湖南省怀化市溆浦县2025-2026学年高一上学期期中化学试题

高一化学试卷参考答案 1.B【解析】Fe(OH)3胶体属于混合物，B项错误。 2.C【解析】用Na2O2作潜水艇中的供氧剂的原理是Na2O2能与CO2、H2O发生氧化还原反 应生成O2,C项符合题意。 3.D【解析该反应中，铁元素化合价升高，被氧化，D项错误 4.B【解析】氯原子最外层有7个电子，A项错误；NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3 一Na十HCO,C项错误；常用气体摩尔体积的单位是L·mol1或m3·mol1,D项 错误。 5.A【解析】Na2CO3在常温下不能与O2发生氧化还原反应，A项错误。 6.C【解析】反应①中C2作氧化剂，A项错误；Mg(OH)2难溶于水，不能写成离子的形式，B 项错误；反应①~④中属于氧化还原反应的有①③，D项错误。 7.A【解析】1 mol CH4所含氢原子个数为4NA,34gH2S所含氢原子个数为2NA,448mL (标准状况)HCI所含氢原子个数为0.02NA,6.02×103个NH3分子所含氢原子个数为 3NA,A项符合题意。 8.B【解析】Ag与新制氯水中的CI厂不能大量共存，A项不符合题意；OH与新制氯水中的 H不能大量共存，C项不符合题意；CO与新制氯水中的H不能大量共存，D项不符合 题意。 9.D【解析】H2SO1是强酸，可以写成离子的形式，A项错误；Ba2+和SO能形成BaSO4沉 淀，B项错误；Na先与AgNO3溶液中的水反应，生成的NaOH再与AgNO3反应，C项错误。 10.C【解析】稀硫酸和CaCO3反应生成的CaSO1是微溶物，覆盖在块状大理石表面阻碍反应 进一步发生，A项不符合题意；CO2气体应该从长导气管通入，B项不符合题意；不能使用烧 杯加热固体，D项不符合题意。 11.A【解析】2NA个CO2分子的质量为88g,B项错误；1olH2O中含有的质子数为 10NA,C项错误：标准状况下，NaCI不是气体，D项错误。 12.B【解析】该反应中，HC2O1的碳元素化合价升高，表现出还原性，B项错误。 13.D【解析】C2不具有漂白性，鲜花的红色逐渐褪去是因为Cl2与水反应生成的HCIO具有 漂白性，A项错误；该白色固体也可能是CCO3,B项错误；不能用玻璃棒蘸取溶液进行焰色 试验，C项错误。 14.C【解析】单质碳在足量的O2中充分燃烧，最终生成CO2,A项错误；向足量的NaOH溶 液中通入CO2,生成的是N2CO3,B项错误；CH4转化为CO是氧化反应，必须加入氧化 剂，D项错误。 15.(1)Fe+CuSO4一FeSO4+Cu(2分)：CuSO4和FeSO4(漏写得1分，错写不得分，2分) (2)Fe+<Cu2+<Ag(2分) (3)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共2页）】 (4)162.5(2分) (5)HC1(1分)：Cr(1分) (6)6(2分) 16.(1)NaCl-Na+C1(2分) (2)C(2分) (3)Na2O2(1分)：淡黄或黄(1分) (4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)；不变(2分) (5)HC1O+OH—CIO+H2O(2分) (6)Cl,+20H-CIO+CI+H2O(2) 17.(1)圆底烧瓶(2分)：②③（漏选得1分，错选不得分，2分） (2)除去C2中的HC(2分)；合理，该实验中C2不需要干燥（或其他合理答案，2分） (3)2Fe2++C12—2Fe3++2CI1-(2分)：氧化性(1分) 失去2×e (4)2Cl+2Ca(OH)2一Ca(ClO)2十CaC12+2H2O(化学方程式书写正确得2分，电子转移 得到2×e 情况标注正确得2分，4分) 18.(1)①(1分)：②(1分)；③(1分) (2)2C+2H,0电解H◆+C◆+20H(2分)：71：2(2分) (3)AB(漏选得1分，错选不得分，2分) (4)取少量电解步骤结束后的液体，滴加足量的稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，若能观察到 有白色沉淀生成，说明存在C1(或其他合理答案，2分) (5)NaCIO+2HC1-NaC1+Cl2↑+HO(2分) (6)5:3(2分) 【解析】(6)由题中信息可知，Cl2和NaOH反应的化学方程式为8Cl2+16NaOH NaCIO3+5 NaCIO+10NaCl+8H2O,每消耗8 mol Cl2,有5 mol Cl2被还原，3 mol Cl2被 氧化。 ▣▣ 【高一化学·参考答案第2页（共2页）】高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原了质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.当光束通过F(O日)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法错误的是 A.该现象是丁达尔效应 B.Fe(OH)胶体属于碱 C.Fe(OH),胶休粒子的直径范围为1一lo0nmD.Fe(OHD,胶体是分散系 2.下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是 A.用NaOH溶液吸收CO, B.用稀盐酸除铁锈 C.用八aO2作潜水艇中的供氧剂 D.用浓硫酸干燥H。 3.我国古代曾用加热绿矾（下SO,·7H,O)的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为 2FS0,·7H,0商温Fe,0,+S0,·+S0↑+14H,0。下列说法错误的是 A该反应是分解反应 B.绿矾既属于盐又属于电解质 C.SO,和SO,均属于酸性氧化物 D.该反应中，铁元素被还原 4.下列化学用语表示正确的是 线 A.氯原子的结构示意图 B.钠的碱性氧化物的化学式：Na,O C.NaHCO,在水中的电离方程式：NaHCO3一Na+H+CO D.气体摩尔体积的单位：mol·L 5.下列有关NaCO,的叙述中，错误的是 A.Na,CO,放置在空气中，易被O,氧化而变质 B.Na,CO:的焰色试验中，火焰是黄色 C.Na,CO,溶于水时伴随着放热现象 D,Na,CO,的水溶液能使无色酚酞溶液变红 【高一化学第1页（共1页）】 6.几种制取MgC1的方法如图所示。 A.反应①中C1作还原剂 下列说法正确的是 B.反应②的离子方程式为OH+H一HO Mg+Cla MgOH,+HCI C.反应④中还生成了一种白色沉淀 ⑧ MrCl Mg+HCI ③ D.反应①~④中属于氧化还原反应的有3个 ④MgSO,+BaC1 7.下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A.1 mol CH B.34 g H,S C.448mL(标准状况)HC1 8.下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 D.6.02×10个NH分子 A.Ag、Na、SO B.K+,Nat、CI C.Mg+、OH、NO D.Nat.CO、SO 9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.MgO与稀硫酸反应：MgO十HSO),一Mg++SO+HO B.CuS),溶液与Ba(OH)z溶液反应：Cu++2OH一Cu(OH): C.Na与AgNO,溶液反应：Na+Ag一Na+Ag D.NaCO,溶液与少量稀硝酸反应：CO+H+一HCO 10.同学们根据侯氏制碱原理，设计了制备Na,CO,的实验装置。 下列图示装置和原理能达到 实验目的的是 |稀硫酸 CO. NH和食盐 的饱和溶液 装置a 装置b 装置 A.用装置a制取CO, B.用装置b制取NaHCO C.用装置c分离从反应后溶液中结品出的NaHCO,固体 D.用装置d加热NaHCO固体 11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol Fe在加热时与足量Cl,充分反应，生成FeCl的粒子数为0.1N B.2NA个CO:分子的质量为44g C.1molH2O中含有的质子数为18NA D.标准状况下，2.24 L NaCl中含有0.1N,个Na 12.1O,(熔点为一59℃，沸点为11℃)的消毒能力较强，常作为饮用水消毒杀菌剂代替传统的液 氯消毒。一种在实验室中制取CO,的方法为2KCO,+HCO,+H,SO,△xC1O,◆+ K,SO,十yCO,↑+2H,O。下列说法错误的是 A.x=2,y=2 B.该反应中，H,C,O,表现出氧化性 C.该反应中，KCO,发生还原反应 D.常温常压下，等物质的量的CO,和CO,的体积相同 【高一化学第2页（共4页】 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红色鲜花放入装有干燥C1的集气瓶 鲜花的红色逐渐褪去 C具有漂白性 向某白色固体（难溶于水）中滴入足量的 白色固体逐渐溶解，生 B 该白色固体一定是BCO 稀盐酸 成一种无色无味气体 用玻璃棒蘸取少量溶液，放在煤气灯外焰 火焰呈贊色 该溶液中一定含有钠元素 上灼烧，观察火焰颜色 将石恩电极插人熔融的C1中，接通电 D 电流表的指针发生偏转 NaCl是电解质 源并规察电路中电流表的指针 14.碳及其化合物的“价类”二维图如图所示，其中X,Y、Z 化合价 均表示含碳化合物。下列说法正确的是 NaCO或 +4 Z NaHCO A.单质碳在足量的O2中充分燃烧，最终生成Y +2 Y B.向足量的NaOH溶液中通入Z,可生成NaHCO C.分别向Na,CO,溶液、NaHCO,溶液中滴加澄清石灰 c 水，都能产生白色沉淀 D.X转化为Y时，必须加入还原剂 物质类别 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 有机物单质氧化物 15.(14分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题： I.将铁钉浸人CuSO,溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸人AgNO,溶液后，铜 丝表面会附有银白色物质。 (1)写出铁钉与CSO,溶液反应的化学方程式： :该化学方程式的几种物质中，属 于电解质的有 (写化学式) (2)根据上述信息推断，g、Fe+.C+的氧化性由弱至强的顺序为 (写离子符号)。 Ⅱ.用覆铜板制作印刷电路板的原理用化学方程式表示为2FcC1,十Cu一CuC2十2X(X 表示一种化合物) (3)写出该反应的离子方程式： (4)每消耗0.5 mol Cu,理论上参与反应的FcCl,的质量为 Ⅲ.KCO,是火柴工业上用作制造火柴头的原料，可以与浓盐酸发生反应：KCxO,+ 14HC1(浓)—2KC1+2CrCL+3CL2↑+7HO (⑤)该反应的还原剂是 (写化学式)，被还原的元素是 (写元素符号)。 (6)该反应中每生成3个C12分子，转移 个电子 16.(14分)钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 NC(熔融) 可“包品 反应 NaCIo 请回答下列问题： (1)写出NaC在熔融时的电离方程式， (2)从物质的分类角度分析，NC1,NaO月和NCIO都属于 (填标号)。 A.氧化物 B.钠盐 C,电解质 D.减 (3)固体X的化学式为 ,外观星 色 (4)写出反应3的化学方程式： :H,O中氧元素的化合价在该反应中 “升高“降低”或“不变”) (填 (5)若物质Y是HCO,写出反应1的离子方程式： (6)若物质Y是一种摩尔质量为1g·0的气体单质，写出反应4的离子方程式： 【高一化学第3页（共4页）川 715分)同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省路）探究氯气的性质并制取少量 漂白粉。 一浓盐酸 仪器m 尾气处理 Mno 饱和 食盐求 冰水 石灰乳 请回答下列问题： (1)仪器m的名称为 (填标号)。 :装置A生成氯气的反应中，浓盐酸表现出的性质有 ①氧化性②还原性 (2)饱和食盐水的作用是 ③酸性④受热易分解 由： ;有同学认为装置C可以去掉，你认为是否合理并说明理 (3)实验过程中可观察到装置D中溶液的颜色由浅绿色逐渐变成棕黄色，清根据该实验现 象写出装置D中发生反应的离子方程式： 为 ;该反应体现的氯气的化学性质 (4)写出装置E中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移情况： 8.(15分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应 用于其他工业中。氯碱工业部分工艺流程如图所示。 强碱乙 1孢和食挂水电解 →产品A 粗盐精 →气体X ,产品B 气体Y 已知：粗盐中含有少量C+,Mg,SO 种强酸 杂质离子：产品A是漂白液的主要成分：产品B是 请回答下列问题： (1)精制时为了除去粗盐中的杂质离子，可以选择的试剂为： Ca: (填标号，下同)：Mg2+: ;S0: ①Na2CO ②NaOH③BaCl④Ba(NO,),⑤K,CO,⑥KOH (2)写出电解时发生反应的离子方程式： ;标准状况下，气体X和气体Y的密度之 比为 线 (3)气体Y可以在气体X中安静地燃烧。关于物质的燃烧，下列说法正确的是 (填 标号)。 A.燃烧一定伴有发光发热现象B.燃烧一定是氧化还原反应C燃烧一定要有O参与 (4)请设计实验检验电解步骤结束后的液休中是否存在C1〔已知电解时产生的气体X和气 体Y从溶液中全部逸出)： (5)产品A和产品B严禁混合使用，原因是 (用化学方程式表示)。 (6)制取产品A时易发生刷反应生成NCIO,。将气体X通入强碱乙中充分反应，测得反应 后的溶液中溶质只有NaC.NmCO.NaCO,且(NaCIO):n(NaClO,)=5:L。则该 反应中被还原的X和被氧化的X的物质的量之比为 【高一化学第页（共1页）】