精品解析：贵州省安顺市镇宁民族中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

贵州省安顺市镇宁民族中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题 一、单选题(本题包括14个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 2025年某科技公司推出的智能手表凭借创新设计获得广泛关注，其制造过程使用了多种材料。下列说法错误的是 A. 表壳采用碳纤维复合材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗压性强等优点 B. 内置芯片的核心材料为二氧化硅，用于传递电子信号 C. 配备的锂离子电池工作时，主要实现化学能向电能的转化 D. 屏幕涂层使用的石墨烯材料属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维复合材料具有耐高温、耐腐蚀、抗压性强等特性，常用于高端制造，A正确； B．芯片的核心材料是单质硅，B错误； C．锂离子电池工作时（放电）将化学能转化为电能，C正确； D．石墨烯是碳的单层结构，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 正戊烷的结构简式： B. HClO分子的结构式： C. 乙烷的空间填充模型： D. 四氯化碳的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．正戊烷为直链烷烃，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，A正确； B．HClO分子中O在中间，结构式应为H-O-Cl，B错误； C．空间填充模型需体现原子相对大小且紧密排列，题目图片为球棍模型（有“棍”连接），不符合空间填充模型定义，乙烷的空间填充模型：，C错误； D．四氯化碳电子式中Cl原子需满足8电子稳定结构，应写出3对孤对电子，题目图片未写全，四氯化碳的电子式：，D错误； 故选A。 3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片与稀硫酸反应，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A错误； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B错误； C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C正确； D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D错误； 故答案为C。 4. 下列说法正确的是 A. 工业合成氨过程中，将氨液化分离，使的平衡正向移动，原料的转化率提高，反应速率加快 B. 恒容绝热容器中发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 C. 冰在室温下自动熔化成水，是熵减的过程 D. 恒温、恒容条件下发生反应，加入CO，反应速率加快，活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氨液化分离，的平衡正向移动，原料的转化率提高，但氨的浓度减小，反应速率减慢，A错误； B．恒容绝热容器中发生反应，随着反应的进行，温度发生变化，根据，压强是个变量，所以当压强不变时反应达到平衡，B正确； C．冰在室温下自动熔化成水且，所以，C错误； D．恒温、恒容条件下加入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，D错误； 故选B。 5. 甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发 【答案】B 【解析】 【详解】反应自发性的判据为。该反应，且反应后气体分子数减少，。当温度较低时，的绝对值较小，更可能为负，反应自发；高温时的正值增大，可能转为正，反应不自发。因此，低温有利于反应自发，故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.4g和混合气体中含有原子总数为 B. 标准状况下，2.24L含有的共用电子对数为 C. 5.6g铁粉与0.1mol充分反应，转移的电子数为 D. 100mL的NaOH水溶液中含有氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O3均由氧原子构成，6.4g混合气体中氧原子总物质的量为，对应原子数为，A项正确； B．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，共用电子对数目无法确定，B项错误； C．0.1mol Cl2最多得到0.2mol电子，而5.6g Fe可提供0.3mol电子，Cl2为限量试剂，实际转移电子数为，C项错误； D．NaOH溶液中氧原子包括NaOH和水中的氧，水中的氧远多于，D项错误； 答案选A。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO、SO B. 0.1 mol/ L NaNO3溶液：H+、K+、I-、SO C. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO 、SO D. 无色透明的溶液中：Na+、NH、Cl-、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中，Fe2+、MnO发生氧化还原反应，故A错误； B．在氢离子存在的条件下，硝酸根离子可以氧化I−，故B错误； C．澄清透明的溶液中，Cu2+、Na+、NO 、SO相互之间不反应，能大量共存，故C正确； D．无色透明的溶液中，NH与OH-反应生成NH3·H2O，故D错误； 故选C。 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D 石灰乳中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，与胃酸反应应为，不符合实际反应，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应生成和两种沉淀，应该写为：，B错误； C．氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式正确，为固体，参与反应生成和，C正确； D．石灰乳是悬浊液，不能拆分为和，正确写法应为，D错误； 故选C。 9. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法不正确的是 A. 该有机物既能与Na反应，还能与 NaOH、Na2CO3反应 B. 1 mol该有机物和足量金属钠反应生成22. 4L气体 C. 该有机物在一定条件下能发生加成 、加聚 、取代 、氧化等反应 D. 该有机物中有3种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．含羧基，既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应，含羟基，能与Na反应，故A正确； B．羟基、羧基与Na反应生成氢气，则1mol该有机物和足量金属钠反应生成1mol气体，状况未知，不能计算气体的体积，故B错误； C．含碳碳双键可发生加成、加聚反应，含羟基、羧酸可发生取代反应，含碳碳双键、羟基可发生氧化反应，故C正确； D．分子中含碳碳双键、羟基、羧基，共3种官能团，故D正确； 故答案为：B。 10. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝ a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝ b，则a>b D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol氢气完全燃烧生成1mol液态水时放出的热量才是氢气的燃烧热，选项A错误； B．醋酸电离需要吸热，所以，含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，选项B错误； C．生成二氧化碳比生成一氧化碳放出的热量要多，但a、b是负数，放热越多，ΔH越小，所以a<b，选项C错误； D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定，选项D正确； 答案选D。 11. 某化学兴趣小组以铝片和镁片为电极材料、氢氧化钠溶液为电解质溶液，设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 镁片为负极 C. 向铝片附近迁移 D. 铝电极的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】电极为Al、Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液，由于Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以该装置能够形成原电池，铝失去电子被氧化，Al为负极，则Mg为正极。 【详解】A．该装置能够形成原电池，将化学能转化为电能，A错误； B．由分析，镁为正极，B错误； C．原电池中阴离子向负极移动，故向铝极移动，C正确； D．铝电极的电极反应式为：，D错误； 故选C。 12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性： B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 C 在试管中加入淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入稀盐酸生成硅酸凝胶，说明酸性强于，但并非的最高价氧化物对应酸，无法直接证明的非金属性＞，A错误； B．钠与乙醇反应也会缓慢产生气泡，仅凭产生气泡无法确定乙醇中含水，B错误； C．淀粉水解需在酸性条件下加热，冷却后需中和至碱性才能检测葡萄糖，后半部分操作正确且无砖红色沉淀，原因只能是淀粉没有发生水解，C正确； D．稀硝酸将氧化为，过量把还原为，使得溶液呈浅绿色且不显红，而不是稀硝酸将氧化为，D错误； 故选C。 13. 已知可逆反应： ，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为逆反应的活化能，为正反应的活化能 B. 曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变 C. ，该反应为吸热反应 D. 活化能越大，反应越容易进行 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图象可知，为正反应的活化能，为逆反应的活化能，A项错误； B．催化剂能降低反应的活化能、不能改变反应的焓变，B项错误； C．与的差值是该反应的焓变，该差值为正值，故该反应为吸热反应，C项正确； D．活化能越大，反应越难进行，D项错误； 答案选C。 14. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素(其中有两种元素为金属元素)，X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和M元素的某种氧化物都可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 含Z元素物质的焰色试验呈紫色 C. 原子半径： D. 含氧酸的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】X是形成有机物的必需元素，X为C；Y元素的单质可用作保护气，Y为N；Z原子的最外层电子数是K层的一半，Z为Na；M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂，M为Cl；已知五种元素中有两种元素为金属元素，据此可推出X为C，Y为N，Z为Na，W为Mg或Al，M为Cl； 【详解】A．Y为N，X为C，非金属性N＞C，故NH3稳定性强于CH4，A正确； B．Z为Na，其焰色反应为黄色，紫色为K元素特征，B错误； C．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，Cl（M）位于第三周期但原子半径小于同周期的Mg/Al（W），而N（Y）位于第二周期，故原子半径应为W＞M＞Y，C错误； D．未明确是否为最高价含氧酸，如HClO酸性弱于HNO3，但HClO4强于HNO3，因未限定最高价，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示： （1）配制溶液：实验至少要用到240 mL稀硫酸溶液，则需要量取浓硫酸___________mL。 （2）NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示： ①仪器A的名称___________； ②仪器A的操作方式___________(填字母)； A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动 ③向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是___________。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （3）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取和CO的热化学方程式为___________。 （4）和反应生成的过程中能量变化如图所示，写出该反应中每消耗时的热化学方程式：___________。 （5）通常把拆开1 mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 键能() a b c d 计算反应的___________。 【答案】（1）10.0 （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. A ③. C （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 实验室需要用到至少240 mL稀硫酸，因此需要配制250 mL稀硫酸，需要浓硫酸的体积为。 【小问2详解】 仪器A为环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器应该上下移动；倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果。 【小问3详解】 目标方程式为，根据盖斯定律可知目标方程式是由已知的三个方程式中的前两个相加，再减去第三个方程式得来的，故目标方程式的，则热化学方程式为。 【小问4详解】 生成即消耗时，，该反应中每消耗时的热化学方程式为。 【小问5详解】 一个甲烷分子中有4个键，一个水分子中有2个键，一个二氧化碳分子中有2个，一个氢气分子中有1个键，则。 16. 完成下列问题。 （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，如图是和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，和的变化是：___________，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？___________。(填“是”或“否”) （2）燃烧生成放热蒸发吸热，燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）已知： 则反应___________。 （4）某温度下，的，该温度下某时刻，的物质的量浓度分别为时，该反应___________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”、“达到平衡”或“不移动”，下同)；若反应在该温度下达到平衡，保持恒温恒容，通入氦气，则反应___________。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 减小 ③. 否 （2） （3）+53.1 （4） ①. 向正反应方向进行 ②. 不移动 【解析】 【分析】催化剂能改变反应的途径，降低正、逆反应的活化能，但不改变反应的焓变。某时刻，，此时反应没有达到平衡，反应向正反应方向进行建立平衡；，此时反应没有达到平衡，反应向逆反应方向进行建立平衡；，此时反应达到平衡。 【小问1详解】 由图可知，E1是正反应的活化能、E2是逆反应的活化能，催化剂能改变反应的途径，降低正、逆反应的活化能，但不改变反应的焓变，故答案为：减小；减小；否； 【小问2详解】 由题意可得如下方程式：①， ②，由盖斯定律可知，反应①+②得到反应，则反应△H=(-242 kJ/mol)+ (-44 kJ/mol)= -286 kJ/mol，所以表示氢气燃烧热的热化学方程式为  ； 【小问3详解】 已知反应① 反应② 由盖斯定律可知，反应①×-②得到反应，故答案为： +53.1； 【小问4详解】 某时刻，，此时反应没有达到平衡，反应向正反应方向进行建立平衡；反应在该温度下达到平衡，保持恒温恒容，通入氦气，各组分浓度不变，平衡未破坏，反应不移动，故答案为：向正反应方向进行；不移动。 17. I、某温度下，在2L恒容密闭容器中三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为___________。 （2）反应起始至(设)，X的平均反应速率是___________。若开始压强为，则t 时容器中Z气体的分压为___________(气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压)。 （3）在时，v(正)___________v(逆)(填，或者=)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A． B．的反应速率比为2：3 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成2 molX （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 适当降低温度 C. 其他条件不变，增大X的浓度 D. 保持温度不变，将容器体积压缩为1 L Ⅱ、如图表示在密闭容器中反应： （5）开始时浓度为，2 min后反应达平衡，若这段时间内为，那么2 min时：浓度为___________；由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，过程中改变的条件可能是___________；b-c过程中改变的条件可能是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. D （4）CD （5） ①. ②. 升高温度 ③. 减小的浓度 【解析】 【小问1详解】 由图像可以看出X为反应物，Y和Z为生成物，当反应达到t min时，有，，，在化学反应中，各物质的物质的量变化值与化学计量数呈正比，则，所以反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 反应起始至t min(设t=5)，X的平均反应速率；相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，有，，则Z的分压为：。 【小问3详解】 在时，根据图形，此时反应还未达到平衡，反应还在向右正向进行，生成物的物质的量还在增加，故有：；根据反应方程式，下列说法中，能判断反应已达到化学平衡状态的是： A．当时，不符合反应速率之比等于化学计量数之比，反应未达到平衡状态，A错误； B．在反应的任意时刻化学反应速率之比等于化学计量数比，且X、Y的反应速率比一直为2:3，无法判断反应已达到化学平衡状态，B错误； C．混合气体的质量不变，容器体积不变，则密度恒定不变，故密度不变时不能判断反应已达到化学平衡状态，C错误； D．生成的同时生成2 molX，说明正逆反应相等，能判断反应已达到化学平衡状态，D正确； 故答案为：D。 【小问4详解】 对该反应改变措施一定能使该反应的反应速率增大的为： A．其他条件不变，及时分离出产物，生成物浓度减小，化学反应速率减小，A错误； B．适当降低温度，化学反应速率减小，B错误； C．其他条件不变，增大X的浓度，化学反应速率增大，C正确； D．保持温度不变，将容器体积压缩为1 L，相当于压强增大，化学反应速率增加，D正确； 故答案为：CD。 【小问5详解】 在反应：中，开始时浓度为，2 min后反应达平衡，若这段时间内为，则，则消耗的，得到那么2 min时：的浓度为；由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况中：过程为正、逆反应速率同时都增大且比原平衡速率大，可以是升高温度或增大压强，但，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件可能是：升高温度；b-c过程为正反应速率与原平衡相同并逐渐减小、逆反应速率明显减小，则改变的条件可能为：减小的浓度。 18. 在2 L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：___________。已知：，则该反应是___________热反应。 （2）___________。 （3）图中表示的浓度随时间变化的曲线是___________。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. B. 容器内压强保持不变 C D. 容器内密度保持不变 （5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 增大的浓度 D. 选择高效催化剂 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2） （3）b （4）BC （5）C 【解析】 【小问1详解】 根据平衡常数的数学表达式，该反应的平衡常数K=；已知K(300℃)＞K(350℃)，温度降低，平衡常数增大，说明该反应为放热反应； 【小问2详解】 根据化学反应速率数学表达式：v(NO)==3×10-3mol/(L·s)，v(O2)==1.5×10-3mol/(L·s); 【小问3详解】 NO2为生成物，随着反应进行，c(NO2)增大，NO起始浓度为0.01mol/L，该反应为可逆反应，因此达到平衡时，c(NO2)＜0.01mol/L，b曲线代表是NO2浓度随时间变化； 【小问4详解】 A．没有指明反应速率方向，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，该反应为气体物质的量减小的反应，即当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故B符合题意； C．反应方向为一正一逆，且速率之比等于化学计量数之比，因此v逆(NO)=2v正(O2)说明反应达到平衡，故C符合题意； D．组分都是气体，混合气体质量不变，容器为恒容，容器内密度不变，不能说明反应达到平衡，故D不符合题意； 故答案为BC； 【小问5详解】 A．及时分离出NO2气体，虽然平衡向正反应方向移动，但反应速率不会增大，故A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B不符合题意； C．增大氧气浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，气体浓度增大，反应速率增大，故C符合题意； D．催化剂对化学平衡移动无影响，故D不符合题意； 答案为C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省安顺市镇宁民族中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题 一、单选题(本题包括14个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 2025年某科技公司推出的智能手表凭借创新设计获得广泛关注，其制造过程使用了多种材料。下列说法错误的是 A. 表壳采用碳纤维复合材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗压性强等优点 B. 内置芯片的核心材料为二氧化硅，用于传递电子信号 C. 配备的锂离子电池工作时，主要实现化学能向电能的转化 D. 屏幕涂层使用的石墨烯材料属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 正戊烷的结构简式： B. HClO分子的结构式： C. 乙烷的空间填充模型： D. 四氯化碳的电子式： 3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 4. 下列说法正确的是 A. 工业合成氨过程中，将氨液化分离，使的平衡正向移动，原料的转化率提高，反应速率加快 B. 恒容绝热容器中发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 C. 冰在室温下自动熔化成水，是熵减的过程 D. 恒温、恒容条件下发生反应，加入CO，反应速率加快，活化分子百分数增大 5. 甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.4g和混合气体中含有原子总数为 B. 标准状况下，2.24L含有的共用电子对数为 C. 5.6g铁粉与0.1mol充分反应，转移的电子数为 D. 100mLNaOH水溶液中含有氧原子数为 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO、SO B. 0.1 mol/ L NaNO3溶液：H+、K+、I-、SO C. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO 、SO D. 无色透明的溶液中：Na+、NH、Cl-、OH- 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C 氢氧化镁溶于盐酸： D. 石灰乳中通入少量： 9. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法不正确的是 A. 该有机物既能与Na反应，还能与 NaOH、Na2CO3反应 B. 1 mol该有机物和足量金属钠反应生成22. 4L气体 C. 该有机物在一定条件下能发生加成 、加聚 、取代 、氧化等反应 D. 该有机物中有3种官能团 10. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝ a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝ b，则a>b D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 11. 某化学兴趣小组以铝片和镁片为电极材料、氢氧化钠溶液为电解质溶液，设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 镁片为负极 C. 向铝片附近迁移 D. 铝电极的电极反应式为： 12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性： B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 C 在试管中加入淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将氧化为 A. A B. B C. C D. D 13. 已知可逆反应： ，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为逆反应的活化能，为正反应的活化能 B. 曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变 C. ，该反应吸热反应 D. 活化能越大，反应越容易进行 14. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素(其中有两种元素为金属元素)，X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和M元素的某种氧化物都可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 含Z元素物质的焰色试验呈紫色 C. 原子半径： D. 含氧酸的酸性： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示： （1）配制溶液：实验至少要用到240 mL稀硫酸溶液，则需要量取的浓硫酸___________mL。 （2）NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示： ①仪器A的名称___________； ②仪器A的操作方式___________(填字母)； A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动 ③向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是___________。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （3）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取和CO的热化学方程式为___________。 （4）和反应生成的过程中能量变化如图所示，写出该反应中每消耗时的热化学方程式：___________。 （5）通常把拆开1 mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 键能() a b c d 计算反应的___________。 16. 完成下列问题。 （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，如图是和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，和的变化是：___________，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？___________。(填“是”或“否”) （2）燃烧生成放热蒸发吸热，燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）已知： 则反应___________。 （4）某温度下，的，该温度下某时刻，的物质的量浓度分别为时，该反应___________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”、“达到平衡”或“不移动”，下同)；若反应在该温度下达到平衡，保持恒温恒容，通入氦气，则反应___________。 17. I、某温度下，在2L恒容密闭容器中三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为___________。 （2）反应起始至(设)，X的平均反应速率是___________。若开始压强为，则t 时容器中Z气体的分压为___________(气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压)。 （3）在时，v(正)___________v(逆)(填，或者=)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A． B．的反应速率比为2：3 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成2 molX （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 适当降低温度 C. 其他条件不变，增大X的浓度 D. 保持温度不变，将容器体积压缩为1 L Ⅱ、如图表示密闭容器中反应： （5）开始时浓度为，2 min后反应达平衡，若这段时间内为，那么2 min时：的浓度为___________；由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，过程中改变的条件可能是___________；b-c过程中改变的条件可能是___________。 18. 在2 L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：___________。已知：，则该反应是___________热反应。 （2）___________。 （3）图中表示浓度随时间变化的曲线是___________。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. B. 容器内压强保持不变 C. D. 容器内密度保持不变 （5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 增大的浓度 D. 选择高效催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $