精品解析：湖北省十堰市郧阳中学2025-2026学年高一上学期10月期中化学试题

郧阳中学2025级高一年级上学期10月第一次考试 化学试卷 本试题卷共8页，29题，全卷满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表示的是物质的分类 B. 图乙表示的分类方法属于树状分类法 C. 图丙表示物质分为电解质和非电解质 D. 金属氧化物不都属于图丙中电解质 2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 盐酸、石灰水、碳酸氢钠 B. 硝酸、烧碱、五水硫酸铜 C. 硫酸、纯碱、孔雀石 D. 醋酸、乙醇、硝酸钾 3. 下列说法中，正确的是 A. 固态的冰不能导电，所以冰不是电解质 B. 干冰溶于水能导电，所以干冰是电解质 C. 熔融状态的铜能导电，所以铜是电解质 D. 硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡是电解质 4. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 5. 下列化合物不能通过化合反应直接一步生成的是 A. NaHCO3 B. C. D. 6. 中华古文化蕴含丰富的化学知识，以下对古诗词中涉及化学知识解读正确的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是指弥漫在空气中的固体微粒 B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”涉及自然现象海市蜃楼与胶体知识有关 C. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”中的“珠”字对应的化学物质不是电解质 D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中的“爆竹声中”没有涉及氧化还原反应 7. 图A、B、C分别为氯化钠在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图A中没有自由移动离子不能导电 B. 图B表示熔融的氯化钠的导电情况 C. 图C中的水合b离子是水合钠离子 D. 石墨电极Y应该与电源的正极相连 8. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是 A. 有机物外壳中葡萄糖、酒精都不属于电解质 B. 二氧化硅、四氧化三铁可归为同一类别物质 C “纳米药物分子运输车”按照分类属于混合物 D. “纳米药物分子运输车”分散于水中形成胶体 9. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 丁在空气中的质量分数约为78% B. 上述反应属于氧化还原反应 C. 上述反应中的NF3是氧化剂 D. 反应后丙和丁的分子数之比为3:2 10. 下列有关金属钠说法中，不正确的是 A. 钠与氧气反应，条件不同所得的产物也不同 B. 钠与水反应的现象为“浮、溶、游、响、红” C. 钠着火不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 D. 实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中 11. 下列各组溶液中，反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 与氢氧化钠溶液混合： C. 通入到溶液中： D. NaOH、、NaClO制备： 12. 下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是 A. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸 B. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸 C. 澄清的石灰水分别与少量的、足量的NaHCO3溶液反应 D. 澄清石灰水分别与少量的、足量的Ca(HCO3)2溶液反应 13. 某无色透明强酸性溶液中还含有八种离子、、、、、、、中的五种离子，该溶液遇BaCl2溶液产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 一定不含有、、离子 B. 可能含有、、等离子 C. 根据题给信息无法确认5种离子 D. 5种离子个数比可能为1:1:1:2:2 14. 粗盐中常含有杂质、、，为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是 A. 试剂①②③分别为Na2CO3、BaCl2、NaOH三种溶液 B. 加入过量的稀盐酸的目的是除去滤液中的CO和OH- C. 蒸发结晶使用的仪器主要有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D. 上述步骤中的“过滤”与“稀盐酸”的顺序互换后不影响精盐制备 15. 某兴趣小组设计实验探究H2还原Li2SO4制备电池级Li2S并检验氧化产物，装置如图。下列叙述错误的是 A. 甲装置中的广口瓶盛装浓硫酸 B. 点燃酒精喷灯预热后再通入H2 C. 乙中反应： D. 丙装置主要用于检验生成的水 16. 已知溶液中的反应①~③： ① ② ③ 根据上述反应，下列有关判断正确的是 A. FeCl3只是氧化剂和氧化产物 B. 氧化性： C. 反应②中的还原产物是FeCl2、HCl D. 还原性： 17. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 18. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为8：1，则在分解过程中该金属的化合价将 A. 无法确定 B. 升高 C. 不变 D. 降低 19. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，O2是氧化产物 B. 过程Ⅰ中每消耗x个 转移电子3x个 C. 过程Ⅱ的反应： D. 整个过程的总反应为： 20. 在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为2:5，则中R的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 21. 用元素M制备化合物R的反应为 。下列有关叙述中，错误的是 A. x= 4 B. 元素M一定不是非金属元素 C. 反应中M2+部分被还原 D. R中M元素化合价不止1种 22. 实验室用下列方法均可制取Cl2： ①(浓) ② ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ④KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O 若上述各反应转移的电子数相同，则①、②、③、④生成的Cl2质量之比为 A. 1:1:5:3 B. 5:10:1:2 C. 5:10:5:3 D. 5:10:5:6 23. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的离子个数比为1∶3，则该应中被还原与被氧化的氯元素的质量之比为 A. 4∶1 B. 3∶1 C. 1∶3 D. 1∶1 24. 现有30.4 g铁的氧化物FexOy(其中Fe的化合价为+2、+3)，先将其完全溶解于一定量的硫酸溶液中(溶解时Fe元素的化合价保持不变)，再向所得溶液中缓慢通入 7.1 g Cl2，恰好将溶液中的 Fe2+完全氧化为Fe3+。该铁的氧化物的化学式是 A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 25. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在下面反应：(中S为-1价，Cu2S中S为-2价)下列说法不正确的是 A. 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为35:3 B. 被氧化与被还原的元素原子个数之比为1:7 C. 反应中+2价铜个数与被其氧化的FeS2个数之比为28:1 D. 反应中的 FeS2 的个数与转移的电子个数之比为1:4.2 二、填空题 26. 从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。“嫦娥五号”取回月岩的主要成分是钛酸亚铁(化学式为，熔融状态下可以导电)；“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。回答下列问题： （1）①从阳离子来看，FeTiO3属于___________盐，FeTiO3中Ti元素的化合价为___________价。 ②熔融状态下，FeTiO3的电离方程式为___________(已知：为原子团)。 （2）工业上利用石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅的反应原理是 ①该化学反应的反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②查阅资料可知，SiO2性质与CO2相似，能与NaOH溶液反应生成 ，则该反应的离子方程式为___________，由此可知，为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 27. 过氧化氢(分子结构为H-O-O-H，H为+1价，O为-1价)俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． E． (分子结构为) （1）H2O2仅体现还原性的是___________(填字母序号，下同)。 （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 （3）E反应___________(填“是”、“不是”)氧化还原反应。 （4）配平下列H2O2反应的离子方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：___________。 （5）将微溶的NaBiO3固体加入和的混合溶液里并加热，最后溶液显紫红色(转化为无色的Bi3+)。该反应的离子方程式为___________。 28. Ⅰ、通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为___________。 （2）写出制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。 （3）通过观察步骤②的实验现象，可以说明Fe(OH)3胶体具有的性质是___________，它与其他分散系不同的根本原因是___________。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯步骤①制备的 Fe(OH)3胶体的装置可选用下列中的___________(填序号)。 A． B． C． Ⅱ、磷的含氧弱酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸、次磷酸等。 已知：①H3PO3+2NaOH(过量)=Na2HPO3+2H2O； ②可将溶液中的AgNO3还原为 Ag，从而可用于化学镀银(反应时，氧化剂与还原剂的粒子数之比为4:1)。 回答下列问题： （5）属于___________盐(填“正”、“酸式”、“碱式”)。 （6）写出②中用于化学镀银时的离子方程式：___________。 29. 某小组同学根据物质组成分析的物质类别并实验探究其性质，请回答下列问题。 （1）在水溶液中的电离方程式为___________。根据电离过程分析，与性质相似，通过实验探究性质。 （2）向一定浓度的溶液中匀速、逐滴滴入一定浓度的 溶液，滴加过程中测得溶液电导率(电导率反映了物质传导电流的能力。电导率越大，溶液导电性越好)的变化如图所示。 电导率减小的过程中所发生反应的离子方程式是___________。 （3）在两份相同的 溶液中，分别匀速滴入浓度相等的溶液，滴加过程中，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示(忽略混合过程中的溶液体积变化)。 ①图中曲线___________(填“M”、“N”)代表滴加溶液的变化曲线。 ②bd段对应的离子方程式是___________。 ③电导率相同的c点对应的两溶液中，含有相等离子数的离子符号是___________。 ④下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A．a点溶液导电能力极弱，说明生成物不是电解质 B．b点之前反应的离子方程式是 C．b点溶液中加入 溶液一定会产生蓝色沉淀 D．a、b两点对应生成的沉淀量一定相等 E．d点溶液中的溶质是 和 F．曲线上a、d两点对应的两溶液酸碱性相同 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郧阳中学2025级高一年级上学期10月第一次考试 化学试卷 本试题卷共8页，29题，全卷满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表示的是物质的分类 B. 图乙表示的分类方法属于树状分类法 C. 图丙表示物质分为电解质和非电解质 D. 金属氧化物不都属于图丙中的电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合物和纯净物属于并列关系，纯净物分为单质和化合物，A错误； B．图乙表示的分类方法属于交叉分类法，B错误； C．图丙将物质分为电解质和非电解质，但电解质和非电解质的前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，因此丙图应表示“化合物”分为电解质和非电解质，而非“物质”，C错误； D．金属氧化物中，活泼金属氧化物（如、）是离子化合物，熔融状态导电，属于电解质；而少数共价型金属氧化物（如）熔融状态不导电，属于非电解质，即金属氧化物不都属于电解质，D正确； 故选D。 2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 盐酸、石灰水、碳酸氢钠 B. 硝酸、烧碱、五水硫酸铜 C. 硫酸、纯碱、孔雀石 D. 醋酸、乙醇、硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是纯净的酸；石灰水是的水溶液，属于混合物，不是纯净的碱；碳酸氢钠属于盐，A错误； B．硝酸属于酸，烧碱（NaOH）属于碱，五水硫酸铜（）属于盐，分类正确，B正确； C．硫酸属于酸，但纯碱（）属于盐而非碱，孔雀石[主要成分]属于盐，C错误； D．醋酸属于酸，乙醇（）不属于碱、属于有机物（不能电离出），硝酸钾属于盐，D错误； 故答案选B。 3. 下列说法中，正确的是 A. 固态的冰不能导电，所以冰不是电解质 B. 干冰溶于水能导电，所以干冰是电解质 C. 熔融状态铜能导电，所以铜是电解质 D. 硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．固态的冰不能导电，但冰是水的固态形式，水在液态时能微弱地电离出H+和OH-，属于弱电解质，A错误； B．干冰（固体CO2）溶于水生成碳酸（H2CO3），发生电离的是碳酸而非CO2本身，故干冰不是电解质，是非电解质，B错误； C．铜是金属单质，电解质必须是化合物，铜既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下可完全电离出，是电解质，D正确； 故选D。 4. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】阴影部分为既不是化合反应、分解反应，又不是置换反应的氧化还原反应。 【详解】A．反应是置换反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故A不符合题意； B．反应是分解反应，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故B不符合题意； C．反应是化合反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故C不符合题意； D．反应不属于四大基本反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应属于阴影部分，故D符合题意； 故选D。 5. 下列化合物不能通过化合反应直接一步生成的是 A. NaHCO3 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．可通过反应生成，属于化合反应，A不符合题意； B．可通过钠与氧气在点燃条件下化合生成，属于化合反应，B不符合题意； C．无法通过两种或多种物质直接化合生成，通常需通过复分解反应生成，C符合题意； D．可通过反应生成，属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 6. 中华古文化蕴含丰富的化学知识，以下对古诗词中涉及化学知识解读正确的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是指弥漫在空气中的固体微粒 B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”涉及自然现象海市蜃楼与胶体知识有关 C. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”中的“珠”字对应的化学物质不是电解质 D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中的“爆竹声中”没有涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“烟”在此处指水蒸气遇冷形成的小液滴，属于液体微粒而非固体，A错误； B．海市蜃楼是一种自然现象，与空气中的气溶胶对光线的散射作用有关，与胶体的性质有关，B正确； C．“珠”指珍珠，主要成分为碳酸钙，碳酸钙是电解质，C错误； D．“爆竹”中含黑火药，主要是S、C和，燃放过程中有新物质二氧化碳等生成，元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 7. 图A、B、C分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图A中没有自由移动离子不能导电 B. 图B表示熔融的氯化钠的导电情况 C. 图C中的水合b离子是水合钠离子 D. 石墨电极Y应该与电源的正极相连 【答案】D 【解析】 【详解】A．图A为固态氯化钠，离子在晶格中固定排列，不能自由移动，不能导电，A正确； B．图B中离子可在电场中定向移动，没有水分子，符合熔融氯化钠的特征，B正确； C．图C为氯化钠水溶液，水合离子在电场中定向移动，水合b离子中水分子中O向内、H向外，故水合b离子为水合钠离子，C正确； D．由图B可知向X电极移动，X为阳极，接电源正极，向Y电极移动，Y为阴极，接电源负极，D错误； 故选D。 8. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是 A. 有机物外壳中葡萄糖、酒精都不属于电解质 B. 二氧化硅、四氧化三铁可归为同一类别物质 C. “纳米药物分子运输车”按照分类属于混合物 D. “纳米药物分子运输车”分散于水中形成胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不发生电离，属于非电解质，A正确； B．二氧化硅和四氧化三铁均由两种元素组成，其中一种为氧元素，都属于氧化物，可归为同一类别，B正确； C．“纳米药物分子运输车”由有机物外壳、二氧化硅、四氧化三铁、药物等多种物质组成，属于混合物，C正确； D．胶体中分散质粒子直径在1~100 nm之间，而该运输车尺寸为200 nm，分散于水中形成的分散系粒子直径超过100 nm，属于浊液，D错误； 故选D。 9. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 丁在空气中的质量分数约为78% B. 上述反应属于氧化还原反应 C. 上述反应中的NF3是氧化剂 D. 反应后丙和丁的分子数之比为3:2 【答案】A 【解析】 【分析】根据其微观示意图可知，甲是、乙是单质硅、丙是、丁是，化学方程式为：。 【详解】A．丁为N2，空气中N2的体积分数约为78%，而非质量分数，A错误； B．反应中N元素化合价从NF3中的+3价降低到N2中的0价，Si元素化合价从0价升高到SiF4中的+4价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．NF3中N元素化合价降低，得电子，作氧化剂，C正确； D．反应的化学方程式为：，丙（SiF4）和丁（N2）的分子数之比为，D正确； 故选A。 10. 下列有关金属钠的说法中，不正确的是 A. 钠与氧气反应，条件不同所得的产物也不同 B. 钠与水反应的现象为“浮、溶、游、响、红” C. 钠着火不能用水而需要用干燥沙土来灭火 D. 实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热或者点燃时生成过氧化钠，所以金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同，A正确； B．金属钠置于水中后，钠浮在水面上，因为钠的密度比水小；钠在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声，因为反应产生H2；钠熔成一个光亮的小球，因为反应放热，且钠的熔点低，并非溶解；反应后溶液中滴入酚酞，溶液变红，因为反应生成NaOH，遇酚酞变红；生成的氢气可点燃，有爆鸣声，B错误； C．钠或燃烧生成的过氧化钠都能与水反应，生成氢气或氧气，不能用水灭火，必须用干燥沙土灭火，C正确； D．钠能与空气中的水和氧气发生化学反应，故钠保存在石蜡油或煤油中，D正确； 故选B。 11. 下列各组溶液中，反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 与氢氧化钠溶液混合： C 通入到溶液中： D. NaOH、、NaClO制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应的化学方程式为，离子方程式为，选项中H和O原子数不守恒，A错误； B．与反应生成和，反应的离子方程式为，B错误； C．通入到溶液不会反应，C错误； D．在强碱性条件下被氧化为，反应中电荷守恒、原子守恒及得失电子守恒，离子方程式配平正确，D正确； 故答案选D。 12. 下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是 A. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸 B. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸 C. 澄清的石灰水分别与少量的、足量的NaHCO3溶液反应 D. 澄清石灰水分别与少量的、足量的Ca(HCO3)2溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和，离子方程式为；与稀硫酸反应时，生成的为微溶物，微溶物作为生成物时，写成化学式的形式，因此离子方程式为，两者离子方程式不同，A不符合题意； B．石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和，离子方程式为；与醋酸（弱酸）反应时，需保留分子形式，离子方程式为，两者离子方程式不同，B不符合题意； C．澄清石灰水与少量反应时，的化学计量数为“1”，与反应生成水和，碳酸根离子再与结合，离子方程式为；足量时，的化学计量数为“1”，、Ca2+都被完全消耗，离子方程式为：，反应的离子方程式因量不同而不同，C不符合题意； D．澄清石灰水与反应时，无论量如何，与按1∶1反应生成水和，碳酸根离子再与结合，离子方程式为：，D符合题意； 故答案选D。 13. 某无色透明强酸性溶液中还含有八种离子、、、、、、、中的五种离子，该溶液遇BaCl2溶液产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 一定不含有、、离子 B. 可能含有、、等离子 C. 根据题给信息无法确认5种离子 D. 5种离子个数比可能为1:1:1:2:2 【答案】D 【解析】 【分析】某无色透明强酸性溶液中不含(蓝色)、(与反应生成)，该溶液遇溶液产生白色沉淀说明与反应产生硫酸钡沉淀，故该溶液中含有，不含。剩余的五种离子、、、、是溶液中的离子。 【详解】A．根据分析，溶液中一定不含和，但一定含有，A错误； B．根据分析，一定存在、、，B错误； C．根据题给信息可以确认5种离子为、、、、，C错误； D．5种离子为、、、、，若个数比依次为1:1:1:2:2时，阳离子总电荷为+6（1×1+1×2+1×3），阴离子总电荷为，电荷平衡，符合条件，D正确； 故选D。 14. 粗盐中常含有杂质、、，为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是 A. 试剂①②③分别为Na2CO3、BaCl2、NaOH三种溶液 B. 加入过量的稀盐酸的目的是除去滤液中的CO和OH- C. 蒸发结晶使用的仪器主要有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D. 上述步骤中的“过滤”与“稀盐酸”的顺序互换后不影响精盐制备 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，粗盐溶解后形成了含有、、等杂质的溶液，可用NaOH除去Mg2+；BaCl2除去硫酸根，Na2CO3除去Ca2+和过量Ba2+，即Na2CO3要在BaCl2之后加，保证过量Ba2+被除去；过滤后滤液中溶质为 NaCl、NaOH 和 Na2CO3，滤液中加入过量盐酸可除去过量的OH-、碳酸根；最后蒸发、结晶得到NaCl。 【详解】A．除去需用BaCl2，过量的Ba2+需用Na2CO3除去，故Na2CO3应在BaCl2之后加入，若试剂①为Na2CO3、②为BaCl2，则过量的Ba2+无法除去，A错误； B．过滤后滤液中含过量的碳酸根和OH-，加入稀盐酸可发生反应：，从而除去这两种离子，B正确； C．蒸发结晶的主要仪器为酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒，锥形瓶不用于蒸发结晶，C错误； D．若先加稀盐酸再过滤，沉淀[如Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3]会与盐酸反应溶解，杂质离子重新进入溶液，无法除去，顺序互换影响提纯，D错误； 故选B。 15. 某兴趣小组设计实验探究H2还原Li2SO4制备电池级Li2S并检验氧化产物，装置如图。下列叙述错误的是 A. 甲装置中的广口瓶盛装浓硫酸 B. 点燃酒精喷灯预热后再通入H2 C. 乙中反应： D. 丙装置主要用于检验生成的水 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置用于干燥，防止水蒸气干扰后续水的检验，浓硫酸具有吸水性，可干燥，A正确； B．与空气混合加热易爆炸，应先通入排尽装置内空气，再点燃酒精喷灯，B错误； C．乙中被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒，选项中化学方程式正确，C正确； D．丙中无水遇水变蓝，可检验反应生成的氧化产物水，D正确； 故选B。 16. 已知溶液中的反应①~③： ① ② ③ 根据上述反应，下列有关判断正确的是 A. FeCl3只是氧化剂和氧化产物 B. 氧化性： C. 反应②中的还原产物是FeCl2、HCl D. 还原性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应①中是氧化产物，在反应②中是氧化剂，制备的反应中，可做还原剂，A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应①中氧化性：、反应②中氧化性、反应③中氧化性：，故氧化性顺序为：，B正确； C．反应②中被还原为，是还原产物，而HCl中的Cl⁻未参与氧化还原反应，不是还原产物，C错误； D．根据还原剂的还原性大于还原产物，反应①中还原性：、反应②中还原性、反应③中还原性：，故还原性顺序为：，D错误； 故选B。 17. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Na失电子化合价从0价升高到+1价，H2O中的H得电子化合价从+1价降低到0价，2个Na共转移2个电子，A错误； B．根据氧化还原反应的规律，H2S中的S失去两个电子转化为S，H2SO4中的S得到两个电子生成SO2，B错误； C．该反应方程式中4个HCl中只有2个Cl-失去两个电子生成一个氯气，转移电子数量错误，C错误； D．该反应中KClO3中的Cl得到5个电子转化为Cl2，6个HCl中5个Cl-各失去一个电子转化为Cl2，D正确； 故答案选D。 18. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为8：1，则在分解过程中该金属的化合价将 A. 无法确定 B. 升高 C. 不变 D. 降低 【答案】B 【解析】 【详解】金属的硝酸盐加热分解生成二氧化氮气体和氧气的物质的量之比为8：1，设生成NO2为8mol，则生成O2为1mol，生成的NO2得到电子为8mol，生成的O2失去电子为4mol，根据氧化还原反应得失电子守恒可知，该金属元素化合价升高； 故选B。 19. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，O2是氧化产物 B. 过程Ⅰ中每消耗x个 转移电子3x个 C. 过程Ⅱ的反应： D. 整个过程的总反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ生成，O元素由-2价升高到0价被氧化，是氧化产物，A正确； B．过程Ⅰ反应为，O元素从-2价升至0价生成，每生成1个转移4个电子，消耗2个，故每消耗1个转移2个电子，消耗x个转移2x个电子，B错误； C．过程Ⅱ中FeO与反应生成和，反应的化学方程式，C正确； D．总反应为过程Ⅰ与过程Ⅱ叠加，消去中间产物FeO后得，D正确； 故选B。 20. 在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为2:5，则中R的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 【答案】B 【解析】 【详解】锰元素的化合价变化为+7价→+2价，得电子化合价降低，作氧剂；氧元素的化合价不变，所以R元素失电子化合价升高，作还原剂，即与的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为，根据电荷守恒，，，则R的化合价为+3； 故选B。 21. 用元素M制备化合物R的反应为 。下列有关叙述中，错误的是 A. x= 4 B. 元素M一定不是非金属元素 C. 反应中M2+部分被还原 D. R中M元素化合价不止1种 【答案】C 【解析】 【分析】根据电荷守恒，3×(+2)+2×(-2)+x×(-1)=-2，x= 4，结合质量守恒，则R的化学式为。 【详解】A．根据电荷守恒，3×(+2)+2×(-2)+x×(-1)=-2，x= 4，A正确； B．反应中为带2个单位正电荷的阳离子，非金属元素通常无法形成简单的二价阳离子，说明M不可能是非金属元素，B正确； C．结合分析，M2+中M的化合价为+2，中M的化合价为+2、+3，则反应中M2+部分被氧化，C错误； D．的化学式类似四氧化三铁，可表示为，R中M元素化合价为+2、+3，D正确； 故选C。 22. 实验室用下列方法均可制取Cl2： ①(浓) ② ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ④KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O 若上述各反应转移的电子数相同，则①、②、③、④生成的Cl2质量之比为 A. 1:1:5:3 B. 5:10:1:2 C. 5:10:5:3 D. 5:10:5:6 【答案】D 【解析】 【详解】由方程式： 反应①：Mn元素的化合价由+4降至+2，Cl元素的化合价由HCl中-1升至0，每生成1个转移2个e⁻； 反应②：Cl元素的化合价由HCl中-1升至0，由NaClO中+1降至0，每生成1个转移1个 e⁻； 反应③：Mn元素的化合价由+7降至+2，Cl元素的化合价由HCl中-1升至0，每生成1个转移2个e⁻； 反应④：Cl元素的化合价由HCl中-1升至0，由KClO3中+5降至0，每生成3个转移5个e⁻； 假设转移10个电子，则各反应生成的分别为5个、10个、5个、6个，①、②、③、④生成的Cl2质量之比为5∶10∶5∶6；故选D。 23. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的离子个数比为1∶3，则该应中被还原与被氧化的氯元素的质量之比为 A. 4∶1 B. 3∶1 C. 1∶3 D. 1∶1 【答案】A 【解析】 【详解】生成ClO-与是被氧化的过程，Cl元素化合价分别由0价升高到+1价和+5价，ClO-与的数目之比为1∶3，设的数目为1，的数目为3，则失去电子的数目为，根据得失电子守恒可知，得到电子的数目也应为16，生成是被还原的过程，Cl元素化合价由0价降低到价，则被还原的Cl的个数为16，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为； 故选A。 24. 现有30.4 g铁的氧化物FexOy(其中Fe的化合价为+2、+3)，先将其完全溶解于一定量的硫酸溶液中(溶解时Fe元素的化合价保持不变)，再向所得溶液中缓慢通入 7.1 g Cl2，恰好将溶液中的 Fe2+完全氧化为Fe3+。该铁的氧化物的化学式是 A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 【答案】C 【解析】 【详解】 7.1 g 的物质的量为，作为氧化剂转移0.2 mol电子，根据转化为可知，对应的物质的量为0.2 mol。氧化物中和的总正电荷等于的负电荷。设氧化物为，总质量为30.4 g，则有总Fe的物质的量为mx，其中为0.2 mol，为(mx−0.2) mol。根据电荷守恒：0.2×2 + (mx−0.2)×3 = 2ym；根据质量守恒：30.4g = m·(56x +16y)。联立方程解得，化学式为，故选C。 25. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在下面反应：(中S为-1价，Cu2S中S为-2价)下列说法不正确的是 A. 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为35:3 B. 被氧化与被还原的元素原子个数之比为1:7 C. 反应中+2价铜个数与被其氧化的FeS2个数之比为28:1 D. 反应中的 FeS2 的个数与转移的电子个数之比为1:4.2 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中铜元素化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，中硫元素的化合价部分升高被氧化、部分降低被还原，中既是氧化剂又是还原剂，硫酸铜中硫元素的化合价没有变化，则硫化亚铜是反应的还原产物，产物中的硫酸根离子部分是氧化产物。 【详解】A．氧化剂包括14 mol CuSO4和3.5 mol FeS2，还原剂为1.5 mol FeS2，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A正确； B．被氧化的S原子为3 mol，被还原的Cu原子（14 mol）和S原子（7 mol）共21 mol，比例为3:21=1:7，B正确； C．反应中14 mol +2价Cu被还原，同时有1.5 mol 被氧化，二者的物质的量之比为，C错误； D．5 mol FeS2参与反应，转移21 mol电子，比例为，D正确； 故选C。 二、填空题 26. 从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。“嫦娥五号”取回月岩的主要成分是钛酸亚铁(化学式为，熔融状态下可以导电)；“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。回答下列问题： （1）①从阳离子来看，FeTiO3属于___________盐，FeTiO3中Ti元素的化合价为___________价。 ②熔融状态下，FeTiO3的电离方程式为___________(已知：为原子团)。 （2）工业上利用石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅的反应原理是 ①该化学反应的反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②查阅资料可知，SiO2性质与CO2相似，能与NaOH溶液反应生成 ，则该反应的离子方程式为___________，由此可知，为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 【答案】（1） ①. 亚铁 ②. +4 ③. （2） ①. 置换反应 ②. ③. 酸性 【解析】 【小问1详解】 ①钛酸亚铁中阳离子为Fe2+，从阳离子来看，它属于亚铁盐。根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则可知，Ti元素的化合价为价。 ②熔融状态下，FeTiO3电离产生Fe2+和，电离方程式为：。 【小问2详解】 ①该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物的反应，属于置换反应。 ②NaOH和Na2SiO3是可溶于水的强电解质，在离子方程式中拆成离子，该反应的离子方程式为：。二氧化硅可以和碱反应生成盐和水，SiO2为酸性氧化物。 27. 过氧化氢(分子结构为H-O-O-H，H为+1价，O为-1价)俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． E． (分子结构为) （1）H2O2仅体现还原性的是___________(填字母序号，下同)。 （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 （3）E反应___________(填“是”、“不是”)氧化还原反应。 （4）配平下列H2O2反应的离子方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：___________。 （5）将微溶的NaBiO3固体加入和的混合溶液里并加热，最后溶液显紫红色(转化为无色的Bi3+)。该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）B （2）C （3）不是 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 在氧化还原反应中，物质体现还原性是因为其所含元素化合价升高；反应B．中H2O2中O元素化合价升高，被氧化，故H2O2仅体现还原性的是B。 【小问2详解】 反应C．中H2O2中O元素化合价既升高又降低，故H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。 【小问3详解】 反应E．中无元素化合价变化，不是氧化还原反应。 【小问4详解】 高锰酸根离子中Mn元素化合价从+7降低到+2，每个Mn原子得到5个电子；过氧化氢中O元素化合价从-1升高到0，每个过氧化氢分子失去2个电子；根据得失电子守恒，高锰酸根离子的化学计量数为2，过氧化氢的化学计量数为5；再根据原子守恒和电荷守恒即可配平，单线桥法标电子转移：从H2O2中O元素指向高锰酸根离子中的Mn元素，标上转移电子数10e-，即：。 【小问5详解】 将微溶的NaBiO3固体加入和的混合溶液里并加热，最后溶液显紫红色(转化为无色的Bi3+)，根据电子转移守恒和电荷守恒可写出离子反应为：。 28. Ⅰ、通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为___________。 （2）写出制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。 （3）通过观察步骤②的实验现象，可以说明Fe(OH)3胶体具有的性质是___________，它与其他分散系不同的根本原因是___________。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯步骤①制备的 Fe(OH)3胶体的装置可选用下列中的___________(填序号)。 A． B． C． Ⅱ、磷的含氧弱酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸、次磷酸等。 已知：①H3PO3+2NaOH(过量)=Na2HPO3+2H2O； ②可将溶液中的AgNO3还原为 Ag，从而可用于化学镀银(反应时，氧化剂与还原剂的粒子数之比为4:1)。 回答下列问题： （5）属于___________盐(填“正”、“酸式”、“碱式”)。 （6）写出②中用于化学镀银时的离子方程式：___________。 【答案】（1）胶头滴管 （2）(胶体) （3） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质粒子的直径大小不同 （4）C （5）酸式 （6） 【解析】 【分析】氢氧化铁胶体的制备原理为(胶体)，具体操作为向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到的胶体可以产生丁达尔效应，据此分析解答。 小问1详解】 图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管。 【小问2详解】 向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，离子方程式为：(胶体)。 【小问3详解】 步骤2中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”， 而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象，胶体产生的该现象称为丁达尔效应；胶体与其他分散系不同的根本原因是分散质粒子的直径大小不同。 小问4详解】 要提纯步骤①制备的 Fe(OH)3胶体，即分离胶体和溶液，因为胶体分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以应采用渗析的方法，对应的装置为C。 【小问5详解】 已知H3PO3+2NaOH(过量)=Na2HPO3+2H2O，说明H3PO3能电离出2个H+，则在水溶液中还能电离出氢离子，属于酸式盐。 【小问6详解】 可将溶液中的AgNO3还原为 Ag，氧化剂（Ag+）与还原剂（）的粒子数之比为4:1，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 29. 某小组同学根据物质组成分析的物质类别并实验探究其性质，请回答下列问题。 （1）在水溶液中的电离方程式为___________。根据电离过程分析，与性质相似，通过实验探究性质。 （2）向一定浓度的溶液中匀速、逐滴滴入一定浓度的 溶液，滴加过程中测得溶液电导率(电导率反映了物质传导电流的能力。电导率越大，溶液导电性越好)的变化如图所示。 电导率减小的过程中所发生反应的离子方程式是___________。 （3）在两份相同的 溶液中，分别匀速滴入浓度相等的溶液，滴加过程中，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示(忽略混合过程中的溶液体积变化)。 ①图中曲线___________(填“M”、“N”)代表滴加溶液的变化曲线。 ②bd段对应的离子方程式是___________。 ③电导率相同的c点对应的两溶液中，含有相等离子数的离子符号是___________。 ④下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A．a点溶液导电能力极弱，说明生成物不是电解质 B．b点之前反应的离子方程式是 C．b点溶液中加入 溶液一定会产生蓝色沉淀 D．a、b两点对应生成的沉淀量一定相等 E．d点溶液中的溶质是 和 F．曲线上a、d两点对应的两溶液酸碱性相同 【答案】（1） （2） （3） ①. M ②. ③. ④. ABE 【解析】 【小问1详解】 属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为； 【小问2详解】 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率降低，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线N在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小、接近0，应该为滴加H2SO4溶液的变化曲线，则曲线M为滴加NaHSO4 溶液的变化曲线； ②Ba(OH)2溶液中，滴加NaHSO4溶液，首先发生离子反应： ，其次发生反应：，bd段对应的离子方程式是； ③电导率相同的c点对应的两溶液中，含有相等离子数的离子符号是； ④A．a点溶液导电能力极弱，但生成物为硫酸钡和水，硫酸钡是强电解质，水是弱电解质，故A错误； B．b点之前反应的离子方程式是 ，故B错误； C．b点溶液中的溶质是NaOH，加入CuSO4溶液一定会产生蓝色沉淀，该沉淀是氢氧化铜，故C正确； D．a、b两点对应生成的沉淀量由Ba2+的量决定的，且Ba2+恰好完全反应，故沉淀量相等，故D正确； E．d点溶液中的溶质是Na2SO4，故E错误； F．曲线上a、d两点对应的两溶液分别为水、硫酸钠溶液，酸碱性相同，均为中性，故F正确； 选ABE。 【点睛】本题主要考查离子反应的本质，同时考查导电性与离子浓度的关系，属于基本知识的考查，难度中等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $