第三单元导学案-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

该初中化学导学案聚焦分子、原子、离子等微观粒子构成物质，涵盖分子性质、原子结构及元素概念。通过生活实例（如酒香扩散）和实验（分子运动探究）导入，构建从微观粒子到宏观元素的学习支架，衔接前后知识点。 资料通过实验（分子运动实验）、表格对比（分子与原子区别）及判断正误辨析概念，强化微观与宏观联系。习题设计注重实际应用，助力学生形成化学观念，培养科学思维与探究能力，提升学习效率。

第三单元 课题1 分子和原子 知识点1 构成物质的微观粒子 物质构成：物质是由 、 或 等微观粒子构成的。 知识点2 分子的性质 客观事实 分子的性质 一个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水中大约有1.67×1021个水分子 酒香不怕巷子深；远远问到花香味； 湿衣服慢慢变干 （太阳底下晾晒衣服比阴凉处干得快） 0.024m3的液化石油气罐可以装有25m3的石油气； 补充：①加压、降温可以使气体液化，其微观实质是 。 ②相同质量的同种物质在固态、液态和气态时体积不同，说明其分子间间隔 。一般气体分子间的间隔较大，固体、液体分子间的间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体液体不易被压缩。 ③混合5mL水与5mL酒精，所得液体体积 10mL。 ④物体热胀冷缩：分子间间隔 ，分子本身大小 。 △实验：认识分子运动 实验1 水+酚酞 无明显现象 水 使酚酞变红 实验2 水+酚酞+氨水 溶液变红 浓氨水 使酚酞变红 实验3 知识点3 分子和原子 ( 沸腾 )1.分子 水的沸腾—— 变化 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 变化。它们的化学性质也各自保持不变。 分解过氧化氢—— 变化 由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子 变成其他物质的分子。 ①定义：由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子。 ②在物理变化中，分子的种类 ，物质的状态发生变化时， 发生变化；在化学变化中，分子的种类 。 ③分子是由 构成的，有些分子是由 原子构成，例如O2、N2；大多数分子是由 原子构成，如H2O、CO2。 ①“最小”不是绝对意义上的“没有比它更小的粒子”的意思，而是“保持由分子构成物质化学性质”的最小粒子。 ②单个分子只能保持物质的化学性质，而不能保持物质的物理性质，因为物质的物理性质使大量的分子聚集在一起，才能表现出来的。 ( + )2.化学变化实质 ①在该变化中，两个过氧化氢 分解为更小的粒子——得到 个氧原子和 个氢原子。然后每 个氢原子和 个氧原子结合成一个 。每两个 结合成一个氧分子。 △△△②化学反应的实质：在化学变化中， 可以分成 ， 又重新结合成 。 所以在化学变化中，分子的种类 ，原子的种类 。 3原子 ① 是化学变化中的最小粒子。 ②原子的性质：原子的质量和体积都很 ，原子总是在 ，原子间有 。 4.分子和原子的联系和区别 联系 区别 1.补充练习：如图所示是表示气体粒子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是( ) 由 分子或 分子构成的物质是纯净物， 由 分子或 分子构成的物质是混合物。 2.微观角度理解化学变化和物理变化 物理变化 化学变化 宏观 无新物质产生 有新物质产生 微观 3.补充判断： 判断正误 解释补充 1.物质都是由分子构成的。 分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。 2.分子是保持物质化学性质的唯一微粒。 物质的化学性质是由构成它们的微粒决定的。 3.由分子构成的物质，分子是保持物质性质的最小粒子。 分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。 4.由同种分子构成的物质是纯净物，那么只含一种原子的物质也一定是纯净物。 由同种分子构成的物质是纯净物，但是由同种原子构成的物质不一定是纯净物。 5.由不同种分子构成的物质是混合物，那么含有多种原子的物质也一定是混合物。 由不同种分子构成的物质是混合物，但是由不同种原子构成的物质不一定是混合物。 6.原子一定比分子小。 分子并不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大 课题2 原子的结构 知识点1 原子的构成 原子核 （每个质子带一个单位的正电荷） 1.原子 （不带电） （每个电子带一个单位的负电荷） （原子核所带的电荷数称为核电荷数） 2.看表格，总结信息 ①不同种类的原子，核内质子数不同。（ 决定原子种类） ②质子数与中子数 相等。 ③ 所有的原子都有中子。（例：H） ④在原子中，质子数= = = 。 所以整个原子不显电性。 知识点2 原子的核外电子排布 1.与原子相比，原子核的体积很小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核就相当于体育场上的一只蚂蚁，因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动 → 说明原子 实心的。 2.核外电子的这种分层运动又叫分层排布（电子层是理论假设）。 电子层 一（K） 二（L） 三（M） 四（N） 五（O） 六（P） 七（Q） 离核远近 → 能量高低 → 每层最多容纳电子数=2n2（n是电子层数） △核外电子排布规律： ①原子核外的电子层最少有一层，最多有七层；核外电子总是首先占据能量较 的电子层。 ②每个电子层最多容纳的电子数为2n2，第二层不可以超过 个电子。第三层不能超过 个。 ③ 电子数不能超过 个。（只有一个电子层的最外层电子不超过2个） 4.原子结构示意图 ①氧原子原子结构示意图分析 ②原子结构示意图特点 = ③发现规律：同一横行：① 相等。②从左到右 依次递增。 同一纵行：① 相等。②从上到下 依次递增。 5.原子最外层电子数与原子化学性质的关系 【小知识】宏观世界物质都有趋向稳定状态的特点。（如：水往低处流；树上的苹果往下掉） 微观世界的原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 △△△像稀有气体元素原子这样最外层达到 个电子的结构叫相对稳定结构。 △△△补充：若只有一个电子层， 个电子达到稳定结构，例如 He。（最外层 ） 原子种类 最外层电子数 得失电子能力 化学性质 稀有气体原子 （He为 ） 不易得失电子 相对稳定 金属原子 一般 4 易 电子 不稳定 非金属原子 一般 4 易 电子 不稳定 △△△①原子的化学性质与最外层电子数有密切关系。 △△△②一般情况下，原子最外层电子数相等，化学性质相似。（特殊：若只有一个电子层，2个电子达到稳定结构） 知识点3 离子 1.定义：带电的 或原子团。 2.分类 离子 阳离子：带 电的原子或原子团。如钠离子 ，镁离子 。 阴离子：带 电的原子或原子团。如氯离子 ，硫离子 。 △△质子数 核外电子数→原子；质子数 核外电子数→阴离子；质子数 核外电子数→阳离子 3.离子符号的意义 2Mg2+ 4.氯化钠的形成过程 NaCl 钠原子失去一个电子而带上一个单位的 电荷；氯原子得到一个电子而带上一个单位的 电荷；钠离子（ ）和氯离子（ ）相互作用，就形成了氯化钠。可见， 也是构成物质的一种粒子。 知识点4 相对原子质量 ①原子质量很 ，例如一个氢原子质量约为1.67×10-27 kg，一个氧原子的质量约为2.657×10-26 kg，由于原子质量数值太小，书写和使用上都很不方便，所以国际上一致同意采用相对质量。 ②国际上以一种碳原子（12C）的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较，所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。 ③计算公式：原子的相对原子质量 = ④相对原子质量只是一个比值，并 原子的实际质量。 ⑤相对原子质量单位是“1”，忽略不写。 ⑥原子核的体积非常小，但其几乎集中了原子的全部质量。原子的质量主要集中在 ，电子的质量小到可以忽略不计。因此相对原子这样的近似求法，相对原子质量≈ + 。 ⑦中国科学院院士 为相对原子质量测定做出了卓越贡献。 课题3 元素 知识点1 1.概念：元素就是 （或 ）相同的一类原子总称。 → 元素种类 → 元素的化学性质 △△△ 物质由元素组成 2.从定义看，元素是一个宏观概念 H2O 微观：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 宏观： 是由 和 组成 ①化学反应实质： ②化学反应中， 种类改变（微观）→ 产生了新物质（宏观） 种类不变（微观）→ 元素种类 （宏观） 3.元素的存在 ①地壳中含量较高的元素，依次为 、 、 、 。含量最高的金属元素是 ，含量最高的非金属元素是 。 ②生物细胞中含量最多的物质是 ，生物细胞含量最多的元素是 。人体中含量最多的金属元素是 。 ③空气中含量最多的物质是 ，空气中含量最多的元素是 。 4.元素的分类 元素中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素。有“钅”的是金属元素；有“石”的是固态非金属元素；有“气”的是气态非金属元素；有“氵”字旁的是液态非金属元素。只有金属元素汞例外，通常状况下它是液态。 5.元素符号及其意义 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素。书写元素符号时应注意：假如是由两个字母来表示元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。 元素符号，表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。 O 宏观： Fe 微观： 2O 宏观： 微观： 元素 原子 区别 是 （填“宏观”“微观”或）概念，只讲 不讲 是 （填“宏观”“微观”或）概念，既讲 又讲 适用范围 表示物质的宏观组成。通常说某物质是由几种 组成 表示物质的微观构成。通常说成某分子是由几个 构成 联系 元素是 总称。原子是元素的“个体”，而元素是同一类原子的集合体。 6.物质的组成与构成 △△△理清物质、元素、分子和原子的关系 ①物质是由元素组成。 ②物质是由分子/原子/离子构成。 ③分子是由原子构成。 ④（一个）分子是由（n个）原子构成。 7.元素周期表 ①元素周期表的发现，1869年，俄国科学家 发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表。 ②元素周期表根据元素的原子的结构和性质，将现在已知的100多种元素科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 ③原子序数：按元素原子的核电荷数（即质子数）递增的顺序给元素编号，所以在数值上 原子序数 = = = 。 元素周期表上共有 个横行， 个纵列，每一个横行叫做一个 ，每一个纵列叫做一个 （第8、9、10三个纵列共同组成一个族）。因此，元素周期表共有 个周期， 个族。 补充：电子层数=周期数。同一组元素最外层电子数相等， 相似。 ④元素周期表一格信息：原子序数为 ，元素符号为 ， 元素名称是 ，属于 元素，相对原子质量为 。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $