题型02 阿伏加德罗常数的判断（题型专练）（全国通用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型02 阿伏加德罗常数的相关判断 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断 考向02 有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断 考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 考向05 依托载体综合考查阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 关于阿伏加德罗常数 的题目几乎是每年的必考点，它巧妙地将宏观物质质量、气体体积、溶液浓度等与微观粒子（分子、原子、离子、电子等）的数量联系起来，全面检验学生对化学基础知识的掌握程度和思维的严谨性。综合考查了对以物质的量为核心的化学计量关系的理解深度，重点考查气体摩尔体积的适用条件、物质状态与结构中的微粒数、氧化还原反应中的电子转移数目、 电解质溶液与水解平衡等。主要从五个方面设陷：气体摩尔体积的适用条件、物质结构与组成特点、氧化还原反应电子转移、电解质溶液粒子数目、隐含反应与可逆反应。解题时注意仔细读题，圈出物质状态、条件（是否标准状况）、浓度、体积、反应是否可逆、所求微粒种类（分子、原子、离子、电子） 等关键信息，迅速判断题目考查的是哪些方面或哪几个陷阱。 考向01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断 【例1】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A.（2025·天津卷）中含有的电子数目为 B.（2025·广西卷）含非极性共价键的数目为 C.（2025·湖南卷）常温常压下，含σ键数目为 D.（2025·广东卷）的中子数，比的多 （1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 （2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 （3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 （4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 （5）记Na2O2中O2为一个阴离子。 （6）记物质的特殊结构，如白磷、SiO2、苯等 （7）记特殊物质的组成，如He、Ne为单原子分子，O3为三原子分子，P4为四原子分子。 【变式1-1】（2025·云南玉溪·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的键的数目为 B．常温常压下，中的价层电子对的数目为 C．完全水解，生成碱的分子数目为 D．反应生成，转移电子数为 【变式1-2】（2025·贵州遵义·一模）高温结构陶瓷可作为火箭发动机的材料，其主要成分可由如下反应制备： 。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60 g 中含有Si-O键数目为4 B．1 mol 中含有键数目为2 C．每生成1 mol 时转移电子数目为6 D．22.4 L 和CO混合气体中所含原子数为2 考向02 有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断 【例2】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A.（2025·湖南卷）与充分反应得到的分子数为 B.（2025·广东卷）与水蒸气完全反应，生成的数目为 C.（2025·广西卷）反应，转移的电子数目为 D.（2025·河北卷）铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 1.反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N2＋3H2 2NH3 2.有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。 3.有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 4.有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 5.电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。 五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。 六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。 【变式2-1】（2025·湖南郴州·一模）钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17 g 中含有的电子数目为 B．0.5 L 1 mol/L的溶液中的总数为 C．反应①中1 mol Na完全反应生成转移2 mol D．反应③中生成1 mol的消耗的体积为22.4 L 【变式2-2】（2025·湖南湘西·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．足量镁与浓硫酸充分反应，放出1 mol混合气体时，转移的电子数为 B．12 g 晶体中含有的阳离子数为 C．标准状况下，11.2 L 和的混合物中所含的碳原子数为 D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，外电路中通过的电子数一定为 考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断 【例3】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A.（2025·河北卷）的NaF溶液中阳离子总数为 B.（2025·广西卷）的溶液中，的数目为 C.（2025·湖南卷）的稀硫酸中含数目为 D.（2025·广东卷）在的溶液中，的数目为 一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解； 二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA； 三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目； 四看：是否为可逆反应； 五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关； 特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 【变式3-1】（2025·河南信阳·一模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量水反应，转移电子个数为 B．的中子数，比的多 C．与水蒸气完全反应，生成的数目为 D．标准状况下，2.24L与1.12L充分反应，生成的分子数目为 【变式3-2】（2025·河北衡水·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 B．含2 mol的浓硫酸与64g Cu共热，转移电子数小于 C．标准状况下，4.48 L含有的分子数为 D．在高温、高压和催化剂条件下，0.2 mol与0.6 mol充分反应后生成0.4 mol 考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断 【例4】（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 1.当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。 2.当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 3.已知某种物质的质量、物质的量或微粒个数时，则这些数据不受“温度、压强”外界条件的限制。 4.已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。 5.已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。 【变式4-1】（2025·湖北武汉·三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5 NA个质子 B．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7 NA C．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1 NA D．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为 NA 【变式4-2】（2025·安徽阜阳·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下11.2 L中，含有的氧原子数目为 B．1 mol的晶体中，离子总数为 C．0.1 溶液中，离子的数目小于 D．28 g由和组成的混合气体中，含有的原子总数为 考向05 依托载体综合考查阿伏加德罗常数的正误判断 【例5】 （2025·福建卷）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 根据2025年高考化学试题的分析，对阿伏加德罗常数的考查已不再局限于单一知识点，而是倾向于依托一定的载体，将其与化学反应原理、物质结构、化学计量等核心内容深度融合，构建综合性载体进行命题。近年的高考题来看，对阿伏加德罗常数的考查呈现出新的趋势：从静态到动态：命题重点正从简单地考查粒子的静态组成，转向关注化学反应过程中粒子的变化，特别是涉及可逆反应、氧化还原电子转移、盐水解等动态过程。 【变式5-1】（2025·辽宁大连·模拟预测）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，24.5L气体Y中氧原子数为 B．溶液中数小于 C．中含有的价电子总数为 D．3.3g完全转化为时，转移的电子数为 【变式5-2】（2025·河北石家庄·模拟预测）王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该溶液中存在活性物质和NOCl，活性物质通过 反应产生。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 mol HCl完全按上述反应转移电子数为 B．1 mol NOCl中含σ键和π键数之和为 C．100 g 84%的浓硝酸中所含的氧原子数为 D．1 L 1 mol·L-1的HCl水溶液中所含的和的数目大于 1.（2025·宁夏银川·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HCl气体中，的数目为NA B．已知NaH2PO2为正盐，则1 mol H3PO2含羟基数为2 NA C．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32 g铜 D．4.6 g Na与0.5 L 0.1 mol·L-1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2 NA 2.（2025·山西吕梁·三模）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA B．5.6 gFe与完全反应转移的电子数为0.2NA C．14 g Si晶体中含有共用电子对数为2NA D．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA 3.（2025·广东惠州·三模）设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．乙烯中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的氮原子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 4.（2025·湖南永州·一模）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，其原理为 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含σ键数目为2NA B．固体中含有的离子数为0.4NA C．的 溶液中 的数目小于 NA D．等物质的量的Na2O2分别与足量的水和CO2反应，转移电子数均为NA 5.（2025·四川遂宁·一模）工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol中S原子的价层电子对数为4NA B．足量SO2与32 gO2充分反应，生成SO3的分子数为2 NA C．黄铁矿与足量O2反应，生成1 molSO2，转移电子数为5 NA D．标准状况下，22.4 LSO3所含的原子数为4 NA 6.（2025·广东深圳·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含的水溶液中键数共为 B．含键的晶体中氧原子数目为 C．分子中含键的数目为 D．将含有溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的胶体中所含胶体粒子数为 7.（2025·四川南充·一模）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02NA B．标准状况下，11.2 L HF含有5NA个质子 C．1 mol C6H14中含有的键的数目为20NA D．2 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA 8.（2025·广西南宁·一模）工业上监测含量是否达到排放标准的化学反应原理是：，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，11.2L含有的原子总数为1.5 B．3.4g中非极性键数目为0.2 C．生成1mol，转移的电子数为2 D．常温下，pH=1的HCl溶液中含有的数目为0.1 9.（2025·陕西咸阳·二模）工业制取保险粉的总化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有键的数目为 B．每生成，转移的电子数为 C．标准状况下，中含共用电子对的数目为 D．常温下，水中含有的分子数约为 10.（2025·河北石家庄·三模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中的数目为 B．中阴阳离子总数为 C．标准状况下，分子数为 D．的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为 11.（2025·福建漳州·三模）Zn与Al性质相似，可与强碱反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．每消耗6.5 g Zn，转移的电子数为 B．0.1 mol中所含键数为 C．1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中O-H键数目为 D．生成1.12 L H2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为 12.（2025·陕西宝鸡·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与足量Fe反应转移电子数为 B．分子中含有键的数目一定为 C．的溶液中的数目为 D．常温下，中O原子的孤电子对的数目为 13.（2025·安徽蚌埠·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中数目为 B．标准状况下，通入足量水中充分反应，转移电子数为 C．常温下，将2.7 gAl片放入足量浓硝酸中，转移电子数为 D．()与()组成的混合物所含共价键的数目为 14.（2025·四川·三模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．，下，22.4 L氮气中的共用电子对数目为 B．溶液中，的数目为 C．0.3 mol葡萄糖完全燃烧，生成的数目为 D．粗铜精炼时，阴极质量增重6.4 g，则阳极转移电子数目大于 15.（2025·浙江·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA B．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA C．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键 D．标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为 16.（2025·四川达州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中键数目为 B．晶体中含有的离子数目为 C．将0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目等于 D．标准状况下，含有中子的数目为 17.（2025·四川成都·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与一定量稀硝酸充分反应后，若完全溶解，则此时转移电子数可能为 B．和的混合物中，含有的电子总数为 C．常温常压下，与所含分子数均为 D．常温常压下，苯乙烯中总共含有键数目为 18.（2025·陕西宝鸡·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，与足量铁粉反应，转移的电子数为 B．标准状况下，中含有的分子数为 C．溶液中含有的数目少于 D．常温常压下，1mol氧化钠和过氧化钠的混合物含有的离子数目为 19.（2025·河北·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，4.48L NO2中所含原子数等于0.6NA B．46g乙醇分子中含有C—H键的数目为6NA C．常温下，1 mol Fe与浓硝酸反应转移电子数小于3NA D．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中 H⁺数目为 20.（2025·重庆·三模）已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78g苯中键数目为 B．与稀硝酸反应，转移电子数可能为 C．与充分催化氧化为，转移电子数为 D．向的溶液中加氨水至沉淀恰好溶解时，溶液中含个 21.（2025·四川·三模）高铁酸钠()作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．每生成转移电子数目为 D．和所含的质子数分别是 22.（2025·江西·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．7.8 gNa2O2中含有阴、阳离子的总数目为0.3NA B．0.5 mol/L的H2SO4溶液中含有H+的数目为NA C．62 g白磷()分子中含有P-P共价键的数目为3NA D．1 molCl2和足量Na充分反应，转移电子的数目为2NA 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 阿伏加德罗常数的相关判断 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断 考向02 有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断 考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 考向05 依托载体综合考查阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 关于阿伏加德罗常数 的题目几乎是每年的必考点，它巧妙地将宏观物质质量、气体体积、溶液浓度等与微观粒子（分子、原子、离子、电子等）的数量联系起来，全面检验学生对化学基础知识的掌握程度和思维的严谨性。综合考查了对以物质的量为核心的化学计量关系的理解深度，重点考查气体摩尔体积的适用条件、物质状态与结构中的微粒数、氧化还原反应中的电子转移数目、 电解质溶液与水解平衡等。主要从五个方面设陷：气体摩尔体积的适用条件、物质结构与组成特点、氧化还原反应电子转移、电解质溶液粒子数目、隐含反应与可逆反应。解题时注意仔细读题，圈出物质状态、条件（是否标准状况）、浓度、体积、反应是否可逆、所求微粒种类（分子、原子、离子、电子） 等关键信息，迅速判断题目考查的是哪些方面或哪几个陷阱。 考向01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断 【例1】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A.（2025·天津卷）中含有的电子数目为 B.（2025·广西卷）含非极性共价键的数目为 C.（2025·湖南卷）常温常压下，含σ键数目为 D.（2025·广东卷）的中子数，比的多 【答案】B 【解析】N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误；H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，B正确；常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，C错误；的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，D错误。 （1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 （2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 （3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 （4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 （5）记Na2O2中O2为一个阴离子。 （6）记物质的特殊结构，如白磷、SiO2、苯等 （7）记特殊物质的组成，如He、Ne为单原子分子，O3为三原子分子，P4为四原子分子。 【变式1-1】（2025·云南玉溪·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的键的数目为 B．常温常压下，中的价层电子对的数目为 C．完全水解，生成碱的分子数目为 D．反应生成，转移电子数为 【答案】D 【解析】标准状况下，H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故σ键数目无法确定，故A错误。8.0g SO3的物质的量为0.1mol，SO3中S的价层电子对数目为3（无孤对，3对成键电子），总数为0.3NA，故B错误。SiF4水解生成H4SiO4（酸）和HF（酸），无碱生成，故C错误。反应中，每生成2mol HI转移2mol电子，故生成1mol HI转移1mol电子，转移电子数为NA，故D正确。 【变式1-2】（2025·贵州遵义·一模）高温结构陶瓷可作为火箭发动机的材料，其主要成分可由如下反应制备： 。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60 g 中含有Si-O键数目为4 B．1 mol 中含有键数目为2 C．每生成1 mol 时转移电子数目为6 D．22.4 L 和CO混合气体中所含原子数为2 【答案】A 【解析】SiO2的摩尔质量为60 g/mol，60 g即1mol。SiO2为共价晶体，每个Si原子连接4个O原子，每个O原子连接2个Si原子，因此1 mol SiO2中Si-O键数目为4 mol，即4 NA，A正确；N2分子中三键包含1个σ键和2个π键，因此1 mol N2中σ键数目为NA，而非2 NA，B错误；反应中N2（0价）被还原为Si3N4中的-3价，每个N原子获得3e-，1 mol Si3N4含4 mol N原子，总转移电子数为3×4 NA=12 NA，C错误；未说明气体是否处于标准状况，22.4 L不一定对应1mol，且温度和压强未知，无法确定原子数，D错误；故选A。 考向02 有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断 【例2】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A.（2025·湖南卷）与充分反应得到的分子数为 B.（2025·广东卷）与水蒸气完全反应，生成的数目为 C.（2025·广西卷）反应，转移的电子数目为 D.（2025·河北卷）铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】D 【解析】SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，A错误；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误；H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误；铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确。 1.反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N2＋3H2 2NH3 2.有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。 3.有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 4.有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 5.电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。 五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。 六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。 【变式2-1】（2025·湖南郴州·一模）钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17 g 中含有的电子数目为 B．0.5 L 1 mol/L的溶液中的总数为 C．反应①中1 mol Na完全反应生成转移2 mol D．反应③中生成1 mol的消耗的体积为22.4 L 【答案】A 【解析】17 g OH⁻的物质的量为1 mol，1个OH⁻含10（8+1+1）个电子，则17 g OH⁻中电子数目为10 NA，A正确；Na2CO3溶液中会水解（），则0.5 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中总数小于，B错误；反应①为，Na元素价态从0价升至+1价，1 mol Na完全反应转移1 mol e⁻，C错误；生成1 mol Na2CO3需1 mol CO2，但未说明标准状况，1 mol CO2体积不一定为22.4 L，D错误；故选A。 【变式2-2】（2025·湖南湘西·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．足量镁与浓硫酸充分反应，放出1 mol混合气体时，转移的电子数为 B．12 g 晶体中含有的阳离子数为 C．标准状况下，11.2 L 和的混合物中所含的碳原子数为 D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，外电路中通过的电子数一定为 【答案】A 【解析】足量镁与浓硫酸反应生成的气体可能是SO2和H2的混合物。每生成1 mol气体（无论SO2或H2），均转移2 mol电子，因此1 mol气体对应转移电子数为2NA，A正确；NaHSO4晶体中仅含Na+和，每1 mol NaHSO4提供1 mol阳离子。12 g NaHSO4（0.1mol）含阳离子数为0.1NA，B错误；标准状况下，CHCl3为液体，混合物体积11.2 L仅由CH3Cl贡献，对应0.5 mol CH3Cl，含0.5NA碳原子。但若混合物含液态CHCl3，其碳原子数无法确定，C错误；电解精炼时，阳极溶解的金属可能含Zn、Fe等杂质，转移电子数可能超过2NA，D错误；故选A。 考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断 【例3】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A.（2025·河北卷）的NaF溶液中阳离子总数为 B.（2025·广西卷）的溶液中，的数目为 C.（2025·湖南卷）的稀硫酸中含数目为 D.（2025·广东卷）在的溶液中，的数目为 【答案】C 【解析】溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，A错误；pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误； pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，C正确；在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，D错误。 一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解； 二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA； 三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目； 四看：是否为可逆反应； 五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关； 特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 【变式3-1】（2025·河南信阳·一模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量水反应，转移电子个数为 B．的中子数，比的多 C．与水蒸气完全反应，生成的数目为 D．标准状况下，2.24L与1.12L充分反应，生成的分子数目为 【答案】B 【解析】3.9 g过氧化钠的物质的量为0.05 mol，而过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素歧化为-2价和0价，故1 mol过氧化钠转移1mol电子，则 0.05 mol过氧化钠转移0.05 NA个电子，A错误；的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，的中子数比的中子数多4 NA，B正确；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成氢气数目为，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，0.1 mol SO2和0.05 mol O2充分反应生成的SO3分子数小于0.1 NA，D错误；故选B。 【变式3-2】（2025·河北衡水·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 B．含2 mol的浓硫酸与64g Cu共热，转移电子数小于 C．标准状况下，4.48 L含有的分子数为 D．在高温、高压和催化剂条件下，0.2 mol与0.6 mol充分反应后生成0.4 mol 【答案】B 【解析】FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体粒子时，由于水解不完全且胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，数目远小于，A错误；浓硫酸与Cu反应时，随硫酸浓度降低反应停止，实际参与反应的H2SO4少于2 mol，转移电子数小于2，B正确；标准状况下SO3为固体，无法用气体体积计算分子数，C错误；合成氨为可逆反应，无法完全转化，0.2 mol与0.6 mol充分反应后生成的NH3必小于0.4 mol，D错误；故选B。 考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断 【例4】（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误；故选A。 1.当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。 2.当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 3.已知某种物质的质量、物质的量或微粒个数时，则这些数据不受“温度、压强”外界条件的限制。 4.已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。 5.已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。 【变式4-1】（2025·湖北武汉·三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5 NA个质子 B．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7 NA C．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1 NA D．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为 NA 【答案】B 【解析】标准状况下，HF为液体，无法用气体摩尔体积计算其质子数，A错误；C2H4O的结构中，环氧乙烷（环状）含7个σ键（2个C-O、1个C-C、4个C-H），4.4g（0.1mol）对应0.7 NA个σ键，B正确；丁烷裂解可能生成乙烷和乙烯，但反应存在多种途径，乙烷分子数小于0.1 NA，C错误；常温下pH=9的CH3COONa溶液中，。，溶液中的均来自水的电离，因此水电离出的=10-5mol/L，数目为10-5 NA，而非10-9 NA，D错误；故选B。 【变式4-2】（2025·安徽阜阳·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下11.2 L中，含有的氧原子数目为 B．1 mol的晶体中，离子总数为 C．0.1 溶液中，离子的数目小于 D．28 g由和组成的混合气体中，含有的原子总数为 【答案】D 【解析】标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算11.2L三氧化硫的物质的量和含有的氧原子数目，A错误；硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则1 mol硫酸氢钠含有的离子总数为1mol×2×NAmol-1=2NA，B错误；缺溶液体积，无法计算0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子的物质的量，不能确定溶液中碳酸根离子的的离子数目，C错误；C2H4和C3H6的最简式相同，均为CH2，则28g混合气体含有的原子总数为×3×NAmol-1=6NA，D正确；故选D。 考向05 依托载体综合考查阿伏加德罗常数的正误判断 【例5】 （2025·福建卷）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 【答案】C 【解析】Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则的杂化碳原子数为，A正确；中C1和C2两个碳原子之间的键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个的未成对电子数为1，则的未成对电子数为，B正确；结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故的杂化碳原子数为，C错误；该反应式可表示为：，即1个完全氧化为，生成的阴离子数为2，则完全氧化为，生成的阴离子数为，D正确；故选C。 根据2025年高考化学试题的分析，对阿伏加德罗常数的考查已不再局限于单一知识点，而是倾向于依托一定的载体，将其与化学反应原理、物质结构、化学计量等核心内容深度融合，构建综合性载体进行命题。近年的高考题来看，对阿伏加德罗常数的考查呈现出新的趋势：从静态到动态：命题重点正从简单地考查粒子的静态组成，转向关注化学反应过程中粒子的变化，特别是涉及可逆反应、氧化还原电子转移、盐水解等动态过程。 【变式5-1】（2025·辽宁大连·模拟预测）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，24.5L气体Y中氧原子数为 B．溶液中数小于 C．中含有的价电子总数为 D．3.3g完全转化为时，转移的电子数为 【答案】D 【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X可能为NO或N2O，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为氮氧化物，则Y为N2O 、X为NO。 【解析】Y为N2O，常温常压下，24.5L N2O气体物质的量为1mol，氧原子数为NA，故A错误；题意没有说明体积，无法计算的数目，故B错误；2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子，即为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故C错误；NH2OH完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，故D正确；故选D。 【变式5-2】（2025·河北石家庄·模拟预测）王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该溶液中存在活性物质和NOCl，活性物质通过 反应产生。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 mol HCl完全按上述反应转移电子数为 B．1 mol NOCl中含σ键和π键数之和为 C．100 g 84%的浓硝酸中所含的氧原子数为 D．1 L 1 mol·L-1的HCl水溶液中所含的和的数目大于 【答案】C 【解析】 ，3 mol HCl完全按上述反应转移电子数为，A正确；NOCl的结构为O=N-Cl，1 mol NOCl中含σ键和π键数之和为，B正确；100 g 84%的浓硝酸中有84 gHNO3和16 g水组成，所含的氧原子数=，C错误；1 L 1的HCl水溶液中含有HCl1 mol，所含的和的数目是，水中也会电离出氢离子，故所含的和的数目大于，D正确；故选C。 1.（2025·宁夏银川·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HCl气体中，的数目为NA B．已知NaH2PO2为正盐，则1 mol H3PO2含羟基数为2 NA C．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32 g铜 D．4.6 g Na与0.5 L 0.1 mol·L-1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2 NA 【答案】D 【解析】HCl在标准状况下为气体，以分子形式存在，未电离，故数目为0，A错误；为正盐，说明为一元酸，分子中仅含1个羟基，故1 mol含羟基数为NA，B错误；电解精炼铜时，阳极溶解的金属包括铜和其他活泼金属杂质，无法通过转移电子数直接计算铜的质量，C错误；4.6 g Na（0.2 mol）与稀硫酸反应时，无论硫酸电离产生的是否足量，Na（与水反应）均完全反应生成，每1 mol Na转移1 mol电子，故总转移电子数为0.2 NA，D正确；故选D。 2.（2025·山西吕梁·三模）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA B．5.6 gFe与完全反应转移的电子数为0.2NA C．14 g Si晶体中含有共用电子对数为2NA D．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA 【答案】A 【解析】和的摩尔质量均为22 g/mol，1.1 g混合物的物质的量为n=。和中每个分子都含10个质子，则在0.05 mol的混合物中含有的总质子数为N(总)=0.05 mol×10×NA/mol=0.5NA，A正确；5.6 g Fe的物质的量为n(Fe)=，其与Cl2反应生成Fe3+，则0.1 mol Fe与足量Cl2反应时转移电子数为N(e-)=0.1 mol×3×NA/mol =0.3NA，而不是0.2NA，B错误；14 g Si的物质的量为0.5 mol。在晶体Si中，每个Si原子与相邻的4个Si原子形成4个Si-Si共价键，但每个共价键被相邻的两个Si原子共有，故共用电子对数为0.5 mol×2×NA/mol =NA，而不是2NA，C错误；100 g17%的溶液中含有H2O2的质量为m(H2O2)=100g×17%=17 g，其物质的量为n(H2O2)=。在每个H2O2分子中含2个O-H和1个O-O，共有2个极性键，因此在0.5 mol H2O2中含有的总键数为N=0.5 mol×2×NA/mol =1NA，但溶液中含有的溶剂水中也含有大量H-O极性键，故该溶液中含有的极性键数目大于NA，D错误； 故选A。 3.（2025·广东惠州·三模）设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．乙烯中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的氮原子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】C 【解析】乙烯中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，碳碳双键中含有1个σ键和1个键，每个乙烯分子含5个σ键，28g乙烯为=1 mol，σ键数目应为5 NA，A错误；题目未提供体积，无法确定具体含的数目，B错误；NO2和N2O4中N原子和O原子的数目比均为1：2， NO2和N2O4的混合气体可以当成NO2，46 g NO2和N2O4的混合气体中，无论比例如何，总氮原子数恒为=1 mol，即NA，C正确；生成22.4L O2未指明标准状况，无法确定是否为1 mol，D错误；故选C。 4.（2025·湖南永州·一模）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，其原理为 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含σ键数目为2NA B．固体中含有的离子数为0.4NA C．的 溶液中 的数目小于 NA D．等物质的量的Na2O2分别与足量的水和CO2反应，转移电子数均为NA 【答案】C 【解析】未指明气体是否处于标准状况，22.4 L 的物质的量不一定是1 mol，无法确定σ键数目；A错误；7.8 g 为0.1 mol，由2个和1个构成，总离子数为，B错误；溶液中会水解生成，导致小于1mol，即数目小于，C正确；每mol 反应转移1 mol电子，但题目未明确物质的量，仅说“等物质的量”，无法确定转移电子数，D错误；故选C。 5.（2025·四川遂宁·一模）工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol中S原子的价层电子对数为4NA B．足量SO2与32 gO2充分反应，生成SO3的分子数为2 NA C．黄铁矿与足量O2反应，生成1 molSO2，转移电子数为5 NA D．标准状况下，22.4 LSO3所含的原子数为4 NA 【答案】A 【分析】黄铁矿在空气中加热反应生成二氧化硫，随后二氧化硫继续被氧化为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，以此解题。 【解析】中S原子的价层电子对数为4+=4，则1 mol中S原子的价层电子对数为，A正确；32 gO2的物质的量为1 mol，二氧化硫和氧气的反应为：，该反应为可逆反应，则足量SO2与32 gO2充分反应，生成SO3的分子数小于，B错误；黄铁矿与O2反应的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应转移44个电子，则生成1 molSO2，转移电子数为，C错误；三氧化硫，标准状况下三氧化硫固体，无法计算其物质的量，D错误；故选A。 6.（2025·广东深圳·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含的水溶液中键数共为 B．含键的晶体中氧原子数目为 C．分子中含键的数目为 D．将含有溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的胶体中所含胶体粒子数为 【答案】C 【解析】HCHO分子含有3个σ键（两个C-H和一个C-O中的σ键），30 g HCHO的物质的量为1 mol，对应3 mol σ键，即3NA。溶液中除了甲醛分子中的σ键，还有水分子中的σ键（1个H2O分子含2个O−H σ键），所以溶液中σ键总数大于3NA，A错误；SiO2晶体中每个Si-O键对应1/2个O原子，4 mol Si-O键对应氧原子数为4 mol×1/2=2 mol=2NA，而非NA，B错误； CO2的结构式为O=C=O，CO2分子中存在 2个C=O键，每个C=O键中含有1个σ键和1个π键，44 g CO2的物质的量为1 mol，所以1 molCO2分子中含π键的数目为2NA，C正确；Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，胶体粒子数远小于0.1NA，D错误；故选C。 7.（2025·四川南充·一模）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02NA B．标准状况下，11.2 L HF含有5NA个质子 C．1 mol C6H14中含有的键的数目为20NA D．2 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA 【答案】D 【解析】pH=2的硫酸溶液中H⁺浓度为0.01mol/L，但未说明溶液体积，无法计算H⁺数目，A错误；标准状况下，HF为液态，11.2L HF的物质的量无法确定，质子数目无法计算，B错误；1mol C6H14中每个分子含19个σ键（5个C-C键和14个C-H键），总σ键数目为19NA，C错误；2mol Na完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，无论比例如何，总离子数均为3NA（2mol Na+和1mol O2-或），D正确；故选D。 8.（2025·广西南宁·一模）工业上监测含量是否达到排放标准的化学反应原理是：，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，11.2L含有的原子总数为1.5 B．3.4g中非极性键数目为0.2 C．生成1mol，转移的电子数为2 D．常温下，pH=1的HCl溶液中含有的数目为0.1 【答案】C 【解析】常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L物质的量无法计算，故A错误；1个过氧化氢含1个非极性共价键(O-O)，3.4g物质的量为0.1mol，非极性键数目为0.1，故B错误；反应中，氧元素化合价由-1价降低到-2价，电子转移总数，每生成1mol，消耗1mol，转移的电子数为2，故C正确；pH=1的HCl溶液体积不知，不能计算溶液中含有的数目，故D错误；故选C。 9.（2025·陕西咸阳·二模）工业制取保险粉的总化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有键的数目为 B．每生成，转移的电子数为 C．标准状况下，中含共用电子对的数目为 D．常温下，水中含有的分子数约为 【答案】C 【解析】HCOOH分子中含有1个C-H、1个C=O（1个σ键）、1个C-O和1个O-H键，共4个σ键。46g HCOOH为1mol，含σ键数目为4NA，A正确；Na2S2O4中S的氧化态为+3，SO2中S为+4，每生成1mol Na2S2O4需2mol S从+4→+3，转移2mol电子，即2NA，B正确；CO2分子含2个C=O双键，每个双键含2对共用电子对，共4对。11.2L CO2（0.5mol）含共用电子对数为0.5×4NA=2NA，C错误；1.12L水（约1120g）物质的量为，分子数约为62.2NA，D正确；故选C。 10.（2025·河北石家庄·三模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中的数目为 B．中阴阳离子总数为 C．标准状况下，分子数为 D．的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为 【答案】B 【解析】NH4Cl溶液中NH4+会水解，数目小于NA，A错误；3.9 g Na2O2为0.05 mol，每mol Na2O2含2 mol Na+和1 mol O22-，总离子数为0.05×3=0.15NA，B正确；标准状况下NO2为液态，无法计算气体分子数，且存在N2O4二聚体，C错误；未明确溶液体积，无法确定Cl-数目，D错误；故选B。 11.（2025·福建漳州·三模）Zn与Al性质相似，可与强碱反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．每消耗6.5 g Zn，转移的电子数为 B．0.1 mol中所含键数为 C．1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中O-H键数目为 D．生成1.12 L H2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为 【答案】D 【解析】6.5 g Zn的物质的量为0.1 mol，反应中每个Zn原子失去2个电子，转移电子数为0.2NA，而非0.1NA，A错误；[Zn(OH)4]2-中每个OH-含1个O-H σ键，Zn与O之间形成4个配位σ键，总计8个σ键/离子，故0.1 mol该离子含0.8NA个σ键，B错误；1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.5 mol，完全离解为Na+和OH-，OH-中的O-H键数目为0.5NA，但溶液中水的O-H键未被计入，实际总O-H键数目远大于0.5NA，C错误；标准状况下1.12 L H2对应0.05 mol，根据反应方程，生成1 mol H2需1 mol Zn，故消耗Zn原子数为0.05NA，D正确；故选D。 12.（2025·陕西宝鸡·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与足量Fe反应转移电子数为 B．分子中含有键的数目一定为 C．的溶液中的数目为 D．常温下，中O原子的孤电子对的数目为 【答案】D 【解析】与Fe反应生成，转移2mol电子，故转移电子数为，A错误；可能为环丙烷（无π键）或丙烯（含1个π键），故无法确定π键数目，B错误；的物质的量为1mol，因会发生水解，则的实际数目小于，C错误；1mol H2O含1mol O原子，每个O原子有2对孤电子对，孤电子对总数为，D正确；故选；D。 13.（2025·安徽蚌埠·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中数目为 B．标准状况下，通入足量水中充分反应，转移电子数为 C．常温下，将2.7 gAl片放入足量浓硝酸中，转移电子数为 D．()与()组成的混合物所含共价键的数目为 【答案】D 【解析】pH=12的NH3·H2O溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算OH-数目，A错误；Cl2与水的反应为可逆反应（Cl2+H2O⇌HCl+HClO），1 mol Cl2不能完全反应，转移电子数小于NA，B错误；常温下Al与浓硝酸发生钝化，表面生成氧化膜阻止反应继续进行，转移电子数远小于0.3NA，C错误；S8和S6均为硫单质，64 g混合物中硫原子总物质的量为64 g/32 g/mol=2 mol，S8（皇冠形）和S6（六元环）均为环状分子，每个硫原子形成2个共价键，每个共价键由2个硫原子共用，故1 mol硫原子对应1 mol共价键，2 mol硫原子含共价键2NA，D正确；故选D。 14.（2025·四川·三模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．，下，22.4 L氮气中的共用电子对数目为 B．溶液中，的数目为 C．0.3 mol葡萄糖完全燃烧，生成的数目为 D．粗铜精炼时，阴极质量增重6.4 g，则阳极转移电子数目大于 【答案】C 【解析】25℃、101 kPa下，22.4 L氮气的物质的量小于1 mol（因温度高于标准状况），每个N2分子含3对共用电子，故共用电子对数目小于，A错误； 在溶液中会水解，实际数目小于，B错误；0.3 mol葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧生成0.3 mol×6=1.8 mol，数目为，C正确；阴极增重6.4g Cu，即0.1 mol Cu，得到电子的物质的量为。根据电解过程中电荷守恒，阳极转移电子数目等于阴极得到电子数目，为，D错误；故选C。 15.（2025·浙江·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA B．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA C．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键 D．标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为 【答案】B 【解析】标准状况下HF为液态，不可利用气体摩尔体积计算，A错误；1 L 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中若不考虑的水解，则由水电离出的H+数为10-13NA，但的水解会促进水的电离，故由水电离出的H+数目大于10-13NA，B正确；As原子位于第四周期第VA族，S位于第三周期，所以核外电子层数更多的As，其原子半径大于S原子半径，则白球为S原子，由图得，雄黄分子中没有S-S键，C错误；即使氨气在水中的溶解度很大，由于存在溶解平衡，所以NH3不可能全部转化为NH3·H2O，所以水中的粒子数目之和不可计算，D错误；故选B。 16.（2025·四川达州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中键数目为 B．晶体中含有的离子数目为 C．将0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目等于 D．标准状况下，含有中子的数目为 【答案】D 【解析】的结构式为，1个分子中含有2个键，中键数目为，故A正确；晶体是由和构成的离子晶体，晶体中含有的离子数目为，故B正确；将醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液呈中性时，所以，，则溶液中数目等于，故C正确；标准状况下，的物质的量为，中含有8个中子，D中含有1个中子， 含有中子的数目为，故D错误；故选D。 17.（2025·四川成都·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与一定量稀硝酸充分反应后，若完全溶解，则此时转移电子数可能为 B．和的混合物中，含有的电子总数为 C．常温常压下，与所含分子数均为 D．常温常压下，苯乙烯中总共含有键数目为 【答案】A 【解析】，其与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时得到产物可能为1mol硝酸铁或1mol硝酸亚铁以及1mol硝酸铁和硝酸亚铁的混合物三种情况，因此，此时转移电子数应介于，A正确；的摩尔质量分别为，混合物的物质的量介于之间，二者的电子数均为10，所以总电子数大于，B错误；常温常压下，的物质的量小于，而的分子数为，两者分子数不相等，C错误；苯乙烯是，其中键数目为（苯环6个C-C σ键、5个C-H σ键、双键1个σ键、其他单键4个σ键），D错误；故选A。 18.（2025·陕西宝鸡·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，与足量铁粉反应，转移的电子数为 B．标准状况下，中含有的分子数为 C．溶液中含有的数目少于 D．常温常压下，1mol氧化钠和过氧化钠的混合物含有的离子数目为 【答案】D 【解析】为1mol，与Fe反应生成FeCl3时，每个Cl2转移2mol电子，总转移电子数为，A错误；标准状况下CH3OH为液体，22.4L的物质的量小于1mol，分子数小于，B错误；未提供溶液体积，无法确定的具体数目，C错误；1molNa2O含3mol离子，1molNa2O2也含3mol离子，混合物总离子数为，D正确；故选D。 19.（2025·河北·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，4.48L NO2中所含原子数等于0.6NA B．46g乙醇分子中含有C—H键的数目为6NA C．常温下，1 mol Fe与浓硝酸反应转移电子数小于3NA D．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中 H⁺数目为 【答案】C 【解析】标准状况下，NO2为液态，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量，因此原子数无法确定，A错误；46g乙醇物质的量为1mol，1个乙醇分子含5个C—H键，则1mol乙醇分子中含有C—H键的数目为5NA，B错误；常温下浓硝酸使Fe钝化，反应停止，转移电子数远小于3NA，C正确；题目未提供溶液体积，无法计算H+总数，D错误；故选C。 20.（2025·重庆·三模）已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78g苯中键数目为 B．与稀硝酸反应，转移电子数可能为 C．与充分催化氧化为，转移电子数为 D．向的溶液中加氨水至沉淀恰好溶解时，溶液中含个 【答案】B 【解析】苯分子中的大π键是一个整体，每个苯分子含有1个离域的大π键，而非3个单独的π键，78g苯的物质的量为1mol，其中的大π键数目为NA，A项错误；Fe与稀硝酸反应时，若铁过量，则生成Fe2+，即1mol Fe转移2mol电子，转移电子数为2NA，该情况可能，B项正确；为可逆反应，反应物不能完全转化为SO3，则实际转移电子数小于4NA，C错误；在溶液中会部分解离，因此实际数目小于NA，D项错误；故选B。 21.（2025·四川·三模）高铁酸钠()作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．每生成转移电子数目为 D．和所含的质子数分别是 【答案】D 【解析】常温下，pH=11的NaClO溶液中OH-浓度为1×10-3 mol/L，但未给出溶液体积，无法确定OH-数目，A错误；FeCl3溶液中Fe3+会水解，导致其数目小于1 mol/L×1L×NA，B错误；Fe从+3升至+6，每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子，生成2 mol则转移6NA电子，C错误；18 g H2O（1 mol）含10NA质子，18 g D2O（0.9 mol）含0.9NA×10=9NA质子，D正确；故选D。 22.（2025·江西·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．7.8 gNa2O2中含有阴、阳离子的总数目为0.3NA B．0.5 mol/L的H2SO4溶液中含有H+的数目为NA C．62 g白磷()分子中含有P-P共价键的数目为3NA D．1 molCl2和足量Na充分反应，转移电子的数目为2NA 【答案】B 【解析】7.8 gNa2O2的物质的量是0.1 mol，在1个Na2O2中含有2个Na+和1个，则在0.1 molNa2O2中含有0.2 mol Na+和0.1 mol，阴、阳离子总物质的量是0.3 mol，其数目是0.3NA，A正确；只有溶液浓度，缺少溶液体积，无法计算溶液中含有H+的数目，B错误；在一个P4分子中含有6个P-P键，62 g白磷的物质的量为n(P4)=，则其中含有P-P键的物质的量是3 mol，其数目为3NA，C正确；1 mol Cl2和足量Na反应生成2 mol NaCl，反应过程中转移电子的物质的量是2 mol，则转移的电子数目为2NA，D正确；故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $