专题07 溶液与常见的酸、碱、盐（期末真题汇编，山西专用）九年级化学上学期

专题07 溶液与常见的酸、碱、盐 5大高频考点概览 考点01 溶液及其应用 考点02 溶解度 考点03 溶质的质量分数 考点04 常见的酸和碱 考点05 常见的盐 地 城 考点01 溶液及其应用 1．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“以水淋汁”的原理类似于下列实验过程中的 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．结晶 2．（24-25九年级上·山西晋中·期末）对比法是实验探究的一种重要方法。认真分析下列实验，能达到实验目的的是 A．探究燃烧需要可燃物 B．探究不同催化剂的催化效果 C．探究物质溶解能力的影响因素 D．探究温度对分子运动速率的影响 3．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和阵痛等多种用途，下列组合中可以用于冷敷袋的是 A．氢氧化钠和水 B．氯化钠和水 C．硝酸铵和水 D．蔗糖和水 4．（24-25九年级上·山西太原·期末）维修汽车的工人师傅们，手上常常沾有油污，清洗油污时可选用 A．水 B．汽油 C．食醋 D．石灰水 5．（24-25九年级上·山西太原·期末）溶液在生活中的应用非常广泛，生活中常见的以下物质，属于溶液的是 A．食盐水 B．牛奶 C．酒精 D．豆浆 6．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）在实验室、同学们将二氧化锰和过氧化氢溶液装入制取氧气的发生装置中，制取并收集生成的全部气体后，称得试管中剩余物质的总质量为。 (1)试管中剩余物质过滤后，对滤纸上的固体洗涤、干燥、称量，固体质量为 。 (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量。 地 城 考点02 溶解度 7．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）室温下，打开含有二氧化碳气体的汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。汽水自动喷出是由于 A．环境温度改变 B．气体压强改变 C．瓶子材料改变 D．汽水质量改变 8．（24-25九年级上·山西太原·期末）新疆海鲜养殖基地成功养殖了罗非鱼、南美对虾、斑节虾、青蟹等海鲜品种，养鱼时常常将池水喷向空中，目的是 A．增加水中溶氧量 B．使景观效果更好 C．增加空气的湿度 D．便于投放鱼饲料 9．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载——“布灰种盐”，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（含有等物质），用于煎炼海盐。结合溶解度表格判断下列有关说法正确的是 温度/℃ 20 60 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.8 54.8 61.3 73.0 A．、中溶解度受温度影响大的是 B．属于微溶物质 C．60℃时，氯化镁饱和溶液的质量为161.3g D．“晒结浮白”的过程中是通过蒸发结晶的方法获得食盐 10．（24-25九年级上·山西临汾·期末）小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题。 温度/℃ 10 20 40 60 溶解度/g 191 204 238 287 (1)20℃时，蔗糖的溶解度为 g。 (2)20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g（计算结果取整数）。 (3)配制过程中，能够加快蔗糖溶液的方法有 （答出一点即可）。 11．（24-25九年级上·山西临汾·期末）下图是家庭自制汽水的操作，请回答下列问题。 (1)从气体溶解度的角度解释：步骤②中使用凉开水制汽水的原因是 。 (2)可通过使澄清石灰水变浑浊的方法检验上述自制汽水中含有二氧化碳，该反应对应的化学方程式为： 。 12．（24-25九年级上·山西临汾·期末）溶液存在于人们生活的方方面面，根据所学溶液知识，回答下列问题。 (1)我们刷碗时常用洗洁精来去除油污，洗清精洗去油污形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”） (2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。 (3)夏天运动后喝凉的汽水容易打嗝，是因为 。 (4)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。 13．（24-25九年级上·山西晋中·期末）如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。 (1)B中溶液 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)C中固体 (填“增加”或“减少”)。 (3)D中 (填“有”或“无”)固体。 14．（24-25九年级上·山西长治·期末）化学兴趣小组同学探究“影响物质溶解性的因素”。请你与他们一起完成以下实验报告。 【实验用品】试管、量筒、胶头滴管、药匙、天平、滤纸、氯化钠、氢氧化钙、碘、硝酸钾、酒精、蒸馏水。 【实验步骤】按下图所示加入药品，充分振荡试管，观察现象。 【实验现象】 (1)实验1：A试管中氯化钠全部溶解；B试管中 。 实验2：C试管中碘未溶解，D试管中碘全部溶解。 实验3：E试管中硝酸钾不能完全溶解。 【实验结论】 (2)由实验1、2得出结论：物质溶解性与 有关。 【问题与思考】 (3)B试管长时间放置，液体表面会出现一层白膜，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)实验3探究物质溶解性与温度有关，还需进行的操作是 。 (5)该探究实验采用的方法是 。 地 城 考点03 溶质的质量分数 15．（24-25九年级上·山西晋中·期末）化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据图示实验装置回答。 ①写出仪器a 的名称： 。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用 (填序号)装置，其反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用 (填序号)装置。 (2)用制得的气体进行相关性质实验。 铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶 。 (3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 (填序号)。 A．caedb             B．ceadb             C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为 g。 16．（24-25九年级上·山西忻州·期末）九年级的某化学兴趣小组的几位同学在实验室里设计用氢氧化钠固体和水来配制50克溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液，请填写下列实验报告。 【实验仪器】 (1)托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、烧杯 【实验步骤】 (2)①计算；②称量；③量取；④ ；⑤装瓶贴标签。请将右图标签补充完整 。 【问题与思考】 (3)①配制过程（如下图所示）有多处错误，其中步骤b中的错误可能导致配制结果 （填“偏大”或“偏小”）。 ②保存方法：NaOH必须密封保存，除吸水外，还会变质，其反应的化学方程式是 。 17．（24-25九年级上·山西晋中·期末）某化学兴趣小组的同学们对一种市售补钙药进行了含钙量的检测，该钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与本题中的任何物质发生反应)。为测定钙片中钙元素的含量，同学们进行了如图所示实验： 某同学根据图示信息的解题过程如框图内所示，请你帮他检查一下，并完成下列各题： 试计算钙片中钙元素的质量分数及稀盐酸的溶质质量分数(请写出解题过程)。 解：钙片中碳酸钙的质量为40片×0.5g/片-10g=10g， 钙片中钙元素的质量分数为10g/40片×0.5g/片×100%=50% ………………… a 设所用稀盐酸的溶质质量为x。 ………………………………………………… b CaCO3   +  HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑………………………………………… c 100　　　　36.5   ………………………………………………………………… d 10g　　　　x ………………………………………………………………… ｅ x=3.65g        ………………………………………………………………… f 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。 ……………………g 答：钙片中钙元素的质量分数50%；所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 (1)框图内的解题过程中，标有字母的步骤中有错误的是 (填字母) (2)请你写出该题正确的解题过程。 地 城 考点04 常见的酸和碱 18．（24-25九年级上·山西晋中·期末）为了探究不同物质燃烧与氧气含量的关系，兴趣小组设计了图1所示的装置，点燃蜡烛后，立即塞紧瓶塞，蜡烛熄灭后挤压胶头滴管，水全部滴入集气瓶，发现铝盒中的白磷燃烧。图2绘制了集气瓶中和的含量随时间的变化曲线。下列表述不合理的是 A．曲线①是的含量变化，曲线②是的含量变化 B．生石灰和水反应放出的热量使白磷达到着火点 C．白磷熄灭后，集气瓶中的氧气被全部消耗完 D．实验说明不同物质燃烧对氧气含量的需求是不同的 19．（24-25九年级上·山西临汾·期末）会实验是学习化学必备核心素养之一。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是 A． B． C． D． 20．（24-25九年级上·山西忻州·期末）学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是 A．探究铁生锈的条件 B．探究与水反应 C．检验废水呈酸性 D．证明反应放热 21．（24-25九年级上·山西忻州·期末）物质的除杂是净化物质的一种方法。下列除杂（括号中是杂质）方法正确的是 A．——加足量的稀盐酸，过滤 B．——通过盛有稀硫酸的装置 C．——通过足量的氢氧化钠溶液 D．溶液——加少量的锌，过滤 22．（24-25九年级上·山西忻州·期末）实验安全无小事。下列有关实验操作合理的是 A．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．使用氢氧化钠时不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂稀盐酸 C．使用浓氨水时，应戴护目镜和防护口罩 D．实验室完成实验后，打扫干净实验台后不必洗手即可离开 23．（24-25九年级上·山西临汾·期末）规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．称量食盐 C．测溶液的pH D．溶解食盐 24．（24-25九年级上·山西大同·期末）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A．化学观念：水和过氧化氢组成元素相同，所以它们具有相似的化学性质 B．科学思维：二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液会变红，二氧化碳显酸性 C．科学探究与实践：将水滴入装有生石灰的试管中，探究生石灰与水反应放热 D．科学态度与责任：氢气具有可燃性，遇明火一定会发生爆炸 25．（24-25九年级上·山西朔州·期末）逆向思考能增强思维灵活性，是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．活泼金属与酸反应产生氢气，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 C．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件 D．燃烧通常伴随有发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧 26．（24-25九年级上·山西太原·期末）太原“绿废”变“绿肥”。今年冬季，太原市迎泽公园、商业步行街、滨河东西路上，以往裸露在外的绿地披上了厚厚的“彩衣”。这些彩色覆盖物由修剪下的粗树干加工而成，落叶、枯枝则通过沤制腐熟成为有机营养土，实现了由“绿废”到“绿肥”的再利用。 (1)收集材料。将粗树干收集聚拢，放进粉碎机，粉碎成2～3cm长的小木块。树木的生长离不开 作用，此过程中吸收的是 和水，能够缓解的环境问题是 。 (2)处理材料。用石硫合剂喷施材料以杀死潜在的虫卵和病菌。石硫合剂通常由生石灰、硫磺粉与水混合而成。生石灰与水接触时发生的反应是 (用化学方程式表示)，同时 热量。 (3)配营养液。沤制营养液通常使用的是EM菌液，由红糖、尿素、磷酸二氢钾等加入水中形成。在EM菌液中，溶剂是 。红糖的主要成分为蔗糖，蔗糖由 构成，蔗糖溶解的微观过程是 。 (4)分类加工。将处理好的树干小木块染色、烘干后成为有机彩色覆盖物，烘干时发生的变化属于 变化。此外，将落叶、枯枝与沤制营养液混合，经过发酵形成有机营养土，成为“绿肥”。发酵腐熟是物质与 发生的缓慢氧化，“绿肥”的含义是 。 27．（24-25九年级上·山西临汾·期末）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对硫酸的相关性质用途，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： (1)浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸的 性。 (2)若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸，应 。 (3)稀硫酸与铁反应的反应的化学方程式为 。 (4)稀硫酸除铁锈时的现象 。 (5)除表中所述，硫酸还具有的化学性质 。 28．（24-25九年级上·山西忻州·期末）构建知识网络，可将各个知识点联系起来，使我们更好的理解物质之间的关系，形成更加全面和深入的理解。下图是某小组同学构建的盐酸和硫酸的知识网络，联系实际解决问题。 (1)胃酸的主要成分为 （填化学式） (2)蘸有浓硫酸的小木棍变黑，说明浓硫酸具有 性。 (3)酸除锈的化学方程式 （任写1个）。 (4)稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有 （填粒子符号）。 (5)盐酸、硫酸需密封保存。下列有关认识正确的是______（多选）。 A．浓盐酸挥发，浓硫酸吸水 B．溶质质量都不变 C．溶质质量分数都减小 D．防止对空气造成污染 29．（24-25九年级上·山西长治·期末）无土栽培是利用营养液栽培植物的一种方法。化学小组同学在参观了无土栽培基地后，对富贵竹营养液的酸碱度、成分、配制等进行了如下项目化学习的探究。 (1)任务一：测定富贵竹营养液的酸碱度 【咨询专家】一定范围内的pH值能够确保营养液中的各种元素被富贵竹有效地吸收和利用，从而促进其健康生长。 【进行实验1】取一条pH试纸于玻璃片上， ，将显示的颜色与标准比色卡对比。读出。 (2)任务二：了解富贵竹营养液的成分 【查阅资料】富贵竹营养液的成分如下： 成分 硫酸铜 硝酸钾 硝酸钙 硫酸亚铁 过磷酸钙 溶质质量分数/% 0.0096 0.0096 0.0067 0.0048 0.0077 【分析交流】富贵竹营养液不能用 盛放。 (3)任务三：制取富贵竹营养液的成分 【提出问题】在实验室查找上述试剂，发现缺少硫酸铜，但有铜、氧化铜和稀硫酸三种药品。如何制取硫酸铜？ 【进行实验2】为制取硫酸铜、小组同学设计如下方案。 实验操作 实验现象 实验结论(用化学方程式表示) 取少量氧化铜于试管中，滴加一定量稀硫酸 【反思评价】 (4)①不选择铜的原因是 。 ②为证明硫酸是否过量，向制得的溶液中滴加氢氧化钠溶液，用数字化传感技术测定pH变化如图。pH变化与预设结果不同之处是 。 (5)任务四：配制富贵竹营养液 【实验目的】依据任务二中富贵竹营养液的成分配制1千克富贵竹营养液。 【进行实验3】实验步骤：计算、称取， ，溶解、转移。需要称取硝酸钙 克。 【成果分享】同学们通过跨学科实践活动的探究，了解了富贵竹营养液相关知识、学会配制营养液，认识到农业科技创新的广阔前景，但对探究中pH存在的疑问还需继续探究。 30．（24-25九年级上·山西忻州·期末）同学们在老师的指导下，探究了100g稀硫酸与一定量氢氧化钠溶液是否发生反应（如下图）。 (1)判断现象：当观察到图2中 时说明二者恰好反应。中和反应在日常生活和工农业生产中用途广泛。农业上若改良某地的酸性土壤，可选用 。 (2)若二者恰好完全反应时消耗溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液100g，求所用稀硫酸的溶质质量分数。 地 城 考点05 常见的盐 31．（24-25九年级上·山西忻州·期末）某些物质的质量经常因发生化学反应而发生变化。下列物质完全反应后能得到溶液且质量增重的是 A．浓硫酸与水 B．Fe与稀硫酸 C．Cu与溶液 D．与石灰水 32．（24-25九年级上·山西忻州·期末）硫酸铜溶液可配制农药波尔多液。有关硫酸铜溶液的说法正确的是 A．构成：只含有和 B．组成：溶剂是硫酸，溶质是铜 C．性质： D．制备：铜与稀硫酸反应 33．（24-25九年级上·山西临汾·期末）在实验室中，下列实验方案中正确的是 序号 实验目的 实验操作 A 除去锌粉中混有的少量铜粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化 C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 D 检验某气体为氮气 伸入燃着的小木条看是否熄灭 A．A B．B C．C D．D 34．（24-25九年级上·山西晋中·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略) 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略) 请回答： (1)方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称)。 (2)与方案二相比，方案一的优点是 (任写一点)。 (3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式 。 (4)判断方案二中灼烧充分的依据是___________(填序号)。 A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C．加水溶解，溶液温度升高 (5)把方案二实验步骤补充完整。 步骤 2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量， ，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 35．（24-25九年级上·山西长治·期末）氢氧化钠是一种重要的工业原料，广泛用于制造肥皂、人造丝等。探究小组的同学们对氢氧化钠进行结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题： (1)氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，原因是 。 (2)氢氧化钠的俗称是 。 (3)氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)氢氧化钠溶液能使酸碱指示剂变色，是因为溶液中含有 。 (5)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生反应的基本反应类型是 。 36．（24-25九年级上·山西临汾·期末）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。学习完酸、碱、盐之后，同学们对物质A和氢氧化钙的相关知识进行如下梳理。 (1)物质A和氢氧化钙都能使酚酞溶液变红，原因是 。 (2)物质A或氢氧化钙与酸反应的微观实质是 。 (3)写出实验室用A的溶液吸收的化学方程式 。 (4)工业上常用氢氧化钙制取物质A的化学方程式 。 37．（24-25九年级上·山西临汾·期末）目前网红产品层出不穷，琳琅满目，受到年轻人的喜欢，其中自嗨锅和自热米饭方便又美味。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。某校化学小组同学在老师的组织下，带着极大的兴趣对发热包的成分及使用注意事项等展开了项目化学习。 【查阅资料】 A：铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成氢气； B：氯化银是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。 任务一：了解发热包内的物质 发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成。 (1)任务二：确认发热包中各种成分的存在 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有 ② 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸变蓝紫色 pH 7，成分中有生石灰 ③ 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量 溶液 生成白色沉淀 成分中有 ④ 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 成分中有铝粉 ⑤ 将步骤②中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水 成分中有碳粉 【实验反思】 (2)生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为 。 任务三：注意事项 (3)在使用发热包的过程中，应注意 （写一条即可）。 38．（24-25九年级上·山西临汾·期末）贝壳主要成分为碳酸钙，有多种用途，作食材有清热化痰、散结消肿效果。 (1)贝壳粉具有多孔结构，装修时可用于净化空气，去除异味，生活中 主要成分也是碳酸钙。 (2)取碎贝壳放入烧杯中，加入稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为107.6g。求稀盐酸中溶质质量分数？（贝壳中其他物质不与稀盐酸反应） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 溶液与常见的酸、碱、盐 5大高频考点概览 考点01 溶液及其应用 考点02 溶解度 考点03 溶质的质量分数 考点04 常见的酸和碱 考点05 常见的盐 地 城 考点01 溶液及其应用 1．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“以水淋汁”的原理类似于下列实验过程中的 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．结晶 【答案】A 【详解】“以水淋汁”的原理就是用水将物质溶解，故选：A。 2．（24-25九年级上·山西晋中·期末）对比法是实验探究的一种重要方法。认真分析下列实验，能达到实验目的的是 A．探究燃烧需要可燃物 B．探究不同催化剂的催化效果 C．探究物质溶解能力的影响因素 D．探究温度对分子运动速率的影响 【答案】D 【详解】A.探究燃烧条件的两个实验中、小木条、小煤块都是可燃物，小木头先燃烧，该组探究的是燃烧需要达到可燃物的着火点，A不能达到实验目的，故A错误； B.两试管中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能构成对比实验，无法得出正确的结论，B不能达到实验目的，故B错误； C.探究物质溶解能力的影响因素，要么溶质种类不同，质量相同，溶剂种类和质量相同，要么溶质种类和质量相同，溶剂种类不同，质量相同，C不能达到实验目的，故C错误； D.将相同大小的品红投入相同体积的热水和冷水中，品红在热水中扩散的更快，D能达到实验目的，故D正确。 故选：D。 3．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和阵痛等多种用途，下列组合中可以用于冷敷袋的是 A．氢氧化钠和水 B．氯化钠和水 C．硝酸铵和水 D．蔗糖和水 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，温度升高，不能用于冷敷袋，该选项错误； B、氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变，无法起到降温作用，不能用于冷敷袋，该选项错误； C、硝酸铵溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，可用于冷敷袋，该选项正确； D、蔗糖溶于水时，溶液温度基本不变，不能用于冷敷袋，该选项错误。 故选：C。 4．（24-25九年级上·山西太原·期末）维修汽车的工人师傅们，手上常常沾有油污，清洗油污时可选用 A．水 B．汽油 C．食醋 D．石灰水 【答案】B 【详解】A、水不能溶解油污，所以不能用水清洗手上的油污，故A错误； B、汽油能溶解油污，油污能溶解在汽油中，从而可以用汽油清洗手上的油污，故B正确； C、食醋主要成分是醋酸，醋酸不能溶解油污，所以不能用食醋清洗手上的油污，故C错误； D、石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙不能溶解油污，所以不能用石灰水清洗手上的油污，故D错误； 故选：B。 5．（24-25九年级上·山西太原·期末）溶液在生活中的应用非常广泛，生活中常见的以下物质，属于溶液的是 A．食盐水 B．牛奶 C．酒精 D．豆浆 【答案】A 【详解】A、食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确； B、牛奶是不均一、不稳定的乳浊液，故B错误； C、酒精是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故C错误； D、豆浆是不均一、不稳定的悬浊液，故D错误。 故选：A。 6．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）在实验室、同学们将二氧化锰和过氧化氢溶液装入制取氧气的发生装置中，制取并收集生成的全部气体后，称得试管中剩余物质的总质量为。 (1)试管中剩余物质过滤后，对滤纸上的固体洗涤、干燥、称量，固体质量为 。 (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量。 【答案】(1)2g (2)设过氧化氢溶液中溶质的质量为x，生成氧气的质量为2g+10g-11.36g=0.64g 答：过氧化氢溶液中溶质质量是1.36g。 【详解】（1）二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故填：2g； （2）见答案。 地 城 考点02 溶解度 7．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）室温下，打开含有二氧化碳气体的汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。汽水自动喷出是由于 A．环境温度改变 B．气体压强改变 C．瓶子材料改变 D．汽水质量改变 【答案】B 【详解】气体的溶解度随压强的减少而减小，打开瓶盖后二氧化碳溶解度减小而喷出，故选：B。 8．（24-25九年级上·山西太原·期末）新疆海鲜养殖基地成功养殖了罗非鱼、南美对虾、斑节虾、青蟹等海鲜品种，养鱼时常常将池水喷向空中，目的是 A．增加水中溶氧量 B．使景观效果更好 C．增加空气的湿度 D．便于投放鱼饲料 【答案】A 【详解】A、养鱼时将池水喷向空中，是为了让水与空气充分接触，使空气中的氧气能更多地溶解到水中，从而增加水中的溶氧量，这对鱼的生存是非常重要的，故A正确； B、将池水喷向空中虽然可能在一定程度上有景观效果，但这不是养鱼时这样做的主要目的，故B错误； C、增加空气的湿度并不是养鱼时这样做的主要目的，故C错误； D、将池水喷向空中与便于投放鱼饲料没有关系，故D错误。 故选A。 9．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载——“布灰种盐”，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（含有等物质），用于煎炼海盐。结合溶解度表格判断下列有关说法正确的是 温度/℃ 20 60 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.8 54.8 61.3 73.0 A．、中溶解度受温度影响大的是 B．属于微溶物质 C．60℃时，氯化镁饱和溶液的质量为161.3g D．“晒结浮白”的过程中是通过蒸发结晶的方法获得食盐 【答案】D 【详解】A、由表格数据可知，在20℃−100℃时，氯化钠溶解度变化幅度较小，氯化镁溶解度变化幅度较大，所以溶解度受温度影响大的是MgCl2，不是NaCl，该选项错误； B、20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，大于10g，属于易溶物质，不是微溶物质，该选项错误； C、60℃时，氯化镁的溶解度是61.3g，表示在60℃时，100g水中最多溶解61.3g氯化镁形成161.3g饱和溶液，但选项未提及溶剂水的量，不能确定饱和溶液质量就是161.3g，该选项错误； D、“晒结浮白” 是通过日晒使水分蒸发，从而使氯化钠结晶析出，是利用蒸发结晶的方法获得食盐，该选项正确。 故选：D。 10．（24-25九年级上·山西临汾·期末）小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题。 温度/℃ 10 20 40 60 溶解度/g 191 204 238 287 (1)20℃时，蔗糖的溶解度为 g。 (2)20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g（计算结果取整数）。 (3)配制过程中，能够加快蔗糖溶液的方法有 （答出一点即可）。 【答案】(1)204 (2)54 (3)加热或搅拌或将蔗糖粉碎 【详解】（1）由表可知，20℃时，蔗糖的溶解度为204g； （2）20℃时，蔗糖的溶解度为204g，20℃时，配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为； （3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有加热（温度升高，分子运动速率加快），或搅拌、将蔗糖粉碎（增大蔗糖与水的接触面积）等。 11．（24-25九年级上·山西临汾·期末）下图是家庭自制汽水的操作，请回答下列问题。 (1)从气体溶解度的角度解释：步骤②中使用凉开水制汽水的原因是 。 (2)可通过使澄清石灰水变浑浊的方法检验上述自制汽水中含有二氧化碳，该反应对应的化学方程式为： 。 【答案】(1)凉开水温度低，二氧化碳的溶解度大 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）气体的溶解度随温度的升高而减小，使用凉开水温度低，气体的溶解度较大，故步骤②中使用凉开水制汽水，故填：凉开水温度低，二氧化碳的溶解度大； （2）二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 12．（24-25九年级上·山西临汾·期末）溶液存在于人们生活的方方面面，根据所学溶液知识，回答下列问题。 (1)我们刷碗时常用洗洁精来去除油污，洗清精洗去油污形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”） (2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。 (3)夏天运动后喝凉的汽水容易打嗝，是因为 。 (4)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。 【答案】(1)乳浊液 (2)酒精 (3)温度升高，二氧化碳的溶解度减小 (4)溶液具有均一性，稳定性 【详解】（1）刷碗时常用洗洁精来去除油污，是因为洗洁精有乳化作用，使油能以小液滴均匀悬浮在水中形成稳定的乳浊液； （2）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶剂是酒精，溶质是碘； （3）气体的溶解度随温度升高而减小，夏天运动后喝凉的汽水容易打嗝，是因为夏天温度升高，二氧化碳的溶解度减小； （4）常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，是因为溶液具有均一、稳定性。 13．（24-25九年级上·山西晋中·期末）如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。 (1)B中溶液 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)C中固体 (填“增加”或“减少”)。 (3)D中 (填“有”或“无”)固体。 【答案】(1)饱和 (2)增加 (3)有 【详解】（1）由图2可知，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，这意味着在40℃时，100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾。在图1的B步骤中，向50g水中加入50g硝酸钾，设40℃时50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为x，则有，解得x=31.95g；因为加入的硝酸钾质量50g大于40℃时50g水所能溶解的硝酸钾质量31.95g，所以B中溶液是饱和溶液； （2）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。从B到C是降温操作，随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，原本溶解在水中的部分硝酸钾会结晶析出，所以C中固体增加； （3）由以上分析可知，50g水在40℃时只能溶解31.95g硝酸钾，所以D中有固体。 14．（24-25九年级上·山西长治·期末）化学兴趣小组同学探究“影响物质溶解性的因素”。请你与他们一起完成以下实验报告。 【实验用品】试管、量筒、胶头滴管、药匙、天平、滤纸、氯化钠、氢氧化钙、碘、硝酸钾、酒精、蒸馏水。 【实验步骤】按下图所示加入药品，充分振荡试管，观察现象。 【实验现象】 (1)实验1：A试管中氯化钠全部溶解；B试管中 。 实验2：C试管中碘未溶解，D试管中碘全部溶解。 实验3：E试管中硝酸钾不能完全溶解。 【实验结论】 (2)由实验1、2得出结论：物质溶解性与 有关。 【问题与思考】 (3)B试管长时间放置，液体表面会出现一层白膜，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)实验3探究物质溶解性与温度有关，还需进行的操作是 。 (5)该探究实验采用的方法是 。 【答案】(1)氢氧化钙部分溶解 (2)溶质和溶剂的自身性质 (3) (4)加热试管 (5)控制变量(或对比法) 【详解】（1）氢氧化钙属于微溶物，常温下100g水中溶解的质量小于1g，故观察到B试管中氢氧化钙部分溶解（或溶解的很少）； （2）实验1中的变量为溶质种类，说明物质的溶解性与溶质的性质有关；实验2中的变量为溶剂的种类，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关。故填：溶质和溶剂的自身性质； （3）B试管长时间放置，液体表面会出现一层白膜，是形成的石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，方程式为：； （4）实验3探究物质溶解性与温度有关，还需改变温度进行观察，可以对试管进行加热； （5）由实验可知，该探究实验采用的方法是对比实验的方法。（或控制变量法） 地 城 考点03 溶质的质量分数 15．（24-25九年级上·山西晋中·期末）化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据图示实验装置回答。 ①写出仪器a 的名称： 。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用 (填序号)装置，其反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用 (填序号)装置。 (2)用制得的气体进行相关性质实验。 铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶 。 (3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 (填序号)。 A．caedb             B．ceadb             C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为 g。 【答案】(1) 试管 B 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 A (2)炸裂 (3) B 84 【详解】（1）①由图可知，仪器a为试管。 ②高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，装置选B； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 ③大理石和稀盐酸的反应为固液常温反应，则装置选A。 （2）铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水或细沙。 （3）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则步骤为ceadb，故选B。 ②配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，则需要水的质量为100g-16g=84g。 16．（24-25九年级上·山西忻州·期末）九年级的某化学兴趣小组的几位同学在实验室里设计用氢氧化钠固体和水来配制50克溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液，请填写下列实验报告。 【实验仪器】 (1)托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、烧杯 【实验步骤】 (2)①计算；②称量；③量取；④ ；⑤装瓶贴标签。请将右图标签补充完整 。 【问题与思考】 (3)①配制过程（如下图所示）有多处错误，其中步骤b中的错误可能导致配制结果 （填“偏大”或“偏小”）。 ②保存方法：NaOH必须密封保存，除吸水外，还会变质，其反应的化学方程式是 。 【答案】(1)胶头滴管 (2) 溶解 (3) 偏小 【详解】（1）配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；称量氢氧化钠固体所需的实验仪器托盘天平、药匙，量取水的体积所需仪器是量筒、胶头滴管，溶解所需仪器是烧杯和玻璃棒，故填：胶头滴管； （2）配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；标签标注溶液的名称和溶质质量分数，补充完整如图：； （3）①步骤b中固体与砝码位置放反了，此时固体质量=砝码质量-游码质量，若实验过程中使用游码，则固体质量会偏小，导致配制结果偏小； ②NaOH在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此必须密封保存，反应的化学方程式是。 17．（24-25九年级上·山西晋中·期末）某化学兴趣小组的同学们对一种市售补钙药进行了含钙量的检测，该钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与本题中的任何物质发生反应)。为测定钙片中钙元素的含量，同学们进行了如图所示实验： 某同学根据图示信息的解题过程如框图内所示，请你帮他检查一下，并完成下列各题： 试计算钙片中钙元素的质量分数及稀盐酸的溶质质量分数(请写出解题过程)。 解：钙片中碳酸钙的质量为40片×0.5g/片-10g=10g， 钙片中钙元素的质量分数为10g/40片×0.5g/片×100%=50% ………………… a 设所用稀盐酸的溶质质量为x。 ………………………………………………… b CaCO3   +  HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑………………………………………… c 100　　　　36.5   ………………………………………………………………… d 10g　　　　x ………………………………………………………………… ｅ x=3.65g        ………………………………………………………………… f 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。 ……………………g 答：钙片中钙元素的质量分数50%；所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 (1)框图内的解题过程中，标有字母的步骤中有错误的是 (填字母) (2)请你写出该题正确的解题过程。 【答案】(1)acdefg (2)解：钙片中碳酸钙的质量为 钙片中钙元素的质量分数为 设所用50g稀盐酸中溶质的质量为x x=7.3g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：钙片中钙元素的质量分数50%；所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【详解】（1）步骤 a 中钙片中钙元素的质量分数不能直接用碳酸钙的质量来计算，a 错误；步骤 b 设未知数没有错误，步骤 c 中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，步骤 c 化学方程式书写错误，由于化学方程式书写错误，后续步骤数据全部错误，因此标有字母的步骤中有错误的是acdefg。 （2）详见答案。 地 城 考点04 常见的酸和碱 18．（24-25九年级上·山西晋中·期末）为了探究不同物质燃烧与氧气含量的关系，兴趣小组设计了图1所示的装置，点燃蜡烛后，立即塞紧瓶塞，蜡烛熄灭后挤压胶头滴管，水全部滴入集气瓶，发现铝盒中的白磷燃烧。图2绘制了集气瓶中和的含量随时间的变化曲线。下列表述不合理的是 A．曲线①是的含量变化，曲线②是的含量变化 B．生石灰和水反应放出的热量使白磷达到着火点 C．白磷熄灭后，集气瓶中的氧气被全部消耗完 D．实验说明不同物质燃烧对氧气含量的需求是不同的 【答案】C 【详解】A、蜡烛燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳，集气瓶中氧气的质量会减小，二氧化碳的含量会增加，曲线①是CO2的含量变化，曲线②是O2的含量变化，故选项说法正确； B、生石灰和水反应放出的热量使白磷达到着火点，故选项说法正确； C、由图可知，白磷熄灭后，集气瓶中的氧气没有被全部消耗完，故选项说法错误； D、该实验中，蜡烛燃烧需要的氧气浓度比白磷燃烧需要的氧气浓度高，证明了不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同，故选项说法正确。 故选C。 19．（24-25九年级上·山西临汾·期末）会实验是学习化学必备核心素养之一。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、不能将鼻子凑到瓶口闻药品气味。应用手轻轻扇动使少量药品飘入鼻子，错误； B、过滤需要满足“一贴、二低、三靠”，图中操作正确； C、不能用手取用药品，错误； D、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。错误。 故选B。 20．（24-25九年级上·山西忻州·期末）学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是 A．探究铁生锈的条件 B．探究与水反应 C．检验废水呈酸性 D．证明反应放热 【答案】D 【详解】A、实验过程中左边试管中的铁钉与水接触，不能生锈，右边试管中的铁和氧气接触，不能够生锈，探究不能达成目的，不符合题意； B、实验过程中，试管内液体上升，不一定是水由二氧化碳反应引起，也可能是二氧化碳溶于水引起的，也可能是两者共同引起，探究不能达成目的，不符合题意； C、酚酞遇酸性、中性物质中不变色，遇碱性物质变红色，实验过程中滴入酚酞后溶液不变色，酚酞不能检验废水呈酸性，探究不能达成目的，不符合题意； D、实验过程中，气球胀大是由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙时，放出大量的热，探究能达成目的，符合题意。 故选D。 21．（24-25九年级上·山西忻州·期末）物质的除杂是净化物质的一种方法。下列除杂（括号中是杂质）方法正确的是 A．——加足量的稀盐酸，过滤 B．——通过盛有稀硫酸的装置 C．——通过足量的氢氧化钠溶液 D．溶液——加少量的锌，过滤 【答案】A 【详解】A、Fe能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、稀硫酸不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、HCl能与足量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，CO2也能与氢氧化钠溶液反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、FeSO4溶液能与锌反应生成硫酸锌溶液和铁，但少量的锌不能将硫酸亚铁完全除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。 22．（24-25九年级上·山西忻州·期末）实验安全无小事。下列有关实验操作合理的是 A．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．使用氢氧化钠时不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂稀盐酸 C．使用浓氨水时，应戴护目镜和防护口罩 D．实验室完成实验后，打扫干净实验台后不必洗手即可离开 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸，防止酸液溅出，选项错误，不符合题意； B、稀盐酸有腐蚀性，使用氢氧化钠时不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，选项错误，不符合题意； C、浓氨水易挥发，挥发出的氨气对眼睛、皮肤和呼吸道有刺激和伤害，故使用浓氨水时，应戴护目镜和防护口罩，选项正确，符合题意； D、实验室完成实验后，手上可能会残留有药品，故打扫干净实验台后必须洗手，选项错误，不符合题意。 故选C。 23．（24-25九年级上·山西临汾·期末）规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．称量食盐 C．测溶液的pH D．溶解食盐 【答案】A 【详解】A、稀释浓硫酸时，取下瓶塞倒放在桌面上，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作正确； B、使用托盘天平，应遵循左物右码的原则，图示中药品与砝码的位置放反了，图示操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，且用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作错误； 故选A。 24．（24-25九年级上·山西大同·期末）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A．化学观念：水和过氧化氢组成元素相同，所以它们具有相似的化学性质 B．科学思维：二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液会变红，二氧化碳显酸性 C．科学探究与实践：将水滴入装有生石灰的试管中，探究生石灰与水反应放热 D．科学态度与责任：氢气具有可燃性，遇明火一定会发生爆炸 【答案】C 【详解】A、水和过氧化氢组成元素相同，但水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不同种分子化学性质不同，故A错误； B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液会变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故B错误； C、将水滴入装有生石灰的试管中，探究生石灰与水反应放热，故C正确； D、氢气具有可燃性，遇明火不一定会发生爆炸，还需要有氧气，故D错误。 故选C。 25．（24-25九年级上·山西朔州·期末）逆向思考能增强思维灵活性，是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．活泼金属与酸反应产生氢气，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 C．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件 D．燃烧通常伴随有发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧 【答案】D 【详解】A、活泼金属与酸反应产生氢气，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，选项错误； B、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是某些非金属单质，如石墨等，选项错误； C、燃烧需要同时满足三个条件才能发生，但灭火只需要控制这三个条件中的一个，就不能满足燃烧条件，实现灭火，选项错误； D、燃烧通常伴随有发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电后发光发热，但没有生成新物质，不属于燃烧，选项正确，故选D。 26．（24-25九年级上·山西太原·期末）太原“绿废”变“绿肥”。今年冬季，太原市迎泽公园、商业步行街、滨河东西路上，以往裸露在外的绿地披上了厚厚的“彩衣”。这些彩色覆盖物由修剪下的粗树干加工而成，落叶、枯枝则通过沤制腐熟成为有机营养土，实现了由“绿废”到“绿肥”的再利用。 (1)收集材料。将粗树干收集聚拢，放进粉碎机，粉碎成2～3cm长的小木块。树木的生长离不开 作用，此过程中吸收的是 和水，能够缓解的环境问题是 。 (2)处理材料。用石硫合剂喷施材料以杀死潜在的虫卵和病菌。石硫合剂通常由生石灰、硫磺粉与水混合而成。生石灰与水接触时发生的反应是 (用化学方程式表示)，同时 热量。 (3)配营养液。沤制营养液通常使用的是EM菌液，由红糖、尿素、磷酸二氢钾等加入水中形成。在EM菌液中，溶剂是 。红糖的主要成分为蔗糖，蔗糖由 构成，蔗糖溶解的微观过程是 。 (4)分类加工。将处理好的树干小木块染色、烘干后成为有机彩色覆盖物，烘干时发生的变化属于 变化。此外，将落叶、枯枝与沤制营养液混合，经过发酵形成有机营养土，成为“绿肥”。发酵腐熟是物质与 发生的缓慢氧化，“绿肥”的含义是 。 【答案】(1) 光合 二氧化碳/CO2 温室效应增强 (2) 放出 (3) 水/H2O 蔗糖分子 蔗糖分子不断运动到水分子中去 (4) 物理 氧气 减少对土壤的污染的肥料 【详解】（1）树木的生长离不开光合作用，此过程中吸收的是二氧化碳和水，能够缓解温室效应； （2）生石灰与水接触时，生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应放出热量； （3）讴制营养液通常使用的是EM菌液，由红糖、尿素、磷酸二氢钾等加入水中形成。在EM菌液中，溶剂是水。红糖的主要成分为蔗糖，蔗糖由分子构成，蔗糖溶解的微观过程是蔗糖分子不断运动到水分子中去； （4）将处理好的树干小木块染色、烘干后成为有机彩色覆盖物，烘干时没有产生新物质，故发生的变化属于物理变化。发酵腐熟是物质与氧气发生的缓慢氧化，“绿肥”是指减少对土壤的污染的肥料。 27．（24-25九年级上·山西临汾·期末）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对硫酸的相关性质用途，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： (1)浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸的 性。 (2)若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸，应 。 (3)稀硫酸与铁反应的反应的化学方程式为 。 (4)稀硫酸除铁锈时的现象 。 (5)除表中所述，硫酸还具有的化学性质 。 【答案】(1)吸水 (2)立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗 (3) (4)红色固体消失，溶液由无色变为黄色 (5)使石蕊变红（合理即可） 【详解】（1）硫酸具有吸水性，所以可用于实验室干燥某些气体，故填：吸水。 （2）若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸，应立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，故填：立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗。 （3）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：。 （4）稀硫酸用于金属除锈时，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，现象红色固体消失，溶液由无色变为黄色，故填：红色固体消失，溶液由无色变为黄色。 （5）除表中所述，硫酸还可以使指示剂变色，使紫色石蕊溶液变红，故填：使石蕊变红。 28．（24-25九年级上·山西忻州·期末）构建知识网络，可将各个知识点联系起来，使我们更好的理解物质之间的关系，形成更加全面和深入的理解。下图是某小组同学构建的盐酸和硫酸的知识网络，联系实际解决问题。 (1)胃酸的主要成分为 （填化学式） (2)蘸有浓硫酸的小木棍变黑，说明浓硫酸具有 性。 (3)酸除锈的化学方程式 （任写1个）。 (4)稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有 （填粒子符号）。 (5)盐酸、硫酸需密封保存。下列有关认识正确的是______（多选）。 A．浓盐酸挥发，浓硫酸吸水 B．溶质质量都不变 C．溶质质量分数都减小 D．防止对空气造成污染 【答案】(1)HCl (2)腐蚀/脱水 (3) (4)H+ (5)ACD 【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，化学式为：HCl； （2）由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。浓硫酸的腐蚀性也称为脱水性。蘸有浓硫酸的小木棍变黑，说明浓硫酸具有腐蚀性或脱水性； （3）酸除锈如盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （4）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都能解离出氢离子，故填：H+； （5）A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，故需要密封保存，符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶质质量不变，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小，符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，造成空气污染，符合题意。 故选ACD。 29．（24-25九年级上·山西长治·期末）无土栽培是利用营养液栽培植物的一种方法。化学小组同学在参观了无土栽培基地后，对富贵竹营养液的酸碱度、成分、配制等进行了如下项目化学习的探究。 (1)任务一：测定富贵竹营养液的酸碱度 【咨询专家】一定范围内的pH值能够确保营养液中的各种元素被富贵竹有效地吸收和利用，从而促进其健康生长。 【进行实验1】取一条pH试纸于玻璃片上， ，将显示的颜色与标准比色卡对比。读出。 (2)任务二：了解富贵竹营养液的成分 【查阅资料】富贵竹营养液的成分如下： 成分 硫酸铜 硝酸钾 硝酸钙 硫酸亚铁 过磷酸钙 溶质质量分数/% 0.0096 0.0096 0.0067 0.0048 0.0077 【分析交流】富贵竹营养液不能用 盛放。 (3)任务三：制取富贵竹营养液的成分 【提出问题】在实验室查找上述试剂，发现缺少硫酸铜，但有铜、氧化铜和稀硫酸三种药品。如何制取硫酸铜？ 【进行实验2】为制取硫酸铜、小组同学设计如下方案。 实验操作 实验现象 实验结论(用化学方程式表示) 取少量氧化铜于试管中，滴加一定量稀硫酸 【反思评价】 (4)①不选择铜的原因是 。 ②为证明硫酸是否过量，向制得的溶液中滴加氢氧化钠溶液，用数字化传感技术测定pH变化如图。pH变化与预设结果不同之处是 。 (5)任务四：配制富贵竹营养液 【实验目的】依据任务二中富贵竹营养液的成分配制1千克富贵竹营养液。 【进行实验3】实验步骤：计算、称取， ，溶解、转移。需要称取硝酸钙 克。 【成果分享】同学们通过跨学科实践活动的探究，了解了富贵竹营养液相关知识、学会配制营养液，认识到农业科技创新的广阔前景，但对探究中pH存在的疑问还需继续探究。 【答案】(1)用玻璃棒蘸取营养液滴在pH试纸上 (2)铁质容器(合理即可) (3) 黑色固体消失、溶液由无色变为蓝色 (4) 在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不与稀硫酸反应(合理即可) pH最终结果不等于7(或pH最终结果约为6，合理即可) (5) 量取 6.7 【详解】（1）取一条pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取营养液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比。读出； （2）由于富贵竹营养液中哈游硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以富贵竹营养液不能用铁制容器盛放； （3）取少量氧化铜于试管中，滴加一定量稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到黑色固体消失、溶液由无色变为蓝色，化学方程式为； （4）①不选择铜来制取硫酸铜溶液，是因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不与稀硫酸反应(合理即可)； ②为证明硫酸是否过量，向制得的溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液的pH逐渐增大至7，用数字化传感技术测定pH变化如图。pH变化与预设结果不同之处是pH最终结果不等于7(或pH最终结果约为6，合理即可)； （5）依据任务二中富贵竹营养液的成分配制1千克富贵竹营养液，实验步骤为：计算、称取、溶解、转移； 其中硝酸钙的溶质质量分数为0.0067%，需要称取硝酸钙的质量为1000g×0.0067%=6.7g。 30．（24-25九年级上·山西忻州·期末）同学们在老师的指导下，探究了100g稀硫酸与一定量氢氧化钠溶液是否发生反应（如下图）。 (1)判断现象：当观察到图2中 时说明二者恰好反应。中和反应在日常生活和工农业生产中用途广泛。农业上若改良某地的酸性土壤，可选用 。 (2)若二者恰好完全反应时消耗溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液100g，求所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1) 烧杯内溶液恰好由红色变为无色 熟石灰/消石灰/氢氧化钙/ Ca(OH)2 (2)解：设所用稀硫酸中H2SO4的质量为x x=4.9g 所用稀硫酸的溶质质量分数 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【详解】（1）向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液后溶液变为红色，继续加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应，当二者恰好反应时，烧杯内溶液会恰好由红色变为无色；农业上通常使用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙，又称消石灰，故填熟石灰（或Ca(OH)2，或氢氧化钙，或消石灰）。 （2）见答案。 地 城 考点05 常见的盐 31．（24-25九年级上·山西忻州·期末）某些物质的质量经常因发生化学反应而发生变化。下列物质完全反应后能得到溶液且质量增重的是 A．浓硫酸与水 B．Fe与稀硫酸 C．Cu与溶液 D．与石灰水 【答案】B 【详解】A、浓硫酸与水不发生化学反应，选项错误，不符合题意； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁和98份质量的硫酸反应生成152份质量的硫酸亚铁和2份质量的氢气，溶液质量增大，故完全反应后能得到溶液，且质量增重，选项正确，符合题意； C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，固体质量增大，则溶液质量减小，故完全反应后能得到溶液，但质量减轻，选项错误，不符合题意； D、二氧化碳与石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，完全反应后，液体为水，不能得到溶液，选项错误，不符合题意。 故选B。 32．（24-25九年级上·山西忻州·期末）硫酸铜溶液可配制农药波尔多液。有关硫酸铜溶液的说法正确的是 A．构成：只含有和 B．组成：溶剂是硫酸，溶质是铜 C．性质： D．制备：铜与稀硫酸反应 【答案】C 【详解】A、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，硫酸铜溶液中含有Cu2+、SO42-和水分子，故选项说法错误。 B、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，溶剂是水，故选项说法错误。 C、硫酸铜溶液中存在Cu2+、SO42-和水分子，Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+，故选项说法正确。 D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误。 故选：C。 33．（24-25九年级上·山西临汾·期末）在实验室中，下列实验方案中正确的是 序号 实验目的 实验操作 A 除去锌粉中混有的少量铜粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化 C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 D 检验某气体为氮气 伸入燃着的小木条看是否熄灭 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、铜不能与盐酸反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，混合物加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，会把锌除去，不能除去铜，不符合除杂的原则，错误； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确； C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂的原则，错误； D、伸入燃着的小木条熄灭的气体不一定是氮气，二氧化碳等气体也能使燃着的木条熄灭，错误。 故选B。 34．（24-25九年级上·山西晋中·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略) 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略) 请回答： (1)方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称)。 (2)与方案二相比，方案一的优点是 (任写一点)。 (3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式 。 (4)判断方案二中灼烧充分的依据是___________(填序号)。 A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C．加水溶解，溶液温度升高 (5)把方案二实验步骤补充完整。 步骤 2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量， ，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)稀盐酸 (2)反应条件温和（或操作简便等） (3) (4)AB (5)记录数据 【详解】（1）碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，通过测定生成气体的量可计算碳酸钙质量分数，所以 “某试剂” 可以是稀盐酸。 （2）方案一在常温下与稀盐酸反应，方案二需要高温灼烧，方案一的反应条件更温和，操作相对简便。 （3）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 （4）A、继续灼烧不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙已完全分解； B、继续灼烧剩余固体质量不再变化，也表明碳酸钙分解完全； C、碳酸钙分解产生氧化钙，氧化钙能与水反应放热，不管碳酸钙是否完全反应，加水溶解后溶液温度一定升高，不能作为碳酸钙灼烧充分的依据。 故选：AB。 （5）充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 35．（24-25九年级上·山西长治·期末）氢氧化钠是一种重要的工业原料，广泛用于制造肥皂、人造丝等。探究小组的同学们对氢氧化钠进行结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题： (1)氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，原因是 。 (2)氢氧化钠的俗称是 。 (3)氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)氢氧化钠溶液能使酸碱指示剂变色，是因为溶液中含有 。 (5)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生反应的基本反应类型是 。 【答案】(1)氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有吸水性，合理即可) (2)火碱/烧碱/苛性钠 (3) (4)氢氧根离子/ (5)复分解反应 【详解】（1）氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，是因为氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有吸水性，合理即可)； （2）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠； （3）氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式表示为； （4）氢氧化钠溶液能使酸碱指示剂变色，是因为溶液中含有氢氧根离子； （5）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应。 36．（24-25九年级上·山西临汾·期末）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。学习完酸、碱、盐之后，同学们对物质A和氢氧化钙的相关知识进行如下梳理。 (1)物质A和氢氧化钙都能使酚酞溶液变红，原因是 。 (2)物质A或氢氧化钙与酸反应的微观实质是 。 (3)写出实验室用A的溶液吸收的化学方程式 。 (4)工业上常用氢氧化钙制取物质A的化学方程式 。 【答案】(1)它们溶于水产生的阴离子全部都是 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3) (4) 【分析】根据图示，物A露置在空气中表面变潮湿，与氢氧化钙具有相似的化学性质，氢氧化钠易潮解，则物质A为氢氧化钠。 【详解】（1）物质A和氢氧化钙都能使酚酞溶液变红，原因是二者的溶液中均含有OH-； （2）物质A（氢氧化钠）和氢氧化钙与酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，该反应的化学方程式为：； （4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。 37．（24-25九年级上·山西临汾·期末）目前网红产品层出不穷，琳琅满目，受到年轻人的喜欢，其中自嗨锅和自热米饭方便又美味。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。某校化学小组同学在老师的组织下，带着极大的兴趣对发热包的成分及使用注意事项等展开了项目化学习。 【查阅资料】 A：铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成氢气； B：氯化银是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。 任务一：了解发热包内的物质 发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成。 (1)任务二：确认发热包中各种成分的存在 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有 ② 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸变蓝紫色 pH 7，成分中有生石灰 ③ 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量 溶液 生成白色沉淀 成分中有 ④ 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 成分中有铝粉 ⑤ 将步骤②中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水 成分中有碳粉 【实验反思】 (2)生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为 。 任务三：注意事项 (3)在使用发热包的过程中，应注意 （写一条即可）。 【答案】(1) 铁粉/Fe >/大于 硝酸银/AgNO3 氯化钠/NaCl 产生气泡 澄清石灰水变浑浊 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)防止烫伤（答案不唯一，合理即可） 【详解】（1）由表格可知，步骤①实验现象：黑色粉末能被磁铁吸引，说明成分中含有铁粉（Fe），故填写：铁粉或Fe； 由表格可知，步骤②实验结论：成分中含有生石灰，生石灰是氧化钙俗名，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，因此，其溶液pH＞7，故填写：>或大于； 由表格可知，步骤③实验现象：产生白色沉淀，硝酸银与氯离子结合，产生白色沉淀，因此，步骤③是取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银（AgNO3）溶液，故填写：硝酸银或AgNO3； 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明成分中含有氯化钠（NaCl），故填写：氯化钠或NaCl； 由表格可知，步骤④实验结论：成分中含有铝粉，加入适量氢氧化钠溶液后，铝和氢氧化钠反应生成氢气，会有气泡产生，故填写：产生气泡； 由表格可知，步骤⑤实验结论：成分中有炭粉，炭粉加热或燃烧生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故填写：澄清石灰水变浑浊。 （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故填写：CaO+H2O=Ca(OH)2。 （3）发热包内的粉末中有生石灰，生石灰和水反应，会放出大量的热，因此，在使用发热包的过程中，应注意防止烫伤，故填写：防止烫伤（答案不唯一，合理即可）。 38．（24-25九年级上·山西临汾·期末）贝壳主要成分为碳酸钙，有多种用途，作食材有清热化痰、散结消肿效果。 (1)贝壳粉具有多孔结构，装修时可用于净化空气，去除异味，生活中 主要成分也是碳酸钙。 (2)取碎贝壳放入烧杯中，加入稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为107.6g。求稀盐酸中溶质质量分数？（贝壳中其他物质不与稀盐酸反应） 【答案】(1)大理石（合理即可） (2)解： 设稀盐酸中参加反应的溶质质量为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）贝壳主要成分为碳酸钙,生活中大理石、钙片、水垢等物质的主要成分也是碳酸钙； （2）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $