四川省成都市嘉样教育集团2025-2026学年高二上学期期中质量监测化学试题

嘉祥教育集团2025-2026学年度高二上学期半期监测 化学参考答案 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。 1-5：DBBCB 6-10: AABAC 11-14: CABD 二、填空题：本题共4题，共58分。 15．（14分，每空2分） (1)不变 (2)Fe2O3 (3) 溶液中存在平衡，加入盐酸可使H+浓度增大，上述平衡向逆方向移动，抑制Fe3+水解 (4)HClOH++ClO— (5)a<d<c<b (6) (7)B 16．（14分，每空2分） (1)碱式滴定管 (2)22.00 (3)ab (4)从滴定管上口加入3~5 mL的标准盐酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体全部润湿滴定管内壁，然后，一手轻轻转动酸式滴定管的活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 (5)abcd (6)2MnO4—+5NO2—+6H+=2Mn2++5NO3—+3H2O (7) 17．（16分，每空2分） （1）烧杯、玻璃棒、漏斗 +5 （2）Mn2O5+10HCl（浓） 2MnCl2+3Cl2↑+5H2O （3）Fe（OH）3、Al（OH）3　 （4） Ca2+ 　 　10﹣2.55 mol/L （5） Mn2++HCO3—+NH3·H2O＝MnCO3↓+NH4++H2O pH过高时会生成氢氧化锰沉淀 18．（14分，除特殊标记外，其余每空2分） (1)+123 kJ/mol 高温（1分） (2) 0.05 CD BD 该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大 (3)0.9p kPa（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 2025-2026学年高二上学期质量监测试题 化学 注意事项： 1.全卷满分100分，考试时间75分钟。 2.在作答前，考生务必将自己的姓名、考号涂写在试卷和答题卡规定的地方。考试结束，监考人 员只将答题卡收回，试卷请考生自己妥善保存。 3.选择题部分必须用2B铅笔填涂非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体 工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试卷上答题均无效。 5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。 可能要用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题。每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.食品中加入抗氧化剂延缓氧化速率 B.把食品存放在冰箱里可延长保质期 C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出 2.下列说法正确的是 A.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多 B.c(H)=√Kw mol L的溶液一定呈中性 C.0.1mol/L的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质 D.将0.1molL1NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的c(OH)将减小 3.下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 A.0.1mol/L的CH3 COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO数等于0.1WA B.将1 nol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH4+数目为Na C.一定温度下，pH=6的纯水中OH的数目为106Na D.2 noINO与1molo,在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 高二化学试卷第1页（共8页） 4.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成C$O4溶液，向地下深层渗透，遇到 难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CS)。下列分析错误的是 A.CuS的溶解度小于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物、铜蓝均具有还原性 C.CSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2=CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 5.下列说法正确的是 A.常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)十O2(g)三2H2O①在该条件下不 自发 B.3H2(g)十N2(g)三2NH(g)△H<0,升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C.CO(g+H(g)一C(s)十H2O(g)△H0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.Na(s)十1/2Clz(g)=NaCl(s)△H<0,Na(g)+C1(g)=NaCl(s)△H<0,则 Na(s)+1/2Cl2(g)-Na(g)+Cl (g)H<0 6.下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A.泡沫灭火器灭火的原理：2A13+3H2O+3C032=2A1(OH)3+3CO2↑ B.在HC1气流中加热MgCl26H2O得到无水MgCl2:MgCl26H2O△MgC2+6H2O C.Na2S2O3溶液与稀疏酸混合：S2O32+2H+-=SO2↑+S+H2O D.用TiCL制备TiO2过程中涉及反应：TiCl4+(x+2)H20=TiO2xH2O1+4HC1 7.室温下，相同条件下如下的四种溶液：①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的盐酸：③pH=12的氨水； ④pH=12的烧碱溶液。下列说法错误的是 A.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CI)>cNH4>c(H>c(OH) B.水电离的c(H):①=②=③④ C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:③>④②>① D.1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则V> 8.下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 铜制 比NaOH溶液 H,O2溶液 温度计、 搅拌棒 之聚四氟乙烯活塞 内桶 杯壳 20.00mL 隔热层 醋酸溶液、 外壳 1~2滴酚酞 MnO ≤ A.测定中和反应的反 B测定醋酸溶液的浓度 C.酸式滴定管排气泡 D.测定H2O2溶液分解 应热 反应速率 9.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 /b 反应过程 高二化学试卷第2页（共8页） A.反应i和反应[CCl4]2(aq十4H20①、一[Cu(H2O)4]2+(aq)+4C1(aq)均为吸热反应 B.曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C.该反应的△H<0 D.该反应的反应速率主要取决于反应i的快慢 10.下列图示与对应的叙述相符的是 能量+2molH2(g)+lmol02(g) PH 1 反 醋酸 应 物 盐酸 HA △H={-483.6kJmo1 HB 百 2mol H2O(g) 含 时间 t(时间) V(H2O)/mL 反应过程 图1 图2 图3 图4 A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1 B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)≥3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C.图3表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应 D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性 更强 11.下列生产或实验事实对应的结论正确的是 选项 事实 结论 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴等浓 A 度NaCl溶液出现白色沉淀，再加4滴等浓度NaI Ksp(AgCl)>Ksp(AgD) 溶液，有黄色沉淀生成 用pH计分别测定CH,COONa溶液和 结合H能力： B NaNO2溶液pH,CHCOONa溶液pH更大 CH;COO >NO2 颜色变深是因为12(g)浓度 c H2、I2(g)、HⅡ平衡体系加压后颜色变深 增大 向酸性K2C2O,溶液中加入相同体积、不同浓 其他条件相同时，pH越大， D 度的NaOH溶液，浓度越大，溶液黄色越深 化学反应速率越快 12.一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： 2NO(g)+2CO(g)、≥N2(g)+2CO2(g)△H<0,相关数据见下表。下列说法错误的是 起始物质的量mol 平衡物质的量mol 容器编号 温度/℃ NO(g) CO(g) C02(g) I T 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 高二化学试卷第3页（共8页） A.对于I,平衡后向容器中再充入0.2molC0和0.2molC02,平衡正向移动 B.T1>T2,达到平衡所需要的时间：Ⅱ> C.I中反应达到平衡时，C0的转化率为50% D.Ⅱ中反应10min达到平衡，0-~l0min的平均反应速率：v(Co)=0.006mol/(亿min) 13.牙釉质的主要成分是Cas(PO4)3(OH),牙齿表面液膜的pH一般约为6.5。当液膜pH<5.2时， 牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏（含少量氟化物，如NaF)可预防龋齿。下列说法错误的是 已知：Cas(PO4)3(OH)、Cas(PO4)3F的Kp分别为6.8×1037、1×1060：含磷粒子在水溶液中的物质 的量分数（⑧）与pH的关系如图；Ca(PO4)2、CaHPO4均难溶于水。 H,PO H2PO 1.0 HPO PO3 0.8 0.6 0.2 0 02468101214 pH A.牙齿表面液膜中：c(Ca2+>c(HPO4)十c(HPO42)十c(PO43) B.牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(PO43)升高 C.使用含氟牙膏时，Cas(PO4)3(OHD可转化为Cas(PO4)3F D.在漱口水中添加适量的Ca+有利于牙釉质的沉积 14.室温下，取浓度均为0.1molL1的NaC1溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用 0.1mol-L1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的pXpX=一lgc(X),X=CI、CO}]与滴加AgNO3溶液 体积的关系图所示，已知：Ag2CO4为红色，1g3=0.47。下列说法错误的是 PXA 10 20 V(AgNO)/mL A.可用K2CO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCI溶液的指示剂 B.Kp(Ag2C104)=4.0×1012 C.a-8.53 D.其他条件不变，若将NaCI溶液改为同浓度的NaI溶液，则滴定终点向下移动 高二化学试卷第4页（共8页） 第1川卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4个大题，共58分。 15.（14分)I弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡等都与生命活动、日常生活、工农业生产 和环境保护密切相关，结合相关内容回答下列问题： (I)常温时，向CH:COOH溶液中加入少量NH4CI固体，电离平衡常数Ka (填增 大”、减小”或“不变) (2)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 (填化学式)。 (3)在配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是 (结合离子方 程式和必要的文字说明) Ⅱ.已知25C时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH:COOH H2CO3 HCIO Ka1=4.3×107 电离平衡常数 Ka=1.8×105 Ka-3.0×108 Ka2=5.6×1011 (4)HC10的电离方程式为 (5)物质的量浓度均为0.1mo/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是」 (用编号填写)。 a.CH3COONa b.NazCO3 c.NaClo d.NaHCO3 (6)向NaClo溶液中通入少量CO2反应的离子方程式： (T)常温下，0.1mo/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是 c(H) c(H)c(CH,COO) A.c(H) B. c(CH,COOH) C.cH)c(OH) D. C(CH,COOH) 16.(14分)滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题： I.用0.1000mo/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液（装置如图），某次滴定前、后盛放盐酸的 滴定管中液面的位置如下图所示。 23 滴定前 滴定后 (I)仪器B的名称是 (2)此次滴定消耗盐酸的体积是 mL。 高二化学试卷第5页（共8页) (3)由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因 是 。(填写相应的字母) 标准盐酸体积 待测NaOH溶液体积mL) 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 10.00 0.40 20.50 10.00 2.10 24.20 10.00 4.10 24.00 a.锥形瓶用待测液润洗 b.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失 c.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 d.滴定结束时，俯视读数 (4仪器A装液前需要润洗，A润洗时的具体操作为 Ⅱ.高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中NaNO2的含量，设计如下实 验： ①称取样品ag,加水溶解，配成l00mL溶液 ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000mol·L1KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定终点 时消耗标准溶液VmL。且滴定过程中无气体生成。 (⑤)上述测定实验Ⅱ所涉及的步骤中，使用的仪器有 (填字母序号) 容量瓶 天平 洗瓶 锥形瓶 (6)滴定过程中发生反应的离子方程式为 (T)测得该样品中NaNO2的质量分数为 %。 高二化学试卷第6页（共8页） 17.（16分)一种以锰尘（主要成分为Mn2O5,杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）为原料制备 高纯MnCO3的清洁生产新工艺流程如图： 浓盐酸 氨水 NaF溶液 氨水和NH,HCO,溶液 ↓50℃ DH范围5~6 锰尘→酸浸 除杂① 除杂② 沉锰 →高纯MnCO 气体① 滤渣① 滤渣② 滤液 NaOH溶液尾气吸收 已知：i.相关金属离子[cc(①M=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 i.Kp(MgF2)=1010.1,Kp(CaF2)=1010.3。 i.尾气吸收液可作漂白液。 回答下列问题： (1)过滤分离沉淀操作时，用到的玻璃仪器有 ,，M2Os中锰元素的化 合价为 (2)写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式 (3)滤渣①的主要成分为 (填化学式)。 (4)除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若Ca2+、Mg2+浓度接近，则 先沉淀，Ca+、 Mg2+均沉淀完全时，溶液中的c(F)= (⑤)写出“沉锰”反应的离子方程式为 “沉锰” 时控制溶液的pH不宜过高，原因是 18.(14分)丙烯（分子式为C3H6)是重要的有机化工原料，丙烷（分子式为CH3)脱氢是工 业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为C3Hs(g)、一C3H6(g)十H2(g)。回答下列相关问题： (1)已知：I.2C3Hs(g)+O2(g)、=2C3H6(g+2H2O(g)△H1=-238kJ/mol I1.2H2(g)+0(g)、→2H20(g)△H2=-484kJ/mol 则丙烷脱氢制丙烯反应C3Hs(g)三C3H6(g)十H2(g)的△H为 该反应正向自 发进行的条件为 (填高温”、低温或任何温度)。 (2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC3H发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态， 测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①0~l0min丙烯(C3H6)的化学反应速率v(CH6)= ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 高二化学试卷第7页（共8页） A.△H不变 B.C3H6与H2的物质的量之比保持不变 C.混合气体的总压强不变 D.vE(C3Hs)-v(C3H6) ③欲提高丙烷(C3Hs)的转化率，采取的措施是 A.降低温度 B.升高温度 C.加催化剂 D.及时分离出H2 ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷(C3H3)和氩气发生脱氢反应，起始 (氩气越大，丙烷 n(丙烷) (C3Hs)的平衡转化率越大，其原因是 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1mol丙烷(C3Hs)发生丙烷脱氢反应，开始压强为pkPa, 丙烷(CH3)的气体体积分数与反应时间的关系如图所示： 100 75 50 、m 25 0 2反应时间min 此温度下该反应的平衡常数p= (用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气 体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×气体的体积分数) 高二化学试卷第8页（共8页）Sheet1 嘉祥教育集团质量监测命题多维细目表—— 化学学科 考察目的：____________ 考试时间： 75 分钟 试卷满分： 100 试卷总体难度： 0.68 序号 考察内容 题号 题型 分值 内容 难度预估 考察目标 权重比例 教材章节/单元 知识点 记忆 理解 应用 分析 评价 创造 1 选2第三章 金属键的存在 1 选择 3 化学与生活 0.9 √ 2.7 31.5 2 选3第二章 烷烃的存在 2 选择 3 水溶液中的离子平衡 0.85 √ 2.55 3 选2第二章 范德华力 3 选择 3 阿伏伽德罗常数 0.7 √ √ 2.1 4 选3第一章 有机物分类 4 选择 3 沉淀溶解平衡 0.9 √ 2.7 5 选2第三章 配合物 5 选择 3 化学能与热能 0.85 √ 2.55 6 选2第一章 电子跃迁 6 选择 3 方程式正误判断 0.85 √ √ 2.55 7 选2综合 物质结构与性质 7 选择 3 水溶液中的离子平衡 0.75 √ 2.25 8 选3第二章 有机物性质 8 选择 3 基础实验操作 0.8 √ √ 2.4 9 选2第一、二章 化学用语 9 选择 3 化学能与热能 0.85 √ √ 2.55 10 选3第一章 有机物分离提纯 10 选择 3 图像分析-反应原理 0.7 √ 2.1 11 选3第一章 现代化学仪器 11 选择 3 实验综合 0.6 √ √ 1.8 12 选2第三章 物质熔沸点高低比较 12 选择 3 化学平衡计算 0.6 √ 1.8 13 选3第二章 有机物共线共面 13 选择 3 沉淀溶解平衡定性分析、分布分数图像 0.65 √ √ 1.95 14 选2第一章 元素周期律 14 选择 3 沉淀溶解平衡定量计算 0.5 √ √ 1.5 16 综合 基础填空 16 填空 14 水溶液中的离子平衡基础知识 0.75 √ √ √ √ 10.5 36.8 17 选2综合 物质结构与性质 17 填空 14 化学实验-滴定定量分析 0.6 √ √ 8.4 18 选3第一章 实验综合 18 填空 16 化学工艺流程 0.62 √ √ √ 9.92 19 综合 工艺流程 19 填空 14 化学反应原理综合应用 0.57 √ 7.98 试题数量：选择题 14 个，非选择题 4 个，共计 18 个题。 68.3 Sheet2 Sheet3 $ 绝密 启用前 2025-2026学年高二上学期质量监测试题 化 学 注意事项： 1.全卷满分100分，考试时间75分钟。 2.在作答前，考生务必将自己的姓名、考号涂写在试卷和答题卡规定的地方。考试结束，监考人员只将答题卡收回，试卷请考生自己妥善保存。 3.选择题部分必须用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。 5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。 可能要用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题。每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 食品中加入抗氧化剂延缓氧化速率 B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出 2. 下列说法正确的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多 B. mol⋅L-1的溶液一定呈中性 C. 0.1 mol/L的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质 D. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的将减小 3．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 A.0.1mol/L的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO—数等于0.1NA B.将1mol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH4+数目为NA C.一定温度下，pH=6的纯水中OH-的数目为10—6 NA D.与在密闭容器中充分反应后的分子数为 4. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析错误的是 A. CuS的溶解度小于PbS的溶解度 B. 原生铜的硫化物、铜蓝均具有还原性 C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是 D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 5．下列说法正确的是 A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)在该条件下不自发 B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ∆H<0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ∆H<0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s) ∆H<0，Na+(g)+Cl—(g)=NaCl(s) ∆H<0，则Na(s)+1/2Cl2(g)=Na+(g)+Cl—(g) ∆H<0 6. 下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A. 泡沫灭火器灭火的原理：2Al3++3H2O+3CO32— = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ B. 在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O C. Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O D. 用TiCl4制备TiO2过程中涉及反应：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 7. 室温下，相同条件下如下的四种溶液:①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法错误的是 A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D. V1 L④与V2 L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 8. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A.测定中和反应的反应热 B.测定醋酸溶液的浓度 C.酸式滴定管排气泡 D.测定H2O2溶液分解反应速率 9. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 反应i和反应[CuCl4]2—(aq)+4H2O(l)[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl—(aq)均为吸热反应 B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C. 该反应的∆H<0 D. 该反应的反应速率主要取决于反应i的快慢 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol—1 B.图2表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C.图3表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应 D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性更强 11. 下列生产或实验事实对应的结论正确的是 选项 事实 结论 A 向2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加2滴等浓度NaCl溶液出现白色沉淀，再加4滴等浓度NaI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 用pH计分别测定CH3COONa溶液和 NaNO2溶液pH，CH3COONa溶 液 p H更 大 结合H+能力： CH3COO— > NO2— C H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深 颜色变深是因为I2(g)浓度增大 D 向酸性K2Cr2O7溶液中加入相同体积、不同浓度的NaOH溶液，浓度越大，溶液黄色越深 其他条件相同时，pH越大，化学反应速率越快 12. 一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H<0，相关数据见下表。下列说法错误是 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) Ⅰ T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 A. 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO2，平衡正向移动 B. T1>T2，达到平衡所需要的时间：Ⅱ>Ⅰ C. Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% D. Ⅱ中反应10 min达到平衡，0~10 min的平均反应速率：v(CO)=0.006mol/(L·min) 13. 牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5。当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏(含少量氟化物，如NaF)可预防龋齿。下列说法错误的是 已知：Ca5(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F的Ksp分别为6.8×10−37、1×10−60；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图；Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水。 A. 牙齿表面液膜中：c(Ca2+)>c(H2PO4−)+c(HPO42−)+c(PO43−) B. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(PO43−)升高 C. 使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F D. 在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积 14. 室温下，取浓度均为0.1mol·L−1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol·L—1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=－lg c(X)，X=Cl—、]与滴加AgNO3溶液体积的关系图所示，已知：Ag2CrO4为红色，lg3=0.47。下列说法错误的是 A. 可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示剂 B. Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10—12 C. a=8.53 D. 其他条件不变，若将NaCl溶液改为同浓度的NaI溶液，则滴定终点向下移动 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个大题，共58分。 15．（14分）Ⅰ.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡等都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护密切相关，结合相关内容回答下列问题： (1)常温时，向CH3COOH 溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka 。(填“增大”、“减小”或“不变”) (2)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 (填化学式)。 (3)在配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是 。(结合离子方程式和必要的文字说明) Ⅱ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ka=3.0×10﹣8 (4)HClO的电离方程式为 。 (5)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。 a．CH3COONa     b．Na2CO3    c．NaClO     d．NaHCO3 (6)向NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式： 。 (7)常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是______。 A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D． 16．（14分）滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题： Ⅰ．用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示。 (1)仪器B的名称是 。 (2)此次滴定消耗盐酸的体积是 mL。 (3)由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是 。(填写相应的字母) 待测NaOH溶液体积(mL) 标准盐酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 10.00 0.40 20.50 10.00 2.10 24.20 10.00 4.10 24.00 a．锥形瓶用待测液润洗 b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失 c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 d．滴定结束时，俯视读数 (4)仪器A装液前需要润洗，A润洗时的具体操作为 。 Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中NaNO2的含量，设计如下实验： ①称取样品a g，加水溶解，配成100 mL溶液 ②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.01000 mol·L—1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。且滴定过程中无气体生成。 (5)上述测定实验Ⅱ所涉及的步骤中，使用的仪器有_______(填字母序号)。 (6)滴定过程中发生反应的离子方程式为 。 (7)测得该样品中NaNO2的质量分数为 %。 17．（16分）一种以锰尘（主要成分为Mn2O5，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）为原料制备高纯MnCO3的清洁生产新工艺流程如图： 已知：ⅰ.相关金属离子[c0(Mn+)＝0.1 mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 ⅱ.Ksp（MgF2）＝10—10.1，Ksp（CaF2）＝10—10.3。 ⅲ.尾气吸收液可作漂白液。 回答下列问题： (1)过滤分离沉淀操作时，用到的玻璃仪器有　 　，Mn2O5中锰元素的化合价为　 　。 (2)写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式 　 　。 (3)滤渣①的主要成分为 　 　（填化学式）。 (4)除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若Ca2+、Mg2+浓度接近，则 　 　先沉淀，Ca2+、Mg2+均沉淀完全时，溶液中的c(F—)＝ 　 　。 (5)写出“沉锰”反应的离子方程式为　 　，“沉锰”时控制溶液的pH不宜过高，原因是　 　。 18．（14分）丙烯（分子式为C3H6）是重要的有机化工原料，丙烷（分子式为C3H8）脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)。回答下列相关问题： (1)已知：I．2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) ∆H1=－238kJ/mol II．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ∆H2=－484kJ/mol 则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的∆H为 。该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 (2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入1 mol C3H8发生脱氢反应，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①0~10 min丙烯(C3H6)的化学反应速率v(C3H6)= 。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A．∆H不变 B．C3H6与H2的物质的量之比保持不变 C．混合气体的总压强不变 D．v正(C3H8)=v逆(C3H6) ③欲提高丙烷(C3H8)的转化率，采取的措施是 。 A．降低温度　　　　　B．升高温度　　　　C．加催化剂　　　　D．及时分离出H2 ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷(C3H8)和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷(C3H8)的平衡转化率越大，其原因是 。 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol 丙烷(C3H8)发生丙烷脱氢反应，开始压强为p kPa,丙烷(C3H8)的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：    此温度下该反应的平衡常数Kp= (用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×气体的体积分数)。 高二化学试卷 第1页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $