综合突破80题（期末真题汇编，广西专用）九年级化学上学期

综合突破80题 九大高频考向概览 突破01 化学用语 突破02 微观示意图 突破03 图像题 突破04 流程图题 突破05 物质的鉴别、推断与分离提纯 突破06 气体的制备 突破07 科学探究题 突破08 计算题 突破09 科普阅读题 地 城 突破01 化学用语 1．（24-25九年级上·广西百色·期末）“宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写不正确的是 A．2个氧原子— B．2个氢分子— C．钙离子— D．氧化铜— 【答案】A 【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氧原子表示为2O，化学用语书写错误，符合题意； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氢分子表示为2H2，化学用语书写正确，不符合题意； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，钙离子表示为Ca2+，化学用语书写正确，不符合题意； D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铜中铜元素显示+2价，氧元素显示-2 价，则氧化铜表示为CuO，化学用语书写正确，不符合题意； 故选A。 2．（24-25九年级上·广西河池·期末）用化学用语填空。 (1)氦气 ； (2)2个铵根离子 ； (3)5个铁原子 ； (4)氯化镁 ； (5)中“2”的意义 。 【答案】(1)He (2) (3)5Fe (4)MgCl2 (5)1个五氧化二磷分子中有2个磷原子 【详解】（1）氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，氦气可表示为He； （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个铵根离子表示为：； （3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则5个铁原子可表示为5Fe； （4）化合物中，化合价的代数和为0，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，故氯化镁的化学式为MgCl2; （5）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，故P2O5中的“2”表示一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子。 3．（24-25九年级上·广西贵港·期末）用适当的化学用语填空： (1)3个氢原子 ； (2)2个钠离子 ； (3)1个氧分子 ； (4)铁锈的主要成分 ； (5)海水中含量最多的化学物质 ； (6)标出二氧化碳中碳元素的化合价 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氢原子表示为3H； （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个钠离子表示为2Na+； （3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，1个氧分子表示为O2； （4）铁锈的主要成分是氧化铁，其中氧元素显-2价，铁元素显+3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铁的化学式为Fe2O3； （5）海水中含量最多的化学物质是水，其化学式是H2O； （6）二氧化碳中，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则 x+（-2）×2=0，解得x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，二氧化碳中碳元素的化合价表示为：。 4．（24-25九年级上·广西河池·期末）用化学用语填空。 (1)铜元素 ； (2)2个氮原子 ； (3)硫酸根离子 ； (4)2个氢分子 ； (5)五氧化二磷 。 【答案】(1)Cu (2)2N (3) (4)2H2 (5)P2O5 【详解】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。铜元素表示为Cu； （2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N； （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根离子表示为； （4）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氢分子表示为2H2； （5）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。五氧化二磷的化学式为P2O5。 5．（24-25九年级上·广西柳州·期末）用化学用语填空。 (1)亚铁离子 ； (2)铜元素 ； (3)五氧化二磷分子 ； (4)2个硫原子 ； (5)甲烷 。 【答案】(1)Fe2+ (2)Cu (3)P2O5 (4)2S (5)CH4 【详解】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故亚铁离子表示为：Fe2+； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铜元素表示为：Cu； （3）分子用化学式表示，故五氧化二磷分子表示为：P2O5； （4）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S； （5）每个甲烷分子由1个碳原子、4个氢原子构成，故甲烷的化学式为：CH4。 6．（24-25九年级上·广西防城港·期末）请用化学符号填空。 (1)磷元素 ； (2)两个甲烷分子 ； (3)氢氧根离子 ； (4)三个钠原子 ； (5)氧化铁 。 【答案】(1)P (2) (3) (4)3Na (5) 【详解】（1）磷元素的符号为P； （2）由分子构成的物质，化学式前的数字表示分子的数目，甲烷是由分子构成的物质，其化学式为，故两个甲烷分子符号为； （3）一个氢氧根离子带一个单位的负电荷，故氢氧根离子的符号为； （4）元素符号前的数字表示原子的数目，故三个钠原子表示为3Na； （5）氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，故氧化铁化学式为。 7．（24-25九年级上·广西贵港·期末）用化学用语填空。 (1)氦元素 ； (2)二氧化氮分子 ； (3)5个氯原子 ； (4)镁离子 ； (5)硝酸 。 【答案】(1)He (2) (3)5Cl (4) (5) 【详解】（1）氦元素的元素符号为He； （2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故二氧化氮分子表示为； （3）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个氯原子表示为5Cl； （4）镁离子的离子符号为； （5）硝酸的化学式为。 8．（24-25九年级上·广西北海·期末）用化学用语填空： (1)钾元素 ； (2)氢离子 ； (3)两个氧原子 ； (4)五氧化二磷 ； (5)6个氮气分子 ； (6)中数字4的意义 。 【答案】(1)K (2) (3) (4) (5) (6)碳酸钙中碳元素的化合价为+4价 【详解】（1）书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，第二个字母应小写，钾元素的符号是K； （2）1个氢离子带1个单位正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则氢离子的符号是； （3）氧原子的符号是O，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则两个氧原子的符号是； （4）根据“顺写反读”的规则，五氧化二磷的符号是； （5）氮气由氮气分子构成，1个氮气分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氮气分子的符号是，6个氮气分子的符号是； （6）中数字4的意义是：碳酸钙中碳元素的化合价为+4价。 9．（24-25九年级上·广西柳州·期末）用化学用语填空。 (1)铝元素 。 (2)4个磷原子 。 (3)2个二氧化硫分子 。 (4)氢氧根离子 。 (5)氧化钠 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）铝的元素符号是，故填：； （2）元素符号前的数字表示原子个数，则4个磷原子表示为，故填：； （3）化学式前的数字表示分子个数，则2个二氧化硫分子表示为，故填：； （4）氢氧根离子的符号为，故填：； （5）氧化钠中，钠元素的化合价为价，氧元素的化合价为价，则氧化钠的化学式为，故填：。 10．（24-25九年级上·广西河池·期末）用化学用语填空。 (1)氩元素 ； (2)2个磷原子 ； (3)3个二氧化硫分子 ； (4)2个钙离子 ； (5)氧化铝 。 【答案】(1)Ar (2)2P (3) (4) (5) 【详解】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氩元素的元素符号为：Ar； （2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个磷原子，就可表示为：2P； （3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化硫分子可表示为：3SO2； （4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca2+； （5）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。 11．（24-25九年级上·广西来宾·期末）用化学符号填空。 (1)铝元素 ； (2)3个二氧化硫分子 ； (3)2个铵根离子 ； (4)氖气 ； (5)中数字“2”的意义 。 【答案】(1)Al (2) (3) (4)Ne (5)1个钙离子带2个单位的正电荷 【详解】（1）书写元素符号时，第一个字母大写，若有第二个字母小写，故铝元素的元素符号为：Al； （2）用二氧化硫的化学式（SO2）表示1个二氧化硫分子，3个二氧化硫分子即3SO2； （3）铵根离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子表示为：； （4）氖气属于稀有气体单，是由氖原子直接构成的，用元素符号表示物质，故化学式为：Ne； （5）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷。 12．（24-25九年级上·广西梧州·期末）用化学用语填空。 (1)磷元素 ； (2)三个氧分子 ； (3)铁离子 ； (4)碳酸钙 ； (5)两个钠原子 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）磷元素表示为P； （2）分子式前面数字表示分子个数，三个氧分子表示为3O2； （3）铁离子带三个单位的正电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铁离子表示为 （4）碳酸钙中钙元素+2价，碳酸根-2价，故碳酸钙化学式是CaCO3； （5）数字在元素符号前表示原子个数，两个钠原子表示为：2Na。 13．（24-25九年级上·广西贺州·期末）用适当的化学用语填空。 (1)2个钠离子 ； (2)地壳中含量最多的金属元素 ； (3)1个氧分子 ； (4)3个氢原子 ； (5)五氧化二磷 。 (6)标出氧化铁中铁元素的化合价 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个钠离子表示为：2Na+； （2）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最多的金属元素是：Al； （3）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故1个氧分子表示为：O2； （4）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氢原子表示为：3H； （5）根据“先读后写”，五氧化二磷的化学式表示为：P2O5； （6）氧化铁中铁元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中铁元素的化合价表示为：。 14．（24-25九年级上·广西玉林·期末）正确的使用化学用语是化学学习的关键。请将下列化学用语中的错误进行订正： (1)氯元素 ； (2)2个氮原子 ； (3)二氧化硫分子 ； (4)碳酸根离子 ； (5)氧化镁 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）书写元素符号时，第一个字母大写，若有第二个字母小写，氯元素元素符号为：Cl； （2）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N； （3）根据二氧化硫读法可知，其化学式为SO2； （4）碳酸离子带两个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故碳酸根离子表示为：； （5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：MgO。 15．（24-25九年级上·广西南宁·期末）用化学用语填空。 (1)氢元素 。 (2)2个钾原子 。 (3)3个一氧化碳分子 。 (4)硫酸铜 。 (5)4个钠离子 。 (6)标出二氧化硫中硫元素的化合价 。 【答案】(1)H (2)2K (3)3CO (4)CuSO4 (5)4Na+ (6) 【详解】（1）元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，氢元素可表示为H； （2）原子直接用元素符号表示，若要表示多个原子，在元素符号的前面加上数字即可，故2个钾原子表示为2K； （3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个一氧化碳分子可表示为：3CO； （4）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，根据化学式的书写规则，硫酸铜的化学式为CuSO4； （5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个钠离子表示为：4Na+。 （6）二氧化硫的化学式为：SO2，二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合价的正负代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4，元素的化合价标在该元素的正上方，故表示为。 16．（24-25九年级上·广西河池·期末）用化学用语填空： (1)氢元素 ； (2)三个氧原子 ； (3)保持氮气化学性质的最小粒子 ； (4)硝酸根离子 ； (5)氧化铝中氧元素显-2价 。 【答案】(1)H (2)3O (3)N2 (4) (5) 【详解】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氢元素表示为H； （2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氧原子可表示为3O； （3）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，表示为N2； （4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸根离子可表示为； （5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铝中氧元素显-2价表示为。 17．（24-25九年级上·广西桂林·期末）用化学用语填空。 (1)铜元素 ； (2)2个磷原子 ； (3)二氧化硅 ； (4)氯离子 ； (5)硫酸根离子 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）铜元素的元素符号为。 （2）元素符号前加数字表示微观含义，故2个磷原子用“”表示； （3）二氧化硅中氧元素的化合价为-2，硅元素的化合价为+4，根据化合物中元素化合价的代数和等于零可知，二氧化硅的化学式为。 （4）氯离子带一个单位的负电荷，离子符号为。 （5）硫酸根离子带两个单位的负电荷，离子符号为。 18．（24-25九年级上·广西钦州·期末）根据所学化学用语的相关知识填空。 (1)汞元素： ； (2)符号“”的意义： ； (3)干冰的化学式： ； (4)碳酸氢钠中的阴离子： ； (5)氧化钙中阳离子的化合价为+2价： 。 【答案】(1) (2)两个氮原子 (3) (4) (5) 【详解】（1）汞元素符号为Hg。 （2）元素符号前的数字表示原子个数，则2N表示2个氮原子。 （3）干冰为固体二氧化碳，化学式为CO2。 （4）碳酸氢钠的阴离子为碳酸氢根，符号为。 （5）氧化钙中，钙元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价，则化学式为CaO，元素正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则符号为。 19．（24-25九年级上·广西崇左·期末）根据下列要求用化学用语表示： (1)2个钠原子 ； (2)氦气 ； (3)铵根离子 ； (4)保持氮气化学性质的最小粒子 ； (5)锂离子电池应用广泛，写出锂离子的符号 ； (6)地壳中含量最高的金属元素 ； (7)若用“”表示一个氧原子，则“”表示的化学符号是 。 【答案】(1)2Na (2)He (3) (4)N2 (5)Li+ (6)Al (7)2O2 【详解】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2哥钠原子表示为2Na； （2）氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He； （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铵根离子表示为； （4）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子为氮分子，表示为N2； （5）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。锂离子表示为Li+； （6）地壳中含量最高的金属元素为铝元素，表示为Al； （7）若用“"表示一个氧原子，则“”表示2个氧分子，化学符号表示为2O2。 地 城 突破02 微观示意图 20．（24-25九年级上·广西河池·期末）近期，我国某科研团队研究成功了一种梯型Nb2O5基复合纤维光催化材料，可用于水和氧气为原料制取过氧化氢的技术。其微观反应原理如图，下列相关说法正确的是 A．水和过氧化氢组成元素和化学性质相同 B．反应后原子数目减少 C．反应前后Nb2O5基复合纤维质量和性质不变 D．该反应类型为化合反应 【答案】D 【分析】根据反应的微观示意图可知，氧气和水在光照和Nb2O5基复合催化剂的作用下反应生成过氧化氢，此反应的化学方程式为。 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由于水和过氧化氢的分子构成不同，所以化学性质不同，故选项A说法错误； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故选项B说法错误； C、Nb2O5基复合纤维作为该反应的催化剂，在化学反应前后的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故选项C说法错误； D、由该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，因此该反应属于化合反应，故选项D说法正确； 故选：D。 21．（24-25九年级上·广西柳州·期末）“符号表征”是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法不正确的是 A．化学变化的本质，分子分裂成原子，原子又重新组合成新分子 B．反应前后各元素化合价都没有改变 C．将45g甲与17g乙充分反应，理论上生成物总质量为62g D．该反应的化学方程式是：6NO+4NH35N2+6H2O 【答案】B 【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化氮和氨气在催化剂的催化作用下生成氮气和水，反应的化学方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O； 【详解】A、化学变化的本质为：分子分裂成原子，原子又重新组合成新分子，故选项说法正确； B、反应前一氧化氮中氮元素显+2价，氨气中氮元素显-3价，反应后氮气中氮元素显0价，氮元素的化合价发生了改变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的一氧化氮和氨气的质量比为，则将45g一氧化氮与17g氨气充分反应，理论上生成物总质量为62g，故选项说法正确； D、由分析可知，该反应的化学方程式是：6NO+4NH35N2+6H2O，故选项说法正确； 故选：B。 22．（24-25九年级上·广西柳州·期末）如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的因种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 A．物质丁的化学式是 B．该反应前后分子的种类没有改变 C．反应前后共涉及三种氧化物 D．参加反应甲和乙的质量比为2:5 【答案】A 【详解】A、反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个氢原子、4个碳原子和10个氧原子，等号右边4个丙分子中有4个碳原子和8个氧原子，则还少4个氢原子和2个氧原子，则丁的化学式为H2O，该选项说法正确； B、化学反应前后，分子种类改变，该选项说法不正确； C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。图中涉及的物质甲为C2H2、乙为O2，丙为为CO2、丁为H2O，其中属于氧化物的有丙和丁两种，该选项说法不正确； D、甲为C2H2、乙为O2，在参加反应甲和乙的质量比为[2×（12×2+1×2）]：（16×2×5）=13：40，该选项说法不正确。 故选A。 23．（24-25九年级上·广西贵港·期末）汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答： (1)该微观反应过程中出现了 种氧化物，其中参加反应的反应物质量比为 。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)在化学反应前后 (填数字序号)。 ①原子种类不变；②分子种类不变；③原子数目不变；④分子数目不变，⑤元素种类和质量不变；⑥物质的总质量不变。 (4)某新能源汽车以氢气为燃料，使用氢气平均可行驶。若通过电解水产生氢气，水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 。 【答案】(1) 3/三 / (2) (3)①③⑤⑥ (4)900 【详解】（1）由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式是 ；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该微观反应过程中出现了NO、CO、CO2共3种氧化物，参加反应的反应物质量比为（30×2）：（28×2）=15：14； （2）由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式是 ； （3）由微粒的变化和化学反应的实质可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，元素的种类和质量也不变，物质的总质量不变，分子的种类一定发生了变化，分子的数目可能发生变化，故选①③⑤⑥； （4）设54kg水分解产生的氢气质量是x， 解得x=6kg； 若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶150km/kg×6kg=900km。 24．（24-25九年级上·广西河池·期末）“嫦娥五号”从月球带回的月壤在中国国家博物馆公开展出。 (1)盛装月壤的容器为人造水晶材质。人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅，人造水晶属于_______（用字母填空）。 A．混合物 B．化合物 C．氧化物 (2)嫦娥五号一共带回1731克月球样品，主要为月壤。 为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因： 。 (3)“嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮，其反应的微观示意图如图所示。 ①反应除了图中生成物外还生成一种单质，请写出该反应的化学方程式： 。 ②该反应中反应物四氧化二氮中氮元素的化合价为 。 【答案】(1)A (2)氮气的化学性质稳定 (3) +4 【详解】（1）人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅，属于混合物，故选A； （2）由于氮气的化学性质较稳定，可以做保护气，采集回地球的月壤样品必须存放在充满氮气的密封箱内，避免了月壤样品被污染； （3）①由图可知，该反应是偏二甲肼（）和四氧化二氮，在一定条件下反应生成物二氧化碳、水和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该单质为含有氮元素的氮气，化学式为N2，则反应的化学方程式为； ②该反应中反应物四氧化二氮中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×4=0，解得x=+4。 25．（24-25九年级上·广西贵港·期末）电解水的微观变化示意图如下，结合图示回答下列问题： (1)从宏观看，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观看，水是由 构成的。 (2)该变化中，发生改变的微粒是_____（填序号）。 A．水分子 B．氢分子 C．氧分子 D．氢原子和氧原子 (3)请在方框丙中画出相应的微粒图示 ，以使该反应图示完整准确。 (4)该反应的化学方程式为 ，反应前后化合价升高的元素为 。 【答案】(1)水分子 (2)A (3) (4) 氧 【详解】（1）由甲图可知，水是由水分子构成的； （2）水通电分解过程中，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，故发生改变的微粒为水分子。 故选A； （3）反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后乙中含有2个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，故丙中含有4个氢原子，1个氢分子中含有2个氢原子，个丙中为2个氢分子，故补充为：； （4）电解水生成氢气和氧气，方程式为：； 水中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，反应后氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故化合价升高的元素为：氧。 26．（24-25九年级上·广西来宾·期末）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇()环节的微观示意图如图。 请回答以下问题 (1)物质丁的化学式为 。 (2)该变化前后不发生改变的微观粒子是 (填“分子”“原子”或“离子”)。 (3)在反应中，参加反应的和的粒子个数比 ，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 。 (4)该反应参加反应的和生成的甲醇的质量比为 。 【答案】(1) (2)原子 (3) 3：1 二氧化碳分子/CO2 (4)3：16 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子是化学变化中的最小微粒，故该变化前后不发生改变的微观粒子是原子； （3）根据图示，3个氢分子和1个二氧化碳分子在催化剂作用下反应生成1个甲醇分子和1个水分子，化学方程式为，在反应中，参加反应的和的粒子个数比为3:1； 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子为二氧化碳分子； （4）根据图示，3个氢分子和1个二氧化碳分子在催化剂作用下反应生成1个甲醇分子和1个水分子，化学方程式为，该反应参加反应的和生成的甲醇的质量比为6:32=3:16。 27．（24-25九年级上·广西桂林·期末）中国科学院研究发现，在以为载体的催化作用下，氨气（）与氧气在较低温度时就能发生反应。请根据图中信息回答问题。 (1)氮元素位于元素周期表第 周期，氮原子最外层电子数为 。 (2)一个氨气分子中共有 个原子， 个质子。 (3)“”是空气中含量最多的气体，依据图例画出“”的微观示意图 。 (4)氨气与氧气发生化学反应时，反应前后改变的是 （填数字序号）。 ①原子种类    ②分子种类    ③元素种类    ④物质种类 【答案】(1) 二/2 5 (2) 4/四 10/十 (3) (4)②④ 【详解】（1）氮原子核外有两个电子层，故氮元素位于元素周期表第二周期； 由氮原子结构示意图可知，氮原子最外层电子数为5； （2）由化学式可知，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子共4个原子构成；每个氢原子含1个质子，每个氮原子含7个质子，则一个氨气分子含有的质子数为：； （3）“ X ”是空气中含量最多的气体，则X是氮气，约占空气体积的78%，每个氮分子由2个氮原子构成，则“X”的微观示意图为：；   （4）氨气与氧气发生化学反应时，有新物质生成，物质种类一定改变，则分子种类一定改变，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则元素的种类不变。 故选②④。 28．（24-25九年级上·广西北海·期末）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇环节的微观示意图如图所示（图中的微观粒子恰好完全反应）。 (1)该变化前后不发生改变的微观粒子是 （填“分子”“原子”或“离子”。下同），发生改变的微观粒子是 。 (2)已知物质丁是常见的液体，则丁的化学式为 。 (3)该合成有利于实现“碳中和”，降低 效应。 (4)写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 原子 分子 (2) (3)温室 (4)（书写错误扣分） 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，分子的种类改变，故该变化前后不发生改变的微观粒子原子，发生改变的微观粒子是分子； （2）已知物质丁是常见的液体，则丁是水，化学式为：H2O； （3）二氧化碳的增多会造成温室效应，该合成有利于实现“碳中和”，降低温室效应； （4）根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 29．（24-25九年级上·广西梧州·期末）一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。 (1)保持氢气化学性质的最小微粒是 。 (2)利用氢气消除一氧化氮污染的反应化学方程式是 。 (3)该反应中化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。 (4)已知该反应中，一氧化氮含有氧元素，则氢气的质量是 。 【答案】(1)氢分子/ (2) (3)、/N、H (4) 【详解】（1）氢气由氢分子构成，所以保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子（或H2） （2）据图可知，氢气与一氧化氮在催化剂条件下反应生成水和氮气，化学方程式2H2+2NO2H2O+N2； （3）根据化学方程式可知，反应物氢气中氢元素化合价为0，生成物水中氢元素化合价为+1价；反应物一氧化氮中氮元素化合价为+2价，生成物氮气中氮元素化合价为0。即该反应中化合价发生改变的元素是氢元素和氮元素，元素符号是H、N； （4）一氧化氮中含有32g氧元素，则一氧化氮质量=。 设：氢气的质量为x。 x=4g。 30．（24-25九年级上·广西南宁·期末）中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮气体(NF3)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，如图是反应的微观示意图： (1)物质甲、乙、丙、丁中属于单质的是 。 (2)丙分子中原子的个数比为 。 (3)写出该反应的化学方程式 ，该反应 (填“属于”或“不属于”)化合反应。 【答案】(1)乙、丁 (2)1：4/4：1 (3) 不属于 【分析】由图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：。 【详解】（1）物质甲为NF3、乙为Si、丙为SiF4、丁为N2，其中乙、丁均是由一种元素组成的纯净物，属于单质； （2）丙为SiF4，丙分子中原子的个数比为1：4； （3）由图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：，该反应的生成物是两种物质，不属于化合反应。 31．（24-25九年级上·广西贺州·期末）用微观的视角看世界是学习化学重要的思维方法。 (1)微观视角看化学反应。下列是电解水的微观示意图，请回答下列问题。 ①图C中的物质属于 （选填“单质”“化合物”或“混合物”）。 ②请描述①的微观变化过程： ，没有发生改变的粒子符号是 。 (2)微观视角看现象。如图是用于探究分子运动现象的实验装置。 ①改进实验中出现的现象是 ，请从微观视角解释该现象 。 ②相较于教材实验，改进实验的优点有 （写一条）。 【答案】(1) 混合物 水分子分为氢原子和氧原子 、 (2) B、C中溶液都变红，且C中溶液先变红 分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快 节约药品或环保 【详解】（1）①由图可知，图C中物质由氢气和氧气混合而成，属于混合物； ②由图可知，①的微观变化过程为水分子分为氢原子和氧原子； 在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子，粒子符号为：H、O； （2）①改进实验中出现的现象是B、C中溶液变红，且C中溶液先变红，B、C中溶液变红，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B、C中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，D中溶液放在热水中，D中温度比B中温度高，温度越高，分子的运动速率越快，故C中溶液先变红，故填：分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快； ②相较于教材实验，改进实验在密闭容器中进行，比较环保，且所用药品少，可以节约药品。 32．（24-25九年级上·广西梧州·期末）“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合反应的微观示意图回答下列问题。 (1)丙物质的名称为 。 (2)图中乙“”表示的微观意义是 。 (3)请写出该反应的化学方程式 。 (4)请标出丁中硫元素的化合价 ，丁物质中氧元素的质量分数为 。 【答案】(1)汞 (2)1个氧分子（或1个氧分子由2个氧原子构成；或1个氧分子中含有2个氧原子） (3) (4) 50% 【详解】（1）从微观示意图可知，丙是由汞原子构成的，所以丙物质是汞。 （2）根据图示中原子的种类和表示，“”“是由两个氧原子构成的分子，则“”的微观意义是1个氧分子（或1个氧分子由2个氧原子构成；或1个氧分子中含有2个氧原子）。 （3）根据微观示意图，该反应是HgS（甲）、O2（乙）在加热条件下反应生成Hg（丙）、SO2（丁），化学方程式为：。 （4）丁是SO2，化合物中元素正负化合价之和为0，SO2中氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，则，解得x=+4；标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前、数值在后，故填； SO2中氧元素的质量分数为。 33．（24-25九年级上·广西防城港·期末）“碳中和”是指一定时间内二氧化碳的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。回答问题： (1)控制二氧化碳的排放量，可有效减缓 效应。 (2)清华大学研究人员成功研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（），其微观示意图如下图： ①写出该反应的化学方程式 。 ②反应中与的分子个数比为 ，丙物质中碳元素的质量分数为 。 (3)作为中学生也应倡导“低碳”生活，下列做法符合这一理念的是______。 A．将吃完的零食包装袋随手丢弃 B．节约用电，人走关灯 C．出门购物，自备购物布袋 D．坐公共交通工具出行 【答案】(1)温室 (2) 1:3 37.5% (3)BCD 【详解】（1）二氧化碳是温室效应的主要物质，控制二氧化碳的排放量，可有效减缓温室效应； （2）①由图可知，该反应为二氧化碳与氢气，在催化剂的作用下生成甲醇和水，方程式为：； ②由方程式可知，反应中与的分子个数比为1:3； 丙物质（甲醇）中碳元素的质量分数为：； （3）A、吃完的塑料零食包装随手扔，可能会造成白色污染，不符合“低碳”理念； B、人走关灯可以减少能源的消耗，符合“低碳”理念； C、自备购物布袋，能节约资源，符合“低碳"理念； D、乘坐公共交通工具出行，能减少污染，符合“低碳"理念； 故选BCD。 34．（24-25九年级上·广西玉林·期末）我国承诺力争在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。 I．“碳”减排 (1)“碳中和”中的“碳”指的是，实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 。 (2)减少化石燃料的使用是实现“碳中和”的重要措施。化石燃料主要包括煤、石油和 。 (3)在日常生活中，你践行“碳中和”理念的做法是 （写出一条）。 Ⅱ．“碳”应用 (4)科研人员将和氦气压入砖内，研制出自动灭火陶瓷砖。发生火灾时，在高温烘烤下，砖会裂开并喷出和氦气，从而扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 。 (5)资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，在一定条件下转化为尿素的反应微观示意图如图所示。请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)温室效应 (2)天然气 (3)绿色出行、纸张双面使用等（合理均可） (4)隔绝氧气（或空气） (5) 【详解】（1）大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应（全球气候变暖），引发一系列环境问题，如冰川融化、海平面上升等。“碳中和”是指通过各种方式抵消二氧化碳的排放，使二氧化碳的净排放量为零，所以实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是全球气候变暖； （2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气； （3）日常生活中践行“碳中和”理念的做法有很多，比如随手关灯，这样可以减少发电过程中化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放；双面使用纸张，减少纸张的浪费，因为纸张的生产过程也会消耗能源并产生二氧化碳等； （4）灭火的原理主要有清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下。自动灭火陶瓷砖在发生火灾时，高温烘烤下砖裂开并喷出CO2和氦气，覆盖在可燃物表面，隔绝氧气（或空气），从而达到灭火的目的； （5）从微观示意图可知，发生的反应为。 35．（24-25九年级上·广西河池·期末）氢气的开发利用是氢能研究的热点。 (1)制氢：世界能源组织提出，在制氢过程中基本没有碳排放而得到的氢为绿氢，下列方式不能得到绿氢的是： （选填下列序号） ①水力发电制氢     ②太阳能制氢          ③火力发电制氢 A：甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下： ①：转化①发生反应的化学方程式为 ；       ②：600℃时加入CaO的作用是 ；       B：下图为水在一种新型复合光催化剂(C3N4 /CQDs)和太阳光的作用下分解的原理图 ③其中反应 II 属于 反应(填基本反应类型)。 (2)储氢 ①物理储氢：高压气态储氢，即通过高压将氢气液化至气瓶中加以储存。     ②化学储氢：镁基储氢材料是最有发展潜力的储氢材料之一，利用Mg17Al12（一种镁铝合金）储氢及释氢的过程如图所示，释放的氢气比储存的氢气质量 （选填“多”或“相同”或“少”） 。 【答案】(1) ③ 除去二氧化碳 分解反应 (2)多 【详解】（1）在制氢过程中基本没有碳排放而得到的氢为绿氢，水力发电、太阳能发电均没有碳排放，可得到绿氢，而火力发电过程中有碳排放，不能得到绿氢，故选：③； A、①：转化①中甲烷和水在650℃和催化剂催化作用下生成二氧化碳和水，化学方程式为； ②：从图像可知，转化后除去了二氧化碳，则600℃时加入CaO的作用是：用CaO将CO2转化为CaCO3，除去二氧化碳； B、③：反应Ⅱ中过氧化氢在催化剂CQDS作用下和太阳光下分解生成水和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应； （2）②由图可知，释氢过程中发生的反应为：氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为，由化学方程式可知，每贮藏1个氢分子，最终可以释放2个氢分子，故释放的氢气比贮氢吸收的氢气多。 地 城 突破03 图像题 36．（24-25九年级上·广西柳州·期末）下列图像所表示对应关系正确的是 A．足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 B．在一个体积不变的密闭容器中，一定量红磷的燃烧 C．向装有一定量氧化钙的烧杯中加入一定量水后 D．两份等量的过氧化氢溶液中，一份中加催化剂 【答案】A 【详解】A、镁比铝活泼，则镁和盐酸反应的速率比铝快，且由于消耗的稀盐酸的质量相同，生成的氢气中的氢元素全部来自于稀盐酸中，则生成的氢气的质量相同，该选项正确； B、红磷燃烧放热，装置中的压强增大，但随着氧气的消耗，压强慢慢减小，且最终冷却至室温时，装置中的压强小于开始时的压强，该选项不正确； C、氧化钙和水反应放热，烧杯中的温度升高，但反应结束后，温度会慢慢恢复至常温，该选项不正确； D、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则加有催化剂的反应较快，但最终生成氧气的质量相同，该选项不正确。 故选A。 37．（24-25九年级上·广西河池·期末）下列图像正确反映其对应关系的是 A．在盛有空气的密闭容器中引燃红磷 B．a、b两试管内分别加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中b试管内有二氧化锰 C．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D．用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时瓶内压强的变化 【答案】D 【详解】A.红磷燃烧放热，气压增大；随着反应的进行，消耗装置内的氧气，压强减小，由于氧气被消耗，最终压强比反应前小，完全反应后，不再发生改变，故选项图象不能正确表示对应变化关系； B.a、b两试管内加入等浓度、等体积的过氧化氢溶液，产生氧气的质量相同，b试管内有少量二氧化锰，产生氧气的速率大，故选项图象不能正确表示对应变化关系； C.高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终高锰酸钾反应完全，质量减小到，故选项图象不能正确表示对应变化关系； D.红磷燃烧放热，气压增大；随着反应的进行，消耗装置内的氧气，压强减小，由于氧气被消耗，最终压强比反应前小，完全反应后，不再发生改变，故选项图象能正确表示对应变化关系； 故选：D。 38．（24-25九年级上·广西防城港·期末）下列图象能正确表示对应变化关系的是 A．二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．加热高锰酸钾 C．在密闭容器中点燃红磷 D．碳在充满氧气的集气瓶中燃烧 【答案】D 【详解】A、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后质量不变，所以随着过氧化氢溶液的加入，二氧化锰质量应保持恒定，故A选项图像错误； B、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有氧气逸出，固体质量逐渐减少，至反应完全，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，最终固体质量不会减少至 0，故B选项图像错误； C、在密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧放热，使容器内温度升高，压强增大；反应结束后，温度逐渐恢复至室温，同时由于红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，容器内气体减少，压强逐渐减小，最终压强应低于初始压强，故C选项图像错误； D、碳在充满氧气的集气瓶中燃烧，燃烧放热，瓶内气体温度升高；燃烧结束后，温度会逐渐降低，直至恢复至室温，故D 选项图像正确； 故选：D。 39．（24-25九年级上·广西北海·期末）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，常用于医疗消毒。实验室用二氧化锰和一定质量双氧水的混合物制取氧气，下列有关图像正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，所以固体（二氧化锰）质量应保持水平直线，A选项错误； B、过氧化氢分解生成水和氧气，随着反应进行，水的质量不断增加，当过氧化氢完全分解后，水的质量不再变化，B选项正确； C、过氧化氢分解生成水和氧气，液体（过氧化氢溶液）质量会不断减少，当过氧化氢完全分解后，液体质量应保持不变，但不会先降低后升高，C选项错误； D、用过氧化氢制取氧气，反应开始时氧气质量为 0，随着反应进行氧气质量不断增加，当过氧化氢完全分解后，氧气质量不再变化，图像应是先上升后水平，而不是一直上升，D选项错误。 故选：B。 40．（24-25九年级上·广西北海·期末）用图甲装置探究不同催化剂的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作为催化剂，分别加入10mL相同浓度过氧化氢稀溶液后，传感器测量装置中气压随时间的变化如图乙所示。 (1)在化学反应前后，催化剂的质量和 不变。 (2)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 (3)写出曲线b反应的化学反应方程式： 。 (4)①请根据图乙的曲线分析，a反应过程中压强的变化是 （填字母序号）。 A．先增大后减小    B．一直增大    C．不断减小    D．保持不变 ②手触摸锥形瓶感觉有热感，结合乙图像，解释压强变化的原因： 。 【答案】(1)化学性质 (2)猪肝块 (3) (4) A 过氧化氢分解放热并生成氧气，压强增大；随着反应的结束，温度恢复到室温，压强随之而减小 【详解】（1）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变； （2）由图乙可知，猪肝块做催化剂压强变化更快，，则说明猪肝块的催化效率更高。 （3）曲线b反应是过氧化氢在土豆块催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （4）①请根据图乙的曲线分析，a反应过程中压强的变化是先增大后减小，故选A； ②手触摸锥形瓶感觉有热感，结合乙图像，解释压强变化的原因：过氧化氢分解放热并生成氧气，压强增大；随着反应的结束，温度恢复到室温，压强随之而减小。 地 城 突破04 流程图题 41．（24-25九年级上·广西防城港·期末）“垃圾是放错地方的资源”。碘循环工艺不仅能吸收，减少环境污染，而且还可以得到，流程如下： (1)该流程中可循环利用的物质是 。 (2)氢气作为理想能源的优点之一是 。 (3)膜反应器中发生反应的化学方程式为 ，该反应涉及的基本类型是 。 (4)老师在完成“硫在氧气中燃烧实验”时，集气瓶底部放少量水的作用是 。 【答案】(1)/碘/碘单质 (2)环保或燃烧热值高或产物是水无污染（合理即可） (3) 分解反应 (4)吸收二氧化硫，防止其逸散到空气中污染环境 【详解】（1）碘既是反应物又是生成物，流程中可循环利用的物质是碘； （2）氢气燃烧生成物只有水，对环境无污染，燃烧热值高，氢气可通过电解水制取，制取氢气的原料来源广； （3）膜反应器中碘化氢在500℃下反应生成氢气和碘，化学方程式为，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应； （4）硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体，二氧化硫有毒，会造成空气污染，故集气瓶底部放少量水的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染。 42．（24-25九年级上·广西河池·期末）利用玉米可生产乙醇，主要流程如下图所示： (1)细粉机粉碎玉米的目的是 。 (2)发酵罐中，葡萄糖（）在酒化酶的催化作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)蒸馏塔中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (4)分子筛塔的作用是 。 (5)若180g葡萄糖（）在酒化酶的催化作用下分解，理论上可以得到乙醇（）的质量为 g。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2)C6H12O62C2H5OH+2CO2 (3)物理变化 (4)除去气体中的水蒸气 (5)92 【详解】（1）细粉机粉碎玉米的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。 （2）葡萄糖在酒化酶的催化作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，该反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2。 （3）蒸馏塔是将含乙醇的混合液变成乙醇蒸气和水蒸气，该过程只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 （4）通过分子筛塔得到无水乙醇，故其作用是除去气体中的水蒸气。 （5）设理论上可以得到乙醇的质量为x，，，x=92g，故若180g葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解，理论上可以得到乙醇的质量为92g。 43．（24-25九年级上·广西北海·期末）神舟飞船和天宫空间站的建成标志着中国太空探索的巨大飞跃。科学家设计的两套飞船内氧气更新系统如下，请回答以下问题。 (1)发射火箭的常用燃料是氢气，它的优点之一是 。 (2)高氯酸铵作为火箭推进剂的其中一种成分，当它发生分解反应时，不能生成的物质是________（填字母序号）。 A． B． C． D． (3)氧气更新系统中，电解水生成氢气和氧气的质量比为 ，产生氢气的电极是 （填“正极”或“负极”）。 (4)这两套氧气更新系统中，涉及到的物质属于氧化物是 （填化学式）。 (5)途径I中与过氧化钠反应的化学方程式为 。 (6)我国正在飞行的神舟号载人飞船是天宫空间站的组合体之一，为确保飞船飞行更长时间，适宜选择途径 （填“I”或“II”）更新氧气。 【答案】(1)燃烧的产物是水，对环境无污染；热值高 (2)A (3) 负极 (4)、、 (5) (6)II 【详解】（1）发射火箭的常用燃料是氢气，它的优点有：燃烧的产物是水，对环境无污染；热值高等； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素和氧元素，则生成物也应含有氮元素、氢元素、氯元素和氧元素，则生成的物质可能是、、，不可能是，是因为高氯酸铵中不含有硫元素，故选：A； （3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则电解水生成氢气和氧气的质量比为； 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，故填：负极； （4）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则这两套氧气更新系统中，涉及到的氧化物是、、； （5）由流程图可知，途径I中与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，化学方程式为； （6）由流程图可知，途径I中与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，需要额外添加过氧化钠，但途径II中二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，水可以循环使用，无需额外添加氢气，因此为确保飞船飞行更长时间，适宜选择途径II更新氧气。 44．（24-25九年级上·广西钦州·期末）21世纪是钛的世纪，下面是利用钛白粉()生产海绵钛()的一种工艺流程。 (1)反应I在800~900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为，的化学式为 。 (2)镁除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮化镁的化学式为 。 (3)如图为镁的价类图，请分析该图后填空。 A处的化学式为 ，B处的物质类别是 。 (4)反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式为。该反应在___________(填字母)进行。 A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．气体中 (5)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 【答案】(1) (2) (3) 单质 (4)A (5)、/镁、氯气 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个氯原子、1个钛原子、2个氧原子、2个碳原子，反应后有4个氯原子、1个钛原子，缺少2个氧原子、2个碳原子，X的系数是2，因此X为CO； （2）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，镁为+2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氮化镁的化学式为Mg3N2； （3）由类价图可知A为氧化物，镁的化合价为+2，因此A是氧化镁，即MgO；B对应的化合价是0，物质的类别属于单质； （4）镁易与氧气、二氧化碳以及氮气反应，应在惰性气体中反应，故选：A； （5） 根据流程图可知，镁和氯气是反应Ⅰ、Ⅱ的反应物，电解氯化镁生成镁和氯气，可循环使用。 45．（24-25九年级上·广西来宾·期末）甲烷()可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。请回答以下问题： (1)煤在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。 (2)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 (填“2”或“3”)直接参与反应。 (3)“反应室2”中 元素的化合价发生改变。 (4)“反应室3”中，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应，该反应的化学方程式为 。 (5)该流程中，可以循环的物质是 。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)3 (3)氢、碳 (4) (5)/水 【详解】（1）煤在进入反应室1前，通常进行粉碎处理，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）由图可知，反应室3中氢气是反应物，故反应室1中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应； （3）在反应室2中，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，反应物一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，生成物二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素的化合价为0，则反应室2中氢、碳元素的化合价发生改变； （4）反应室3中，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应，该反应的化学方程式为； （5）根据流程，反应室3中生成的水可作为反应室1、2的反应物，因此水可循环利用。 46．（24-25九年级上·广西玉林·期末）2024年10月30日，由3名航天员组成的“太空三人组”搭乘“神舟十九号”载人航天飞船成功“出差”到中国“天宫”号空间站。空间站的环境控制和生命保障系统对长期在轨驻留的航天员而言至关重要。下图为空间站资源再利用工作原理，根据图回答以下问题： (1)水电解系统中生成氧气的反应属于 反应（填基本反应类型），该过程是将电能转化为 能。 (2)水净化系统中使用了反渗透技术，利用孔径非常小的半透膜，从而将水中杂质与水分离，此原理相当于化学实验中的 操作。 (3)在一定条件和催化剂的作用下，萨巴蒂尔反应器可以将空间站内的转化成，试写出反应的化学方程式 。 (4)空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。下列叙述正确的有__________。 A．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统对氢气进行了转化 B．空间站循环转化系统，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 C．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 (5)空间站里的每一滴水都会物尽其用。请列举出一条你在生活中将水“物尽其用”的具体做法 。 【答案】(1) 分解 化学 (2)过滤 (3) (4)ABC (5)淘米水浇花等（合理均可） 【详解】（1）水电解系统中生成氧气的反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 该过程是将电能转化为化学能； （2）水净化系统中使用了反渗透技术，利用孔径非常小的半透膜，从而将水中杂质与水分离，此原理相当于化学实验中的过滤操作，均是将不同颗粒大小的物质分离； （3）萨巴蒂尔反应器中反应为二氧化碳和氢气在一定条件和催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：； （4）A、在水电解系统中水通电分解生成氢气和氧气，在萨巴蒂尔反应器中氢气和二氧化碳在一定条件和催化剂的作用下反应生成甲烷和水，则电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统对氢气进行了转化，符合题意； B、空间站循环转化系统中电解水生成了氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，符合题意； C、人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处理后循环利用，符合题意。 故选ABC； （5）在生活中将水“物尽其用”的具体做法有“一水多用”，如淘米水浇花。 47．（24-25九年级上·广西梧州·期末）氨气（）是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题。一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）。 回答下列问题： (1)步骤③中氮元素的化合价从 价变化到-3价。 (2)根据信息，请写出“步骤②”中发生反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)中，氮元素与氢元素的质量比为 。 (4)氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则R的化学式为 ，此推断的依据是 。 【答案】(1)0 (2) 化合反应 (3)14:3 (4) 化学反应前后原子的种类和数目不改变（或质量守恒定律） 【详解】（1）N2属于单质，单质元素的化合价为0，故步骤③中氮元素的化合价从0价变化到-3价。 （2）“步骤②”中二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，反应的化学方程式为CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3,该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （3）中，氮元素与氢元素的质量比为14：（1×3）=14:3。 （4）依据化学变化前后原子的个数和种类不变可知，反应前：4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子，反应后：4个氮原子、4个氧原子，则6R中含有12个氢原子、6个氧原子，R的化学式：H2O。 48．（24-25九年级上·广西河池·期末）煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 (1)甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 。 (2)在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 ；“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 （填“2”或“3”）直接参与反应。 (3)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。 (4)天然气的主要成分是甲烷，我国部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是 （任写一条）。 【答案】(1)3:1 (2) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 3 (3) (4)减少环境污染或提高能源的利用率（合理即可） 【详解】（1）甲烷(CH4)中碳元素和氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1。故填：3：1。 （2）为增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分，在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理；据工艺流程图可知，“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应。故填：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；3。 （3）一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为。故填：。 （4）为减少环境污染或提高能源的利用率，我国部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造。故填：减少环境污染或提高能源的利用率（合理即可）。 49．（24-25九年级上·广西河池·期末）目前煤除了作为燃料外，更是一种重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下： (1)在煤和水蒸气反应前要将煤粉碎，这样的目的是 。 (2)上述流程在高温高压催化剂的条件下合成氨气（NH3），该反应属于基本反应类型中 。氨气溶于水形成氨水，能使无色酚酞溶液变 色。 (3)上述流程中在高温高压的条件下合成尿素的同时生成水，反应的化学方程式是 。 (4)实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有N2、H2和 。 【答案】(1)增大煤与水的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 化合反应 红 (3) (4)H2O/水 【详解】（1）在煤和水蒸气反应前要将煤粉碎，这样的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分； （2）氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下合成氨气，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色； （3）二氧化碳和氨气在高温高压条件下反应生成尿素和水，化学方程式为； （4）合成尿素过程会生成水，水可以用于水煤气的制备，另外合成氨后剩余的氮气和氢气可以重新进行氨的合成，所以循环使用的物质为氮气、氢气和水。 50．（24-25九年级上·广西贵港·期末）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰（主要含、和等）为原料提铝的工艺流程如下： 已知：①不溶于水，也不与稀硫酸反应； ②“焙烧”时，反应1： 反应2： (1)“浸出”时适当升温的主要目的是 ，发生反应的化学方程式为 。 (2)“浸渣”的主要成分除残余、外，还有 （填化学式）。 (3)滤液1中含有的阴离子主要是 。 (4)“焙烧”时，反应2中X的化学式为 。 (5)“水浸”分离出进行的操作是 。 (6)“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序（填序号）循环使用。 a.浸出    b.沉铝    c.干燥脱水 【答案】(1) 提高浸出速率 (2) (3) (4) (5)过滤 (6)b 【详解】（1）“浸出”时适当升温的主要目的是提高浸出速率； 与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为； （2）不溶于水，也不与稀硫酸反应，则“浸渣”的主要成分除残余、外，还有； （3）“浸出”时氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化钙与水反应生成硫酸钙和水，硫酸钙微溶于水，“沉铝”过程中得到十二水合硫酸铝钾，则滤液1中含有的阴离子主要是； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、4个铝原子、8个硫原子和32个氧原子，反应后有4个钾原子、2个硫原子、20个氧原子、4个铝原子和6个X分子，则6个X分子中含有6个硫原子和12个氧原子，则1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为； （5）“水浸”分离出进行的操作是过滤； （6）由“焙烧”时的反应和可知，焙烧得到的固体水浸后得到的滤液2中含有硫酸钾，“沉铝”工序中需要用到硫酸钾，则“水浸”后得到的“滤液2”可返回沉铝工序循环使用，故填：b。 51．（24-25九年级上·广西崇左·期末）可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。化学兴趣小组利用废铁屑来制备粉末的流程如图所示： 提示： ①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。 ②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。 ③H2O2溶液能将 FeSO4氧化成 。 (1)将废铁屑粉碎的目的是 ，操作a的名称为 。 (2)滤液Ⅰ中溶质除了FeSO4外，还有 (填化学式)。 (3)反应Ⅲ中生成 Fe(OH) 3的化学方程式是 。 (4)得到的 Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，否则会变质，原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) 增大反应物接触面积，使反应更充分 过滤 (2)H2SO4、Fe2(SO4)3 (3) (4) 【详解】（1）将废铁屑粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； 操作 a 是将固体残渣和滤液分离，名称为过滤。 （2）因为加入的硫酸过量，且铁锈（主要成分Fe2O3​）与硫酸反应生成Fe2(SO4​)3​ ，铁与硫酸反应生成FeSO4，所以滤液 I 中溶质除了FeSO4​外，还有H2SO4、Fe2​(SO4​)3​。 （3）反应 Ⅱ 中H2​O2溶液将FeSO4氧化成Fe2​(SO4​)3​，反应 Ⅲ 是Fe2(SO4​)3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3​沉淀和Na2​SO4，化学方程式为。 （4）由提示可知Fe(OH)3加热时会分解生成氧化铁和水，化学方程式为。 52．（24-25九年级上·广西柳州·期末）三星堆遗址出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。 (1)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）. (2)已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因： 。 (3)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。设工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中所含溶质的所有可能情况是 。 (4)“生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为]。利用某锈蚀的铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其他物质）回收铜并制得硫酸锌，该工艺流程如图所示，回答下列问题： 【查阅资料】 Ⅰ.气体a中含有 （填化学式）。 Ⅱ.写山②中发生反应的化学方程式 （任写1个）。 Ⅲ.步骤③中加入适量棉硫酸的作用是 。 【答案】(1)大 (2) (3)硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁；硝酸铜、硝酸亚铁；硝酸亚铁 (4) H2、CO2 或 将锌完全除去 【详解】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜大； （2）已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，则“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （3）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属铁，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明铁已经完全反应，铁可能只与硝酸银发生了反应，且硝酸银过量，则此时滤液中含硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁，铁可能与硝酸银恰好完全反应（或铁与硝酸铜发生了反应，且硝酸铜过量），则滤液中含硝酸铜、硝酸亚铁，铁可能与硝酸铜恰好完全反应，则滤液中只含硝酸亚铁，故滤液中所含溶质的所有可能情况是：硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁；硝酸铜、硝酸亚铁；硝酸亚铁； （4）Ⅰ、铜样品中含铜、锌和铜绿，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，二氧化碳和水，铜和稀硫酸不反应，故气体a中含有H2、CO2； Ⅱ、溶液A中含硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸，加入过量锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：； Ⅲ、滤渣2中含过量的锌和反应生成的铜，要想得到铜，需要除去锌，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故加入适量稀硫酸的作用是：将锌完全除去。 地 城 突破05 物质的鉴别、推断与分离提纯 53．（24-25九年级上·广西贵港·期末）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化 B 检验溶液中含有 取样，滴入溶液，观察是否有沉淀 C 除去中的气体 将气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 分离和固体混合物 加入足量水溶解固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项不符合题意； B、碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，NaNO3溶液与氯化钡溶液不反应，可以检验NaNO3溶液中含有Na2CO3，故选项符合题意； C、CO2和HCl气体均能与 NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不符合题意； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选项不符合题意； 故选：B。 54．（24-25九年级上·广西贵港·期末）下列有关实验方案设计正确的是 实验 实验目的 实验方案 A 除去硫酸中混有的少量盐酸 加入氢氧化钡溶液 B 实验室配制的医用生理盐水 可以将氯化钠固体和水混合，充分溶解 C 鉴别氯化钠和硝酸钾的饱和溶液 降低相同温度，有晶体析出的是硝酸钾溶液 D 证明二氧化碳会与水发生反应 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红则证明发生了化学反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、硫酸、盐酸均能与氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； B、可以将0.9g氯化钠固体和99.1g水混合，充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为，正确； C、降低相同温度，氯化钠和硝酸钾的溶解度均减小，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液均有晶体析出，不能鉴别，错误； D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，没有做对比实验排除二氧化碳使石蕊变红的可能，不能证明发生了化学反应，错误。 故选B。 55．（24-25九年级上·广西河池·期末）下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证质量守恒定律 碳酸钠和稀盐酸在敞口容器中反应 B 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体通入足量的灼热氧化铜 C 鉴别氮气和二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D 除去铜粉中混有的少量碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、碳酸钠和稀盐酸在敞口容器中反应，会生成二氧化碳气体，气体逸出，导致质量减少，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的； B、将混合气体通入足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； C、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； D、将混合物在空气中充分灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； 故选B。 56．（24-25九年级上·广西河池·期末）下列实验方案不能达到目的的是 A．鉴别N2和O2——伸入燃着的木条 B．鉴别黄铜和黄金——用酒精灯灼烧 C．检验CO2——通入澄清石灰水 D．将溶解蔗糖的水分离——静置沉淀 【答案】D 【详解】A、氮气不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧更旺，可以鉴别，故A正确； B、黄铜是铜和锌的合金，用酒精灯灼烧时，铜会与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，现象是表面变黑，而金的化学性质不活泼，高温下也不会与氧气反应，灼烧时黄金表面无明显现象，所以可用酒精灯灼烧来辨别黄铜合金和黄金，故B正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常通入澄清石灰水来检验二氧化碳，故C正确； D、蔗糖能溶于水，所以静置沉淀的方法不能将溶解蔗糖的水分离，故D错误； 故选：D。 57．（24-25九年级上·广西柳州·期末）下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较铜片和黄铜片的硬度 相互刻画的方法 B 测定空气中氧气含量 点燃的硫粉伸入集气瓶中 C 除去氧化铜中混有的少量碳粉 通入氧气加强热的方法 D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 取样，分别加入稀盐酸，看现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、相互刻划，铜片上的划痕较深，黄铜划痕迹不明显，说明黄铜比铜的硬度大，实验方案合理，不符合题意； B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，不能测定空气中氧气含量，实验方案不合理，符合题意； C、通入氧气加强热的方法，碳和氧气反应生成二氧化碳气体，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案合理，不符合题意； D、假黄金中的锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，金和稀盐酸不反应，取样，分别加入稀盐酸，产生气泡的是假黄金，无明显现象的是真黄金，可以鉴别，实验方案合理，不符合题意； 故选B。 58．（24-25九年级上·广西柳州·期末）物质的鉴别、除杂、分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 B 区别铜片和黄铜片 将两片金属互相刻画，观察是否有划痕 C 除去CO2中的O2 气体通过灼热的碳粉 D 分离铜粉和铁粉 加入足量稀盐酸，溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氮气和二氧化碳都是不可燃不助燃的气体，能使燃着的木条熄灭，无法可以鉴别，故A错误，不符合题意； B、黄铜的硬度比铜大，把它们相互刻画，铜上会留有划痕，故B正确，符合题意； C、气体通过灼热的碳粉，氧气和碳反应，二氧化碳也和碳粉反应，所以无法除去CO2中的O2，故C错误，不符合题意； D、分离铜粉和铁粉  加入足量稀盐酸，铜不和盐酸反应，铁和盐酸反应溶解，过滤可得到铜，但是铁被反应，故D错误，不符合题意； 故选：B。 地 城 突破06 气体的制备 59．（24-25九年级上·广西玉林·期末）化学是一门以实验为基础的科学。结合下列实验装置图，回答有关问题： (1)写出标号①仪器的名称 。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，发生和收集装置可以选择 （填字母），该反应的化学方程式为 。 (3)实验室可用B或F装置制备二氧化碳，相对B装置，F装置的优点是 。收集最好选用 （填字母）装置，不选E装置的理由是 。 (4)利用B装置制备气体时，要将装置中长颈漏斗下端口伸入液面以下，其原因是 。 【答案】(1)试管 (2) AE (3) 可以控制反应的发生与停止 C 能溶于水，且能与水反应 (4)形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 【详解】（1）由图可知，标号①仪器的名称为：试管； （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）与B装置相比，F装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集二氧化碳最好选用C装置，不选择E装置，即排水法收集二氧化碳，是因为二氧化碳溶于水，且能与水反应； （4）利用B装置制备气体时，要将装置中长颈漏斗下端口伸入液面以下，其原因是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出。 60．（24-25九年级上·广西贺州·期末）如图是实验室常见的气体制取装置。 (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室制取一瓶二氧化碳，应选用的发生装置是 （填字母序号）；向装置中加药品前，应先检查装置的 。 (3)实验室用装置A制取氧气时，反应的化学方程式为 。 (4)能用D装置收集的气体，其密度应比空气 。用装置E收集氧气时，气体应从 （选填“a”或“b”）端进入。 (5)如图为“简易制氧机”简图，下列说法不正确的是______（选填字母序号）。 A．甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰 B．通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率 C．制取氧气过程中洗气室压强减小 【答案】(1)长颈漏斗 (2) B 气密性 (3) (4) 小 b (5)C 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 向装置中加药品前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； （3）装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （4）能用D装置，即向下排空气法收集的气体，其密度应比空气小； 用装置E收集氧气时，氧气的密度比水小，气体应从b端进入； （5）A、该装置适用于固液不加热反应，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰，不符合题意； B、通过洗气室中的水可通过产生气泡的速率观察输出氧气的速率，不符合题意； C、制取氧气过程中，反应生成气体，生成的氧气会通入洗气室，洗气室压强增大，符合题意。 故选C。 61．（24-25九年级上·广西河池·期末）下列装置常用于实验室制取气体和性质实验，请回答下列问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气使用的发生装置是 ，使用装置D收集氧气时应从导管口 （选填“a”或“b”）通入。 (3)实验室制二氧化碳的化学方程式为 ，与装置B相比，选用装置C制取二氧化碳的优点是 。 (4)利用E装置将制得的二氧化碳干燥后进行相关性质实验，实验中观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，则使其变红的物质是 （填化学式）。 (5)如果在空间站失重状态下收集制得的，可选用下列装置中的 （填序号）。 【答案】(1)酒精灯 (2) A a (3) 控制反应速率 (4) (5)H 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，发生装置选A，氧气的密度比空气大，使用装置D收集氧气时应从导管口a通入； （3）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 装置C中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； （4）二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红色，则使其变红的物质是H2CO3； （5）在太空中没有重力，则无法用排空气法收集氧气，只能用真空袋H收集氧气。 62．（24-25九年级上·广西来宾·期末）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： (1)写出仪器①的名称 。 (2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择了A和F装置来制取，小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用B装置作为发生装置的优点是 ，请指出C装置中存在的一处错误是 。 (4)乙炔()是一种难溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔，实验室制取乙炔应选用的收集装置是 。 (5)小明想准确测量生成乙炔()的体积，如果是用G图来测量生成气体的体积，请你帮小明把方框中的“导气管”补画完整 。 【答案】(1)铁架台 (2)试管口没有放棉花，高锰酸钾粉末进入水槽 (3) 可以控制反应速率 长颈漏斗没有伸入液面以下，形成液封 (4)F (5) 【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台； （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择了A和F装置来制取，小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是试管口没有塞棉花团，造成加热时高锰酸钾粉末沿导管进入到了水槽中； （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； B装置可以通过注射器控制液体滴加速度，从而控制反应速率； 长颈漏斗没有伸入液面以下，形成液封，造成装置不密闭，产生的气体会沿长颈漏斗逸出； （4）乙炔难溶于水可采用排水法收集，密度与空气接近，不宜采用排空气法收集，故选：F； （5）想准确测量生成乙炔的体积，乙炔气体的密度比水小，难溶于水，如果是用G图来测量生成气体的体积，气体从短管通入，将水从长管排出，排出水的体积即为生成乙炔气体的体积，则方框中的“导气管”如图所示：。 63．（24-25九年级上·广西梧州·期末）某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质，请回答有关问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室制取气体，在装入药品前，应先进行的一项操作是 。 (3)实验室制取二氧化碳，发生装置和对比，用装置的优点是 ；若用装置收集，验满的方法是 。 (4)若实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择 （填字母序号），其化学反应方程式为 。通过排水法来测定所收集到的氧气体积，则各装置的连接顺序是： （填小写字母序号）。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)检查装置气密性 (3) 可以控制反应速率 将燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭，说明已经收集满。 (4) A acbd 【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗； （2）为防止装置漏气，影响实验结果，实验室制取气体，在装入药品前，应先进行的一项操作是检查装置气密性； （3）相对于B装置，装置C利用了分液漏斗，可以控制液体滴入的量，从而控制反应的速率；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，若用装置收集，验满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭，说明已经收集满； （4）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，其发生装置可选择A；反应的化学方程式是；氧气的密度比水小，从c端通入，水从b端排出，用量筒测量水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积，则各装置的连接顺序是acbd。 64．（24-25九年级上·广西南宁·期末）实验室制取气体所需的部分装置如图所示，请回答以下问题： (1)写出图中标号①的仪器名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气时，所选用的发生装置和收集装置组合为 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。 (3)实验室制取CO2可选用的试剂是稀盐酸和 (填名称)，将产生的CO2通入澄清石灰水，观察到的现象是 。若用E装置收集CO2，验满的方法是 。 (4)兴趣小组的同学设计了如图F所示的家庭简易供氧器。为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中 (填“a”或“b”)端导管延长伸入水面以下。 【答案】(1)试管 (2) AC (3) 石灰石或大理石 澄清石灰水变浑浊 燃烧木条，放集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满 (4)a 【详解】（1）如图所示，标号①仪器的名称是试管，故填：试管。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，药品是高锰酸钾固体，反应条件是加热因此选用固体加热型即装置A，排空气法收集的气体常混有空气而不纯，氧气不易溶于水因此可选用排水法收集较纯净的氧气，选C，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式：，故填：AC；。 （3）实验室制取CO2可选用的试剂是稀盐酸和石灰石或大理石，将产生的CO2通入澄清石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，若用E装置收集CO2，验满的方法是燃烧木条，放集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满，故填：石灰石或大理石；澄清石灰水变浑浊；燃烧木条，放集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满。 （4） 如图所示，氧气由左侧a管进入右侧，因此可以将氧气通入水中便于观察氧气的流速，故将a管伸入水内即可，故填：a。 65．（24-25九年级上·广西河池·期末）气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据如图所示装置回答问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的装置组合是 （填序号），化学方程式为 。 (3)实验室制取所用药品是 ，选择B装置作为发生装置的优点是 ；可用E装置收集，说明具有的性质是 。 (4)若用F装置测量生成的氧气的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是 。 【答案】(1)集气瓶 (2) AC (3) 大理石（或石灰石）和稀盐酸 可以控制反应的发生和停止 密度比空气的大 (4)量筒 【详解】（1）仪器①的名称是集气瓶； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选 A； 排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择排水法收集一瓶纯净的氧气，所以收集装置选C； 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为； （3）实验室制取所用药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸； B装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，其优点能够控制反应的发生与停止； 可用 E 装置向上排空气法收集，说明具有的性质是密度比空气大； （4）若用 F 装置测量生成的氧气的体积，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，氧气从短管通入，将水从长管排出，排出水的体积即为产生氧气的体积，则需要用量筒来测量排出水的体积，从而间接测量氧气的体积，所以在虚线框内还需添加的仪器是量筒。 地 城 突破07 科学探究题 66．（24-25九年级上·广西百色·期末）某校实践小组的同学们在老师的组织下，对垃圾的分类、处理、焚烧产物活动等展开了项目式学习。 【任务一】调查垃圾分类的价值 (1)咨询交流：同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。下列物质属于可回收垃圾的是______（填字母）。 A．旧报纸 B．果皮 C．金属 【任务二】了解垃圾错误处理的危害 (2)小组交流：废旧电池中含有的汞、镉等属于 （填“金属”或“非金属”）元素，会污染水体；随意焚烧秸秆会导致空气污染指数 （填“升高”或“降低”）。 【任务三】探究垃圾焚烧产生的气体成分 某垃圾焚烧产生的气体可能是、、中的一种或几种。 提出问题：该垃圾焚烧后产生的气体中是否含有、、? 查阅资料：①能使红色的品红溶液褪色；②能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。 (3)进行实验：将该垃圾焚烧产生的气体除尘后收集于储气瓶中，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将待测气体通入品红溶液中 红色褪去 气体中含有 ②将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有待测气体的集气瓶中 气体中含有 ③将待测气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水 气体中含有 (4)反思评价：实验后技术人员指出，也能使澄清石灰水变浑浊，原理与类似，反应的化学方程式为 。因此，同学们认为以上实验 （填序号）的结论不准确。 【答案】(1)AC (2) 金属 升高 (3) 二氧化硫/ 黄色氯化钯试纸变蓝 变浑浊 (4) ③ 【详解】（1）A、旧报纸可以回收再利用，属于可回收垃圾，符合题意； B、果皮属于厨余垃圾，不符合题意； C、金属可以回收再利用，属于可回收垃圾，符合题意。 故选AC； （2）废旧电池中含有的汞、镉等属于金属元素，会污染水体，随意焚烧秸秆会产生大量有害气体和粉尘，导致空气污染指数升高； （3）①SO2能使红色的品红溶液褪色，则将待测气体通入品红溶液中，红色褪去，说明气体中含有SO2； ②CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，实验结论是气体中含有CO，则将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有待测气体的集气瓶中，观察到的实验现象是湿润的黄色氯化钯试纸变蓝； ③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验结论是气体中含有CO2，则将待测气体通入澄清石灰水中，可观察到澄清石灰水变浑浊； （4）SO2与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以同学们认为以上实验③的结论不准确。 67．（24-25九年级上·广西柳州·期末）炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如图实验(部分步骤及装置已省略)。 【猜想与假设】 猜想1：H2和CO    猜想2：H2和CO2     猜想3：H2和CO2和CO 【查阅资料】 ①H2、CO都具有还原性。②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按如图装置进行实验： 【实验现象与结论】 (1)A装置中的澄清石灰水变浑浊，C装置中无明显现象，E装置中红色固体变为黑色，F装置中现象为 G装置现象为 。由此得出结论：猜想3正确。 【反思与评价】 (2)写出A装置中的澄清石灰水变浑浊的化学方程式： ，C装置的作用是 ，D装置的作用是 。从环保角度考虑，该实验存在的不足是 ，改进方法 。 【答案】(1) 白色固体变蓝 澄清石灰水变浑浊 (2) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验CO2是否被除干净 除去水蒸气 没有对CO尾气进行处理，会造成环境污染 在G装置的导管出口放一盏点燃的酒精灯 【详解】（1）A装置中的澄清石灰水变浑浊，说明气体中有二氧化碳，C装置中无明显现象，说明B中氢氧化钠把将气体中的二氧化碳吸收彻底，D中浓硫酸的作用是吸收水分，E装置中红色固体变为黑色，说明有还原性气体将红色氧化铁还原为黑色的铁。猜想3正确，说明气体中既有还原性H2又有还原性CO，所以与三氧化二铁反应既有水生成又有二氧化碳生成，，无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色，所以F装置中现象为白色固体变蓝，G装置现象为澄清石灰水变浑浊，故填：白色固体变蓝；澄清石灰水变浑浊； （2）A装置中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 常用澄清石灰水检验二氧化碳。A装置的作用是检验气体成分中是否含有二氧化碳，B装置吸收二氧化碳，C装置检验CO2是否被除干净，故填：检验CO2是否被除干净； D装置中浓硫酸的作用是干燥、除去水蒸气，故填：除去水蒸气； 尾气中含有一氧化碳气体，一氧化碳是一种空气污染物，应该处理后排放，故从环保角度考虑，上述实验的不足之处是装置G后无尾气处理装置，故填：没有对CO尾气进行处理，会造成环境污染； 改进方法是将一氧化碳燃烧为无毒的二氧化碳排放或者将一氧化碳再次利用，故填：在G装置的导管出口放一盏点燃的酒精灯。 68．（24-25九年级上·广西南宁·期末）某化学兴趣小组对“探究空气中氧气含量”的实验产生疑问：红磷燃烧熄灭后密闭容器内氧气是否完全耗尽？为此他们进行以下探究活动。 【问题】足量红磷燃烧熄灭后密闭容器内氧气是否完全耗尽？ 【预测】氧气仍有剩余。 【实验设计】兴趣小组同学设计了如图1所示装置测定瓶内氧气浓度的变化情况。 【实验探究】 (1) 步骤 实验操作 实验现象 分析与结论 I 按图1组装好实验装置，检查装置的 良好后加入试剂，利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷 红磷燃烧，产生大量白烟 红磷燃烧的化学方程式为 II 待红磷熄灭，装置完全冷却后，将燃烧匙提起，使白磷露出水面，再次用高能激光笔照射燃烧匙上的白磷 预测正确 (2)从燃烧的条件分析，实验中激光笔的作用是 。 (3)实验过程中，用传感器测得密闭容器内氧气浓度的变化曲线如图2所示。分析图像可知，白磷开始燃烧的时刻为 点(填“B”“C”或“D”)，白磷燃烧 (填“能”或“不能”)完全消耗密闭容器内的氧气。 【拓展延伸】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，兴趣小组改用暖宝宝贴替代红磷进行实验。 【查阅资料】暖宝宝贴中有脱氧剂，能与氧气发生缓慢氧化并放出热量。 【实验方案】如图3所示，取用足量暖宝宝贴，往150mL集气瓶(温度计和暖宝宝贴所占体积忽略不计)中加入50mL水，右侧连接装有50mL空气的注射器。实验过程中不断缓慢推拉注射器，直到读数不再改变，记录读数。重复3次上述实验，记录数据如表： 实验次数 1 2 3 注射器剩余气体读数 18.7ml 18.9mL 18.8mL (4)根据实验数据计算，空气中氧气含量为 (用百分数表示，结果精确至0.1%)。 【答案】(1) 气密性 白磷燃烧，产生大量白烟 (2)使温度达到可燃物的着火点 (3) D 不能 (4)20.8% 【详解】（1）步骤I：该反应涉及气体，则实验开始前需要先检查装置气密性，防止装置漏气造成实验误差；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：气密性；； 步骤II：预测是氧气仍有剩余，则待红磷熄灭，装置完全冷却后，将燃烧匙提起，使白磷露出水面，再次用高能激光笔照射燃烧匙上的白磷，可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，故填：白磷燃烧，产生大量白烟； （2）燃烧的条件有：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，则实验中激光笔的作用是使温度达到可燃物的着火点，故填：使温度达到可燃物的着火点； （3）红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度降低，则C点表示红磷熄灭，D点表示白磷开始燃烧，E点时白磷熄灭，此时装置内氧气的含量为1.7%，则白磷燃烧不能完全消耗密闭容器内的氧气，故填：D；不能； （4）注射器中减少的气体即为消耗氧气的体积，三次实验的平均值为：，则空气中氧气含量为：，故填：20.8%。 地 城 突破8 计算题 69．（24-25九年级上·广西梧州·期末）1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰（CaO）与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验，请参与计算： (1)水分子中氢原子和氧原子的个数比为 。 (2)利用化学方程式计算：28g的CaO与水恰好完全反应生成时，参加反应的水的质量。 【答案】(1)2:1 (2)解：设参加反应的水的质量为x。 答：参加反应的水的质量为9g。 【详解】（1）由水的化学式H2O可知，水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1。 （2）详解见答案。 70．（24-25九年级上·广西玉林·期末）呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有害气体环境中使用的一种安全防护装置，自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾（）作为“制氧剂”，其反应原理之一为：。请计算： (1)m的值是 。 (2)已知中钾元素的化合价为价，则其中碳元素的化合价为 。 (3)根据主述反应，若要制得氧气，理论上需要的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)2 (2)+4 (3)解：设理论上需要的质量为x。          答：理论上需要的质量为。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、个氧原子、m个碳原子，反应后有4个钾原子、2个碳原子和12个氧原子，则m=2； （2）碳酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碳酸钾中碳元素的化合价为+4价； （3）计算过程见答案。 71．（24-25九年级上·广西河池·期末）如图是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片含碳酸钙的质量是否与标签相符，取10片药片研碎后放入相应容器中，再将100 g稀盐酸分五次加入，实验所得数据如下表（假设其他成分不含钙元素，也不参加反应）： 加入稀盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 (1)表中m的值为 。 (2)计算每片药片含碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) (3)小东按标签说明服用该钙片，每天补充钙元素的质量为多少克？ 【答案】(1)3.3 (2)解：设10片药片中碳酸钙的质量为x， 则1片药片中碳酸钙的质量为＜1.25g/片，与标签不相符合； 答：每片药片含碳酸钙的质量为1g，大于1.25g，与标签不相符。 (3)按标签说明服用该钙片，每日一次，每次1片，每片含碳酸钙的质量为1g， 则每天补充钙元素的质量为：1g×=0.4g， 答：每天补充钙元素的质量为0.4g。 【详解】（1）由表中数据可知，第1次加入20g稀盐酸，生成1.1g二氧化碳，第2次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为1.1g×2=2.2g，第4次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为1.1g×4=4.4g，说明前4次每次加入20g稀盐酸，都生成1.1g二氧化碳，则第3次加入20g稀盐酸，生成1.1g×3=3.3g二氧化碳，所以表中m的值为3.3； （2）见答案； （3）见答案。 72．（24-25九年级上·广西钦州·期末）某同学把不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入盛有足量水的烧杯中，发生了反应：，完全反应后，生成了氧气(密度为)。请计算： (1)生成氧气的质量(精确到)。 (2)该样品中过氧化钙的质量分数。 【答案】(1)由题意，生成氧气的质量为：； (2)设样品中过氧化钙的质量为x x=0.72g 样品中过氧化钙的质量分数为： 答：样品中过氧化钙的质量分数为60%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 73．（24-25九年级上·广西防城港·期末）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.0g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内物质总质量为100.4g，请完成下列问题。 (1)反应结束后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（请你写出计算过程） 【答案】(1)1.6 (2)设：参加反应的过氧化氢的质量为x。 解得x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应结束后，产生氧气的质量为：2g+100g-100.4g=1.6g； （2）见答案。 74．（24-25九年级上·广西北海·期末）水泥广泛应用于土木建筑，其制取过程需要用石灰石制成氧化钙，现用200吨含碳酸钙80%的石灰石生产氧化钙，相关化学方程式为：。请计算： (1)石灰石中碳酸钙的质量是 吨。 (2)生成氧化钙的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)160 (2)解：设生成氧化钙的质量为x x=89.6吨 答：生成氧化钙的质量为89.6吨。 【详解】（1）石灰石中碳酸钙的质量是：200吨×80%=160吨； （2）见答案。 75．（24-25九年级上·广西贵港·期末）化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。实验过程中电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。 (1)根据图示判断：反应生成二氧化碳的质量是 。 (2)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】(1)4.4 (2)解：设该样品中碳酸钠的质量分数为x 答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差就是生成二氧化碳的质量。反应前总质量为153.40g，反应后总质量为149.00g，所以生成二氧化碳的质量为。 （2）碳酸钠完全反应后生成的二氧化碳为4.4g，据此可通过化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量分数，详见答案。 76．（24-25九年级上·广西贵港·期末）某校化学学习小组的学生在探究酸和碱能发生反应时，做了如下实验，请根据图中的数据完成下列分析与计算。 (1)反应中用去稀硫酸的质量为 g。 (2)计算反应后溶液中溶质的质量分数。(写出具体计算过程) 【答案】(1)60 (2)解：设反应生成硫酸钠的质量为x 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后溶液中溶质的质量分数为。 【详解】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中用去稀硫酸的质量为：100g-40g=60g； （2）见答案。 地 城 突破09 科普阅读题 77．（24-25九年级上·广西河池·期末）宏观、微观、符号相结合是化学独特的表示物质及其变化的方法。阅读下面材料回答问题。 2023年2月，我国首个甲醇制氢加氢一体站正式投入使用，为解决目前氢能发展面临的运输、存储难题提供了新路径。中国是世界上最大的甲醇生产国，占全球甲醇产能的60%，甲醇来源丰富、成本低廉，常温常压下作为液体便于储存和运输。 (1)用甲醇制取氢气的优点是 （写一条）。 (2)如图是氢原子的结构示意图， 。 (3)如图是甲醇和水蒸气重整制氢的微观反应示意图。 写出该反应的化学方程式 ；反应生成两种物质的质量比为 。 (4)用氢气做燃料的优点是 。 【答案】(1)制氢原料来源广泛且成本低廉 (2)1 (3) /22：3 (4)生成物是水，环保无污染 【详解】（1）根据材料可知，甲醇来源丰富、成本低廉，常温常压下作为液体便于储存和运输，则用甲醇制取氢气的优点为制氢原料来源广泛且成本低廉。 （2）氢为1号元素，原子序数=原子的质子数，则n=1。 （3）由图可知，该反应为甲醇和水蒸气在催化剂作用下反应生成水和氢气，反应的化学方程式为：； 结合方程式可知，生成的氢气和二氧化碳的质量比为（3×1×2）：（12+16×2）=3：22。 （4）氢气燃烧只生成水，没有污染，且氢气的热值高，则为最理想的清洁能源。 78．（24-25九年级上·广西桂林·期末）请阅读下面短文，用所学化学知识回答下列问题。 现代社会依赖化石燃料，如石油和天然气。然而，化石燃料不仅终将会被耗尽，也会引发如全球变暖等环境问题。因此，我们需要新一代能源来摆脱对化石燃料的依赖，在我们对新能源的期待中，燃料电池登场了。 许多人都学习过电解水这一科学实验，即对水通电以获得气态的氢气（）和氧气（）。燃料电池扭转了这一反应，它让氢气和氧气发生反应来获取电能。 燃料电池有望成为一种绿色能源，因为其唯一的生成物是水（）。然而，尽管有“电池”之名，燃料电池却并不能像锂电池那样可以储存电能。由于能够直接以氢气作为燃料来发电，燃料电池还有“小型发电厂”之称。（节选自《科学世界》） (1)天然气的主要成分是 。 (2)燃料电池有望成为一种绿色能源的原因是 。 (3)人们正在利用和开发的新能源，除氢能外，还有 （答出一个即可）。 (4)写出燃料电池中氢气和氧气在一定条件下发生反应来获取电能的化学方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）反应。 【答案】(1)甲烷/ (2)生成物只有水，对环境无污染 (3)太阳能（或核能、风能、地热能、潮汐能等） (4) 化合 【详解】（1）天然气的主要成分是主要成分是甲烷，其化学式为CH4。 （2）根据资料信息可知，燃料电池有望成为一种绿色能源的原因是生成物只有水，对环境无污染。 （3）人们正在利用和开发的新能源，除氢能外，还有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。 （4）氢气和氧气在一定条件下反应生成水，该反应的化学方程式为，该反应的反应物为两种，生成物为一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 79．（24-25九年级上·广西贺州·期末）阅读下列科普短文，回答问题。 杭州亚运会的鲜明特点是“绿色亚运”。开幕式主火炬使用的燃料甲醇，又被称为“零碳甲醇”，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（用可再生能源制取的氢气）与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备（如图1所示）。在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 (1)甲醇作为火炬使用的燃料，具有的优点有 ，属于 （选填“可再生”或“不可再生”）资源。 (2)写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式 。 (3)由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (4)“零碳甲醇”是说在甲醇的生产、燃烧整个循环体系内不会排放，理由是 。 【答案】(1) 安全高效、排放相对清洁 可再生 (2) (3)210℃左右，有分子筛膜 (4)在生产过程中，二氧化碳被捕获并用于合成甲醇，在燃烧过程中，甲醇又会产生二氧化碳，这些二氧化碳可以再次被捕获和利用，形成一个封闭的循环 【详解】（1）由题干信息可知，甲醇作为火炬使用的燃料，具有的优点有安全高效、排放相对清洁等； 由题干信息可知，甲醇可利用氢气和二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下制得，属于可再生资源； （2）氢气和二氧化碳在催化剂和高温的条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； （3）由图2可知，210℃左右，有分子筛膜时，甲醇的产率最高，此时是合成甲醇的最佳条件； （4）在生产过程中，二氧化碳被捕获并用于合成甲醇，在燃烧过程中，甲醇又会产生二氧化碳，这些二氧化碳可以再次被捕获和利用，形成一个封闭的循环，故“零碳甲醇”是说在甲醇的生产、燃烧整个循环体系内不会排放二氧化碳。 80．（24-25九年级上·广西南宁·期末）阅读科普短文，回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。一定条件下，可用氧化钙捕集CO2后再释放利用，CaC2O4•H2O在高温下可分解得到氧化钙，同时生成另外三种气体，使得该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更疏松多孔，捕集CO2效果更好。当温度在30℃左右，还可用氨水吸收CO2生成碳酸氢铵(碳酸氢铵受热易分解)。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离出的CO2可与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，CH3OH的产率受温度、催化剂等因素影响。以CuO为催化剂时，CuO质量分数对产率的影响如图所示。 我国科学家们还提出“液态阳光”概念，将太阳能转化为可稳定存储并可输出的燃料，实现燃料零碳化。 (1)森林碳汇主要是指绿色植物通过 (填“光合”或“呼吸”)作用，将大气中的CO2吸收并固定的过程，此过程将太阳能转化为 能。 (2)CaC2O4•H2O分解得到的氧化钙比碳酸钙分解得到的氧化钙更疏松多孔的原因是 。 (3)用氨水吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，原因是 。 (4)由图可得到的结论是：其他条件相同时，CuO质量分数约为 时，甲醇的产率最高。 (5)下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳 b.“液态阳光”将实现燃料零碳化 c.减少化石燃料的使用可减少“碳”排放 (6)写出CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇和水的化学方程式： 。 【答案】(1) 光合 化学 (2)分解制备氧化钙的同时生成另外三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体 (3)防止碳酸氢铵受热分解 (4)50% (5)abc (6) 【详解】（1）森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用，将大气中的吸收并固定的过程，此过程将太阳能转化为化学能； （2）由题干信息可知，在高温下可分解得到氧化钙，同时生成另外三种气体，则分解得到的氧化钙比碳酸钙分解得到的氧化钙更疏松多孔的原因是：分解制备氧化钙的同时生成另外三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体； （3）由题干信息可知，碳酸氢铵受热易分解，因此用氨水吸收时，温度要控制在30℃左右，原因是防止碳酸氢铵受热分解； （4）由图可得到的结论是：其他条件相同时，CuO质量分数约为50%时，甲醇的产率最高； （5）a、“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，说法正确，符合题意； b、由题干信息可知，我国科学家们提出“液态阳光”概念，将太阳能转化为可稳定存储并可输出的燃料，实现燃料零碳化，说法正确，符合题意； c、减少化石燃料的使用可减少二氧化碳的排放，即减少“碳”排放，说法正确，符合题意。 故选：abc； （6）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合 突破80题 九大高频考向概览 突破01 化学用语 突破02 微观示意图 突破03 图像题 突破04 流程图题 突破05 物质的鉴别、推断与分离提纯 突破06 气体的制备 突破07 科学探究题 突破08 计算题 突破09 科普阅读题 地 城 突破01 化学用语 1．（24-25九年级上·广西百色·期末）“宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写不正确的是 A．2个氧原子— B．2个氢分子— C．钙离子— D．氧化铜— 2．（24-25九年级上·广西河池·期末）用化学用语填空。 (1)氦气 ； (2)2个铵根离子 ； (3)5个铁原子 ； (4)氯化镁 ； (5)中“2”的意义 。 3．（24-25九年级上·广西贵港·期末）用适当的化学用语填空： (1)3个氢原子 ； (2)2个钠离子 ； (3)1个氧分子 ； (4)铁锈的主要成分 ； (5)海水中含量最多的化学物质 ； (6)标出二氧化碳中碳元素的化合价 。 4．（24-25九年级上·广西河池·期末）用化学用语填空。 (1)铜元素 ； (2)2个氮原子 ； (3)硫酸根离子 ； (4)2个氢分子 ； (5)五氧化二磷 。 5．（24-25九年级上·广西柳州·期末）用化学用语填空。 (1)亚铁离子 ； (2)铜元素 ； (3)五氧化二磷分子 ； (4)2个硫原子 ； (5)甲烷 。 6．（24-25九年级上·广西防城港·期末）请用化学符号填空。 (1)磷元素 ； (2)两个甲烷分子 ； (3)氢氧根离子 ； (4)三个钠原子 ； (5)氧化铁 。 7．（24-25九年级上·广西贵港·期末）用化学用语填空。 (1)氦元素 ； (2)二氧化氮分子 ； (3)5个氯原子 ； (4)镁离子 ； (5)硝酸 。 8．（24-25九年级上·广西北海·期末）用化学用语填空： (1)钾元素 ； (2)氢离子 ； (3)两个氧原子 ； (4)五氧化二磷 ； (5)6个氮气分子 ； (6)中数字4的意义 。 9．（24-25九年级上·广西柳州·期末）用化学用语填空。 (1)铝元素 。 (2)4个磷原子 。 (3)2个二氧化硫分子 。 (4)氢氧根离子 。 (5)氧化钠 。 10．（24-25九年级上·广西河池·期末）用化学用语填空。 (1)氩元素 ； (2)2个磷原子 ； (3)3个二氧化硫分子 ； (4)2个钙离子 ； (5)氧化铝 。 11．（24-25九年级上·广西来宾·期末）用化学符号填空。 (1)铝元素 ； (2)3个二氧化硫分子 ； (3)2个铵根离子 ； (4)氖气 ； (5)中数字“2”的意义 。 12．（24-25九年级上·广西梧州·期末）用化学用语填空。 (1)磷元素 ； (2)三个氧分子 ； (3)铁离子 ； (4)碳酸钙 ； (5)两个钠原子 。 13．（24-25九年级上·广西贺州·期末）用适当的化学用语填空。 (1)2个钠离子 ； (2)地壳中含量最多的金属元素 ； (3)1个氧分子 ； (4)3个氢原子 ； (5)五氧化二磷 。 (6)标出氧化铁中铁元素的化合价 。 14．（24-25九年级上·广西玉林·期末）正确的使用化学用语是化学学习的关键。请将下列化学用语中的错误进行订正： (1)氯元素 ； (2)2个氮原子 ； (3)二氧化硫分子 ； (4)碳酸根离子 ； (5)氧化镁 。 15．（24-25九年级上·广西南宁·期末）用化学用语填空。 (1)氢元素 。 (2)2个钾原子 。 (3)3个一氧化碳分子 。 (4)硫酸铜 。 (5)4个钠离子 。 (6)标出二氧化硫中硫元素的化合价 。 16．（24-25九年级上·广西河池·期末）用化学用语填空： (1)氢元素 ； (2)三个氧原子 ； (3)保持氮气化学性质的最小粒子 ； (4)硝酸根离子 ； (5)氧化铝中氧元素显-2价 。 17．（24-25九年级上·广西桂林·期末）用化学用语填空。 (1)铜元素 ； (2)2个磷原子 ； (3)二氧化硅 ； (4)氯离子 ； (5)硫酸根离子 。 18．（24-25九年级上·广西钦州·期末）根据所学化学用语的相关知识填空。 (1)汞元素： ； (2)符号“”的意义： ； (3)干冰的化学式： ； (4)碳酸氢钠中的阴离子： ； (5)氧化钙中阳离子的化合价为+2价： 。 19．（24-25九年级上·广西崇左·期末）根据下列要求用化学用语表示： (1)2个钠原子 ； (2)氦气 ； (3)铵根离子 ； (4)保持氮气化学性质的最小粒子 ； (5)锂离子电池应用广泛，写出锂离子的符号 ； (6)地壳中含量最高的金属元素 ； (7)若用“”表示一个氧原子，则“”表示的化学符号是 。 地 城 突破02 微观示意图 20．（24-25九年级上·广西河池·期末）近期，我国某科研团队研究成功了一种梯型Nb2O5基复合纤维光催化材料，可用于水和氧气为原料制取过氧化氢的技术。其微观反应原理如图，下列相关说法正确的是 A．水和过氧化氢组成元素和化学性质相同 B．反应后原子数目减少 C．反应前后Nb2O5基复合纤维质量和性质不变 D．该反应类型为化合反应 21．（24-25九年级上·广西柳州·期末）“符号表征”是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法不正确的是 A．化学变化的本质，分子分裂成原子，原子又重新组合成新分子 B．反应前后各元素化合价都没有改变 C．将45g甲与17g乙充分反应，理论上生成物总质量为62g D．该反应的化学方程式是：6NO+4NH35N2+6H2O 22．（24-25九年级上·广西柳州·期末）如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的因种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 A．物质丁的化学式是 B．该反应前后分子的种类没有改变 C．反应前后共涉及三种氧化物 D．参加反应甲和乙的质量比为2:5 23．（24-25九年级上·广西贵港·期末）汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答： (1)该微观反应过程中出现了 种氧化物，其中参加反应的反应物质量比为 。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)在化学反应前后 (填数字序号)。 ①原子种类不变；②分子种类不变；③原子数目不变；④分子数目不变，⑤元素种类和质量不变；⑥物质的总质量不变。 (4)某新能源汽车以氢气为燃料，使用氢气平均可行驶。若通过电解水产生氢气，水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 。 24．（24-25九年级上·广西河池·期末）“嫦娥五号”从月球带回的月壤在中国国家博物馆公开展出。 (1)盛装月壤的容器为人造水晶材质。人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅，人造水晶属于_______（用字母填空）。 A．混合物 B．化合物 C．氧化物 (2)嫦娥五号一共带回1731克月球样品，主要为月壤。 为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因： 。 (3)“嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮，其反应的微观示意图如图所示。 ①反应除了图中生成物外还生成一种单质，请写出该反应的化学方程式： 。 ②该反应中反应物四氧化二氮中氮元素的化合价为 。 25．（24-25九年级上·广西贵港·期末）电解水的微观变化示意图如下，结合图示回答下列问题： (1)从宏观看，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观看，水是由 构成的。 (2)该变化中，发生改变的微粒是_____（填序号）。 A．水分子 B．氢分子 C．氧分子 D．氢原子和氧原子 (3)请在方框丙中画出相应的微粒图示 ，以使该反应图示完整准确。 (4)该反应的化学方程式为 ，反应前后化合价升高的元素为 。 26．（24-25九年级上·广西来宾·期末）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇()环节的微观示意图如图。 请回答以下问题 (1)物质丁的化学式为 。 (2)该变化前后不发生改变的微观粒子是 (填“分子”“原子”或“离子”)。 (3)在反应中，参加反应的和的粒子个数比 ，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 。 (4)该反应参加反应的和生成的甲醇的质量比为 。 27．（24-25九年级上·广西桂林·期末）中国科学院研究发现，在以为载体的催化作用下，氨气（）与氧气在较低温度时就能发生反应。请根据图中信息回答问题。 (1)氮元素位于元素周期表第 周期，氮原子最外层电子数为 。 (2)一个氨气分子中共有 个原子， 个质子。 (3)“”是空气中含量最多的气体，依据图例画出“”的微观示意图 。 (4)氨气与氧气发生化学反应时，反应前后改变的是 （填数字序号）。 ①原子种类    ②分子种类    ③元素种类    ④物质种类 28．（24-25九年级上·广西北海·期末）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇环节的微观示意图如图所示（图中的微观粒子恰好完全反应）。 (1)该变化前后不发生改变的微观粒子是 （填“分子”“原子”或“离子”。下同），发生改变的微观粒子是 。 (2)已知物质丁是常见的液体，则丁的化学式为 。 (3)该合成有利于实现“碳中和”，降低 效应。 (4)写出该反应的化学方程式： 。 29．（24-25九年级上·广西梧州·期末）一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。 (1)保持氢气化学性质的最小微粒是 。 (2)利用氢气消除一氧化氮污染的反应化学方程式是 。 (3)该反应中化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。 (4)已知该反应中，一氧化氮含有氧元素，则氢气的质量是 。 30．（24-25九年级上·广西南宁·期末）中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮气体(NF3)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，如图是反应的微观示意图： (1)物质甲、乙、丙、丁中属于单质的是 。 (2)丙分子中原子的个数比为 。 (3)写出该反应的化学方程式 ，该反应 (填“属于”或“不属于”)化合反应。 31．（24-25九年级上·广西贺州·期末）用微观的视角看世界是学习化学重要的思维方法。 (1)微观视角看化学反应。下列是电解水的微观示意图，请回答下列问题。 ①图C中的物质属于 （选填“单质”“化合物”或“混合物”）。 ②请描述①的微观变化过程： ，没有发生改变的粒子符号是 。 (2)微观视角看现象。如图是用于探究分子运动现象的实验装置。 ①改进实验中出现的现象是 ，请从微观视角解释该现象 。 ②相较于教材实验，改进实验的优点有 （写一条）。 32．（24-25九年级上·广西梧州·期末）“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合反应的微观示意图回答下列问题。 (1)丙物质的名称为 。 (2)图中乙“”表示的微观意义是 。 (3)请写出该反应的化学方程式 。 (4)请标出丁中硫元素的化合价 ，丁物质中氧元素的质量分数为 。 33．（24-25九年级上·广西防城港·期末）“碳中和”是指一定时间内二氧化碳的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。回答问题： (1)控制二氧化碳的排放量，可有效减缓 效应。 (2)清华大学研究人员成功研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（），其微观示意图如下图： ①写出该反应的化学方程式 。 ②反应中与的分子个数比为 ，丙物质中碳元素的质量分数为 。 (3)作为中学生也应倡导“低碳”生活，下列做法符合这一理念的是______。 A．将吃完的零食包装袋随手丢弃 B．节约用电，人走关灯 C．出门购物，自备购物布袋 D．坐公共交通工具出行 34．（24-25九年级上·广西玉林·期末）我国承诺力争在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。 I．“碳”减排 (1)“碳中和”中的“碳”指的是，实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 。 (2)减少化石燃料的使用是实现“碳中和”的重要措施。化石燃料主要包括煤、石油和 。 (3)在日常生活中，你践行“碳中和”理念的做法是 （写出一条）。 Ⅱ．“碳”应用 (4)科研人员将和氦气压入砖内，研制出自动灭火陶瓷砖。发生火灾时，在高温烘烤下，砖会裂开并喷出和氦气，从而扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 。 (5)资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，在一定条件下转化为尿素的反应微观示意图如图所示。请写出该反应的化学方程式 。 35．（24-25九年级上·广西河池·期末）氢气的开发利用是氢能研究的热点。 (1)制氢：世界能源组织提出，在制氢过程中基本没有碳排放而得到的氢为绿氢，下列方式不能得到绿氢的是： （选填下列序号） ①水力发电制氢     ②太阳能制氢          ③火力发电制氢 A：甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下： ①：转化①发生反应的化学方程式为 ；       ②：600℃时加入CaO的作用是 ；       B：下图为水在一种新型复合光催化剂(C3N4 /CQDs)和太阳光的作用下分解的原理图 ③其中反应 II 属于 反应(填基本反应类型)。 (2)储氢 ①物理储氢：高压气态储氢，即通过高压将氢气液化至气瓶中加以储存。     ②化学储氢：镁基储氢材料是最有发展潜力的储氢材料之一，利用Mg17Al12（一种镁铝合金）储氢及释氢的过程如图所示，释放的氢气比储存的氢气质量 （选填“多”或“相同”或“少”） 。 地 城 突破03 图像题 36．（24-25九年级上·广西柳州·期末）下列图像所表示对应关系正确的是 A．足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 B．在一个体积不变的密闭容器中，一定量红磷的燃烧 C．向装有一定量氧化钙的烧杯中加入一定量水后 D．两份等量的过氧化氢溶液中，一份中加催化剂 37．（24-25九年级上·广西河池·期末）下列图像正确反映其对应关系的是 A．在盛有空气的密闭容器中引燃红磷 B．a、b两试管内分别加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中b试管内有二氧化锰 C．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D．用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时瓶内压强的变化 38．（24-25九年级上·广西防城港·期末）下列图象能正确表示对应变化关系的是 A．二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．加热高锰酸钾 C．在密闭容器中点燃红磷 D．碳在充满氧气的集气瓶中燃烧 39．（24-25九年级上·广西北海·期末）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，常用于医疗消毒。实验室用二氧化锰和一定质量双氧水的混合物制取氧气，下列有关图像正确的是 A． B． C． D． 40．（24-25九年级上·广西北海·期末）用图甲装置探究不同催化剂的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作为催化剂，分别加入10mL相同浓度过氧化氢稀溶液后，传感器测量装置中气压随时间的变化如图乙所示。 (1)在化学反应前后，催化剂的质量和 不变。 (2)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 (3)写出曲线b反应的化学反应方程式： 。 (4)①请根据图乙的曲线分析，a反应过程中压强的变化是 （填字母序号）。 A．先增大后减小    B．一直增大    C．不断减小    D．保持不变 ②手触摸锥形瓶感觉有热感，结合乙图像，解释压强变化的原因： 。 地 城 突破04 流程图题 41．（24-25九年级上·广西防城港·期末）“垃圾是放错地方的资源”。碘循环工艺不仅能吸收，减少环境污染，而且还可以得到，流程如下： (1)该流程中可循环利用的物质是 。 (2)氢气作为理想能源的优点之一是 。 (3)膜反应器中发生反应的化学方程式为 ，该反应涉及的基本类型是 。 (4)老师在完成“硫在氧气中燃烧实验”时，集气瓶底部放少量水的作用是 。 42．（24-25九年级上·广西河池·期末）利用玉米可生产乙醇，主要流程如下图所示： (1)细粉机粉碎玉米的目的是 。 (2)发酵罐中，葡萄糖（）在酒化酶的催化作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)蒸馏塔中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (4)分子筛塔的作用是 。 (5)若180g葡萄糖（）在酒化酶的催化作用下分解，理论上可以得到乙醇（）的质量为 g。 43．（24-25九年级上·广西北海·期末）神舟飞船和天宫空间站的建成标志着中国太空探索的巨大飞跃。科学家设计的两套飞船内氧气更新系统如下，请回答以下问题。 (1)发射火箭的常用燃料是氢气，它的优点之一是 。 (2)高氯酸铵作为火箭推进剂的其中一种成分，当它发生分解反应时，不能生成的物质是________（填字母序号）。 A． B． C． D． (3)氧气更新系统中，电解水生成氢气和氧气的质量比为 ，产生氢气的电极是 （填“正极”或“负极”）。 (4)这两套氧气更新系统中，涉及到的物质属于氧化物是 （填化学式）。 (5)途径I中与过氧化钠反应的化学方程式为 。 (6)我国正在飞行的神舟号载人飞船是天宫空间站的组合体之一，为确保飞船飞行更长时间，适宜选择途径 （填“I”或“II”）更新氧气。 44．（24-25九年级上·广西钦州·期末）21世纪是钛的世纪，下面是利用钛白粉()生产海绵钛()的一种工艺流程。 (1)反应I在800~900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为，的化学式为 。 (2)镁除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮化镁的化学式为 。 (3)如图为镁的价类图，请分析该图后填空。 A处的化学式为 ，B处的物质类别是 。 (4)反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式为。该反应在___________(填字母)进行。 A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．气体中 (5)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 45．（24-25九年级上·广西来宾·期末）甲烷()可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。请回答以下问题： (1)煤在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。 (2)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 (填“2”或“3”)直接参与反应。 (3)“反应室2”中 元素的化合价发生改变。 (4)“反应室3”中，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应，该反应的化学方程式为 。 (5)该流程中，可以循环的物质是 。 46．（24-25九年级上·广西玉林·期末）2024年10月30日，由3名航天员组成的“太空三人组”搭乘“神舟十九号”载人航天飞船成功“出差”到中国“天宫”号空间站。空间站的环境控制和生命保障系统对长期在轨驻留的航天员而言至关重要。下图为空间站资源再利用工作原理，根据图回答以下问题： (1)水电解系统中生成氧气的反应属于 反应（填基本反应类型），该过程是将电能转化为 能。 (2)水净化系统中使用了反渗透技术，利用孔径非常小的半透膜，从而将水中杂质与水分离，此原理相当于化学实验中的 操作。 (3)在一定条件和催化剂的作用下，萨巴蒂尔反应器可以将空间站内的转化成，试写出反应的化学方程式 。 (4)空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。下列叙述正确的有__________。 A．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统对氢气进行了转化 B．空间站循环转化系统，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 C．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 (5)空间站里的每一滴水都会物尽其用。请列举出一条你在生活中将水“物尽其用”的具体做法 。 47．（24-25九年级上·广西梧州·期末）氨气（）是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题。一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）。 回答下列问题： (1)步骤③中氮元素的化合价从 价变化到-3价。 (2)根据信息，请写出“步骤②”中发生反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)中，氮元素与氢元素的质量比为 。 (4)氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则R的化学式为 ，此推断的依据是 。 48．（24-25九年级上·广西河池·期末）煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 (1)甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 。 (2)在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 ；“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 （填“2”或“3”）直接参与反应。 (3)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。 (4)天然气的主要成分是甲烷，我国部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是 （任写一条）。 49．（24-25九年级上·广西河池·期末）目前煤除了作为燃料外，更是一种重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下： (1)在煤和水蒸气反应前要将煤粉碎，这样的目的是 。 (2)上述流程在高温高压催化剂的条件下合成氨气（NH3），该反应属于基本反应类型中 。氨气溶于水形成氨水，能使无色酚酞溶液变 色。 (3)上述流程中在高温高压的条件下合成尿素的同时生成水，反应的化学方程式是 。 (4)实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有N2、H2和 。 50．（24-25九年级上·广西贵港·期末）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰（主要含、和等）为原料提铝的工艺流程如下： 已知：①不溶于水，也不与稀硫酸反应； ②“焙烧”时，反应1： 反应2： (1)“浸出”时适当升温的主要目的是 ，发生反应的化学方程式为 。 (2)“浸渣”的主要成分除残余、外，还有 （填化学式）。 (3)滤液1中含有的阴离子主要是 。 (4)“焙烧”时，反应2中X的化学式为 。 (5)“水浸”分离出进行的操作是 。 (6)“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序（填序号）循环使用。 a.浸出    b.沉铝    c.干燥脱水 51．（24-25九年级上·广西崇左·期末）可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。化学兴趣小组利用废铁屑来制备粉末的流程如图所示： 提示： ①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。 ②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。 ③H2O2溶液能将 FeSO4氧化成 。 (1)将废铁屑粉碎的目的是 ，操作a的名称为 。 (2)滤液Ⅰ中溶质除了FeSO4外，还有 (填化学式)。 (3)反应Ⅲ中生成 Fe(OH) 3的化学方程式是 。 (4)得到的 Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，否则会变质，原因是 (用化学方程式表示)。 52．（24-25九年级上·广西柳州·期末）三星堆遗址出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。 (1)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）. (2)已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因： 。 (3)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。设工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中所含溶质的所有可能情况是 。 (4)“生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为]。利用某锈蚀的铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其他物质）回收铜并制得硫酸锌，该工艺流程如图所示，回答下列问题： 【查阅资料】 Ⅰ.气体a中含有 （填化学式）。 Ⅱ.写山②中发生反应的化学方程式 （任写1个）。 Ⅲ.步骤③中加入适量棉硫酸的作用是 。 地 城 突破05 物质的鉴别、推断与分离提纯 53．（24-25九年级上·广西贵港·期末）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化 B 检验溶液中含有 取样，滴入溶液，观察是否有沉淀 C 除去中的气体 将气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 分离和固体混合物 加入足量水溶解固体 A．A B．B C．C D．D 54．（24-25九年级上·广西贵港·期末）下列有关实验方案设计正确的是 实验 实验目的 实验方案 A 除去硫酸中混有的少量盐酸 加入氢氧化钡溶液 B 实验室配制的医用生理盐水 可以将氯化钠固体和水混合，充分溶解 C 鉴别氯化钠和硝酸钾的饱和溶液 降低相同温度，有晶体析出的是硝酸钾溶液 D 证明二氧化碳会与水发生反应 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红则证明发生了化学反应 A．A B．B C．C D．D 55．（24-25九年级上·广西河池·期末）下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证质量守恒定律 碳酸钠和稀盐酸在敞口容器中反应 B 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体通入足量的灼热氧化铜 C 鉴别氮气和二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D 除去铜粉中混有的少量碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 A．A B．B C．C D．D 56．（24-25九年级上·广西河池·期末）下列实验方案不能达到目的的是 A．鉴别N2和O2——伸入燃着的木条 B．鉴别黄铜和黄金——用酒精灯灼烧 C．检验CO2——通入澄清石灰水 D．将溶解蔗糖的水分离——静置沉淀 57．（24-25九年级上·广西柳州·期末）下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较铜片和黄铜片的硬度 相互刻画的方法 B 测定空气中氧气含量 点燃的硫粉伸入集气瓶中 C 除去氧化铜中混有的少量碳粉 通入氧气加强热的方法 D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 取样，分别加入稀盐酸，看现象 A．A B．B C．C D．D 58．（24-25九年级上·广西柳州·期末）物质的鉴别、除杂、分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 B 区别铜片和黄铜片 将两片金属互相刻画，观察是否有划痕 C 除去CO2中的O2 气体通过灼热的碳粉 D 分离铜粉和铁粉 加入足量稀盐酸，溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 地 城 突破06 气体的制备 59．（24-25九年级上·广西玉林·期末）化学是一门以实验为基础的科学。结合下列实验装置图，回答有关问题： (1)写出标号①仪器的名称 。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，发生和收集装置可以选择 （填字母），该反应的化学方程式为 。 (3)实验室可用B或F装置制备二氧化碳，相对B装置，F装置的优点是 。收集最好选用 （填字母）装置，不选E装置的理由是 。 (4)利用B装置制备气体时，要将装置中长颈漏斗下端口伸入液面以下，其原因是 。 60．（24-25九年级上·广西贺州·期末）如图是实验室常见的气体制取装置。 (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室制取一瓶二氧化碳，应选用的发生装置是 （填字母序号）；向装置中加药品前，应先检查装置的 。 (3)实验室用装置A制取氧气时，反应的化学方程式为 。 (4)能用D装置收集的气体，其密度应比空气 。用装置E收集氧气时，气体应从 （选填“a”或“b”）端进入。 (5)如图为“简易制氧机”简图，下列说法不正确的是______（选填字母序号）。 A．甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰 B．通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率 C．制取氧气过程中洗气室压强减小 61．（24-25九年级上·广西河池·期末）下列装置常用于实验室制取气体和性质实验，请回答下列问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气使用的发生装置是 ，使用装置D收集氧气时应从导管口 （选填“a”或“b”）通入。 (3)实验室制二氧化碳的化学方程式为 ，与装置B相比，选用装置C制取二氧化碳的优点是 。 (4)利用E装置将制得的二氧化碳干燥后进行相关性质实验，实验中观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，则使其变红的物质是 （填化学式）。 (5)如果在空间站失重状态下收集制得的，可选用下列装置中的 （填序号）。 62．（24-25九年级上·广西来宾·期末）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： (1)写出仪器①的名称 。 (2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择了A和F装置来制取，小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用B装置作为发生装置的优点是 ，请指出C装置中存在的一处错误是 。 (4)乙炔()是一种难溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔，实验室制取乙炔应选用的收集装置是 。 (5)小明想准确测量生成乙炔()的体积，如果是用G图来测量生成气体的体积，请你帮小明把方框中的“导气管”补画完整 。 63．（24-25九年级上·广西梧州·期末）某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质，请回答有关问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室制取气体，在装入药品前，应先进行的一项操作是 。 (3)实验室制取二氧化碳，发生装置和对比，用装置的优点是 ；若用装置收集，验满的方法是 。 (4)若实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择 （填字母序号），其化学反应方程式为 。通过排水法来测定所收集到的氧气体积，则各装置的连接顺序是： （填小写字母序号）。 64．（24-25九年级上·广西南宁·期末）实验室制取气体所需的部分装置如图所示，请回答以下问题： (1)写出图中标号①的仪器名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气时，所选用的发生装置和收集装置组合为 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。 (3)实验室制取CO2可选用的试剂是稀盐酸和 (填名称)，将产生的CO2通入澄清石灰水，观察到的现象是 。若用E装置收集CO2，验满的方法是 。 (4)兴趣小组的同学设计了如图F所示的家庭简易供氧器。为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中 (填“a”或“b”)端导管延长伸入水面以下。 65．（24-25九年级上·广西河池·期末）气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据如图所示装置回答问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的装置组合是 （填序号），化学方程式为 。 (3)实验室制取所用药品是 ，选择B装置作为发生装置的优点是 ；可用E装置收集，说明具有的性质是 。 (4)若用F装置测量生成的氧气的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是 。 地 城 突破07 科学探究题 66．（24-25九年级上·广西百色·期末）某校实践小组的同学们在老师的组织下，对垃圾的分类、处理、焚烧产物活动等展开了项目式学习。 【任务一】调查垃圾分类的价值 (1)咨询交流：同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。下列物质属于可回收垃圾的是______（填字母）。 A．旧报纸 B．果皮 C．金属 【任务二】了解垃圾错误处理的危害 (2)小组交流：废旧电池中含有的汞、镉等属于 （填“金属”或“非金属”）元素，会污染水体；随意焚烧秸秆会导致空气污染指数 （填“升高”或“降低”）。 【任务三】探究垃圾焚烧产生的气体成分 某垃圾焚烧产生的气体可能是、、中的一种或几种。 提出问题：该垃圾焚烧后产生的气体中是否含有、、? 查阅资料：①能使红色的品红溶液褪色；②能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。 (3)进行实验：将该垃圾焚烧产生的气体除尘后收集于储气瓶中，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将待测气体通入品红溶液中 红色褪去 气体中含有 ②将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有待测气体的集气瓶中 气体中含有 ③将待测气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水 气体中含有 (4)反思评价：实验后技术人员指出，也能使澄清石灰水变浑浊，原理与类似，反应的化学方程式为 。因此，同学们认为以上实验 （填序号）的结论不准确。 67．（24-25九年级上·广西柳州·期末）炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如图实验(部分步骤及装置已省略)。 【猜想与假设】 猜想1：H2和CO    猜想2：H2和CO2     猜想3：H2和CO2和CO 【查阅资料】 ①H2、CO都具有还原性。②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按如图装置进行实验： 【实验现象与结论】 (1)A装置中的澄清石灰水变浑浊，C装置中无明显现象，E装置中红色固体变为黑色，F装置中现象为 G装置现象为 。由此得出结论：猜想3正确。 【反思与评价】 (2)写出A装置中的澄清石灰水变浑浊的化学方程式： ，C装置的作用是 ，D装置的作用是 。从环保角度考虑，该实验存在的不足是 ，改进方法 。 68．（24-25九年级上·广西南宁·期末）某化学兴趣小组对“探究空气中氧气含量”的实验产生疑问：红磷燃烧熄灭后密闭容器内氧气是否完全耗尽？为此他们进行以下探究活动。 【问题】足量红磷燃烧熄灭后密闭容器内氧气是否完全耗尽？ 【预测】氧气仍有剩余。 【实验设计】兴趣小组同学设计了如图1所示装置测定瓶内氧气浓度的变化情况。 【实验探究】 (1) 步骤 实验操作 实验现象 分析与结论 I 按图1组装好实验装置，检查装置的 良好后加入试剂，利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷 红磷燃烧，产生大量白烟 红磷燃烧的化学方程式为 II 待红磷熄灭，装置完全冷却后，将燃烧匙提起，使白磷露出水面，再次用高能激光笔照射燃烧匙上的白磷 预测正确 (2)从燃烧的条件分析，实验中激光笔的作用是 。 (3)实验过程中，用传感器测得密闭容器内氧气浓度的变化曲线如图2所示。分析图像可知，白磷开始燃烧的时刻为 点(填“B”“C”或“D”)，白磷燃烧 (填“能”或“不能”)完全消耗密闭容器内的氧气。 【拓展延伸】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，兴趣小组改用暖宝宝贴替代红磷进行实验。 【查阅资料】暖宝宝贴中有脱氧剂，能与氧气发生缓慢氧化并放出热量。 【实验方案】如图3所示，取用足量暖宝宝贴，往150mL集气瓶(温度计和暖宝宝贴所占体积忽略不计)中加入50mL水，右侧连接装有50mL空气的注射器。实验过程中不断缓慢推拉注射器，直到读数不再改变，记录读数。重复3次上述实验，记录数据如表： 实验次数 1 2 3 注射器剩余气体读数 18.7ml 18.9mL 18.8mL (4)根据实验数据计算，空气中氧气含量为 (用百分数表示，结果精确至0.1%)。 地 城 突破8 计算题 69．（24-25九年级上·广西梧州·期末）1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰（CaO）与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验，请参与计算： (1)水分子中氢原子和氧原子的个数比为 。 (2)利用化学方程式计算：28g的CaO与水恰好完全反应生成时，参加反应的水的质量。 70．（24-25九年级上·广西玉林·期末）呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有害气体环境中使用的一种安全防护装置，自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾（）作为“制氧剂”，其反应原理之一为：。请计算： (1)m的值是 。 (2)已知中钾元素的化合价为价，则其中碳元素的化合价为 。 (3)根据主述反应，若要制得氧气，理论上需要的质量是多少？（写出计算过程） 71．（24-25九年级上·广西河池·期末）如图是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片含碳酸钙的质量是否与标签相符，取10片药片研碎后放入相应容器中，再将100 g稀盐酸分五次加入，实验所得数据如下表（假设其他成分不含钙元素，也不参加反应）： 加入稀盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 (1)表中m的值为 。 (2)计算每片药片含碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) (3)小东按标签说明服用该钙片，每天补充钙元素的质量为多少克？ 72．（24-25九年级上·广西钦州·期末）某同学把不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入盛有足量水的烧杯中，发生了反应：，完全反应后，生成了氧气(密度为)。请计算： (1)生成氧气的质量(精确到)。 (2)该样品中过氧化钙的质量分数。 73．（24-25九年级上·广西防城港·期末）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.0g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内物质总质量为100.4g，请完成下列问题。 (1)反应结束后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（请你写出计算过程） 74．（24-25九年级上·广西北海·期末）水泥广泛应用于土木建筑，其制取过程需要用石灰石制成氧化钙，现用200吨含碳酸钙80%的石灰石生产氧化钙，相关化学方程式为：。请计算： (1)石灰石中碳酸钙的质量是 吨。 (2)生成氧化钙的质量（写出计算过程）。 75．（24-25九年级上·广西贵港·期末）化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。实验过程中电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。 (1)根据图示判断：反应生成二氧化碳的质量是 。 (2)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 76．（24-25九年级上·广西贵港·期末）某校化学学习小组的学生在探究酸和碱能发生反应时，做了如下实验，请根据图中的数据完成下列分析与计算。 (1)反应中用去稀硫酸的质量为 g。 (2)计算反应后溶液中溶质的质量分数。(写出具体计算过程) 地 城 突破09 科普阅读题 77．（24-25九年级上·广西河池·期末）宏观、微观、符号相结合是化学独特的表示物质及其变化的方法。阅读下面材料回答问题。 2023年2月，我国首个甲醇制氢加氢一体站正式投入使用，为解决目前氢能发展面临的运输、存储难题提供了新路径。中国是世界上最大的甲醇生产国，占全球甲醇产能的60%，甲醇来源丰富、成本低廉，常温常压下作为液体便于储存和运输。 (1)用甲醇制取氢气的优点是 （写一条）。 (2)如图是氢原子的结构示意图， 。 (3)如图是甲醇和水蒸气重整制氢的微观反应示意图。 写出该反应的化学方程式 ；反应生成两种物质的质量比为 。 (4)用氢气做燃料的优点是 。 78．（24-25九年级上·广西桂林·期末）请阅读下面短文，用所学化学知识回答下列问题。 现代社会依赖化石燃料，如石油和天然气。然而，化石燃料不仅终将会被耗尽，也会引发如全球变暖等环境问题。因此，我们需要新一代能源来摆脱对化石燃料的依赖，在我们对新能源的期待中，燃料电池登场了。 许多人都学习过电解水这一科学实验，即对水通电以获得气态的氢气（）和氧气（）。燃料电池扭转了这一反应，它让氢气和氧气发生反应来获取电能。 燃料电池有望成为一种绿色能源，因为其唯一的生成物是水（）。然而，尽管有“电池”之名，燃料电池却并不能像锂电池那样可以储存电能。由于能够直接以氢气作为燃料来发电，燃料电池还有“小型发电厂”之称。（节选自《科学世界》） (1)天然气的主要成分是 。 (2)燃料电池有望成为一种绿色能源的原因是 。 (3)人们正在利用和开发的新能源，除氢能外，还有 （答出一个即可）。 (4)写出燃料电池中氢气和氧气在一定条件下发生反应来获取电能的化学方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）反应。 79．（24-25九年级上·广西贺州·期末）阅读下列科普短文，回答问题。 杭州亚运会的鲜明特点是“绿色亚运”。开幕式主火炬使用的燃料甲醇，又被称为“零碳甲醇”，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（用可再生能源制取的氢气）与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备（如图1所示）。在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 (1)甲醇作为火炬使用的燃料，具有的优点有 ，属于 （选填“可再生”或“不可再生”）资源。 (2)写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式 。 (3)由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (4)“零碳甲醇”是说在甲醇的生产、燃烧整个循环体系内不会排放，理由是 。 80．（24-25九年级上·广西南宁·期末）阅读科普短文，回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。一定条件下，可用氧化钙捕集CO2后再释放利用，CaC2O4•H2O在高温下可分解得到氧化钙，同时生成另外三种气体，使得该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更疏松多孔，捕集CO2效果更好。当温度在30℃左右，还可用氨水吸收CO2生成碳酸氢铵(碳酸氢铵受热易分解)。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离出的CO2可与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，CH3OH的产率受温度、催化剂等因素影响。以CuO为催化剂时，CuO质量分数对产率的影响如图所示。 我国科学家们还提出“液态阳光”概念，将太阳能转化为可稳定存储并可输出的燃料，实现燃料零碳化。 (1)森林碳汇主要是指绿色植物通过 (填“光合”或“呼吸”)作用，将大气中的CO2吸收并固定的过程，此过程将太阳能转化为 能。 (2)CaC2O4•H2O分解得到的氧化钙比碳酸钙分解得到的氧化钙更疏松多孔的原因是 。 (3)用氨水吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，原因是 。 (4)由图可得到的结论是：其他条件相同时，CuO质量分数约为 时，甲醇的产率最高。 (5)下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳 b.“液态阳光”将实现燃料零碳化 c.减少化石燃料的使用可减少“碳”排放 (6)写出CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇和水的化学方程式： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $