题型05 物质的性质与应用（题型专练）（全国通用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型05 物质的性质与应用 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 钠及其化合物的性质及应用 考向02 镁铝及其化合物的性质及应用 考向03 铁铜及其化合物的性质及应用【重难】 考向04 金属及其化合物的转化【重难】 考向05 非金属及其化合物的性质及应用【重难】 考向06 非金属及其化合物的转化【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 “性质决定用途，转化体现性质”。该专题是元素化合物知识的灵魂，考查从知识识记向原理性理解、网络化构建与情境化应用转变。以“结构→性质→存在→制备→用途”的主线，并能纵向、横向比较物质的性质。以元素为核心，以化合价为纵轴，以物质类别为横轴，自主绘制各物质间的转化关系图，特别关注核心元素（S、N、Fe等）的价态变化。面对陌生元素或物质，能运用周期律和已知反应规律，类比推断其核心性质。有意识地了解化学在解决环境、能源、材料等重大问题中的应用，将课本知识与真实世界相联系。摒弃孤立记忆，构建以“单质→氧化物→氢氧化物→盐”为轴心的知识体系，并通过工艺流程和实验探究题进行实战演练，强化在复杂情境中调用知识解决问题的能力。 考向01 钠及化合物的性质及应用 【例1-1】（2025·四川卷）下列与物质性质相关的说法正确的是 A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B．淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 C．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 【例1-2】（2025·全国卷）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 性质 用途 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料 金属钠用于制造一种抗爆剂——四乙基铅 降低汽油的爆震性 金属钠能从置换出钛、锆、铌、钽等金属元素 制备难熔金属 钠钾合金在常温时液体，导热性能好 常用于原子反应堆的导热剂 焰色反应 检测某种金属元素或用于烟花 高压钠灯能发出黄光，透雾能力强。 用于道路和广场的照明 金属钾的熔沸点低于金属钠 用金属钠来制备金属钾 过氧化钠具有强氧化性，与CO2或水反应放出O2 可作为潜艇中氧气的来源 碳酸钠 用在制玻璃、制皂、造纸、纺织等工业 碳酸氢钠受热易分解，能与酸反应 常用于干粉灭火器、焙制糕点和用于治疗胃酸过多 生理盐水是消毒后的0.9%的氯化钠溶液 用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔冲洗等 【变式1-1】（2025·河北·二模）物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是 A．溶液可用于刻蚀铜板，体现了的酸性 B．热的溶液可用于除油污，属于碱 C．用作呼吸面具的供氧剂，属于碱性氧化物 D．胃舒平中含，能中和胃酸 【变式1-2】（2025·安徽·模拟预测）下列有关物质用途的说法错误的是 A．氧化铁可用作油墨的红色颜料 B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂 C．氯化亚铁溶液可用于刻蚀覆铜板制作印刷电路板 D．二氧化硫可用作食品添加剂 考向02 镁铝及其化合物的性质与应用 【例2-1】（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【例2-2】（2025·陕晋青宁卷）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 性质 用途 镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 铝和铁制容器可盛装或运输浓硫酸、浓硝酸 铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接铁轨 MgO、Al2O3熔点高 制耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器 氢氧化铝胶体具有吸附性 常用作净水剂 Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸 明矾溶液中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂) 明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 生石灰、无水氯化钙能与水反应 可用作(食品)干燥剂 小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳 可以作泡沫灭火器 BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 医疗上进行胃部造影前，BaSO4做患者服用的“钡餐” 【变式2-1】（2025·山西吕梁·三模）性质决定用途，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3能与碱反应，可用于烘焙糕点 B．FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 D． Al(OH)3不溶于水，可用于治疗胃酸过多 【变式2-2】（2025·四川眉山·模拟预测）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠具有碱性，可用作治疗胃酸过多 B．氯化铁溶液水解显酸性，可用于刻蚀铜板 C．氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚 D．氯气具有强氧化性，可用于漂白干花 考向03 铁铜及其化合物的性质与应用 【例3-1】（2025·重庆卷）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A．A B．B C．C D．D 【例3-2】（2024·重庆卷）单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 性质 用途 金属铁具有导电、导热性、延展性 用于制发电机和电动机的铁芯，还原铁粉，制造机器、工具和炊具 常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 铝和铁制容器可盛装或运输浓硫酸、浓硝酸 铁合金硬度大，韧性强 常用于建筑材料、铁轨等 氧化铁呈红棕色 油漆颜料 四氧化三铁具有磁性 磁性材料，激光打印机的墨粉 亚铁盐具在还原性，是血红蛋白的主要成分 常用作还原剂，也是补铁剂 三价铁盐具有氧化性，还能水解产生胶体 腐蚀印刷电路板，常用作净水剂 K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体 K2FeO4作新型净水剂 铜具有优良的导电性﹑导热性﹑延展性和耐蚀性。 用于制作发电机﹑母线﹑电缆﹑开关装置﹑变压器等电工器材。 铜合金主要有白铜、青铜、黄铜 用于制造精密机械、轴承、齿轮、耐腐蚀材料 氧化铜是黑色固体，具有氧化性、催化性能 用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂、催化剂、绿色玻璃等用。 氧化亚铜是红色固体，既有氧化性又有还原性 用于制造船底防污漆（用来杀死低级海生动物）、分析试剂、红色玻璃，用作陶瓷和搪瓷的着色剂，用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。 CuSO4使蛋白质变性 误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒 【变式3-1】（2025·河南·模拟预测）下列有关物质用途的说法错误的是 A．氯化亚铁溶液可用于刻蚀覆铜板制作印刷电路板 B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂 C．氧化铁可用作油墨的红色颜料 D．氢氧化铝可用作抗酸药 【变式3-2】（2025·河北·模拟预测）下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A．能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂 B．锂轻且在空气中稳定，选用金属锂作锂电池的负极 C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．四氧化三铁是具有磁性的黑色粉末，可用于制备激光打印墨粉 考向04 金属及其化合物的转化 【例4-1】（2025·河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 【例4-2】 （2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 1.钠及其重要化合物：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 2.镁、铝及其重要化合物： 3.铁、铜及其化合物 【变式4-1】（2025·安徽·模拟预测）下列选项中物质按图示路径不能一步实现转化的是 甲→乙→丙→丁 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe B Na NaOH C S D NaClO A．A B．B C．C D．D 【变式4-2】（2025·河南信阳·一模）能满足下列物质间直接转化关系，且相应说法正确的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为硫，最终生成的盐在酸性条件下具有强氧化性 B．X可为氮，氧化物1和氧化物2以的比例混合通入溶液中不能完全吸收 C．X可为钠，单质X可以一步直接生成氧化物2 D．X可为铁，氧化物2能与在高温下生成对应的碱 考向05 非金属及其化合物的性质与应用 【例5-1】（2025·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C．熔点高，可用于生产光导纤维 D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 【例5-2】（2025·江苏卷）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 性质 用途 氮气性质比较稳定 常用作保护气 氨气具有还原性；易液化；能促进植物生长。 制硝酸和硝酸铵；致冷剂；制化肥。 硫既有氧化性又有还原性 用来制硫酸 ；制造火药；作硫化剂；可作药皂。 二氧化硫既有氧化性又有还原性，还有漂白性，杀菌防腐消毒等性质 可作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂；葡萄酒中常添加适量的二氧化硫。 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和催化性等性质。 常用作干燥剂、脱水剂、氧化剂和有机反应中的催化剂。 硫酸钡难溶于水，也不溶于酸 医学上常用作“钡餐” 白磷不溶于水，易燃，有很强的还原性。 常用于化学武器、制备磷酸及其化合物和制备杀虫剂等。 红磷较白磷稳定，有还原性。 用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等 P2O5能与水反应 可用作(不可用作食品)干燥剂 氯气具有强氧化性，能发生取代、加成反应 制取盐酸盐、能制备卤代烃 氟的有机化合物性质比较稳定 制备各种致冷剂;合成稳定的聚四氟乙烯;氟化烃可作血液的临时代用品，生产杀虫剂和高效灭火剂 溴具有强氧化性，溴化银具有感光性 用于制造染料、照相感光剂、药剂、农药和汽油抗爆剂等 碘单质能使淀粉变蓝；加碘盐(碘酸钾)；碘伏；碘化银 检验淀粉；预防甲状腺肿大；消毒剂；用于人工降雨 二氧化氯具有强化性 作饮用水的消毒剂 氢氟酸能与二氧化硅反应 用于雕刻玻璃 次氯酸(盐)具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 碳比较稳定，以还原性为主，其单质有石墨、金刚石、C60等同素异形体 可用来制造电石、粗硅；炼铁等 二氧化碳比较稳定，固态二氧化碳俗称干冰。 干冰可作制冷剂，制造舞台烟雾；可作灭火剂；制碳酸饮料；可作气肥。 一氧化碳具有还原性，是合成气和各类煤气的主要组分，是有机化工的重要原料。 用来合成甲醇、乙酸、光气等，用作燃料及精炼金属的还原剂。 硅具有还原性，能够导电 高纯的单晶硅是重要的半导体材料。 二氧化硅比较坚硬，透光性好，折光率较好。 制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、光学仪器 硅胶能吸收水分 可用作(袋装食品)干燥剂 硅酸钠溶液俗称水玻璃，是黏稠状液体；是一种无机黏合剂。 常用作分析试剂、防火剂、黏合剂制备硅胶；盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 【变式5-1】（2025·重庆·三模）化学工业是国民经济的支柱产业，下列有关说法不正确的是 A．食品工业中，常用苯甲酸及其钠盐作为防腐剂 B．冶钢工业中，模具在注入炽热的钢水前应充分干燥处理 C．工业上用水吸收制备硫酸 D．工业上将粗硅转化为，再用还原以制备高纯硅 【变式5-2】（2025·浙江·三模）化学与生产密切相关，下列说法正确的是 A．纯铝密度小，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B．因为受热易分解，所以可用作氮肥 C．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体有吸附性，可用于水的净化 D．因为硬度大，所以可用于制造光导纤维 考向06 非金属及其化合物的转化 【例6-1】（2025·广西卷）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【例6-2】（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 1.碳、硅及其化合物 2.氯及其化合物 3.氮及其化合物 4.硫及其化合物 【变式6-1】（2025·江苏常州·模拟预测）在给定条件下，下列反应过程涉及的物质转化均可实现的是 A．NO的制备和吸收： B．金属铝的制备： C．工业制硝酸原理： D．侯氏制碱法原理： 【变式6-2】（2025·安徽合肥·模拟预测）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列叙述错误的是 A．b的水溶液中含有b分子 B．a→b的转化能通过一步反应实现 C．b、c均可作为自来水消毒剂 D．d分子中形成的共价键只有键 1.（2025·河南新乡·一模）下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A．乙醇具有挥发性，75%的乙醇的溶液用于皮肤消毒 B．溶液中水解生成胶体，用来净化浑浊的水 C．小苏打与酸反应，且受热分解产生气体，小苏打可用作面食膨松剂 D．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 2.（2025·河南信阳·一模）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠固体中加入少量水有放热现象，碳酸氢钠固体中加入少量水有吸热现象 B．漂白液、漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂 C．铁是人体必需微量元素中的一种，常用硫酸铁做补铁剂 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 3.（2025·吉林·一模）化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是 A．制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点 B．利用臭氧的强氧化性处理污水中的 C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 D．节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验 4.（2025·安徽·二模）生活中处处蕴含化学原理。下列实例与解释不相符的是 A．明矾可用作净水剂，是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性 B．黄豆酱是美味的调味品，是因为发酵时有蛋白质发生水解生成了氨基酸 C．碳酸钠可做膨松剂，是因为其受热分解产生CO2气体可让食品变蓬松 D．绿茶具有抗氧化作用，是因为绿茶中含有的茶多酚具有还原性 5.（2025·河北·模拟预测）利用元素的“价-类”二维图是提升学习元素及其化合物性质效益的重要方法。如图所示是某短周期主族元素的“价-类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合反应，f、h焰色都是紫色。下列说法正确的是、 A．酸雨中含有g，g暴露在空气中会转化为e B．用溶液可区分f、h C．e的浓溶液可用于干燥a D．h的水溶液遇石蕊试液一定会变为红色 6.（2025·山东潍坊·三模）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 A．氧化镁熔点高，作耐火材料 B．聚乙炔具有导电性，用作导电塑料 C．油脂酸性条件下水解，用于生产肥皂 D．氨易液化且液氨气化热大，用作制冷剂 7.（2025·广东江门·一模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质盐氢氧化物配合物 A．a可为铝，氢氧化物具有两性 B．a可为镁，盐能发生水解反应 C．a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病 D．a可为铁，盐中的金属离子可与苯酚作用显紫色 8.（2025·广东深圳·一模）部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．无法直接转化为 B．e（硫酸盐）的水溶液可用于水体的净化 C．e的水溶液一定呈酸性 D．若和含同种元素，则保存溶液时可加入少量 9.（2025·安徽阜阳·一模）物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是 选项 X Y Z A Cu CuO B C Fe D Si A．A B．B C．C D．D 10.（2025·四川遂宁·一模）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B．NaHCO3溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性 11.（2025·河南郑州·模拟预测）部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A．在稀硫酸中加入a、b、c都生成e B．a和e溶液能发生化合反应 C．b在空气加热迅速生成黑色固体 D．c在潮湿空气中迅速转化成d 12.（2025·河北衡水·二模）部分含钠、铁的物质“价一类”关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，能实现的转化 B．在高温下，d与或水蒸气反应生成e C．用KSCN溶液可检验e是否变质 D．工业上，电解饱和食盐水可以制备a 13.（2025·浙江·一模）下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A．甲醛具有较强的还原性，可用于消毒和制作生物标本 B．硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故可作制作豆腐的凝固剂 C．常温下铁与浓硫酸发生钝化，故可用钢瓶储存运输浓硫酸 D．碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器等 14.（2025·湖北武汉·三模）下列物质的用途错误的是 A．磁性氧化铁用于制造红色涂料 B．碳化硅材料用于耐高温轴承 C．苯酚溶液用于杀菌消毒 D．石膏用于调节水泥硬化速率 15.（2025·山东·三模）化学的基本原理之一是物质的结构决定性质、性质决定用途。下列说法错误的是 A．碘分子为非极性分子，易溶于四氯化碳、难溶于水 B．常温下，铁在浓硫酸中钝化，铁制容器可储运浓硫酸 C．草酸为二元酸，可用于清洗高锰酸钾溶液造成的污渍 D．CO分子中存在孤电子对，可形成配合物 16.（2025·广东·模拟预测）部分含铜微粒的带电荷数与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可能是 B．往溶液中加入过量氨水可能会生成 C．若为氧化物，则蔗糖可以将新制转化为物质 D．常温下，能与、和发生化合反应 17.（2025·四川·三模）三星堆遗址出土的青铜面具是我国古代青铜文化的杰出代表之一。下列说法中错误的是 A．青铜面具的制作材料青铜是一种合金，主要由铜和锡组成 B．绿色锈蚀层主要成分是碱式碳酸铜，其形成过程属于氧化还原反应 C．青铜面具在潮湿环境中比在干燥环境中更易发生电化学腐蚀 D．青铜面具可用盐酸洗去绿色锈蚀层，而里面的青铜不受影响 18.（2025·湖南·二模）氧化亚铜(Cu2O)为砖红色粉末状固体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。为探究Cu2O的性质，取少许等量的Cu2O固体分别加入甲、乙两支试管中，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，无气体生成，砖红色固体转化为另一颜色固体，溶液呈浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，固体逐渐消失，产生红棕色气体。 试管乙 滴加过量6mol/L氨水并充分振荡；砖红色固体逐渐溶解，溶液颜色呈无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 A．试管甲中新生成的固体为CuO B．试管甲中浓、稀硝酸的主要作用均为氧化剂 C．试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)能与NH3形成无色配合物，且该配合物易被氧化 D．上述实验表明Cu2O是一种两性氧化物 19．（2025·河北衡水中学·质检）下列有关物质用途的说法错误的是 A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 20.（2025·江苏连云港·二模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A． B． C． D． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05 物质的性质与应用 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 钠及其化合物的性质及应用 考向02 镁铝及其化合物的性质及应用 考向03 铁铜及其化合物的性质及应用【重难】 考向04 金属及其化合物的转化【重难】 考向05 非金属及其化合物的性质及应用【重难】 考向06 非金属及其化合物的转化【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 “性质决定用途，转化体现性质”。该专题是元素化合物知识的灵魂，考查从知识识记向原理性理解、网络化构建与情境化应用转变。以“结构→性质→存在→制备→用途”的主线，并能纵向、横向比较物质的性质。以元素为核心，以化合价为纵轴，以物质类别为横轴，自主绘制各物质间的转化关系图，特别关注核心元素（S、N、Fe等）的价态变化。面对陌生元素或物质，能运用周期律和已知反应规律，类比推断其核心性质。有意识地了解化学在解决环境、能源、材料等重大问题中的应用，将课本知识与真实世界相联系。摒弃孤立记忆，构建以“单质→氧化物→氢氧化物→盐”为轴心的知识体系，并通过工艺流程和实验探究题进行实战演练，强化在复杂情境中调用知识解决问题的能力。 考向01 钠及化合物的性质及应用 【例1-1】（2025·四川卷）下列与物质性质相关的说法正确的是 A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B．淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 C．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 【答案】C 【解析】油脂产生“哈喇”味是因氧化反应导致，而非水解反应，A错误；淀粉虽难溶于水，但其结构中含有羟基(-OH)等亲水基团，难溶性与分子结构复杂有关，B错误；硝酸银见光易分解为银、二氧化氮和氧气，需避光保存于棕色瓶中，C正确；焰色试验呈黄色仅说明溶液含钠离子，溶质可能是氯化钠或其他钠盐(如硝酸钠)、还可能是NaOH等，D错误；故选C。 【例1-2】（2025·全国卷）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 【答案】B 【解析】硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误；小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确；固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误；聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误；故选B。 性质 用途 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料 金属钠用于制造一种抗爆剂——四乙基铅 降低汽油的爆震性 金属钠能从置换出钛、锆、铌、钽等金属元素 制备难熔金属 钠钾合金在常温时液体，导热性能好 常用于原子反应堆的导热剂 焰色反应 检测某种金属元素或用于烟花 高压钠灯能发出黄光，透雾能力强。 用于道路和广场的照明 金属钾的熔沸点低于金属钠 用金属钠来制备金属钾 过氧化钠具有强氧化性，与CO2或水反应放出O2 可作为潜艇中氧气的来源 碳酸钠 用在制玻璃、制皂、造纸、纺织等工业 碳酸氢钠受热易分解，能与酸反应 常用于干粉灭火器、焙制糕点和用于治疗胃酸过多 生理盐水是消毒后的0.9%的氯化钠溶液 用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔冲洗等 【变式1-1】（2025·河北·二模）物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是 A．溶液可用于刻蚀铜板，体现了的酸性 B．热的溶液可用于除油污，属于碱 C．用作呼吸面具的供氧剂，属于碱性氧化物 D．胃舒平中含，能中和胃酸 【答案】D 【解析】FeCl3溶液刻蚀铜板是由于Fe3+的强氧化性，能够与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，而不是因为Fe3+具有酸性，A错误；Na2CO3不属于碱，Na2CO3是强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性，温度升高，盐水解程度增大，溶液碱性增强，因此可用于除油污，B错误；Na2O2能够与CO2或H2O反应生成O2，因此能够作为呼吸面具的供氧剂，但Na2O2属于过氧化物而不是属于碱性氧化物，C错误；Al(OH)3能与胃酸即HCl发生中和反应，降低胃酸的浓度，本身对人体不会产生刺激性，因此用于缓解胃酸过多，D正确；故选D。 【变式1-2】（2025·安徽·模拟预测）下列有关物质用途的说法错误的是 A．氧化铁可用作油墨的红色颜料 B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂 C．氯化亚铁溶液可用于刻蚀覆铜板制作印刷电路板 D．二氧化硫可用作食品添加剂 【答案】C 【解析】氧化铁（Fe2O3）呈红棕色，常用作红色颜料，如油墨、涂料等，A正确；过氧化钠（Na2O2）能与CO2和H2O反应生成O2，因此可用作潜水艇供氧剂，B正确；覆铜板刻蚀需用Fe3+将Cu氧化为Cu2+，而FeCl2中的Fe2+氧化性不足，无法直接反应，应使用FeCl3溶液，C错误；二氧化硫在食品加工中可作为抗氧化剂、防腐剂（如葡萄酒），但需符合国家标准，因此可用作食品添加剂，D正确；故选C。 考向02 镁铝及其化合物的性质与应用 【例2-1】（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【解析】明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确；漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确；食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确；小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确；故选B。 【例2-2】（2025·陕晋青宁卷）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 【答案】A 【解析】单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误；金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn等），B正确；浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如H2、CO2），C正确；乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D正确；故选A。 性质 用途 镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 铝和铁制容器可盛装或运输浓硫酸、浓硝酸 铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接铁轨 MgO、Al2O3熔点高 制耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器 氢氧化铝胶体具有吸附性 常用作净水剂 Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸 明矾溶液中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂) 明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 生石灰、无水氯化钙能与水反应 可用作(食品)干燥剂 小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳 可以作泡沫灭火器 BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 医疗上进行胃部造影前，BaSO4做患者服用的“钡餐” 【变式2-1】（2025·山西吕梁·三模）性质决定用途，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3能与碱反应，可用于烘焙糕点 B．FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 D． Al(OH)3不溶于水，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】碳酸氢钠(NaHCO3)在烘焙中被利用是由于其受热分解产生CO2气体，气体从面团中逸出，导致食物松软，而不是NaHCO3与碱反应的性质，A错误；FeCl3溶液能够腐蚀铜板是由于Fe³⁺的氧化性，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，酸性仅辅助反应进行，B错误；碳化硅(SiC)是共价晶体，原子之间以强烈的共价键结合，破坏需要消耗很高能量，因此其因硬度大被广泛用作磨料，可见物质性质与用途有直接对应关系，C正确；氢氧化铝是难溶性弱碱，能够中和胃酸而发生反应：Al(OH)3+3H⁺ =Al3++3H2O，使胃酸的浓度降低，本身对人体健康无刺激性，故可以治疗胃酸过多，不是仅利用其不溶于水的物理性质，D错误；故选C。 【变式2-2】（2025·四川眉山·模拟预测）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠具有碱性，可用作治疗胃酸过多 B．氯化铁溶液水解显酸性，可用于刻蚀铜板 C．氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚 D．氯气具有强氧化性，可用于漂白干花 【答案】C 【解析】胃酸成分为盐酸，碳酸钠溶液碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，故A错误；氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中氯化铁表现氧化性，与溶液的酸性无关，故B错误；氧化铝的熔点高，可作耐火材料，故C正确；氯气虽然具有强氧化性，但其漂白作用是通过与水反应生成的次氯酸实现的，不可用于漂白干花，故D错误；故选C。 考向03 铁铜及其化合物的性质与应用 【例3-1】（2025·重庆卷）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误；的漂白是暂时性，需生成HClO才有漂白性且为永久性，但本身不直接漂白，B错误；醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确；铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而溶液可以，D错误；故选C。 【例3-2】（2024·重庆卷）单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。 【解析】a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确；故选C。 性质 用途 金属铁具有导电、导热性、延展性 用于制发电机和电动机的铁芯，还原铁粉，制造机器、工具和炊具 常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 铝和铁制容器可盛装或运输浓硫酸、浓硝酸 铁合金硬度大，韧性强 常用于建筑材料、铁轨等 氧化铁呈红棕色 油漆颜料 四氧化三铁具有磁性 磁性材料，激光打印机的墨粉 亚铁盐具在还原性，是血红蛋白的主要成分 常用作还原剂，也是补铁剂 三价铁盐具有氧化性，还能水解产生胶体 腐蚀印刷电路板，常用作净水剂 K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体 K2FeO4作新型净水剂 铜具有优良的导电性﹑导热性﹑延展性和耐蚀性。 用于制作发电机﹑母线﹑电缆﹑开关装置﹑变压器等电工器材。 铜合金主要有白铜、青铜、黄铜 用于制造精密机械、轴承、齿轮、耐腐蚀材料 氧化铜是黑色固体，具有氧化性、催化性能 用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂、催化剂、绿色玻璃等用。 氧化亚铜是红色固体，既有氧化性又有还原性 用于制造船底防污漆（用来杀死低级海生动物）、分析试剂、红色玻璃，用作陶瓷和搪瓷的着色剂，用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。 CuSO4使蛋白质变性 误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒 【变式3-1】（2025·河南·模拟预测）下列有关物质用途的说法错误的是 A．氯化亚铁溶液可用于刻蚀覆铜板制作印刷电路板 B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂 C．氧化铁可用作油墨的红色颜料 D．氢氧化铝可用作抗酸药 【答案】A 【解析】用于刻蚀覆铜板制作印刷电路板的是氯化铁溶液，反应方程式为，A错误；过氧化钠可以吸收呼出来的二氧化碳和水生成氧气，反应方程式为、，B正确；氧化铁是红棕色粉末状固体物质，可用作红色颜料，C正确；能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身对人体无刺激性，因此可用作抗酸药，反应方程式为，D正确；故选A。 【变式3-2】（2025·河北·模拟预测）下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A．能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂 B．锂轻且在空气中稳定，选用金属锂作锂电池的负极 C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．四氧化三铁是具有磁性的黑色粉末，可用于制备激光打印墨粉 【答案】B 【解析】氢氧化铝的弱碱性使其能够中和胃酸，性质与用途直接相关，A不符合题意；锂在空气中不稳定（易与氧气、水反应），选用锂作负极是因锂的还原性强、质量轻，而非“空气中稳定”，性质与用途无对应关系，B符合题意；合金熔点低、硬度大的特性符合铸剑需求，C不符合题意；四氧化三铁的磁性和颜色特性与墨粉用途匹配，D不符合题意；故选B。 考向04 金属及其化合物的转化 【例4-1】（2025·河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 【答案】C 【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。 【解析】Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确；故选C。 【例4-2】 （2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。 【解析】在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误；D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确；故选A。 1.钠及其重要化合物：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 2.镁、铝及其重要化合物： 3.铁、铜及其化合物 【变式4-1】（2025·安徽·模拟预测）下列选项中物质按图示路径不能一步实现转化的是 甲→乙→丙→丁 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe B Na NaOH C S D NaClO A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】Fe(OH)3→Fe无法一步实现。Fe(OH)3高温分解生成Fe2O3，需进一步还原才能得到Fe，需两步反应；Fe→FeCl3可通过Cl2燃烧一步生成；FeCl3→FeCl2可通过Fe或Cu还原一步完成，A正确；Na→Na2O常温氧化一步完成；Na2O→Na2O2加热氧化一步完成；Na2O2→NaOH与水反应一步完成，B错误；SH2加热一步生成→H2S；H2S→SO2燃烧一步完成；SO2→H2SO3溶于水一步完成，C错误；Cl2→NaClO与冷NaOH溶液反应一步完成；NaClO→NaHCO3通入过量CO2一步生成；NaHCO3→Na2CO3加热或加NaOH一步完成，D错误；故选A。 【变式4-2】（2025·河南信阳·一模）能满足下列物质间直接转化关系，且相应说法正确的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为硫，最终生成的盐在酸性条件下具有强氧化性 B．X可为氮，氧化物1和氧化物2以的比例混合通入溶液中不能完全吸收 C．X可为钠，单质X可以一步直接生成氧化物2 D．X可为铁，氧化物2能与在高温下生成对应的碱 【答案】C 【解析】若X为硫，单质硫和反应生成(氧化物1)，再与反应生成(氧化物2)，与反应生成(属于酸)，最后与NaOH反应生成(属于盐)，则X可为硫，但最终生成的盐()在酸性条件下氧化性很弱，不具有强氧化性，A错误；若X为氮，和反应生成(氧化物1)，再与反应生成(氧化物2)，与反应生成(属于酸)，与NaOH反应生成(属于盐)，则X可为氮，与以的比例混合通入溶液中，会发生归中反应：，即过量，过量的会与溶液发生歧化反应：，则无气体剩余，能完全吸收，B错误；若X为钠，钠与O2在常温下反应生成Na2O(氧化物1)，Na2O再与O2反应生成(氧化物2)，能与水反应生成NaOH(属于碱)，NaOH再与HCl反应生成NaCl(属于盐)，则X可为钠，钠与O2在加热条件下可以一步直接生成(氧化物2)，C正确；若X为铁，铁在氧气中燃烧生成(氧化物1)，可与反应生成(氧化物2)，但不能与水反应生成对应的碱，则X不可为铁，D错误；故选C。 考向05 非金属及其化合物的性质与应用 【例5-1】（2025·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C．熔点高，可用于生产光导纤维 D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 【答案】A 【解析】金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A正确；氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误；光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误；氨气具有还原性，但生产铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵）主要利用其碱性（与酸反应生成铵盐），还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误；故选A。 【例5-2】（2025·江苏卷）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 【答案】A 【解析】工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A正确；湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B错误；高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误；接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误；故选A。 性质 用途 氮气性质比较稳定 常用作保护气 氨气具有还原性；易液化；能促进植物生长。 制硝酸和硝酸铵；致冷剂；制化肥。 硫既有氧化性又有还原性 用来制硫酸 ；制造火药；作硫化剂；可作药皂。 二氧化硫既有氧化性又有还原性，还有漂白性，杀菌防腐消毒等性质 可作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂；葡萄酒中常添加适量的二氧化硫。 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和催化性等性质。 常用作干燥剂、脱水剂、氧化剂和有机反应中的催化剂。 硫酸钡难溶于水，也不溶于酸 医学上常用作“钡餐” 白磷不溶于水，易燃，有很强的还原性。 常用于化学武器、制备磷酸及其化合物和制备杀虫剂等。 红磷较白磷稳定，有还原性。 用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等 P2O5能与水反应 可用作(不可用作食品)干燥剂 氯气具有强氧化性，能发生取代、加成反应 制取盐酸盐、能制备卤代烃 氟的有机化合物性质比较稳定 制备各种致冷剂;合成稳定的聚四氟乙烯;氟化烃可作血液的临时代用品，生产杀虫剂和高效灭火剂 溴具有强氧化性，溴化银具有感光性 用于制造染料、照相感光剂、药剂、农药和汽油抗爆剂等 碘单质能使淀粉变蓝；加碘盐(碘酸钾)；碘伏；碘化银 检验淀粉；预防甲状腺肿大；消毒剂；用于人工降雨 二氧化氯具有强化性 作饮用水的消毒剂 氢氟酸能与二氧化硅反应 用于雕刻玻璃 次氯酸(盐)具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 碳比较稳定，以还原性为主，其单质有石墨、金刚石、C60等同素异形体 可用来制造电石、粗硅；炼铁等 二氧化碳比较稳定，固态二氧化碳俗称干冰。 干冰可作制冷剂，制造舞台烟雾；可作灭火剂；制碳酸饮料；可作气肥。 一氧化碳具有还原性，是合成气和各类煤气的主要组分，是有机化工的重要原料。 用来合成甲醇、乙酸、光气等，用作燃料及精炼金属的还原剂。 硅具有还原性，能够导电 高纯的单晶硅是重要的半导体材料。 二氧化硅比较坚硬，透光性好，折光率较好。 制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、光学仪器 硅胶能吸收水分 可用作(袋装食品)干燥剂 硅酸钠溶液俗称水玻璃，是黏稠状液体；是一种无机黏合剂。 常用作分析试剂、防火剂、黏合剂制备硅胶；盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 【变式5-1】（2025·重庆·三模）化学工业是国民经济的支柱产业，下列有关说法不正确的是 A．食品工业中，常用苯甲酸及其钠盐作为防腐剂 B．冶钢工业中，模具在注入炽热的钢水前应充分干燥处理 C．工业上用水吸收制备硫酸 D．工业上将粗硅转化为，再用还原以制备高纯硅 【答案】C 【解析】苯甲酸及其钠盐是常见防腐剂，A正确；冶钢工业中，模具在注入炽热的钢水前应充分干燥处理，防止Fe与H2O(g)高温下反应生成H2，发生爆炸，B正确；工业吸收SO3用98.3%的硫酸而非水，C错误；描述的是高纯硅的制备流程，D正确；故选C。 【变式5-2】（2025·浙江·三模）化学与生产密切相关，下列说法正确的是 A．纯铝密度小，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B．因为受热易分解，所以可用作氮肥 C．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体有吸附性，可用于水的净化 D．因为硬度大，所以可用于制造光导纤维 【答案】C 【解析】纯铝硬度并不高，制造飞机通常使用铝合金而非纯铝，因其强度更高。A错误；NH4HCO3用作氮肥是因含铵根提供氮元素，受热易分解反而会导致肥效损失。B错误；明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中杂质，可用于净化水。C正确；SiO2用于光导纤维是因其导光性能，而非硬度大。D错误；故选C。 考向06 非金属及其化合物的转化 【例6-1】（2025·广西卷）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【解析】反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误；反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误；反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确；反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误；故选C。 【例6-2】（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 【答案】B 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【解析】SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确；盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确；故选B。 1.碳、硅及其化合物 2.氯及其化合物 3.氮及其化合物 4.硫及其化合物 【变式6-1】（2025·江苏常州·模拟预测）在给定条件下，下列反应过程涉及的物质转化均可实现的是 A．NO的制备和吸收： B．金属铝的制备： C．工业制硝酸原理： D．侯氏制碱法原理： 【答案】D 【解析】NH3与O2在催化剂、加热条件下生成NO：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，但NO不能直接与NaOH反应生成NaNO2，故A错误；Al(OH)3与HCl生成AlCl3：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O，但工业上通过电解熔融Al2O3制Al，而非AlCl3（熔融AlCl3不导电），故B错误；N2与O2放电条件下生成NO：N2 + O2 2NO，但工业制硝酸不是以N2和氧气放电条件生成NO，是氨气催化氧化生成NO，C不符合工业实际，故C错误；侯氏制碱法步骤：饱和NaCl溶液中先通NH3（碱性环境）再通CO2生成NaHCO3沉淀（NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl），煅烧NaHCO3得Na2CO3（2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O），故D正确；故选D。 【变式6-2】（2025·安徽合肥·模拟预测）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列叙述错误的是 A．b的水溶液中含有b分子 B．a→b的转化能通过一步反应实现 C．b、c均可作为自来水消毒剂 D．d分子中形成的共价键只有键 【答案】D 【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，f为次氯酸盐，据此分析作答。 【解析】b为Cl2，其水溶液为氯水，Cl2与水的反应为可逆反应，溶液中存在未反应的Cl2分子，A正确；a为HCl，b为Cl2，HCl可被MnO2、KMnO4等强氧化剂一步氧化为Cl2，B正确；b为Cl2，c为ClO2，二者均具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；d为HClO，分子结构为H-O-Cl，其中O原子为sp3杂化，O-H键是H的1s轨道与O的sp3杂化轨道形成的s-sp3 σ键，O-Cl键是Cl的3p轨道与O的sp3杂化轨道形成的p-sp3 σ键，存在两种σ键，并非只有p-sp3 σ键，D错误；故选D。 1.（2025·河南新乡·一模）下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A．乙醇具有挥发性，75%的乙醇的溶液用于皮肤消毒 B．溶液中水解生成胶体，用来净化浑浊的水 C．小苏打与酸反应，且受热分解产生气体，小苏打可用作面食膨松剂 D．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 【答案】A 【解析】乙醇的消毒作用主要因其能使蛋白质变性，而非挥发性，A错误；Al3+水解生成胶体可吸附杂质，用于净水，B正确；小苏打与酸反应及受热分解均产生CO2，使面食膨胀，C正确；SO2的还原性使葡萄酒防止氧化，用作抗氧化剂，D正确；故选A。 2.（2025·河南信阳·一模）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠固体中加入少量水有放热现象，碳酸氢钠固体中加入少量水有吸热现象 B．漂白液、漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂 C．铁是人体必需微量元素中的一种，常用硫酸铁做补铁剂 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 【答案】C 【解析】向碳酸钠固体中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随有放热现象；向碳酸氢钠固体中加入少量水，碳酸氢钠能溶解，并伴随有吸热现象，A正确；漂白液、漂白粉的有效成分分别为、，两者都具有强氧化性， 所以既可作棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂，B正确；铁是人体必需微量元素中的一种，因Fe2+更易被人体吸收，而Fe3+的氧化性较强，对人体刺激性较大，不易被人体吸收，所以常用硫酸亚铁做补铁剂，而不是硫酸铁，C错误；二氧化硫具有漂白性、还原性，也能杀菌，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，D正确；故选C。 3.（2025·吉林·一模）化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是 A．制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点 B．利用臭氧的强氧化性处理污水中的 C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 D．节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验 【答案】B 【解析】氮化硅属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高强度等特性，常用于制造发动机部件，A正确；为强氧化性污染物，需用还原法处理（如Fe2+将其还原为Cr3+），而臭氧是强氧化剂，无法直接处理，B错误；黄河入海口沙洲因海水电解质使胶体聚沉，卤水点豆腐是电解质使蛋白质胶体聚沉，均属于胶体聚沉，C正确；烟花颜色由金属元素的焰色反应产生（如钠呈黄色、锶呈红色），D正确；故选B。 4.（2025·安徽·二模）生活中处处蕴含化学原理。下列实例与解释不相符的是 A．明矾可用作净水剂，是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性 B．黄豆酱是美味的调味品，是因为发酵时有蛋白质发生水解生成了氨基酸 C．碳酸钠可做膨松剂，是因为其受热分解产生CO2气体可让食品变蓬松 D．绿茶具有抗氧化作用，是因为绿茶中含有的茶多酚具有还原性 【答案】C 【解析】明矾净水是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体能吸附杂质，A正确；黄豆酱的鲜味源于发酵过程中蛋白质发生水解生成了氨基酸，B正确；食碳酸钠性质稳定，受热难分解，不能作食品膨松剂；常用作膨松剂的是碳酸氢钠，因其受热易分解产生 CO2气体，C错误；绿茶中含有的茶多酚易被氧化，具有还原性，D正确；故选C。 5.（2025·河北·模拟预测）利用元素的“价-类”二维图是提升学习元素及其化合物性质效益的重要方法。如图所示是某短周期主族元素的“价-类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合反应，f、h焰色都是紫色。下列说法正确的是、 A．酸雨中含有g，g暴露在空气中会转化为e B．用溶液可区分f、h C．e的浓溶液可用于干燥a D．h的水溶液遇石蕊试液一定会变为红色 【答案】A 【分析】图示是某短周期主族元素的“价-类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合反应，C是SO2、D是SO3，则图示为S元素的“价-类”二维图，a是H2S、b是S单质、e是H2SO4、g是H2SO3，f、h是S的含氧酸盐，焰色都是紫色，说明含有K元素，则F是K2SO4、h是F是K2SO3。 【解析】g为H2SO3，酸雨中含有H2SO3，H2SO3暴露在空气中会被O2氧化为H2SO4，故A正确；f为K2SO4，h为K2SO3，二者与BaCl2溶液反应均生成白色沉淀，不能用溶液可区分f、h，故B错误；浓H2SO4具有强氧化性，会与H2S发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故C错误；h为K2SO3，其水溶液因水解显碱性，遇石蕊试液变蓝色，故D错误；故选A。 6.（2025·山东潍坊·三模）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 A．氧化镁熔点高，作耐火材料 B．聚乙炔具有导电性，用作导电塑料 C．油脂酸性条件下水解，用于生产肥皂 D．氨易液化且液氨气化热大，用作制冷剂 【答案】C 【解析】氧化镁熔点高，可用作耐火材料，A正确；聚乙炔具有共轭键，有导电性，可用作导电塑料，B正确；油脂在酸性条件下的水解反应为可逆反应，而在碱性条件下水解较完全，因此油脂在碱性条件下水解可用于生产肥皂，C错误；氨易液化且气化时吸收大量热量，可用作制冷剂，D正确；故选C。 7.（2025·广东江门·一模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质盐氢氧化物配合物 A．a可为铝，氢氧化物具有两性 B．a可为镁，盐能发生水解反应 C．a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病 D．a可为铁，盐中的金属离子可与苯酚作用显紫色 【答案】C 【解析】若a为铝，铝与过量浓硫酸加热反应生成硫酸铝(盐)，但硫酸铝与稍过量NaOH溶液反应生成的属于盐，而不是氢氧化物，A不符合题意；若a为镁，镁与过量浓硫酸加热反应生成硫酸镁(盐)，硫酸镁与稍过量NaOH溶液反应生成(氢氧化物)，但不溶于氨水，且不能与氨水形成配合物，B不符合题意；若a为铜，铜与过量浓硫酸在加热下反应生成硫酸铜(盐)，硫酸铜与稍过量溶液反应生成沉淀(氢氧化物)，能与氨水形成配合物，新制的可用于检测葡萄糖，即可用于诊断糖尿病，C符合题意；若a为铁，铁与过量浓硫酸在加热下反应通常生成硫酸铁，硫酸铁与稍过量NaOH溶液反应生成 Fe(OH)3(氢氧化物)，但不能与氨水形成配合物，D不符合题意；故选C。 8.（2025·广东深圳·一模）部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．无法直接转化为 B．e（硫酸盐）的水溶液可用于水体的净化 C．e的水溶液一定呈酸性 D．若和含同种元素，则保存溶液时可加入少量 【答案】C 【分析】当为铝元素时：a为Al单质，c为Al2O3，e为+3价的铝盐，g为Al(OH)3；当为铁元素时：a为Fe单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为+2价的亚铁盐，e为+3价的铁盐，f为Fe(OH)2，g为Fe(OH)3，据此回答。 【解析】b为FeO，f为Fe(OH)2，FeO不溶于水且不与水直接反应，无法一步转化为Fe(OH)2，A不符合题意；e为+3价的盐（Fe3+或Al3+的盐），其硫酸盐如Fe2(SO4)3或Al2(SO4)3，在水溶液中Fe3+或Al3+水解生成胶体，具有吸附性，可用于水体净化，B不符合题意；e为+3价的盐，若为，其水溶液中水解生成OH-，溶液呈碱性，并非一定呈酸性，C符合题意；若a和d含同种元素，a为Fe单质，d为亚铁盐，保存Fe2+溶液时加入少量Fe单质可防止Fe2+被氧化，D不符合题意；故选C。 9.（2025·安徽阜阳·一模）物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是 选项 X Y Z A Cu CuO B C Fe D Si A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】Cu→CuO可通过铜与氧气加热实现；Cu→Cu(OH)2不能一步完成（Cu需先转化为铜盐，再与碱反应），且CuO→Cu(OH)2也无法一步实现（CuO不溶于水），A错误；Al2O3→Al(OH)3不能一步完成（Al2O3不溶于水，需先转化为铝盐或偏铝酸盐再反应），B错误；Fe→FeCl3（Fe在Cl2中燃烧）、Fe→FeCl2（Fe与HCl反应）均可一步实现；FeCl3→FeCl2（加Fe）、FeCl2→FeCl3（通Cl2）也能一步完成，C正确；Na2SiO3→SiO2不能一步完成（需先与酸反应生成H2SiO3，再加热分解），D错误；故选C。 10.（2025·四川遂宁·一模）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B．NaHCO3溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性 【答案】B 【解析】明矾（KAl(SO4)2·12H2O）水解后溶液呈酸性，能与铜锈（碱式碳酸铜）反应，A正确；NaHCO3的膨松作用源于其受热分解产生CO2，而非溶液呈碱性，B错误；维生素C具有还原性，可还原与食品接触的氧化性物质，从而防止食品被氧化，也就是可用作食品抗氧化剂，C正确；聚乳酸由乳酸聚合而成，可被微生物降解，所以可制作一次性餐具，D正确；故选B。 11.（2025·河南郑州·模拟预测）部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A．在稀硫酸中加入a、b、c都生成e B．a和e溶液能发生化合反应 C．b在空气加热迅速生成黑色固体 D．c在潮湿空气中迅速转化成d 【答案】A 【分析】a为Fe，b为FeO，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为Fe2(SO4)3。 【解析】稀硫酸没有氧化性，在浓硫酸中加入a、b、c才都生成e，A错误；Fe与Fe2(SO4)3能发生化合反应生成FeSO4，B正确；FeO在空气中加热生成黑色固体Fe3O4，C正确；Fe(OH)2在潮湿空气中被氧化生成Fe(OH)3，D正确；故选A。 12.（2025·河北衡水·二模）部分含钠、铁的物质“价一类”关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，能实现的转化 B．在高温下，d与或水蒸气反应生成e C．用KSCN溶液可检验e是否变质 D．工业上，电解饱和食盐水可以制备a 【答案】A 【分析】根据价-类二维图可知a为，b为，c为NaOH；d为，e为FeO，f是。 【解析】a为，b为，c为NaOH，常温下，Na与反应生成，与水反应生成，A正确；d为，e为FeO，在高温下，铁与水蒸气反应生成；Fe在氧气中燃烧生成，B错误；铁离子遇KSCN溶液变红色，用盐酸和KSCN可确认FeO是否变质，C错误；工业上，电解熔融NaCl可制备Na，而电解饱和食盐水可制备，D错误；故选A。 13.（2025·浙江·一模）下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A．甲醛具有较强的还原性，可用于消毒和制作生物标本 B．硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故可作制作豆腐的凝固剂 C．常温下铁与浓硫酸发生钝化，故可用钢瓶储存运输浓硫酸 D．碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器等 【答案】A 【解析】甲醛的消毒主要依赖甲醛的醛基与蛋白质发生反应，导致蛋白质变性或交联，与其还原性无关，A错误；硫酸钙溶解后提供钙离子，与豆浆中的大豆蛋白结合，使蛋白质聚沉，这一性质直接说明其作为豆腐凝固剂的用途，B正确；铁在常温下遇浓硫酸时，表面形成致密的氧化膜，阻止进一步反应，这一钝化性质直接说明钢瓶可用于储存和运输浓硫酸的用途，C正确；碳纳米管的高比表面积利于吸附或反应，强度高，优良的电学性能使其适合作为电极材料或传感元件，D正确；故选A。 14.（2025·湖北武汉·三模）下列物质的用途错误的是 A．磁性氧化铁用于制造红色涂料 B．碳化硅材料用于耐高温轴承 C．苯酚溶液用于杀菌消毒 D．石膏用于调节水泥硬化速率 【答案】A 【解析】磁性氧化铁（Fe3O4）为黑色固体，而红色涂料的主要成分是氧化铁（Fe2O3），A错误；碳化硅（SiC）具有高熔点、高硬度和耐高温性能，适合用于耐高温轴承，B正确；苯酚具有强腐蚀性和杀菌作用，低浓度苯酚溶液可用于消毒，C正确；石膏（CaSO4·2H2O）能与水泥中的成分反应，延缓水泥硬化速率，D正确；故选A。 15.（2025·山东·三模）化学的基本原理之一是物质的结构决定性质、性质决定用途。下列说法错误的是 A．碘分子为非极性分子，易溶于四氯化碳、难溶于水 B．常温下，铁在浓硫酸中钝化，铁制容器可储运浓硫酸 C．草酸为二元酸，可用于清洗高锰酸钾溶液造成的污渍 D．CO分子中存在孤电子对，可形成配合物 【答案】C 【解析】碘分子为非极性分子，四氯化碳分子为非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，碘易溶于四氯化碳，难溶于水，A正确；铁钝化是因浓硫酸强氧化性使其表面生成致密氧化膜，从而阻止铁继续与浓硫酸反应，故常温下可用铁容器储运浓硫酸，B正确；草酸清洗高锰酸钾污渍是因草酸具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，而非因其为二元酸，C错误；CO分子中含有孤电子对(由于碳原子的电负性比氧原子小，一般是碳原子作配位原子)，使其能作为配体形成配合物，D正确；故选C。 16.（2025·广东·模拟预测）部分含铜微粒的带电荷数与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可能是 B．往溶液中加入过量氨水可能会生成 C．若为氧化物，则蔗糖可以将新制转化为物质 D．常温下，能与、和发生化合反应 【答案】C 【解析】带2个负电荷，Cu的化合价为+2，故A正确；溶液与过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，该微粒带2个正电荷，Cu化合价为+2），故B正确；若为氧化物，则c是Cu2O，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能将新制转化为Cu2O，故C错误；若b为Cu单质，可发生化合反应2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2 CO3，故D正确；故选C。 17.（2025·四川·三模）三星堆遗址出土的青铜面具是我国古代青铜文化的杰出代表之一。下列说法中错误的是 A．青铜面具的制作材料青铜是一种合金，主要由铜和锡组成 B．绿色锈蚀层主要成分是碱式碳酸铜，其形成过程属于氧化还原反应 C．青铜面具在潮湿环境中比在干燥环境中更易发生电化学腐蚀 D．青铜面具可用盐酸洗去绿色锈蚀层，而里面的青铜不受影响 【答案】D 【解析】青铜面具的制作材料青铜是铜合金，是铜与锡融合而形成的合金，A正确；铜绿主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其形成过程用化学方程式表示为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，可见在铜绿的形成过程中，铜被氧化，氧气得到电子被还原，发生的反应属于氧化还原反应，B正确；青铜面具材质是青铜，青铜是铜锡合金，在潮湿环境提供电解质，Cu、Sn及电解质溶液会形成原电池，从而会导致电化学腐蚀加速，C正确；青铜中的合金元素锡是比较活泼金属，能与盐酸发生置换反应：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，导致内部腐蚀，故不能使用盐酸清洗青铜面具表面的绿色锈蚀层，D错误；故选D。 18.（2025·湖南·二模）氧化亚铜(Cu2O)为砖红色粉末状固体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。为探究Cu2O的性质，取少许等量的Cu2O固体分别加入甲、乙两支试管中，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，无气体生成，砖红色固体转化为另一颜色固体，溶液呈浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，固体逐渐消失，产生红棕色气体。 试管乙 滴加过量6mol/L氨水并充分振荡；砖红色固体逐渐溶解，溶液颜色呈无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 A．试管甲中新生成的固体为CuO B．试管甲中浓、稀硝酸的主要作用均为氧化剂 C．试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)能与NH3形成无色配合物，且该配合物易被氧化 D．上述实验表明Cu2O是一种两性氧化物 【答案】C 【解析】试管甲中稀硝酸与Cu2O反应生成Cu2+(溶液浅蓝色)和Cu单质，新固体为Cu而非CuO，A错误；稀硝酸在此反应中主要起酸的作用，促进Cu2O歧化，而浓硝酸作为氧化剂与Cu反应，两者作用不同，B错误；乙试管中Cu2O与氨水形成无色[Cu(NH3)2]+，静置后被氧化为深蓝色[Cu(NH3)4]2+，C正确；Cu2O与酸、碱的反应涉及氧化还原和配位，不符合两性氧化物的定义，D错误；故选C。 19．（2025·河北衡水中学·质检）下列有关物质用途的说法错误的是 A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 【答案】A 【解析】生石灰（）主要用作干燥剂，通过吸水反应生成，而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，A错误；硫酸铝溶于水后水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；碳酸氢铵受热分解产生和，使食品膨松，可用作膨松剂，C正确；苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D正确；故选A。 20.（2025·江苏连云港·二模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】因为酸性弱于，根据强酸制弱酸原理，不与溶液反应，无法生成，A错误；与稀硫酸常温下不反应，需浓硫酸加热才能生成，B错误；在中点燃生成而非，C错误；与溶液生成：，过量与溶液反应生成：，D正确；故选D。 30. 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $