在图2中画出反应的v-t图像 。 (2)在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图3所示。工业生产中选用甲，理由是 。 【答案】(1)> 0.02 mol·L－1·min－1 320 (2)催化剂甲在相对较低的温度有更高的NO脱氮率 【解析】(1)由图像可得t4时刻开始a、b两物质体积分数不再变化，达到平衡，则t2时刻反应未达平衡，正在向正反应方向进行，则v正>v逆；设平衡时参加反应的CO的物质的量浓度为x，列三段式： 依据图像有，解得x=0.4，则v(N2)==0.02；平衡常数K===320；t5时刻压缩体积相当于增大压强，且各组分浓度增大，使正逆反应速率都增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，向正反应方向移动，则图像为； (2)由图像3可得，温度大于400K时脱氮率都减小，催化剂甲在相对较低的温度有更高的NO脱氮率，则选择甲，故答案为催化剂甲在相对较低的温度有更高的NO脱氮率。 试卷第1页，共3页 1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $