精品解析：重庆市长寿中学校2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

长寿中学初2023级九年级上中期检测 化学试题 注意事项： 1.考试时间：与物理合堂共用120分钟，满分：70分。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔。 4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Fe 56 一、选择题(本大题包括15个小题，共30分，每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 日出江花红胜火，春来江水绿如蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A、“生紫烟”为光线散射，属物理变化。错误。 B、“冰塞川”“雪满山”为物态变化，属物理变化。错误。 C、“爆竹”爆炸涉及火药化学反应，生成新物质，属化学变化。正确。 D、“江花红”“江水绿”主要为光学或生物现象，未直接体现化学变化。错误。 故选C。 2. 下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 A. 液氮可用于制造低温环境 B. 氮气可用作保护气 C. 铜丝可用作导线 D. 石墨可以制作铅笔芯 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氮制造低温环境是利用其汽化吸热的物理性质，不需要化学变化就能表现，属于物理性质，该选项错误。 B、氮气用作保护气是利用其化学性质不活泼，需要通过化学变化体现，属于化学性质，该选项正确。 C、铜丝作导线是利用其导电性的物理性质，不需要化学变化就能表现，该选项错误。 D、石墨制作铅笔芯是利用其质软、颜色深的物理性质，不需要化学变化就能表现，该选项错误。 故选B。 3. 化学的发展是无数化学家努力而来的，下列化学史有关说法错误的是 A. 道尔顿首次测定空气中氧气的含量 B. 闵恩泽在中国炼油催化剂方面有突出贡献 C. 屠呦呦对青蒿素进行了结构修饰 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 【答案】A 【解析】 【详解】A、道尔顿是英国化学家，主要贡献是提出原子论，首次测定空气中氧气含量的是法国化学家拉瓦锡，故选项说法错误； B、闵恩泽在中国炼油催化剂方面有突出贡献，故选项说法正确； C、屠呦呦是中国药学家，她发现并提取了青蒿素，并与其团队通过化学方法对青蒿素进行了结构修饰，成功获得了疗效更高的双氢青蒿素，故选项说法正确； D、门捷列夫是俄国化学家，他发现了元素周期律，并据此编制了第一张元素周期表，故选项说法正确； 故选：A。 4. 下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是 A. 锥形瓶 B. 漏斗 C. 燃烧匙 D. 烧杯 【答案】C 【解析】 【详解】A、锥形瓶不能在酒精灯上直接加热，加热时需要垫陶土网，故A选项不符合题意； B、漏斗不能用于加热，故B选项不符合题意； C、燃烧匙能在酒精灯上直接加热，故C选项符合题意； D、烧杯不能在酒精灯上直接加热，加热时需要垫陶土网，故D选项不符合题意。 故选C。 5. 掌握正确的实验基本操作是学好化学的关键，以下实验操作符合要求的是 A. 过滤 B. 量取9.5mL液体 C. 取过氧化氢溶液 D. 处理废弃液体试剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤注意事项：1贴：滤纸贴在漏斗内壁不能有气泡； 2低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘; 3靠：倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠在三层滤纸的一侧，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。选项正确； B、量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以量取9.5mL液体应选量程为10mL的量筒，选项错误； C、使用滴管吸取液体时，应先挤压胶头，排出管内的空气，不能伸入液体后再挤压，防止空气中成分与试剂发生反应，选项错误； D、不能将废弃液体试剂直接倒入水池中，应放到指定容器中，以免腐蚀下水道或污染，选项错误； 故选A。 6. 化学的特征是从分子层次认识物质。以下事实运用分子、原子的性质解释错误的是 A. 新装修的房子中有异味——分子总是在不断地运动着 B. 用扫描隧道显微镜观测到原子和分子——原子、分子的体积很小 C. 自行车轮胎在阳光下曝晒而胀破——受热时，分子体积变大 D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子化学变化中可以再分 【答案】C 【解析】 【详解】A、新装修房子有异味，是因为分子不断运动，异味分子扩散到空气中，解释正确。 B、需用扫描隧道显微镜观测原子、分子，说明原子、分子体积很小，解释正确。 C、自行车轮胎曝晒胀破，是因为受热时分子间间隔变大（分子本身体积不变），解释错误。 D、氧化汞受热分解，说明分子在化学变化中可以再分（氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，再重新组合），解释正确。 故填：C。 7. 玄武岩“织”出“中国红”。玄武岩是制作嫦娥六号月面国旗的原材料。玄武岩由铝、铁、钙等元素组成。铝、铁、钙三种元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核外电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、铁、钙是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选：A。 8. 某同学实验开始时俯视量筒并读数27mL，倒出一部分液体后，仰视量筒并读数17mL，则该同学实际倒出液体的体积 A. 大于10mL B. 小于10mL C. 等于10mL D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】量筒读数的误差规律：俯视量筒读数时，读数大于实际体积（即实际初始液体体积）； 仰视量筒读数时，读数小于实际体积（即实际剩余液体体积）。 实际倒出液体的体积为，由于且，因此。 故填：B。 9. 化学上经常需要对物质进行鉴别。下列鉴别物质的方法合理并能够达到目的的是 A. 用燃着的木条区别氧气、氮气、二氧化碳 B. 在实验室中用品尝的方法区别酒精、蒸馏水 C. 通过观察颜色对木炭粉和二氧化锰进行区别 D. 通过闻气味的方法区别二氧化碳和二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气可以支持燃烧，氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条分别伸到三个集气瓶中，燃烧更旺是氧气，熄灭的是氮气、二氧化碳，用燃着的木条伸到集气瓶里的方法不能鉴别氧气、氮气、二氧化碳，鉴别物质的方法不合理，不符合题意； B、实验室不品尝任何药品的味道，鉴别物质的方法不合理，不符合题意； C、木炭粉和二氧化锰均为黑色，不能通过观察颜色进行区别，鉴别物质的方法不合理，不符合题意； D、二氧化碳无味，二氧化硫有刺激性气味，可以通过闻气味的方法区别二氧化碳和二氧化硫，鉴别物质的方法合理并能够达到目的，符合题意； 故选：D。 10. “分类”是学习化学的一种重要方法，下列分类正确的是 A. 混合物：冰水混合物、氨水、硬水 B. 单质：液氧、铁水、水银 C. 红色固体物质：五氧化二磷、品红、氧化汞 D. 氧化物：蒸馏水、锰酸钾、冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰水混合物纯净物，不是混合物，不符合题意； B、液氧、铁水、水银均为单质，符合题意； C、五氧化二磷白色固体，不符合题意； D、锰酸钾不是氧化物，属于含氧化合物，不符合题意； 故选B。 11. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 反应分类模型基本反应类型 B. 原子结构模型 C. 空气组成模型 D. 氨气的分子模型 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合反应属于基本反应类型，氧化反应不属于基本反应类型，模型错误。 B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外），图中质子位置错误，模型错误。 C、按体积分数计算，空气中氮气约占78%、氧气约占21%，其他成分约占1%，模型正确。 D、氨气由氨分子（NH3）构成，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，图中1个分子由2个原子构成，不能表示氨气分子，模型错误。 故选C。 12. 图为某元素在元素周期表中的相关信息及其离子结构示意图。下列说法正确的是 A. 该元素属于非金属元素 B. 该元素原子的相对原子质量为65.38g C. 该元素位于元素周期表的第三周期 D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌元素（Zn）属于金属元素，不是非金属元素，该说法错误。 B、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，锌的相对原子质量是65.38，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误。 C、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子的核外电子数等于原子序数，所以锌原子的核外电子数为30，结合原子结构示意图可知锌原子的核外电子排布为2、8、18、2。原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，锌原子核外有4个电子层，可知锌元素位于元素周期表的第四周期，不是第三周期，该说法错误。 D、锌原子的最外层电子数为2，小于4且没有排满，在化学反应中易失去2个电子形成Zn2+，该说法正确。 故选D。 13. 试卷答题卡的条形码常用于识别考生信息。条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸(化学式为C3H4O2)。下列关于丙烯酸的说法中合理的是 A. 丙烯酸中含有氧气 B. 丙烯酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 丙烯酸中含有9个原子 D. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比为1：8 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙烯酸是纯净物，化学式中的表示组成元素中的氧元素，而非氧气分子，因此丙烯酸中不含氧气，说法错误。 B、分子由原子构成，物质由元素组成。应描述 “丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成” 或 “丙烯酸分子由碳、氢、氧原子构成”，说法错误。 C、丙烯酸由分子构成，一个丙烯酸分子中含有个原子，不能直接说 “丙烯酸中含有9个原子”，说法错误。 D、氢、氧元素的质量比为，说法正确。 故填：D。 14. 推理是一种重要的化学思维方法。下列类推结果正确的是 A. 分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的 B. 元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，氦元素与镁元素的原子的最外层电子数均为2，所以它们的化学性质相似 C. 在化合物中金属元素显正价，所以非金属元素在化合物中一定只能显负价 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质可由分子、原子或离子构成，如金属由原子直接构成，不符合题意； B、氦为稀有气体，化学性质稳定，镁为金属，化学性质活泼，两者不相似，不符合题意； C、非金属元素在化合物中可显正价，如二氧化碳中的碳，不符合题意； D、化合物必须由不同种元素组成，只含一种元素的物质是单质而非化合物，符合题意； 故选D。 15. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D．加热高锰酸钾制取氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，有无催化剂只影响反应速率，不影响生成氧气的质量，最终生成氧气的质量应相等，A 错误。 B、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，生成二氧化碳气体，集气瓶内气体质量应增加，不会减少，B 错误。 C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放热，压强先增大，反应结束后温度降低，氧气被消耗，压强减小，由于气体减少，最终压强应小于初始压强，C 错误。 D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，生成氧气的质量随加入高锰酸钾质量的增加而增大，D 正确。 故选D。 二、填空题(本大题包括5个小题，共24分) 16. 请用正确的化学用语填空： （1）氢气___________； （2）2个碳酸根离子___________； （3）地壳中含量最多的非金属元素与最多的金属元素形成的化合物___________。 （4）写出S2-中“2”的含义：___________。 【答案】（1） H2 （2） （3） Al2O3 （4） 一个硫离子带有两个单位的负电荷 【解析】 【小问1详解】 氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为H2。 【小问2详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个碳酸根离子可表示为。 【小问3详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al2O3。 【小问4详解】 标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，S2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷。 17. (Ⅰ)水是生命的源泉。 （1）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是___________。 A. 水的净化 B. 水的蒸发 C. 水的电解 D. 氢气在氧气中燃烧生成水 (Ⅱ)学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示： （2）自来水厂在净化水的过程中会用到明矾，其作用是___________。 （3）直饮水机中，①对应的作用是___________(填字母序号)。 A. 杀菌消毒 B. 吸附杂质 C. 沉淀过滤 D. 蒸馏 （4）若无直饮水机，生活中常采取___________的方法降低水的硬度并杀灭细菌，经该操作后得到的水是___________(填“混合物”或“纯净物”)。 【答案】（1）CD （2）吸附水中的悬浮杂质，加速杂质沉降 （3）B （4） ①. 煮沸 ②. 混合物 【解析】 【小问1详解】 氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，水的电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知这两个实验都能证明水由氢元素和氧元素组成；水的净化和蒸发属于物理变化，不能证明水的元素组成。 故选CD。 【小问2详解】 明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，加速杂质沉降。 【小问3详解】 活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附杂质，所以①的作用是吸附杂质，故选B。 【小问4详解】 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度并杀灭细菌； 煮沸后水中仍含有可溶性杂质，属于混合物。 18. 请从微观的角度认识物质的构成及化学变化。 （1）据图1所知，硒元素原子的中子数是___________；图2为Se的原子结构示意图，则n=___________。 （2）图3是氢弹的结构图，其中钋、铍元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，氘原子核内有一个质子和一个中子，则图4中表示氘原子的是___________(填“A”或“B”)。 （3）如下图是某化学反应的微观模拟图，则参加反应的物质的微粒的个数比为___________。 【答案】（1） ①. 45 ②. 6 （2） ①. 金属 ②. A （3） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，下方数字表示相对原子质量，原子序数=质子数，所以硒的质子数为34，相对原子质量为78.96，相对原子质量约等于质子数加中子数，则中子数为； 原子中质子数=核外电子数，硒的质子数m=34，则，解得n=6。 【小问2详解】 钋、铍元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素； 氘原子核内有1个质子，图4中A 粒子质子数为1，B粒子质子数为2，A符合氘原子的结构。 【小问3详解】 根据微观示意图，反应前有3个“”和4个“”分子，反应后“”分子无剩余，有1个“”分子剩余，则参加反应的两种微粒的个数比为1:1。 19. A-F是初中化学常见的物质，它们有下图所示的转化关系：已知A、C是无色液体，B、D是无色气体，单质E在B中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。 （1）写出反应①的化学方程式：___________，属于___________反应(填“化合”或“分解”)。 （2）物质D是未来的理想能源，其原因是___________(任写一点)。 （3）写出反应③的化学方程式___________，实验过程中，在集气瓶中预留少量水的目的是___________。 【答案】（1） ①. ②. 分解 （2）氢气的燃烧热值高，且反应产物是水，无污染 （3） ①. ②. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 【解析】 【分析】A-F是初中化学常见的6种物质。A、C是无色液体，B、D是无色气体。单质E在B中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以B是氧气，E是铁，F是四氧化三铁；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A是过氧化氢，B是氧气，C是水；水通电生成氢气和氧气，所以D是氢气。代入验证，符合题意。 【小问1详解】 根据分析，反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为；一种反应物反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，是分解反应； 【小问2详解】 根据分析D是氢气，氢气是未来的理想能源，是因为氢气的燃烧热值高，且反应产物是水，无污染。 【小问3详解】 反应③是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为； 铁丝燃烧会有高温熔融物溅落，则反应③中集气瓶底预留少量水的作用为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 20. 21世纪是钛的世纪。如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程： （1）标出TiO2中钛元素的化合价___________。 （2）图1中，反应Ⅰ在高温条件下还生成一氧化碳气体，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）氯化镁的形成类似氯化钠，则氯化镁是由___________(填化学符号)构成的。 （4）图1该工艺流程中，可以循环使用的物质有___________(填物质名称)。 （5）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图2为氯的价类图，请分析该图后填写丁处物质化学式___________。 【答案】（1） （2） （3）、 （4）镁和氯气 （5） 【解析】 【小问1详解】 TiO2中氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则 ，x=+4，所以TiO2中钛元素的化合价为； 【小问2详解】 由反应Ⅰ可知，在高温条件下氯气、木炭和二氧化钛反应生成四氯化钛和一氧化碳气体，化学方程式为； 【小问3详解】 氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，即、； 【小问4详解】 根据图1，电解MgCl2得到的镁可作为反应Ⅱ的原料，得到的氯气可作为反应Ⅰ的原料，镁和氯气既是反应物，又是生成物，因此该工艺流程中，可以循环使用的物质有镁和氯气； 【小问5详解】 根据图2，丁代表含有+7价氯元素的氧化物，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则丁的化学式为。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 21. 如图1是实验室常见的仪器或实验装置。请回答下列问题： （1）写出图A中a的仪器名称：___________。 （2）实验室用A装置来制取氧气，其反应的符号表达式___________，某同学制取并用装置D收集氧气，但他疑问到：“我怎么知道收集满没有？”请你帮他设计实验证明___________。若改用图2装置来收集氧气，气体应从导管口___________(填标号)端通入。 （3）实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热反应制取氨气(氨气易溶于水，密度比空气小)，同时生成氯化钙和少量水。可选择的装置组合是___________(填字母)。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 ③. a （3）AE 【解析】 【小问1详解】 根据图像，图A中a的仪器是酒精灯。 【小问2详解】 装置A是固体加热型装置，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，符号表达式为； 氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满； 图2装置是排水法收集氧气，氧气不易溶于水、密度比水小，气体应从短管（a端）通入，水从长管排出。 【小问3详解】 实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热反应制取氨气，属于固体加热型，发生装置选A；氨气易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置选E，故装置组合是AE。 22. 长寿中学某社团成员以石墨做电极，对电解水实验进行了如下探究。 时间/每次间隔2分11秒 10%的氢氧化钠溶液 正极气体体积/mL 负极气体体积/mL 第一次测量 2.2 9.7 第二次测量 4.5 19.2 第三次测量 6.9 28.4 （1）用图1装置进行实验，写出电解水反应的符号表达式___________，A管与电源的___________(填“正”或“负”)极相连接，当A、B电极上均有气泡产生时，C中液面___________(填“上升”“下降”或“不变”)。 （2）电解纯水的速率较慢，可通过改变电压、加入NaOH等方法提高电解水的速率。社团成员进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图2所示，电解水速率最快的组合是___________(填序号)。 A. 5% NaOH溶液，电压为12V B. 5% NaOH溶液，电压为6V C. 10% NaOH溶液，电压为12V D. 10% NaOH溶液，电压为6V 【问题】以石墨做电极，选择10%的NaOH溶液进行电解水实验，测得数据如表一所示。发现正负两极气体体积比远小于1：2.体积比异常的原因是什么呢？ 【信息】在常温常压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。 【猜想】 猜想一：氧气比氢气更易溶于水，导致体积比小于1：2 猜想二：石墨电极与氧气反应生成CO2，CO2被NaOH溶液吸收，导致体积比小于1：2 【实验】 （3）①：图-1电解水装置中水的总体积为100mL，假设氢气和氧气在水中溶解达到最大值，则表一中第三次电解水实际产生的氧气和氢气的体积比为___________(最简整数比)，仍小于1：2，说明导致体积比异常原因不止氢气和氧气在水中的溶解性差异。 ②：为了验证猜想二，社团成员利用数字化实验设备，对反应后液体中阴阳离子个数比进行了精确的测定，证明了猜想二也成立。 【反思】 （4）为使电解水反应准确高效，选择电极材料时应综合考虑多方因素，所以适合的电极材料应具备以下哪些性质___________(填序号)。 A. 导电性好 B. 价格昂贵 C. 与氢氧化钠发生反应 D. 不与氢气、氧气反应 【答案】（1） ①. ②. 负 ③. 上升 （2）C （3）50:151 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下反应生成氢气和氧气，反应的符号表达式为；在电解水实验中，“正氧负氢、氢二氧一”，即与电源正极相连的试管产生氧气，体积少，与电源负极相连的试管产生氢气，体积多，图中A管内气体体积多，所以A管与电源的负极相连接；A、B中有气体生成，压强增大，将水压入C中，C中液面上升； 【小问2详解】 由图二可得，产生相同体积的氢气，氢氧化钠溶液的浓度越大，电压越大，所用时间越短，即反应速率越快，所以电解水速率最快的组合是C； 【小问3详解】 图一电解水装置中水的总体积为100mL，假设氢气和氢气在水中溶解达到最大值，在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气，所以100mL水中溶解氢气的体积为，溶解氧气的体积为，所以第三次电解水实际产生的氧气的体积为6.9mL+3.1mL=10mL，实际产生氢气的体积为28.4mL+1.8mL=30.2mL，即第三次电解水实际产生的氧气和氢气的体积比为； 【小问4详解】 适合的电极材料应具备：A、导电性好；D、不与氢气或氧气反应，故选：AD。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 如图是某葡萄糖酸钙口服液的标签，请根据信息回答： （1）“补钙”是指摄入含有钙___________(选填“元素”“原子”或“单质”)的物质； （2）葡萄糖酸钙中碳、氧元素的质量比为___________； （3）葡萄糖酸钙的相对分子质量为___________； （4）若按用量服用，每天摄入钙元素的质量为___________mg。 （5）若改为服用每片含碳酸钙质量为100mg的钙片，则每天需服用___________片该钙片(请简要写出计算过程)？ 【答案】（1）元素 （2） （3）430 （4）160 （5）解：碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为； 每天需要摄入钙元素160mg，则需要碳酸钙的质量为； 每片钙片含碳酸钙100mg，则每天需服用 答：每天需服用4片该钙片。 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，“补钙” 指的是摄入含有钙元素的物质，与具体形态无关； 【小问2详解】 葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）中碳、氧元素的质量比为； 【小问3详解】 葡萄糖酸钙的相对分子质量为； 【小问4详解】 每支口服液含葡萄糖酸钙860mg，每天服用2支，葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为，则每天摄入钙元素的质量为； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长寿中学初2023级九年级上中期检测 化学试题 注意事项： 1.考试时间：与物理合堂共用120分钟，满分：70分。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔。 4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Fe 56 一、选择题(本大题包括15个小题，共30分，每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 日出江花红胜火，春来江水绿如蓝 2. 下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 A. 液氮可用于制造低温环境 B. 氮气可用作保护气 C. 铜丝可用作导线 D. 石墨可以制作铅笔芯 3. 化学的发展是无数化学家努力而来的，下列化学史有关说法错误的是 A. 道尔顿首次测定空气中氧气含量 B. 闵恩泽在中国炼油催化剂方面有突出贡献 C. 屠呦呦对青蒿素进行了结构修饰 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 4. 下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是 A. 锥形瓶 B. 漏斗 C. 燃烧匙 D. 烧杯 5. 掌握正确的实验基本操作是学好化学的关键，以下实验操作符合要求的是 A. 过滤 B. 量取9.5mL液体 C. 取过氧化氢溶液 D. 处理废弃液体试剂 6. 化学的特征是从分子层次认识物质。以下事实运用分子、原子的性质解释错误的是 A. 新装修的房子中有异味——分子总是在不断地运动着 B. 用扫描隧道显微镜观测到原子和分子——原子、分子的体积很小 C. 自行车轮胎在阳光下曝晒而胀破——受热时，分子体积变大 D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子在化学变化中可以再分 7. 玄武岩“织”出“中国红”。玄武岩是制作嫦娥六号月面国旗的原材料。玄武岩由铝、铁、钙等元素组成。铝、铁、钙三种元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核外电子数不同 D. 相对原子质量不同 8. 某同学实验开始时俯视量筒并读数27mL，倒出一部分液体后，仰视量筒并读数17mL，则该同学实际倒出液体体积 A. 大于10mL B. 小于10mL C. 等于10mL D. 无法确定 9. 化学上经常需要对物质进行鉴别。下列鉴别物质的方法合理并能够达到目的的是 A. 用燃着的木条区别氧气、氮气、二氧化碳 B. 在实验室中用品尝的方法区别酒精、蒸馏水 C 通过观察颜色对木炭粉和二氧化锰进行区别 D. 通过闻气味的方法区别二氧化碳和二氧化硫 10. “分类”是学习化学的一种重要方法，下列分类正确的是 A. 混合物：冰水混合物、氨水、硬水 B. 单质：液氧、铁水、水银 C. 红色固体物质：五氧化二磷、品红、氧化汞 D. 氧化物：蒸馏水、锰酸钾、冰 11. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 反应分类模型基本反应类型 B. 原子结构模型 C. 空气组成模型 D. 氨气的分子模型 12. 图为某元素在元素周期表中的相关信息及其离子结构示意图。下列说法正确的是 A. 该元素属于非金属元素 B. 该元素原子的相对原子质量为65.38g C. 该元素位于元素周期表的第三周期 D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 13. 试卷答题卡的条形码常用于识别考生信息。条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸(化学式为C3H4O2)。下列关于丙烯酸的说法中合理的是 A. 丙烯酸中含有氧气 B. 丙烯酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 丙烯酸中含有9个原子 D. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比为1：8 14. 推理是一种重要的化学思维方法。下列类推结果正确的是 A. 分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的 B. 元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，氦元素与镁元素的原子的最外层电子数均为2，所以它们的化学性质相似 C. 在化合物中金属元素显正价，所以非金属元素在化合物中一定只能显负价 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 15. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D．加热高锰酸钾制取氧气 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题包括5个小题，共24分) 16. 请用正确的化学用语填空： （1）氢气___________； （2）2个碳酸根离子___________； （3）地壳中含量最多的非金属元素与最多的金属元素形成的化合物___________。 （4）写出S2-中“2”的含义：___________。 17. (Ⅰ)水是生命的源泉。 （1）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是___________。 A. 水的净化 B. 水的蒸发 C. 水的电解 D. 氢气在氧气中燃烧生成水 (Ⅱ)学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示： （2）自来水厂在净化水的过程中会用到明矾，其作用是___________。 （3）直饮水机中，①对应的作用是___________(填字母序号)。 A. 杀菌消毒 B. 吸附杂质 C. 沉淀过滤 D. 蒸馏 （4）若无直饮水机，生活中常采取___________的方法降低水的硬度并杀灭细菌，经该操作后得到的水是___________(填“混合物”或“纯净物”)。 18. 请从微观的角度认识物质的构成及化学变化。 （1）据图1所知，硒元素原子的中子数是___________；图2为Se的原子结构示意图，则n=___________。 （2）图3是氢弹的结构图，其中钋、铍元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，氘原子核内有一个质子和一个中子，则图4中表示氘原子的是___________(填“A”或“B”)。 （3）如下图是某化学反应的微观模拟图，则参加反应的物质的微粒的个数比为___________。 19. A-F是初中化学常见的物质，它们有下图所示的转化关系：已知A、C是无色液体，B、D是无色气体，单质E在B中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。 （1）写出反应①的化学方程式：___________，属于___________反应(填“化合”或“分解”)。 （2）物质D是未来的理想能源，其原因是___________(任写一点)。 （3）写出反应③的化学方程式___________，实验过程中，在集气瓶中预留少量水的目的是___________。 20. 21世纪是钛的世纪。如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程： （1）标出TiO2中钛元素的化合价___________。 （2）图1中，反应Ⅰ在高温条件下还生成一氧化碳气体，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）氯化镁的形成类似氯化钠，则氯化镁是由___________(填化学符号)构成的。 （4）图1该工艺流程中，可以循环使用物质有___________(填物质名称)。 （5）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图2为氯的价类图，请分析该图后填写丁处物质化学式___________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 21. 如图1是实验室常见的仪器或实验装置。请回答下列问题： （1）写出图A中a的仪器名称：___________。 （2）实验室用A装置来制取氧气，其反应的符号表达式___________，某同学制取并用装置D收集氧气，但他疑问到：“我怎么知道收集满没有？”请你帮他设计实验证明___________。若改用图2装置来收集氧气，气体应从导管口___________(填标号)端通入。 （3）实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热反应制取氨气(氨气易溶于水，密度比空气小)，同时生成氯化钙和少量水。可选择的装置组合是___________(填字母)。 22. 长寿中学某社团成员以石墨做电极，对电解水实验进行了如下探究。 时间/每次间隔2分11秒 10%的氢氧化钠溶液 正极气体体积/mL 负极气体体积/mL 第一次测量 2.2 9.7 第二次测量 4.5 19.2 第三次测量 6.9 28.4 （1）用图1装置进行实验，写出电解水反应的符号表达式___________，A管与电源的___________(填“正”或“负”)极相连接，当A、B电极上均有气泡产生时，C中液面___________(填“上升”“下降”或“不变”)。 （2）电解纯水的速率较慢，可通过改变电压、加入NaOH等方法提高电解水的速率。社团成员进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图2所示，电解水速率最快的组合是___________(填序号)。 A. 5% NaOH溶液，电压为12V B. 5% NaOH溶液，电压为6V C. 10% NaOH溶液，电压为12V D. 10% NaOH溶液，电压为6V 【问题】以石墨做电极，选择10%NaOH溶液进行电解水实验，测得数据如表一所示。发现正负两极气体体积比远小于1：2.体积比异常的原因是什么呢？ 【信息】在常温常压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。 【猜想】 猜想一：氧气比氢气更易溶于水，导致体积比小于1：2 猜想二：石墨电极与氧气反应生成CO2，CO2被NaOH溶液吸收，导致体积比小于1：2 【实验】 （3）①：图-1电解水装置中水的总体积为100mL，假设氢气和氧气在水中溶解达到最大值，则表一中第三次电解水实际产生的氧气和氢气的体积比为___________(最简整数比)，仍小于1：2，说明导致体积比异常原因不止氢气和氧气在水中的溶解性差异。 ②：为了验证猜想二，社团成员利用数字化实验设备，对反应后液体中阴阳离子个数比进行了精确的测定，证明了猜想二也成立。 【反思】 （4）为使电解水反应准确高效，选择电极材料时应综合考虑多方因素，所以适合的电极材料应具备以下哪些性质___________(填序号)。 A. 导电性好 B. 价格昂贵 C. 与氢氧化钠发生反应 D. 不与氢气、氧气反应 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 如图是某葡萄糖酸钙口服液的标签，请根据信息回答： （1）“补钙”是指摄入含有钙___________(选填“元素”“原子”或“单质”)的物质； （2）葡萄糖酸钙中碳、氧元素的质量比为___________； （3）葡萄糖酸钙的相对分子质量为___________； （4）若按用量服用，每天摄入钙元素的质量为___________mg。 （5）若改为服用每片含碳酸钙质量为100mg的钙片，则每天需服用___________片该钙片(请简要写出计算过程)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $