精品解析：河南省开封市等2地2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

高三化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的主要成分分类错误的是 A. 乾隆款金瓯永固杯：杯的主要成分黄金为金属材料 B. 《清明上河图》：宣纸的主要成分是人工合成有机高分子材料 C. 青玉云龙纹炉：玉的主要成分为硅酸盐材料 D. 商代后母戊鼎：鼎的主要成分青铜为金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．金瓯永固杯的主要成分为金，属于金属材料，A正确； B．宣纸的主要成分为天然高分子纤维素，不属于人工合成高分子，B错误； C．玉主要为各种硅酸盐的组合，C正确； D．鼎的主要成分为青铜，属于合金，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 四氨合铜离子的结构： B. Na与水反应的实验过程中涉及到的图标： C. 氘的原子结构模型： D. 固体HF中的链状结构： 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氨合铜离子的结构为，故A错误； B．金属钠与水反应剧烈，需要护目镜保护眼睛；实验需用小刀切金属钠，要防止划伤；氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手；钠与水反应放出氢气，需要通风，故B正确； C．氘有1个质子，1个中子，1个电子，故C错误； D．在氟化氢分子中氟原子有3对孤电子对，对氢键和成键电子对都有一定的排斥，所以在固体氟化氢的链状结构中氟原子应该在拐点处，，故D错误； 故选B。 3. 港珠澳大桥设计寿命达120年，对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有：①铜梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是（ ） A. 防腐涂料可以防水、隔绝空气，降低钢铁在海水中析氢腐蚀速率 B. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 C. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e-Fe2+ D. ①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时必须有氧气和电解质溶液，防腐涂料可以防水、隔离O2，能降低吸氧腐蚀速率，故A错误； B．防腐方法并不能完全防止铁的腐蚀，只能减缓钢铁腐蚀，故B正确； C．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极Fe失电子生成亚铁离子，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故C正确； D．铝和锌的活泼性大于铁，防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子，铁为正极被保护，所以①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确； 故答案为A。 【点睛】金属的防护常见方法：①改变金属内部组织结构如制成合金等；②金属表面加保护层：如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等方法；③电化学保护：牺牲阳极的阴极保护法--被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极保护法--被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。 4. 部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 在稀硫酸中加入a、b、c都生成e B. a和e溶液能发生化合反应 C. b在空气中加热迅速生成黑色固体 D. c在潮湿空气中迅速转化成d 【答案】A 【解析】 【分析】a为Fe，b为FeO，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为Fe2(SO4)3。 【详解】A．铁与稀硫酸反应：，FeO与稀硫酸反应：，Fe(OH)2与稀硫酸反应：，均生成FeSO4，A错误； B．Fe与Fe2(SO4)3能发生化合反应生成FeSO4，B正确； C．FeO在空气中加热生成黑色固体Fe3O4，C正确； D．Fe(OH)2在潮湿空气中被氧化生成Fe(OH)3，D正确； 答案选A。 5. 的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如图所示。 下列说法错误的是 A. 基态镁原子的电子排布式为 B. 中存在π键 C. 的配体中，配位原子是N D. 晶胞中距离最近的两个阳离子间的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态镁原子为12号元素，电子排布式为1s22s22p63s2，故A正确； B．[Mg(NH3)6]Cl2中，内界[Mg(NH3)6]2+与外界Cl-以离子键结合，内界中Mg2+与NH3间为配位键（σ键），NH3分子内N-H键为σ键，整个化合物中无双键或三键，不存在π键，故B错误； C．配体为NH3，N原子提供孤对电子与Mg2+形成配位键，配位原子为N，故C正确； D．晶胞为立方体，阳离子[Mg(NH3)6]2+位于面心和顶点，距离最近的两个阳离子距离为面对角线的一半，即 nm，故D正确； 故选B。 6. 下列过程中所涉及的离子方程式正确的是 A. 用稀硝酸清洗试管壁上的铜镜： B. 用FeS去除工业废水中的： C. 海带提碘过程中用处理酸化的： D. 用标准酸性溶液滴定双氧水溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应，稀硝酸的还原产物为NO，A项错误； B．硫化亚铁转化为更难溶的硫化汞，FeS难溶于水，应以化学式形式出现，B项错误； C．二氧化锰氧化生成、自身被还原为锰离子，所给离子方程式正确，C项正确； D．和反应的离子方程式为，D项错误； 选C。 7. 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 A. 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 B. 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C. 味精的化学成分为谷氨酸(2-氨基戊二酸)单钠盐，谷氨酸单钠盐不能与NaOH溶液反应 D. 离子化合物中离子键的强弱只影响物理性质不影响化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数（K）表示反应达到限度时的反应程度，K 越大，反应物的转化率越高（热力学倾向）。但反应速率取决于活化能和温度（动力学因素），与平衡常数无关，A错误； B．若两种不同的核素具有相同的中子数，如果二者的质子数相同，则二者就是同一种核素，因此二者的质子数不可能相等，所以二者一定不属于同种元素，B正确； C．谷氨酸单钠盐中含有羧基，能与氢氧化钠溶液反应，C错误； D．离子化合物中主要作用力是离子键，还可能含有共价键，离子键的强弱既影响熔、沸点等物理性质，也影响化学性质（如 MgO 键强高，难分解；NaCl 键强较低，易溶解参与反应），D错误； 故选B。 8. 下列有关元素周期律的比较或说法正确的是 A. 同主族元素的最高化合价都相等 B. 含氧酸的酸性： C. 元素非金属性： D. 元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素的最高化合价不一定都相等，如第七主族F没有最高价，Cl、Br、I最高为+7价，A错误； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，，非金属性P＜S，所以酸性：，B错误； C．元素非金属性规律为同周期从左至右非金属逐渐增强、同主族从上至下逐渐减弱，因此非金属性，C正确； D．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，不是所有的氢化物的稳定性更强，D错误； 故答案选C。 9. 以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)的反应如图所示。 下列说法错误的是 A. 水杨酸可发生缩聚反应 B. 水杨酸可形成分子内氢键 C. 可以鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 D. 乙酰水杨酸水解得到水杨酸和乙酸酐 【答案】D 【解析】 【详解】A．水杨酸分子中含有羟基（-OH）和羧基（-COOH），两种官能团可通过脱水发生缩聚反应形成高分子化合物，A正确； B．水杨酸为邻羟基苯甲酸，分子内羟基（-OH）与羧基（-COOH）距离较近，羟基的氧原子可与羧基的氢原子形成分子内氢键，B正确； C．水杨酸含酚羟基（-OH直接连苯环），与FeCl3溶液发生显色反应（紫色）；乙酰水杨酸的羟基已被乙酰化，无酚羟基，与FeCl3不显色，故可用FeCl3鉴别二者，C正确； D．乙酰水杨酸含酯基，水解时酯基中的C-O键断裂，生成水杨酸（含-OH和-COOH）和乙酸（CH3COOH），而非乙酸酐，D错误； 故选D。 10. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 【答案】C 【解析】 【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤出铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。 【详解】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确； B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确； C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确； D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确； 综上所述，本题选C。 11. 黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体G的合成路线如下。下列有关说法正确的是 A. 化合物G的分子式为 B. 苯甲酸酐中所有原子不一定共面 C. 化合物F最多能消耗2molNaOH D. G中含有三种官能团，且不存在对映异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物G的分子式为，A错误； B．苯甲酸酐中苯环与酯基之间是通过单键连接，苯环是平面结构，酯基是平面结构，但单键可以旋转，所以苯环和酯基不一定共面，B正确； C．化合物F中含有羧基和酚羟基，都能与NaOH反应，所以1molF最多能消耗中F缺少具体的物质的量，C错误； D．G中含有羧基、酮羰基、醚键和碳碳双键4种官能团，而且没有手性碳原子，则没有对映异构体，D错误。 故选B。 12. 以催化剂作为负极、以为正极的液态燃料电池（DHHPFC）驱动装置的工作原理如图所示（在电场作用下，双极膜中水电离出离子向两极迁移，电解液均为水溶液）。下列叙述正确的是 A. 电子流向：双极膜 B. a极反应式： C. 极附近电解质溶液升高 D. 相同条件下，装置中生成的和体积相等 【答案】B 【解析】 【分析】装置是电解池，c是阳极，c极失电子生成氮气；d是阴极，水得电子生成氢气。 【详解】A．电子在外电路中迁移：，A项错误； B．极为负极，发生氧化反应，B项正确； C．、极电极反应式相同，消耗了，降低，C项错误； D．根据电子守恒，，，D项错误； 故答案选B。 13. 室温下，溶液与等体积混合，生成沉淀。忽略溶液体积的变化。已知：。下列说法正确的是 A. 混合溶液中存在： B. 可完全溶解在1.0LpH恒为7的、氨水混合溶液中 C. 向溶液中加入稀NaOH溶液至的水解率为 D. 饱和溶液的pH大于的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中存在电离平衡：NH3•H2O +OH‾，两溶液等体积混合后，，，，则生成沉淀，故：，A错误； B．1.0LpH恒为7的、氨水混合溶液中，，忽略体积的变化，假设完全溶解，则，，溶液未饱和，故可完全溶解在1.0LpH恒为7的、氨水混合溶液中，B正确； C．向溶液中加入稀NaOH溶液至，则，，则，的水解率为，C错误； D．饱和溶液中=；的溶液，可见的溶液碱性更强，pH更大，D错误； 故选B。 14. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，其中K个数：8×=1，其中Ca个数：1，其中B个数：12×=6，其中C个数：12×=6，故其最简化学式为，A正确； B．根据晶胞结构可知，位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个为8个晶胞共用，则晶体中与最近且距离相等的有8个，B正确； C．根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误； D．根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为，则1个晶胞质量为：，晶胞体积为a3×10-30cm3，则其密度为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜阳极泥中主要含有Cu、Ag、Au、Pb和As等元素，其中As元素以单质As和的形式存在。一种以铜阳极泥为原料脱砷并回收铜的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“水浸”前需要对“低温碱熔”后的熔炼渣进行冷却和破碎，“破碎”的目的是___________。 （2）“低温碱熔”后砷元素以水溶性的形式存在，沉淀2的主要成分为，则“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为___________；“砷固化”过程中理论上和的物质的量之比为___________。 （3）“酸浸”时通入可提高浸出率的原因是___________，“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）在相同温度下，不同纯物质的蒸汽压之间存在较大差异，蒸汽压越大的物质越容易挥发。利用这一原理，还可采用火法脱砷(铜阳极泥中各组分的饱和蒸汽压如图所示)。 由图可知，火法脱砷较适宜的温度为___________(填标号)。 a．600~800℃ b．800~1000℃ c．1200~1400℃ （5）“沉铅”过程中完全沉淀，此时溶液中浓度不低于___________mol/L[已知PbS的]。 【答案】（1）增大固体表面积，加快水浸速率，使熔炼渣中水溶性的成分充分溶解 （2） ①. ②. 10：9 （3） ①. 氧气氧化单质铜，促进铜的溶解 ②. （4）a （5）8.0×10-23 【解析】 【分析】低温碱熔：加入NaOH，将As转化为水溶性NaAsO2，实现As的初步富集；同时使部分金属转化为可溶性盐； 水浸：可分离可溶性成分(含NaAsO2、可溶性铜盐等)与不溶渣(含贵金属、Pb等)； 沉铅加入Na2S，使Pb以PbS形式沉淀（沉淀1），脱除Pb杂质； 砷氧化/固化：用H2O2将NaAsO2氧化为，再加入H2SO4、Ca(OH)2，使As以形式沉淀（沉淀2），脱除As； 酸浸：加入H2SO4、O2，使浸出液中Cu转化为CuSO4，实现铜的回收；不溶物为贵金属精矿。 【小问1详解】 “破碎”是为了增大固体表面积，加快水浸速率，使熔炼渣中水溶性的成分充分溶解。 【小问2详解】 “砷氧化”时用H2O2将NaAsO2氧化为，其离子方程式为；据分析可写出“砷固化”的化学方程式为，理论上和的物质的量之比为10:9。 【小问3详解】 氧气作氧化剂，将不与稀硫酸反应的单质铜氧化，使其溶解在酸中，所以“酸浸”时通入可提高浸出率；酸浸时加入了H2SO4和O2，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 从图中可以看出，在时，As2O3的蒸汽压远大于其他物质（如As、Pb等），根据“蒸汽压越大的物质越容易挥发”的原理，此温度范围最适合通过火法使As2O3挥发从而脱砷。 【小问5详解】 要使完全沉淀，已知PbS的，根据溶度积公式，则=，将代入可得=，此时溶液中浓度不低于。 16. 随着新能源电动车的普及，废弃电池的再处理变得尤为重要。一种对废弃钴锂电池(主要成分是难溶于水的及少量、)的处理工艺流程如图所示： 已知：①“酸溶”时转化成。 ②、沉淀的如下表： 开始沉淀的 完全沉淀的 2.3 3.2 7.6 9.2 回答下列问题： （1）“碱浸”后的“滤液”通过下列工艺流程可制备金属。下列工艺流程图中过量，则“滤液c”的溶质主要是______(填化学式)；“煅烧”的化学方程式是______。 （2）“酸溶”时与反应转化为的离子方程式为______。“沉铁”时调整混合液的范围是______。 （3）写出“沉钴”时反应的离子方程式：______。 （4）“沉锂”后的“滤液b”主要含、、______(填一种阳离子)。 （5）以上述工艺流程制备的为原料制备金属的一种工艺流程如图所示。煅烧制备的化学方程式是______。金属Li在空气中燃烧的生成物是______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】向粉碎的电池废料中加入NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应，，生成可溶性的Na[Al(OH)4]进入滤液a，Fe、不与NaOH溶液反应，成为滤渣进入酸溶步骤。向滤渣中加入H2O2和酸性溶液，转化成，Fe与酸反应生成Fe2+，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+。向酸溶后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，从而除去铁元素。向沉铁后的溶液中加入氨水，Co2+与氨水反应生成Co(OH)2沉淀，实现钴元素的分离。向沉钴后的滤液中加入Na2CO3溶液，Li+与反应生成Li2CO3沉淀，滤液b主要含Na2SO4、(NH4)2SO4等可溶性盐。 【小问1详解】 “滤液a” 的主要成分是Na[Al(OH)4]，通入过量CO2酸化时，发生反应：，因此“滤液c”的溶质主要是：NaHCO3； “煅烧”时Al(OH)3分解生成Al2O3，化学方程式为：； 【小问2详解】 “酸溶”时，与在酸性条件下反应，Co由+3价被还原为+2价，被氧化为O2，离子方程式为：； “沉铁”是使Fe3+完全沉淀（Co2+不沉淀）。由已知，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，Co2+开始沉淀的pH为7.6，因此范围是3.2≤pH＜7.6； 【小问3详解】 “沉钴”时，Co2+与氨水反应生成Co(OH)2沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 “沉锂”时，Li+与反应生成Li2CO3沉淀，滤液b中除、外，还含有（来自“沉钴”的副产物）； 【小问5详解】 煅烧制备的化学方程式是：； 金属Li在空气中燃烧，与氧气反应生成。 17. 甲醇是储氢材料，也是重要的化工原料。回答下列问题： （1）液态甲醇中氢键_____（填“大于”或“小于”）范德华力，基态氧原子价层电子排布式为_____。 （2）我国科学家开发催化剂，实现在酸性条件下电催化制备，反应原理如图1所示。 a极发生_____（填“氧化”或“还原”）；b极的电极反应式为_____。 （3）甲醇蒸气分解制备氢气的历程如图2所示。 该反应历程中控速反应为_____（填序号）。总反应的热化学方程式为_____。 （4）在下，将和以初始体积比充入密闭容器中，一定时间内产率与压强关系如图3；保持总压为下，向恒容密闭容器中充入体积比的、，一定时间内产率与温度关系如图，不考虑催化剂活性变化]。 代表甲醇产率与温度关系的曲线是_____（填“①”或“②”），判断理由是_____。 （5）工业上，常用合成气合成甲醇：。下，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应。达到平衡时，CO转化率为40%。 ①下列叙述正确的是_____（填代号）。 A．CO体积分数不随时间变化时一定达到平衡状态 B．平衡后，充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 C．加入催化剂，能缩短达到平衡所用时间 D．平衡后，再充入和的平衡转化率增大 ②上述温度下，平衡常数为_____（结果保留一位小数，不带单位）。 【答案】（1） ①. 大于 ②. （2） ①. 氧化 ②. （3） ①. ⑤ ②. （4） ①. ① ②. 520K之前，反应未平衡，随着温度升高，反应速率增大，甲醇产率增大，520K达到平衡，升高温度，平衡向左移动，甲醇产率降低 （5） ①. CD ②. 16.7 【解析】 【小问1详解】 液态分子间存在氢键，氢键比范德华力的作用强；O为8号元素，基态氧原子的价层电子排布式为。 【小问2详解】 根据电极b的转化为，C元素化合价降低，得到电子，b为阴极，发生的电极反应式为：；则a极为阳极，a极上发生失去电子的氧化反应。 【小问3详解】 分析五步反应的活化能，第⑤步反应的活化能最大，速率最小，它是控速反应；根据整个反应流程，反应物总能量比生成物总能量低，为吸热反应，故反应的热化学方程式为：。 【小问4详解】 分析反应特点，正反应是气体分子数减小的放热反应，增大压强，平衡向右移动，甲醇转化率一直增大，曲线②代表甲醇产率与压强的关系，曲线①代表甲醇产率与温度的关系；该反应为放热反应，520K之前，反应未平衡，随着温度升高，反应速率增大，甲醇产率增大，520K平衡后，升高温度，平衡向左移动，甲醇产率降低。 【小问5详解】 根据题干数据列三段式：； ①A．设任意时刻消耗的CO为xmol，根据三段式关系数据代入计算，得到任意时刻体系中的体积分数为，体积分数始终为，无法确定是否平衡状态，A错误； B．恒容容器中充入氩气，各物质浓度不变，正、逆反应速率不变，B错误； C．催化剂，加快正、逆反应速率，缩短达到平衡所用时间，C正确； D．平衡后，再充入1mol和1mol，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，D正确； 故答案为：CD。 ②在该温度下的平衡常数。 18. M是应用广泛的有机高分子化合物，合成M的其中一种路线如下(部分反应条件略去)： 已知：①(-NH2容易被氧化) ② ③ 请回答下列问题： （1）A的实验式为的化学名称为_______。 （2）的转化过程中所用试剂和反应条件为_______。 （3）的反应类型分别为_______、_______。 （4）的化学方程式为_______。 （5）关于I的说法正确的是_______(填标号)。 A. 既不与酸反应，也不与碱反应 B. 1molI最多可以与6mol氢气加成 C. I在一定条件下可发生氧化、取代、聚合反应 D. I中碳原子和氮原子杂化方式完全相同 （6）N是E的同系物，N的相对分子质量比E大14，满足下列条件的N的结构有_______种。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 ④含有 （7）参照上述合成路线和信息，以乙醇和苯为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。 【答案】（1）乙二醇(或1，2-乙二醇) （2）浓硫酸、浓硝酸，水浴加热(或加热) （3） ①. 氧化反应 ②. 还原反应 （4） （5）B （6）17 （7） 【解析】 【分析】根据M的结构简式()可知，M的单体为和HOOCCOOH，因H中含2个苯环，则J也含2个苯环，即J为，则C为HOOCCOOH；因C中含有2个碳原子，则A中也含2个碳原子，结合A的实验式为，即分子式为C2H6O2，则A为乙二醇，A被催化氧化生成的B为乙二醛，B被催化氧化生成C；H和发生加成反应生成I，则I为，I发生水解反应生成的J为；G与发生已知信息③的反应生成H，结合H的结构简式可知G为；因氨基易被氧化，则F发生已知信息①的反应生成G，则F为；E发生已知信息②的反应生成F，则E为，结合D的分子式可知D为，则D与浓硝酸、浓硫酸共热发生硝化反应生成E，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，的化学名称为乙二醇(或1,2-乙二醇)； 【小问2详解】 由分析可知，D与浓硝酸、浓硫酸共热发生硝化反应生成E，则的转化过程中所用试剂和反应条件为浓硫酸、浓硝酸，水浴加热(或加热)； 【小问3详解】 为乙二醛被氧化为乙二酸，属于氧化反应；为F中的硝基被还原为氨基而生成G，属于还原反应，则的反应类型分别为氧化反应、还原反应； 【小问4详解】 为HOOCCOOH与发生缩聚反应生成M和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，I的结构简式为：，则： A．I中含有碳溴键，能与碱溶液发生取代反应；含有酰胺基，既能与酸反应也能与碱反应，A错误； B．1 mol苯环可以和发生加成反应，酰胺基中的碳氧双键不能与加成，则1 mol I最多可以与6 mol氢气加成，B正确； C．I中含有碳溴键、酰胺基，可以发生水解反应，即取代反应；与苯环直接相连的碳上有氢原子，也可以发生氧化反应，但I不能发生加聚反应，C错误； D．I中苯环和碳氧双键中的碳原子采取杂化，其余碳原子采取杂化，即碳原子的杂化方式为和，I中氮原子均采取杂化，D错误； 故选B。 【小问6详解】 N是E()的同系物，N的相对分子质量比E大14，即N在分子组成上比E多1个CH2，则N的分子式为C8H9O2N，N属于芳香族化合物，则含有苯环；能发生银镜反应、水解反应，则含有，所以N是含有、且分子式为C8H9O2N的芳香族化合物，当苯环上只有1个支链时，N为，只有1种；当苯环上有2个支链时，两个支链分别为、或、，考虑邻位、间位和对位各有3种结构，此时共有6种；当苯环上有3个支链时，3个支链分别为、和，此时有4+4+2=10种，所以满足条件的N的结构共有1+6+10=17种； 【小问7详解】 以乙醇和苯为有机原料合成，可以先合成苯胺和乙酸，乙酸可以由乙醇催化氧化生成乙醛，再催化氧化乙醛得到；苯胺可以由苯先合成硝基苯，再还原硝基苯得到，最后苯胺和乙酸反应得到，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的主要成分分类错误的是 A. 乾隆款金瓯永固杯：杯的主要成分黄金为金属材料 B. 《清明上河图》：宣纸的主要成分是人工合成有机高分子材料 C. 青玉云龙纹炉：玉的主要成分为硅酸盐材料 D. 商代后母戊鼎：鼎的主要成分青铜为金属材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 四氨合铜离子的结构： B. Na与水反应的实验过程中涉及到的图标： C. 氘的原子结构模型： D. 固体HF中的链状结构： 3. 港珠澳大桥设计寿命达120年，对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有：①铜梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是（ ） A. 防腐涂料可以防水、隔绝空气，降低钢铁在海水中析氢腐蚀速率 B. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 C. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e-Fe2+ D. ①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法 4. 部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 在稀硫酸中加入a、b、c都生成e B. a和e溶液能发生化合反应 C. b在空气中加热迅速生成黑色固体 D. c在潮湿空气中迅速转化成d 5. 的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如图所示。 下列说法错误的是 A. 基态镁原子的电子排布式为 B. 中存在π键 C. 的配体中，配位原子是N D. 晶胞中距离最近的两个阳离子间的距离为 6. 下列过程中所涉及的离子方程式正确的是 A. 用稀硝酸清洗试管壁上的铜镜： B. 用FeS去除工业废水中的： C. 海带提碘过程中用处理酸化的： D. 用标准酸性溶液滴定双氧水溶液： 7. 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 A. 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 B. 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C. 味精的化学成分为谷氨酸(2-氨基戊二酸)单钠盐，谷氨酸单钠盐不能与NaOH溶液反应 D. 离子化合物中离子键的强弱只影响物理性质不影响化学性质 8. 下列有关元素周期律的比较或说法正确的是 A. 同主族元素的最高化合价都相等 B. 含氧酸的酸性： C. 元素非金属性： D. 元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强 9. 以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)的反应如图所示。 下列说法错误的是 A. 水杨酸可发生缩聚反应 B. 水杨酸可形成分子内氢键 C. 可以鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 D. 乙酰水杨酸水解得到水杨酸和乙酸酐 10. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 11. 黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体G的合成路线如下。下列有关说法正确的是 A. 化合物G的分子式为 B. 苯甲酸酐中所有原子不一定共面 C. 化合物F最多能消耗2molNaOH D. G中含有三种官能团，且不存在对映异构体 12. 以催化剂作为负极、以为正极的液态燃料电池（DHHPFC）驱动装置的工作原理如图所示（在电场作用下，双极膜中水电离出离子向两极迁移，电解液均为水溶液）。下列叙述正确的是 A. 电子流向：双极膜 B. a极反应式： C. 极附近电解质溶液升高 D. 相同条件下，装置中生成的和体积相等 13. 室温下，溶液与等体积混合，生成沉淀。忽略溶液体积的变化。已知：。下列说法正确的是 A. 混合溶液中存在： B. 可完全溶解在1.0LpH恒为7的、氨水混合溶液中 C. 向溶液中加入稀NaOH溶液至的水解率为 D. 饱和溶液的pH大于的溶液 14. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D. 晶体的密度为 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜阳极泥中主要含有Cu、Ag、Au、Pb和As等元素，其中As元素以单质As和的形式存在。一种以铜阳极泥为原料脱砷并回收铜的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“水浸”前需要对“低温碱熔”后的熔炼渣进行冷却和破碎，“破碎”的目的是___________。 （2）“低温碱熔”后砷元素以水溶性的形式存在，沉淀2的主要成分为，则“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为___________；“砷固化”过程中理论上和的物质的量之比为___________。 （3）“酸浸”时通入可提高浸出率的原因是___________，“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）在相同温度下，不同纯物质的蒸汽压之间存在较大差异，蒸汽压越大的物质越容易挥发。利用这一原理，还可采用火法脱砷(铜阳极泥中各组分的饱和蒸汽压如图所示)。 由图可知，火法脱砷较适宜的温度为___________(填标号)。 a．600~800℃ b．800~1000℃ c．1200~1400℃ （5）“沉铅”过程中完全沉淀，此时溶液中浓度不低于___________mol/L[已知PbS的]。 16. 随着新能源电动车的普及，废弃电池的再处理变得尤为重要。一种对废弃钴锂电池(主要成分是难溶于水的及少量、)的处理工艺流程如图所示： 已知：①“酸溶”时转化成。 ②、沉淀的如下表： 开始沉淀的 完全沉淀的 2.3 3.2 7.6 9.2 回答下列问题： （1）“碱浸”后的“滤液”通过下列工艺流程可制备金属。下列工艺流程图中过量，则“滤液c”的溶质主要是______(填化学式)；“煅烧”的化学方程式是______。 （2）“酸溶”时与反应转化为的离子方程式为______。“沉铁”时调整混合液的范围是______。 （3）写出“沉钴”时反应的离子方程式：______。 （4）“沉锂”后的“滤液b”主要含、、______(填一种阳离子)。 （5）以上述工艺流程制备的为原料制备金属的一种工艺流程如图所示。煅烧制备的化学方程式是______。金属Li在空气中燃烧的生成物是______(填化学式)。 17. 甲醇是储氢材料，也是重要的化工原料。回答下列问题： （1）液态甲醇中氢键_____（填“大于”或“小于”）范德华力，基态氧原子价层电子排布式为_____。 （2）我国科学家开发催化剂，实现在酸性条件下电催化制备，反应原理如图1所示。 a极发生_____（填“氧化”或“还原”）；b极的电极反应式为_____。 （3）甲醇蒸气分解制备氢气的历程如图2所示。 该反应历程中控速反应为_____（填序号）。总反应的热化学方程式为_____。 （4）在下，将和以初始体积比充入密闭容器中，一定时间内产率与压强关系如图3；保持总压为下，向恒容密闭容器中充入体积比的、，一定时间内产率与温度关系如图，不考虑催化剂活性变化]。 代表甲醇产率与温度关系的曲线是_____（填“①”或“②”），判断理由是_____。 （5）工业上，常用合成气合成甲醇：。下，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应。达到平衡时，CO转化率为40%。 ①下列叙述正确的是_____（填代号）。 A．CO体积分数不随时间变化时一定达到平衡状态 B．平衡后，充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 C．加入催化剂，能缩短达到平衡所用时间 D．平衡后，再充入和的平衡转化率增大 ②上述温度下，平衡常数为_____（结果保留一位小数，不带单位）。 18. M是应用广泛的有机高分子化合物，合成M的其中一种路线如下(部分反应条件略去)： 已知：①(-NH2容易被氧化) ② ③ 请回答下列问题： （1）A的实验式为的化学名称为_______。 （2）的转化过程中所用试剂和反应条件为_______。 （3）的反应类型分别为_______、_______。 （4）的化学方程式为_______。 （5）关于I的说法正确的是_______(填标号)。 A. 既不与酸反应，也不与碱反应 B. 1molI最多可以与6mol氢气加成 C. I在一定条件下可发生氧化、取代、聚合反应 D. I中碳原子和氮原子杂化方式完全相同 （6）N是E的同系物，N的相对分子质量比E大14，满足下列条件的N的结构有_______种。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 ④含有 （7）参照上述合成路线和信息，以乙醇和苯为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $