湖北省鄂北六校2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

2025—2026学年上学期期中考试 高三化学试题 时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准 考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39 Mn-55Zn-65 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.加热煮沸将硬水软化 B.硅电池用于光伏发电 C.用CO2人工合成淀粉 D.C1O2用于自来水消毒 2.下列化学用语表达错误的是 OH A.3-戊醇的键线式： B.顺-2-丁烯的分子结构模型： C.乙醇的核磁共振氢谱： 10 D.NaCI溶液中的水合离子 狗怨 高三化学试题（共8页)第1页 3.下列描述不能正确地反映事实的是 A.制作豆腐时添加适量的石膏作凝固剂 B.常温时铜与浓硫酸几乎不发生反应，加热时可生成$O2 C.室温下乙醇与乙酸反应程度极低，小火加热可完全反应生成乙酸乙酯 D.阿司匹林有解热镇痛作用，但长期大量服用可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 4.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 Fe,(SO) 饱和溶液 NH,CI固体 P203 碱石灰 新制氯水 沸水 空 pH试纸 湿润的蓝色 湿润的酚酞 石蕊试纸 试纸 A.制备氢氧化铁胶体B.测定新制氯水的pHC.检验氯化铵受热分解产物D.萃取振荡时放气 5. 类比推理是一种常见的化学学习方法。下列类比推理所得结论正确的是 选项 类比对象 结论 A NaClo+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO NaC1O+SO2+H2O-NaHSO3+HCIO B C+4N0,(浓)△C02↑+4N02↑+2H,0 S+4N0:浓)△S02↑+4NO2↑+2H,0 C 2NaC1+HSO4(浓)△Na2SO4十2HC1↑ 2NaI+HSO4(浓)△NaS04+2HI↑ D Cl2+2Fe2+=2Fe3++2C1 Br2++2Fe2*-2Fe3++2Br 6. 设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.足量铁与7.1g氯气完全反应转移电子的数目为0.2NA B.0.1 mnol KHS04晶体中含有的离子数目是0.3N C.1 nolCH4与1 nolCl2在光照下反应生成的CH3C1分子数为N D.标准状况下，22.4L氟化氢所含的分子数为Na 7.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图所示，下列说法错误的是 A.分子中所有碳原子共平面 入 HO B.七叶亭分子中含有2种官能团 C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3 molBr2 D.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 noINaOH 高三化学试题（共8页)第2页 8.下列各粒子组中能大量共存的是 A.使酚酞试剂呈红色的溶液中：K+、CI、Na、CO? B.与A1反应放出氢气的溶液：Fe3+、I、Ba2+、HCO, C.加入KSCN溶液显红色的溶液中：K、CH,OH、SO、I D.在0.lmol·LKMnO4溶液中：Fe3+、H、C1、SO 9.下列离子方程式与所给事实相符的是 A.高锰酸钾溶液氧化草酸：16+5C20?+2Mm04=10C02个+8H,0+2Mm2+ B.Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：S,O}+H,0一S↓+SO}+2H C.向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO,+Ca2++2OH=CaC0,V+2H,0+C0 D.K[Fe(CN6]溶液滴入FeC,溶液中：K+Fe2++[Fe(CN%=KFe[Fe(CN)6]' 10.高分子聚乳酸（结构如图所示）具有良好的生物相容性和生物可吸收性。下列说法不正确的是 A.其单体含有手性碳原子 0 B.该分子结构中含有三种官能团 H0 [C-CH-O于H C.用它作骨科固定材料，手术后必须取出 CH D.该物质可由乳酸在一定条件下通过缩聚反应制备 11.下列有关有机化合物的性质或制备的解释错误的是 选项 有机化合物的性质或制备 解释 A 聚乙烯塑料具有一定的弹性 分子链因碳碳单键可以发生旋转而呈卷曲状态 B 天然橡胶和杜仲胶的弹性不同 分子所包含的单元数目不同，即n值不同 用聚甲基丙烯酸乙二醇酯制造的隐 0 分子结构中具有羟基 形眼镜，具有良好的亲水性 在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成多羟甲 D 制备网状结构的酚醛树脂 基苯酚，后继续发生缩聚反应 12.我国神州十四号载人飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FIiO3)冶炼钛 (TD的过程：反应0：2Fei0,十6C+7C高温2TiC4+2FeCl+6C0, 反应②：在氩气环境中，2Mg+TiC4高温Ti十2MgCz, 下列有关说法不正确的是 A.镍钛记忆合金具有良好的抗腐蚀和抗压能力 B.反应①中每生成标准状况下6.72LC0气体，转移0.7Na个电子 C.反应②中可以得出Mg失电子的能力强于Ti D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6 高三化学试题（共8页)第3页 13.化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如图。下列说法正确的是 HO CHO CHI CHO (Ph)3P CH,O HO CHO CHO ☒ Y Z A.X在催化剂作用下可与甲醛发生加聚反应 B.Y与足量氢气加成的产物中含有4个手性碳原子 C.X、Y、Z在一定条件下均可使溴水褪色 D.X、Z可用酸性KMnO4溶液鉴别 14.A、B、C、D、E、G、H、I是中学化学常见的8种化合物，B常温下呈液态，E、F、H常 温下呈气态，其中F为单质，C的焰色试验显黄色，反应③常用于焊接和切割金属，其转化 关系如下图)（部分产物省略）。下列说法错误的是 A D E B ② B ④1 C G A.实验室完成反应①安全注意事项有关图标一定有 B.I可用作食用碱或工业用碱 C.反应②中，若消耗1molC,则转移电子数目为2Na D.由E通过发生加聚反应得到产物可作为导电高分子材料 15.某透明溶液中含有等浓度的下列某些离子：H、A13+、Mg2+、Fe2+、C、OH、NO?、 S,O、C0、SO}中的几种离子。常温下取溶液分别进行如下实验：①用pH试纸测得 溶液的pH=1；②在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀；③将②中反应后的悬浊 液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。下列说法正确的是 A,根据实验①可知：溶液中含有H,据此可判断原溶液中不含的离子只有OH、CO 两种 B.根据实验②和③中现象可知原溶液中一定含有NO C.无法判断原溶液中是否含有Mg2+、A1+ D.原溶液中一定含有H、Fe2+、CI、SO 高三化学试题（共8页)第4页 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(14分) 以精炼铜产生的阳极泥（含Au、Ag、CuS等）为主要原料提取金和银的流程如下图所示： 空气、 HCI、 H2SO4 H202 Zn 铜阳 ↓ → 极泥 细菌氧化 浸取1 沉金 → Au 浸出液 胆水 浸渣 浸取2 电沉积 →Ag Na2S203 回答下列问题： (1)已知Cu和Ag在周期表中位于同族且相邻，则Ag在元素周期表中的位置是 _o (2)“细菌氧化”前，需将铜阳极泥磨碎，其目的是 (3)“胆水”可冶炼铜，“细菌氧化”形成“胆水”的化学反应方程式为 ,“焙烧氧化”也可提高浸金效率，相比“焙烧氧化”， “细菌氧化”的优势为 (写一条即可)。 (4)“浸取1”步骤中，Au转化为一元强酸H[AuC4]的化学方程式为 (5)“沉金”步骤中加足量的Zn沉金，生成1mol金，消耗Zn的质量为 g。 (6)“浸取2”步骤中，“浸取1”所得浸渣中的 (填化学式)转化为[Ag(S.O),了。 高三化学试题（共8页)第5页 17.(14分) 1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2CI)是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于 水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。某兴趣小组同学用乙烯液相直接氯化法制备1,2-二氯乙烷， 相关反应原理和实验装置图如图。 浓盐酸 尾气处理 高 多孔 浓硫酸 CH,CICH,CI 甲 乙 丙 入 庚 注明：装置庚中加热装置未画出。 回答以下问题： (1)装置庚中仪器a的名称为 (2)装置己的作用是 (3)装置甲中反应的离子方程式为 (4)装置丁中反应前先加入少量1,2-二氯乙烷液体，其作用是 (5)为提高装置中1,2-二氯乙烷的产率，装置庚中应迅速升温至170℃，当温度为140℃时 乙醇可能发生的副反应的化学方程式为 (6)若产品中有少量以上副反应的产物，可用 的方法除去。在此过程中，不会 用到的仪器有 (用字母作答)。 A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.球形冷凝管 D.尾接管 高三化学试题（共8页)第6页 18.(13分) 党的二十大报告中着重强调了生态文明建设的重要性，在这场蓝天保卫战中，“碳中 和”“脱除NO,”等是当前科学家研究的重要课题。 I.二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 (1)我国化学家研究出用Ag/In,03催化实现了C02加氢制备CHOH,原理如图1所示， 写出该反应的化学方程式： 该反应的氧化剂的 电子式是 CH.OH H 900 CacO3 CH4 催 化 000 剂 Ag/In,O3 HO CO. CaO CO、H2 C02 图1 图2 (2)C02捕获和转化可减少C02排放并实现资源利用，原理如图2所示。 ①图2中可循环利用的物质有 (填化学式)： ②若产生等物质的量CO、H2,写出反应Ⅱ的化学方程式： Ⅱ.工业尾气中的氨氧化物会对大气和环境造成污染，必须经过处理达到国家规定的排放 标准。 (3)碱性KO4氧化法可将NO,进行脱除。 ①KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整： NO+ MnO:+」 ☐=N0,+3NO+10MmO+ ②在实验室用KMnO4(NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下22.4L 含NO体积分数为5%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO?,理论上需要KMnO4 (Mr=158)的质量为 (4)H2还原法：将工业尾气（含NO2)与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶 液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。写出C+参与的离子方程式为 N2、HO NO, 高三化学试题（共8页)第7页 19.(14分) 化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）： COOH COOCH SOCL NH2NH2 C,H,BrN2O CHOH,△ C POCI3CHsBrNO Fe,HCI Br Br △ E A B CHNO D -Br NH. Br CH,COOH F 进一步转化 HO CH,OH,△ CH.O2 G 已知：①RCOOR'+NH,WH,→RCONHNH,+R'OH RCONHNH2 +R COOH-POCL> +2H20 R 回答下列问题： (1)化合物A的名称： (2)不能用A直接与NHNH2反应制取C的原因可能是 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.A中所有原子可能共平面 B.1molB最多消耗2mol的NaOH C.D的酸性比苯甲酸的强 D.EF的反应属于取代反应 (4)写出E的结构简式： (5)已知F+G→H的反应可能分两步进行，其中第二步为消去反应，写出第一步反应的化学 方程式： (6)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有」 种。 ①苯环上有四个取代基 ②与NaHCO3反应有气体生成 任写出其中一种含有3种等效H且峰面积之比为6：2：1的同分异构体的结构简 式： 高三化学试题（共8页)第8页2025—2026学年上学期期中考试 高三化学答案 12345 678910 1112131415 BACCDABADCBD CD 1.【答案】B 【解析】A.硬水中含有较多的钙、镁化合物（如碳酸氢钙、碳酸氢镁等）。加热煮沸时，这些化 合物会发生反应，如碳酸氢钙受热分解为碳酸钙（沉淀）、水和二氧化碳，碳酸氢镁也会发生类 似反应生成氢氧化镁（沉淀）等新物质。有新物质生成，涉及化学变化。 B.硅电池用于光伏发电，是利用半导体的光电效应，将太阳能直接转化为电能，这个过程中没有 新物质生成，不涉及化学变化。 C.用CO2人工合成淀粉，CO2是无机物，淀粉是有机物，有新物质（淀粉）生成，涉及化学变化。 D.C1O2用于自来水消毒，是利用ClO2的强氧化性，使细菌、病毒等的蛋白质变性，有新物质生 成，涉及化学变化。故选B。 2.【答案】A 【解析】A.3-戊醇的键线式为、Q,A错误； B.顺-2丁烯的分子中两个甲基位于双键的同一侧，结构模型为： ,B正确； C.乙醇的结构简式为CH:CH2OH,核磁共振氢谱峰面积比3：2：1，C正确： D.一般来说，Na带正电，常与H2O中带负电的O靠近；CI带负电，常与H2O中带正电的H靠 近，D正确；故选A。 3.【答案】C 【解析】A.石膏的主要成分为硫酸钙，能使豆浆中的蛋白质聚沉，可以用作制豆腐时的凝固剂， A正确： B.加热条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，HSO4被还原生成SO2,B正确； C.小火加热下乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯为可逆反应，不可能完全反应，C错误； D.阿司匹林具有解热镇痛作用，它在人体内产生的水杨酸会刺激胃黏膜，长期大量服用可能会 导致胃疼等不适症状，D正确；故选C。 4.【答案】C 【解析】A.制备氢氧化铁胶体的正确方法是：向沸水中逐滴加入FCl,饱和溶液，继续煮沸至 液体呈红褐色，停止加热。而该实验示意图中用的是F2(SO4)3饱和溶液，溶液与沸水作用不能 制备出氢氧化铁胶体，A不符合题意； B.氯水中含次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH值，B不符合题意： 高三化学答案（共8页)第1页 C.氯化铵固体受热分解为氨气和氯化氢，碱石灰吸收氯化氢，湿润的酚酞试纸遇氨气变红，五 氧化二磷吸收氨气，湿润的蓝色石蕊试纸遇氯化氢变红，可检验氯化铵受热分解产物，C符合 题意： D.萃取振荡时放气，应将分液漏斗倒置，打开活塞放气，而实验示意图中是正立放气，操作错 误，D不符合题意；故选C。 5.【答案】D 【详解】A.NHSO3与HClO会发生氧化还原反应，所以次氯酸钠溶液和二氧化硫反应的化学方 程式为3 NaCIo+SO2+H2O=NaCl+Na2S04+2HClO,故A错误： B.浓硝酸具有强氧化性，在一定条件下能将C、S、P非金属单质氧化为最高价氧化物或含氧酸， 故B错误； C.浓硫酸具有强氧化性，能将Ⅱ氧化，故C错误； D.氧化性Cl2>Br2>Fe3+,所以Cl2和Br2均可以将Fe2+氧化成Fe3+,故D正确；故选D。 6.【答案】A 【详解】A.7.1g氯气是0.1mol,完全反应生成0.2mol氯离子，转移电子的数目为0.2Na,A正 确； B.KHSO4晶体中由K*和HSO,组成，0.1 nol KHSO4晶体中含有的离子数目是0.2N,B错误： C.CH4与Cl2的取代反应生成混合物(CHC1、CH2C2、CHCl3、CCl4、HCl),1 molCH4与1 molCl2 在光照下反应生成的CH,Cl分子数小于NA,C错误； D.标准状况下，氟化氢是液体，标准状况下，22.4L氟化氢所含的分子数远大于NA,故D错误。 7.【答案】B 【详解】A.分子中苯环确定一个平面，碳碳双键确定一个平面，且两个平面重合，故所有碳原 子共平面，A正确： B.根据结构简式可知分子中含有酚羟基、酯基和碳碳双键，共三种官能团，B错误； C.酚羟基含有两个邻位H可以和溴发生取代反应，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所 以最多消耗单质溴3mol,C正确： D.分子中含有2个酚羟基，含有1个酯基，酯基水解后生成1个酚羟基，所以最多消耗4 nolNaOH, D正确；故选B。 8.【答案】A 【详解】A.酚酞变红的溶液呈碱性，K+、CI、Na、CO在碱性溶液中不发生反应，能大量共 存，故选A: B.与A1反应放出氢气的溶液可能呈酸性或碱性，Fe3+不能在碱性溶液中大量存在，Fe3+和I会 高三化学答案（共8页）第2页 发生氧化还原反应，F3+和HCo,会发生双水解反应，HCO,与H或OH发生反应，故不选B: C.加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+,Fe+与CoHsOH发生显色反应，Fe3+能氧化I,所 以溶液中不能大量含有C6HOH、I,故不选C: D.在0.lmol.L KMnO.溶液中，MnO,在酸性(H存在)条件下具有强氧化性，CI具有还原性， MnO,会将Cl氧化，不能大量共存，故不选D。 9.【答案】D 【解析】A.草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，要保留化学式，反应为： 6H+5H2C,04+2MnO4=10C02个+8H,0+2Mn2+，A不相符： B.硫代硫酸钠(N,S,O,)与稀硫酸反应的正确产物应为S和SO2,而非SO。正确方程式为： S2O3+2H一S↓+S02个+H20,B不相符： C.向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀CCO3,离子方程式为： HC03+Ca2++OH一CaC03↓+H,0,C不相符： D.KFe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为 K+Fe2++[Fe(CN)。]=KFeFe(CN)6,D相符： 故选D。 10.【答案】C 【解析】A.它的单体是乳酸，都含有手性碳原子； B.它有三种官能团：羟基、酯基和羧基； C.聚乳酸它是有良好的生物相容性和生物可吸收性，作为手术固定材料，不需要取出来： D乳酸在一定条件下通过缩聚反应制备聚乳酸：答案选C。 11.【答案】B 【解析】A.选必3教材138页，聚乙烯分子拉直后除去外力又恢复卷曲状态，是因为这个聚乙烯 分子碳碳单键可以发生旋转， B.选必3教材145页，天然橡胶和杜仲橡胶分别是顺式聚异戊二烯和反式聚异戊二烯。杜肿橡胶 硬而弹性差，实质是它们的结构决定的。 C.选必3教材151面，第八题的第4问该材料应具有良好的亲水性，是结构中含有羟基 D.选必3教材141页，有关实验的解释：在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成多羟甲基苯酚， 后继续发生缩聚反应，可生成网状结构的酚醛树脂。故选B。 12.【答案】D 【解析】A.合金的抗腐蚀能力通常较好，也具有较好的机械性能，故镍钛记忆合金具有良好的 抗腐蚀和抗压能力，故A正确： B.生成6molC0,转移电子的物质的量为14mol,即每生成标准状况下6.72LC0气体，转移 电子的物质的量为=0.7mol,故B正确； C.由方程式可知，反应②中镁元素化合价升高被氧化，镁是反应的还原剂，钛元素化合价降低 高三化学答案（共8页)第3页 被还原，四氯化钛是氧化剂、钛是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，镁失去电子 的能力强于钛，故C正确： D.FeTiO3中Fe显+2价，O显-2价，根据元素化合价的代数和为0，则Ti的化合价为+4价，根 据反应①，C2中C1的化合价降低，C2为氧化剂，C的价态升高，C作还原剂，铁元素的价态升 高，FTiO3作还原剂，其余元素的化合价没发生变化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：8， 故D错误。 13.【答案】C 【解析】A.X分子中含酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，A错误： B.Y分子与足量氢气发生加成反应生成的物质含有3个手性碳原子，分别是三个取代基相连的 碳原子，B错误； C.X、Z中含醛基，Z中含碳碳双键，均能使溴水褪色，故C正确； D.X分子中含醛基，Z中含碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，D错误： 故选C。 14.【答案】C 【解析】由焊接和切割金属可联想到乙炔氧焰，因此可确定F为氧气，E为乙炔，H为二氧化碳， B为水：联系乙炔的制法可知，D为氢氧化钙，A为碳化钙：与水反应生成氧气的通常是过氧化 钠，且C的焰色试验显黄色，所以可据此确定C为过氧化钠，G为氢氧化钠，推出I为碳酸钠或 碳酸氢钠。 A.反应①为实验室制乙炔，碳化钙与水反应是剧烈的放热反应，实验时一定要防热烫，A正确： B.I为碳酸钠或碳酸氢钠，可用作食用碱或工业用碱，B正确； C.若消耗1 mol Na2O2,则转移电子数目为Na,C错误： D.E为乙炔，通过发生加聚反应得到聚乙炔可作导电高分子材料，D正确。 15.【答案】D 【解析】实验①中溶液pH=1,说明有H,则不含有Co;、S,O好、OH:实验②溶液中滴加足 量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有$O;实验③向过滤后得到的澄清溶液中加入 KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fε+，由于H与NO,同时有时溶液有强氧化性， 故溶液中不含有NO?;浓度均为0.1mol.L1,根据电荷守恒可以判断出溶液中含有CI，A1+、 Mg+都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：H+、F2+、CI、SO,一定不含有 的离子是A1+、Mg2+、OH、NO?、S,O、Co}; A.由分析可知，溶液中含有H,能与Co}、S,O、OH反应，所以溶液中不含有Co、S,O}、 OH,故A错误； 高三化学答案（共8页)第4页 B.由分析可知，原溶液中含有F+,由于H与O,同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含 有NO,,故B错误； C.由分析可知，原溶液中一定不含Mg+、A1+,故C错误： D.由分析可知，原溶液中一定含有H、Fe2+、CI、SO,故D正确。答案选D。 16.【答案】（每空2分，14分） (1)第五周期第B族 (2)增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高金和银的浸取率 (3)CuS+202细菌CuS04 条件温和，能耗低（或对设备要求低等合理答案） (4)2A1+8HC+3H,O2=2HAC14+6H2O (5)130 (6)AgCl 【解析】(1)Cu在元素周期表中的位置是第四周期第IB族，Cu和Ag在周期表中位于同族且 相邻，Ag位于第五周期IB族。 (2)要加快固体原料的浸出速率，最常用的方式为：粉碎原料，增大固体表面积，提高金和银 的浸取率。 (3)“细菌氧化”时，CuS与空气、H2SO4反应生成胆水(CuSO4溶液)，化学方程式为 CuS+202细菌CuS04。“焙烧氧化”需要高温条件，相比之下，“细菌氧化”的优势为 条件温和，能耗低（或对设备要求低等合理答案）。 (4)“浸取1”步骤中，Au的化合价升高被氧化成一元强酸H[AuC14],其化学方程式为 2A11+8HC1+3H,O2=2HA1Cl4+6H,O。 (5)沉金时发生反应2H[AuCl4]+4Zn=2Au+4ZnCl2+H↑，由化学计量数可知，生成1mol金，消 耗2.0 nol Zn,消耗Zn的质量为2.0mol×65g/mol=130.0g。 (6)“浸取1”中加入盐酸、H2O2浸取，Ag转化为AgCl,“浸取1”所得浸渣的成分是AgC1。 17.【答案】(14分，每空2分) (1)恒压滴液漏斗 (2)作安全装置，同时溶解随乙烯挥发出的乙醇 (3)2MnO4+10C1+16H=2Mn2+5C12↑+8H0 (4)作溶剂，溶解C2和乙烯，提高反应物浓度，使反应更充分（或加快反应速率） (5)2C,LoH2C,H,0C,H,+H,0 (6)蒸馏 【分析】装置甲是制备氯气的发生装置，产生的氯气中有HC1杂质，需装置乙中饱和食盐水除杂， 再经过装置丙中浓硫酸干燥；装置庚是制备乙烯的发生装置，产生的乙烯中有乙醇，需装置己中 水除杂，再经过装置戊中浓硫酸干燥；最后氯气和乙烯通入装置丁，发生乙烯的加成反应制备1,2- 高三化学答案（共8页)第5页 二氯乙烷。 【解析】 (1)由图可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗。 (2)装置己中盛放的是水，其作用是作安全瓶，同时吸收随乙烯挥发出的乙醇。 (3)装置甲中是高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其离子方程式为 2MmO4+10CI+16H=2Mn2*+5Cl2↑+8H20。 (4)丁中先加入少量1,2-二氯乙烷液体，作溶剂，可使C2和乙烯更好溶解，提高反应物浓度 加快反应的进行。 (5)当温度为140℃时乙醇可发生副反应，分子间脱水生成乙醚，化学方程式为 2C,H,0Ho→C,H,0C,H,+H,0。 140℃ (6)由以上反应可知，1,2-二氯乙烷中有少量的乙醚，两者沸点不同，可采用蒸馏的方法除 去。蒸馏需要用到蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管等仪器，不会用到球形冷凝管(C)。 18.(13分) 【答案】 Ag/In2O3 (1)C02+3H2A8血，0，→CH,0H+H0(或C02+3H2 CHOH+H20)（2分，不写条件 扣1分) :0:C:0:(1分) 催化剂 (2)Ca0、CaC03(2分，各1分) CaCO,+CH, Ca0+2C0+2H2(2分) (3)4N0+10Mn04+14OHN0,+3N0,+10MnO+7H0(2分) 23.7(2分) (4)8Ce3++2N02+8=8Ce4++N2+4H20(2分) 【解析】 (1)由图可知，反应物为C02和H2,产物为CH3OH和HO,该反应的化学方程式为 C02+3H2A8m,0;→CH0H+H20(或C02+3H Ag/In2O3 CHOH+H2O);反应中CO2中的C化 合价降低，为氧化剂，其电子式是：O:C:O: (2)①由图可知，可以循环利用的物质为CaO,CaCO3: 高三化学答案（共8页)第6页 ②反应Ⅱ为甲烷和碳酸钙反应生成氧化钙、一氧化碳、氢气，如果产生等物质的量CO、H2,反 催化剂」 应Ⅱ的化学方程式为CaCO3+CH4 Ca0+2C0+2H2; (3)①高锰酸根离子氧化NO生成NO,和NO;,自身被还原为MnO?,同时溶液呈碱性，则反 应物中有OH,生成物中有HzO,MO?前系数为10，则高锰酸根前系数为10，高锰酸根离子 共得到10个电子，则N0共失去10个电子，再结合原子守恒和得失电子守恒，可得离子方程式 为4NO+10MnO4+14OH=N02+3NO3+10MnO+7H20。 ②标准状况下22.4L含N0体积分数为5%的烟气中有N00.05mol,0.05molN0全部转化为NO?, 共失去0.15mol电子，高锰酸钾NaOHD氧化N0自身被还原为锰酸根离子，故需要0.15nol高锰 酸钾，即23.7g。 (5)H2还原法：H2首先与Ce4+发生反应生成Ce3+和H,然后NOz与Ce3+、H作用，生成Ce4+、 N2、H2O,离子方程式为8Ce3升+2NO,+8H=8Ce4++N2+4H,0。 19.【答案】(14分，每空2分) (1)对溴苯甲酸(4-溴苯甲酸) (2)A中含有羧基(-COOH),NHH2(肼)具有碱性，羧基会与肼发生酸碱中和反应，所 以不能直接用A与NHNH2反应制取C。(其他合理答案也给分，如从结构上或共价键的断裂难 易程度角度解释) (3)AC(漏选得1分，错选不得分) (4) (5) CHO CH COOH OH CH,OH,△ HO Br COOH CH CH: (6)16 或 (答出一个得2分)或。 COOH 【解析】 高三化学答案（共8页)第7页 (1)化合物A的结构为对溴苯甲酸（或4-溴苯甲酸）。 (2)不能用A直接与NHNH2反应制取C的原因A中含有羧基(-COOH),NHNH2(肼)具 有碱性，羧基会与肼发生酸碱中和反应，所以不能直接用A与NHNH2反应制取C。 (3)A中碳原子均以p2杂化为平面结构，羧基中的C-O、O-H单键可以旋转，所以所有原子 可能共平面，A正确。选项B:B中含有酯基(-COOC2H)和溴原子(-Br),酯基水解消耗 1molNaOH,溴原子水解消耗2 nolNaOH,所以1molB最多消耗3 nolNaOH,B错误。选项C:D 中含有羧基(-COOH),苯甲酸中也含有羧基，但D的结构中羧基连接的硝基为吸电子基，使 羧基中氢更易电离，酸性比苯甲酸强，C正确。选项D:E→F的反应是FHCl参与的还原反应， 不是取代反应，D错误。综上，答案为AC。 (4)E的结构简式根据反应流程及己知信息，E的结构简式为： NO (5)F→G第一步反应的方程式F与G在发生加成反应反应，化学方程式为： CHO CH COOH OH NH. OH C,HOH.△ Br HO (6)B的同分异构体的种类数：B的分子式为CHBO2,同分异构体满足苯环上有四个取代基， 且与NHCO3反应有气体生成（说明含-COOH)。四个取代基为-COOH、-Br、2个-CH3。先 固定-C0OH和2个-CH3的位置，再排列-Br,共有16种。含3种等效H且峰面积之比为6：2：1 公 COOH H.C CH: CH: 的同分异构体结构简式： 或 COOH Br 高三化学答案（共8页)第8页2025 2026学年上学期期中考试 高三化学答题卡 姓名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 准考证号 注 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 项书写的答案无效；在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1AB©D 5囚B@回 9囚®©可 13A®@回 2ABC☒D 6A®C回 10囚回@D 14因回@回 3ABCD可 7A®©回 11A®@回 15 A]B]C]D 4ABCD可 8ABC网可 12 A B]C]D] 非选择题（共55分） ,(14分) (1) (2) (3) (4) (5) （6) 7(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡（共2页）第1页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (13分) (1) (2) (3) NO+MnO:+☐=NO+3NO;+10MmO子+☐ (4) 9(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡（共2页）第2页