专题07 金属和金属材料＆溶液（期末真题汇编，广西专用）九年级化学上学期

专题07 金属和金属材料＆溶液 3大高频考点概览 考点01 金属的性质与用途 考点02 金属资源的利用和保护 考点03 溶液 地 城 考点01 金属的性质与用途 1．（24-25九年级上·广西河池·期末）下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氧气有助燃性，可用作火箭燃料 B．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 C．铜有良好的导电性，可用作导线 D．一氧化碳有毒性，可用于冶炼生铁 2．（24-25九年级上·广西柳州·期末）钛合金常用于制作载人飞船的某些部件，如图为钛的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A．将钛单质制成合金后，硬度增大 B．图中“c”是TiCl2 C．a发生氧化反应可以生成b D．图中“x”是“氧化物” 3．（24-25九年级上·广西河池·期末）反应Na2SO3＋S＝Na2S2O3可用于制备Na2S2O3。该反应所属基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应 4．（24-25九年级上·广西梧州·期末）化学是一门以实验为基础的学科，下列不能达到实验目的的实验方案是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体 分别加适量水溶解，触摸容器外壁 B 除去中的少量 将气体通过足量的灼热的铜粉 C 探究甲烷中含有碳元素 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察是否有水珠产生 D 验证是否收集满 将燃着的木条伸到集气瓶口，看木条是否熄灭 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25九年级上·广西来宾·期末）下面物质之间不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 6．（24-25九年级上·广西来宾·期末）下列实验现象的描述中，正确的是 A．蜡烛吹灭时，会产生一缕白雾 B．铜在空气中加热，红色固体逐渐变黑 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳 D．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 7．（24-25九年级上·广西玉林·期末）下列物质的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 8．（24-25九年级上·广西贺州·期末）为探究、、的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验如图： (1)实验前需将金属丝打磨，目的是 。 (2)如图甲实验中反应的化学方程式为 ，乙实验中可观察到的现象为 。 (3)①一位同学发现利用甲、乙方案无法探究出两种金属的活动性强弱，并提出利用丙实验，即可探究得出、、三种金属活动性强弱，则丙实验中C为 ； ②如果只用两种金属丝和一种溶液来探究该三种金属的活动性强弱，则所需要的金属和溶液分别是 。 (4)该小组同学突发奇想，将甲、乙两支试管中的物质一块放入一只大烧杯中，充分反应后过滤，发现滤液为无色，则滤液中一定含有的溶质为 ，该滤液的质量 混合前两支试管中溶液的质量之和（选填“＞”“＝”或“＜”）。 9．（24-25九年级上·广西河池·期末）某脱氧剂的标签显示其成分含有铁粉、活性炭、食盐等物质。学习小组的同学们利用该脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分粉末被吸引。 实验2：取被磁铁吸出的固体粉末于试管中，加入适量稀盐酸 实验3：另取被磁铁吸引的固体粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。 (1)实验2中观察到固体逐渐减少， ，溶液由无色逐渐变成浅绿色；写出有关反应的化学方程式 。 (2)铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是 。 结论：该脱氧剂中含有铁单质。 任务二：脱氧原理探究 (3)同学们用软塑料瓶设计图1所示实验。实验中观察到 现象，完成了脱氧原理的检验。这是从 （填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 任务三：感悟应用 设计下表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 (4)对比实验①与实验③可得到的结论是 ； (5)对比实验③与实验④可得到的结论是 。 10．（24-25九年级上·广西来宾·期末）我国古代的“湿法炼铜”原理是。请根据化学方程式计算，用11.2g的铁与足量的硫酸铜溶液充分反应，计算理论上能得到多少克铜？ 11．（24-25九年级上·广西柳州·期末）为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数并回收铜。向盛有32.5g黄铜粉末的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后、过滤、洗涤、干燥得到固体质量为32.3g。 (1)回收到的铜质量是 g。 (2)CuSO4中Cu元素与O元素的质量比为 。 (3)计算该黄铜中锌的质量分数。(请写出计算过程) 12．（24-25九年级上·广西柳州·期末）为了测定某含杂质7%的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： (1)生成氢气的质量是 g。 (2)计算该黄铜样品中铜的质量分数（要求写出计算过程）。 地 城 考点02 金属资源的利用和保护 13．（24-25九年级上·广西柳州·期末）磁铁矿的主要成分是 A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙 14．（24-25九年级上·广西南宁·期末）将铜粉和碳粉的固体混合物20g在氧气中充分灼烧后，冷却称重，发现反应后的固体质量仍为20g，则原混合物中碳粉的质量分数为 A．8.6% B．15.6% C．18% D．20% 15．（24-25九年级上·广西河池·期末）对比和控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到目的的是 A．探究铁的锈蚀是否需要氧气 B．探究铁、铜的金属活动性强弱 C．探究温度对分子运动速率的影响 D．探究可燃物燃烧是否需要氧气 16．（24-25九年级上·广西河池·期末）广西铝土矿资源丰富，铝土矿的主要成分是 A．Fe2O3 B．Al2O3 C．MnO2 D．CuO 17．（24-25九年级上·广西河池·期末）在高温条件下，一氧化碳、木炭都能与Fe2O3发生反应，下列叙述正确的是 A．CO和C均具有还原性 B．反应产生的气体都有毒 C．反应类型都是置换反应 D．反应的生成物不同 18．（24-25九年级上·广西河池·期末）空气是人类赖以生存的物质基础。下列生活现象与空气中的氧气无关的是 A．铁锅生锈 B．饼干久置变软 C．木炭燃烧 D．动植物的呼吸 19．（24-25九年级上·广西柳州·期末）化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理解释不合理的是 A．用木材生火时，把木材架空——燃烧需要氧气 B．洗净后的铁锅及时擦干水分——破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 C．晾晒湿衣服，在太阳下比阴凉处干得快——温度高分子运动加快 D．瘪的乒乓球放在热水中，乒乓球就逐渐复原——升温分子体积变大 20．（24-25九年级上·广西贺州·期末）下列实验方案中，能达到实验目的的是 A．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 B．探究铁生锈的条件之一是与水接触 C．探究能否与水发生反应 D．探究燃烧的条件与氧气的浓度有关 A．A B．B C．C D．D 21．（24-25九年级上·广西河池·期末）浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 (1)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)《吕氏春秋•别类》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜 。 (3)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 (4)《天工开物》记载炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是 ，炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的 性。 22．（24-25九年级上·广西柳州·期末）金属资源是人类社会生存和发展的重要物质基础，金属在生产、生活和科技中都有着广泛的应用。 (1)“打铁花”是国家级非物质文化遗产。“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。生铁的含碳量 (填“＜”、“＞”或“=”)钢的含碳量。“铁花”冷却后得到黑色的磁性固体，写出生成该固体的化学方程式 。表演时常备细沙以防止火灾。细沙灭火的原理是 。 (2)柳州新能源汽车品牌在新能源汽车领域有着显著的成绩和影响力。 ①汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。 ②铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 (填写物理性质)。 ③生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是 (选填字母序号)。 A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大 B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 ④生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 t。 23．（24-25九年级上·广西柳州·期末）铁及其化合物在生产生活中应用广泛，化学学习小组的同学以“铁的锈蚀与防护以及铁的冶炼”为主题开展项目式学习。 【项目一】铁的锈蚀与防护 小组同学设计了图1所示装置进行铁钉生锈的有关实验。 (1)一周时间后，C、D中的铁钉生锈，A、B中的铁钉无明显锈蚀，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 （填化学式）等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明 。 (2)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物（其中、O元素质量比为21:8）保护膜，该氧化物的化学式为 。 【项目二】铁的冶炼 (3)小组同学通过查阅资料了解到《天工开物》里记载了古代炼铁的工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤......或用煤炭......扇炉风箱必用四人......土化成铁......”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是 （写化学方程式）。 小组同学设计了图2所示装置在实验室进行了模拟炼铁实验。 (4)D装置中进行尾气处理的原因是 。 (5)气体除作为反应物外，还能起到的作用是： ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； ②实验结束时，继续通入直至B装置冷却，防止 ； ③将B装置中的送入C装置的溶液中。 (6)实验结束后，检验B装置中得到的黑色固体中含有铁的方法是： 。 地 城 考点03 溶液 24．（24-25九年级上·广西梧州·期末）现有硝酸钾的饱和溶液，欲使此饱和溶液变成不饱和溶液，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A．蒸发水 B．加入硝酸钾晶体 C．取出溶液 D．加入水 25．（24-25九年级上·广西梧州·期末）某同学配制 的溶液，整个操作过程如下图所示，下列说法错误的是 A．配制溶液的正确顺序为③②①⑤④ B．操作过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解 C．用量筒量取水时俯视读数，所配制的溶液溶质质量分数偏小 D．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶液溶质质量分数偏小 26．（24-25九年级上·广西贵港·期末）配制溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液作为无土栽培的营养液。下列说法正确的是 A．所需固体硝酸钾的质量是 B．固体硝酸钾可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．将固体硝酸钾放入装有适量水的量筒中溶解 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变 27．（24-25九年级上·广西梧州·期末）生活中的下列溶液，其溶剂不是水的是 A．白醋 B．盐酸 C．蔗糖溶液 D．碘酒 28．（24-25九年级上·广西贵港·期末）溶液与人类的生产、生活密切相关。下面是、在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线，请根据相关数据回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 溶解度1g 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 (1)图中甲表示 （填化学式）的溶解度曲线。 (2)M点表示的含义为 。 (3)时，将氯化铵加入到水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (4)时，将硝酸钾溶于水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (5)将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (6)中含有少量时，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯。 29．（24-25九年级上·广西梧州·期末）化学就在我们身边。请用下列物质对应的序号填空。 ①一氧化碳     ②氢氧化钠     ③氦气     ④活性炭     ⑤二氧化碳 (1)绿色植物光合作用吸收的气体是 。 (2)可用于冰箱除味剂的是 。 (3)溶于水温度明显升高的是 。 (4)最适合填充探空气球的是 。 (5)易与血红蛋白结合，造成煤气中毒的是 。 30．（24-25九年级上·广西梧州·期末）“从生活走向化学，从化学走向社会”，请回答： (1)自来水厂主要通过①过滤   ②吸附   ③沉淀   ④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 （填序号）。 (2)生活中接触到“加碘食盐”中的碘指的是 （填“单质”、“原子”或“元素”）。 (3)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式），若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有 性。 (4)为使档案能长久保存，在书写档案时规定必须使用碳素墨水，原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 金属和金属材料＆溶液 3大高频考点概览 考点01 金属的性质与用途 考点02 金属资源的利用和保护 考点03 溶液 地 城 考点01 金属的性质与用途 1．（24-25九年级上·广西河池·期末）下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氧气有助燃性，可用作火箭燃料 B．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 C．铜有良好的导电性，可用作导线 D．一氧化碳有毒性，可用于冶炼生铁 【答案】C 【详解】A、氧气有助燃性，但没有可燃性，不能用作火箭燃料，故选项对应关系不正确； B、金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，与颜色无关，故选项对应关系不正确； C、铜有良好的导电性，可用作导线，故选项对应关系正确； D、一氧化碳具有还原性，能将金属从其氧化物中还原出来，可用于冶炼生铁，故选项对应关系不正确。 故选C。 2．（24-25九年级上·广西柳州·期末）钛合金常用于制作载人飞船的某些部件，如图为钛的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A．将钛单质制成合金后，硬度增大 B．图中“c”是TiCl2 C．a发生氧化反应可以生成b D．图中“x”是“氧化物” 【答案】B 【详解】A.根据合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低，可知，将钛单质制成合金后，硬度增大，故选项说法正确，不符合题意； B.图中“c”是氯化物，其中钛的化合价为价，氯的化合价为价，则化学式为，故选项说法错误，符合题意； C.a是单质钛，b是氧化物，钛发生氧化反应可以得到钛的氧化物，故选项说法正确，不符合题意； D.根据图中“x”对应的物质为，由钛和氧两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则属于氧化物，即图中“x”对应的是“氧化物”，故选项说法正确，不符合题意； 故选：B。 3．（24-25九年级上·广西河池·期末）反应Na2SO3＋S＝Na2S2O3可用于制备Na2S2O3。该反应所属基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应 【答案】A 【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； B、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，不符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，不符合题意； D、氧化反应是物质与氧的反应，不属于基本反应类型，不符合题意。 故选A。 4．（24-25九年级上·广西梧州·期末）化学是一门以实验为基础的学科，下列不能达到实验目的的实验方案是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体 分别加适量水溶解，触摸容器外壁 B 除去中的少量 将气体通过足量的灼热的铜粉 C 探究甲烷中含有碳元素 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察是否有水珠产生 D 验证是否收集满 将燃着的木条伸到集气瓶口，看木条是否熄灭 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、加水溶解，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可以区分，故A不符合题意； B、铜与氧气加热生成氧化铜，铜与氮气不反应，可以除去氧气，故B不符合题意； C、将干冷的小烧杯罩在甲烷火焰上方，产生水珠，说明有水生成，说明甲烷中含氢元素，不能说明含碳元素，故C符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明已经集满，故D不符合题意。 故选C。 5．（24-25九年级上·广西来宾·期末）下面物质之间不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，能一步实现，不符合题意； B、碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，能一步实现，不符合题意； C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，能一步实现，不符合题意； D、氢气具有可燃性和还原性，燃烧生成水，与金属氧化物反应生成相应的金属和水，不能一步反应生成氧气，符合题意。 故选D。 6．（24-25九年级上·广西来宾·期末）下列实验现象的描述中，正确的是 A．蜡烛吹灭时，会产生一缕白雾 B．铜在空气中加热，红色固体逐渐变黑 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳 D．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】B 【详解】A、蜡烛吹灭时，会产生一缕白烟，故选项说法错误； B、铜在空气中加热生成氧化铜，可观察到红色固体逐渐变黑，故选项说法正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误； 故选：B。 7．（24-25九年级上·广西玉林·期末）下列物质的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，故选项转化能一步实现； B、二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，故选项转化能一步实现； C、铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，故选项转化能一步实现； D、碳酸钙是不溶物，无法和碱反应一步转化为氢氧化钙，故选项符合题意。 故选D。 8．（24-25九年级上·广西贺州·期末）为探究、、的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验如图： (1)实验前需将金属丝打磨，目的是 。 (2)如图甲实验中反应的化学方程式为 ，乙实验中可观察到的现象为 。 (3)①一位同学发现利用甲、乙方案无法探究出两种金属的活动性强弱，并提出利用丙实验，即可探究得出、、三种金属活动性强弱，则丙实验中C为 ； ②如果只用两种金属丝和一种溶液来探究该三种金属的活动性强弱，则所需要的金属和溶液分别是 。 (4)该小组同学突发奇想，将甲、乙两支试管中的物质一块放入一只大烧杯中，充分反应后过滤，发现滤液为无色，则滤液中一定含有的溶质为 ，该滤液的质量 混合前两支试管中溶液的质量之和（选填“＞”“＝”或“＜”）。 【答案】(1)除去金属表面氧化物 (2) 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (3) /铁 、、（合理即可） (4) /硫酸铝 ＜ 【详解】（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面氧化物，防止影响实验； （2）图甲实验中反应为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：； 乙实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； （3）①利用丙实验可探究出铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，则金属C为铁，溶液A为硫酸铝，溶液B为硫酸铜，铁和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故C为Fe； ②如果只用两种金属丝和一种溶液来探究该三种金属的活动性强弱，则所需的金属为铝和铜，溶液为硫酸亚铁，铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，铜和硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序； （4）甲试管中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应后甲试管中一定含铜和硫酸铝，可能含硫酸铜和铝，乙试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液中一定含硫酸亚铁和铜，可能含铁和硫酸铜，将甲、乙两支试管中的物质一块放入一只大烧杯中，充分反应后过滤，发现滤液为无色，说明甲试管中铝过量，混合后，硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，则滤液中一定含有的溶质是硫酸铝； 由以上分析可知，甲试管中铝过量，且混合后硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，可能发生反应为铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，即，54份质量的铝置换出168份质量的铁，固体质量增加，溶液质量减小，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，即，54份质量的铝置换出192份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故该滤液的质量＜混合前两支试管中溶液的质量之和。 9．（24-25九年级上·广西河池·期末）某脱氧剂的标签显示其成分含有铁粉、活性炭、食盐等物质。学习小组的同学们利用该脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分粉末被吸引。 实验2：取被磁铁吸出的固体粉末于试管中，加入适量稀盐酸 实验3：另取被磁铁吸引的固体粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。 (1)实验2中观察到固体逐渐减少， ，溶液由无色逐渐变成浅绿色；写出有关反应的化学方程式 。 (2)铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是 。 结论：该脱氧剂中含有铁单质。 任务二：脱氧原理探究 (3)同学们用软塑料瓶设计图1所示实验。实验中观察到 现象，完成了脱氧原理的检验。这是从 （填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 任务三：感悟应用 设计下表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 (4)对比实验①与实验③可得到的结论是 ； (5)对比实验③与实验④可得到的结论是 。 【答案】(1) 有气泡产生 (2)铁粉与空气的接触面积比铁丝大（合理即可） (3) 软塑料瓶变瘪 反应物消失 (4)在其他条件相同的情况下，活性炭能加快铁粉脱氧反应的速率 (5)在其他条件相同的情况下，食盐能加快铁粉和活性炭混合物脱氧反应的速率 【详解】（1）铁与稀盐酸反应会生成氯化亚铁、氢气，所以会观察到有气泡产生； 该反应的化学方程式为。 （2）反应物之间的接触面积越大，反应越容易进行。铁粉比铁丝与空气的接触面积大，所以铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。 （3）氧剂会消耗瓶内的氧气，使瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下，软塑料瓶变瘪； 通过观察瓶内氧气（反应物）减少导致的现象（软塑料瓶变瘪），验证了反应的发生，是从反应物消失的视角。 （4）实验①中没有活性炭，实验③中有活性炭，从图 2 中可以看出实验③温度升高更快，说明反应速率更快，结论是：在其他条件相同的情况下，活性炭能加快铁粉脱氧反应的速率。 （5）实验③和实验④的区别在于实验④中有食盐，从图 2 中可以看出实验④温度升高更快，说明加入食盐后反应速率加快，结论是：在其他条件相同的情况下，食盐能加快铁粉和活性炭混合物脱氧反应的速率。 10．（24-25九年级上·广西来宾·期末）我国古代的“湿法炼铜”原理是。请根据化学方程式计算，用11.2g的铁与足量的硫酸铜溶液充分反应，计算理论上能得到多少克铜？ 【答案】解：设生成铜质量为， 答：理论上能得到12.8克铜。 【详解】见答案。 11．（24-25九年级上·广西柳州·期末）为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数并回收铜。向盛有32.5g黄铜粉末的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后、过滤、洗涤、干燥得到固体质量为32.3g。 (1)回收到的铜质量是 g。 (2)CuSO4中Cu元素与O元素的质量比为 。 (3)计算该黄铜中锌的质量分数。(请写出计算过程) 【答案】(1)32.3 (2)1：1 (3)设样品中锌的质量为x。       x=13g 锌的质量分数为=×100%=40% 答：黄铜中锌的质量分数为40%。 【详解】（1）32.5g黄铜粉末的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液，黄铜中的锌和硫酸铜反应产生铜和硫酸锌，得到的固体全部是铜，则回收铜的质量为32.3g； （2）硫酸铜中Cu元素与O元素的质量比为：； （3）见答案。 12．（24-25九年级上·广西柳州·期末）为了测定某含杂质7%的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： (1)生成氢气的质量是 g。 (2)计算该黄铜样品中铜的质量分数（要求写出计算过程）。 【答案】(1)0.4 (2)解：设该黄铜样品中锌的质量为x    x=13g 则该黄铜样品中铜的质量分数为： 答：该黄铜样品中铜的质量分数为80% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量是：100g+100g-199.6g=0.4g； （2）见答案。 地 城 考点02 金属资源的利用和保护 13．（24-25九年级上·广西柳州·期末）磁铁矿的主要成分是 A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙 【答案】C 【详解】A、石英砂和玻璃的主要成分为二氧化硅，不符合题意； B、铝土矿的主要成分是氧化铝，不符合题意； C、磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，符合题意； D、大理石、石灰石的主要成分为碳酸钙，不符合题意；故选C。 14．（24-25九年级上·广西南宁·期末）将铜粉和碳粉的固体混合物20g在氧气中充分灼烧后，冷却称重，发现反应后的固体质量仍为20g，则原混合物中碳粉的质量分数为 A．8.6% B．15.6% C．18% D．20% 【答案】D 【详解】由题意可知，铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铜与氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，跟铜反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为氧化铜中氧元素的质量分数；氧化铜中氧元素的质量分数： ，故选D。 15．（24-25九年级上·广西河池·期末）对比和控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到目的的是 A．探究铁的锈蚀是否需要氧气 B．探究铁、铜的金属活动性强弱 C．探究温度对分子运动速率的影响 D．探究可燃物燃烧是否需要氧气 【答案】A 【详解】A、该实验中，左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，符合题意； B、该实验中，硫酸的浓度不同，变量不唯一，无法探究铁、铜的金属活动性强弱，不符合题意； C、该实验中，水的体积不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意； D、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意。 故选A。 16．（24-25九年级上·广西河池·期末）广西铝土矿资源丰富，铝土矿的主要成分是 A．Fe2O3 B．Al2O3 C．MnO2 D．CuO 【答案】B 【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3），错误； B、铝土矿是提取金属铝的主要矿石，其主要成分是氧化铝（Al2O3），正确； C、软锰矿的主要成分是二氧化锰（MnO2），错误； D、（CuO）并非常见铜矿石的主要成分，铜矿石多为硫化矿或碳酸盐，错误； 故选B。 17．（24-25九年级上·广西河池·期末）在高温条件下，一氧化碳、木炭都能与Fe2O3发生反应，下列叙述正确的是 A．CO和C均具有还原性 B．反应产生的气体都有毒 C．反应类型都是置换反应 D．反应的生成物不同 【答案】A 【详解】A、CO和C均具有还原性，都能还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故A正确； B、在高温条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铁发生反应，生成铁和二氧化碳，生成的二氧化碳气体没有毒性，故B错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应，而一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故C错误； D、碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的生成物相同，故D错误； 故选：A。 18．（24-25九年级上·广西河池·期末）空气是人类赖以生存的物质基础。下列生活现象与空气中的氧气无关的是 A．铁锅生锈 B．饼干久置变软 C．木炭燃烧 D．动植物的呼吸 【答案】B 【详解】A、铁锅生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，与空气中的氧气有关，故选项错误； B、饼干久置变软，是因为吸收了空气的水蒸气，与空气中的氧气无关，故选项正确； C、木炭燃烧，利用了氧气能支持燃烧的性质，与空气中的氧气有关，故选项错误； D、动植物呼吸，利用了氧气能供给呼吸的性质，与空气中的氧气有关，故选项错误； 故选：B。 19．（24-25九年级上·广西柳州·期末）化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理解释不合理的是 A．用木材生火时，把木材架空——燃烧需要氧气 B．洗净后的铁锅及时擦干水分——破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 C．晾晒湿衣服，在太阳下比阴凉处干得快——温度高分子运动加快 D．瘪的乒乓球放在热水中，乒乓球就逐渐复原——升温分子体积变大 【答案】D 【详解】A.用木材生火时，把木材架空，可以使木材与空气或氧气充分接触，有利于木材燃烧，说明燃烧需要氧气，故选项说法正确，不符合题意； B.铁生锈的过程是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，洗净后的铁锅及时擦干水分，破坏了铁生锈的条件，可以达到防锈的目的，故选项说法正确，不符合题意； C.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为分子运动的速率与温度有关，温度越高，分子运动的速率越快，故选项说法正确，不符合题意； D.变瘪的乒乓球放入热水中能复原，是由于受热后分子之间的间隔变大，使乒乓球内气体体积变大造成的，故选项说法错误，符合题意； 故选：D。 20．（24-25九年级上·广西贺州·期末）下列实验方案中，能达到实验目的的是 A．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 B．探究铁生锈的条件之一是与水接触 C．探究能否与水发生反应 D．探究燃烧的条件与氧气的浓度有关 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，不符合题意； B、该实验中，左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，不符合题意； C、该实验中，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水发生反应，符合题意； D、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意。 故选C。 21．（24-25九年级上·广西河池·期末）浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 (1)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)《吕氏春秋•别类》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜 。 (3)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 (4)《天工开物》记载炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是 ，炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的 性。 【答案】(1)不可再生 (2)大 (3)移除可燃物 (4) 提供热量、提供还原剂等 延展 【详解】（1）石油是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源； （2）一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此铜锡合金的硬度比纯铜大； （3）“去薪”灭火的原理是移走可燃物，达到灭火的目的； （4）《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭燃生成二氧化碳，放热大量热，可提供热量，碳和二氧化碳高温下反应可生成还原剂一氧化碳，其作用是提供热量，还可与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳； 炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的延展性。 22．（24-25九年级上·广西柳州·期末）金属资源是人类社会生存和发展的重要物质基础，金属在生产、生活和科技中都有着广泛的应用。 (1)“打铁花”是国家级非物质文化遗产。“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。生铁的含碳量 (填“＜”、“＞”或“=”)钢的含碳量。“铁花”冷却后得到黑色的磁性固体，写出生成该固体的化学方程式 。表演时常备细沙以防止火灾。细沙灭火的原理是 。 (2)柳州新能源汽车品牌在新能源汽车领域有着显著的成绩和影响力。 ①汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。 ②铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 (填写物理性质)。 ③生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是 (选填字母序号)。 A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大 B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 ④生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 t。 【答案】(1) ＞ 隔绝氧气（或空气） (2) 使铁与氧气、水隔绝 导电性 ABC 560 【详解】（1）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，所以生铁含碳量＞钢的含碳量； 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：； 细沙灭火是因为细沙覆盖在可燃物表面，隔绝了氧气（或空气）。 （2）①铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致，汽车烤漆工艺防锈原理是使铁与氧气、水隔绝。 ②铜制导线及铜质电路板能连接部件，说明铜具有优良的导电性。 ③A、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大，A选项正确； B、合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，B选项正确； C、合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，C选项正确。 故选：ABC。 ④根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量都不变。用1000t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为。 23．（24-25九年级上·广西柳州·期末）铁及其化合物在生产生活中应用广泛，化学学习小组的同学以“铁的锈蚀与防护以及铁的冶炼”为主题开展项目式学习。 【项目一】铁的锈蚀与防护 小组同学设计了图1所示装置进行铁钉生锈的有关实验。 (1)一周时间后，C、D中的铁钉生锈，A、B中的铁钉无明显锈蚀，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 （填化学式）等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明 。 (2)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物（其中、O元素质量比为21:8）保护膜，该氧化物的化学式为 。 【项目二】铁的冶炼 (3)小组同学通过查阅资料了解到《天工开物》里记载了古代炼铁的工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤......或用煤炭......扇炉风箱必用四人......土化成铁......”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是 （写化学方程式）。 小组同学设计了图2所示装置在实验室进行了模拟炼铁实验。 (4)D装置中进行尾气处理的原因是 。 (5)气体除作为反应物外，还能起到的作用是： ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； ②实验结束时，继续通入直至B装置冷却，防止 ； ③将B装置中的送入C装置的溶液中。 (6)实验结束后，检验B装置中得到的黑色固体中含有铁的方法是： 。 【答案】(1) O2、H2O 氯化钠能够加快铁的锈蚀 (2)Fe3O4 (3) (4)点燃一氧化碳，污染空气 (5)灼热的铁被氧气氧化 (6)向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明生成了铁 【详解】（1）C中的铁钉与氧气和水接触后生锈，A中的铁钉只与氧气接触没有生锈，B中的铁钉只与水接触没有生锈，对比A、C可知铁生锈与水有关，对比B、C可知铁生锈与氧气有关，对比A、B、C的现象，可知铁的锈蚀是铁和O2、H2O共同作用的过程； C中的铁钉与水和氧气接触会生锈，D中的铁钉与水、氧气和氯化钠接触锈蚀的更严重，说明氯化钠能够加快铁的锈蚀； （2）设此铁的氧化物为FexOy，56x:16y=21:8，x:y=3:4，故该氧化物的化学式为Fe3O4； （3）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：； （4）实验的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，用燃着的酒精灯将一氧化碳点燃，防止空气污染。故填：一氧化碳点燃，防止空气污染； （5）②实验结束时，继续通入直至B装置冷却，防止因停止通入气体造成空气进入装置内，灼热的铁被空气中的氧气氧化； （6）铁能与盐酸反应产生氢气，故可以向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明生成了铁。（合理即可） 地 城 考点03 溶液 24．（24-25九年级上·广西梧州·期末）现有硝酸钾的饱和溶液，欲使此饱和溶液变成不饱和溶液，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A．蒸发水 B．加入硝酸钾晶体 C．取出溶液 D．加入水 【答案】D 【详解】A、饱和溶液蒸发水，会析出溶质，则析晶后的溶液仍为该溶质的饱和溶液，选项错误； B、饱和溶液在温度和溶剂不变的前提下，不会再继续溶解该溶质，故继续加入硝酸钾，不能变为不饱和溶液，选项错误； C、溶液是均一稳定的，取出部分溶液不能使其变为不饱和状态，选项错误； D、向饱和溶液中加入溶剂会使其能继续溶解溶质，因此变为饱和溶液，选项正确； 故选：D。 25．（24-25九年级上·广西梧州·期末）某同学配制 的溶液，整个操作过程如下图所示，下列说法错误的是 A．配制溶液的正确顺序为③②①⑤④ B．操作过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解 C．用量筒量取水时俯视读数，所配制的溶液溶质质量分数偏小 D．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶液溶质质量分数偏小 【答案】C 【详解】A、配制溶液的操作顺序有去试剂称量，然后加水溶解，故如图所示，正确的顺序是③②①⑤④，选项正确； B、溶解时，为了加速溶解用玻璃棒搅拌，选项正确； C、使用量筒读数，俯视导致读数偏大而实际的水偏小，溶质不变，则溶质质量分数偏大，选项错误； D、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，则导致溶剂量偏大，溶质质量分数偏小，选项正确； 故选：C。 26．（24-25九年级上·广西贵港·期末）配制溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液作为无土栽培的营养液。下列说法正确的是 A．所需固体硝酸钾的质量是 B．固体硝酸钾可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．将固体硝酸钾放入装有适量水的量筒中溶解 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变 【答案】D 【详解】A、配制溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，所需固体硝酸钾的质量是，说法错误，不符合题意； B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，固体硝酸钾不能直接放在托盘天平的左盘上称量，应放在纸片上称量，说法错误，不符合题意； C、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，说法错误，不符合题意； D、溶液具有均一性，将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变，说法正确，符合题意。 故选：D。 27．（24-25九年级上·广西梧州·期末）生活中的下列溶液，其溶剂不是水的是 A．白醋 B．盐酸 C．蔗糖溶液 D．碘酒 【答案】D 【详解】A、白醋的溶质有醋酸，溶剂是水，故选项不符合题意； B、盐酸溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故选项不符合题意； C、蔗糖溶液溶质是蔗糖，溶剂是水，故选项不符合题意； D、碘酒溶质是碘，溶剂是酒精，选项符合题意； 故选：D。 28．（24-25九年级上·广西贵港·期末）溶液与人类的生产、生活密切相关。下面是、在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线，请根据相关数据回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 溶解度1g 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 (1)图中甲表示 （填化学式）的溶解度曲线。 (2)M点表示的含义为 。 (3)时，将氯化铵加入到水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (4)时，将硝酸钾溶于水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (5)将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (6)中含有少量时，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯。 【答案】(1)KNO3 (2)在t℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 (3)不饱和 (4)105 (5)小于 (6)降温结晶 【详解】（1）图中甲的溶解随温度变化较大，结合表中数据可知，甲表示KNO3的溶解度曲线。 （2）M点是甲、乙两条曲线的交点，其含义为t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等。 （3）由表中数据可知，20℃时NH4Cl的溶解度为37.2g，即在20℃时，100g水中最多溶解NH4Cl37.2g，故20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液。 （4）由表中数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即在60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾110g，则60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为55g，故60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为55g+50=105g。 （5）由表中数据可知，KNO3的溶解度随温度升高而显著增大，而NH4Cl的溶解度受温度影响不大，故将80℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾。 （6）由表中数据可知，KNO3的溶解度随温度升高而显著增大，而NH4Cl的溶解度受温度影响不大，故KNO3中含有少量NH4Cl时，最好采用降温结晶的方法提纯KNO3。 29．（24-25九年级上·广西梧州·期末）化学就在我们身边。请用下列物质对应的序号填空。 ①一氧化碳     ②氢氧化钠     ③氦气     ④活性炭     ⑤二氧化碳 (1)绿色植物光合作用吸收的气体是 。 (2)可用于冰箱除味剂的是 。 (3)溶于水温度明显升高的是 。 (4)最适合填充探空气球的是 。 (5)易与血红蛋白结合，造成煤气中毒的是 。 【答案】(1)⑤ (2)④ (3)② (4)③ (5)① 【详解】（1）绿色植物光合作用吸收的气体是二氧化碳，故填：⑤； （2）活性炭具有吸附性，能吸附异味，故用于冰箱除味剂，故填：④； （3）氢氧化钠溶于水会使水温升高，故填：②； （4）氦气密度比空气小且化学性质稳定，用于填充探空气球，故填；③； （5）一氧化碳易与血红蛋白结合，造成煤气中毒，故填：①。 30．（24-25九年级上·广西梧州·期末）“从生活走向化学，从化学走向社会”，请回答： (1)自来水厂主要通过①过滤   ②吸附   ③沉淀   ④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 （填序号）。 (2)生活中接触到“加碘食盐”中的碘指的是 （填“单质”、“原子”或“元素”）。 (3)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式），若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有 性。 (4)为使档案能长久保存，在书写档案时规定必须使用碳素墨水，原因是 。 【答案】(1)③①②④ (2)元素 (3) 稳定 (4)常温下碳的化学性质不活泼（常温下碳的化学性质稳定） 【详解】（1）自来水厂净水流程是先沉淀，然后过滤，接着吸附，最后投药消毒，故填：③①②④ （2）这里的碘不具体指物质或者微粒，这里是指碘元素； （3）生理盐水即氯化钠溶液，其溶质是氯化钠，化学式是：NaCl； 溶液具有稳定性，外界条件不变或者本身不变质的话，不会出现浑浊现象，故填：稳定； （4）由于常温下碳的化学性质稳定，而碳素墨水的主要成分是碳，因此用于书写档案。故填：常温下碳的化学性质不活泼（常温下碳的化学性质稳定）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $