专题03 原子、分子、离子及元素（期末真题汇编，山东专用）八年级化学上学期

专题03 原子、分子、离子及元素 5大高频考点概览 考点01 原子 考点02 分子及离子 考点03 元素 考点04 单质与化合物 考点05 综合考查 地 城 考点01 原子 1．（24-25八年级上·山东·期末）人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是 A．道尔顿的观点是错误的，他的模型也没有任何价值 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 C．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境 D．化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展 【答案】A 【解析】A、道尔顿的观点虽然是错误的，但道尔顿把古代模糊的原子假说发展为科学的原子理论，为近代化学的发展奠定了重要的基础，故A选项符合题意； B、汤姆孙发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故B选项不符合题意； C、科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境，故C选项不符合题意； D、化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展，故D选项不符合题意。 故选A。 2．（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列说法不正确的是 A．原子模型的建构，能够从微观视角对一些宏观现象作出解释 B．采用相对原子质量来计量原子的质量，更便于比较和计算 C．夸克的发现和模型的建立，证明了质子和中子也是可以再分的 D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外最外层电子 【答案】D 【解析】A、原子模型的建构，能够从微观视角对一些宏观现象作出解释，说法正确，不符合题意； B、原子的质量很小，使用起来很不方便，采用相对原子质量来计量原子的质量，更便于比较和计算，说法正确，不符合题意； C、夸克的发现和模型的建立，证明了质子和中子不是基本粒子，而是由更小的粒子组成的，即质子和中子也是可以再分的，说法正确，不符合题意； D、在化学反应中，分子分成原子，原子重新成新的分子，原子核不变，化学反应中不仅最外层电子会发生变化，内层电子也可能参与反应，说法错误，符合题意。 故选D。 3．（24-25八年级上·山东·期末）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分” C．卢瑟福等人通过粒子散射实验，证明了汤姆孙“葡萄干布丁”模型是合理的 D．基于新的事实和证据，科学家会不断提出新的原子结构模型 【答案】C 【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子，故选项认识正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型，故选项认识正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，观察到了大多数α粒子几乎不发生偏转，少数α粒子发生了较大的角度偏转，极少数α粒子发生了大角度偏转，这一实验结果无法用汤姆孙的葡萄干布丁模型来解释，因为该模型认为正电荷是均匀分布的，卢瑟福根据实验结果提出了原子的核式结构模型，故选项认识不正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是最完善的原子结构模型，将会被替代，人类对原子结构的认识永无止境，科学家会不断提出新的原子结构模型，故选项认识正确。 故选C。 4．（24-25八年级上·山东淄博·期末）2020年12月7日，嫦娥五号月球探测器带回的月壤中含有大量氦—3，它被视为核聚变的重要原料。氦—3原子核由两个质子和一个中子构成，如果用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下列示意图能正确表示氦—3原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】氦-3原子核由两个质子和一个中子构成，原子中核内质子数=核外电子数，则氦-3原子的核外电子数2，则氦原子中含有2个质子、1个中子，核外电子数为2，A示意图能正确表示氦-3原子结构； 故选：A。 5．（24-25八年级上·山东烟台·期末）原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量。下列说法正确的是 A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12 原子质量的比值 C．两种原子的相对原子质量之比与真实质量之比没有必然联系 D．相对原子质量是一个比值，单位是g 【答案】A 【解析】A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，则相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理，故选项说法正确； B、相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的的比值，故选项说法错误； C、两种原子的相对原子质量之比与真实质量之比呈正比，故选项说法错误； D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误。 故选A。 6．（24-25八年级上·山东烟台·期末）下列关于原子模型发展史及原子结构的说法错误的是 A．英国科学家汤姆孙提出“葡萄干布丁”模型 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．道尔顿提出原子是构成物质的最微小的粒子 【答案】B 【解析】A、1897年英国科学家汤姆生发现了电子，他认为电子是均匀镶嵌在原子内部的，提出了著名的“葡萄干布丁”模型，故A说法正确； B、借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况，但是扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，故B说法错误； C、原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，质子不导电，电子带负电，原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故C说法正确； D、1803年，道尔顿提出原子是构成物质的最微小的粒子，故D说法正确； 故选：B。 7．（24-25八年级上·山东东营·期末）如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是 A．锂原子的核电荷数是4 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．原子核是不可分割的实心球体 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 【答案】B 【解析】A、原子的质子数等于核电荷数，锂原子的质子数为3，核电荷数也为3，A选项错误； B、质子带正电、中子不带电、电子带负电，图中带负电的微观粒子是电子，B选项正确； C、原子核一般由质子和中子构成，不是不可分割的实心球体，C选项错误； D、由图可知，1个锂原子含有3个质子、3个电子，它们电量相等、电性相反，因此锂原子不显电性，D选项错误。 故选：B。 8．（24-25八年级上·山东淄博·期末）Cl、两种粒子中相同的是 ①核电荷数②质子数③中子数④化学性质⑤电子层数⑥最外层电子数 A．①②③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①②③ 【答案】A 【解析】Cl-是由Cl得到1个电子形成的，过程中原子的质子数、核电荷数、中子数均不变；由于Cl-和Cl的最外层电子数不同，则它们的化学性质不同；且氯原子得电子过程中，电子层数相同，则①②③⑤相同，故选A。 9．（24-25八年级上·山东淄博·期末）甲原子的实际质量是碳-12原子质量的倍，则甲原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】相对原子质量是以碳-12原子质量的十二分之一为标准，其他原子质量与其相比所得到的值，则甲原子的相对原子质量为，故选A。 10．（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列物质由原子构成的是 A．氯化钠 B．铜 C．二氧化碳 D．氢气 【答案】B 【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意； B、铜是由铜原子构成，该选项符合题意； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，该选项不符合题意； D、氢气是由氢分子构成，该选项不符合题意。 故选B。 11．（24-25八年级上·山东淄博·期末）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验，实验现象如图所示。由实验现象可以推理得出的结论有 ①原子核带正电②原子内部有很大的空间③原子核体积小，质量比粒子大得多④原子核外电子是分层排布 A．全部 B．①②③ C．①② D．②④ 【答案】B 【解析】①α粒子带正电，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷，正确； ②大多数α粒子未发生偏转，则说明原子内部有很大的空间，正确； ③由于极少数α粒子反弹，说明原子核体积很小，且质量比α粒子大得多，正确； ④该实验不能得知原子核外电子的排布，错误。 故选B。 12．（24-25八年级上·山东泰安·期末）下列关于原子的叙述中，正确的是 A．原子一定是由质子、中子、电子构成 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子呈电中性是因为中子不带电 【答案】B 【解析】A、普通氢原子中没有中子，A错误，不符合题意； B、原子的质量主要集中在原子核上，B正确，符合题意； C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间间隔变大，C错误，不符合题意； D、原子呈电中性是因为原子中质子数与核外电子数数量相等，电性相反，D错误，不符合题意； 故选B。 13．（24-25八年级上·山东泰安·期末）以下是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是 A．微粒①容易得到电子带正电荷 B．微粒③已达到稳定结构 C．微粒①和②的化学性质相似 D．若微粒④为原子，则 【答案】A 【解析】A、微粒①最外层电子数是7，大于4，则化学变化中容易得到电子带负电荷，故A符合题意； B、最外层电子填满了的结构相对稳定，微粒③达到稳定结构，故B不符合题意； C、元素的化学性质是由最外层电子数决定的，最外层电子数相等元素的化学性质相似，则微粒①和②的最外层电子数均为7，则两者的化学性质相似，故C不符合题意； D、若微粒④为原子，在原子中，质子数=核外电子数，则11=2+8+X，解得X=1，故D不符合题意。 故选A。 14．（24-25八年级上·山东淄博·期末）从如图所示的两种微观粒子结构示意图中，所获取的信息正确的是 A．它们的核外电子数不同 B．它们的核外电子层数相同 C．它们属于同种元素 D．甲表示阴离子，乙表示阴离子 【答案】B 【解析】A. 根据两种微观粒子结构示意图可知，它们的核外电子数相同，此选项错误；     B. 根据两种微观粒子结构示意图可知，它们的核外电子层数相同，都是2个电子层，此选项正确； C. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，两种粒子的核内质子数不同，所以它们属于不同种元素，此选项错误；     D. 阴离子中质子数<核外电子数，原子中质子数=核外电子数，所以甲表示阴离子，乙表示原子，此选项错误。 故选B。 15．（24-25八年级上·山东淄博·期末）锡原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．图中 B．锡原子的核外电子数为50 C．锡和碳位于同一族 D．锡元素位于元素周期表的第四周期 【答案】D 【解析】A、原子的质子数=核外电子数，则x=50-2-8-18-4=18，该选项说法正确； B、原子的质子数=核外电子数，则锡原子的核外电子数为50，该选项说法正确； C、碳为6号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则碳原子的核外电子数为6，核外电子排布为2、4，碳原子和锡原子最外层电子数都为4，位于同一族，该选项说法正确； D、锡原子核外有5个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则锡元素位于元素周期表的第五周期，该选项说法错误。 故选D。 16．（24-25八年级上·山东烟台·期末）一种镁原子的相对原子质量为24，一个碳﹣12原子的实际质量为1.993×10﹣26kg。则 (1)一个该镁原子的实际质量为 。 (2)相同质量的物质镁和碳，含有的原子个数比为 。 【答案】(1) (2)1:2 【解析】（1）根据，则一个该镁原子的实际质量为； （2）原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则镁原子和碳原子的质量比为，则相同质量的物质镁和碳，含有的原子个数比为1:2。 17．（24-25八年级上·山东烟台·期末）对原子结构的认识经历了一个漫长的历程，人们不同阶段认识原子的模型示意图如图1所示，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验（如图2）对认识原子起到了关键作用。 (1)“葡萄干布丁”模型是 提出的，其推翻“实心球”模型的依据是 。 (2)卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验，其核心成果是发现原子内部存在 。选用的α粒子带正电，质量比电子的质量 。当用高速的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子穿透金箔而不改变原来运动方向，说明 ；小部分α粒子发生偏转，原因是 。 (3)如今，人们对原子的认识越来越深入。原子中的电子能量是不同的，其中能量高的电子在离核较 （填“近”或“远”）的区域运动。原子得到或失去电子后能转变为离子，某X原子的核内质子数为a，形成的阳离子为Xn+，该离子核外电子数为 （用字母表示）。 【答案】(1) 汤姆森 汤姆森在实验中发现了电子 (2) 原子核 大得多 原子内部存在较大的空间 原子核带正电 (3) 远 a﹣n 【解析】（1）“葡萄干布丁”模型是汤姆森提出的，汤姆森在实验中发现了电子，这一发现直接推翻了道尔顿实心球模型； （2）卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验，其核心成果是发现原子内部存在原子核。选用的α粒子带正电，质量比电子的质量大得多。当用高速的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子穿透金箔而不改变原来运动方向，说明原子内部存在较大的空间；小部分α粒子发生偏转，原因是原子核带正电； （3）原子中的电子能量是不同的，其中能量高的电子在离核较远的区域运动。原子得到或失去电子后能转变为离子，某X原子的核内质子数为a，形成的阳离子为Xn+，原子中，质子数＝电子数，则X原子中的电子数为a，Xn+是由X原子失去n个电子后形成的，则Xn+的核外电子数为a﹣n。 18．（24-25八年级上·山东烟台·期末）探寻原子的结构。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。 (1)1897年科学家___________(填字母序号)发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点。 A．汤姆森 B．道尔倾 C．卢瑟福 D．门捷列夫 电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象分析原子内部结构。 (2)少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是如何分布的： ；极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量是如何分布的： 。 (3)大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明 。 (4)实验中不会出现如图2中b的轨迹，因为 。 【答案】(1)A (2) 集中于某一区域 主要集中在原子中心/主要集中在原子核上 (3)原子内部有较大空间 (4)α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相斥 【解析】（1）1897年科学家汤姆森发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点，故填：A； （2）由图1可知，少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是集中于某一区域； 由图1可知，极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量主要集中在原子中心； （3）由图1可知，大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明原子内部有较大空间； （4）因为α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相斥，所以实验中不会出现图2中b的轨迹。 19．（24-25八年级上·山东淄博·期末）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开了原子的构成。 (1)1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他们推测原子中还有带正电的物质，他们推测的依据是 。 (2)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子轰击金箔实验（图1），实验现象如下图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有_______（填编号）。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间 (3)若α粒子撞击到电子， （填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是 。 (4)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氦原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 ，卢瑟福等人进一步得出了原子的构成。 【答案】(1)原子不显电性 (2)ABD (3) 几乎不影响 α粒子的质量远远大于电子的质量 (4)质子 【解析】（1）1897年汤姆森通过实验发现了带负电的电子，因为原子整体是不显电性的，而现在发现了带负电的电子，所以推测原子中必然存在带正电的物质，这样原子才能保持电中性；故答案为：原子不显电性。 （2）A.看到粒子显正电（图1、图2中粒子散射实验相关图示），在轰击原子核时，少数的粒子轨迹发生偏转，说明粒子和原子核互相排斥，根据同性相斥的原则，可以得出原子核带正电，故A正确； B.观察粒子在轰击原子核时，少数的粒子轨迹发生偏转，极少数的粒子原路返回，这表明原子核质量远大于粒子，而且从只有少数粒子受到影响来看，原子核的体积是很小的，故B正确； C.从粒子显正电，在轰击原子核时少数粒子轨迹发生偏转，能得到原子核带正电，但不能证明原子核是由质子和中子构成的，故C错误； D.看到粒子在轰击原子核时，少数的粒子轨迹发生偏转，大部分的粒子未改变运动轨迹，这能说明原子内部有很大的空间，故D正确； 故答案为：ABD。 （3）因为电子的质量远比粒子小得多，所以当粒子撞击到电子时，几乎不影响粒子运动轨迹；故答案为：①几乎不影响；②粒子的质量远远大于电子的质量。 （4）在原子中带一个单位正电的粒子是质子，氢原子中只有一个质子和一个电子，氢原子质量约等于质子质量，所以这种粒子的名称为质子；故答案为：质子。 20．（24-25八年级上·山东威海·期末）认识原子构成 人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。 (1)1897年，汤姆森提出原子是可分的，他提出该观点的证据是发现了 。 (2)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，获得如下实验现象：1.绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向；2.少数粒子发生了较大角度的偏转；3.极少数粒子被反弹回来。 ①以现象1为证据可以推理得出的结论是 。 ②以现象2、3为证据可以推理得出的结论是：原子中心有一个结构(原子核)，它具有如下特点 。 ③模型是对研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系的一种概括性的描述，如图是根据卢瑟福的观点建构的某原子的结构模型，试根据模型描述该原子的构成微粒及数量 。由模型可知，该原子的相对原子质量约为 。 有同学指出，该模型图无法直观的描述微观粒子的电性，请用“+”“-”分别表示正电和负电，标注在如图中相应的微粒上 。(不带电的微观粒子不需要标注。) 【答案】(1)电子 (2) 原子内部有很大的空间 质量大、体积小、带正电 该原子由3个质子，4个中子和3个电子构成 7 【解析】（1）897年，汤姆森发现了电子，提出原子是可分的； （2）①现象1绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有很大的空间，大多数а粒子没有受到金原子的原子核的排斥力的作用； ②现象2少数粒子发生了较大角度的偏转，是因为同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引，α粒子带正电，原子核带正电，部分α粒子有偏转是因为受到了排斥； 3极少数粒子被反弹回来，说明原子核体积很小，但是质量比α粒子大得多； ③根据模型，该原子由3个质子，4个中子和3个电子构成； 在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则由模型可知，该原子的相对原子质量约为4+3=7； 质子带正电，电子带负电，中子不带电，图示为。 21．（24-25八年级上·山东烟台·期末）请填空。 (1)已知碳原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为9.288×10-26kg，A原子核内中子数比质子数多4个，B原子的相对原子质量为80，求： ①A 原子的相对原子质量是 （取整数）； ②A 原子的核外电子数是 ； ③B 原子的实际质量是 kg（表示方法如题中所示）。 (2)已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是 。 (3)已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。 【答案】(1) 56 26 (2) (3)39 【解析】（1）①A 原子的相对原子质量是：； ②解：设A原子核内质子数为x，则中子数为x+4，相对原子质量≈质子数+中子数，故56≈x+x+4，x=26，在原子中，质子数=核外电子数，故A原子的核外电子数是26； ③B原子的相对原子质量为80，B原子的相对原子质量=，B原子的实际质量=； （2）铜原子的相对原子质量=； （3）相对原子质量与原子的实际质量呈正比，已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为：。 地 城 考点02 分子及离子 1．（24-25八年级上·山东烟台·期末）下列各组物质中，前者是由离子构成，后者是由分子构成的一组是 A．氧气、水银 B．硫酸铜、氮气 C．金刚石、氯化钠 D．水、氯化铵 【答案】B 【解析】A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；水银（金属汞）属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误； B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项正确； C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，故选项错误； 故选：B。 2．（24-25八年级上·山东济南·期末）下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．过氧化氢溶液能分解放出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子 B．品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动加快 C．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子间存在间隔 D．氖气、氩气等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子 【答案】A 【解析】A、过氧化氢溶液是由过氧化氢分子和水分子构成的，分子是由原子构成的，不含有氧气分子，故A解释不正确。 B、分子是不断运动的，品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动加快，故B解释正确。 C、50mL酒精和50mL 水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故C解释正确。 D、氖气、氩气等稀有气体化学性质比较稳定，是因为氖、氩原子最外层有8个电子，都属于稳定结构，故D解释正确。 故选：A。 3．（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A．原子，分子不带电，离子带电 B．原子不能直接构成分子 C．原子得失电子变成离子 D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子 【答案】B 【解析】A、分子是由原子构成的，原子不显电性，原子、分子不带电，离子带电，说法正确，不符合题意； B、分子是由原子构成的，原子能直接构成分子，说法错误，符合题意； C、原子得失电子变成离子，说法正确，不符合题意；D、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，说法正确，不符合题意。 故选B。 4．（24-25八年级上·山东烟台·期末）下列物质是由分子构成的是 A．氮气 B．铝 C．金刚石 D．氯化镁 【答案】A 【解析】A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项正确； B、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误； C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； D、氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由镁离子和氯离子构成的，故选项错误。 故选A。 5．（24-25八年级上·山东淄博·期末）分子、原子、离子都可以构成物质，下列物质由离子构成的是 A．铜 B．氧化钙 C．二氧化碳 D．氦气 【答案】B 【解析】A、铜是一种金属单质，是由铜原子构成的，故A不合题意； B、氧化钙是含有金属元素和非金属元素的化合物，氧化钙是由钙离子和氧离子构成的，故B符合题意； C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故C不合题意； D、氦气是一种稀有气体单质，是由氦原子构成的，故D不合题意。 故选: B。 6．（24-25八年级上·山东烟台·期末）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯化钠既属于纯净物，又属于单质 D．反应中生成，证明化学反应中元素种类发生改变 【答案】B 【解析】A、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，符合题意； C、氯化钠由同种物质组成，属于纯净物，是由Na、Cl元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，氯原子和氯离子质子数相同，属于同种元素，故反应中Cl生成Cl-，证明化学反应中元素种类没有发生改变，不符合题意。 故选B。 7．（24-25八年级上·山东威海·期末）小慧为探究分子的性质做了如下实验： (1)利用图1中装置进行探究，在一支试管中装入适量红墨水，然后缓缓注满酒精，加盖密封后静置，观察。现象如图2所示，小慧可以获得的结论是 和 。 (2)为了探究温度对分子运动速度的影响，需要在原来实验的基础上，增加一个实验，请设计方案 。 【答案】(1) 分子在不断运动 分子之间有间隔 (2)取两支相同规格的试管，分别标记为甲、乙。在甲试管中装入适量红墨水，然后缓缓注满酒精，加盖密封后放入冷水中，观察并记录混合液颜色均匀所需的时间；在乙试管中装入与甲试管等量的红墨水，再缓缓注满等量的酒精，加盖密封后放入热水中，观察并记录混合液颜色均匀所需的时间。若乙试管中混合液颜色均匀所需时间比甲试管短，则温度越高，分子运动速度越快。 【解析】（1）在图 1 实验中，红墨水和酒精混合后颜色均匀，说明分子在不断运动，红墨水的分子不断运动扩散到酒精分子中；而混合后总体积小于两者原来体积之和，表明分子之间有间隔，酒精分子和红墨水的分子相互挤占了对方的间隔。所以小慧可以获得的结论是分子在不断运动和分子之间有间隔； （2）设计方案如下：实验仪器及用品：准备两支相同规格的试管、适量红墨水、等量的酒精、热水、冷水、两个相同的盖子。实验步骤：取两支试管，分别标记为甲、乙。在甲试管中装入适量红墨水，然后缓缓注满酒精，加盖密封。将甲试管放入冷水中，观察并记录混合液颜色均匀所需的时间。在乙试管中装入与甲试管等量的红墨水，再缓缓注满等量的酒精，加盖密封。将乙试管放入热水中，观察并记录混合液颜色均匀所需的时间。预期现象与结论：如果乙试管中混合液颜色均匀所需的时间比甲试管短，说明温度越高，分子运动速度越快。 地 城 考点03 元素 1．（24-25八年级上·山东东营·期末）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 6  C 碳 12.01 7  N 氮 14.01 8  O 氧 16.00 A．氮原子的核外电子数为7 B．氧的相对原子质量为16.00 C．C 、N 、O的原子序数依次递增 D．C 、N 、O在元素周期表中属于同一族 【答案】D 【解析】A、根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮元素的原子序数为7；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氮原子的核外电子数为7，故选项说法正确； B、根据氧元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氧的相对原子质量为16.00，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示元素的原子序数，C、N、O的原子序数分别为6、7、8，C、N、O的原子序数依次递增，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，碳、氮、氧的原子序数分别为6、7、8，核外均有2个电子层，位于同一横行，属于同一周期，而不是同一族，故选项说法错误； 故选：D。 2．（24-25八年级上·山东济南·期末）我国的稀土储量和产量均居世界首位，铈元素是一种稀土元素，其在元素周期表中的信息和原子的结构示意图如图所示。下列叙述不正确的是 A．铈原子核内有58个质子 B．铈的相对原子质量为140.1 C．铈元素位于元素周期表第六周期 D．铈原子在化学反应中容易得到电子 【答案】D 【解析】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则铈原子核内有58个质子，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1，故选项说法正确； C、周期数=原子核外电子层数，铈原子核外有6个电子层，则在元素周期表中，铈元素位于第六周期，故选项说法正确； D、铈原子最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子，而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。 故选D。 3．（24-25八年级上·山东烟台·期末）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如下图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．硒属于金属元素 B．硒原子核内中子数为34 C．硒离子符号是Se2- D．符号“Se”只能表示硒元素 【答案】C 【解析】A、硒元素带“石”是非金属元素，故A错误； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核内质子数=34，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数≈相对原子质量-质子数=79-34=45，故B错误； C、由图可知，硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故硒离子的符号为：Se2-，故C正确； D、元素符号既能表示一种元素，还能表示一个原子，“Se”能表示硒元素，也能表示一个硒原子，故D错误。 故选C。 4．（24-25八年级上·山东淄博·期末）氧元素是地壳中含量最多的元素，确定氧元素在元素周期表中位置的依据是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【解析】元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，元素的种类主要是由原子的核内质子数决定的，在原子中，原子序数=质子数，则氧元素在元素周期表中位置的依据是该元素原子的质子数（即原子序数）； 故选：A。 5．（24-25八年级上·山东泰安·期末）下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 A．O、S原子的化学性质相似 B．碳、氧、氮在元素周期表中属于同一族 C．碳原子的质子数为6 D．C、N、O、S中原子序数最大的是S 【答案】B 【解析】A、根据元素周期表可知，同一纵行原子化学性质相似，所以，O、S原子的化学性质相似，故选项叙述正确； B、根据元素周期表可知，同一横行原子在元素周期表中属于同一周期，所以碳、氧、氮在元素周期表中属于同一周期，而不是同一族，故选项叙述不正确； C、根据元素周期表可知，碳原子的原子序数是6，原子序数=核电荷数=质子数=6，故选项叙述正确； D、在元素周期表中，左上角的数字表示该元素的原子序数，则C、N、O、S中原子序数最大的是S，故选项叙述正确。 故选B。 6．（24-25八年级上·山东泰安·期末）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的原子序数为42 B．钼的元素符号是，属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】A、由图可知，原子序数等于原子的质子数，故钼的原子序数为42，A正确； B、由图可知，钼的元素符号是 Mo ，属于金属元素，B正确； C、由图可知，钼的相对原子质量为95.96，C正确； D、Mo2+是钼原子失去2个电子后形成的，故Mo2+的电子数为40，D错误。 故选D。 7．（24-25八年级上·山东济南·期末）商场和超市销售钙奶饼干、加锌奶粉、富硒西瓜等商品。钙奶饼干、加锌奶粉、富硒西瓜中的“钙”、“锌”、“硒”指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．离子 【答案】A 【解析】物质是由元素组成的，钙奶饼干、加锌奶粉、富硒西瓜中的“钙”、“锌”、“硒”并不是以单独的原子、分子或离子等形式存在，这里所指的“钙”、“锌”、“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：A。 8．（24-25八年级上·山东威海·期末）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．原子质量不同 D．核外电子数不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同； 故选A。 9．（24-25八年级上·山东威海·期末）黄铁矿(主要成分是)是一种常见的铁矿石。如图是元素周期表中铁、硫元素的相关信息，有关说法正确的是 A．铁原子的质子数为26 B．硫原子的质量为 C．铁元素和硫元素均属于金属元素 D．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 【答案】A 【解析】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则铁原子的质子数为26，该选项说法正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、铁为“金字旁”，属于金属元素，但硫为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确； D、地壳中含量最多的金属元素为铝，而不是铁，该选项说法不正确。 故选A。 地 城 考点04 单质与化合物 1．（24-25八年级上·山东泰安·期末）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、图中含有三种不同分子，属于三种物质组成的混合物，选项错误； B、图中含有两种不同分子，属于两种物质组成的混合物，选项错误； C、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，属于化合物，选项正确； D、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类相同，属于单质，选项错误； 故选C。 2．（24-25八年级上·山东威海·期末）“”和“”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该物质由同种物质组成，属于纯净物，该物质是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确； B、该物质由两种物质组成，属于混合物，故B错误； C、该物质由同种物质组成，属于纯净物，该物质由相同元素组成，属于单质，故C错误； D、该物质由同种物质组成，属于纯净物，该物质由相同元素组成，属于单质，故D错误； 故选：A。 3．（24-25八年级上·山东东营·期末）掌握分类的方法对于化学学习非常重要。 (1)请将以下物质归类填写到相应横线上：水、氧气、氯化钠、镁、氧化镁、二氧化碳、空气。属于混合物的是 (填名称)，属于化合物的是 (填化学式)。 (2)下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，从微观的角度分析，下列图中表示混合物的是 (填字母序号，下同)，表示单质的是 。 【答案】(1) 空气 、、、 (2) B CD 【解析】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，、、、都属于化合物； （2）A是由一种物质组成的，属于纯净物，该物质是由两种元素组成的，属于化合物； B是由三种物质组成的，属于混合物； C是由一种物质组成的，属于纯净物，该物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质； D是由一种物质组成的，属于纯净物，该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质； 故表示混合物的是B，表示单质的是CD。 地 城 考点05 综合考查 1．（24-25八年级上·山东威海·期末）物质的组成与结构 金属钠、氯化钠分别放入盛有水的烧杯中如图1所示，前者产生氢气，同时生成氢氧化钠；后者逐渐溶解消失。图2是钠离子、钠原子、铯原子结构示意图以及铯在元素周期表中的部分信息。 (1)①请用文字表达式表示上述实验中发生的化学变化 ，上述实验能够得出钠具有的化学性质是 。 ②氯化钠与钠的性质不同，从微观角度分析原因 。 ③请以钠元素为例，分析同种元素的原子与离子化学性质不同的原因 。 (2)①铯原子有 个质子，能量最高的电子层上有 个电子，铯元素在元素周期表中位于钠元素的 （填“上”或“下”）方。 ②一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，则一个铯原子的质量为（只列式，不计算） 。 ③请预测铯的一条化学性质： 。 【答案】(1) 能与水反应 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠是由钠原子直接构成的 最外层电子数不同； (2) 55 1/一 下 能与水反应 【解析】（1）①金属钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的文字表达式为； 上述实验能够得出钠具有的化学性质是能与水反应； ②氯化钠与钠的性质不同，是因为氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠是由钠原子直接构成的； ③由钠离子和钠原子的结构示意图可知，钠离子最外层电子数为8，钠原子最外层电子数为1，同种元素的原子与离子化学性质不同的原因是最外层电子数不同； （2）①根据铯元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铯原子有55个质子； 原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，55=2+8+18+18+8+n，n=1，核外电子的能量越高，离核越远，则最外层电子层上能量最高，能量最高的电子层上1个电子； 元素周期表中同一族元素原子的最外层电子数相同，且元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则铯元素在元素周期表中位于钠元素的下方； ②根据某原子的相对原子质量=，由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铯元素的相对原子质量为132.9；一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，则一个铯原子的质量为； ③元素周期表中同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似，钠和铯位于同一族，钠能与水反应，则铯能与水反应。 2．（24-25八年级上·山东烟台·期末）2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。 (1)嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，它们之间的本质区别是 ，属于非金属元素的是 。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图，其中，x＝ ，硅的相对原子质量是 。 (2)嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭发送。长征五号的推进剂里有煤油（含戊烷C5H12、己烷C6H14等）、液氢、液氧。上述涉及到的物质中，含有氢分子的是 ，液氢气化成氢气，分子间的间隔 （填“增大”“减小”或“不变”），分子运动速率 （填“加快”“减慢”或“不变”）。 【答案】(1) 核内质子数不同 硅、碳 4 28.09 (2) 液氢 增大 加快 【解析】（1）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，它们之间的本质区别是核内质子数不同，属于非金属元素的是硅、碳。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图，其中，x＝14﹣2﹣8＝4，硅的相对原子质量是28.09； （2）嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭发送。长征五号的推进剂里有煤油（含戊烷C5H12、己烷C6H14等）、液氢、液氧。上述涉及到的物质中，含有氢分子的是液氢，液氢气化成氢气，分子间的间隔增大，分子运动速率加快。 3．（24-25八年级上·山东济南·期末）元素周期表及原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具。以下①、②摘自元素周期表，A—D为几种粒子的结构示意图，请根据图示回答： (1)根据①、②图示数据回答：氧元素原子的相对原子质量为 ，原子序数为 ；钙元素原子中的质子数为 。 (2)D 中的 X = 。 (3)以上A、B、C、D粒子结构示意图中，一共表示 种元素，其中属于同种元素的是 （填序号）。 (4)D原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填离子符号），该元素在化合物中通常为 价。D元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。 【答案】(1) 16.00 8 20 (2)11 (3) 3/三 BC (4) 失去 Na+ +1 Na2O/Na2O2 【解析】（1）根据氧元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为16.00； 左上角的数字表示原子序数，则原子序数为8； 根据钙元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钙元素原子中的质子数为20。 （2）D粒子核外有多个电子层，且最外层电子数为1，表示原子结构示意图，在原子中质子数=核外电子数，X=2+8+1=11。 （3）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，A、B、C、D粒子中质子数的种类有3种（10、16、11），图中共表示3种元素，其中BC质子数相同，属于同种元素。 （4）D原子最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素在化合物中通常为+1价；钠元素显+1价，氧元素显-2价，形成化合物氧化钠的化学式为Na2O，也可以形成过氧化钠，其中钠元素显+1价，氧元素显-1价，化学式为Na2O2。 4．（24-25八年级上·山东威海·期末）下面是元素周期表的部分信息和常见粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)图1周期表空白处元素的元素符号为 。 (2)请从上表中查出地壳中含量最多的元素的相对原子质量为 。 (3)第二周期的金属元素共有 种。 (4)图2中，a为某原子结构示意图，已知其相对原子质量为32，则该原子的中子数为 ，该原子的元素的化学性质与 （选填字母）的化学性质相似。 (5)图2所示粒子中属于同种元素的是 （选填字母，下同），属于相对稳定结构的是 。 (6)f表示的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填粒子符号）。从原子结构解释f粒子和b粒子构成物质的过程 。 【答案】(1)Si (2)16.00 (3)2/两/二 (4) 16 b (5) c和f c、d、e、g (6) 失去 Mg2+ f是镁原子，b是氧原子，镁原子最外层电子数为2，小于4个，易失去电子形成镁离子，氧原子最外层电子数为6，大于4个，易得到电子形成氧离子；1个镁离子带两个单位的正电荷，1个氧离子带两个单位的负电荷，则由镁离子与氧离子构成氧化镁这种物质 【解析】（1）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，上述周期表空白处元素的原子序数为14，为硅元素，其元素符号为Si，故填：Si； （2）地壳中含量最多的元素是氧，根据元素周期表中的一格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧的相对原子质量为16.00，故填：16.00； （3）金属元素名称一般有“钅”字旁，第二周期的金属元素共有锂、铍2种，故填：2或两或二； （4）原子中质子数=核外电子数，则m=2+8+6=16；相对原子质量=质子数+中子数，则该原子的中子数为32-16=16，元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，则该原子的元素的化学性质与b的化学性质相似，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：16；b； （5）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则c与f属于同种元素，因为它们的质子数相同；只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，则属于相对稳定结构的是c、d、e、g，故填：c和f；c、d、e、g； （6）f的质子数为12，为镁元素，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+； f是镁原子，b是氧原子，镁原子最外层电子数为2，小于4个，易失去电子形成镁离子，氧原子最外层电子数为6，大于4个，易得到电子形成氧离子；1个镁离子带两个单位的正电荷，1个氧离子带两个单位的负电荷，则由镁离子与氧离子构成氧化镁这种物质； 故填：失去；Mg2+；f是镁原子，b是氧原子，镁原子最外层电子数为2，小于4个，易失去电子形成镁离子，氧原子最外层电子数为6，大于4个，易得到电子形成氧离子；1个镁离子带两个单位的正电荷，1个氧离子带两个单位的负电荷，则由镁离子与氧离子构成氧化镁这种物质。 5．（24-25八年级上·山东烟台·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： (1)氧原子的核电荷数为 ，一个氧原子的质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)一个铝原子的质量。 (2)氧元素位于元素周期表的第 周期，氧离子的化学符号是 。 (3)C粒子是 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则 。 (4)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填字母序号，下同)。 (5)A粒子的化学性质与上图中 粒子的化学性质相似。 【答案】(1) 8 小于 (2) 二 O2- (3) 阴离子 8 (4)BC (5)B 【解析】（1）在原子中，原子序数=核电荷数，所以氧原子的核电荷数为8；由元素周期表可知，一个氧原子的相对原子质量为16，一个铝原子的相对原子质量为26.98，根据相对原子质量的标准可知，一个氧原子的质量小于一个铝原子的质量。 （2）氧元素位于元素周期表的第二周期，最外层电子数为6，易得到两个电子变成O2-。 （3）C粒子的质子数小于核外电子数，说明C粒子得到两个电子，为阴离子；如果D是原子，则质子数=核外电子数，因此x=18-2-8=8。 （4）元素是具有相同质子数原子的统称，因此A、B、C、D中属于同种元素的是BC。 （5）A粒子和B粒子的最外层电子数相等，均为6，因此A粒子的化学性质与上图中B粒子的化学性质相似。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 原子、分子、离子及元素 5大高频考点概览 考点01 原子 考点02 分子及离子 考点03 元素 考点04 单质与化合物 考点05 综合考查 地 城 考点01 原子 1．（24-25八年级上·山东·期末）人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是 A．道尔顿的观点是错误的，他的模型也没有任何价值 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 C．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境 D．化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展 2．（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列说法不正确的是 A．原子模型的建构，能够从微观视角对一些宏观现象作出解释 B．采用相对原子质量来计量原子的质量，更便于比较和计算 C．夸克的发现和模型的建立，证明了质子和中子也是可以再分的 D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外最外层电子 3．（24-25八年级上·山东·期末）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分” C．卢瑟福等人通过粒子散射实验，证明了汤姆孙“葡萄干布丁”模型是合理的 D．基于新的事实和证据，科学家会不断提出新的原子结构模型 4．（24-25八年级上·山东淄博·期末）2020年12月7日，嫦娥五号月球探测器带回的月壤中含有大量氦—3，它被视为核聚变的重要原料。氦—3原子核由两个质子和一个中子构成，如果用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下列示意图能正确表示氦—3原子结构的是 A． B． C． D． 5．（24-25八年级上·山东烟台·期末）原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量。下列说法正确的是 A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12 原子质量的比值 C．两种原子的相对原子质量之比与真实质量之比没有必然联系 D．相对原子质量是一个比值，单位是g 6．（24-25八年级上·山东烟台·期末）下列关于原子模型发展史及原子结构的说法错误的是 A．英国科学家汤姆孙提出“葡萄干布丁”模型 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．道尔顿提出原子是构成物质的最微小的粒子 7．（24-25八年级上·山东东营·期末）如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是 A．锂原子的核电荷数是4 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．原子核是不可分割的实心球体 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 8．（24-25八年级上·山东淄博·期末）Cl、两种粒子中相同的是 ①核电荷数②质子数③中子数④化学性质⑤电子层数⑥最外层电子数 A．①②③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①②③ 9．（24-25八年级上·山东淄博·期末）甲原子的实际质量是碳-12原子质量的倍，则甲原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 10．（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列物质由原子构成的是 A．氯化钠 B．铜 C．二氧化碳 D．氢气 11．（24-25八年级上·山东淄博·期末）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验，实验现象如图所示。由实验现象可以推理得出的结论有 ①原子核带正电②原子内部有很大的空间③原子核体积小，质量比粒子大得多④原子核外电子是分层排布 A．全部 B．①②③ C．①② D．②④ 12．（24-25八年级上·山东泰安·期末）下列关于原子的叙述中，正确的是 A．原子一定是由质子、中子、电子构成 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子呈电中性是因为中子不带电 13．（24-25八年级上·山东泰安·期末）以下是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是 A．微粒①容易得到电子带正电荷 B．微粒③已达到稳定结构 C．微粒①和②的化学性质相似 D．若微粒④为原子，则 14．（24-25八年级上·山东淄博·期末）从如图所示的两种微观粒子结构示意图中，所获取的信息正确的是 A．它们的核外电子数不同 B．它们的核外电子层数相同 C．它们属于同种元素 D．甲表示阴离子，乙表示阴离子 15．（24-25八年级上·山东淄博·期末）锡原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．图中 B．锡原子的核外电子数为50 C．锡和碳位于同一族 D．锡元素位于元素周期表的第四周期 16．（24-25八年级上·山东烟台·期末）一种镁原子的相对原子质量为24，一个碳﹣12原子的实际质量为1.993×10﹣26kg。则 (1)一个该镁原子的实际质量为 。 (2)相同质量的物质镁和碳，含有的原子个数比为 。 17．（24-25八年级上·山东烟台·期末）对原子结构的认识经历了一个漫长的历程，人们不同阶段认识原子的模型示意图如图1所示，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验（如图2）对认识原子起到了关键作用。 (1)“葡萄干布丁”模型是 提出的，其推翻“实心球”模型的依据是 。 (2)卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验，其核心成果是发现原子内部存在 。选用的α粒子带正电，质量比电子的质量 。当用高速的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子穿透金箔而不改变原来运动方向，说明 ；小部分α粒子发生偏转，原因是 。 (3)如今，人们对原子的认识越来越深入。原子中的电子能量是不同的，其中能量高的电子在离核较 （填“近”或“远”）的区域运动。原子得到或失去电子后能转变为离子，某X原子的核内质子数为a，形成的阳离子为Xn+，该离子核外电子数为 （用字母表示）。 18．（24-25八年级上·山东烟台·期末）探寻原子的结构。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。 (1)1897年科学家___________(填字母序号)发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点。 A．汤姆森 B．道尔倾 C．卢瑟福 D．门捷列夫 电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象分析原子内部结构。 (2)少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是如何分布的： ；极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量是如何分布的： 。 (3)大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明 。 (4)实验中不会出现如图2中b的轨迹，因为 。 19．（24-25八年级上·山东淄博·期末）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开了原子的构成。 (1)1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他们推测原子中还有带正电的物质，他们推测的依据是 。 (2)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子轰击金箔实验（图1），实验现象如下图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有_______（填编号）。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间 (3)若α粒子撞击到电子， （填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是 。 (4)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氦原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 ，卢瑟福等人进一步得出了原子的构成。 20．（24-25八年级上·山东威海·期末）认识原子构成 人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。 (1)1897年，汤姆森提出原子是可分的，他提出该观点的证据是发现了 。 (2)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，获得如下实验现象：1.绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向；2.少数粒子发生了较大角度的偏转；3.极少数粒子被反弹回来。 ①以现象1为证据可以推理得出的结论是 。 ②以现象2、3为证据可以推理得出的结论是：原子中心有一个结构(原子核)，它具有如下特点 。 ③模型是对研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系的一种概括性的描述，如图是根据卢瑟福的观点建构的某原子的结构模型，试根据模型描述该原子的构成微粒及数量 。由模型可知，该原子的相对原子质量约为 。 有同学指出，该模型图无法直观的描述微观粒子的电性，请用“+”“-”分别表示正电和负电，标注在如图中相应的微粒上 。(不带电的微观粒子不需要标注。) 21．（24-25八年级上·山东烟台·期末）请填空。 (1)已知碳原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为9.288×10-26kg，A原子核内中子数比质子数多4个，B原子的相对原子质量为80，求： ①A 原子的相对原子质量是 （取整数）； ②A 原子的核外电子数是 ； ③B 原子的实际质量是 kg（表示方法如题中所示）。 (2)已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是 。 (3)已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。 地 城 考点02 分子及离子 1．（24-25八年级上·山东烟台·期末）下列各组物质中，前者是由离子构成，后者是由分子构成的一组是 A．氧气、水银 B．硫酸铜、氮气 C．金刚石、氯化钠 D．水、氯化铵 2．（24-25八年级上·山东济南·期末）下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．过氧化氢溶液能分解放出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子 B．品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动加快 C．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子间存在间隔 D．氖气、氩气等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子 3．（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A．原子，分子不带电，离子带电 B．原子不能直接构成分子 C．原子得失电子变成离子 D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子 4．（24-25八年级上·山东烟台·期末）下列物质是由分子构成的是 A．氮气 B．铝 C．金刚石 D．氯化镁 5．（24-25八年级上·山东淄博·期末）分子、原子、离子都可以构成物质，下列物质由离子构成的是 A．铜 B．氧化钙 C．二氧化碳 D．氦气 6．（24-25八年级上·山东烟台·期末）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯化钠既属于纯净物，又属于单质 D．反应中生成，证明化学反应中元素种类发生改变 7．（24-25八年级上·山东威海·期末）小慧为探究分子的性质做了如下实验： (1)利用图1中装置进行探究，在一支试管中装入适量红墨水，然后缓缓注满酒精，加盖密封后静置，观察。现象如图2所示，小慧可以获得的结论是 和 。 (2)为了探究温度对分子运动速度的影响，需要在原来实验的基础上，增加一个实验，请设计方案 。 地 城 考点03 元素 1．（24-25八年级上·山东东营·期末）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 6  C 碳 12.01 7  N 氮 14.01 8  O 氧 16.00 A．氮原子的核外电子数为7 B．氧的相对原子质量为16.00 C．C 、N 、O的原子序数依次递增 D．C 、N 、O在元素周期表中属于同一族 2．（24-25八年级上·山东济南·期末）我国的稀土储量和产量均居世界首位，铈元素是一种稀土元素，其在元素周期表中的信息和原子的结构示意图如图所示。下列叙述不正确的是 A．铈原子核内有58个质子 B．铈的相对原子质量为140.1 C．铈元素位于元素周期表第六周期 D．铈原子在化学反应中容易得到电子 3．（24-25八年级上·山东烟台·期末）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如下图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．硒属于金属元素 B．硒原子核内中子数为34 C．硒离子符号是Se2- D．符号“Se”只能表示硒元素 4．（24-25八年级上·山东淄博·期末）氧元素是地壳中含量最多的元素，确定氧元素在元素周期表中位置的依据是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量 5．（24-25八年级上·山东泰安·期末）下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 A．O、S原子的化学性质相似 B．碳、氧、氮在元素周期表中属于同一族 C．碳原子的质子数为6 D．C、N、O、S中原子序数最大的是S 6．（24-25八年级上·山东泰安·期末）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的原子序数为42 B．钼的元素符号是，属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个中含有的电子数为44 7．（24-25八年级上·山东济南·期末）商场和超市销售钙奶饼干、加锌奶粉、富硒西瓜等商品。钙奶饼干、加锌奶粉、富硒西瓜中的“钙”、“锌”、“硒”指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．离子 8．（24-25八年级上·山东威海·期末）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．原子质量不同 D．核外电子数不同 9．（24-25八年级上·山东威海·期末）黄铁矿(主要成分是)是一种常见的铁矿石。如图是元素周期表中铁、硫元素的相关信息，有关说法正确的是 A．铁原子的质子数为26 B．硫原子的质量为 C．铁元素和硫元素均属于金属元素 D．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 地 城 考点04 单质与化合物 1．（24-25八年级上·山东泰安·期末）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D． 2．（24-25八年级上·山东威海·期末）“”和“”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是 A． B． C． D． 3．（24-25八年级上·山东东营·期末）掌握分类的方法对于化学学习非常重要。 (1)请将以下物质归类填写到相应横线上：水、氧气、氯化钠、镁、氧化镁、二氧化碳、空气。属于混合物的是 (填名称)，属于化合物的是 (填化学式)。 (2)下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，从微观的角度分析，下列图中表示混合物的是 (填字母序号，下同)，表示单质的是 。 地 城 考点05 综合考查 1．（24-25八年级上·山东威海·期末）物质的组成与结构 金属钠、氯化钠分别放入盛有水的烧杯中如图1所示，前者产生氢气，同时生成氢氧化钠；后者逐渐溶解消失。图2是钠离子、钠原子、铯原子结构示意图以及铯在元素周期表中的部分信息。 (1)①请用文字表达式表示上述实验中发生的化学变化 ，上述实验能够得出钠具有的化学性质是 。 ②氯化钠与钠的性质不同，从微观角度分析原因 。 ③请以钠元素为例，分析同种元素的原子与离子化学性质不同的原因 。 (2)①铯原子有 个质子，能量最高的电子层上有 个电子，铯元素在元素周期表中位于钠元素的 （填“上”或“下”）方。 ②一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，则一个铯原子的质量为（只列式，不计算） 。 ③请预测铯的一条化学性质： 。 2．（24-25八年级上·山东烟台·期末）2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。 (1)嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，它们之间的本质区别是 ，属于非金属元素的是 。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图，其中，x＝ ，硅的相对原子质量是 。 (2)嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭发送。长征五号的推进剂里有煤油（含戊烷C5H12、己烷C6H14等）、液氢、液氧。上述涉及到的物质中，含有氢分子的是 ，液氢气化成氢气，分子间的间隔 （填“增大”“减小”或“不变”），分子运动速率 （填“加快”“减慢”或“不变”）。 3．（24-25八年级上·山东济南·期末）元素周期表及原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具。以下①、②摘自元素周期表，A—D为几种粒子的结构示意图，请根据图示回答： (1)根据①、②图示数据回答：氧元素原子的相对原子质量为 ，原子序数为 ；钙元素原子中的质子数为 。 (2)D 中的 X = 。 (3)以上A、B、C、D粒子结构示意图中，一共表示 种元素，其中属于同种元素的是 （填序号）。 (4)D原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填离子符号），该元素在化合物中通常为 价。D元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。 4．（24-25八年级上·山东威海·期末）下面是元素周期表的部分信息和常见粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)图1周期表空白处元素的元素符号为 。 (2)请从上表中查出地壳中含量最多的元素的相对原子质量为 。 (3)第二周期的金属元素共有 种。 (4)图2中，a为某原子结构示意图，已知其相对原子质量为32，则该原子的中子数为 ，该原子的元素的化学性质与 （选填字母）的化学性质相似。 (5)图2所示粒子中属于同种元素的是 （选填字母，下同），属于相对稳定结构的是 。 (6)f表示的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填粒子符号）。从原子结构解释f粒子和b粒子构成物质的过程 。 5．（24-25八年级上·山东烟台·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： (1)氧原子的核电荷数为 ，一个氧原子的质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)一个铝原子的质量。 (2)氧元素位于元素周期表的第 周期，氧离子的化学符号是 。 (3)C粒子是 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则 。 (4)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填字母序号，下同)。 (5)A粒子的化学性质与上图中 粒子的化学性质相似。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $