天津市耀华中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

天津市玀华中学2025-2026学年度第学期期中学情调研 高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32C135.5 Mn 55 Fe 56 Cu64 第卷 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。 1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A.利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化 B.将传统洁厕灵（主要成分为浓盐酸)与84消毒液混用可增强84消毒液的漂白性 C.明矾水解形成的A1(O)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒 D.“抗坏血酸”维生素C常用作水果罐头中的抗氧化剂 2.下列有关Fe(OH3胶体的叙述正确的是 A.用1 molFeCl3可以制得阿伏加德罗常数个氢氧化铁胶粒 B.Fe(OHD3胶体能产生丁达尔效应 C.分散质粒子的直径在0.01-1nm之间 D.制备方法是将饱和FeCl3溶液滴)、煮沸的NaOH溶液中 3.下列有关说法正确的是 A.纯碱可以用来治疗胃酸过多 B.干燥的氯气可以使鲜花褪色，所以氯有漂白性 C.工厂氯气泄漏应该往高处躲避，并用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 D.大量的N2O2粉末加入到酚酞溶液中，可以观察到酚酞先变红后褪色 4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A.用醋酸除去水垢：CH3C0OH+CaC03=CH3C00+Ca+C02↑+H20 B.向BaCl2溶液中通入C02:Ba2+C02+H2O=BaC03+2H C.KMnO4溶液与H202溶液反应：2Mn04+6Ht+H202=2Mn2++302↑+4H20 D.少量的NaHC03溶液与澄清石灰水混合：HCO3+OH+Ca2+=CaCO3↓+H2O 期中学情调研 高一年级化学学科 第1页共8页 5.向含Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入盐酸体 积的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A.a点对应的溶液中：Cu2+、CSO子、NO5 气体) B.b点对应的溶液中Nat、Ba2+、NO、OH C,c点对应的溶液中Na*、Ca2+、NO5、CI a b D.d点对应的溶液中：Ag、Mg2,SO子、NO5 V稀盐酸 6.已知反应（未配平）：①S0,+2Fe3#+2H,0=S02+2Fe++W: ②C,O+aFe2对+bH=cCr3#+dFe3升+eH,0。下列有关说法正确的是 A.还原性：S02>Cr3t>Fe24 B.反应②中b=7,d-6 C.Cr,O能将$0，氧化成SO D.反应①中W为4OH 7.已知有如下反应：①2KBr03+C2=Br2+2KCIO3,②5Clz+2t6H20=10HC1+2HI03, ③KC103+6HC1=3C2↑+KCl+3H20,④C12+2KI=2KC1+2。下列有关说法不正确的是 A.氧化能力由强到弱的顺序为BrO;>ClO>C1,>IO B.在淀粉KI溶液中逐渐通入C2,溶液先变蓝后蓝色又逐渐褪去 C.由以上信息可推知反应6BO;+5I+6H=3BL+5IO;+3H,0可以发生 D.在上述①②③反应中，C2分别为还原剂、氧化剂、氧化产物 8i下列关于Na0和Na2O2的叙述正确的是 A,等质量的Na202分别与足量H20、C02反应，生成02的量相同 B.Na20中的阴、阳离子数目之比为1：2，Na202中的阴、阳离子数目之比为11 C.Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D.Na2O2可用于自来冰消毒 期中学情调研 高一年级化学学科 第2页共8页 9.a是有机合成中用途很泛的物质。已知Nal以過水旅气剧烈反应，莱小组设计如 阁实验装登制备NaH,下列说法错误的是 入安全漏斗 纯钠 碱石灰 止水夹 C A.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 B.装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C C.安全漏斗的作用是“液封” D,本实验装置缺少尾气处理装置 10.120℃时，将1.6g由C02、H20组成的混合气体通入盛有足量N202的密闭容器中， 充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是 A.反应过程中生成02的质量为0.96g B.反应过程中被还原的元素的质量为0.96g C.该混合气体中C02的质量分数为45% D.反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 11.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选 实验操作及现象 项 实验结论 A 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 原溶液中一定含有SO42 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含Cr 用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，焰显黄色 原溶液一定是钠盐 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量 Na2SO3样品已部分被氧化 盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 期中学情调研 高一年级化学学科 第3贞共8页 12.已知C2通入氢氰化钠浓溶液中发生如下两个反应：Cl2+2NaOH=NaC+NaCO+H20、 3Cl2+6NaOH=5NaC1+NaCIO3+3H2O。现将一定量的氯气通入含20g氢氯化钠的浓溶液中， 加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaCIo、NacIO3共存体系。下列判断错误的是 A.两个反应中C2既做氧化剂又做还原剂 B.与Na0H反应的氯气质量一定为17.75g C.溶液中NNa:N(CI)可能为10：7 D.NNaC):N(NaCIo):N(NaCIo)可能为9：2：1 13.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行 数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。下 列有关说法正确的是 2.0 1.5 A.对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 1.06 50 100 150 B.溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解产生C2 时间8 C.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中C的浓度增大 D.p班减小的主要原因是光照使C2的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中H浓度减小 14.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1molS042-的质赴为96g.mol B.S2和S8的混合物共6.4g,所含硫原子的物质的量一定为0.2mol C.lmol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA D.将1molC2溶于水中，溶液中CI、ClO和HClO的微粒数之和为2Na 15,某疏原子的质量是ag,2C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值， 则下列说法中正确的是 A.该硫原子的摩尔质量是12 m b B.mg该碗原子的数目为aNm0 C.lmol疏原子的质量是aNAg D.12C原子的摩尔质量是bgmo 期中学情调研 高一年级化学学科 第4页共8页 第肛卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.按要求写出下列反应的方程式（每空2分，共8分） （1)制备氢氧化铁胶体的化学方程式 (2)向NaHSO.4溶液中滴入Ba(OH2溶液至SO42恰好沉淀完全的离子方程式 (3)Na202与水反应的离子方程式 (4)氯气与水反应的离子方程式 17.(11分)运用氧化还原反应和离子反应的知识回答下列问题： I,将HS和空气的混合气体通入FeCl、FeCl2和CuC12的混合溶液中回收S,其转 化如图所示(Cus不溶于水)。 ③ (1)写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： Fe 1过程② Fe iⅱ过程③ H:S ① ② 119 ⅱ整个转化过程中可以循环使用的离子是 Ⅱ.新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,且均为+2价， 下同)是由铁酸盐MF2O4经过高温反应得到的。 (2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 (3)MFe2O4中Fe元素的化合价为 (4)在酸性条件下，Fe20容易转化为Fe2+,某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe20?、 Fe2+、H+、Hz0、Cu20、Cu2+,则Fe20转化为Fe2+的离子方程式 期中学情调研 高一年级化学学科 第5页共8页 18.(10分)1.中国的俟德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联 合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（○代表所需物质， ☐代表产品，☐ 代表操作) N 母液 分离 在上述工业流程中： (1)产品N为 (填化学式)， 快氏 冷却 二氧化碳 所需物质A为 (填名称)。 制贼法 (2)侯德榜制碱法的原理是 A 上母液 (用2个化学方程式表示)。 B 豫烧一纯时 Ⅱ.利用侯德榜制碱原理制备的纯碱中含有少量NC!等杂质，利用下列装置可用来 测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。实验步骤如下： 硫酸、 碱石灰 空 试 破石灰 ①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性： ②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1g): ③准确称取一定量的纯碱（设为ng),并将其放进广口瓶B内： ④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器 中不再产生气体为止： ⑤准确称取干操管D的总质量（设为m2g) 根据上述实验，回答下列问题： (3)根据此实验，纯碱中Na2C03的质量分数为 (用含有m1、m2、n的计算式 表示) (4)C是一个吸水的装置，如果缺少装置C,则计算所得的质量分数会 (填“偏 高”、“偏低”或“无影响)。 期中学梢调研 高一年级化学学科 第6页共8页 19.(12分)过碳酸钠2Na2C035Hz02,相对分子质量为314裕名体双尊冰.是-种新 型家用清洁剂和消毒剂，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，其3%水溶液显碱性。工 业上利用Na2C03和H2O2采用“醇析法制取过碳酸钠晶体的工艺流程如下： H,02溶液 无水乙醇 Na,C0,→控温s0c反应静置醇杨→梁作国-→洗漆→于深→2N,c0,3H,0 30min 母液 己知：2Na2C033H202极易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： (1)“控温50℃反应”目的是防止过碳酸钠受热分解，写出过碳酸钠受热分解的化学方 程式 (2)“操作a”的名称是 完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 洗涤”所用试剂为 (3)查阅资料知过碳酸钠在水溶液中氧化性更强，原因是N2C03与HzO2反应转化为 氧化性更强的HO2。写出该溶液中产生HO2的离子方程式 0 (4)市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，现用以下方案测定某过碳酸钠样品的纯度：称 量73.4g样品：全部溶于水中并加入足量稀盐酸充分反应：加热蒸发结晶：称量所得固 体质量为58.5g。 ①“全部溶于水中并加入足量稀盐酸产生两种无色无味的气体，写出该反应的 化学方程式 ②该样品中过碳酸钠的质量分数为 (保留小数点后一位)。 期中学悄调研 高一年级化学学科 第7页共8页 20.(14分)K2FO,具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组 通过如图装置以Cl2、Fe(OH),和KOH为原料制备KFeO,。 浓盐酸 搅拌 MnO2 固体 试剂a KO NaOH 溶液 溶液 Fe(OH)3 名 D 回答下列问题： (1)实验前，检查装置A气密性的操作为关闭止水夹K,,通过 (填仪器名称) 向圆底烧瓶中加水，若观察到 ,则证明装置A气密性良好。 (2)写出装置A中发生反应的离子方程式： (3)装置B中的试剂a为 (4)装置C中发生的反应为CL2+Fe(OH),+KOH-→KFεO,+KCI+H,O(未配平)，该反 应中氧化剂和还原剂的质量之比为. (5)装置D的作用是 发生反应的离子方程式为 期中学情研 高一年级化学学科 第8页共8页高一年级化学学科答案 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。 1.D 2.B 3.D 4.D 5.c 6.C 7.D 8.A 9.A 10.c 11.D 12.D 13.C 14.B 15.c 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(8分)答案略 17.(11分) (1) CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+(4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ( Cu2+和Fe3+(2分) (2)胶体(1分)(3)+3(2分)(4)Fc0+Cu20+10Ht=2Fe2+2Cu2+5H20(2分) 18.(10分) (1) ①NH4C1(1分)②氨气(1分) (2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CI (2) 2NaHCO NazCO+CO2+H2O (2分) (3)106×(m2mx10% (2分)(4)偏高(2分) 44n 19.(12分) (1)2(2Na,C0,3H,0)4Na,C0,+6H,0+30,个 (2分)》 (2) ①过滤(1分)②漏斗(1分)③无水乙醇 (2分) (3)C0+H2O2=HC0;+HO2 (2分) (4)①2(2Na2C033H,02)+8HC1=8NaCl+4C02↑+302↑+10H20 (2分) ②85.6%(2分) 期中学情调研 高一年级化学学科答案 第1页共2页 20.(14分，每空2分) （1)分液漏斗 一段时间后，分液漏斗中的水不再滴落 (2)Mn0,t4H*+2CI今Mn2+CL2↑+2H,0 (3)饱和NaCl溶液 (4)213:214 (5) 吸收多余的C2 Cl2+20H=C1+C10°+H20