精品解析：四川省内江市第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

内江一中高2026届11月半期考试 化学试卷 本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Al 27 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东拥有众多的国家级和世界级文化遗产。下列说法正确的是 A. 制作“端砚”的砚石属于合成材料 B. “丹霞山”岩石呈赤色，因为岩石中含有大量的铜 C. “粤绣”中真丝绒绣历史最悠久，其绣材为蚕丝，属于天然有机高分子 D. “广东剪纸”所需纸张在古代主要由稻草制得，稻草水解可得到乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．砚石均是硅酸盐类或碳酸盐类岩石，属于无机非金属材料，不是合成材料，A项不正确； B．丹霞山岩石呈赤色的原因主要是含有大量+3价铁，B项不正确： C．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，C项正确： D．稻草的主要成分是纤维素，水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖继续在酒化酶作用下发酵分解可得到乙醇，D项不正确； 故选C。 2. 对物质分类有助于化学学习和研究。下列分类全部正确的是 选项 单质 酸性氧化物 碱 酸式盐 电解质 A 白磷 NO2 纯碱 NH4HS H2O B 金刚石 SiO2 C2H5OH NH4Cl 石墨 C 石墨烯 CO Cu2(OH)2CO3 NaH HI D C60 SO3 NH3·H2O 小苏打 BaSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化氮是不成盐氧化物、不是酸性氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐、不是碱，A错误； B．乙醇不是碱，石墨为单质、不是电解质，B错误； C．一氧化碳是不成盐氧化物、不是酸性氧化物，碱式碳酸铜不是碱，C错误； D．C60是碳元素形成的一种单质，SO3属于酸性氧化物，NH3·H2O属于一元碱，小苏打是NaHCO3，NaHCO3是酸式盐，BaSO4属于电解质，即各种物质和其物质类别是一致的，D正确； 故选D。 3. 用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B. 除去中的 C. 分离胶体中的NaCl D. 蒸干溶液得到无水 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，不能将氢氧化钠直接放在容量瓶中溶解，故A项错误； B．除去SO2中的SO3可以通入饱和亚硫酸氢钠溶液，SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故B项正确； C．分离氢氧化铁中的氯化钠不能过滤，两者均能透过滤纸，应该透过用半透膜，溶液可以透过半透膜，胶体不能，故C项错误； D．蒸发AlCl3溶液过程中，铝离子水解得到氢氧化铝，氢氧化铝最终得到氧化铝，无法得到无水AlCl3，故D项错误； 故本题选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D. 某密闭容器盛有0.1mol I2和0.1mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，氟化氢不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．乙烯与丙烯的最简式均为CH2，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA= NA，B正确； C．随着反应进行，硫酸浓度变小，不能再与铜反应生成二氧化硫，生成SO2分子数目小于0.46NA，C错误； D．该反应为可逆反应，不可能完全进行，转移电子的数目小于0.2NA，D错误； 故选B。 5. 下列反应中，气体只作氧化剂的是 A. 溶液中通入少量Cl2 B. NO2通入足量水 C. 品红溶液中通入足量SO2 D. 氨化的饱和食盐水中通入过量CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中通入少量Cl2的反应为：，其中氯气中氯元素化合价只降低，氯气是氧化剂，且只作氧化剂，A正确； B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．SO2使品红溶液褪色，是和品红发生化合反应生成无色物质，且该反应不是氧化还原反应，即SO2不是氧化剂，C错误； D．氨化的饱和食盐水中通入过量CO2的反应为H2O+NH3+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应不是氧化还原反应，即CO2不是氧化剂，D错误； 故选A。 6. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 在稀硫酸中加入红色Cu2O固体，溶液逐渐变蓝 B. 在滴有酚酞的纯碱溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去 C. 铜与稀硝酸反应生成的无色气体在试管口变红棕色 D. 红色鲜花遇氯气变成白色 【答案】B 【解析】 【详解】A．在稀硫酸中加入红色Cu2O固体，溶液逐渐变蓝：,因发生氧化还原反应生成溶液逐渐变蓝，A不符合题意； B．在滴有酚酞的纯碱溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去，是因为通入二氧化硫改变了溶液的酸碱性，酸碱指示剂变色，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．铜与稀硝酸反应生成的无色气体在试管口变红棕色是因为铜与稀硝酸生成的NO气体在试管口被氧气氧化为NO2，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．红色鲜花遇氯气变成白色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性漂白了红色鲜花，D不符合题意； 故选B。 7. 若箭头表示能一步转化的常见反应，下列所示的物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3难溶于水且不与水反应，Fe2O3不能一步反应生成Fe(OH)3，转化不能通过一步反应实现，A项符合题意； B．铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与足量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，B项不符合题意； C．氮气和氧气在闪电条件下反应生成NO，NO被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，C项不符合题意； D．氯气与NaOH溶液反应生成NaClO，NaClO溶液中通入二氧化碳气体反应生成HClO，在光照条件下次氯酸分解生成HCl，D项不符合题意； 答案选A。 8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0 mol·L-1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、 B. pH=11的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO- C. 1.0 mol·L-1稀硫酸中：Al3+、Na+、Cl-、 D. pH=0的盐酸中：Fe3+、K+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．钡离子可以和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，两者不能大量共存，A错误； B．一水合氨可以和亚铁离子反应生成沉淀，且次氯酸根具有强氧化性，能氧化+2价铁，能反应即不能大量共存，B错误； C．1.0 mol·L-1稀硫酸显酸性，此时题中的四种离子相互之间不反应，和氢离子也不反应，可以大量共存，C正确； D．pH=0的盐酸显酸性，此时高锰酸根离子可以氧化氯离子，能反应即不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 麻黄是一种发散风寒药，其结构简式如图所示。下列关于麻黄的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中碳原子均为杂化 C. 理论上1mol麻黄与溴水反应时最多可消耗5mol D. 可以发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，麻黄的分子式为，A错误； B．由图可知，麻黄分子中碳原子部分为饱和碳原子，部分为苯环上的碳原子，故碳原子的杂化为、，B错误； C．麻黄与溴水反应时麻黄分子中酚羟基的邻位和对位上的氢原子被溴原子取代，则1mol麻黄与溴水反应时最多可消耗5mol，C正确； D．麻黄不含碳碳双键，不能发生加聚反应，D错误； 故选C。 10. 含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是 A. Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同 B. 电负性：Z>X>Y>W C. 与Z同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种 D. X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W一价阳离子，价电子数为1，X的有一个共用电子对，价电子数为1或7，Z有两个共用电子对，价电子数为6，Y有三或四个共价键，又因为四种元素的价电子之和为11，可以推得X、Y、Z、W分别为H、B、O、Na。 【详解】A．化合物中，B原子形成3个或4个σ键，杂化方式分别为sp2、sp3，O的杂化方式为sp3，A正确； B．同周期，从左到右，电负性增大；同族，从上到下，主族电负性减小；元素的电负性：O＞H＞B＞Na，B正确； C．第三周期，第一电离能比O小的有Li、Be、B、C，4种元素，C错误； D．X、Y、W可以形成NaBH4，NaBH4为离子化合物，含有离子键、极性共价键和配位键，故D正确； 答案选C。 11. 我国科技工作者设计工作原理如图所示的装置，实现对废水中有机物的无害化处理。 下列说法错误的是 A. 工作时，该装置将化学能转化为电能 B. N极上的电极反应为 C. 工作中Ⅰ区电解质溶液会增大 D. 工作时，Ⅱ区溶液中会减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，外电路接用电器，则此装置应该是原电池， 左侧电极上失电子生成二氧化碳，左侧M为负极，则右侧N为正极，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，A项正确； B．N极上转化为元素的化合价从降低为，根据电荷守恒，反应产生，则电极方程式为：，B项正确； C．Ⅰ区的有机物转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，则M极是负极，失去电子，生成，Ⅰ区溶液降低，C项错误； D．工作时，Ⅰ区产生，Ⅲ区产生，为平衡两边电荷，Ⅱ区的钠离子和氯离子分别移向Ⅲ区和Ⅰ区，D项正确； 故选：C。 12. 根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究温度对化学反应速率的影响 取相同的和分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率 C 比较相同浓度的和溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比 溶液对应的更小 溶液的酸性更强 D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，说明蔗糖已经脱水同时生成了炭，并产生了气体，故体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A正确； B．硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生产S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而二氧化硫可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制，B错误； C．硫酸铜溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故C错误； D．臭氧在四氯化碳中的溶解度要高于水，故不能用该实验来探究臭氧的极性，D错误； 答案选A。 13. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下: 下列叙述错误的是（ ） A. 生物柴油由可由再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C. 动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 【答案】C 【解析】 【详解】A、醇属于可再生资源，根据方程式可知，生物柴油由可由再生资源制得，A正确； B、根据生物柴油的分子结构可知，生物柴油是不同酯组成的混合物，B正确； C、动植物油脂虽然相对分子量较大，但不是高分子化合物，C错误； D、“地沟油”主要是动植物油脂，利用上述反应，可用于制备生物柴油，D正确； 答案选C。 14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 二氧化硫通入碘水褪色： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 1L 1mol·L-1 FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为2NA时： D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫通入碘水褪色，反应方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，则离子方程式为：，A正确； B．过量铁粉加入稀硝酸中生成Fe(NO3)2、NO和H2O，故离子方程式为：，B错误； C．已知Fe2+的还原性强于Br-，故1L 1mol·L-1 即1L×1mol/L=1molFeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为2NA时则1molFe2+失去1mol电子，另有1molBr-失去1mol电子，故离子方程式为：，C错误； D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故离子方程式为：，D错误； 故答案为：A。 15. 将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金粉碎后投入足量的NaOH溶液中，充分反应后产生标准状况下3.36L H2。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅有N2O，则生成标准状况下N2O的体积为 A. 1.12L B. 2.52L C. 3.36L D. 4.48L 【答案】B 【解析】 【详解】Al、Fe、Cu组成的合金投入足量NaOH溶液中后反应生成3.36L氢气，即0.15mol氢气，根据方程式2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑可得，消耗Al物质的量为0.1mol，则合金中含有Fe和Cu的质量为15.2g。另取等质量的合金溶于稀硝酸，向反应完后的溶液中加入过量NaOH溶液，生成的沉淀为氢氧化铁和氢氧化铜，沉淀质量为25.4g，设合金中有Fe xmol，Cu ymol，则有56x+64y=15.2g，107x+98y=25.4g，解得x=0.1mol，y=0.15mol，HNO3还原产物仅有N2O，0.1molFe、0.15molCu、0.1molAl转化为Fe3+、Cu2+、Al3+共失去0.9mol电子，则HNO3转化为N2O共得到0.9mol电子，因此生成N2O0.1125mol，标况下体积为2.52L，故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ.已知A、B、C、D均为中学化学常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。 请回答下列问题： （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是______。 （2）若A是一种碱性气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色。将B、C的混合气体按体积比1:1混合通入氢氧化钠溶液中恰好完全反应生成一种钠盐，则该钠盐的化学式是______。 （3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B既能与强酸反应又能与强碱反应，则反应③的离子方程式是______。 （4）若B是固体， A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 Ⅱ.某强酸性溶液X，可能大量含有Ba2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+、、、、中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化： 依据以上信息，回答下列问题： （5）上述离子中，溶液X中肯定含有的有_____。对不能确定是否存在的离子；可以另取Ⅹ溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入Ⅹ溶液中根据现象就可判断，则该试剂是_____(填数字标号)。 ①AgNO3溶液 ②K3[Fe(CN)6]溶液 ③石蕊试液 ④稀硝酸 ⑤KSCN溶液 ⑥KMnO4溶液 （6）气体F的化学式为____，沉淀K的化学式为____。 （7）写出步骤①生成气体A的离子方程式____。 【答案】（1）FeCl3 （2）NaNO2 （3）Al3+ +3+6H2O=4Al(OH)3↓ 或Al3+ +3Al[(OH)4]- =4Al(OH)3↓ （4）1：2 （5） ①. Al3+、、Fe2+、 ②. ⑤ （6） ①. NH3 ②. Al(OH)3 （7）3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 【解析】 【分析】Ⅰ．(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2，铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3、C是FeCl2。(2)碱性气体为NH3，则A为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO，B为NO，D为O2，C为NO2。(3) D是氯碱工业的主要产品之一，为NaOH，B既能与强酸反应又能与强碱反应，为Al(OH)3，则A为Al3+，C为[Al(OH)4]-。(4)C是导致酸雨的主要气体，为SO2，B是固体， A、C、D都是常见气体，故A为H2S，B为S，D为O2。 Ⅱ．溶液为强酸性，故溶液X中一定不存在、，加入过量硝酸钡溶液产生沉淀，则溶液X中一定存在，一定不存在Ba2+，生成气体A，A经连续氧化生成D和E，说明A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中存在还原性离子，故溶液X中一定含有Fe2+，一定不存在，溶液B中加入过量NaOH溶液产生气体F，则F为NH3，溶液X中一定有，溶液H中通入过量的CO2，生成沉淀K，则沉淀K为Al(OH)3，说明溶液X中一定有Al3+，无法确定是否含有Fe3+。 【小问1详解】 由分析得，B的化学式是FeCl3； 【小问2详解】 将NO、NO2的混合气体按体积比1:1混合通入氢氧化钠溶液中恰好完全反应生成亚硝酸钠和水，则钠盐的化学式是NaNO2； 【小问3详解】 由分析得，反应③的离子方程式是Al3+ +3Al[(OH)4]- =4Al(OH)3↓； 【小问4详解】 由分析得，反应③的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，其中氧化剂为SO2，还原剂为H2S，物质的量之比为氧化剂与还原剂物质的量之比1:2； 【小问5详解】 由分析可得，溶液X中肯定含有的有Al3+、、Fe2+、；无法确定是否含有Fe3+，可以通过KSCN溶液来进行检验，故答案选⑤； 【小问6详解】 由分析可知，气体F为NH3，沉淀K的化学式为Al(OH)3； 【小问7详解】 步骤①生成气体A的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。 17. 卡尔·威廉·舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发，某小组探究NH3还原Fe2O3的固体产物。装置如下图所示。 回答下列问题： （1）基态Fe原子的价层电子排布式是_____。 （2）装置D中倒置漏斗的作用是_____。 （3）装置B中试剂宜选择_____(填字母)。 a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CuSO4 （4）写出装置A中反应的化学方程式： _____。 实验中观察到装置C中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M)，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究M成分： [提出假设] 假设1：M是Fe；假设2：M是FeO和Fe3O4混合物； 假设3：M是Fe、FeO和混合物。假设4：--- --- [设计实验] （5）甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不合理，原因是_____。 （6）乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，他认为假设3一定不成立。乙的观点是否合理_____(填“合理”或“不合理”)。 （7）丙同学设计如图装置定量分析M的成分。 若硬质玻璃管中黑色粉末状固体M完全反应(还原产物只有Fe)，测得装置F净增增重b g，且，则M的成分是_____(填化学式)。 【答案】（1）3d64s2 （2）防止倒吸 （3）b （4）NH3˙H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2(或CaO+H2O =Ca(OH)2、NH3˙H2O=NH3↑+H2O) （5）不合理，强磁铁能吸附铁粉、四氧化三铁 （6）不合理 （7）Fe3O4 【解析】 【分析】A中发生反应，生成的氨气通过碱石灰干燥后，再还原氧化铁，过量的氨气用稀硫酸吸收防止污染； 【小问1详解】 Fe原子序数为26，位于周期表的第四周期第Ⅷ族，基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2。 【小问2详解】 氨气极易溶于水和硫酸反应被吸收，装置D中倒置漏斗的作用是用硫酸吸收多余的氨气时防止产生倒吸。 【小问3详解】 装置B中试剂是用于干燥氨气，氨气为碱性气体，根据选项，干燥效果最好的是碱石灰，故选b； 【小问4详解】 装置A中生石灰和浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，反应的化学方程式：NH3˙H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2(或CaO+H2O =Ca(OH)2、NH3˙H2O=NH3↑+H2O)； 【小问5详解】 甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，无法说明假设1成立，原因是强磁铁除了能吸附铁粉外、也能吸附四氧化三铁，所以甲同学的观点不合理； 【小问6详解】 乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，根据现象可以证明假设2一定不成立，但不能判断假设3是否成立，因为假设3中过量Fe可能把铁离子全部还原为亚铁离子，使KSCN不变色，所以乙同学的判断不合理； 【小问7详解】 agM与氢气充分反应后装置F的质量增加，则生成水，说明M中一定含有FeO与中的其中一种或二种都有，因装置F净增质量为生成水的质量bg，且a：b=29：9，根据元素守恒，当M只有FeO，则1molFeO生成1molH2O，则有；当M只有，则1mol生成4molH2O，则有，由此可判断出M的成分是。 18. 镍的氧化物M是蓄电池材料。某小组用含镍废料(成分为NiO、Ni2O3、FeO、MgO和SiO2等)制备M的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）固体2的主要成分是_____(填化学式)。提高“酸浸”速率宜采用的措施有_____(答两条)。 （2）“酸浸”中有O2生成，分析该反应中的氧化剂为_____(填化学式)。 （3）已知25℃时：，。若浸出液中，当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为已完全沉淀。用Na2CO3调节pH范围为_____。 （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、______、过滤、乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是____。 （5）灼烧NiSO4·7H2O时，剩余固体的质量与温度的变化关系如图1所示。 写出B→C的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. Fe(OH)3 ②. 粉碎矿渣、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等(任答2条) （2）Ni2O3 （3）3.2 ≤ pH＜6.65 （4） ①. 降温结晶(或冷却结晶) ②. 降低产品溶解度，减小损失，便于快速干燥 （5） 【解析】 【分析】含镍废料(成分为NiO、Ni2O3、FeO、MgO和SiO2等)酸浸时NiO、Ni2O3、FeO、MgO和稀硫酸反应转化为，SiO2不与酸反应，过滤除去，则固体1是SiO2；过滤后向酸浸后的溶液中加入H2O2将转化为，并用Na2CO3调节溶液pH，使转化为Fe(OH)3沉淀除去，即过滤出固体2为Fe(OH)3，过滤后加入NH4F使Mg2＋沉淀除去，过滤出固体3为MgF2，最后得到硫酸镍溶液，通过蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤干燥，得到NiSO4•7H2O，并在惰性气体环境中灼烧NiSO4•7H2O得到M，据此分析解题； 【小问1详解】 由分析可知，“沉铁”中将铁离子转化为Fe(OH)3，提高“酸浸”速率可采用粉碎矿渣、搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升高温度等措施； 故答案为：①Fe(OH)3②粉碎矿渣、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等； 【小问2详解】 “酸浸”中O2产生，该过程中O的化合价升高，则Ni2O3中Ni的化合价降低，即镍被还原为NiSO4，则氧化剂为Ni2O3； 故答案为：Ni2O3； 【小问3详解】 根据溶度积数据计算，沉淀完全时，，，则可推得，,pH=3.2；同理可知，Ni(OH)2开始沉淀时，，pH=6.65，故应控制溶液的pH为：3.2≤pH＜6.65； 故答案为：3.2≤pH＜6.65 【小问4详解】 ①由分析可知，“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥； ②用乙醇洗涤的目的是降低产品溶解度，减小损失，便于快速干燥； 故答案为：①降温结晶；②降低产品溶解度，减小损失，便于快速干燥 【小问5详解】 ，在失重过程中，固体中镍元素质量不变，B点对应固体的质量为15.5g，即为0.1mol，C点含Ni为5.9g，含氧为2.4g，则，则C点对应固体的化学式为Ni2O3，根据氧化还原反应配平可得，B到C的反应方程式为：; 故答案为：； 19. 药物中间体二酮H的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知：①(R、R′、R″表示烃基) ②。 回答下列问题： （1）H中所有官能团的名称___________。 （2）D→E的反应类型为___________反应。写出E在一定条件下发生聚合反应的化学方程式___________。 （3）G的系统命名为___________。 （4）与D含有相同官能团的同分异构体有___________种(不包含D)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。 （5）有人设计了一种以为指定有机原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)如下图所示。请回答下列问题： ①J的结构简式为___________。 ②由生成Ⅰ的反应方程式为___________(要写出具体反应条件)。 【答案】（1）碳碳双键、羰基 （2） ①. 消去反应 ②. （3）2-甲基-1，3-丁二烯 （4） ①. 7 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A和HBr发生加成反应生成B，B和Mg反应生成C，C和丙酮发生反应然后发生水解反应生成D，D发生消去反应生成E，E发生反应生成F，F发生D生成E的类型反应生成G，根据H的结构简式知，G为CH2=CHC(CH3)=CH2，G发生加成反应生成H，据此分析答题。 【小问1详解】 根据H的结构简式，其含有的官能团有碳碳双键、酮羰基； 【小问2详解】 D发生消去反应生成E，E在一定条件下发生聚合反应的化学方程式 为：n； 【小问3详解】 G为CH2=CHC(CH3)=CH2，系统命名为2-甲基-1，3-丁二烯； 【小问4详解】 D的同分异构体中，与其具有相同官能团，说明含有醇羟基，符合条件的同分异构体相当于戊烷中1个氢原子为羟基取代，所以符合条件的同分异构体种类与戊烷中氢原子种类相同，如果是正戊烷中1个氢原子被羟基取代，有3种位置异构；如果是异戊烷中1个氢原子被羟基取代，有4种位置异构，去掉其本身还有3种；如果是新戊烷中1个氢原子被羟基取代，有1种位置异构，所以符合条件的同分异构体有7种；其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1，说明含有3种氢原子，且含有3个等效的甲基，符合条件的结构简式为(CH3)3CCH2OH； 【小问5详解】 ①根据最终产物的结构简式可以逆向推出J的结构简式为； ②结合题干的流程C到D的转化，可以推出I的结构为；由生成I的反应方程式为：2+O22+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江一中高2026届11月半期考试 化学试卷 本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Al 27 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东拥有众多的国家级和世界级文化遗产。下列说法正确的是 A. 制作“端砚”的砚石属于合成材料 B. “丹霞山”岩石呈赤色，因为岩石中含有大量的铜 C. “粤绣”中真丝绒绣历史最悠久，其绣材为蚕丝，属于天然有机高分子 D. “广东剪纸”所需纸张在古代主要由稻草制得，稻草水解可得到乙醇 2. 对物质分类有助于化学学习和研究。下列分类全部正确的是 选项 单质 酸性氧化物 碱 酸式盐 电解质 A 白磷 NO2 纯碱 NH4HS H2O B 金刚石 SiO2 C2H5OH NH4Cl 石墨 C 石墨烯 CO Cu2(OH)2CO3 NaH HI D C60 SO3 NH3·H2O 小苏打 BaSO4 A. A B. B C. C D. D 3. 用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B. 除去中的 C. 分离胶体中的NaCl D. 蒸干溶液得到无水 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D. 某密闭容器盛有0.1mol I2和0.1mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA 5. 下列反应中，气体只作氧化剂的是 A. 溶液中通入少量Cl2 B. NO2通入足量水 C. 品红溶液中通入足量SO2 D. 氨化的饱和食盐水中通入过量CO2 6. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 在稀硫酸中加入红色Cu2O固体，溶液逐渐变蓝 B. 在滴有酚酞的纯碱溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去 C. 铜与稀硝酸反应生成的无色气体在试管口变红棕色 D. 红色鲜花遇氯气变成白色 7. 若箭头表示能一步转化的常见反应，下列所示的物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0 mol·L-1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、 B. pH=11的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO- C. 1.0 mol·L-1稀硫酸中：Al3+、Na+、Cl-、 D. pH=0的盐酸中：Fe3+、K+、、 9. 麻黄是一种发散风寒药，其结构简式如图所示。下列关于麻黄的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中碳原子均为杂化 C. 理论上1mol麻黄与溴水反应时最多可消耗5mol D. 可以发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应 10. 含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是 A. Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同 B. 电负性：Z>X>Y>W C. 与Z同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种 D. X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物 11. 我国科技工作者设计工作原理如图所示的装置，实现对废水中有机物的无害化处理。 下列说法错误的是 A. 工作时，该装置将化学能转化为电能 B. N极上的电极反应为 C. 工作中Ⅰ区电解质溶液会增大 D. 工作时，Ⅱ区溶液中会减小 12. 根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究温度对化学反应速率的影响 取相同的和分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率 C 比较相同浓度的和溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比 溶液对应的更小 溶液的酸性更强 D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 A. A B. B C. C D. D 13. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下: 下列叙述错误的是（ ） A. 生物柴油由可由再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C. 动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 二氧化硫通入碘水褪色： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 1L 1mol·L-1 FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为2NA时： D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： 15. 将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金粉碎后投入足量的NaOH溶液中，充分反应后产生标准状况下3.36L H2。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅有N2O，则生成标准状况下N2O的体积为 A. 1.12L B. 2.52L C. 3.36L D. 4.48L 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ.已知A、B、C、D均为中学化学常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。 请回答下列问题： （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是______。 （2）若A是一种碱性气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色。将B、C的混合气体按体积比1:1混合通入氢氧化钠溶液中恰好完全反应生成一种钠盐，则该钠盐的化学式是______。 （3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B既能与强酸反应又能与强碱反应，则反应③的离子方程式是______。 （4）若B是固体， A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 Ⅱ.某强酸性溶液X，可能大量含有Ba2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+、、、、中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化： 依据以上信息，回答下列问题： （5）上述离子中，溶液X中肯定含有的有_____。对不能确定是否存在的离子；可以另取Ⅹ溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入Ⅹ溶液中根据现象就可判断，则该试剂是_____(填数字标号)。 ①AgNO3溶液 ②K3[Fe(CN)6]溶液 ③石蕊试液 ④稀硝酸 ⑤KSCN溶液 ⑥KMnO4溶液 （6）气体F的化学式为____，沉淀K的化学式为____。 （7）写出步骤①生成气体A的离子方程式____。 17. 卡尔·威廉·舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发，某小组探究NH3还原Fe2O3的固体产物。装置如下图所示。 回答下列问题： （1）基态Fe原子的价层电子排布式是_____。 （2）装置D中倒置漏斗的作用是_____。 （3）装置B中试剂宜选择_____(填字母)。 a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CuSO4 （4）写出装置A中反应的化学方程式： _____。 实验中观察到装置C中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M)，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究M成分： [提出假设] 假设1：M是Fe；假设2：M是FeO和Fe3O4混合物； 假设3：M是Fe、FeO和混合物。假设4：--- --- [设计实验] （5）甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不合理，原因是_____。 （6）乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，他认为假设3一定不成立。乙的观点是否合理_____(填“合理”或“不合理”)。 （7）丙同学设计如图装置定量分析M的成分。 若硬质玻璃管中黑色粉末状固体M完全反应(还原产物只有Fe)，测得装置F净增增重b g，且，则M的成分是_____(填化学式)。 18. 镍的氧化物M是蓄电池材料。某小组用含镍废料(成分为NiO、Ni2O3、FeO、MgO和SiO2等)制备M的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）固体2的主要成分是_____(填化学式)。提高“酸浸”速率宜采用的措施有_____(答两条)。 （2）“酸浸”中有O2生成，分析该反应中的氧化剂为_____(填化学式)。 （3）已知25℃时：，。若浸出液中，当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为已完全沉淀。用Na2CO3调节pH范围为_____。 （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、______、过滤、乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是____。 （5）灼烧NiSO4·7H2O时，剩余固体的质量与温度的变化关系如图1所示。 写出B→C的化学方程式：_____。 19. 药物中间体二酮H的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知：①(R、R′、R″表示烃基) ②。 回答下列问题： （1）H中所有官能团的名称___________。 （2）D→E的反应类型为___________反应。写出E在一定条件下发生聚合反应的化学方程式___________。 （3）G的系统命名为___________。 （4）与D含有相同官能团的同分异构体有___________种(不包含D)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。 （5）有人设计了一种以为指定有机原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)如下图所示。请回答下列问题： ①J的结构简式为___________。 ②由生成Ⅰ的反应方程式为___________(要写出具体反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $