精品解析：江苏省南通市如皋中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

江苏省南通市如皋中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 选择题(共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于能量变化的说法在确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 已知，则金刚石比石墨稳定 D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 【答案】D 【解析】 【详解】A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量比水更低，故A错误； B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式除吸热和放热外，还有光能、电能等形式，故B错误； C．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，说明金刚石的能量比石墨高，能量越高越不稳定，则金刚石稳定性弱于石墨，故C错误； D．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，所以化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D正确； 故选D。 2. 甲硫醇(CH3SH)是合成蛋氨酸的重要原料。反应CH3OH+H2SCH3SH+H2O可用于甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是 A. Al3+的结构示意图为 B. H2S的电子式为H+H+ C. 1 mol CH3SH中含6molσ键 D. CH3OH与CH3SH互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al3+的质子数为13，电子数为13-3=10，所以其离子结构示意图为，A正确； B．H2S为共价化合物，其电子式为，B错误； C．CH3SH的结构式为，所以1 mol CH3SH中含5 mol σ键，C错误； D．CH3OH与CH3SH结构不相似，组成上相差的也不是n个“CH2”，两者不互为同系物，D错误； 故选A。 3. 下列各组物质的性质比较正确的是 A. 第一电离能： B. 碱性： C. 离子半径： D. 氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 同周期的元素，从左到右，第一电离能是呈现增大趋势的，但是氮原子的轨道半充满更稳定，故其第一电离能，A错误； B. 同周期的元素，从左到右，金属性逐渐减小。金属性，故碱性，B错误； C. 粒子半径比较，层大则大（电子层大则半径大），层同质大则小（电子层数相同，质子数大，半径小），故同周期阳离子半径随核电荷数增大而减小，，C错误； D. 分子晶体沸点比较，主要考虑范德华力和氢键，因含有氢键沸点显著高于，D正确； 故答案选D。 4. 下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 A. 用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B. 用装置乙制取Cl2 C. 用装置丙制取Br2 D. 用装置丁蒸馏回收Br2 【答案】A 【解析】 【分析】使用热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，再通入氯气将HBr氧化为溴单质，利用物质沸点的不同，采取蒸馏的方法将溴蒸出； 【详解】A．热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，A正确； B．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，B错误； C．通入氯气气体，应该是长进短出，短进长出，会将HBr溶液压出，C错误； D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，图中温度计水银球位置应该在支管口处，位置不合理，D错误； 故选A； 阅读下列材料，完成下面小题： 氧及其化合物具有广泛用途。是常用的氧化剂，的燃烧热为，氧炔焰产生的高温可用于焊接金属。(结构如图)可用于水处理，pH为8时，可与反应生成和可用于研究酯化反应的机理。CaO可用于烟气(含等)脱硫。是一种绿色氧化剂，电解溶液产生的与反应可制得(的结构为) 5. 下列说法正确的是 A. 是极性分子 B. 与互为同素异形体 C. 和的中心原子杂化轨道类型均为 D. 中S的化合价为+7价 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 乙炔的燃烧热： B. CaO吸收的反应： C. 处理含废水的反应： D. 制得的反应： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 分子中含共价三键，的沸点比的低 B. 分子之间形成氢键，可与水任意比例互溶 C. 具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂 D. 的溶解度比大，可用于饮用水消毒杀菌 【答案】5. A 6. C 7. C 【解析】 【5题详解】 A．分子结构为V形（中心氧原子有1对孤电子对），分子不对称，氧原子之间是极性键，正负电荷中心不重合，为极性分子，A正确； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，与为同种化合物，B错误； C．CO2分子中C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化；SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为sp2杂化，C错误； D．中含1个过氧键（-O-O-），设S化合价为x，2x + 6×(-2) + 2×(-1) = -2，解得x=+6，D错误； 故选A。 【6题详解】 A．燃烧热中H2O应为液态，反应式中H2O为气态，A错误； B．CaO与SO2常温下反应生成CaSO3，而非CaSO4，B错误； C．与CN⁻反应，CN⁻中C化合价从+2→+4（升2）、N从-3→0（升3），2CN⁻共升10价，中部分O从0→-2（降2），5个O3分子中有5个O原子被还原，共得到10个电子（降10价），得失电子守恒，且元素守恒，C正确； D．与H2O反应制，正确方程式为+ 2H2O=2+H2O2，而非与OH⁻反应，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．N2沸点低于O2是因相对分子质量（28＜32）导致范德华力小，与共价三键无关，A错误； B．H2O2与水互溶是因与H2O形成氢键，而非自身分子间氢键，B错误； C．O2具有氧化性，在燃料电池中作氧化剂得电子，C正确； D．O3用于消毒是因其强氧化性，与溶解度无关，D错误； 故选C。 8. 已知：，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数可表达为 B. 压缩容器体积，该反应的正反应速率增加，逆反应速率降低 C. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 D. NaCl晶胞(如上图所示)中每个周围与其距离最近的有6个 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中不包含固体物质的浓度，该反应中NaCl(s)和NaNO3(s)为固体，不应写入平衡常数，正确表达式为，故A错误； B．压缩容器体积，体系中气体中NO2和ClNO浓度均增大，正、逆反应速率均会增加，故B错误； C．反应中N元素化合价变化：NO2→NaNO3，N元素化合价由+4升高为+5；NO2→ClNO，N元素化合价由+4降低为+3；2 mol NO2反应转移1 mol电子，则消耗1 mol NO2转移0.5 mol电子，数目为，故C正确； D．NaCl晶胞中，每个Na⁺周围最近的Na⁺位于相邻面的面心位置，共有12个，故D错误； 选C。 9. 下列说法正确的是 A. 氯碱工业的电解槽示意图如上图甲所示，电解槽中应使用阴离子交换膜 B. 在铁表面镀锌时，锌应与电源的负极相连 C. 为防止轮船的腐蚀，可在船底焊接镁块 D. 电解精炼铜时，阴阳两极质量的变化应相等 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氯碱工业中阳极氯离子被氧化生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，所以NaOH在阴极生成，即右侧为阴极区，左侧为阳极区，为了防止生成的氯气与NaOH反应，一般采用阳离子交换膜阻止阴极生成的氢氧根进入阳极区与氯气反应，同时可以钠离子进入阴极区，A错误； B．在铁表面镀锌时，则需要锌离子在铁表面被还原，所以铁为阴极，与电源负极相连，B错误； C．镁比铁活泼，发生电化学腐蚀时，镁为负极被氧化，铁为正极被保护，C正确； D．电解精炼铜时，阴极铜离子放电生成铜单质，但阳极除了铜放电外，比通活泼的金属如Fe、Zn等会先于铜放电，且还有阳极泥的生成，所以阴阳两极质量的变化不相等，D错误； 综上所述答案为C。 10. 以下反应均可生成。下列有关说法正确的是 ①过氧化氢分解： ②水分解： A. 分解反应均为吸热反应 B. 反应①中加入放出的热量增多 C. 寻找加快水分解并释放能量的催化剂有重要意义 D. 反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为放热的分解反应，说明分解反应不全是吸热反应，A错误； B．催化剂MnO2仅改变反应速率，不影响反应焓变，故放出的热量不变，B错误； C．水分解是吸热反应，催化剂无法改变ΔH，无法释放能量，C错误； D．根据盖斯定律，反应可由反应②×()得到，则，D正确； 故答案选D。 11. 阿斯巴甜是一种甜味剂，甜度是蔗糖的100多倍，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A. 阿斯巴甜属于糖类 B. 阿斯巴甜分子中含有2个手性碳原子 C. 阿斯巴甜可以发生缩聚反应 D. 阿斯巴甜最多能与反应 【答案】BC 【解析】 【详解】A．糖类是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称，阿斯巴甜分子中没有多羟基醛或多羟基酮的结构，不属于糖类，故A错误； B．手性碳原子是连接4个不同原子或原子团的碳原子，由图可知，阿斯巴甜分子中与氨基相连的碳原子和与酯基相连的碳原子是手性碳原子，共有2个，故B正确； C．阿斯巴甜中含有氨基和羧基，能发生缩聚反应生成高分子化合物，故C正确； D．阿斯巴甜分子中含有的羧基、酯基、酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3molNaOH，故D错误； 故答案为：BC。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中一定含 B 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入溶液中，出现淡黄色沉淀 苯与液溴在Fe催化下反应后有HBr生成 C 向淀粉溶液中加入少量硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜 淀粉未发生水解 D 向溶液中加入5 mL溶液，用萃取、分液，向水层溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．黄色溶液可能为的溶液或溴水，因此加入淀粉-KI变蓝，可能因或其他强氧化剂（如）引起，无法确定一定含，A错误； B．苯与液溴反应的气体可能含挥发，与生成AgBr沉淀，无法证明生成HBr，B错误； C．未中和硫酸直接加银氨溶液，酸性条件破坏银镜反应，无法判断是否水解，C错误； D．本反应中，为少量，萃取后水层加KSCN变红，说明未完全反应，证明与反应可逆，D正确； 故答案选D。 13. 某温度时，在5 L体积不变的密闭容器中三种气体物质的量随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应的平衡常数 C. 5 min时，容器中混合气体的密度等于反应前的 D. 5 min后，三种气体的物质的量不再变化的原因是反应达到了平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知，X、Y物质的量随时间减少（反应物），Z增加（生成物）。初始时；5 min 平衡时。变化量，变化量之比=1:1:2即化学方程式为，A正确； B．平衡常数，B错误； C．密闭容器体积不变，气体总质量守恒（质量守恒定律），密度始终不变，5 min时密度等于反应前，C正确； D．平衡状态特征为各物质的量不再变化，5 min 后物质的量不变说明达到平衡，D正确； 故答案选B。 非选择题(共61分) 14. 根据提供的情境书写指定反应的方程式。以废镍(主要成分为NiO，含少量等)为原料制取的工艺流程如下： （1）“沉镍”所得滤液用右图所示装置电解可得到“氧化II”所需的NaClO。写出“电解”时该装置内所发生总反应的离子方程式：______。 （2）“沉镍”所得滤渣经“氧化II”反应后得到，写出“氧化II”反应的离子方程式：______。 （3）溶于浓盐酸时会有黄绿色气体生成，写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1） （2） （3）(浓) 【解析】 【分析】废镍(主要成分为NiO，含少量等)中加盐酸，NiO和转化为的盐，转化为盐，加入双氧水进行“氧化Ⅰ”，被氧化成，经过调pH步骤转化为，过滤后得含的盐加入氢氧化钠溶液沉镍生成，“沉镍”所得滤渣经“氧化II”反应后得到。 【小问1详解】 结合流程以及分析可知，沉镍后过滤得到的滤液中含，结合电解该滤液可得到“氧化II”所需的NaClO，则滤液主要成分为NaCl，因此电解的总反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由小问1可知，“氧化II”为NaClO与反应，得到，结合得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 溶于浓盐酸时会有黄绿色气体生成，黄绿色气体为氯气，反应的化学方程式为：(浓)，故答案为：(浓)。 15. 工业上用在空气中煅烧黄铁矿(有效成分二硫化亚铁：)的方法获得催化氧化生成再经吸收制得硫酸，未反应的用过量氨水吸收得到。 （1）①中铁形成离子的核外电子排布式是______。 ②分子的空间构型是(用文字描述)：______。 ③写出煅烧生成的化学方程式：______。 （2）用空气氧化可以制取。研究小组用下图所示实验装置模拟该过程，三颈烧瓶中起始加入固体的质量为11.6 g。 ①下列实验操作或措施一定能提高氧化效率的有______(填序号)。 A．提高水浴温度 B．加快搅拌速率 C．降低通入空气的速率 D．空气导管末端加多孔球泡(图中所示) ②适当增强三颈烧瓶内溶液的酸性左右)可加快反应速率，但酸性不宜太强，原因是______。 （3）氧化率测定：反应后，将三颈烧瓶内的溶液定容至500 mL，取20.00 mL于锥形瓶，加入标准溶液恰好与未氧化的完全反应。计算的氧化率(写出详细计算过程)。______。 【答案】（1） ①. (或) ②. (平面、正)三角形 ③. （2） ①. D ②. 酸性过强，会产生，降低产率，且污染环境 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①中铁形成离子是Fe2+，核外电子排布式是(或)； ②分子中S的价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，空间构型是平面三角形； ③煅烧生成，Fe元素生成Fe2O3，化学方程式：； 【小问2详解】 ①A．提高水浴温度会降低氧气的溶解度，不一定会加快反应速率，故A不选； B．加快搅拌速率会加快氧气的逸出，不一定会加快反应速率，故B不选； C．降低通入空气的速率会使氧气的浓度降低，会降低反应的速率，故C不选； D．空气导管末端加多孔球泡会增大气体与溶质的接触面积，会加快反应速率，故D选； 答案选D； ②如果酸性太强，会产生，降低产率，且污染环境，故酸性不能太强； 【小问3详解】 n[]总=，与I2按1：1反应，故n[]剩余==0.045mol，故的氧化率=。 16. 杀灭菊酯是一种高效低毒农药，一种合成杀灭菊酯的路线如下： (1)C中含氧官能团的名称为___________。 (2)B的分子式为C13H12O，则B的结构简式为___________。 (3)B→C的反应类型为___________。 (4)符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式为___________。 Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应，酸性条件下所得水解产物之一分子中有6种不同化学环境的氢； Ⅱ．分子中含有2个苯环。 (5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________ 【答案】 ①. 醛基、醚键 ②. ③. 氧化反应 ④. ⑤. 【解析】 【分析】对比A、C的结构，结合反应条件，可知A与间甲基苯酚发生取代反应生成B，B中甲基被氧化为醛基生成C，故B的结构简式为：。A与间甲基苯酚反应在有HBr生成，碳酸钾消耗生成的HBr，有利于B的生成。C与HCN发生加成反应生成D，D与F发生酯化反应生成杀灭菊酯。E发生水解反应生成F。 【详解】(1)C中含氧官能团的名称为：醚键、醛基； (2)B的分子式为C13H12O，对比A、C的结构，结合反应条件，可知A与间甲基苯酚发生取代反应生成B，B中甲基被氧化为醛基生成C，故B的结构简式为：； (3)B→C是甲基转化为-CHO，属于氧化反应； (4)化合物C同分异构体含有2个苯环，且既能发生银镜反应，也能发生水解反应，说明含有甲酸形成的酯基，酸性条件下所得水解产物之一核磁共振氢谱中有6个峰，可以是苯环侧链为-OOCH与苯基且处于对位，结构简式为：； (5)发生酯化反应形成环酯。水解生成，然后氧化生成，再与HCN发生加成反应生成，最后水解生成，合成路线流程图为：。 17. 合理利用或转化等是人们共同关注的课题。 （1）汽车尾气中的可用CO还原除去。时，部分反应的热化学方程式如下： 一定条件下，在2 L密闭容器中充入4 mol NO和4 mol CO，发生反应：。 经过5 min后生成，则5 min内平均速率______，在不改变体系中物质物质的量的前提下，请提出一种既能加快反应速率、又能提高NO平衡转化率的措施：______。 （2）已知几种物质的相对能量如图所示。 ①写出和反应生成和的热化学方程式：______。 ②上述反应在含Fe催化剂条件下进行，有人提出此反应分两步。其中第二步反应式为。则第一步反应式为______。 （3）和催化合成主要发生如下反应： 一定温度和压强下，将一定比例和分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得转化率随温度变化情况如图所示。 ①用Ni作催化剂，后转化率明显上升，其原因是：______。 ②用作催化剂，高于后转化率下降的原因是：______。 【答案】（1） ①. ②. 增大压强 （2） ①. ②. （3） ①. 温度升高、后Ni催化剂活性增强，两者共同作用使反应速率迅速增大，转化率增大 ②. 后，甲烷化反应已达平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率下降 【解析】 【小问1详解】 经过5 min后生成，消耗2.4 mol NO，则5 min内平均速率 ；正反应气体物质的量减少，增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，NO平衡转化率增大。 【小问2详解】 ①焓变=生成物总能量-反应物总能量，和反应生成和的热化学方程式为。 ②总反应-第二步反应式得第一步反应式为。 【小问3详解】 ①用Ni作催化剂，温度升高、后Ni催化剂活性增强，两者共同作用使反应速率迅速增大，所以转化率增大。 ②用作催化剂，后，甲烷化反应已达平衡。正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，所以转化率下降。 18. 电化学原理广泛应用于能量转换、物质转化等方面。 （1）化工生产过程中使用硫酸会产生含的废液。某废液中主要含有，还含有少量和，研究人员设计了如图所示装置利用废液制取，装置由一个甲醚燃料电池和一个电解池组成。 ①写出甲醚燃料电池放电时负极的电极反应式：______。 ②电解池中应使用______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ③c电极的电极反应式为______。 ④若b电极上消耗标准状况下，则d电极理论上质量增加______g。 （2）一种含铊废水处理方法是：用将氧化为，然后再将转化沉淀而除去。实验室用电解-间接氧化法处理酸性含铊废液的原理如图所示。 ①电极b应与电源的______(填“正”或“负”)极相连。 ②写出图中转化(I)反应的离子方程式：______。 ③处理过程中电极b附近溶液pH随时间变化情况如图所示。电解开始的1 h内，电极b附近溶液的pH迅速下降(pH越小，溶液中浓度越大)，请结合相关反应的方程式分析原因：______。 【答案】（1） ①. ②. 阴 ③. ④. 64 （2） ①. 正 ②. ③. 部分与水反应，生成HCl，使溶液pH迅速下降 【解析】 【小问1详解】 由图可知，左侧装置为甲醚燃料电池，a电极为负极，碱性条件下甲醚失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：，b电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O =4OH-；右侧装置为电解池，c电极为电解池阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：，d电极为阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为：Cu2++2 e-=Cu，溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜由阴极区移向阳极区； ①由分析可知，甲醚燃料电池放电时，a电极为负极，碱性条件下甲醚失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：； ②由分析可知，电解池中使用的交换膜为阴离子交换膜； ③由分析可知，c电极为电解池阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：； ④由分析可知，b电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O =4OH-，d电极为阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为：Cu2++2 e-=Cu，由得失电子数目守恒可知，b电极上消耗标准状况下11.2L氧气时，d电极理论上增加铜的质量为：×2×64g/mol=64g； 【小问2详解】 由图可知，与直流电源正极相连的电极b为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，放电生成的氯气与Ti+和溶液中的氯离子反应生成TiCl，电极a阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，溶液中的氯离子通过阴离子交换膜由阴极区移向阳极区； ①由分析可知，与直流电源正极相连的电极b为阳极； ②由分析可知，图中转化(I)发生的反应为放电生成的氯气与Ti+和溶液中的氯离子反应生成TiCl，反应的离子方程式为：； ③由分析可知，与直流电源正极相连的电极b为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则电解开始的1 h内，电极b附近溶液的pH迅速下降是因为放电生成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：，反应生成的盐酸在溶液中电离出的氢离子使溶液中的氢离子浓度增大，导致溶液pH减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省南通市如皋中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 选择题(共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于能量变化的说法在确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 已知，则金刚石比石墨稳定 D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 2. 甲硫醇(CH3SH)是合成蛋氨酸的重要原料。反应CH3OH+H2SCH3SH+H2O可用于甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是 A. Al3+的结构示意图为 B. H2S的电子式为H+H+ C. 1 mol CH3SH中含6molσ键 D. CH3OH与CH3SH互为同系物 3. 下列各组物质的性质比较正确的是 A. 第一电离能： B. 碱性： C. 离子半径： D. 氢化物的沸点： 4. 下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 A. 用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B. 用装置乙制取Cl2 C. 用装置丙制取Br2 D. 用装置丁蒸馏回收Br2 阅读下列材料，完成下面小题： 氧及其化合物具有广泛用途。是常用的氧化剂，的燃烧热为，氧炔焰产生的高温可用于焊接金属。(结构如图)可用于水处理，pH为8时，可与反应生成和可用于研究酯化反应的机理。CaO可用于烟气(含等)脱硫。是一种绿色氧化剂，电解溶液产生的与反应可制得(的结构为) 5. 下列说法正确的是 A. 是极性分子 B. 与互为同素异形体 C. 和的中心原子杂化轨道类型均为 D. 中S的化合价为+7价 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 乙炔的燃烧热： B. CaO吸收的反应： C. 处理含废水的反应： D. 制得的反应： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 分子中含共价三键，的沸点比的低 B. 分子之间形成氢键，可与水任意比例互溶 C. 具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂 D. 的溶解度比大，可用于饮用水消毒杀菌 8. 已知：，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数可表达为 B. 压缩容器体积，该反应的正反应速率增加，逆反应速率降低 C. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 D. NaCl晶胞(如上图所示)中每个周围与其距离最近的有6个 9. 下列说法正确的是 A. 氯碱工业的电解槽示意图如上图甲所示，电解槽中应使用阴离子交换膜 B. 在铁表面镀锌时，锌应与电源的负极相连 C. 为防止轮船的腐蚀，可在船底焊接镁块 D. 电解精炼铜时，阴阳两极质量的变化应相等 10. 以下反应均可生成。下列有关说法正确的是 ①过氧化氢分解： ②水分解： A. 分解反应均为吸热反应 B. 反应①中加入放出的热量增多 C. 寻找加快水分解并释放能量的催化剂有重要意义 D. 反应 11. 阿斯巴甜是一种甜味剂，甜度是蔗糖的100多倍，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A. 阿斯巴甜属于糖类 B. 阿斯巴甜分子中含有2个手性碳原子 C. 阿斯巴甜可以发生缩聚反应 D. 阿斯巴甜最多能与反应 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中一定含 B 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入溶液中，出现淡黄色沉淀 苯与液溴在Fe催化下反应后有HBr生成 C 向淀粉溶液中加入少量硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜 淀粉未发生水解 D 向溶液中加入5 mL溶液，用萃取、分液，向水层溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 某温度时，在5 L体积不变的密闭容器中三种气体物质的量随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应的平衡常数 C. 5 min时，容器中混合气体的密度等于反应前的 D. 5 min后，三种气体的物质的量不再变化的原因是反应达到了平衡状态 非选择题(共61分) 14. 根据提供的情境书写指定反应的方程式。以废镍(主要成分为NiO，含少量等)为原料制取的工艺流程如下： （1）“沉镍”所得滤液用右图所示装置电解可得到“氧化II”所需的NaClO。写出“电解”时该装置内所发生总反应的离子方程式：______。 （2）“沉镍”所得滤渣经“氧化II”反应后得到，写出“氧化II”反应的离子方程式：______。 （3）溶于浓盐酸时会有黄绿色气体生成，写出该反应的化学方程式：______。 15. 工业上用在空气中煅烧黄铁矿(有效成分二硫化亚铁：)的方法获得催化氧化生成再经吸收制得硫酸，未反应的用过量氨水吸收得到。 （1）①中铁形成离子的核外电子排布式是______。 ②分子的空间构型是(用文字描述)：______。 ③写出煅烧生成的化学方程式：______。 （2）用空气氧化可以制取。研究小组用下图所示实验装置模拟该过程，三颈烧瓶中起始加入固体的质量为11.6 g。 ①下列实验操作或措施一定能提高氧化效率的有______(填序号)。 A．提高水浴温度 B．加快搅拌速率 C．降低通入空气的速率 D．空气导管末端加多孔球泡(图中所示) ②适当增强三颈烧瓶内溶液的酸性左右)可加快反应速率，但酸性不宜太强，原因是______。 （3）氧化率测定：反应后，将三颈烧瓶内的溶液定容至500 mL，取20.00 mL于锥形瓶，加入标准溶液恰好与未氧化的完全反应。计算的氧化率(写出详细计算过程)。______。 16. 杀灭菊酯是一种高效低毒农药，一种合成杀灭菊酯的路线如下： (1)C中含氧官能团的名称为___________。 (2)B的分子式为C13H12O，则B的结构简式为___________。 (3)B→C的反应类型为___________。 (4)符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式为___________。 Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应，酸性条件下所得水解产物之一分子中有6种不同化学环境的氢； Ⅱ．分子中含有2个苯环。 (5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________ 17. 合理利用或转化等是人们共同关注的课题。 （1）汽车尾气中的可用CO还原除去。时，部分反应的热化学方程式如下： 一定条件下，在2 L密闭容器中充入4 mol NO和4 mol CO，发生反应：。 经过5 min后生成，则5 min内平均速率______，在不改变体系中物质物质的量的前提下，请提出一种既能加快反应速率、又能提高NO平衡转化率的措施：______。 （2）已知几种物质的相对能量如图所示。 ①写出和反应生成和的热化学方程式：______。 ②上述反应在含Fe催化剂条件下进行，有人提出此反应分两步。其中第二步反应式为。则第一步反应式为______。 （3）和催化合成主要发生如下反应： 一定温度和压强下，将一定比例和分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得转化率随温度变化情况如图所示。 ①用Ni作催化剂，后转化率明显上升，其原因是：______。 ②用作催化剂，高于后转化率下降的原因是：______。 18. 电化学原理广泛应用于能量转换、物质转化等方面。 （1）化工生产过程中使用硫酸会产生含的废液。某废液中主要含有，还含有少量和，研究人员设计了如图所示装置利用废液制取，装置由一个甲醚燃料电池和一个电解池组成。 ①写出甲醚燃料电池放电时负极的电极反应式：______。 ②电解池中应使用______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ③c电极的电极反应式为______。 ④若b电极上消耗标准状况下，则d电极理论上质量增加______g。 （2）一种含铊废水处理方法是：用将氧化为，然后再将转化沉淀而除去。实验室用电解-间接氧化法处理酸性含铊废液的原理如图所示。 ①电极b应与电源的______(填“正”或“负”)极相连。 ②写出图中转化(I)反应的离子方程式：______。 ③处理过程中电极b附近溶液pH随时间变化情况如图所示。电解开始的1 h内，电极b附近溶液的pH迅速下降(pH越小，溶液中浓度越大)，请结合相关反应的方程式分析原因：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $