安徽省皖豫联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

参考答案 1.C 【解题分析】漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂,也可用作游泳池等场所的消毒剂,A项正确;向煤中加入适量生石灰,燃烧时发生反应2CaO+2SO2+O22CaSO4,使硫元素转移到煤渣中,可减少二氧化硫的排放,B项正确;陶瓷的烧制和煤的干馏均涉及化学变化,石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离,属于物理变化,C项错误;柔性石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料,D项正确。 2.D 【解题分析】光伏发电是光能转化为电能的过程,A项不符合题意;风力发电是风能转化为电能的过程,B项不符合题意;水力发电是动能转化为电能的过程,C项不符合题意;光合作用是太阳能转化为化学能的过程,D项符合题意。 3.C 【解题分析】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌属于吸热反应,A项错误;高温煅烧石灰石属于吸热反应,B项错误;铝与盐酸反应会放出大量的热,属于放热反应,C项正确;碳与水蒸气高温下反应属于吸热反应,D项错误。 4.B 【解题分析】Zn、Cu上端接触就能构成闭合回路从而形成原电池,Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡产生,A项正确;图2中,原电池工作时,Zn片作负极,Cu片作正极,H+带正电荷,应该向正极Cu片移动,B项错误;由于Mg的失电子能力强于Zn,因此将Zn片改为Mg片后,电子转移速率加快,生成H2的速率也加快,C项正确;图2中,假设负极消耗65 g Zn,则转移2 mol电子,正极产生2 g H2。图3中,负极消耗65 g Zn,也转移2 mol电子,正极析出64 g Cu。图2与图3中正极产物的质量之比为1∶32,D项正确。 5.C 【解题分析】镍元素的原子序数为28,基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2,价电子的轨道数为6,则价电子有6种空间运动状态,A项正确;同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,氮原子的2p轨道为半充满的稳定结构,元素的第一电离能大于相邻元素,则第一电离能大小关系为N>O>C,B项正确;孤电子对越多,对成键电子对的斥力越大,分子的键角越小,氨分子中氮原子有一个孤电子对,氨硼烷分子中氮原子没有孤电子对,则氨分子中的键角∠HNH小于氨硼烷中键角∠HNH,C项错误;氨硼烷分子中,具有孤电子对的氮原子与具有空轨道的硼原子形成配位键,D项正确。 6.D 【解题分析】HClO具有强氧化性,能继续将HS氧化,A项错误;向NH4HSO3溶液中加入等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液,OH-先与HS反应,离子方程式书写正确,B项错误;C水解首先得到HC,水解反应为C+H2OHC+OH-,C项错误。 7.A 【解题分析】根据盖斯定律,由得CuO(s)+Cu(s)Cu2O(s)　ΔH=×(-314+292) kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1,A项正确。 8.C 【解题分析】将样品溶于水得到无色透明的溶液,由此可知一定不含Fe(NO3)3;向①溶液中逐滴缓慢加入0.1 mol·L-1的盐酸,开始产生沉淀并逐渐增多,之后又有气泡冒出,随后沉淀又逐渐减少至溶液澄清,由此可知样品中一定含有NaAlO2和Na2CO3;取②中澄清溶液少许,向其中滴加AgNO3溶液,又有白色沉淀析出,由此不能确定样品中是否含有NaCl,因为在步骤②中加盐酸时引入了Cl-。综上分析可知,原样品中一定含有NaAlO2和Na2CO3,一定不含Fe(NO3)3,无法确定是否含NaCl。 9.C 【解题分析】食醋提供电解质溶液环境,铁勺和铜盆是相互接触的两个金属电极,形成原电池,铁作负极,A项不符合题意;食盐水提供电解质溶液环境,铁炒锅和铁铲都是铁碳合金,形成原电池,铁作负极,碳作正极,B项不符合题意;铜镀层将铁球覆盖,使铁被保护,所以铁不易被腐蚀,C项符合题意;酸雨提供电解质溶液环境,铁铆钉和铜板分别作负极、正极,形成原电池,D项不符合题意。 10.D 【解题分析】HCl和NH3易化合生成NH4Cl,A项错误;1个分子中只含有1个碳碳双键,B项错误;3NO2+H2O2HNO3+NO,1 mol NO2与水完全反应后,溶液中N的数目为NA,C项错误。 11.C 【解题分析】由图可知,图①为电解池,a是阳极,b是阴极,电解法精炼铜,粗铜作阳极、精铜作阴极,电解质溶液为CuSO4溶液,A项正确;图②装置为原电池,锌是负极,铜是正极,放电时,阴离子移向负极,即盐桥中的Cl-移向甲烧杯,B项正确;图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连,称之为外接电源的阴极保护法,C项错误;图④两个装置均为原电池,左侧装置Al作负极,负极反应为Al-3e-Al3+,右侧装置Zn作负极,负极反应为Zn-2e-Zn2+,两个装置中消耗铝、锌的物质的量都为1 mol时,通过导线的电子的物质的量分别为3 mol和2 mol,电子数不相同,D项正确。 12.C 【解题分析】X、Y、Z、W、R分别为H、B、C、N、F。原子半径大小关系为B>C>N>F>H,A项错误;第一电离能大小关系为N<F,B项错误;NH4F是离子晶体,C项正确;碳元素、硼元素位于同周期,且碳元素的非金属性强于硼元素,则最高价含氧酸的酸性强弱为碳酸>硼酸,D项错误。 13.D 【解题分析】气态水变为液态水释放能量,放热反应的焓变为负值,则H2O(l)的摩尔生成焓ΔH<-241.8 kJ·mol-1,A项正确;由图可知,N2H4(l)的摩尔生成焓为正值,NH3(g)的摩尔生成焓为负值,则相同状况下,NH3(g)比N2H4(l)稳定,B项正确;燃烧热是在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,缺少液态水的生成焓数据,不能求得N2H4(l)的燃烧热,C项正确;氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应,反应进行得不彻底,0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)充分反应,放出的热量小于45.9 kJ,D项错误。 14.B 【解题分析】由图可知,阳极室中,MnOOH失电子生成MnO2;阴极室中,糠醛得电子生成糠醇。双极膜将水解离为H+和OH-,并实现其定向通过。由图可知,电解时,阴极反应为+2e-+2H+,A项正确;理论上外电路中迁移2 mol电子,阳极室和阴极室各需要消耗1 mol糠醛,共需要消耗2 mol糠醛,B项错误;电极B为阳极,发生氧化反应,C项正确;由图可知,糠醛在阳极室生成糠酸盐的离子方程式为+2MnO2+OH-+2MnOOH,D项正确。 15.(1)565 kJ·mol-1(3分) (2)①O2+4e-+2CO22C(2分) ②Co2+-e-Co3+(2分) (3)①阳(2分);H2(2分) ②H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+(3分) 16.(1)太阳能→电能,电能→化学能,化学能→热能(2分) (2)-2667 kJ·mol-1(2分) (3)10Fe0.9O+CO23Fe3O4+C(2分) (4)+14.9 kJ·mol-1(2分);该反应的ΔH>0、ΔS<0,ΔG>0,不能自发进行(1分) (5)①H++CO2+2e-HCOO-(或其他合理答案)(2分) ②Nafion膜可以阻止HCOO-在阳极放电,当电量>1000 C后,c(HCOO-)增大,Nafion膜对HCOO-的阻拦作用下降(3分) 【解题分析】(4)反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的ΔH=(-436+450.9) kJ·mol-1=+14.9 kJ·mol-1。该反应的ΔH>0、ΔS<0,ΔG>0,不能自发进行。 (5)①CO2在Sn电极得电子发生还原反应生成HCOO-,电极反应为H++CO2+2e-HCOO-。②Nafion膜可以阻止HCOO-在阳极放电,HCOO-产率明显提高,但电量>1000 C后Nafion 膜对HCOO-的阻拦作用下降。 17.(1)2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O(2分) (2)NaOH溶液(2分);过滤(1分) (3)Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC(2分) (4)6.8≤pH<10.4(2分);取适量最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,没有白色沉淀生成(2分) (5)2CrCl3+2B+3Mg2CrB+3MgCl2(2分) (6)(2分) 【解题分析】(2)根据分析,滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3,加入NaOH溶液,Fe(OH)3与NaOH不反应,Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O,过滤可除去Fe(OH)3,因此试剂Y是NaOH溶液;向滤液中继续加入氨水调节pH,生成Cr(OH)3沉淀后过滤,因此操作1为过滤。 (4)第2次加氨水时,Cr3+需要沉淀完全,则pH≥6.8,同时Mg2+不能沉淀,则pH<10.4,因此“调节pH”的范围是6.8≤pH<10.4。 18.(1)①阴(2分);CO+H2O-2e-CO2+2H+(2分) ②×100%(3分) (2)2+2CO2C2+2O2(2分);作催化剂(2分) (3)Cu+C+H2OCu2O+2H+(2分);Z+N+2e-ZnO↓+N(2分) 【解题分析】(1)②设进口Ⅰ处CO、H2O的物质的量分别为a mol、b mol,CO的转化率为x,可列三段式: 　　　　　　　CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始量/mol　　 　a　　 　b　　　　　0　　　 0 转化量/mol　　　ax　　　ax　　　　ax　　　ax 平衡量/mol　　a-ax　　b-ax　　　ax　　　ax 出口Ⅰ处气体为CO2、CO、H2O,物质的量分别为ax mol、(a-ax) mol、(b-ax) mol,出口Ⅰ处气体总物质的量为(a+b-ax) mol,进口Ⅰ处气体总物质的量为(a+b) mol,同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,则=y,解得CO的转化率x=×100%。 (3)Cu和Cu2+反应生成Cu2O,离子方程式为Cu+Cu2++H2OCu2O+2H+。Zn2+和N反应得到了ZnO和N,对应的电极反应为Z+N+2e-ZnO↓+N。 ( 第 2 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学 考生请注意： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟.考试结束后，交回答题 纸： 2.答题前，请务必将自己的姓名、考生号用0.5毫米黑色中性笔或碳素笔 在答题纸上进行书写； 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题纸上的对应题目的答题标号涂黑涂 满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再更正其它的答案.未在答题纸上 作答的、在答题纸规定区域以外答题的一律无效； 4. 如有作图需要，请使用2B铅笔作图，并加黑加粗，描写清楚 可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23C135.5C52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A.漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂 B.向煤中加入适量生石灰，燃烧时使硫元素转移到煤渣中，可减少二氧化硫的排放 C陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化 D.颁奖礼服内胆里添加的导热系数高的柔性石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料 2.下列图示过程中，由太阳能直接转化为化学能的是 A B 3.下列反应中，属于放热反应的是 A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl混合搅拌 B.高温煅烧石灰石 C铝与盐酸反应 D.碳与水蒸气高温下反应 4实验探究有助于提高学习效果。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误 的是 第1页共8页 Zn Cu Zn Cu Zn Cu 稀硫酸 CuSO4溶液 图1 图2 图3 A.若将图1装置的Zn、Cu上端接触，则Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生 B.图2中H向Zn片移动 C.若将图2中的Zn片改为Mg片，则Cu片上产生气泡的速率加快 D.图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量之比为1：32 5.我国科学家制备的NiO/Al2O3Pt催化剂能实现氨硼烷H3NBH3)高效制氢，发生反应的 催化 化学方程式为H3NBH3+4CH3OH →NH4B(OCH3)4+3H2↑。下列说法错误的是 A.基态Ni原子的价电子有6种空间运动状态 B.第一电离能：C<O<N C.氨气中键角∠HNH大于氨硼烷中键角∠HNH D.氨硼烷中N提供的孤电子对和B提供的空轨道形成配位键 6.下列内容是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 选项 化学反应 离子方程式 评价 向NaC1o溶液中通入过量SO2 CIO+H2O+SO2 A 正确 气体 HCIO+HSO 向NH4HSO,溶液中加入等物质 HS O;+OH 错误，OH能同时与 的量浓度、等体积的NaOH溶 NH、HSO,反应 液 S03+H20 C 03 +H20 错误，水解反应不加 C Na2C03水解 C02↑+2OH 气体符号 用稀硝酸清洗做过银镜反应的 Ag+4H+N O3 错误，等式两端电荷 D 试管 Ag+NO↑+2H2O 不守恒 A.A B.B C.C D.D 7.Cu2O常用于制船底防污漆。用C1O与C1高温烧结可制取Cu2O,己知反应： ①2Cu(s+02g)一2CuO(S)△H=-314 kJ-mol1 ②2Cu2O(s)+O2(g)—4CuO(s△H=-292 kJ-mol 第2页共8页 则反应CuO(s)+Cu(s)一Cu2O(s)的△H为 A.-11 kJ-mol1 B.+11 kJ-mol1 C.+22 kJ-mol D.-22 kJ-mol 8.现有一粉末样品，可能含有NaA1O2、Na2CO3、Fe(NO3)3、NaCl。 取少量样品进行如下实验： ①将样品溶于水得到无色透明的溶液， ②向①溶液中逐滴缓慢加入0.1olL1的盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，之后又有气泡 冒出，随后沉淀又逐渐减少至溶液澄清： ③取②中澄清溶液少许，向其中滴加AgNO3溶液，又有白色沉淀析出。 该样品中一定存在的是 A.NaA1O2、NaCI B.NaA1O2、Fe(NO3)3C.NaAlO2、Na2Co3D.Na2Co3、NaCl 9.相同材质的铁器在图中四种情况下最不易被腐蚀的是 铁勺 铁炒锅 铁铲。 铜盆 食酷后 A B. 食盐水 铁球 铁铆钉 均匀 酸雨 铜镀层 铜板 食盐水 塑料 C D 10.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LHC1和11.2LH3充分混合后含有的分子数为Na B.0.1 mol CH一CH2中含有碳碳双键的数目为0.4Wa C.常温常压下，1 mol NO2与水完全反应后，溶液中NO;的数目为Na D.1 nol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2,失去的电子数均为2Na 11.下列关于各装置图的叙述错误的是 +直流电源 外接电源 A 铝 KCI 钢闸门 辅助 盐桥 海水 电极 Cuso, 稀HS0 ① ② ③ ④@ A.用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B.图②装置中盐桥中的CI移向甲烧杯 第3页共8页 C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为牺牲阳极法 D.图④两个装置中消耗负极材料的物质的量相同时，通过导线的电子数不相同 12.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结 构如图所示。W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列 说法正确的是 A.原子半径：R>W>Z>Y>X B.第一电离能：W>R C,X、W、R能形成离子晶体D.最高价含氧酸的酸性：Y>Z 13.己知：由最稳定的单质合成1ol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用 △H单位：kJ.mol)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。有关物质的△H如图所示，下列 说法错误的是 NO(g) 91.3 -241.8□ HO(g) -45.9 NH3(g) N2H4(1) ☐50.6 -300-250-200-150-100-50 0 50100 △H/(kJ·mol) A.H2O①的摩尔生成焓△<-241.8 kJmol B.相同状况下，NH,(g)比N2H4(①)稳定 C.依据图中所给数据，不能求得N2H4①的燃烧热 D.0.5molN2g)与1.5molH2(g)充分反应，放出45.9kJ热量 14.工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解过程如图所示。下 列说法错误的是 Ni 糠醇 MnO2 MnO0H 《H0…→ 壁OCH0 糠醛 0糠酸盐 OHC C-0 阴极室 双极膜 阳极室 CHO A.电解时，阴极反应为o +2e+2H+ =0 第4页共8页 B.理论上外电路中迁移2mol电子，消耗1mol糠醛 C.电极B为阳极，发生氧化反应 0 D.生成糠酸盐的离子反应为C0+2i血O,+OH— -C-0+2Mn00H 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用并提高其利用率已成为当 务之急。 (1)根据部分键能数据（如下表）和CH4(g+4F2(g)一CF4(g+4HF(g)的反应热△H=-1940 kJ-mol,计算得H一F键的键能为 化学键 CH C—F H—F F—F 键能/kJ-mol) 414 489 155 (2)甲醇、甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用C0和H2反应合成。 ①某燃料电池以甲醚为燃料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应为CH3OCH3+6CO}-12 一8C02+3H2O。写出该燃料电池的正极反应： ②废水中含甲醇，甲醇会对水质造成污染，C03+可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极 电解酸性含甲醇废水与CoSO4的混合溶液模拟工业除污原理，其阳极反应 为 (3)某企业采用下图所示原理处理化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气。 Fez(S04)3溶液 下e+阳离子交换膜 →气体X 电极 应池 H S- 溶液个电解池 ①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中电极A为电解池的 极；电极B所得到 的气体X的分子式为 ②反应池中发生反应的离子方程式为 16.(14分)将二氧化碳转化成可以作为内燃机燃料的异丁醇和异戊醇，使二氧化碳实现不 可思议的“反向燃烧”和闭合循环’。 第5页共8页 C02+H20 燃料 0 Fe-O 电解槽 温度 合成气 图1 图2 回答下列问题： (1)图1中“反向燃烧的能量转化方式有 (2)已知(CH3)2CHCH2OH(异丁醇)的燃烧值为36041kJkg,其燃烧热△H= (保留整 数) (3)在太阳能作用下，缺铁氧化物[如F©ogO]能分解C02,其过程如图2所示。反应②的化 学方程式为 (4)将CO2还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。已知：Hz(g)、HCOOH(g)的燃烧 热△H分别为-436 kJ-mol、-450.9 kJ.mol。则反应C02(g)+H2(g)HC00H(g)的 △H= 。 利用该反应不能实现CO2直接加氢合成HCOOH,原因 是 (5)CO2通过电解法转化为HCOO的反应机理如图3所示。Pt电极上覆盖的Nafion膜是 一种阳离子交换膜，对浓度不高的HCOO有较好的阻拦作用，可允许H,O自由通过。 Sn 100 Nafion膜 。PL电极有Nafion膜 ,HC00 60 40 oPt电极无Nafion膜 KHCO3溶液 20 C02+HtH+02 020040060080010001200 电路中通过的电量/C 图3 图4 ①Sn 电极上生 成 HCOO 的电极 反应 为 ②电路中通过的电量与HCOO产率的关系如图4所示。相同条件下，Pt电极有Nafion膜 时HCO0产率明显提高，但电量>1000C后又显著下降，可能原因 是 17.(15分)硼化铬(CB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层。以 高铝铬铁矿[主要成分为Cr2O3(质量分数为a%)和Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、Mg0、SiO2 第6页共8页 等]为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如图所示。 高铝铬铁矿稀硫酸试剂X 氨水 氨水 稀盐酸 B Mg 粉碎酸浸一氧花一调节47pH<49-节操作中和 系列操作 CrCl,→CrB 滤渣1 滤渣2操作2 溶液M操作3 灼烧 电解 →A] 试剂Y C02 金属离子 Fe3+ Mg2 C3+ Fe2+ A13+ 开始沉淀的pH 2.3 10.4 4.9 7.5 3.4 沉淀完全的pH 4.1 12.4 6.8 9.7 4.7 回答下列问题 (1)“氧化”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,试剂X可选用H2O2或Cl2,写出X为H202 时的离子方程式 (2)试剂Y是 操作1的名称是 (3)向溶液M中通入过量CO2,发生反应的离子方程式为 (4)第2次加氨水“调节pH'的范围是 ;加稀盐酸中和前，需要洗涤沉淀， 证明沉淀洗涤干净的操作是 (5)硼化铬是由金属镁、硼、氯化铬在650℃时反应制得的，写出该反应的化学方程 式： (6)硼化铬晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为αp,阿伏加德罗常数的值为Na,硼化铬晶 体的密度是 gcm3。 OB 18.(15分)反应CO(g)+H2O(g)一C02(g)+H2(g)常应用于制备合成氨工业原料气。缺点 是能耗较大，副产物增加了温室气体的排放量。以下是一种利用电化学原理合成原料气 并充分利用副产物的联合制备设想。 (1)首先采用电解的方法合成氨工业原料气，反应装置如图1所示。 第7页共8页 进口I /电极X 电极Y、 进口Ⅱ C0+H0 ,N2吹扫 固体电解质 (只允许H通过) 出口I 出口 电源 图1 ①电极Y为 (填“阴”或“阳)极。电极X上的电极反应 为 ②同温同压下，相同时间内，若进口1处(Co):,O-a:1).出口1处气体体积为 进口I处的y倍，则CO的转化率为 (用含a、b、y的式子表示)。 (2)然后采用原电池原理将C02进行电化学储能。 O2辅助的A1-CO2电池：该电池容量大，能有效利用C02,其工作原理如图2所示。电池反 应产物A12(C204)3是重要的化工原料。电池的正极反应为602+6e一 602、 反应过程中O2的作用 是 隔膜 ⊙ Cu0-Zn0薄膜电极 C02 孔碳 铝 NaHC03(aq） CHOH c02 02 H2O 质子交换膜 Pt电极 含A1Cl的离子液体 图2 图3 (3)用C12O-ZnO薄膜电极作阴极，通过电解法可以将CO2转化为工业原料甲醇，工作原理 如图3所示。 阴极材料制备：将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液中，制得C12O薄膜电极。反应的离子 方程式为 用Cu2O薄膜电极作阴极，ZnNO3)2溶 液作电解液，采用电沉积法制备Cu2O-ZO薄膜电极，制备完成后在电解液中检测到了 NO,。制备ZnO薄膜的电极反应为 第8页共8页