精品解析：天津市天津中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试卷

2025-2026学年第一学期天津中学高三年级第一次质量检测 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23 第I卷(选择题，共36分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质对应的化学式不正确的是 A. 氯仿：CHCl3 B. 黄铜矿的主要成分：Cu2S C. 芒硝：Na2SO4·10H2O D. 铝土矿的主要成分：Al2O3 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCl3，故A正确； B．黄铜矿的主要成分：CuFeS2，故B错误； C．芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正确； D．铝土矿的主要成分：Al2O3，故D正确； 故选B。 2. 我国中科院化学所某研究团队在常压下通过简单反应条件，创制了一种新型碳材料——“单层聚合”，它具有较高的结晶度和良好的热力学稳定性，为碳材料的研究提供了全新的思路。下列叙述正确的是 A. “单层聚合”是一种新型的含碳化合物 B. “单层聚合”和金刚石的性质完全相同 C. 将“单层聚合”分散到合适溶剂中形成的分散系属于混合物 D. 将“单层聚合”粉碎成纳米颗粒，可能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“单层聚合”是由碳元素组成的单质，不是化合物，A错误； B．“单层聚合”和金刚石组成元素相同，但其结构与金刚石不同，故其性质与金刚石不完全相同，B错误； C．分散系由分散质和分散剂构成，属于混合物，因此将“单层聚合”分散到合适溶剂中形成的分散系属于混合物，C正确； D．将“单层聚合”粉碎成纳米颗粒，只含分散质，不含分散剂，不能形成胶体，故不可能产生丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 3. 下列离子方程式中，错误的是 A. 通入水中： B. 通入石灰乳中： C. Al放入NaOH溶液中： D. Pb放入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成和，方程式正确且电荷守恒，A正确； B．石灰乳中的不能拆为，正确反应应为，B错误； C．Al与NaOH溶液反应生成和，电荷守恒且形式合理，C正确； D．Pb与发生氧化还原反应生成和沉淀，电荷守恒且符合反应规律，D正确； 故答案选B。 4. 化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是 A. 工人用溶液制作电路板，利用反应： B. 药剂师用作抗胃酸药，利用反应： C. 船舶工程师在船体上镶嵌锌块，利用反应： D. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，利用反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与铜反应是利用具有强氧化性而能与Cu反应生成和，反应的离子方程式为：，A不符合题意； B．能中和胃酸中的，消耗胃酸而起到治疗胃酸过多的作用，反应的离子方程式为：，B不符合题意； C．镶嵌锌块保护铁，通过牺牲锌（阳极）防止铁（阴极）被氧化，铁被氧化时发生：，C不符合题意； D．铁在高温下与水蒸气反应生成的是，正确的反应方程式为：，D符合题意； 故答案为D。 5. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意； B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、是大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 6. 室温下，下列各组离子在给定条件下，能大量共存的一－组是 ： A. 无色透明的溶液中：K+、、、 B. pH=11的溶液中：K+、Na+、Cl－、 C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、、、SCN－ D. 含有SO2气体的溶液中：K+、Na+、ClO－、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为紫色溶液，不合题意，A错误； B．碱性条件下K+、Na+、Cl－、可以大量共存，B正确； C．Fe3+与SCN－反应产生络合物Fe(SCN)3，C错误； D．ClO－与SO2气体发生氧化还原反应，D错误。 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀硝酸反应 B. 溶液与溴水反应： C. 溶液与过量溶液反应： D. 溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCO3是难溶物，应保留化学式，则正确的离子方程式为：，A错误； B．Fe2+被Br2氧化为Fe3+，Br2被还原为，正确的离子方程式为：，B正确； C．过量溶液与NaOH溶液反应生成的是，正确离子方程式为：，C错误； D．苯酚酸性弱于碳酸但强于，所以产物应为，则正确离子方程式为：，D错误； 故答案为B。 8. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B. pH=12的溶液：K+、Na+、、 C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确； C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误； 故选B。 9. 黑火药爆炸发生反应为：，下列说法不正确的是 A. 该反应任意温度下自发 B. S和氧化剂，C是还原剂 C. 和是氧化产物 D. 生成1mol 转移12mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的，，任意温度下都能自发进行，故A正确； B．S和中N元素化合价降低，是氧化剂，C化合价升高，是还原剂，故B正确； C．和是还原产物，故C错误； D．中，S和N元素共降低12价，C元素共升高12价，生成1mol 转移12mol电子，故D正确。 答案选C。 10. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1时，转移8电子 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO2为氧化剂，A错误； B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误； C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，根据反应方程式，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误； D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1mol SiO2时，转移8mol电子，D正确； 答案选D。 【点睛】 11. 配制100mL NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A. 操作1前称取NaOH的质量为4.0g B. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C. 操作4若俯视刻度线定容，结果偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)＝0.1L×1.00mol∙L−1×40g∙mol−1＝4.0g，故A正确； B．转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确； C．操作4若俯视刻度线定容，溶液体积减小，物质的量浓度偏大，故C正确； D．操作5后液面下降，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。 综上所述，答案为D。 12. 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 中含有质子的数目为 B. 标准状况下，1个分子的体积约为 C. 吡咯（）分子中含有键的数目为 D. 溶于水发生电离，可电离出个 【答案】C 【解析】 【详解】A．2H216O的摩尔质量为20g/mol，1个2H216O 含10个质子，1.8g2H216O的物质的量为=0.09mol，所含质子数目为0.9NA，A项错误； B．标准状况下，1molH2的体积约22.4L，H2分子间的距离远大于H2分子的直径，1个H2分子的体积小于L，B项错误； C．1个吡咯分子中含10个σ键，0.2mol吡咯分子中含2molσ键，含σ键的数目为2NA，C项正确； D．[Co(NH3)4Cl2]Cl 中内界Cl-难以电离，1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl溶于水电离出1molCl-，0.2mol[Co(NH3)4Cl2]Cl溶于水电离出0.2molCl-，即可电离出0.2NA个Cl-，D项错误； 答案选C。 13. 同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是的14.5倍。下列关系正确的是(提示：空气的平均相对分子质量约为29) A. 混合气体中，CO与NO的质量之比为14：15 B. 混合气体中，CO与NO的分子数之比为1：2 C. 同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不同 D. 同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等 【答案】A 【解析】 【分析】同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为29，根据，列式计算：，解得：。 【详解】A．根据分析可知，混合气体中，CO与NO的物质的量相等，则质量之比为，A正确； B．混合气体中，CO与NO的物质的量之比为1:1，分子数之比也为1:1，B错误； C．混合气体的平均摩尔质量为29 g/mol，与空气相同，密度相同，C错误； D．与空气的平均摩尔质量相同，同温同压下，同体积的混合气体与空气的物质的量相同，质量相等，D错误； 故选A。 14. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 15. 下列关于铁及其化合物说法正确的是 A. 过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B. FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4 C. 高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁 D. 向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2是强氧化剂，能将变价金属氧化为高价态，故过量的Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误； B．FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4，反应原理为：6FeO+O22Fe3O4，B正确； C．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得黑色的四氧化三铁，反应原理为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，C错误； D．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液将产生Fe(OH)3沉淀，而实验制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续煮沸溶液呈红褐色，D错误； 故答案为：B。 16. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。 【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选； B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选； C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选； D．转化如，故D不选； 综上所述，答案为C。 17. 下列关于Cl2的说法不正确的是 A. Cl2可以用于自来水的杀菌消毒 B. Cl2通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉 C. Cl2可以使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性 D. 纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸能起到杀菌消毒的作用，则氯气可以用于自来水的杀菌消毒，故A正确 B．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉，故B正确； C．氯气不具有漂白性，而氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸能使有机色质漂白褪色，故C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确； 故选C。 18. 从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C. 工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L D. 步骤Ⅳ为蒸馏 【答案】C 【解析】 【分析】淡化海水通入氯气，发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，通入热空气吹出Br2，用X为还原剂，可为Na2SO3饱和溶液，与溴反应生成Na2SO4、NaBr，得到含溴离子的溶液，III中再通入氯气氧化溴离子生成溴，IV中经萃取、蒸馏、分液，可得到液溴，以此来解答。 【详解】A．II中溴转化为溴离子，X为还原剂，则X试剂可用Na2SO3饱和溶液，故A正确； B．步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，通过置换反应制取Br2，故B正确； C．反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，无法确定其体积，故C错误； D．溴易挥发，从浓溴水中提取溴，可利用蒸馏的方法，故D正确。 答案选C。 【点睛】把握物质的性质、流程中发生的反应为解答的关键。 19. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a的浓溶液与KMnO4反应制得b B. b溶于水制得液氯 C. c可用于自来水消毒 D. 存在a→b→d→a的转化关系 【答案】B 【解析】 【详解】A．a的浓溶液为-1价的氯的酸，为盐酸；盐酸与KMnO4反应发生氧化还原反应生成单质氯气b，A正确； B．氯气溶于水得到氯水，是混合物不是液态氯，B错误； C．c为+4价氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，C正确； D．abd为盐酸、氯气、次氯酸；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯气和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成盐酸，存在a→b→>d→a的转化关系，D正确； 故选B。 20. 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海带提碘的说法不正确的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水的溶液 A. 在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌 B. 往含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，发生氧化反应 C. 往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D. 将碘水加入中，通过萃取、分液得到的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧干海带应在坩埚中进行，蒸发皿用于溶液蒸发，无法承受高温灼烧，A错误； B．稀硫酸和双氧水在酸性条件下将I-氧化为I2，属于氧化反应，B正确； C．淀粉遇I2变蓝是特征反应，往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，C正确； D．I2在中的溶解度大于水，将碘水加入中，通过萃取、分液得到的溶液，D正确； 故选A。 第II卷(非选择题，共40分) 21. Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_______，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_______。 【答案】 ①. CoCl3>Cl2>FeCl3 ②. 2Co(OH)3+6H++2Cl-=Cl2↑+2Co2++6H2O 【解析】 【详解】Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，根据铁和氯气反应生成FeCl3，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，Cl2为氧化剂，FeCl3为还原产物，因此氧化性：Cl2>FeCl3，氯气与Co和为Ni均生产二氯化物，说明氯气的氧化性比CoCl3弱，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为CoCl3>Cl2>FeCl3，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，发生氧化还原反应生成Cl2、CoCl2、H2O，其离子方程式：2Co(OH)3+6H++2Cl-=Cl2↑+2Co2++6H2O。 22. 将溶于水配成1L溶液。 （1）该溶液中的物质的量浓度为_______，溶液中的物质的量浓度为_______。 （2）向该溶液中加入一定量的固体，使溶液中的物质的量浓度为(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为_______，的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） ①. 0.1mol⋅L-1 ②. 0.2mol⋅L-1 （2） ①. 11.7g ②. 0.2mol⋅L-1 【解析】 【分析】依据题意有：，则，据此作答。 【小问1详解】 的电离方程式为：，1 mol碳酸钠电离产生2 mol钠离子和1 mol碳酸根离子，则依据分析答案为：0.1 mol/L；0.2 mol/L； 【小问2详解】 依据分析，原溶液中钠离子的物质的量为0.2 mol；若要使，即，需要加入氯化钠的物质的量为0.2 mol；则有；；答案为；11.7 g；2 mol/L。 23. 回答下列问题。 （1）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过_______、_______(填序号) a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.溶液 （2）天然碱的主要成分为，经充分加热得到的质量为_______g。 【答案】（1） ①. c ②. a （2）159 【解析】 【小问1详解】 空气中存在二氧化碳和水蒸气，会和制备的发生反应，因此需要进行除去，分别选择NaOH溶液和浓硫酸，除去水蒸气应该放在除去二氧化碳之后； 【小问2详解】 存在反应，因此，充分加热得到的为1.5 mol，所以质量为。 24. 回答下列问题。 （1）在作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，写出该反应化学方程式：_______。反应中，实际消耗量总是大于理论的原因是_______。电子式为_______。 （2）上述制备反应中，下列物质均可替代作氧化剂，最适合的是_______(填序号)。 a. b. c. （3）和的反应可用于Cu含量的定量分析。向溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。 写出此反应的离子方程式_______。反应中KI的作用为_______。 【答案】（1） ①. ②. 反应生成能够对进行催化分解为和 ③. （2）b （3） ①. ②. 将充分还原为 【解析】 【小问1详解】 在氧化性的作用下，铜能与浓盐酸的反应生成，该反应的化学方程式为：；由于反应生成能够对进行催化分解为和而多消耗，导致反应中的实际消耗量总是大于理论量；为共价化合物，其结构式为，，故其电子式为：。 【小问2详解】 下列物质均可替代作氧化剂，最适合的是： a．用代替，被还原生成的NO有毒，会污染环境，a不符合要求； b．用代替，的还原产物为，无污染，b符合要求； c．用代替，本身有毒也会污染环境，c不符合要求； 故答案为：b； 【小问3详解】 向溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝，说明被氧化为，则只有被还原，没有红色固体产生，而是生成一种碘化物白色沉淀，说明被还原为与生成白色沉淀，则反应的离子方程式为：；根据发生的反应，反应中KI的作用为：将充分还原为。 25. I．已知：R-CH=CH-O-R＇(烃基烯基醚)R-CH2CHO+R＇OH，烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176，分子中碳氢原子数目比为。与A相关的反应如下： 请回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）B的名称是___________；A的结构简式为___________。 （3）写出反应的化学方程式：___________，反应类型是___________反应；写出反应的化学方程式：___________，反应类型是___________反应。 （4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________、___________。 ①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。 II．由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下： （5）写出②步反应的化学方程式：___________，反应类型是___________反应；写出③步反应的化学方程式：___________，反应类型是___________反应；写出④步反应的化学方程式：___________，反应类型是___________反应。 【答案】（1）C12H16O （2） ①. 1-丙醇 ②. （3） ①. 2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O ②. 催化氧化 ③. CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+ H2O ④. 氧化反应 （4） ①. ②. 或 （5） ①. +H2O+ ②. 消去反应 ③. +Br2 ④. 加成反应 ⑤. +2HBr ⑥. 消去反应 【解析】 【分析】由题给信息，结合与A有关的反应过程可知，A反应生成B和E，E为醛，则B应为醇，由B的相对分子(Mr=60)可知，B应为CH3CH2CH2OH，B→C发生了催化氧化的过程，由醇转化为醛，则C为CH3CH2CHO，C→D发生了银镜反应，则可知D为CH3CH2COONH4。由“烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176，分子中碳、氢原子数目比为3∶4，”结合B、E的结构，可计算分析出A的结构简式为：，据此进行分析。 要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔，先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。 【小问1详解】 A结构简式为，分子式是C12H16O。 【小问2详解】 B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A 结构简式为。 【小问3详解】 由分析可知，B→C发生了催化氧化的过程，方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+ H2O。 【小问4详解】 E结构为：，其同分异构体 符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是-CH3和-CH2CHO，或-CH2CH3和-CHO，结构简式为：、；若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：、。 【小问5详解】 由分析可知，反应②是F：发生消去反应生成G：，方程式为：+H2O+；反应③是G和Br2发生加成反应生成H：，方程式为：+Br2；反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔，方程式为：+2HBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期天津中学高三年级第一次质量检测 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23 第I卷(选择题，共36分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质对应的化学式不正确的是 A. 氯仿：CHCl3 B. 黄铜矿的主要成分：Cu2S C. 芒硝：Na2SO4·10H2O D. 铝土矿的主要成分：Al2O3 2. 我国中科院化学所某研究团队在常压下通过简单反应条件，创制了一种新型碳材料——“单层聚合”，它具有较高的结晶度和良好的热力学稳定性，为碳材料的研究提供了全新的思路。下列叙述正确的是 A. “单层聚合”是一种新型的含碳化合物 B. “单层聚合”和金刚石的性质完全相同 C. 将“单层聚合”分散到合适溶剂中形成的分散系属于混合物 D. 将“单层聚合”粉碎成纳米颗粒，可能产生丁达尔效应 3. 下列离子方程式中，错误的是 A. 通入水中： B. 通入石灰乳中： C. Al放入NaOH溶液中： D. Pb放入溶液中： 4. 化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是 A. 工人用溶液制作电路板，利用反应： B. 药剂师用作抗胃酸药，利用反应： C. 船舶工程师在船体上镶嵌锌块，利用反应： D. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，利用反应： 5. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 室温下，下列各组离子在给定条件下，能大量共存的一－组是 ： A. 无色透明的溶液中：K+、、、 B. pH=11的溶液中：K+、Na+、Cl－、 C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、、、SCN－ D. 含有SO2气体的溶液中：K+、Na+、ClO－、 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀硝酸反应 B. 溶液与溴水反应： C. 溶液与过量溶液反应： D. 溶液中通入少量： 8. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B. pH=12的溶液：K+、Na+、、 C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 9. 黑火药爆炸发生反应为：，下列说法不正确的是 A. 该反应任意温度下自发 B. S和氧化剂，C是还原剂 C. 和是氧化产物 D. 生成1mol 转移12mol电子 10. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1时，转移8电子 11. 配制100mL NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A. 操作1前称取NaOH的质量为4.0g B. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C. 操作4若俯视刻度线定容，结果偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 12. 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 中含有质子的数目为 B. 标准状况下，1个分子的体积约为 C. 吡咯（）分子中含有键的数目为 D. 溶于水发生电离，可电离出个 13. 同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是的14.5倍。下列关系正确的是(提示：空气的平均相对分子质量约为29) A. 混合气体中，CO与NO的质量之比为14：15 B. 混合气体中，CO与NO的分子数之比为1：2 C. 同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不同 D. 同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等 14. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 15. 下列关于铁及其化合物说法正确的是 A. 过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B. FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4 C. 高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁 D. 向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体 16. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 17. 下列关于Cl2的说法不正确的是 A. Cl2可以用于自来水的杀菌消毒 B. Cl2通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉 C. Cl2可以使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性 D. 纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 18. 从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C. 工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L D. 步骤Ⅳ为蒸馏 19. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a的浓溶液与KMnO4反应制得b B. b溶于水制得液氯 C. c可用于自来水消毒 D. 存在a→b→d→a的转化关系 20. 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海带提碘的说法不正确的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水的溶液 A. 在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌 B. 往含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，发生氧化反应 C. 往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D. 将碘水加入中，通过萃取、分液得到的溶液 第II卷(非选择题，共40分) 21. Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_______，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_______。 22. 将溶于水配成1L溶液。 （1）该溶液中的物质的量浓度为_______，溶液中的物质的量浓度为_______。 （2）向该溶液中加入一定量的固体，使溶液中的物质的量浓度为(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为_______，的物质的量浓度为_______。 23. 回答下列问题。 （1）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过_______、_______(填序号) a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.溶液 （2）天然碱的主要成分为，经充分加热得到的质量为_______g。 24. 回答下列问题。 （1）在作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，写出该反应化学方程式：_______。反应中，实际消耗量总是大于理论的原因是_______。电子式为_______。 （2）上述制备反应中，下列物质均可替代作氧化剂，最适合的是_______(填序号)。 a. b. c. （3）和的反应可用于Cu含量的定量分析。向溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。 写出此反应的离子方程式_______。反应中KI的作用为_______。 25. I．已知：R-CH=CH-O-R＇(烃基烯基醚)R-CH2CHO+R＇OH，烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176，分子中碳氢原子数目比为。与A相关的反应如下： 请回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）B的名称是___________；A的结构简式为___________。 （3）写出反应的化学方程式：___________，反应类型是___________反应；写出反应的化学方程式：___________，反应类型是___________反应。 （4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________、___________。 ①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。 II．由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下： （5）写出②步反应的化学方程式：___________，反应类型是___________反应；写出③步反应的化学方程式：___________，反应类型是___________反应；写出④步反应的化学方程式：___________，反应类型是___________反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $