精品解析：福建省漳州市第三中学、三中分校2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题

2025-2026学年上学期漳州三中、三中分校阶段性教学诊断(二) 九年级化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国“九三阅兵”中展示的科技中，不属于化学研究领域的是 A. 提升超音速导弹速度 B. 聚氨酯做迷彩伪装涂料 C. 特殊钢材做武器 D. 环保型彩烟剂做礼炮填充剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、提升超音速导弹速度涉及物理学，不属于化学研究范畴，符合题意； B、聚氨酯做迷彩伪装涂料，属于材料的应用，属于化学研究范畴，不符合题意； C、特殊钢材做武器，属于材料的应用，属于化学研究范畴，不符合题意； D、环保型彩烟剂做礼炮填充剂，涉及物质的组成、结构、性质、转化及应用，属于化学研究范畴，不符合题意。 故选A。 2. 下列关于保护水资源做法，合理的是 A. 禁止使用化肥和农药 B. 工业废水直接排放 C. 九龙江水资源随意取用 D. 用洗菜水、淘米水浇花 【答案】D 【解析】 【详解】A、化肥和农药对农业生产有重要作用，不能禁止使用，应合理使用，A 错误。 B、工业废水直接排放会污染水资源，应处理达标后排放，B 错误。 C、水资源应合理取用，不能随意取用，C 错误。 D、用洗菜水、淘米水浇花，属于一水多用，能节约用水，做法合理，D 正确。 故选D。 3. 下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、含有一种直接由原子构成的物质，只有一种原子，即只含一种元素，是单质，不符合题意； B、含有一种分子，该分子由两种不同的原子构成，是化合物，符合题意； C、含有一种分子，该分子由同种原子构成，是单质，不符合题意； D、含有两种分子，是混合物，不符合题意； 故选B。 4. 正确规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、塞橡胶塞时不能将试管放在桌面上按压，易压碎试管，操作错误。 B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞正放，操作错误。 C、量筒读数时视线应与凹液面最低处相平，操作正确。 D、不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引发火灾，操作错误。 故选C。 5. 从微观上认识宏观现象是化学重要的思维之一。下列相关现象的解释正确的是 A. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子体积和质量都很小 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的体积变大 C. 缉毒犬能根据气味发现毒品——分子静止不动 D. 温度计中水银(汞)热胀冷缩——汞原子的大小随温度改变而变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、1滴水的体积和质量都不大，其中大约有1.67×1021个水分子，说明分子体积和质量都很小，解释正确。 B、变瘪的乒乓球放入热水中鼓起，是因为分子间间隔变大，不是分子体积变大，解释错误。 C、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动，不是静止不动，解释错误。 D、温度计中水银热胀冷缩，是因为汞原子间间隔随温度改变而变化，不是原子大小变化，解释错误。 故选A。 6. 下列物质由离子构成的是 A. H2O B. NaCl C. Cu D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2O是由分子构成的，错误； B、NaCl是由钠离子和氯离子构成的，正确； C、Cu是金属单质，由原子构成，错误； D、CO2是由分子构成的，错误。 【点睛】离子化合物通常由金属元素和非金属元素组成，如氯化钠。 7. 下列物质与对应的用途，错误的是 A. 氮气——食品保护气 B. 氦气——氦气球 C. 稀有气体——霓虹灯 D. 氧气——燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； B、氦气密度小，且化学性质稳定，可用于填充氦气球，不符合题意； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯，不符合题意； D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，符合题意。 故选D。 8. 海水中含有丰富的钠离子(Na+)，它是由钠原子失去电子后形成的。一个钠离子与一个钠原子比较，不相同的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 化学性质 D. 粒子的质量 【答案】C 【解析】 【详解】钠原子失去一个电子形成钠离子，质子数（A）和中子数（B）均不变；粒子的质量（D）主要来自原子核，电子质量极小，可认为相同；化学性质（C）由最外层电子数决定，钠原子活泼易失电子，钠离子稳定，化学性质不同。 故选C。 9. 我国在可控核聚变领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料。氘原子核内有1个质子和1个中子，氚原子核内有1个质子和2个中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是 A. 氘原子和氚原子都属于氢元素 B. 氘原子和氚原子的相对原子质量相同 C. 氘原子和氚原子核外电子数不同 D. 氘、氚原子核转变为氦原子核是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，氘原子和氚原子的质子数都为 1，都属于氢元素，A 正确。 B、相对原子质量≈质子数+中子数，氘原子的相对原子质量≈1+1=2，氚原子的相对原子质量≈1+2=3，二者不同，B 错误。 C、原子的核外电子数=质子数，氘原子和氚原子质子数相同，核外电子数也相同，C 错误。 D、化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，而氘、氚原子核转变为氦原子核的过程中，原子的种类发生了改变，属于核变化，不是化学变化，D 错误。 故选A。 10. 下列化学用语中2表示的意义正确的是 A. 2H——2个氢元素 B. H2O——水中含有2个氢原子 C. 2NO——2个硝酸根离子 D. Ca2+——1个钙原子带2个单位正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、位于元素符号前的数字表示几个原子，故2H表示2个氢原子，说法错误，不符合题意； B、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故中数字“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，说法错误，不符合题意； C、位于离子符号前的数字表示几个离子，故表示2个硝酸根离子，说法正确，符合题意； D、位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，故中数字“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷，说法错误，不符合题意。 故选：C。 11. 下列变化不属于缓慢氧化的是 A. 醋的酿造 B. 食物的腐烂 C. 农家肥的腐熟 D. 木炭的燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】醋的酿造、食物的腐烂、农家肥的腐熟均是物质与氧气发生的缓慢、不易被察觉的缓慢氧化；木炭燃烧发光、放热，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选：D。 12. 下列对实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，生成无色无味气体 B. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 D. 木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的无色气体，说法错误，不符合题意； B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，说法正确，符合题意； C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，说法错误，不符合题意； D、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，说法错误，不符合题意。 故选：B。 13. 下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和过氧化氢溶液 观察颜色 B 除去水中混有的少量泥沙 过滤 C 鉴别空气和氧气 带火星木条 D 判断石蜡燃烧生成CO2 用澄清石灰水润湿的烧杯罩在蜡烛火焰上 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、水和过氧化氢溶液都是无色液体，观察颜色无法鉴别，实验方案不合理。 B、过滤可除去水中混有的少量泥沙，实验方案合理。 C、氧气能使带火星的木条复燃，空气不能，可鉴别，实验方案合理。 D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水润湿的烧杯罩在蜡烛火焰上，若石灰水变浑浊，可证明石蜡燃烧生成CO2，实验方案合理。 故选A。 14. 化学学科核心素养对人的发展具有重要价值。下列说法正确的是 A. 所有带正电荷的粒子都是阳离子 B. 所有含有同种元素的纯净物都是单质 C. 所有的原子都是由质子、中子和电子构成的 D. 所有的化学反应都需要加催化剂加快化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A、带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子带正电但不是离子，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故所有含有同种元素的纯净物都是单质，符合题意； C、不是所有原子都是由质子、中子和电子构成，如氢原子中不含中子，不符合题意； D、不是所有化学反应都需要催化剂，如木炭燃烧生成二氧化碳不需要催化剂，不符合题意。 故选B。 15. 化学兴趣小组利用如图装置测定某富氧空气中氧气含量。实验前集气瓶中空气体积为100mL，量筒内水的体积为50mL。实验结束后，量筒内水面停留在21mL处，关于该实验的说法错误的是 A. 该实验不能用硫粉代替红磷 B. 实验前要先检查装置气密性 C. 若集气瓶没有冷却就打开弹簧夹，会使测量结果偏小 D. 实验测定得出富氧空气中氧气体积分数约为21% 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫气体，填充了消耗掉的氧气的体积，无法测定富氧空气中氧气的含量，所以不能用其代替红磷，选项正确； B、实验前要先检查装置气密性，防止因装置漏气，影响实验结果，选项正确； C、红磷燃烧放热，气体受热膨胀，若集气瓶没有冷却就打开弹簧夹，气体仍处在膨胀状态，会使进入集气瓶中水的体积偏小，使测量结果偏小，选项正确； D、实验测定得出富氧空气中氧气体积分数约为，选项错误； 故选D。 二、非选择题：本题共7小题，共70分。 16. 宏微结合是学习化学的核心方法。如图分别是碘在元素周期表中的部分信息和氯原子的结构示意图。 （1）日常生活的加碘盐，“碘”指的是_____(填“元素”“原子”或“分子”)。加碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的化合价是_____。 （2）碘的相对原子质量是_____；碘元素和氯元素的化学性质相似，原因是_____。 （3）氯原子的最外层电子数为_____，在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为_____。 【答案】（1） ①. 元素 ②. +5 （2） ①. 126.9 ②. 碘原子和氯原子最外层电子数相同 （3） ①. 7 ②. 得到 ③. Cl- 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，加碘盐中的 “碘” 强调的是存在的元素，与具体形态无关； 在KIO3中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+5。 【小问2详解】 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量是126.9； 元素的化学性质由最外层电子数决定，碘原子和氯原子最外层电子数相同，所以化学性质相似。 【小问3详解】 由氯原子的结构示意图可知，其最外层电子数为7； 氯原子最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到电子； 氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl-。 17. 阅读以下材料，结合信息，回答相关问题： 材料一：甲醛(HCHO)是无色，有刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇。甲醛在一定条件下，能分别与氧气、氢气等反应。甲醛是重要的化工原料，广泛应用于服装制造、医学等领域。 材料二：在光照和催化剂条件下，将甲醛与氧气反应可高效除去甲醛，该反应的微观示意图如图： （1）写出甲醛的物理性质_____(写一条，下同)，化学性质_____。 （2）我们应该辩证认识物质。甲醛虽是一种空气污染物，但也有重要的用途。请写出甲醛的用途_____(写一条)。 （3）保持甲醛化学性质的最小粒子是_____。 （4）材料二中除去甲醛反应的符号表达式为_____。 （5）甲醛的相对分子质量是_____，其中碳、氢、氧元素的质量比是_____，氧元素的质量分数是_____(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 无色气体##有刺激性气味##易溶于水和乙醇 ②. 能与氧气反应##能与氢气反应 （2）服装制造##医学领域 （3）甲醛分子 （4） （5） ①. 30 ②. ③. 53.3% 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要化学变化就能表现出来的性质，甲醛是无色，有刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇，这些都是甲醛的物理性质； 化学性质是在化学变化中表现出来的性质，甲醛能与氧气、氢气反应，这些都是甲醛的化学性质。 【小问2详解】  材料一中提到甲醛是重要的化工原料，广泛应用于服装制造、医学等领域。 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，甲醛由甲醛分子构成，因此保持甲醛化学性质的最小粒子是甲醛分子。 【小问4详解】 根据微观示意图，甲醛（HCHO）与氧气（O2）在光照和催化剂条件下反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），符号表达式为。 【小问5详解】 甲醛（HCHO）的相对分子质量为12+1×2+16=30； 其中碳、氢、氧元素的质量比为； 氧元素的质量分数为。 18. 小明同学进行分子性质的实验探究如图1，并进行了改进，如图2所示。在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条。请回答有关问题。 资料： ①浓氨水易挥发出氨气； ②氨气的密度比空气的密度小； ③氨气易溶于水形成氨水，无色酚酞溶液遇氨水会变成红色。 （1）图1中实验中现象，丙装置的作用是_____。 （2）图2实验中用_____(填仪器名称)吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到_____(填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。 （3）图1和图2的实验均能证明分子的性质是_____。图2实验的优点有_____(写一条)。 【答案】（1）作对照 （2） ①. 胶头滴管 ②. ba （3） ①. 分子在不断地运动 ②. 节约药品（污染小） 【解析】 【小问1详解】 图1丙装置中只有空气和酚酞试液，没有浓氨水，其作用是作为对比实验，通过对比证明空气中的物质不能使酚酞试液变红色； 【小问2详解】 胶头滴管的用途是吸取和滴加少量液体，故用胶头滴管吸取少许浓氨水； 由于氨气的密度比空气小，氨气溶于水呈碱性，因此一会儿，观察到ba段纱布条先变成红色； 【小问3详解】 图1和图2的实验中，浓氨水和酚酞试液都没有直接接触，但一段时间后乙烧杯中的溶液变红和ba段变红，均能证明分子在不断地运动； 与图1相比，图2装置更微型，更密闭，所以能节约药品，污染小。 19. 九龙江是我们漳州的“母亲河”，也是我市用水的重要水源。 （1）自来水厂需对江水进行多步净化。以下处理步骤的正确顺序是______。 ①投药消毒 ②过滤 ③加明矾沉降 ④活性炭吸附 A. ①→③→②→④ B. ②→③→①→④ C. ③→④→②→① D. ③→②→④→① （2）图1是实验室过滤的操作图。图2是一种称为“生命吸管”的随身携带小型水净化器内部结构示意图，经其净化后可以获得直饮水。离子交换树脂可有效去除重金属离子、软化水质。 ①图1中，玻璃棒的作用_____；如果滤液仍浑浊，原因可能是_____(写一条)。 ②过滤须考虑材质孔径大小。某微粒的直径为0.5微米，能把该微粒“筛”出来的材质是_____(填标号)。 A.超滤膜(最小孔径0.01微米) B.慢速滤纸(孔径为1-3微米) C.双层纺织网(最小孔径6微米) ③图2“生命吸管”中活性炭可以除去水中_____，是利用其_____性。钠离子直径小于0.001微米，该吸管_____(填“能”或“不能”)淡化海水。该吸管使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是_____。该吸管净化后的水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1）D （2） ①. 引流 ②. 滤纸破损##过滤时液面高于滤纸边缘##仪器不干净 ③. AB ④. 异味和色素 ⑤. 吸附 ⑥. 不能 ⑦. 滤芯被杂质堵塞 ⑧. 混合物 【解析】 【小问1详解】 自来水厂净化水的步骤为：先加明矾沉降（使悬浮杂质沉降），再过滤（除去不溶性杂质），然后活性炭吸附（吸附异味和色素），最后投药消毒（杀菌消毒），因此正确顺序是③→②→④→①，故选D。 【小问2详解】 ①过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； 如果滤液仍浑浊，原因可能是：滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。 ②超滤膜最小孔径0.01微米，慢速滤纸孔径1-3微米，均小于0.5微米，能筛出该微粒；双层纺织网最小孔径6微米，大于0.5微米，不能筛出，故选AB。 ③活性炭疏松多孔具有吸附性，可除去水中异味和色素； 钠离子直径小于0.001微米，该吸管不能除去海水中的钠离子等物质，因此不能淡化海水； 使用一段时间后，滤芯被杂质堵塞，流速会变慢； 净化后的水仍含有可溶性物质，属于混合物。 20. 兴趣小组利用如图装置进行实验室制取氧气，并进行相关实验探究。 （1）写出标号仪器的名称：①______。 （2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是______(填图中字母)，该反应的符号表达式为______，属于______(填基本反应类型)。在实验过程中发现E中的水变成了红色，原因是______。 （3）排水法收集氧气时，当观察到______则为集满。经研究发现，排水法收集到的氧气，平均浓度约为89.7%，不能达到100%。不考虑操作因素，其主要原因是______。 （4）实验结束后，发现大试管破裂了，操作上的原因可能是______。 【答案】（1）水槽 （2） ①. A ②. ③. 分解反应 ④. 试管口未塞棉花 （3） ①. 连续均匀气泡冒出 ②. 收集到的气体中有水蒸气 （4）实验后先熄灭酒精灯，后移出水槽中的导管 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为水槽； 【小问2详解】 若实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，故选A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：； 该反应符合一变多，属于分解反应； 在实验过程中发现E中的水变成了红色，可能是因为试管口没有放棉花团，造成加热时固体粉末沿导管，进入水槽，使水变红； 【小问3详解】 当看到气泡连续均匀冒出时才开始收集氧气，因为开始冒出的气体中含有仪器中的空气； 排水集气法获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是排水法收集到的气体中含有水蒸气； 【小问4详解】 实验后先熄灭酒精灯，后移出水槽中的导管，水槽中的水倒吸入了试管中，造成试管炸裂。（合理即可） 21. 兴趣小组对铁丝在氧气中燃烧的实验很感兴趣，进行更深入的探究。 活动一：探究铁丝燃烧产生“火星四射”现象的原因 【实验1】取粗细相同、含碳量不同的细铁丝，分别在氧气中燃烧，记录实验现象如表。 铁丝含碳量 0 0.2% 0.38% 实验现象 无火星，燃烧处熔成小球 有短暂火星四射现象 火星四射，现象明显 （1）实验前铁丝需用砂纸打磨，原因是______，集气瓶中水的用途是______。 （2）铁丝在氧气中燃烧的符号表达式______。 （3）分析上述实验现象，铁丝燃烧产生“火星四射”现象可能和______有关；实验中______(填“能”或“不能”)以是否产生“火星四射”的现象作为衡量铁丝是否燃烧的唯一标志。 活动二：探究铁丝燃烧时长的影响因素 【实验2】一长铁丝截成多段等长的铁丝，并绕成直径大小相同的螺旋状，分别在不同浓度的氧气燃烧，多次测得铁丝燃烧时长与氧气起始浓度的关系，如图所示。 （4）将铁丝绕成螺旋状的目的是______。 （5）分析图可知，铁丝在氧气中剧烈燃烧的时长与集气瓶内氧气的起始浓度的关系是______。 【答案】（1） ①. 除去铁丝表面的氧化物薄膜 ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （2） （3） ①. 铁丝含碳量 ②. 不能 （4）增大铁丝的受热面积 （5）相同条件下，集气瓶内氧气的起始浓度越大，铁丝剧烈燃烧时长越短 【解析】 【小问1详解】 实验前铁丝需用砂纸打磨，原因是：除去铁丝表面的氧化物薄膜，防止影响实验； 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 由表中内容可知，相同条件下，铁丝的含碳量越高，火星四射现象越明显，则说明铁丝燃烧产生“火星四射”现象可能和铁丝的含碳量有关； 根据实验1数据，铁丝含碳量为0时，无火星，燃烧处熔成小球，说明燃烧确实发生了，因此不能以是否产生“火星四射”的现象作为衡量铁丝是否燃烧的唯一标志； 【小问4详解】 将铁丝绕成螺旋状的目的是：增大铁丝的受热面积； 【小问5详解】 由图可知，相同条件下，集气瓶内氧气的起始浓度越大，铁丝剧烈燃烧时长越短。 22. 兴趣小组对不同场景的制氧装置很感兴趣，对此开展相应跨学科研究性学习。 I.实验室简易电解制氧机(装置图如图1) （1）实验室电解水的符号表达式_____。反应后，把燃着的木条放在b管口，实验现象是_____。 （2）该实验能证明水是由_____组成。 Ⅱ.市面家用制氧机(结构简图如图2) 制氧机通过向反应仓中加入制氧剂产生氧气，产生的氧气经过过滤仓后供给呼吸。 （3）过滤仓的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____(填字母)。 A. 降低氧气温度 B. 加快氧气的生成 C. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 （4）产生的氧气能从过滤仓中逸出，是因为氧气具有_____的物理性质。 查阅资料：①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2 序号 试剂 反应条件 试剂成本(每生成100g氧气) 保存注意事项 1 高锰酸钾(固态) 加热 29.58元 远离火种、热源等 2 过氧化氢溶液(液态)、二氧化锰(固态) 常温 6.96元 避光，阴暗等 3 过碳酸钠(固态)、二氧化锰(固态) 常温 2.62元 远离水、易燃物等 根据表中信息，小组同学认为序号______(填数字)最适合用作“家庭供氧器”的制氧剂，原因可能是______(写一条)。 Ⅲ.太空舱制氧系统(装置图如图3) 查阅资料：提高电解效率的措施有增加水中离子浓度，以增强导电性；设置超声波场等。 【讨论分析】 （5）电源A极是_____极。用30%的硫酸钠溶液代替水进行电解，目的是_____，硫酸钠的化学式是_____。 （6）气泡覆盖在电极表面使电解接触面减小，从而降低了电解效率。超声波振动能提高电解效率的原因是_____。 【答案】（1） ①. ②. 木条燃烧更旺 （2）氢元素和氧元素 （3）AC （4） ①. 不易溶于水、密度比水小 ②. 3 ③. 成本最低##反应条件较为温和 （5） ①. 负 ②. 增强水的导电性 ③. Na2SO4 （6）超声波振动可让覆盖在电极表面的气泡脱离，增大电解接触面 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，符号表达式为； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。b管内气体体积较小，说明是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。 【小问2详解】 氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成。 【小问3详解】 A、过滤仓的水可降低氧气温度，该选项正确。 B、过滤仓中的水不参与反应，水不能加快氧气生成，该选项错误。 C、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，能通过气泡观察氧气生成速率，该选项正确。 故选AC。 【小问4详解】 氧气不易溶于水、密度比水小，因此能从过滤仓中逸出； 序号3的试剂成本最低，且反应条件为常温，较为温和，适合作为 “家庭供氧器” 的制氧剂。 【小问5详解】 A极产生氢气，为负极； 水的导电性较差，硫酸钠溶液可增强水的导电性； 化合物中元素正负化合价之和为0，硫酸钠中硫酸根显-2价，钠元素显+1价，设硫酸钠的化学式为Nax(SO4)y，则，解得x∶y=2∶1，故填Na2SO4。 【小问6详解】 超声波振动可让覆盖在电极表面的气泡脱离，增大电解接触面，进而提高电解效率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期漳州三中、三中分校阶段性教学诊断(二) 九年级化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国“九三阅兵”中展示的科技中，不属于化学研究领域的是 A. 提升超音速导弹速度 B. 聚氨酯做迷彩伪装涂料 C. 特殊钢材做武器 D. 环保型彩烟剂做礼炮填充剂 2. 下列关于保护水资源做法，合理的是 A. 禁止使用化肥和农药 B. 工业废水直接排放 C. 九龙江水资源随意取用 D. 用洗菜水、淘米水浇花 3. 下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 4. 正确规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 5. 从微观上认识宏观现象是化学重要的思维之一。下列相关现象的解释正确的是 A. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子体积和质量都很小 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的体积变大 C. 缉毒犬能根据气味发现毒品——分子静止不动 D. 温度计中水银(汞)热胀冷缩——汞原子的大小随温度改变而变化 6. 下列物质由离子构成的是 A. H2O B. NaCl C. Cu D. CO2 7. 下列物质与对应的用途，错误的是 A. 氮气——食品保护气 B. 氦气——氦气球 C. 稀有气体——霓虹灯 D. 氧气——燃料 8. 海水中含有丰富的钠离子(Na+)，它是由钠原子失去电子后形成的。一个钠离子与一个钠原子比较，不相同的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 化学性质 D. 粒子的质量 9. 我国在可控核聚变领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料。氘原子核内有1个质子和1个中子，氚原子核内有1个质子和2个中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是 A. 氘原子和氚原子都属于氢元素 B. 氘原子和氚原子的相对原子质量相同 C. 氘原子和氚原子核外电子数不同 D. 氘、氚原子核转变为氦原子核是化学变化 10. 下列化学用语中2表示的意义正确的是 A. 2H——2个氢元素 B. H2O——水中含有2个氢原子 C. 2NO——2个硝酸根离子 D. Ca2+——1个钙原子带2个单位正电荷 11. 下列变化不属于缓慢氧化的是 A. 醋的酿造 B. 食物的腐烂 C. 农家肥的腐熟 D. 木炭的燃烧 12. 下列对实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，生成无色无味气体 B. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 D. 木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 13. 下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和过氧化氢溶液 观察颜色 B 除去水中混有的少量泥沙 过滤 C 鉴别空气和氧气 带火星木条 D 判断石蜡燃烧生成CO2 用澄清石灰水润湿的烧杯罩在蜡烛火焰上 A. A B. B C. C D. D 14. 化学学科核心素养对人的发展具有重要价值。下列说法正确的是 A. 所有带正电荷的粒子都是阳离子 B. 所有含有同种元素的纯净物都是单质 C. 所有的原子都是由质子、中子和电子构成的 D. 所有的化学反应都需要加催化剂加快化学反应速率 15. 化学兴趣小组利用如图装置测定某富氧空气中氧气含量。实验前集气瓶中空气体积为100mL，量筒内水的体积为50mL。实验结束后，量筒内水面停留在21mL处，关于该实验的说法错误的是 A. 该实验不能用硫粉代替红磷 B. 实验前要先检查装置气密性 C. 若集气瓶没有冷却就打开弹簧夹，会使测量结果偏小 D. 实验测定得出富氧空气中氧气体积分数约为21% 二、非选择题：本题共7小题，共70分。 16. 宏微结合是学习化学的核心方法。如图分别是碘在元素周期表中的部分信息和氯原子的结构示意图。 （1）日常生活的加碘盐，“碘”指的是_____(填“元素”“原子”或“分子”)。加碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的化合价是_____。 （2）碘的相对原子质量是_____；碘元素和氯元素的化学性质相似，原因是_____。 （3）氯原子的最外层电子数为_____，在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为_____。 17. 阅读以下材料，结合信息，回答相关问题： 材料一：甲醛(HCHO)是无色，有刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇。甲醛在一定条件下，能分别与氧气、氢气等反应。甲醛是重要的化工原料，广泛应用于服装制造、医学等领域。 材料二：在光照和催化剂条件下，将甲醛与氧气反应可高效除去甲醛，该反应的微观示意图如图： （1）写出甲醛的物理性质_____(写一条，下同)，化学性质_____。 （2）我们应该辩证认识物质。甲醛虽是一种空气污染物，但也有重要的用途。请写出甲醛的用途_____(写一条)。 （3）保持甲醛化学性质的最小粒子是_____。 （4）材料二中除去甲醛反应的符号表达式为_____。 （5）甲醛的相对分子质量是_____，其中碳、氢、氧元素的质量比是_____，氧元素的质量分数是_____(计算结果保留一位小数)。 18. 小明同学进行分子性质的实验探究如图1，并进行了改进，如图2所示。在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条。请回答有关问题。 资料： ①浓氨水易挥发出氨气； ②氨气的密度比空气的密度小； ③氨气易溶于水形成氨水，无色酚酞溶液遇氨水会变成红色。 （1）图1中实验中现象，丙装置的作用是_____。 （2）图2实验中用_____(填仪器名称)吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到_____(填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。 （3）图1和图2的实验均能证明分子的性质是_____。图2实验的优点有_____(写一条)。 19. 九龙江是我们漳州的“母亲河”，也是我市用水的重要水源。 （1）自来水厂需对江水进行多步净化。以下处理步骤的正确顺序是______。 ①投药消毒 ②过滤 ③加明矾沉降 ④活性炭吸附 A. ①→③→②→④ B. ②→③→①→④ C. ③→④→②→① D. ③→②→④→① （2）图1是实验室过滤的操作图。图2是一种称为“生命吸管”的随身携带小型水净化器内部结构示意图，经其净化后可以获得直饮水。离子交换树脂可有效去除重金属离子、软化水质。 ①图1中，玻璃棒的作用_____；如果滤液仍浑浊，原因可能是_____(写一条)。 ②过滤须考虑材质孔径大小。某微粒的直径为0.5微米，能把该微粒“筛”出来的材质是_____(填标号)。 A.超滤膜(最小孔径0.01微米) B.慢速滤纸(孔径为1-3微米) C.双层纺织网(最小孔径6微米) ③图2“生命吸管”中活性炭可以除去水中_____，是利用其_____性。钠离子直径小于0.001微米，该吸管_____(填“能”或“不能”)淡化海水。该吸管使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是_____。该吸管净化后的水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 20. 兴趣小组利用如图装置进行实验室制取氧气，并进行相关实验探究。 （1）写出标号仪器的名称：①______。 （2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是______(填图中字母)，该反应的符号表达式为______，属于______(填基本反应类型)。在实验过程中发现E中的水变成了红色，原因是______。 （3）排水法收集氧气时，当观察到______则为集满。经研究发现，排水法收集到的氧气，平均浓度约为89.7%，不能达到100%。不考虑操作因素，其主要原因是______。 （4）实验结束后，发现大试管破裂了，操作上的原因可能是______。 21. 兴趣小组对铁丝在氧气中燃烧的实验很感兴趣，进行更深入的探究。 活动一：探究铁丝燃烧产生“火星四射”现象的原因 【实验1】取粗细相同、含碳量不同的细铁丝，分别在氧气中燃烧，记录实验现象如表。 铁丝含碳量 0 0.2% 0.38% 实验现象 无火星，燃烧处熔成小球 有短暂火星四射现象 火星四射，现象明显 （1）实验前铁丝需用砂纸打磨，原因是______，集气瓶中水的用途是______。 （2）铁丝在氧气中燃烧的符号表达式______。 （3）分析上述实验现象，铁丝燃烧产生“火星四射”现象可能和______有关；实验中______(填“能”或“不能”)以是否产生“火星四射”的现象作为衡量铁丝是否燃烧的唯一标志。 活动二：探究铁丝燃烧时长的影响因素 【实验2】一长铁丝截成多段等长的铁丝，并绕成直径大小相同的螺旋状，分别在不同浓度的氧气燃烧，多次测得铁丝燃烧时长与氧气起始浓度的关系，如图所示。 （4）将铁丝绕成螺旋状的目的是______。 （5）分析图可知，铁丝在氧气中剧烈燃烧的时长与集气瓶内氧气的起始浓度的关系是______。 22. 兴趣小组对不同场景的制氧装置很感兴趣，对此开展相应跨学科研究性学习。 I.实验室简易电解制氧机(装置图如图1) （1）实验室电解水的符号表达式_____。反应后，把燃着的木条放在b管口，实验现象是_____。 （2）该实验能证明水是由_____组成。 Ⅱ.市面家用制氧机(结构简图如图2) 制氧机通过向反应仓中加入制氧剂产生氧气，产生的氧气经过过滤仓后供给呼吸。 （3）过滤仓的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____(填字母)。 A. 降低氧气温度 B. 加快氧气的生成 C. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 （4）产生的氧气能从过滤仓中逸出，是因为氧气具有_____的物理性质。 查阅资料：①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2 序号 试剂 反应条件 试剂成本(每生成100g氧气) 保存注意事项 1 高锰酸钾(固态) 加热 29.58元 远离火种、热源等 2 过氧化氢溶液(液态)、二氧化锰(固态) 常温 6.96元 避光，阴暗等 3 过碳酸钠(固态)、二氧化锰(固态) 常温 2.62元 远离水、易燃物等 根据表中信息，小组同学认为序号______(填数字)最适合用作“家庭供氧器”的制氧剂，原因可能是______(写一条)。 Ⅲ.太空舱制氧系统(装置图如图3) 查阅资料：提高电解效率的措施有增加水中离子浓度，以增强导电性；设置超声波场等。 【讨论分析】 （5）电源A极是_____极。用30%的硫酸钠溶液代替水进行电解，目的是_____，硫酸钠的化学式是_____。 （6）气泡覆盖在电极表面使电解接触面减小，从而降低了电解效率。超声波振动能提高电解效率的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $