专题突破4 物质的量浓度的有关计算-2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册

专题突破4 物质的量浓度的有关计算 考向1　物质的量浓度的基本概念 1．下列溶液中Cl－浓度最大的是(　　) A．50mL的NaCl溶液 B．100mL的FeCl2溶液 C．100mL的溶液 D．50mL的AlCl3 溶液 2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　) A．将1 L 10 mol·L-1的浓硫酸加入9 L水中 B．将22.4 L NH3气体溶于水配成1 L溶液 C．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 3. 在m g密度为ρ g·L－1的硝酸钙溶液中，含有12.4 g NO，则溶液中Ca2＋的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 4. 现有Na2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三种溶液，分别向其中加入20 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液，恰好将其中的SO42-全部转化为沉淀，则三种盐溶液中的金属阳离子个数比为(　　) A. 3∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 6∶3∶2 D. 1∶1∶3 考向2　物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 5. 剧烈运动后，应适当饮用生理盐水，以补充机体因出汗过多损失的电解质。如图所示是常用生理盐水的标签，下列说法不正确的是(　　) 生理盐水(100 mL) 化学式：NaCl 摩尔质量：58.5 g·mol－1 密度：1 g·cm－3 质量分数：0.90% A. 生理盐水不能产生丁达尔效应 B. 该生理盐水的物质的量浓度约为0.15 mol·L－1 C. 配制该生理盐水需用托盘天平称量0.90 g NaCl D. 可用AgNO3溶液检验生理盐水是否合格 　 6. 标准状况下，将V L H2S完全溶于1 L水中得到密度为ρ g·cm－3、质量分数为ω的饱和溶液(密度大于水)，下列说法错误的是(　　) A. 标准状况时，H2S的溶解度为S＝ g B. 该饱和H2S溶液溶质的质量分数为ω＝% C. 该饱和H2S溶液溶质的物质的量浓度为c＝ mol·L－1 D. 将上述饱和溶液与蒸馏水等体积混合，所得溶液的质量分数大于0.5ω 7. 现将500 mL 0.2 mol·L－1 H2SO4溶液(密度为ρ1 g·cm－3)和300 mL 0.5 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液 (密度为 ρ2 g·cm－3)混合，据此回答下列问题： (1)配制500 mL 0.2 mol·L－1 H2SO4溶液时，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______________。 (2)若将量取浓硫酸的量筒清洗，并将洗涤液转移至容量瓶，则浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，后同)，容量瓶中有少量蒸馏水，则浓度________。 (3)(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_____________________________。 (4)混合后溶质的质量分数为________________%(用含ρ1、ρ2的代数式表示)。 考向3　溶液稀释的相关计算 8．将20mL 0．5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　) A．0．2mol/L B．0.02mol/L C．0.15mol/L D．0.05mol/L 9. 向质量分数为ω的NaNO3溶液中加入m g水稀释后，得到V mL质量分数为75%ω的NaNO3溶液，稀释后溶液中NaNO3的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 10. Na2CO3与NaHCO3可形成缓冲溶液，现将250 mL该混合溶液加水稀释，溶液中 c (Na＋)与c(HCO)的变化如图，下列说法错误的是(　　) A. 曲线a代表c(Na＋)，曲线b代表c(HCO) B. 溶液中＝2 C. 向250 mL混合溶液中加入足量稀盐酸，产生1.68 L气体 D. 稀释后c(HCO)为0.05 mol·L－1 11. 物质的量是高中化学常用物理量。 (1)11.1 g的金属氯化物RCl2中含有0.2 mol Cl－，则该金属氯化物的摩尔质量为______g· mol－1，R的相对原子质量为______。 (2)将100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液配制为0.2 mol·L－1，需加入0.4 mol·L－1 MgCl2溶液的体积为________mL(混合时溶液体积变化忽略不计)。 (3)a L Fe2(SO4)3溶液中含m g Fe3＋，则该溶液物质的量浓度为________ mol·L－1，取出 V L该溶液稀释至2V L，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为________ mol·L－1。 考向4　应用电荷守恒计算某离子浓度 12. 某种促进植物生长的营养液中含有K＋、NH、PO、NO四种离子，其中K＋、NH、PO的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则NO的物质的量浓度为(　　) A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.3 mol·L－1 13．溶液中存在电荷守恒，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，如在溶液中，，或者，在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，下列说法不正确的是 A．该混合液中含有NaCl0.2mol B．该混合液中含有 9.5g C．该混合液中的物质的量浓度为0.5 D．该混合液中的物质的量浓度为1.5 14. 将200 mL KCl和FeCl3的混合溶液平均分成两份，向其中一份加入a mol AgNO3，Cl－恰好沉淀完全，另一份中加入b mol NaOH，Fe3＋恰好沉淀完全，则原溶液中c(K＋)为(　　) A. 5(a－b) mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. 10(a－b) mol·L－1 15. 某溶液中可能含有H＋、Na＋、K＋、Cl－、SO、CO中的若干种，且所含阳离子浓度均为 0.1 mol·L－1，阴离子浓度均为0.05 mol·L－1，化学小组进行如下实验检测其成分。 根据已知信息回答下列问题： (1)溶液中一定存在____________________________(填离子符号)。 (2)检验过程发生反应的离子方程式：________________________________________。 (3)若测得混合溶液中溶质的质量分数为ω，则该溶液的密度为____________g·cm－3。 (4)向该溶液中加入同体积的0.2 mol·L－1 NaOH溶液，混合后c(Na＋)为________mol·L－1(混合时溶液体积变化忽略不计)。 专题突破4 物质的量浓度的有关计算 答案解析 1.C 【解析】浓度大小与溶液体积无关，的NaCl溶液中，的AlC3l溶液中，的FeCl2溶液中，的溶液中，故的溶液浓度最大，答案选C。 2.D 【解析】A．n(HCl)=10 mol，V(溶液)≠10 L，c(HCl)≠1 mol·L-1，C错误；B．未指明温度和压强，22.4 L HCl气体的物质的量无法确定，B错误；C．n(CuSO4)=1 mol，V(水)=1 L，但V(溶液)≠1 L，c(CuSO4)≠1 mol·L-1，A错误；D．n(NaOH)==0.25 mol，V(溶液)=0.25 L，c(NaOH)==1 mol·L-1，D正确。答案选D。 3. D　n(NO)＝＝0.2 mol，则溶液中n(Ca2＋)＝×n(NO)＝0.1 mol，则c(Ca2＋)＝＝＝ mol·L－1，故选D。 4. C　三种溶液中SO42-全部转化为沉淀且消耗BaCl2溶液的体积和浓度相同，根据离子方程式：SO42-＋Ba2＋=== BaSO4↓可知，Na2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的物质的量相等，根据电荷守恒可得阳离子个数比为6∶3∶2，故选C。 5. C　生理盐水为NaCl溶液，不能产生丁达尔效应，A正确；该生理盐水的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1≈0.15 mol·L－1，B正确；托盘天平的精确度为0.1 g，故不能称量0.90 g NaCl，C错误；Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，可通过沉淀的质量计算出溶液中Cl－的含量，再计算出溶质的质量分数，故可用AgNO3溶液检验生理盐水是否合格，D正确。 6. B　标准状况下，1 L水的质量为1 L×103 g·L－1＝1 000 g，V L H2S的质量为，则H2S的溶解度，A正确；该饱和溶液溶质的质量分数，B错误；c(H2S) ，C正确；由题干信息可知，饱和H2S溶液的密度大于水，故将其与蒸馏水等体积混合，饱和溶液质量大于水的质量，则溶液的质量分数大于0.5ω，D正确。 7. (1)500 mL容量瓶、胶头滴管　(2)偏大　不变　(3)SO42-＋Ba2＋=== BaSO4↓　(4) 【解析】(1)配制该H2SO4溶液时，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶及胶头滴管。 (2)将量取浓硫酸的量筒清洗，并将洗涤液转移至容量瓶，则加入浓硫酸的质量偏大，浓度偏大；在定容过程中会加入少量蒸馏水，则容量瓶中有少量蒸馏水时浓度不变。 (3)(NH4)2SO4与BaCl2反应生成BaSO4与NH4Cl。(NH4)2SO4、BaCl2、NH4Cl在书写离子方程式时需拆分，根据守恒原则即可写出离子方程式。 (4)H2SO4与(NH4)2SO4不反应，则混合后m(溶质)＝m(H2SO4)＋m[(NH4)2SO4]＝0.5 L×0.2 mol·L－1×98 g· mol－1＋0.3 L×0.5 mol·L－1×132 g· mol－1＝29.6 g，混合后m(溶液)＝500 mL×ρ1 g·cm－3＋300 mL×ρ2 g·cm－3＝(500ρ1＋300ρ2) g，则混合后溶质质量分数为= 8. B【解析】由稀释定律可知，将20mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL时，稀释后溶液中氯化氢的物质的量浓度为(0.5mol/L×0.02L)÷0.5L=0.02mol/L，故选B。 9. A　设原溶液的质量为x g，则ωx＝0.75ω(x＋m)，解得x＝3m。稀释后溶液中NaNO3的物质的量浓度为，故选A。 10. C　Na2CO3与NaHCO3中均含Na＋，故n(Na＋)>n(HCO)，则c(Na＋)>c(HCO)，曲线a代表c(Na＋)，曲线b代表c(HCO)，A正确；由A分析可知，c(NaHCO3)＝c(HCO)＝0.2 mol·L－1，则c(Na2CO3)＝ 0.1 mol·L－1，则溶液中，B正确；气体状态未知，故不能求出气体的体积，C错误；根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可列式：250×10－3 L×0.2 mol·L－1＝1 L×c(稀)，解得c(稀)＝0.05 mol·L－1，D正确。 11. (1)111　40　(2)50　(3) 【解析】(1)由RCl2～2Cl－知，n(RCl2)＝n(Cl－)＝0.1 mol，则M(RCl2)＝＝111 g· mol－1，R的相对原子质量为111－35.5×2＝40。 (2)设加入0.4 mol·L－1MgCl2溶液的体积为V，则＝0.2 mol·L－1，解得V＝0.05 L＝50 mL。 (3)n(Fe3＋)＝ mol，则n[Fe2(SO4)3]＝n(Fe3＋)＝×mol＝mol，c[Fe2(SO4)3]＝＝＝ mol·L－1；c(SO)＝3c[Fe2(SO4)3]＝ mol·L－1，取出V L该溶液稀释至2V L后，溶液中SO的物质的量浓度为c稀(SO)＝＝＝ mol·L－1。 12. B　根据电荷守恒列式可得，0.2 mol·L－1×(＋1)＋0.3 mol·L－1×(＋1)＋0.1 mol·L－1×(－3)＋c(NO)×(－1)＝0，解得c(NO)＝0.2 mol·L－1，故选B。 13．D A．该混合液中含有NaCl的物质的量等于钠离子的物质的量，为1mol/L×0.2L=0.2mol，A正确；B．由图可知Mg2+浓度为：，Mg2+物质的量为，物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×95g/mol=9.5g，B正确；C．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，C正确；D．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，D错误；故选D。 14.D　200 mL KCl和FeCl3的混合溶液平均分成两份，则每份溶液体积为100 mL，由Ag＋＋Cl－=== AgCl↓，Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓，可知Ag＋～Cl－、Fe3＋～3OH－，则100 mL溶液中n(Cl－)＝a mol， n(Fe3＋)＝ mol，由电荷守恒得n(K＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，n(K＋)＝(a－b) mol，c(K＋)＝＝10(a－b) mol·L－1，故选D。 15. (1)Na＋、K＋、SO、CO　(2)Ba2＋＋SO＋CO＋2H＋=== BaSO4↓＋CO2↑＋H2O　(3)　(4)0.15 【解析】(1)加入酸化的Ba(NO3)2溶液产生气体(CO2)、沉淀(BaSO4)，则溶液中存在CO、SO，不存在H＋，由题干信息可知，溶液中阳离子浓度均为0.1 mol·L－1，阴离子浓度均为0.05 mol·L－1，根据电荷守恒，溶液中存在Na＋、K＋，不存在Cl－。 (2)由(1)分析可知，溶液中SO、CO与H＋、Ba2＋反应生成CO2、BaSO4和H2O，根据守恒原则即可写出离子方程式。 (3)由c＝可得。 (4)Na＋与该溶液中的离子均不反应，因此混合后溶液中n(Na＋)为两溶液之和，即c(Na＋)＝。 学科网（北京）股份有限公司 $