2.3.2以物质的量浓度的有关计算题专项练 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

以物质的量浓度的有关计算题 一、单选题 1．某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl-和SO42-，则其含有的SO42-为（    ） A．0.1mol B．0.3mol C．0.5 mol D．0.15mol 2．在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为 A．a:b B．a:2b C．a:(a+2b) D．a:2(a+b) 3．在氧气中灼烧0.44g硫和铁的化合物，使其中的硫元素全部转变为SO2，把SO2全部氧化并转变为硫酸，这些硫酸可以用20 mL含0.01 mol NaOH的烧碱溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数为                  （    ） A．18% B．53% C．73% D．36% 4．由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为（  ） A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6% 5．有一Fe与FeO组成的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为   （     ） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 6．已知碳酸铜的化学性质与碳酸钙相似。现有一定量的碳酸铜与碱式碳酸铜混合均匀，分成两等份；其中一份与730g质量分数为20%的盐酸混合，充分搅拌后恰好完全反应，另一份充分加热至不再反应为止，可得到氧化铜的质量是 A．80g B．120g C．160g D．无法确定 7．下列说法中错误的是 A．从1 L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是 B．制成0.5 L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标况下) C．0.5 L 溶液中，和总数为 D．10 g 98%硫酸(密度为)与10 mL 硫酸的浓度是不同的 8．已知溶质质量分数为2x%的浓硫酸，其物质的量浓度为，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为x%的硫酸，其物质的量浓度为，则a、b分别为（    ） A．a=10，b=9.2 B．a<10，b>9.2 C．a>10，b<9.2 D．a>10，b=9.2 9．把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 10．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是 A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 11．溶液中存在电荷守恒，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，如在溶液中，，或者，在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，下列说法不正确的是 A．该混合液中含有NaCl0.2mol B．该混合液中含有 9.5g C．该混合液中的物质的量浓度为0.5 D．该混合液中的物质的量浓度为1.5 12．现有浓度均为0.2 mol·L-1的四种溶液：①NaCl溶液②BaCl2溶液③稀硫酸④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法不正确的是 A．等体积混合①和②，混合后溶液中c(Cl-)=0.3 mol·L-1 B．等体积混合③和④，混合后溶液中c(SO)=0.2 mol·L-1 C．等体积混合①和④，混合后溶液中CO的物质的量浓度为0.1 mol/L D．等体积混合②和③，混合后溶液中H＋和Cl-的物质的量浓度相等 二、计算题 13．19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量的盐酸反应，在标况下得到4.48LCO2。 (1)求混合物中各成分的质量：m(Na2CO3)= 、m(NaHCO3)= (2)消耗HCl的质量为多少？ 。 14．某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途。它的组成可表达为KxCry(SO4)z·nH2O（其中Cr为+3价）。为测定它的组成可通过下列实验：（已知Cr的原子量：52 K[B(C6H5)4]的分子量：358） ①准确称取9. 9800 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。 ②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥（烘干）、称量，得到白色固体四苯硼酸钾1. 7900 g。该反应的离子方程式为：K＋ + [B(C6H5)4]－＝ K[B(C6H5)4]↓ ③ 准确量取25. 00 mL 溶液A，用足量BaCl2溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g。 通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。 15．某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 g·cm－3，求： (1)该溶液中溶质的质量分数 ； (2)该溶液中溶质的物质的量浓度 ； (3)取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为多少 ？ 16．乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题： （1）乙酸的摩尔质量为 。 （2）若该乙酸溶液的密度为，此乙酸溶液的物质的量浓度为 。 （3）某实验中要用的乙酸溶液500mL，则需取用上述乙酸溶液 mL进行稀释。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C B C D C D A 题号 11 12 答案 D B 1．B 溶液呈电中性，根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，据此计算。 溶液呈电中性，根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，则：0.2mol+0.4mol×2=0.4mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.3mol，B项正确； 答案选B。 2．C 在体积为VL的密闭容器中，通入a mol CO和b mol O2，根据原子守恒可知，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是amol:(amol+2b mol)=；答案为C。 3．D 根据酸碱中和反应方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.01mol=0.005mol，根据反应前后S元素守恒可知硫和铁的化合物中S元素的物质的量n(S)= n(H2SO4)=0.005mol，则根据n=可得m=n·M=0.005mol×32g/mol=0.16g，所以原化合物中硫的质量分数为ω(S)=×100%≈36%，故合理选项是D。 4．C 该混合物中含有Na、S、O三种元素，氧元素的质量分数为22%，则混合物中Na、S两种元素的质量分数之和为1-22%=78%，根据三种盐的组成可知Na、S两种元素的原子个数比为2：1，由n=可知Na、S两种元素的物质的量的比为2:1，则二者的质量比为，由于混合物中Na、S两种元素的质量分数之和为1-22%=78%，则其中钠元素的质量分数ω(Na)=46%，故合理选项是C。 5．B 由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，则其中含有的铁元素质量为：m(Fe)=7.0g×80%=5.6g，n(Fe)===0.1mol,所以根据反应前后Fe元素守恒可得：n(FeSO4)=n(Fe)=0.1mol，则m(FeSO4)= n·M=0.1mol×152g/mol=15.2g，故合理选项是B。 6．C 根据反应前后铜原子物质的量守恒，第一份中的铜元素最后存在于CuCl2中，n(Cu)=n(CuCl2)=n(Cl)=×n(HCl)=×=2mol，由于两份成分相同，质量相等，所以另一份中含有的Cu的物质的量也是2mol，则将该份混合物加热至不再反应为止，根据Cu元素守恒可得n(CuO)=n(Cu)=2mol，m(CuO)= n·M=2mol×80g/mol=160g，故合理选项是C。 7．D A． 溶液具有均一性，从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，A正确； B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.5L×10mol/L=5mol，标况下的体积为5mol×22.4L/mol=112L，B正确； C． 0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3 ×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正确； D． 10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，D不正确； 故选D。 8．C 设稀释前2x%的浓硫酸的密度为ρ1g/cm3，稀释前后，硫酸的质量不变，则有10mL×ρ1g/cm3×2x%=(10mL×ρ1g/cm3+amL×1g/cm3) x%，解得a=10ρ1mL，由于硫酸的密度大于1，故a>10；设稀释后x%的硫酸的密度为ρ2g/cm3，由可得，，，两式相比得，解得b=9.2，由于ρ1>ρ2，所以b<9.2； 故选C。 9．D 由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。 取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则 Ba2++SO42-═BaSO4↓ 1   1 amol amol 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则 Ag++Cl-═AgCl↓ 1 1 bmol   bmol 由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L， 氯离子的浓度为=10bmol/L， 根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L， 答案选D。 10．A A．由题意可知，氨水中氨气的质量为ag，溶液的质量为VmL×ρg•cm-3=ρVg，则氨水的质量分数ω=×100%，故A错误； B．由题意可知，氨水中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则溶质的物质的量浓度c==mol•L-1，故B正确； C．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为2VmL，则溶质的物质的量浓度为原来的，故C正确； D．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确； 故选A。 11．D A．该混合液中含有NaCl的物质的量等于钠离子的物质的量，为1mol/L×0.2L=0.2mol，A正确； B．由图可知Mg2+浓度为：，Mg2+物质的量为，物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×95g/mol=9.5g，B正确； C．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，C正确； D．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，D错误； 故选D。 12．B A．等体积混合①和②，混合后，A正确； B．等体积混合③和④，混合后，B错误； C．等体积混合①和④，混合后，C正确； D．②中c(Cl-)=0.4 mol·L-1，③中c(H+)=0.4 mol·L-1，故混合后H＋和Cl-的物质的量浓度相等，D正确； 故答案选B。 13． 10.6g 8.4g 10.95g (1)设出混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量，根据n=计算出二氧化碳的物质的量，然后分别根据固体总质量、生成二氧化碳的量列式计算，最后根据m= n·M计算出混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量； (2)盐与盐酸反应后转化为NaCl，利用元素守恒可知n(HCl)=n(Cl)=n(Na)，计算盐酸的物质的量，再根据m= n·M计酸HCl的质量。 ⑴设混合物中Na2CO3有xmol，NaHCO3有ymol ，根据C元素守恒可得x+y=n(CO2)==0.2mol，根据混合物的质量关系可得106x+84y=19，解得x=0.1mol，y=0.1mol ，所以原混合物中m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g ；m(NaHCO3)=0.1mol×84g/mol=8.4g ； ⑵盐酸与Na2CO3、NaHCO3反应后生成NaCl，根据元素守恒可得n(HCl)=n(NaCl)=2Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.1mol+0.1mol=0.3mol，则m(HCl)= n·M=0.3mol×36.5g/mol=10.95g。 14．KCr(SO4)2·12H2O 根据K＋+[B(C6H5)4]-=K[B(C6H5)4]↓，求算n(K+)；根据Ba2++SO42-=BaSO4↓计算n(SO42-)的物质的量的值，在根据电荷守恒计算出n(Cr3+)利用物质总质量计算出n(H2O)，据此可确定各离子和水的物质的量之比，进而确定化学式。 9.9800g样品中含有：n(K+)=×=0.02000mol ，n(SO42-)=×=0.04000mol，根据电荷守恒知：3n(Cr3+)+n(K+)=2n(SO42-)，所以n(Cr3+)==0.02000mol，则该盐中含有水的物质的量为n(H2O)==0.2400mol，n(K+)：n(Cr3+)：n(SO42-)：n(H2O)= 0.02000mol∶0.02000mol∶0.04000mol∶0.2400mol=1∶1∶2∶12 所以该样品的盐化学式为KCr(SO4)2·12H2O。 15． 24% 1.5mol·L－1 0.075mol·L－1 (1)根据w=×100%计算出该溶液中溶质的质量分数；(2)根据c=计算出该溶液的物质的量浓度；(3)根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液的浓度；据此分析解答。 (1)在76g水中溶解24g CuSO4，该溶液中溶质的质量分数为：×100%=24%，故答案为24%； (2)根据(1)可知，该溶液的质量分数为24%、密度为1g•cm-3，则该溶液的物质的量浓度为：c==mol/L=1.5mol/L，故答案为1.5 mol/L； (3)取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的溶液物质的量浓度为：=0.075mol/L，故答案为0.075 mol/L。 16． 163 （1）乙酸的相对分子质量为12×2+16×2+1×4=60，则其摩尔质量为60g/mol。 （2）若该乙酸溶液的密度为，则乙酸溶液的物质的量浓度。 （3）某实验中要用的乙酸溶液500mL，则需取用题述乙酸溶液进行稀释。 学科网（北京）股份有限公司 $$