专题02 化学反应的热效应（期末真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

专题02 化学反应的热效应 2大高频考点概览 考点01 化学反应热 考点02 盖斯定律 ◆题型01 化学反应热 1．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的( ) 捏破内袋瞬间降温 A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)以下属于放热反应的是( ) A．盐酸与碳酸氢钠反应 B．氢氧化钠与盐酸反应 C．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应 D．灼热的碳与二氧化碳反应 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)下列说法不正确的是( ) A．放热反应的发生都不需要加热 B．放热反应的逆反应一定是吸热反应 C．升高温度，反应物分子中活化分子百分数增大 D．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是( ) A．为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 B．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏小 C．用相同物质的量的NaOH(s)代替NaOH(aq)进行上述实验，测得的ΔH会偏大 D．为了保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液 5．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)下列说法正确的是( ) A．一定条件下，将1mol O2 (g)和2 mol SO2 (g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O2 (g)+ 2SO2 (g)2SO3 (g) ΔH =-197.8kJ·mol-1 B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol-1 C．已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH = -114.6 kJ·mol-1 D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH =+1.9 kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 6．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B．已知，则可知金刚石比石墨更稳定 C．已知稀溶液中，，则醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出小于57.3kJ的热量 D．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-38.6kJ·mol−1 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)在25℃和下，下列热化学方程式书写正确的是( ) A．1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量： B．4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量： C．乙炔的燃烧热是： D．中和热为，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 8．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)下列说法正确的是( ) A．常温下反应可自发进行，则该反应为吸热反应 B．在润洗洁净的碱式滴定管时，先从滴定管上口加入待盛装碱液，然后轻轻挤压滴定管中的玻璃珠，将液体从滴定管下端放入预置的烧杯中 C．在给粗糙铁质镀件电镀时，用砂纸将镀件打磨干净后即可直接与直流电源正极相连 D．工业废水中的Cu2+、Hg2+可用Na2S处理，使其转化为极难溶的HgS、CuS除去 9．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图(见下图)。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法正确的是( ) A．Ec-E的值就是反应的活化能 B．升高温度，反应的活化能基本保持不变，图中阴影部分面积会增大 C．反应物用量增加，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大 D．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若向容器中充入He，活化分子个数不变，正、逆反应的速率均不变 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH1＝-9.48kJ·mol−1 ②H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH2＝+26.48kJ·mol−1 下列判断正确的是( ) A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，平衡逆移，颜色变深 D．固态碘升华时将吸热 11．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1 mol物质所放由的热量，用ΔHf表示。已知下列几种物质的生成热如表： 物质 S(s) F2(g) SF4(g) SF6(g) 生成热ΔHf(kJ·mol−1) 0 0 -775 -1209 已知：S(s)S(g) ΔH＝+179kJ·mol−1，下列说法正确的是( ) A．相同物质的量的SF4(g)和F2(g)能量之和比等物质的量的SF6(g)能量低 B．S(g)＋2F2(g)SF4(g) ΔH＝-954kJ·mol−1 C．断裂1mol SF4(g)分子中的化学键要放出775kJ的热量 D．S(s)的生成热与燃烧热在数值上相等 12．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)研究表明I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂： △H＜0；该过程一般通过如下步骤来实现： ① △H＞0 (慢反应) ② △H＜0 (快反应) 下列可以体现上述反应过程中能量变化的是( ) A B C D ◆题型02 盖斯定律 1．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是( ) A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1>0 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的大 C．相同条件下，HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大 D．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)金属钾和反应生成的能量循环如图：下列说法正确的是( ) A．， B．， C． D．在相同条件下，，则 3．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)下列关于如下图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是( ) A．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 B．按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大 C．ΔH3越小，则就越稳定 D．ΔH1越小，则的非金属越弱 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下。 反应历程： 下列说法不正确的是( ) A．工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易先被水蒸气蒸出，容易与产品Ⅰ分离 B．反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为E2-E1 C．反应足够长的时间，升高温度会提高体系中产物Ⅰ的产率 D．反应体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可催化反应进行 试卷第1页，共3页 5 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应的热效应 2大高频考点概览 考点01 化学反应热 考点02 盖斯定律 ◆题型01 化学反应热 1．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的( ) 捏破内袋瞬间降温 A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片 【答案】B 【解析】A．冰融化吸热，一次性速冷冰袋融化过程中没有发生化学变化，没有化学能转化为热能，A错误；B．自热饭速食米饭，是由生石灰与水反应提供热量加热米饭，是化学能转化为热能，B正确；C．新能源汽车是将电能转化为动能，C错误；D．麒麟970芯片工作时发热，将部分电能转化为热能，D错误；故选B。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)以下属于放热反应的是( ) A．盐酸与碳酸氢钠反应 B．氢氧化钠与盐酸反应 C．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应 D．灼热的碳与二氧化碳反应 【答案】B 【解析】A．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，故A不选；B．氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，属于放热反应，故B选；C．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应是吸热反应，故C不选；D．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，为吸热反应，故D不选；故选B。 3．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)下列说法不正确的是( ) A．放热反应的发生都不需要加热 B．放热反应的逆反应一定是吸热反应 C．升高温度，反应物分子中活化分子百分数增大 D．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 【答案】A 【解析】A．放热反应的发生可能需要初始加热以提供活化能。例如，燃烧反应(如木炭燃烧)虽为放热，但需点燃(加热)才能启动，A错误；B．根据热力学定律，正反应放热(ΔH为负)，逆反应必吸热(ΔH为正)，二者焓变数值相等、符号相反，B正确；C．升高温度使更多分子获得足够能量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，C正确；D．增大压强(缩小容器体积)时，气体浓度增加，单位体积内分子总数(包括活化分子数)增多，但活化分子百分数不变(仅由温度决定)，D正确；故选A。 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州九中·期末)盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是( ) A．为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 B．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏小 C．用相同物质的量的NaOH(s)代替NaOH(aq)进行上述实验，测得的ΔH会偏大 D．为了保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液 【答案】D 【解析】A．溶液混合时，既要防止溅出产生误差，又要提高混合时速率，防止热量损失，A错误；B．铜具有较强的导热能力，搅拌器材料若用铜代替，会导致热量散失，从而使测得的ΔH偏大，B错误；C．NaOH固体溶解时释放热量，用NaOH固体代替溶液，放出的热量增多，测得的ΔH会偏小，C错误；D．加入物质的量稍过量的NaOH溶液，其目的是保证盐酸完全被中和，D正确；故选D。 5．(2024-2025高二上·浙江省丽水市·期末)下列说法正确的是( ) A．一定条件下，将1mol O2 (g)和2 mol SO2 (g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O2 (g)+ 2SO2 (g)2SO3 (g) ΔH =-197.8kJ·mol-1 B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol-1 C．已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH = -114.6 kJ·mol-1 D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH =+1.9 kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】A．该反应为可逆反应，无法完全转化，放出的热量197.8kJ仅为实际反应量对应的值，而ΔH应为完全反应的理论值，因此ΔH小于197.8kJ/mol，A错误；B．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，ΔH未达到燃烧热的定义，B错误；C．该反应生成BaSO4沉淀，其溶解热会影响总反应热，ΔH应小于-114.6kJ·mol-1，C错误；D．ΔH为正值说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，D正确；故选D。 6．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B．已知，则可知金刚石比石墨更稳定 C．已知稀溶液中，，则醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出小于57.3kJ的热量 D．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-38.6kJ·mol−1 【答案】C 【解析】A．燃烧热要求生成液态水，由甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1，A错误；B．石墨生成金刚石需要吸热，石墨能量低，可知石墨比金刚石稳定，B错误；C．由于醋酸是弱酸，其电离的时候还会吸热，导致酸碱中和反应时，醋酸会吸收一部分热量，使放出的热量小于57.3kJ，C正确；D．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化的能量变化，则0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，反应的氮气和氢气分别小于0.5molN2和1.5molH2，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜-38.6kJ·mol−1，D错误；故选C。 7．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)在25℃和下，下列热化学方程式书写正确的是( ) A．1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量： B．4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量： C．乙炔的燃烧热是： D．中和热为，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】A．1gH2的物质的量为0.5mol，0.5molH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则2mol H2燃烧生成液态水，放出142.9kJ×4=571.6kJ热量，则，A错误；B．4g硫粉的物质的量为=0.125mol，在O2中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，则1mol硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ×8=296kJ热量，则，B正确；C．乙炔的燃烧热是，则1mol乙炔完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出1299.6 kJ能量，则，C错误；D．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，额外释放热，则Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)，D错误；故选B。 8．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)下列说法正确的是( ) A．常温下反应可自发进行，则该反应为吸热反应 B．在润洗洁净的碱式滴定管时，先从滴定管上口加入待盛装碱液，然后轻轻挤压滴定管中的玻璃珠，将液体从滴定管下端放入预置的烧杯中 C．在给粗糙铁质镀件电镀时，用砂纸将镀件打磨干净后即可直接与直流电源正极相连 D．工业废水中的Cu2+、Hg2+可用Na2S处理，使其转化为极难溶的HgS、CuS除去 【答案】D 【解析】A．常温下反应2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)反应为熵增的反应，根据反应可自发进行，不能判断该反应为吸热反应，实际活泼金属和水的反应为放热反应，A错误；B．在润洗洁净的碱式滴定管时，先从滴定管上口加入3~5 mL待盛装碱液，然后倾斜滴定管使液体润湿内壁，然后轻挤压滴定管中的玻璃珠，将液体从滴定管下端放入预置的烧杯，重复2-3次，B错误；C．在给粗糙铁质镀件电镀时，用砂纸将镀件打磨干净后应该再使用氢氧化钠溶液除去油污，C错误；D．向含有重金属离子Cu2+、Hg2+等水中加入Na2S作沉淀剂，S2-与重金属阳离子Cu2+、Hg2+发生离子反应形成极难溶的HgS、CuS沉淀，从水中分离除去，从而降低水中Cu2+、Hg2+等的浓度，D正确；故选D。 9．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图(见下图)。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法正确的是( ) A．Ec-E的值就是反应的活化能 B．升高温度，反应的活化能基本保持不变，图中阴影部分面积会增大 C．反应物用量增加，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大 D．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若向容器中充入He，活化分子个数不变，正、逆反应的速率均不变 【答案】B 【解析】A．活化能是活化分子所具有的最低能量(Ec)与分子平均能量(E)的差值，Ec-E的值就是反应的活化能的值，而不是活化能，A不正确；B．升高温度，反应的活化能基本保持不变，但分子的平均能量增大，能量较高的分子数增多，所以图中阴影部分(表示活化分子百分数)面积会增大，B正确；C．如果反应物是固体或纯液体，反应物用量增加，其浓度不变，单位体积内活化分子数不变，有效碰撞次数不变，反应速率不变，C不正确；D．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若向容器中充入He，容器体积增大，各物质的浓度减小，单位体积内的活化分子数减小，正、逆反应的速率均减小，D不正确；故选B。 10．(2024-2025高二上·浙江省杭州四中·期末)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH1＝-9.48kJ·mol−1 ②H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH2＝+26.48kJ·mol−1 下列判断正确的是( ) A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，平衡逆移，颜色变深 D．固态碘升华时将吸热 【答案】B 【解析】A．由于产物的能量相同，①是放热反应，②是吸热反应，说明反应物含有的①中的能量高，因此①中碘为气态，②中碘为固态，A错误；B．①是放热反应，②是吸热反应，由于产物的能量相同，②的反应物总能量比①的反应物总能量低，B正确；C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，因为压强增大体积减小导致浓度增大，故颜色变深，C错误；D．①H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH1＝-9.48kJ·mol−1；②H2(g)＋I2(s)2HI(g) ΔH2＝+26.48kJ·mol−1，固得态碘升华，则反应②-反应①可得I2(s) I2(g) ，未知碘的物质的量，无法计算，D错误；故选B。 11．(2024-2025高二上·宁波市奉化区·期末)物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1 mol物质所放由的热量，用ΔHf表示。已知下列几种物质的生成热如表： 物质 S(s) F2(g) SF4(g) SF6(g) 生成热ΔHf(kJ·mol−1) 0 0 -775 -1209 已知：S(s)S(g) ΔH＝+179kJ·mol−1，下列说法正确的是( ) A．相同物质的量的SF4(g)和F2(g)能量之和比等物质的量的SF6(g)能量低 B．S(g)＋2F2(g)SF4(g) ΔH＝-954kJ·mol−1 C．断裂1mol SF4(g)分子中的化学键要放出775kJ的热量 D．S(s)的生成热与燃烧热在数值上相等 【答案】B 【解析】A．根据表格数据，相，正反应放热，同物质的量的SF4(g)和F2(g)能量之和比等物质的量的SF6(g)能量高，故A错误；B．①S(s)S(g) ΔH＝+179kJ·mol−1，②，根据盖斯定律②-①得S(g)＋2F2(g)SF4(g) ，故B正确；C．断键需要吸收热量，故C错误；D．S(s)的燃烧热在数值上与SO2的生成热相等，故D错误；故选B。 12．(2024-2025高二上·浙江省杭州下沙区·期末)研究表明I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂： △H＜0；该过程一般通过如下步骤来实现： ① △H＞0 (慢反应) ② △H＜0 (快反应) 下列可以体现上述反应过程中能量变化的是( ) A B C D 【答案】D 【解析】题干信息显示，总反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；反应①为吸热反应，反应②为放热反应；反应①为慢反应，反应②为快反应，则反应①的正反应的活化能大于反应②的。A．总反应是放热反应，但反应①是放热反应且反应①的正反应的活化能小于反应②的，与题干信息不符，A不符合题意；B．虽然总反应为放热反应，反应②为放热反应，反应①为吸热反应，但反应①的正反应的活化能小于反应②的，与题干信息不符，B不符合题意；C．虽然总反应为放热反应，反应②为放热反应，但反应①也为放热反应，且反应①的正反应的活化能小于反应②的，与题干信息不符，C不符合题意；D．总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，且反应①的正反应的活化能大于反应②的，与题干信息相符，D符合题意；故选D。 ◆题型02 盖斯定律 1．(2024-2025高二上·浙江省学军教育集团·期末)氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是( ) A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1>0 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的大 C．相同条件下，HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大 D．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6 【答案】C 【解析】A．互为逆过程时，焓变的符号相反，由HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1>0，故A正确；B．断裂化学键吸收热量，H-Cl的键能大于H-Br的键能，则HCl的ΔH2比HBr的大，故B正确；C．ΔH3+ΔH4代表的是H(g)H+(g)的焓变，和是HCl还是HI无关，故C错误；D．由盖斯定律可知ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6，故D正确；故选C。 2．(2024-2025高二上·浙江省杭州师大附中·期末)金属钾和反应生成的能量循环如图：下列说法正确的是( ) A．， B．， C． D．在相同条件下，，则 【答案】D 【解析】A．固态转变为气态需要吸热，则，失去一个电子需要吸热，则，故A错误；B．双原子分子解离为两个原子需要吸热，则，得到一个电子放热，则，故B错误；C．根据盖斯定律，，故C错误；D．K比Na金属性强，K更容易失电子，K失电子比Na吸热少，即，故D正确；故选D。 3．(2024-2025高二上·浙江省湖州市·期末)下列关于如下图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是( ) A．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 B．按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大 C．ΔH3越小，则就越稳定 D．ΔH1越小，则的非金属越弱 【答案】C 【解析】A．由盖斯定律可知，反应③+反应②=反应①，则反应ΔH1=ΔH2+ΔH3，所以反应ΔH1-ΔH2-ΔH3=0，故A错误；B．同主族元素，从上到下非金属依次减弱，单质的共价键依次减弱，键能依次减小，则按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次减小，故B错误；C．ΔH3越小说明形成1molH—X键放出的能量越大，HX就越稳定，故C正确；D．ΔH1越小说明HX越稳定，X的非金属性越强，故D错误；故选C。 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州拱墅区源清中学·期末)室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下。 反应历程： 下列说法不正确的是( ) A．工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易先被水蒸气蒸出，容易与产品Ⅰ分离 B．反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为E2-E1 C．反应足够长的时间，升高温度会提高体系中产物Ⅰ的产率 D．反应体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可催化反应进行 【答案】C 【解析】A．产物Ⅱ是邻硝基苯酚，邻硝基苯酚易形成分子内氢键熔沸点降低，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯，A正确；B．根据图示，反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒，即最大活化能为E2-E1，B正确；C．由图可知正反应放热，升高温度平衡逆向移动，不能提高体系中产物Ⅰ的产率，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，反应中体系中加入浓硫酸吸收反应生成得水，平衡正向移动，有利于产生活性中间体，可促使反应进行，D正确；故选C。 试卷第1页，共3页 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $