精品解析：贵州省遵义航天高级中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

遵义航天高级中学2025-2026学年高三上学期10月检测 化学试题 一、选择题(本大题共14小题) 1. 2022年2月4日在北京开幕的第22届冬奥会，科技部提出了“科技冬奥”理念，并重点着力于此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法正确的是 A. 北京冬奥会上利用二氧化碳化学性质实现跨临界制冷，其与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 B. 冬奥场馆大面积使用碲化镉光伏发电玻璃，该玻璃将化学能转化为电能为冬奥场馆供电 C. 冬奥会使用聚乳酸材料餐具，该材料稳定，不易降解 D. 火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，并在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用二氧化碳的物理性质实现跨临界制冷，不是化学性质，故A错误； B．该玻璃是将光能转化为电能，为冬奥场馆供电，故B错误； C．聚乳酸材料餐具是可降解的，故C错误； D．火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，并在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化，碱金属焰色反应是有颜色的，故D正确。 综上所述，答案为D。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. SiO2的结构式：O-Si=O B. H2O2的电子式： C. BaSO4的电离方程式：BaSO4=+Ba2+ D. 12C与14C互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，在该晶体中每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，Si-O键构成的是正四面体结构，每个O原子与2个Si原子形成Si-O单键，A错误； B．H2O2分子中，2个O原子形成O-O键，每个O原子再分别与H原子形成1个H-O键，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为，B错误； C．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离产生自由移动的Ba2+、，故其电离方程式为BaSO4=+Ba2+，C正确； D．12C与14C的质子数都是6，中子数分别是6、8，可见二者质子数相同而中子数不同，因此二者互为同位素，D错误； 故答案是C。 3. 用溶质质量分数为98%的浓硫酸()配制稀硫酸，下列操作正确的是 A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B. 必须的定量仪器有250mL容量瓶和托盘天平 C. 量取浓硫酸的体积为25.0mL D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，需要将浓硫酸缓缓注入水中，A错误； B．配制240mL1.84mol/L的稀硫酸，需要使用250mL的容量瓶，但是量取浓硫酸需要使用量筒，并不需要托盘天平，B错误； C．配制250mL1.84mol/L稀硫酸需要硫酸物质的量为0.46mol，则需要溶质质量分数为98%的浓硫酸体积为V=，C正确； D．浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中进行，D错误； 故答案选C。 4. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 盐酸溶液：、、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁离子和发生反应生成，不大量共存，A不符合题意； B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀；且氢离子和反应会生成硫单质沉淀，故不能大量共存，B不符合题意； C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能大量共存，C不符合题意； D．在溶液中，钾离子、硝酸根离子和四种离子相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 5. 根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 向0.1 mol·L 溶液中滴加双氧水，溶液褪色 具有漂白性 B 分别加热和固体，试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 C 向水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 升温能促进水解 D 向0.1 mol·L 溶液中滴加等浓度的醋酸溶液，无明显现象 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，和过氧化氢发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现过氧化氢还原性，A错误； B．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠；空气中也有水蒸气，所以通过加热方式，无法证明碳酸钠、碳酸氢钠固体受热是否产生水蒸气，B错误； C．，煮沸，溶液变红褐色，说明升高温度，平衡正向移动，促进水解，C正确； D．应该使用亚硫酸氢钠溶液，而不该使用亚硫酸钠溶液，不能说明酸性：，D错误； 故选C。 6. 南开大学元素有机化学国家重点实验室的周其林院士课题组于2020年1月因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等奖，下面为三种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是(不考虑对映异构体) A. 上述化合物m，n中所有碳原子处于同一平面 B. 化合物m的一氯代物有2种 C. 化合物n与3—甲基—1—庚烯互为同分异构体 D. 化合物的名称为螺[5,4]壬烷 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不处于同一平面，故A错误； B．螺[3，3]庚烷含有2种H，则一氯代物有2种，故B正确； C．螺[3，4]辛烷与3−甲基−1−庚烯的分子式不同，含有的H原子数分别为14、16，二者不是同分异构体，故C错误； D．含有10个C原子，名称为[5，4]癸烷，故D错误。 故选：B。 7. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若生成4.48L(标准状况)，下列说法错误的是 A. 转移电子数为 B. 生成的HF体积为17.92L(标准状况) C. 生成的还原产物分子数为 D. 消耗中断裂的共价键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应可知，O元素由-2价上升到0价，生成1mol，转移4mol电子，则生成4.48L(标准状况) 物质的量为0.2mol，转移电子数为，故A正确； B．由反应可知，生成4.48L(标准状况) 物质的量为0.2mol，生成0.8molHF，HF标准状况下不是气体，无法计算其在标况下的体积，故B错误； C．中Xe元素化合价降低，生成Xe为还原产物，由反应可知，生成4.48L(标准状况) 物质的量为0.2mol，生成0.4molXe，分子数为，故C正确； D．由反应可知，生成4.48L(标准状况) 物质的量为0.2mol，消耗0.4mol，断裂化学键为0.8molXe-F，数目为，故D正确； 故选B。 8. 人体血液中存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与pH的关系如图所示。依据图示信息判断，下列说法正确的是 A. 的数量级为10-7 B. 曲线ⅠⅠ表示与pH的关系 C. a→b的过程中，水的电离程度减小 D. 当pH增大时，逐渐减小 【答案】BD 【解析】 【分析】，随着pH增大， 减小， 增大，所以减小，所以曲线I表示lg与pH的关系，则曲线ⅠⅠ表示lg与pH的关系。 【详解】A． ，又已知曲线ⅠⅠ表示与pH的关系，当即时，，由图可知 的数量级为10-8，A项错误； B． ，随着pH增大， 减小， 增大，所以减小，所以曲线I表示lg与pH的关系，则曲线ⅠⅠ表示lg与pH的关系，B项正确； C．a→b的过程中，pH增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，C项错误； D．，温度不变，电离平衡常数不变，pH增大时， 、均减小，所以逐渐减小，D项正确； 答案选BD。 9. 某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是 A. Z的单质能与水发生置换反应 B. W的最高价含氧酸是一种强酸 C. 简单离子的半径：Z>Y D. 最简单氢化物的稳定性：X>Y>Z 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素；Z是同周期原子半径最小的原子，W能形成5个共价键，且原子序数大于Z，则W为磷、Z为氟；Y能形成2个共价键，为氧；W的原子序数等于X与Z的原子序数之和，则X为碳。 【详解】A．氟气和水反应生成氧气和氟化氢，为置换反应，故A正确； B．磷酸为中强酸，不是强酸，故B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：Z<Y，故C错误； D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：Z>Y>X，故D错误； 故选A。 10. 在25 ℃，101 kPa时，H2与O2化合生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，下列热化学方程式的书写，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH为正值表示吸热，但题目中反应放热，且未标明物质状态，热化学方程不写反应条件，正确的热化学方程式为 ，A错误； B．生成物为气态水，而题目中是液态水，B错误； C．ΔH为正值，与放热事实矛盾，C错误； D．反应生成2 mol液态水，ΔH为题目数据的2倍且符号正确，D正确； 故选D。 11. 下列有关实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向与过量浓硫酸反应后的混合溶液中加入蒸馏水 溶液变蓝 溶液中有生成 B 将过量的粉加入稀硝酸中，充分反应后滴入溶液 溶液变红 被氧化为 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水 溶液变蓝 淀粉未完全水解 D 将某葡萄糖样品溶液与适量酸性高锰酸钾溶液混合，振荡 紫红色褪去 葡萄糖含有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于与浓硫酸反应后的溶液中还含有大量浓硫酸，因此要检验反应后的溶液中是否含有，应将冷却后的混合溶液加入水中，A错误； B．将过量的Fe粉加入稀硝酸中，充分反应后生成和，故滴入溶液后溶液不变为红色，B错误； C．淀粉遇碘变蓝，若溶液变蓝，说明淀粉未完全水解，C正确； D．葡萄糖中的以及醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法因高锰酸钾溶液褪色就说葡萄糖中含有醛基，D错误； 故答案选C。 12. 已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，工作原理如图。下列说法错误的是 A. 光伏并网发电装置中N型半导体的电势比P型半导体低 B. a电极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑ C. 制备91g四甲基氢氧化铵，两极共产生16.8L气体(标准状况下) D. 若合成(CH3)4NOH的同时得到较大浓度的NaCl溶液，则c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，左侧装置为电解池，NaCl溶液浓度增大，则电渗析法合成[(CH3)4NOH]的装置中，Cl-通过d膜从左向右移动，Na+通过e膜从右向左移动，则b电极为阳极、与电源正极相接，a电极为阴极、与电源负极相接，即P型半导体为正极，N型半导体为负极，d膜为阴离子交换膜，(CH3)4N+通过c膜移向阴极生成，所以c、e均为阳离子交换膜，阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑。 【详解】A．根据分析，P型半导体为正极，N型半导体为负极，N型半导体的电势比P型半导体低，A正确； B．a电极为阴极，阴极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑，B正确； C．91g(CH3)4NOH的物质的量为，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑，则1mol(CH3)4NOH参与反应时生成0.25molO2、0.5molH2，标准状况下总体积为(0.5mol+0.25mol)×22.4L/mol=16.8L，C正确； D．由上述分析可知，图中c、e膜均为阳离子交换膜，d膜为阴离子交换膜，D错误； 故选D。 13. 298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM［p表示负对数，M表示、、］随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，下列推断正确的是 A. ③代表滴定溶液的变化关系 B. 调节时，可将废水中完全沉淀 C. 滴定HR溶液至X点时，溶液中： D. 经计算，能完全溶于HR溶液 【答案】C 【解析】 【分析】推出。同理推出。由于，即、两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为、滴定曲线。根据pH=4.1点推知。同理7.3点推得。由5.5点得出。 【详解】A．由分析知，③为HR的滴定曲线，A项错误； B．时，则溶液中，溶液中的未完全沉淀，B项错误； C．X点成分为NaR、NaOH，该溶液呈碱性，所以，C项正确； D．，，该反应的K小，该反应很难发生，不能完全溶于HR溶液，D项错误； 故选C。 14. 甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 升高温度，甲酸的平衡转化率增大 B. 在Pd催化剂表面键的解离速率比键的解离速率快 C. 键的键能约为 D. 若用代替，可得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应历程可知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲酸平衡转化率减小，A错误； B．由图可知，Ⅰ到Ⅱ是键的解离，Ⅲ到Ⅳ是键的解离，Ⅲ到Ⅳ的活化能较小，键的解离速率更快，B错误； C．Ⅳ到Ⅴ的能量变化包括H从催化剂表面脱离和形成键的能量变化，无法确定键的键能，C错误； D．由图可知，HCOOH在Pd催化剂下，、键均发生断裂，最终生成H2和CO2，因此用DCOOH代替HCOOH，可得到，D正确； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题) 15. (名为亚硝酰氯，熔点为，沸点为)是有机物合成中的重要试剂，为红褐液体或黄色气体，遇水发生反应：，某学习小组在实验室用按如图装置制备，并测定其纯度。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____，a中反应的离子方程式为_____。 （2）实验时，先在三颈烧瓶内通入，待其中充满黄绿色气体时，再通入，这样做的目的是_____。 （3）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸，再通入溶液吸收，需要先通入浓硫酸原因是_____。 （4） 与溶液反应的化学方程式为_____。(已知：) （5）反应完成后，测量产物纯度：取三颈烧瓶中所得产物溶于水，配制成溶液，取出，用标准溶液测定至终点，消耗标准溶液的体积为。 已知： 银盐 性质 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 溶解度 ①可选用_____，作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____。 ②产物中纯度的计算式为_____。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. （2）排尽装置内空气，避免与反应 （3）溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中会与反应，导致产品不纯 （4） （5） ①. ②. 滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 ③. 【解析】 【分析】在实验室用Cl2和NO按题图装置制备NOCl，并测定其纯度；用A装置制取NO,因为硝酸具有挥发性，导致生成的NO中含有硝酸，故用B装置除去硝酸，用C装置干燥NO；用G装置制取氯气,因为浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，且还含有水蒸气﹐用F装置中的饱和食盐水除去HCl，用E装置中的浓硫酸干燥氯气，NO和氯气通入D装置发生反应生成NOCl。 【小问1详解】 由图知仪器a的名称是蒸馏烧瓶；a中Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水﹐离子方程式为； 【小问2详解】 NO不稳定易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，所以先通入氯气，排尽装置中的空气，防止NO和O2反应； 【小问3详解】 从三颈烧瓶中逸出的尾气不能直接通入NaOH溶液中﹐因为NOCl易水解﹐NaOH溶液中的水蒸气会进入三颈烧瓶与NOCl反应﹐导致产品不纯； 【小问4详解】 由，HCI和NaOH反应生成氯化钠和水，结合，可知NOCl和NaOH溶液反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①根据滴定的原理，在本试验中，应该是先生成氯化银沉淀，然后是硝酸银和指示剂反应，通过题给的信息可以知道应该生成Ag2CrO4，即指示剂应该是易溶于水的铬酸盐，比如说铬酸钾，滴定终点的现象应该是，最后一滴硝酸银滴下时，生成砖红色沉淀，且半分钟不溶解。 ②由题意可知250ml溶液中含有，根据Cl原子守恒得，，产物中NOCl的纯度为：，所以答案为：。 16. 以钒矿石为原料制备化工产品的一种工艺流程如下； 已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有、、、；“酸浸”后，钒以形式存在。 ii．P204对四价钒具有高选择性，萃取而不萃取。 iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。 iv．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 11.9 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 13.9 10.1 回答下列问题： （1）基态Fe的价电子排布式为________。 （2）“还原中和”时，还原步骤中参与反应的离子方程式为________。 （3）钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、图2所示。指出适宜的工艺条件为________。使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是________。 （4）流程中可循环使用的物质有________。 （5）萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，选用括号中所给试剂，将下列工艺流程剩余两步工序补充完整____（、稀、MnO、、）。 （6）已知常温下、的分别为、，若上述水相“沉钙”后，理论上不超过________。 【答案】（1）3d64s2 （2） （3） ①. 温度：820℃左右(800℃～830℃之间均可)；硫酸加入量：6％(6％～6.5％之间均可) ②. 降低多钒酸铵的溶解度，减少损失 （4）有机溶剂P204、(或氨水) （5） （6）2.5 【解析】 【分析】钒矿石经破碎、焙烧后，固体中主要含有、、、，加稀硫酸酸浸，钙离子转化为CaSO4经过滤除去，滤液中钒以形式存在，加氨水和铁粉进行中和还原，该工序pH低于7.0，铁将还原为，发生反应 ，且溶液中铁离子和铁反应生成亚铁离子，所得溶液经有机溶剂P204萃取、亚铁离子等进入水相，反萃取后，进入水相，加NaClO3氧化将其转化为，加氨水沉钒，生成的多钒酸氨煅烧生成V2O5； 【小问1详解】 基态Fe的价电子排布式为3d64s2。 【小问2详解】 据分析，“还原中和”时，还原步骤中参与反应的离子方程式为。 【小问3详解】 结合图1、2可知，适宜的工艺条件为温度：820℃左右，硫酸加入量：6％(6％～6.5％之间均可)，此时钒的浸出率最高；根据信息ⅲ，洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤的目的是：降低多钒酸铵的溶解度，减少溶解损失。 【小问4详解】 循环使用的物质具有“既消耗，又生成”的特点，根据流程图可发现有机溶剂P204具有该特点；分析“煅烧”反应：，可知(或氨水)在流程中也可循环使用。 【小问5详解】 “萃取”分离后，所得“水相”中的金属离子有、和少量的，欲得到溶液，需除去杂质、，第一道工序已经除去，说明后续工序应除去。又结合各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，可知需将氧化为。为了不引入杂质离子，氧化剂可选择溶液，再调溶液的pH，使转变成沉淀。为了不引入杂质离子，利用MnO调pH，所以完整的流程图为： ，故答案为：。 【小问6详解】 已知常温下、的分别为、，若上述水相“沉钙”后，根据，沉钙但锰离子不沉淀，则理论上不超过。 17. 汽车等交通工具给生活带来便利。然而，未经处理的燃油车排放的尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害，因此人们常利用CO、尿素、烃类物质(用HC表示)在合适的条件下还原消除氮的氧化物(NOx)。 （1）已知25 ℃、101 kPa时： ①N2(g)＋O2(g)= 2NO(g)　ΔH=＋180.5 kJ·mol-1 ②CO的燃烧热为283 kJ·mol-1 则反应③：2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)　ΔH=______kJ·mol-1。该反应的ΔS约为-200 J·mol-1·K-1，又知汽车尾气的温度一般在500～1 000 K之间，试通过计算说明在此条件下反应③能否自发进行(假定ΔH与ΔS随温度的变化可忽略不计)：______。 （2）保持温度和压强恒定，在密闭容器中发生反应③，下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的是______(填序号)。 A. v正(NO)=v逆(N2) B. 混合气体中，N2的体积分数不再变化 C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 （3）不同温度下，反应③的平衡常数K与温度T的关系如图所示，据此判断提高汽车尾气中NO转化效率最关键的措施是______。 （4）目前最常用的汽车尾气处理装置是“三元催化转化器”。某研究小组实验中发现汽车尾气中NOx转化效率以及CO与HC的转化效率与空燃比(空气与燃油气的质量比)的变化关系如图所示。当空燃比超过14.7时，NOx转化效率明显降低的原因是______。 （5）选择性催化还原技术(SCR)是针对汽车尾气中NOx的一项处理工艺，即在催化剂的作用下，加入还原剂氨气或尿素，把尾气中的NOx还原成N2和H2O。工作原理如图： ①写出反应器中NH3还原NO2的化学方程式：______。 ②工业上利用NH3与CO2在一定条件下反应制备尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。保持200 ℃、15 MPa的条件，在合成塔中按物质的量之比为3∶1充入NH3与CO2，达到平衡时，CO2的转化率为50％，则此温度下，该反应的压强平衡常数Kp=______MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压等于总压与气体物质的量分数之积)。 【答案】（1） ①. -746.5 ②. 由ΔG=ΔH-TΔS<0时反应能自发进行可知，当T<=3 732.5 K时反应③可自发进行，因此反应③在500～1 000 K时能自发进行 （2）A （3）提高化学反应速率(或选用高效催化剂等其他合理答案) （4）空燃比超过14.7时，CO与烃类物质主要与O2发生反应 （5） ①. 8NH3＋6NO27N2＋12H2O ②. 0.01 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH=＋180.5 kJ·mol-1、②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1，反应②-反应①可得反应③：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)　ΔH=-746.5 kJ·mol-1；由ΔG=ΔH-TΔS<0时反应能自发进行可知，当T<=3 732.5 K时反应③可自发进行，因此反应③在500～1 000 K时能自发进行。 【小问2详解】 A．由反应③化学方程式可知，v正(NO)=2v逆(N2)时才能说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，v正(NO)=v逆(N2)时反应没有达到平衡状态，A符合题意； B．反应③的正反应为气体总分子数减小的反应，故当N2的体积分数不再变化时，能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．反应③进行的过程中，气体的总质量不变，总物质的量改变，故气体的平均摩尔质量改变，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．气体的总质量不变，温度和压强恒定，随着反应的进行，气体的总体积不断减小，故混合气体的密度不断增大，当混合气体的密度不再变化时，能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 选A。 【小问3详解】 由图甲可知，反应③的平衡常数在500～1 000 K时远大于105，因此从热力学角度可知反应正向进行的程度很大；若想提高反应的转化效率，则需从动力学角度考虑，即加快化学反应的速率。 【小问4详解】 CO与HC除了可被NOx氧化外，还可被空气中的O2氧化，当空燃比过高时，CO与HC会与O2反应，降低了NOx的转化效率。 【小问5详解】 ①氨气还原二氧化氮生成氮气和H2O，反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O； ②假设起始通入3 mol NH3与1 mol CO2，平衡时CO2的转化率为50％，则平衡时消耗0.5 mol CO2，可得三段式：，平衡时混合气体总物质的量为3mol，Kp==0.01 MPa-2.。 18. 二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示： （1）仪器a的名称为__，装置A中反应的化学方程式为__。 （2）试剂X是__。 （3）装置D中冰水的主要作用是__。装置D内发生反应的化学方程式为__。 （4）工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO3制备ClO2，相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，可能的原因是__。 （5）装置E中主要反应的离子方程式为：__。 （6）已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 ①请完成实验室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：a.减压，55℃蒸发结晶；b.__；c.用38～60℃的温水洗涤；d.低于60℃干燥，得到产品。 ②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO2产品的纯度：__（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ③. 饱和食盐水 ④. 冷凝ClO2 ⑤. 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 ⑥. H2O2的氧化产物为O2不会污染环境（或HCl的氧化产物为Cl2会污染环境） ⑦. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ⑧. 趁热过滤 ⑨. 85.07%（或“0.8507”等） 【解析】 【分析】（1）装置A是制取氯气用的，要注意反应条件，其中浓盐酸通过分液漏斗滴加； （2）试剂X用于去除Cl2中的HCl气体，据此选择试剂； （3）装置B的目的可从信息“沸点为11.0℃，极易爆炸”来推知，写装置D中用干燥的氯气与固体亚氯酸钠反应制备二氧化氯方程式，注意氧化还原中同种元素的价态变化； （4）相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，从是否环境友好型来分析； （5）装置E是氢氧化钠溶液吸收多余氯气的反应； （6）①利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体最关键是控制结晶的温度：高于38℃低于60℃； ②要计算NaClO2产品的纯度：最关键找到Na2S2O3 和NaClO2的关系式，代入数据计算即可； 【详解】（1）装置A是MnO2和浓HCl在共热条件下发生反应制取氯气用的，其中浓盐酸通过分液漏斗滴加； 答案为：分液漏斗； MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）试剂X用于去除Cl2中的HCl气体，所以选择饱和食盐水； 答案为：饱和食盐水； （3）装置B的目的是为防止气态ClO2爆炸，利用冰水浴降温，使ClO2冷凝；装置D中用干燥的氯气与固体亚氯酸钠反应得到二氧化氯，并同时生成NaCl，发生反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2； 答案为：冷凝ClO2；2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2； （4）相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，因为H2O2的氧化产物为O2不会污染环境（或HCl的氧化产物为Cl2会污染环境）； 答案为：H2O2的氧化产物为O2不会污染环境（或HCl的氧化产物为Cl2会污染环境）； （5）装置E是氢氧化钠溶液吸收多余氯气的反应，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （6）①利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体最关键是控制结晶的温度：高于38℃低于60℃；故操作为将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，趁热过滤，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体； 故答案为：趁热过滤； ②要计算NaClO2产品的纯度：最关键找到Na2S2O3 和NaClO2的关系式，代入数据计算即可； =85.07%； 答案为：85.07%或0.8507。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遵义航天高级中学2025-2026学年高三上学期10月检测 化学试题 一、选择题(本大题共14小题) 1. 2022年2月4日在北京开幕的第22届冬奥会，科技部提出了“科技冬奥”理念，并重点着力于此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法正确的是 A. 北京冬奥会上利用二氧化碳的化学性质实现跨临界制冷，其与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 B. 冬奥场馆大面积使用碲化镉光伏发电玻璃，该玻璃将化学能转化为电能为冬奥场馆供电 C. 冬奥会使用聚乳酸材料餐具，该材料稳定，不易降解 D. 火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，并在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化 2. 下列化学用语使用正确的是 A. SiO2的结构式：O-Si=O B. H2O2的电子式： C. BaSO4的电离方程式：BaSO4=+Ba2+ D. 12C与14C互为同素异形体 3. 用溶质质量分数为98%的浓硫酸()配制稀硫酸，下列操作正确的是 A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸烧杯中，并不断搅拌至冷却 B. 必须的定量仪器有250mL容量瓶和托盘天平 C. 量取浓硫酸的体积为25.0mL D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 4. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 盐酸溶液：、、、、 C. 溶液：、、、 D 溶液：、、、 5. 根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 向0.1 mol·L 溶液中滴加双氧水，溶液褪色 具有漂白性 B 分别加热和固体，试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 C 向水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 升温能促进水解 D 向0.1 mol·L 溶液中滴加等浓度的醋酸溶液，无明显现象 酸性： A. A B. B C. C D. D 6. 南开大学元素有机化学国家重点实验室的周其林院士课题组于2020年1月因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等奖，下面为三种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是(不考虑对映异构体) A. 上述化合物m，n中所有碳原子处于同一平面 B. 化合物m的一氯代物有2种 C. 化合物n与3—甲基—1—庚烯互同分异构体 D. 化合物的名称为螺[5,4]壬烷 7. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若生成4.48L(标准状况)，下列说法错误的是 A. 转移电子数为 B. 生成的HF体积为17.92L(标准状况) C. 生成的还原产物分子数为 D. 消耗中断裂的共价键数目为 8. 人体血液中存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与pH的关系如图所示。依据图示信息判断，下列说法正确的是 A. 的数量级为10-7 B. 曲线ⅠⅠ表示与pH的关系 C. a→b的过程中，水的电离程度减小 D. 当pH增大时，逐渐减小 9. 某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是 A. Z的单质能与水发生置换反应 B. W的最高价含氧酸是一种强酸 C. 简单离子的半径：Z>Y D. 最简单氢化物的稳定性：X>Y>Z 10. 在25 ℃，101 kPa时，H2与O2化合生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，下列热化学方程式的书写，正确的是 A. B. C. D. 11. 下列有关实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向与过量浓硫酸反应后的混合溶液中加入蒸馏水 溶液变蓝 溶液中有生成 B 将过量的粉加入稀硝酸中，充分反应后滴入溶液 溶液变红 被氧化为 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水 溶液变蓝 淀粉未完全水解 D 将某葡萄糖样品溶液与适量酸性高锰酸钾溶液混合，振荡 紫红色褪去 葡萄糖含有醛基 A. A B. B C. C D. D 12. 已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，工作原理如图。下列说法错误的是 A. 光伏并网发电装置中N型半导体的电势比P型半导体低 B. a电极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑ C. 制备91g四甲基氢氧化铵，两极共产生16.8L气体(标准状况下) D. 若合成(CH3)4NOH的同时得到较大浓度的NaCl溶液，则c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜 13. 298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM［p表示负对数，M表示、、］随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，下列推断正确的是 A. ③代表滴定溶液的变化关系 B. 调节时，可将废水中完全沉淀 C. 滴定HR溶液至X点时，溶液中： D. 经计算，能完全溶于HR溶液 14. 甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 升高温度，甲酸的平衡转化率增大 B. 在Pd催化剂表面键的解离速率比键的解离速率快 C. 键的键能约为 D. 若用代替，可得到 二、非选择题(本大题共4小题) 15. (名为亚硝酰氯，熔点为，沸点为)是有机物合成中的重要试剂，为红褐液体或黄色气体，遇水发生反应：，某学习小组在实验室用按如图装置制备，并测定其纯度。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____，a中反应的离子方程式为_____。 （2）实验时，先在三颈烧瓶内通入，待其中充满黄绿色气体时，再通入，这样做的目的是_____。 （3）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸，再通入溶液吸收，需要先通入浓硫酸原因是_____。 （4） 与溶液反应的化学方程式为_____。(已知：) （5）反应完成后，测量产物纯度：取三颈烧瓶中所得产物溶于水，配制成溶液，取出，用标准溶液测定至终点，消耗标准溶液的体积为。 已知： 银盐 性质 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 溶解度 ①可选用_____，作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____。 ②产物中纯度的计算式为_____。 16. 以钒矿石为原料制备化工产品的一种工艺流程如下； 已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有、、、；“酸浸”后，钒以形式存在。 ii．P204对四价钒具有高选择性，萃取而不萃取。 iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。 iv．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 11.9 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 13.9 10.1 回答下列问题： （1）基态Fe的价电子排布式为________。 （2）“还原中和”时，还原步骤中参与反应的离子方程式为________。 （3）钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、图2所示。指出适宜的工艺条件为________。使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是________。 （4）流程中可循环使用的物质有________。 （5）萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，选用括号中所给试剂，将下列工艺流程剩余两步工序补充完整____（、稀、MnO、、）。 （6）已知常温下、的分别为、，若上述水相“沉钙”后，理论上不超过________。 17. 汽车等交通工具给生活带来便利。然而，未经处理的燃油车排放的尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害，因此人们常利用CO、尿素、烃类物质(用HC表示)在合适的条件下还原消除氮的氧化物(NOx)。 （1）已知25 ℃、101 kPa时： ①N2(g)＋O2(g)= 2NO(g)　ΔH=＋180.5 kJ·mol-1 ②CO的燃烧热为283 kJ·mol-1 则反应③：2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)　ΔH=______kJ·mol-1。该反应的ΔS约为-200 J·mol-1·K-1，又知汽车尾气的温度一般在500～1 000 K之间，试通过计算说明在此条件下反应③能否自发进行(假定ΔH与ΔS随温度的变化可忽略不计)：______。 （2）保持温度和压强恒定，在密闭容器中发生反应③，下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的是______(填序号)。 A. v正(NO)=v逆(N2) B. 混合气体中，N2的体积分数不再变化 C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 （3）不同温度下，反应③的平衡常数K与温度T的关系如图所示，据此判断提高汽车尾气中NO转化效率最关键的措施是______。 （4）目前最常用的汽车尾气处理装置是“三元催化转化器”。某研究小组实验中发现汽车尾气中NOx转化效率以及CO与HC的转化效率与空燃比(空气与燃油气的质量比)的变化关系如图所示。当空燃比超过14.7时，NOx转化效率明显降低的原因是______。 （5）选择性催化还原技术(SCR)是针对汽车尾气中NOx的一项处理工艺，即在催化剂的作用下，加入还原剂氨气或尿素，把尾气中的NOx还原成N2和H2O。工作原理如图： ①写出反应器中NH3还原NO2的化学方程式：______。 ②工业上利用NH3与CO2在一定条件下反应制备尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。保持200 ℃、15 MPa条件，在合成塔中按物质的量之比为3∶1充入NH3与CO2，达到平衡时，CO2的转化率为50％，则此温度下，该反应的压强平衡常数Kp=______MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压等于总压与气体物质的量分数之积)。 18. 二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示： （1）仪器a的名称为__，装置A中反应的化学方程式为__。 （2）试剂X是__。 （3）装置D中冰水的主要作用是__。装置D内发生反应的化学方程式为__。 （4）工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO3制备ClO2，相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，可能的原因是__。 （5）装置E中主要反应的离子方程式为：__。 （6）已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 ①请完成实验室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：a.减压，55℃蒸发结晶；b.__；c.用38～60℃的温水洗涤；d.低于60℃干燥，得到产品。 ②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO2产品的纯度：__（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $